大学物理化学模拟试卷(5)及答案

物理化学模拟试卷（5）答案

一、名词解释（每题2分，共16分）

1、标准生成焓：在标准压力下和反应温度时，由最稳定的单质合成标准状态下一摩尔物质的焓变。

2、电解池：将电能转变为化学能的装置称为电解池。

3、内能：指体系内部能量的总和，包括分子运动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子能、核能以及各种粒子之间的相互作用的位能等。

4、独立组分数：在平衡体系所处的条件下，描述各相组成所需的最少物种数

5、活化能：活化分子的平均能量与普通分子的平均能量之间的差值。

6、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压*

p乘以溶液中

A

溶剂的物质的量分数x A。

7、电极极化：电极上有电流通过时，电极电势偏离平衡电势的现象。

8、一级反应：反应速率只与反应浓度的一次方成正比的反应。

二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：

（×）1、有的平行反应的主产物比例在反应过程中会出现极大值。

（×）2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

（√）3、某可逆电池的温度系数大于零，则该电池反应为吸热反应。

（×）4、溶液的化学系等于溶液中各组分的化学系之和。

（×）5、适当选定温度、压力，正交硫、单斜硫、液态硫和气态硫可以同时平衡共存。（×）6、无限稀的NaCl、CaCl2溶液中，Cl-的迁移数相同。

（√）7、在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当吸附达饱和时，Γ达到极大值。

（×）8、某一反应的平衡常数是一个不变的数。

（√）9、自发过程一定是不可逆过程。

（√）10、电化学腐蚀是金属的腐蚀的主要原因。

三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：

（C）1．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：

A、32 ；

B、36 ；

C、40 ；

D、60 。

（C）2、将NH4Cl(s)置于抽空空器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解，NH4Cl(s)= NH3(g)+HCl(g)达到平衡时系统总压力为100kPa，则标准平衡常数Kθ为：

A、0.5

B、0.025

C、0.25

D、0.05

（B）3、在下列体系中自由度f = 2的体系是：

A、298K时，H2O(l)ƒH2O(g)

B、一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)

C、C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物

D、S(s) ƒS(l) ƒS(g)

（D）4、在温度T时，纯液体 A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在

p∃压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀

溶液时，上述三物理量分别为p A，μ A，T f ，则:

A、p A*< p A，μA*<μA，T f* < T f

B、p A*> p A，μA*<μA，T f* < T f

C、p A*< p A，μA*<μA，T f* > T f

D、p A*> p A，μA*>μA，T f* > T f

（D）5、已知在一定压力下某化学反应的∆H和∆S均为正值，（假定∆H和∆S不随温度变化）则

A、在任何温度下均为自发过程

B、在低温下为自发过程，高温下为非自发过程

C、在任何温度下均为非自发过程

D、在低温下为非自发过程，高温下为自发过程

（A）6、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：

A、强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；

B、强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；

C、强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；

D、强弱电解质溶液都不变。

（D）7、可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：

A、Pt|H2(p)|H2SO4| Ag2SO4(s)|Ag ；

B、Ag|AgNO3||K2SO4|PbSO4(s),Pb(s) ；

C、Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4||HCl|AgCl(s),Ag(s) ；

D、Ag|AgNO3||H2SO4|Ag2SO4(s),Ag(s) 。

（A）8、浓差极化和电化学极化应使：

A、原电池负极电势升高，正极电势降低；

B、原电池负极电势降低，正极电势升高；

C、电解池负极电势升高，正极电势降低；

D、电解池阴极电势和阳极电势均升高。

（B）9、德拜-休克尔理论用于解释（B）。

A、非理想气体引力

B、强电解质行为

C、氢键

D、液体的行为

（A）10、气相中的大小相邻液泡相碰, 两泡将发生的变化是：

A、大泡变大, 小泡变小

B、大泡变小, 小泡变大

C、大泡、小泡均不变

D、两泡将分离开

四、填空题（共20空，每空１分，共20分）

1、反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 在300℃,1013.25 k Pa压力下进行,按理想气体反应处理时,其平衡常数K c=10 mol-2⋅dm6, 则K x= _4.52×105__ 。

2、从微观角度而言,熵具有统计意义,它是体系____混乱度__的一种量度。熵值小的状态相对于_有序_的状态。在隔离体系中,自__有序__的状态向__无序__的状态变化,是自发变化的方向,这就是热力学第二定律的本质。

3、三级反应的半衰期3/2k3C02。

4、A、B两组分的气-液平衡T―χ图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为χA = 0.7。现有一组成为χA = 0.5的A、B液态混合物，将其精馏可得到_χA = 0.7沸物_____和_A____。