金属活性顺序表趣味记忆口诀
不可不知的金属活动性顺序
不可不知的金属活动性顺序金属是九年级化学非常重要的一章，要求同学们背诵金属活动性顺序，可是很多同学觉得很陌生，在这里做一下总结，有了口诀，还有什么难背的呢？K Ca Na Mg Al嫁给那美女Zn Fe Sn Pb (H)身体细纤轻Cu Hg Ag Pb Au统共一百斤1.意义：•金属的活动性越靠前，它的活动性越强。
•位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
•位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）说明：•浓硫酸和硝酸具有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
•K、Ca、Na的活动性较强，首先会与溶液中的水反应，不能将金属从其化合物溶液中置换出来。
黄金的化学性质非常稳定2.考察金属活动性强弱的验证验证三种金属活动性的设计：“三取中”第一步，将要验证的三种金属按活动性顺序排出；第二步，将位于中间的金属单质分别加入到两边的金属的盐溶液中，观察现象。
3.考察金属与酸反应产生氢气的情况•相同时间内，金属与酸反应产生氢气越多，则反应速率越大，金属的活动性越强。
•金属足量，酸一定，则产生氢气的量依据酸的多少而定。
•等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的酸反应，则产生氢气的量从大到小为：Al 、Mg、Fe、Zn4.考察金属与混合盐溶液反应或者混合金属与盐溶液反应例如：向AgNO3和CuNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应，分析溶液和残留固体的成分。
•“距离远，先反应”，由于银的活动性弱与铁，这里铁优先置换出银，再置换铜。
（不理解的同学可以用反证法来证明这一点）•对加入铁的量由少量到过量进行分类讨论，列表格，写出不同情况下的溶液溶质和固体物。
5.考察金属与酸或盐溶液反应后溶液质量或固体质量的变化情况运用差量法，根据质量守恒定律，写对应物质的质量差△m，依题意判断。
锂是最轻的金属最后呢，给大家留一道题，试试手~例题：等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙B．反应时消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙。
金银铜铁锡顺口溜
金银铜铁锡顺口溜
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。
金属活动性顺序。
元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。
惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。
各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+小于Fe3+小于Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价。
Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na 、La、Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac。
锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕。
金属活动性和反应的剧烈程度无关。
大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。
金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。
因此，锂是活动性最强的金属。
金属活性性顺序表
金属活动性顺序表Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、钛、钴、Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金出自大学无机化学课本总之元素周期表里越是左下方越弱，越是右上方越强。
惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。
各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。
)符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）常见金属活动性表中英文对照锂Lithium钾Potassium钙Calcium钠Sodium镁Magnesium铝Aluminum锰Manganese锌Zinc铬Chromium铁Iron铅Lead铜Copper汞Mercury银Silver铂Platinum金Gold 1非金属活动顺序非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅稀有气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。
元素周期表顺口溜(超搞笑记忆版)
元素周期表顺口溜(超搞笑记忆版)
令狐采学
元素周期表顺口溜(超搞笑记忆版) 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星我是氦，我无赖，得失电子我最菜我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离我是硼，有点红，论起电子我很穷我是碳，反应慢，既能成链又成环我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨我是氧，不用想，离开我就憋得慌我是氟，最恶毒，抢个电子就满足我是氖，也不赖，通电红光放出来我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗我是硅，色黑灰，信息元件把我堆我是磷，害人精，剧毒列表有我名我是硫，来历久，沉淀金属最拿手我是氯，色黄绿，金属电子我抢去我是氩，活性差，霓虹紫光我来发我是钾，把火加，超氧化物来当家我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在我是钛，过渡来，航天飞机我来盖我是铬，正六铬，酒精过来变绿色我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红我是砷，颜色深，三价元素夺你魂我
是溴，挥发臭，液态非金我来秀我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点我是铯，金黄色，入水爆炸容器破我是钨，高温度，其他金属早呜呼我是金，很稳定，扔进王水影无形我是汞，有剧毒，液态金属我为独我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛我是镓，易融化，沸点很高难蒸发我是铟，软如金，轻微放射宜小心我是铊，能脱发，投毒出名看清华我是锗，可晶格，红外窗口能当壳我是硒，补人体，口服液里有玄机我是铅，能储电，子弹头里也出现。
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表金属活动性顺序表是指各种金属在酸、碱、氧化剂等不同条件下发生氧化还原反应时的反应能力大小的排列顺序。
该顺序表能够对金属之间的氧化还原反应进行预测和分析，对于化学实验和工业生产中的金属加工、电化学反应等都具有十分重要的意义。
下面是常见金属的活动性顺序表，依次从上至下递减：铯 > 钙 > 钠 > 钾 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 铜 > 银 > 铂 > 金当金属放置在酸性溶液中时，会与酸发生反应，即将金属离子电离出来。
在金属活动性顺序表中，放在前面的金属活性更大，也就是在酸性溶液中更可能被电离出来。
例如，铜在盐酸溶液中无反应，但锌能够和盐酸反应，生成氢气和锌离子：Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)在碱性溶液中，金属会与氢氧根离子发生反应，具体反应情况也可通过金属活动性顺序表得到预测。
在金属活动性顺序表中，放在前面的金属在碱性溶液中更容易与氢氧根离子反应。
例如，钙和氢氧化钠反应时会产生氢氧化钙：Ca (s) + 2 NaOH (aq) → Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)在氧化反应中，金属失去电子，形成阳离子，产生氧化物或是被其他形式的氧化剂氧化。
金属活动性顺序表也能用于预测金属氧化的位置。
在该表中，放在前面的金属更容易发生氧化反应。
例如，钠和氧气发生反应时，能够形成氧化钠：4 Na (s) + O2 (g) → 2 Na2O (s)总之，金属活动性顺序表是化学研究领域中非常重要的参考工具。
通过该顺序表，我们能够预测金属在不同条件下的反应情况，进而更好地掌握和应用化学知识。
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表金属活动性顺序表是化学中重要的基础知识之一。
它是指根据金属的化学活性，从活泼到不活泼的顺序排列起来。
金属活动性的顺序表对于理解金属的化学性质以及金属之间的反应有着重要的指导作用。
金属活动性顺序表是根据金属与酸反应的能力来排列的。
金属在反应中会失去一定数量的电子，形成相应的正离子。
活泼的金属具有较强的亲电性，能轻易地失去电子，反应性强；而不活泼的金属则较难失去电子，反应性弱。
根据这一特点，我们可以将金属按照活动性从高到低排列，以便于我们更好地了解金属之间的反应。
下面是金属活动性顺序表的具体排列：1. 钾（K）2. 钠（Na）3. 镁（Mg）4. 铝（Al）5. 锌（Zn）6. 铁（Fe）7. 镍（Ni）8. 铅（Pb）9. 氢（H）10. 铜（Cu）11. 汞（Hg）12. 银（Ag）13. 金（Au）14. 铂（Pt）根据金属活动性顺序表，我们可以得出以下几个规律：1. 活泼金属与酸反应能产生氢气。
活泼金属的顶端是钾，它是最活泼的金属，在酸中会迅速发生反应，产生大量的氢气。
2. 不活泼金属与酸反应产生相应的金属盐。
不活泼金属的顶端是铂，它是最不活泼的金属，与酸反应不产生氢气，而是生成相应的金属盐。
3. 在金属活动性顺序表中，同一水平线上的金属之间反应较为缓慢。
例如，铜和铅在活动性顺序表中处于同一水平线上，因此它们之间的反应较为缓慢。
金属活动性顺序表是化学学习中重要的基础知识。
通过掌握金属活动性顺序表，我们可以更好地理解金属的化学性质和金属之间的反应。
这对于我们学习化学以及应用化学知识都具有重要的意义。
希望通过本文的介绍，读者能够更好地理解金属活动性顺序表，并将其应用到实际学习和实践中。
氧化性顺序口诀
氧化性顺序口诀常用氧化性顺序口诀：1、可以根据氧化还原反应。
氧化性：氧化剂>氧化产物。
2、金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。
3、非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。
4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。
5、以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。
氧化性顺序口诀高中氧化性强弱顺序排序口诀是如下：在高中化学中，物质的先后反应是一大重点，掌握好优先原则是学习好化学的基本条件，本篇文章将总结高中化学中常见的反应优先原则化学先后反应的判断可分为两大类型一、氧化还原反应型二、非氧化还原反应一、氧化还原反应型在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或同一还原剂与多种氧化剂反应。
要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。
一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂(离子)先被氧化;反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂(离子)先被还原。
最常见的例子：将Cl2 通入含Fe2 和Br-的溶液中，反应的过程什么?根据已学知识Fe3 和Br-可以共存，还原性:Fe2 ＞Br-，所以Cl2 先和Fe2 反应，反应方程式为Cl2 2Fe2 ==2Fe3 2Cl-;当Fe2 完全反应后，Cl2 再与Br-反应，反应方程式为Cl2 2Br-==Br2 2Cl-那该如何判断溶液中离子氧化性和还原性的强弱？1.通过反应物和生成物判断在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
元素活泼性顺序表
元素活泼性顺序表元素活泼性顺序表：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，镍，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金。
背诵口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。
各元素的特征：1、钾（Potassium）是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。
2、钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。
动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。
3、钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
4、镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
5、铝是一种银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
6、锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜。
7、铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
8、锡，金属元素，一种有银白色光泽的的低熔点的金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。
9、铅是一种金属化学元素，其化学符号是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），原子序数为82，是原子量最大的非放射性元素。
10、氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。
氢通常的单质形态是氢气。
它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
11、铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。
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金属活性顺序表趣味记忆口诀
金属活动性顺序表口诀:钾，钙，钠，镁，铝；锌，铁，锡，铅，氢；铜，汞，银，铂，金。
活泼性从高到低排列。
1、巧妙的记忆口诀“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2、和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。
3、和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。
4、特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。
利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性。
至于反应的难易程度就属于应用。
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
在化学中，可根据金属活动性的顺序可判断金属的化学活动性，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。