高一化学元素周期律

必修2第1章第2节元素周期律课堂练习

1．原子序数从3~10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()

A.电子层数

B.核外电子数

C.原子半径

D.化合价

2．下列各微粒的半径按递增顺序排列的是()

A.N、O、F

B. K+、Na+、Li+

C. Mg2+、Na+、F-

D. I、Br、Cl

3.元素A、B、C、D的简单离子,核外都有10个电子,A的氯化物分子中,电子总数为28,A和B形成的化合物分子A2B中共有30个电子,B与C形成的化合物为C2B3型;C与D的化合物为CD3型。

(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式:ACl;A2B;C2B3; CD3。

(2)四种元素原子半径大小关系:(用元素符号表示)。

(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

【答案】1．B 2．C

3.(1)NaCl Na2O Al2O3AlF3 (2)Na>Al>O>F(3)3H++Al(OH)3Al3+ + 3H2O

必修2第1章第2节元素周期律课后检测

1.如图表示1~18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中,纵坐标表示()

A.原子半径

B.电子层数

C.最高化合价

D.最外层电子数

2．已知下列元素的原子半径:

原子N S O Si

半径r/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17

根据以上数据判断,磷原子的半径可能是()

A.0.70×10-10 m

B.0.80×10-10 m

C.1.10×10-10 m

D.1.20×10-10 m

3．下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是()

A.C、N、O、F

B.Na、Mg、C、S

C.Cl、Br、I

D.P、S、Cl

4．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是() A.原子半径:B>A>C>D B.原子序数:d>c>b>a

C.离子半径:C3->D->B+>A2+

D.A、B、C、D为同一周期元素

5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()

A.原子半径由小到大的顺序:X

B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液显碱性

6．现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

①②③④⑤⑥⑦⑧

元素性质

原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82

+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

最高或最低化合价

-2 -3 -1 -3

下列说法正确的是()

A.原子序数:④号元素小于⑦号元素

B.上述八种元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性:⑤号最强

C.⑧号元素离子结构示意图为

D.②、③号元素处于同一周期

7．有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构;a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是()

A.a>b>c>d

B.c>d>a>b

C.c>a>d>b

D.b>a>d>c

8．下面是四种粒子的结构示意图,据此完成以下问题:

(1)属于阳离子结构的粒子是(填字母序号)。

(2)B粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)C粒子的半径。

(3)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的原子结构示意图可能是(填字母序号)。

9. 下图为短周期表的一部分，其中E为地壳中含量最高的元素，A的原子半径在同周期最大。

请完成下列问题：

(1)D元素在元素周期表中的位置：________。

(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为________(用具体的微粒符号表示)。

(3)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式____________________。

(4)工业用C的单质与B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式__________________________。

(5)证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)_________________________________。

10.(1)有下列四种微粒：①188O②2311Na③2412Mg④147N(用序号填空)。

Ⅰ.按原子半径由大到小的顺序排列是______________。

Ⅱ.微粒中质子数小于中子数的是____________。

Ⅲ.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________。

Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。

(2)已知A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是______________。

【答案】

1.D

【解析】由题图可知,随核电荷数的增加,纵坐标的数字出现周期性的变化,从1升高到8(第1周期除外),只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增大,同周期元素原子半径在减小、电子层数相同,第2周期中O、F没有正价,故选D。

2.C

【解析】P位于Si与S之间,故原子半径应在Si和S之间。

3．BD

【解析】A项,F没有正价;B项中,C的最高正价为+4价,S的最高正价为+6价,Na和Mg的最高正价分别为+1和+2价;C项中原子的最外层电子数相同,其最高正价相同。

4．AC