冰融化
冰融化的原理
冰融化的原理冰融化是一种物质的相变过程，其中冰从固态变为液态。
这种过程是在固体冰和周围环境的热交换中发生的。
在这篇文章中，我们将探讨冰融化的原理，包括冰的分子结构、热能、压力和环境因素对冰融化的影响。
分子结构冰是由水分子组成的晶体，在正常压力下，水分子组成六角形晶胞，形成了一个规则排列的结构。
每个水分子周围六个相邻的水分子形成氢键（氢原子与氧原子之间的化学键），使得固体冰中的水分子保持着相对固定的位置。
这是因为氢键是一种强互相作用力的化学键，可以在低温下保持冰的稳定。
热能当给冰加热时，其分子的热运动会增强，导致氢键的相互作用力减弱。
持续加热后，这些氢键会被完全破坏，六角形晶胞内的水分子开始脱离并在晶体中移动。
这样，固态冰就变成了液态水。
这个过程需要吸收大量的热能，称为融化热。
在正常压力下，冰的融化点约为0°C。
压力压力对冰的融化过程也产生影响。
当冰受到外力压力时，其晶格结构中的水分子会被压缩，氢键会更加紧密地相互作用。
这样，融化点也随之下降。
在许多情况下，通过在水中加入盐或其他物质来降低冰的融化点，使冰变得更加稳定。
环境因素环境因素，如温度、湿度和大气压力等，也会对冰的融化过程产生影响。
当周围环境温度高于融化点时，冰表面会受热。
这会导致冰开始融化，直到表面上的水形成一个很薄的水层。
天气干燥时，这种情况可能会持续一段时间，直到冰全部融化为止。
当环境湿度高时，水分子会吸附在冰表面，形成一层水分子。
这使得冰表面更容易融化。
冰的融化是一个相变过程，其在分子结构、热能、压力和环境因素等许多方面都受到影响。
深入理解这些因素，可以帮助我们更好地理解和管理冰的融化过程。
冰融化的应用冰融化不仅仅是一种现象，还是许多实际应用的基础。
在工业生产中，冰的融化被广泛应用于制冷系统中。
此时，固态冰在冷却系统中被加热，从而转化为液态水，并吸收热量。
这样，热量被有效地转移出去，使得制冷系统的温度得以降低。
冰的融化和再结晶还被应用于天气预报和水资源管理。
冰块会融化成水的机制
冰块会融化成水的机制
冰块融化成水的机制是通过加热或改变环境温度来提供足够的能量，使冰的固态分子结构转变成液态水分子结构的过程。
以下是冰块融化成水的主要机制：
1. 热传导：当冰块与周围环境接触时，热量会通过传导作用从周围环境传递到冰块内部。
这会提供足够的热能来提高冰的温度，并导致冰分子的振动加剧。
2. 熔解：当冰的温度升高到零度摄氏度（冰的熔点），冰的分子开始断裂。
在这个温度下，冰分子固态的排列结构变得不稳定，冰的结构开始解体。
3. 分子间相互作用：冰的融化过程是由于水分子之间的氢键相互作用减弱引起的。
在固态的冰中，水分子以规则的晶格排列，通过氢键相互连接。
随着温度升高和氢键的强度减弱，固态冰逐渐转变为液态水。
4. 相变：一旦冰的温度达到零度摄氏度，冰中部分的氢键被破坏，形成液态水分子的自由运动。
这个过程是一个固体到液体的相变过程，称为融化。
总结来说，冰块融化成水是通过提供足够的热能使冰的温度升高，并使冰分子的结构变得不稳定而实现的。
融化过程涉及热传导、熔解、分子间相互作用和相变等机制。
当温度达到冰的熔点时，冰的结构被破坏，分子转变为自由运动的液态水分子，从而形成水。
冰融化的两个条件
冰融化的两个条件一、冰融化的两个条件冰要熔化必须具备两个条件：首先温度要达到熔点,且要继续吸热.因为,冰在标准大气压时,其熔点为0°C,而不是在标准大气压下,其熔点不是正好等于0°C.所以,填写熔点较为准确.二、冰的简介冰，是由水分子有序排列形成的结晶，水分子间靠氢键连接在一起形成非常“开阔”（低密度）的刚性结构。
最邻近水分子的O—O 核间距为0.276nm，O—O—O键角约为109°，十分接近理想四面体的键角109°28′。
但仅是相邻而不直接结合的各水分子的O一O间距要大的多，最远的要达0.347nm。
每个水分子都能结合另外4个水分子，形成四面体结构，所以水分子的配位数为4。
[1]三、物理性质密度在一个标准大气压下，纯水结冰的温度为0°C，此时水的密度为999.87kg/m3（纯水在4°C时密度最大，为1000kg/m3），冰的密度为917kg/m3。
[4]熔点在常压环境下，冰的熔点为0℃。
0℃水冻结成冰时，体积会增大约1/11（水体积最小时为4℃）。
冰的熔点与压强存在着一种关系：在2200大气压以下，冰的熔点随压力的增大而降低，但非常不明显，大约每升高130个大气压降低1°C；超过2200大气压后，冰的熔点随压力增加而升高，但为非线性关系。
[4] 3530大气压下冰的熔点为-17℃，6380大气压下为 0℃，16500大气压下为 60℃，而20670大气压下冰在76℃时才熔化，称为名副其实的“热冰”。
冰在0℃下密度为0.92g/cm3，而水的密度正常为1.00g/cm3，所以冰能浮于水上。
除了水（H2O）以外，金刚石（C）、碳化硅（SiC）、硅（Si）、镓（Ga）、锗（Ge）、二氧化硅（SiO2，水晶）、锑（Sb）、铋（Bi）等能形成类似四面体结构的晶体也具有固体密度比液体小的性质。
其他物理参数冰的各种物理参数都随压力和温度变化而变化。
干冰融化的作用原理
干冰融化的作用原理
干冰融化是指固态二氧化碳（CO2）转变为气态二氧化碳的过程。
其作用原理主要涉及以下几个方面：
1. 温度变化：干冰的融化是在接触到周围环境的热量时发生的。
干冰的融点为-78.5，当环境温度高于此温度时，干冰吸收热量使其温度升高，导致固态二氧化碳逐渐转变为气态。
2. 相变过程：干冰在融化时发生固态到气态的相变，不经过液态阶段。
这种相变过程称为升华，即直接从固态变为气态，不经过液态的中间过程。
3. 压力变化：在常温下，干冰融化后产生的气态二氧化碳会占据更多的体积空间，导致周围的气压升高。
这一特性常被用于制造特定的气压环境，如制造气密容器内的高压。
总体来说，干冰融化的作用原理是固态二氧化碳吸收热量使其温度升高，导致其相变为气态，同时产生的气体会占用更多的体积空间，使周围的气压升高。
管子结冰化冰方法
有关“管子结冰”的化冰方法
有关“管子结冰”的化冰方法如下：
1.热水浇灌法：将热水倒入管子中，利用热胀冷缩的原理使冰块融化。
注意要确保水不会
太烫，以免烫伤自己或损坏管子。
2.热毛巾包裹法：用热毛巾将管子包裹起来，利用毛巾的热量逐渐传递给管子，使其内部
的冰块融化。
3.吹风机加热法：使用吹风机对管子进行加热，使管子内部的冰块融化。
注意不要过热，
以免损坏管子。
4.自然融冰法：如果管子不是很长，可以在一端加热，让热水自然流到另一端，利用温差
使冰块融化。
5.敲击震动法：用硬物对管子进行敲击或震动，使冰块松动，从而容易去除。
6.化学除冰法：可以使用专门的除冰剂或盐来清除管子上的冰块。
这种方法效果较好，但
在使用时要注意安全。
7.机械除冰法：如果条件允许，可以使用专门的除冰机械来清除管子上的冰块。
这种方法
效率高，但需要专业人员操作。
路面上的冰融化的最佳方法
路面上的冰融化的最佳方法冬天或者冰寒地区的道路结冰、积雪，严重影响国家的交通、经济以及正常的户外活动和工作。
下面分享几个路面上的冰融化的最佳方法：1、人工或机械撒布融雪剂通过在路面上撒布化学药剂来降低冰雪融点，使冰雪融化，进而清除积雪和积冰，是国际上较常用的一种路面除冰雪的手段。
国内外常用的融冰雪剂主要有盐类和醇类。
在一定的环境条件下，撒布融雪剂可以有效清除道路冰雪，改善道路安全状况，提高道路运输效率。
但是，醇类融雪剂的除冰雪效果受环境温度影响较大，并具有反结冰现象。
一旦环境温度下降，被融化的积雪会再冻结成冰，且如果降雪量过大，融雪剂自身很难快速溶解、融化，使得路面更滑，交通安全更加堪忧，同时还导致综合成本大幅升高。
而绝大多数的盐类融雪剂产品都存在腐蚀性，易腐蚀破坏道路结构和机动车辆，还会对土壤、水体和大气等造成污染，破坏生态环境。
2、撒布砂石材料在冰雪路面上撒布一定粒径的砂石材料，如砂、石屑、炉灰、煤渣和砂盐混合料等，能提高冰雪路面的摩擦系数。
砂石的存在一方面使冰雪层的冻结强度不均匀，另一方面，砂石在冰雪层的运动使得雪不易压实，达到了抗滑的目的。
该方法在注重环保的欧洲，如德国、瑞典、丹麦、芬兰等国应用非常广泛。
由于砂石材料既经济又环保，且事后清理也较为便捷，故受到这些国家的青睐。
3、机械除冰雪中外高速公路机械除冰雪方法大致可分为机械铲冰雪和机械吹雪两类。
机械铲冰雪适合于雪量较大、结冰之前大面积清除作业。
机械吹雪适用于未经碾压过的厚度较薄的路面积雪，通常只适用于机场等便于管理的较小范围的除雪。
4、利用外加热源融冰雪外加热源融冰雪方法，是利用热水或者热融雪剂溶液，将其喷洒在积冰雪高速公路上，不仅利用热液体的热能，同时利用和发挥融雪剂降低冰点的作用，更加迅速地使高速公路上的积雪融化，使得交通能快速恢复。
管道融冰的方法及原理
管道融冰的方法及原理一、电源加热融冰1. 方法：将电源直接连接到管道上，通过电流产生的热量来融化冰层。
2. 原理：利用焦耳热效应，电流通过导体时会产生热量，使得冰层受热融化。
3. 特点：（1）适用于较长的管道或大面积的冰层。
（2）需要专门的电源设备和控制系统，成本较高。
（3）操作简便，可快速融化冰层。
二、热水融冰1. 方法：将热水注入管道中，利用热水的热量来融化冰层。
2. 原理：通过热水与冰层的温差产生热交换，将热量传递给冰层，使其融化。
3. 特点：（1）适用于小型管道或局部冰层。
（2）需要大量的热水资源，成本较低。
（3）可能需要较高的温度才能达到良好的融化效果。
三、热风融冰1. 方法：通过加热空气，再将热风吹向管道表面，利用热风带走冰层表面的冷空气，促使冰层融化。
2. 原理：利用热风与冷空气的温差产生热交换，将热量传递给冰层，使其融化。
3. 特点：（1）可用于较长的管道或大面积的冰层。
（2）需要专门的热风设备，成本较高。
（3）操作简便，可快速融化冰层。
四、化学融冰1. 方法：向管道中注入化学物质，利用化学反应产生的热量来融化冰层。
2. 原理：通过化学物质之间的反应产生热量，使得冰层受热融化。
3. 特点：（1）适用于小型管道或局部冰层。
（2）需要特定的化学物质，成本较高。
（3）操作简便，可快速融化冰层。
五、磁场加热融冰1. 方法：利用磁场产生的感应电流在管道中产生热量，从而达到融化冰层的效果。
2. 原理：根据法拉第电磁感应定律，磁场变化时会在导体中产生感应电流，电流产生的热量使得冰层受热融化。
3. 特点：（1）适用于导电材料制成的管道。
（2）需要强大的磁场设备，成本很高。
（3）对环境影响较小，是一种环保的融冰方法。
描写冰雪融化的唯美句子(精选合集100句)
描写冰雪融化的唯美句子(精选合集100句)标题：冰雪融化的唯美句子1. 寒冰融化，温暖星空如诗。
2. 冰雪逐渐溶化，大地披上春的华裳。
3. 冰雪融化成细水流淌，诉说着自然的律动。
4. 冰融雪化，浩渺无边的美景展现眼前。
5. 寒冷逝去，冰雪在阳光下飞舞成梦。
6. 冰雪消融，春天的微风轻抚着花朵。
7. 绚烂的冰川融化，湖泊变成了明镜。
8. 冰雪终于消融，大地涌现出生机勃勃的景象。
9. 冰雪融化的瞬间，静谧的山谷苏醒了。
10. 冰雪化成水滴，一颗颗晶莹剔透的珍珠滴落在湖面上。
11. 渐行渐远的冰雪，似一抹优美的画笔染上大地。
12. 冰雪随着春风消融，大自然的呼吸渐渐变得轻柔。
13. 冰雪融化的时刻，阳光如细丝般穿透黑暗。
14. 冰封的世界终于解脱，变成了缤纷的色彩斑斓。
15. 冰花融化，春日的雨水洒遍大地。
16. 冰雪融在一起，宛如天地合一的美丽画卷。
17. 冰雪化作清泉，欢快的流淌在山间。
18. 冰雪融化的瞬间，湖水倒映着天空的蔚蓝。
19. 炽热的阳光融化冰雪，茫茫白色转为碧绿。
20. 冰雪融化的瞬间，大地散发出芳香的气息。
21. 冰雪消逝，湖面上漾起波光粼粼的涟漪。
22. 雪花融化，落滴在地面上如同绽放的花朵。
23. 冰雪消融，大自然以新的姿态展现它的美。
24. 冰雪慢慢消融，山谷里弥漫着清新的味道。
25. 冰封的世界犹如梦境，融化后变得真实而美好。
26. 冰雪融化，大自然的音符飘散在空中。
27. 冰雪化成流水，轻轻地吻着大地的脚步。
28. 寒冰融化，春天在微笑，大地在梦想。
29. 冰雪随着季节的转换融化，大自然蓬勃的生命力闪耀出来。
30. 冰雪融化的瞬间，大地跃动着奇妙的旋律。
31. 冰雪化作涓涓细流，与山石相依相偎。
32. 冰封的世界温暖了，融化的雪花如诗。
33. 冰雪融化的瞬间，大地醒来穿起了嫩绿的长裙。
34. 寒冷消散，冰雪如精灵般融入了自然的怀抱。
35. 冰封的世界终将融化，化作了大自然的恢弘画卷。
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热量=(C水*t —C冰t)mc是比热容t是温度m是质量追问可冰刚融化成水时温度还是为0摄氏度，这时吸收的热量怎么求？此时温度不变热量=融化潜热*质量融化潜热这个物理量我第一次的见，请问这个概念是哪个阶段的知识？再问下冰的融化潜热是多少你把上面t换算为国际单位k来计算，就是同温度同质量的水与冰之间的热量差你听过气化潜热不一样的东西啊相变化中的潜热在水相的转变过程中，还伴随着能量的转换。
蒸发过程中，由于具有较大动能的水分子脱出液面，使液面温度降低。
如果保持其温度不变，必须自外界供给热量，这部分热量等于蒸发潜热L，L与温度有如下的关系L=（2 500-2.4t）×103（J/kg）根据上式，当t=0℃时，有L= 2.5×106J/kg。
而且L是随温度的升高而减小的。
不过在温度变化不大时，L的变化是很小的，所以一般取L为2.5×106J/kg。
当水汽发生凝结时，这部分潜热又将会全部释放出来，这就是凝结潜热。
在同温度下，凝结潜热与蒸发潜热相等。
同样，在冰升华为水汽的过程中也要消耗热量，这热量包含两部分，即由冰融化为水所需消耗的融解潜热和由水变为水汽所需消耗的蒸发潜热。
融解潜热为3.34×105J/kg。
所以，若以Ls表示升华潜热，则有Ls=（2.5×106+3.34×105）J/kg=2.8×106J/kg冰在融化成水时，冰不断地吸收热量，那么水有没有吸收或放出热量？那么在冰水混合物中，水和冰分别有吸收或放出热量吗？在这里冰水混合物应作为一个能量整体来看待。
在冰融化成水的过程中，冰水混合物的温度将稳定在0摄氏度。
从宏观上来说，是冰水混合物从外界吸收热量，使混合物中的冰变为液态。
那么我就可以这样回答你的问题： 1.因为外界的温度高于0摄氏度，所以水一定会吸收热量。
但是冰水混合物的温度稳定在0摄氏度直到冰全部融化，因此可以知道水吸收的热量又传递给了冰，因此，水也在放出热量。
2.作为一个整体研究时，这个体系中的任何物质都在吸收和释放着能量，冰也是，只是冰吸收的热量要大于它释放的热量。
关于能量的转移我举个例子:假如你拿起一枚很凉的硬币握在手中，开始你会觉得硬币很凉，只是因为硬币从你手中获取的能量大于它释放的能量。
稍后硬币的温度达到你手心的温度，你就不觉得凉了，这时硬币获得的能量与它释放的能量相等。
放下硬币后，硬币又变凉了，这时硬币获得的能量小于释放的能量。
定义比热容测试仪比热容是单位质量的某种物质升高单位温度所需的热量。
其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文（J /(kg·K) 或J /(kg·℃)，J是指焦耳，K是指热力学温标，与摄氏度℃相等），即令1千克的物质的温度上升（或下降）1摄氏度所需的能量。
根据此定理，最基本便可得出以下公式：c=△E（Q）/m△T △E为吸收的热量，中学的教科书里为Q；m是物体的质量，△T是吸热（放热）后温度所上升（下降）值，初中的教材里把△T写成△t，其实这是很不规范的（我们生活中常用℃作为温度的单位，很少用K，而且△T=△t，因此中学阶段都用△t，但国际上或者更高等的科学领域，还是使用△T）。
物质的比热容与所进行的过程有关。
在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比热容三种。
定压比热容Cp是单位质量的物质在压力不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比热容Cv是单位质量的物质在容积（体积）不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的内能。
饱和状态比热容是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的热量。
编辑本段单位比热容的单位是复合单位。
在国际单位制中，能量、功、热量的主单位统一为焦耳，温度的主单位是开尔文，因此比热容的国际单位为J/(kg·K)，读作“焦[耳]每千克开[尔文]”。
（[]内的字可以省略。
）常用单位：J/(kg·℃）、J/(g·℃）、kJ/(kg·℃）、cal/(kg·℃）、kcal/(kg·℃）等。
注意摄氏度和开尔文仅在温标表示上有所区别，在表示温差的量值意义上等价，因此这些单位中的℃和K可以任意互相替换。
例如“焦每千克摄氏度”和“焦每千克开”是等价的。
比热容表示物体吸热（或散热）能力的物理量编辑本段计算设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。
用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。
对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。
因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫（T2,T1）CdT=m∫（T2,T1）cdT。
一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。
于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。
如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。
这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。
在英文中，比热容被称为：Specific Heat Capacity(SHC）。
用比热容计算热能的公式为：Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Temperature change 可简写为：Energy=SHC×Mass×Temp Ch，Q=cmΔT。
与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T 末）其中c为比热，m为质量，Q为能量。
吸热时为Q=cmΔT升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔT降（用实际初温减降后温度）。
或者Q=cmΔT=cm(T 末-T初），Q>0时为吸热，Q<0时为放热。
（涉及到物态变化时的热量计算不能直接用Q=cmΔT，因为不同物质的比热容一般不同，发生物态变化后，物质的比热容变化了。
）编辑本段历史最初是在18世纪，苏格兰的物理学家兼化学家J.布莱克发现质量相同的不同物质，上升到相同温度所需的热量不同，而提出了比热容的概念。
几乎任何物质皆可测量比热容，如化学元素、化合物、合金、溶液，以及复合材料。
历史上，曾以水的比热来定义热量，将1克水升高1度所需的热量定义为1卡路里。
混合物的比热容加权平均计算：c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…）/(m1+m2+m3+…）。
气体的比热容定义：Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容，Cp=dH/dT，H为焓。
Cv 定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容，Cv=dU/dT，U为内能。
则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容：Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV；其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。
理想气体的比热容：对于有 f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是：Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol·K) 迈耶公式：Cp=Cv+R 比热容比：γ=Cp/Cv 多方比热容：Cn=Cv-R/(n-1）=Cv*（γ-n)/（1-n) 对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容，即：C=Cp （用定义的方法测量C=dQ/mdT）。
Dulong-Petit 规律：金属比热容有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容：Cp≈25J/(mol·K) 所以cp=25/M，其中M为摩尔质量，比热容单位J/(kg·K）。
注：当温度远低于200K时关系不再成立，因为对于T趋于0，C也将趋于0。
编辑本段水的比热容较大的应用水的比热容较大，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
这个应用主要考虑两个方面，第一是一定质量的水吸收（或放出）很多的热而自身的温度却变化不多，有利于调节气候；第二是一定质量的水升高（或降低）一定温度吸热（或放热）很多，有利于用水作冷却剂或取暖。
一、利用水的比热容大来调节气候水的比热容较大，对于气候的变化有显著的影响。
在同样受热或冷却的情况下，水的温度变化小一些，水的这个特征对气候影响很大，白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海温度降低少，为此一天中沿海地区温度变化小，内陆温度变化大，一年之中夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。
海陆风的形成原因与之类似。
1．对气温的影响据新华社消息，三峡水库蓄水后，这个世界上最大的人工湖将成为一个天然“空调”，使山城重庆的气候冬暖夏凉。
据估计，夏天气温可能会因此下降5℃，冬天气温可能会上升3到4℃。
2．热岛效应的缓解晴朗无风的夏日，海岛上的地面气温，高于周围海上气温，并因此形成海风环流以及海岛上空的积云对流，这是海洋热岛效应的表现。
近年来，由于城市人口集中，工业发达，交通拥塞，大气污染严重，且城市中的建筑大多为石头和混凝土建成，在温度的空间分布上，城市犹如一个温暖的岛屿，从而形成城市热岛效应。
在缓解热岛效应方面，专家测算，一个中型城市环城绿化带树苗长成浓荫后，绿化带常年涵养水源相当于一座容积为1.14×10m的中型水库，由于水的比热容大，能使城区夏季高温下降1℃以上，有效缓解日益严重的“热岛效应”。
水库的建立，水的增加，而水的比热容大，在同样受冷受热时温度变化较小，从而使夏天的温度不会升得比过去高，冬天的温度不会下降的比过去低，使温度保持相对稳定，从而水库成为一个巨大的“天然空调”。
二、利用水的比热容大来冷却或取暖1．水冷系统的应用人们很早就开始用水来冷却发热的机器，在电脑CPU 散热中可以利用散热片与CPU核心接触，使CPU产生的热量通过热传导的方式传输到散热片上，然后利用风扇将散发到空气中的热量带走。
但水的比热容远远大于空气，因此可以用水代替空气作为散热介质，通过水泵将内能增加的水带走，组成水冷系统。
这样CPU产生的热量传输到水中后水的温度不会明显上升，散热性能优于上述直接利用空气和风扇的系统。
热机（例如汽车的发动机，发电厂的发电机等）的冷却系统也用水做为冷却液，也是利用了水的比热容大这一特性。
2．农业生产上的应用水稻是喜温作物，在每年三四月份育苗的时候，为了防止霜冻，农民普遍采用“浅水勤灌”的方法，即傍晚在秧田里灌一些水过夜，第二天太阳升起的时候，再把秧田中的水放掉。
根据水的比热容大的特性，在夜晚降温时，使秧苗的温度变化不大，对秧苗起了保温作用。
3．热水取暖冬季供热用的散热器、暖水袋。
4．其他诸如在炎热的夏天古代皇室用流水从屋顶上流下，起了防暑降温作用；夏威夷是太平洋深处的一个岛，那里气候宜人，是旅游度假的圣地，除了景色诱人之外，还有一个主要原因就是冬暖夏凉。