【化学】福建省龙岩一中2013届高三第三次月考试题17
龙岩一中2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题+答案
龙岩一中2025届高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32一、选择题（共14题，每题4分，共56分）1．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A ．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路B ．23Sb O 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用3SbCl 的水解反应制取C ．一次性保暖贴发热过程中包含原电池原理D ．除去2CuCl 溶液中少量的3FeCl ，可选用CuO 固体 2．下列有关反应热说法错误的是A ．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失B ．已知：()()()2H aq OH aq =H O l +−+ 157.3kJ mol H −∆=−⋅，则NaOH 稀溶液与稀醋酸生成1mol 水，放出热量小于57.3kJC ．已知：()()()22I g H g 2HI g + 1a kJ mol H −∆=−⋅，则1mol 2I (g)和2mol 2H (g)充分反应，放出热量小于akJD ．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g =CO g 2H O g ++ 1890.31kJ mol H −∆=−⋅ A ．HAP 是该反应的催化剂B ．过渡态是该历程中能量最高的状态C ．在反应过程中，HCHO 中的C-H 键全部断裂过渡态D ．CO 2分子中的氧原子全部来自O 24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.11mol L −⋅ 3CH COONa 溶液中，3CH COO −的数目小于0.1N AB ．常温下，1L pH=1的H 2SO 4溶液中，H +的数目为0.1N AC ．32g SO 2与过量O 2反应生成的SO 3分子数为0.5N AD ．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L 氯气，转移电子数为0.1N A 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入甲基橙显红色的溶液：K +、Na +、23CO −、3NO −B ．室温下，水电离的()13OH 110c −−=× mol/L 的溶液：Na +、3HCO −、Br −、2Ba +C ．与Al 反应能放出2H 的溶液中：2Cu +、K +、3NO −、24SO −D ．室温下，()()12c H/c OH 10+−=的溶液：2Fe +、3Al +、24SO −、I −6．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是A ．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，铁钉腐蚀速度ⅰ快B ．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护C ．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法D ．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊8．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。
福建省四地六校2012-2013学年高一上学期第三次月考化学试题.pdf
液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ；（2）反应后测得
Cl－的物质的量浓度为 ；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质
量为 ；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为 。
四地六校联考2012-2013学年上学期第三次月考
FeCl3溶液
8．反应3Cl2＋6KOH(浓)＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂和B．4：1 C．1：5
D．1：4
9．
10．XYZANaNaOHNa2OBCuCuSO4Cu(OH)2CCl2FeCl2FeCl3DCO2Na2CO3NaHCO3
18. （分）2）（）②2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2 Cl((1分)、Fe3++3SCN-=Fe(KSCN)3（1分）；Fe2+具有还原性(1分)
③ Fe2+具有氧化性(1分)
④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；(1分)
加入
KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失(1分)。
显变化，加入氯水立
即变成血红色③氯化亚铁溶液加
入锌片
Fe2＋Zn=Fe + Zn 2＋④
Fe3＋Cl2
B、Na
C、Mg2+
D、H2O2
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：
；
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是
11. 下列说法正确的是A．1mol氧气中含有1.04×1024个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L。B．C．等体积浓度
福建省四地六校2013-2014学年高一上学期第三次月考化学试题(含答案)
福建省四地六校2013-2014学年高一上学期第三次月考化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题,每小题3分,共48分。
） 1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（ ）A ．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B ．漂白粉在空气中容易变质的原因是2)(ClO Ca 见光分解C ．用米汤检验碘盐中的碘酸钾D ．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．俗话说“雷雨发庄稼”。
在雷雨天，空气中有O 3（由O 2生成）和NO 产生，下列说法正确的是（ ）A ．NO 在空气中不能稳定存在，会继续反应B ．O 3、O 2、NO 是同素异形体C ．O 3和O 2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D ．NO 的产生是形成酸雨的主要原因3．1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C 60,下列有关的说法不正确的是（ ）A ．它的式量为720B ．它是一种单质C ．它是一种化合物D ．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同 4．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 2Cl 作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在标准状况下，11.2L 水中含有分子数为0.5N AC ．0.3mol/L 42SO Na 溶液中，所含+Na 和-24SO 总数为0.9N AD ．常温压下，64g 2SO 中含有的原子数为3N A 5．下列物质的保存方法错误的是（ ）A ．少量金属钠保存在煤油中B ．氯水应避光保存C ．浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶D ．块状的碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中6．在无色．．透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NO B 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NOC ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．+2Cu、+K 、-OH 、-Cl7．下列离子方程式错误的是（ ）A ．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：O H CO OH HCO 2233+=+---B ．澄清石灰水中通入过量的2CO ：--=+32HCO OH COC ．2Cl 与水反应生成盐酸和次氯酸2Cl ＋O H 2＝+H 2＋-Cl ＋-ClO D ．硫酸与氢氧化钠溶液反应：↓+=+++-+-+42242222BaSO O H SO Ba OH H8．已知 20mL 含有0.05mol/L 的R 2O 72—溶液恰好能将20mL 浓度为 0.3mol/L 的Fe 2+完全氧化，则元素R 在还原产物中的化合价为（ ） A ．+2价 B ．+3价 C ．+4价 D ．+5价 9．证明某溶液中是否含+2Fe ，其操作正确的顺序是（ ）①滴加少许氯水 ②加入少许酸化的4KMnO 溶液③滴加少许KSCN 溶液A ．②①B ．①②C ．①②③D ．③①10．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe 2++ Br 2＝2Fe 3+ + 2Br − ②2Br −+ Cl 2＝Br 2 + 2Cl −③2Fe 3+ + 2I −= 2Fe 2++ I 2。
2024届福建省龙岩市连城一中高三第三次测评化学试卷含解析
2024届福建省龙岩市连城一中高三第三次测评化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。
下列说法错误的是A．A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B．由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C．A的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应2、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法中错误的是（）A．过程①→②是吸热反应B．Ni是该反应的催化剂C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H23、下列物质的用途利用其物理性质的是A．草酸用作还原剂B．生石灰用作干燥剂C．苯用作萃取剂D．铁粉用作抗氧化剂4、下列关于NH4Cl的描述正确的是（）A．只存在离子键B．属于共价化合物NH 的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．45、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。
负极为Zn，正极放电原理如图。
下列说法错误的是（）A．电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂B．电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C．电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D．若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
福建龙岩、三明2025届高三10月联考化学试卷+答案
龙岩、三明地区部分高中校协作2024—2025学年第一学期十月份月考联考高三化学试题命题人、审核人：龙岩一中高三化学备课组 （考试时间：75分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 N -14 O-16 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Zr-91第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题。
（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。
“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。
下列说法正确的是 A ．草木灰经水浸、分液得到涚水 B ．涚水的主要溶质是草酸钾 C ．丝胶在碱性溶液中易水解 D ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同2．下列化学用语表述正确的是A ．2SO 的VSEPR 模型：B ．4NaBF 的电子式：C ．HCl 分子中σ键的电子云轮廓图：D ．基态Si 原子的价层电子轨道表示式：3．AlN 是一种半导体材料，一种制备原理是：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++ 高温。
设AN 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是 A ．41g AlN 的分子数为A NB ．标准状况下，11.2LN 2含π键数目为A NC ．生成1molCO ，转移电子数目为2A ND ．230.1mol Al O 溶于足量盐酸，所得溶液中3Al +数目小于A 0.2N4．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．用FeS 除去废水中的Hg 2+：FeS +Hg 2+=Fe 2+ +HgSB ．用惰性电极电解饱和食盐水：2222Cl :2Cl 2H O Cl H 2OH −−+↑+↑+电解C ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O −++=++↑D ．向氨水中加入少量氯化银：)323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦()323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦ 5．X 、Y 为第三周期元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，二者可形成化合物 [XY 4]+[XY 6]-。
福建省龙岩高考理综-化学三模试卷
福建省龙岩高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）关于室内环境污染的叙述中，错误的是（）A . 装修好的房子最好是经过检测合格后再入住B . 化学污染的污染源主要来自装修中的人造板材、涂料和黏合剂等C . 室内环境污染有化学污染、物理污染、生物污染和放射性污染D . 装修材料所用颜料中含有的铅、铬等重金属，对人体无毒害作用2. （2分） (2019高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB . 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAD . 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA3. （2分）下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C . 所有的有机化合物都易燃烧D . 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一4. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D . 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）5. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③6. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2020高二上·荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。
2010-2023历年福建省三明一中高三上学期第三次月考化学试卷
2010-2023历年福建省三明一中高三上学期第三次月考化学试卷第1卷一.参考题库(共12题)1.25℃时，①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、1.8×10－5、3.0×10－8。
请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为_____________________ _（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯pH的从大到小顺序：_____________________________。
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；△H<0。
该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下：下列分析中不正确的是I可体现t0时升高温度对反应速率的影响II可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高3.将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5 mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大a＞b＞c＞dB．d＞b＞c＞aC．a＞d＞b＞cD．c＞b＞d＞a4.25℃时，向体积为10mL 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子a点处： c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处： c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）="2" c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）5.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH =1。
福建省龙岩第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题含答案
龙岩一中2024届高三上学期第三次月考化 学（满分：100分 时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Co 59 Fe 56 Mn 55 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．我国古籍中蕴涵了许多化学知识。
下列说法错误．．的是（ ） A ．“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为Fe 3O 4B ．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。
强水为电解质C ．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素D ．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N 2最终转化成能被农作物吸收的化合态氮 2．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确．．．的是A ．高分子Z 可以使溴水褪色B ．X 与酸性4KMnO 溶液反应可生成3CH COOHC ．Y 可以发生银镜反应D ．高分子Z 可能存在顺式结构和反式结构 3．下列指定反应的离子方程式中，不正确．．．的是（ ） A ．工业上生产烧碱：2222Cl 2H OCl H 2OH −−+↑+↑+通电B ． Fe(OH)3和NaClO 的碱性溶液反应：()24233ClO 2Fe OH 4OH 2FeO 3Cl 5H O −−−−++=++C ．4NaHSO 溶液和少量()2Ba OH 溶液反应：22442H SO Ba OH BaSO H O +−+−+++=↓+ D ．酸性4KMnO 溶液和22H O 溶液反应：2422222MnO 5H O 6H 2Mn5O 8H O −++++=+↑+ 4．2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。
铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。
X 、Y 、Z 、Q 、W 是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X 、Y 、Z 三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X 的单质反应可得到铼。
福建省高三上学期第三次月考试(全科10套)(1)福建省高
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2014-2015学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：连城一中李春招审题人：连城一中谢火荣相对原子质量：Fe-56，Cu-64，H-1，N-14，O-16，S-32，Zn-65 k-39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等；下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（）A．pH试纸B．食醋C．淀粉D．酚酞试液2．化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化，气化是指：C + H2O ==== CO + H2B．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4），属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机C．用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀D．用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想3. 下列做法不正确．．．的是( )A．用干燥pH试纸测新制氯水的pH B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．制镁粉时，用氩气冷却镁蒸气 D．液氨用作冰箱制冷剂4．下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2++2NO↑+4H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]－ =2Al(OH)3↓ + CO32- + H2OD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2O7. 下列物质中不能．．用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Mg (OH)2④NaHCO3 ⑤FeCl2⑥Na2O2A．①③ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②③8. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、[Al(OH)4]－、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－9．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( ) A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10、将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。
福建省龙岩市2013届高三1月教学质量检查化学试题 Word版含答案
龙岩市2012～2013学年度第一学期高三教学质量检查化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）说明：1、本卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分组成。
2、请将试题对应的答案填在答题卷中。
3、可能用到的相对原子质量：H－1 C-12 O－16 Na－23 Cu-64 Ba－137第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。
下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是A．次氯酸钠常用作消毒剂B．FeCl3用于印刷线路板C．热的纯碱溶液用于清洗油污D．氯化钠是氯碱工业的重要原料2．Al、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D．制备AlCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法3．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是A．E2表示反应X→C的活化能B．反应A＋B→C的△H<0C．X是反应A＋B→C的催化剂D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变4． X、Y和Z是第三周期的三种元素。
已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物ZCl5。
上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是A. X, Z, YB. Y, Z, XC. Z, Y, X,D. X, Y, Z 5．下列关于有机物的叙述不正确．．．的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体C．油脂和纤维素都能发生水解反应D．甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应6．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的超导材料，关于8939Y的说法不正确．．．的是A．处于第五周期B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素7．将 0.10 mol/L酸逐渐加入到V mL 0.10 mol/L的碱溶液中时,混合溶液的pH变化关系如图所示。
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龙岩一中2013届高三第三次月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列化学用语表达正确的是A．氯化钠的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含离子键又含共价键3．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示5. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是6. 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系转化的是7．下列物质不能．．A．FeCl2 B．NaHSO3C．Mg(OH)2D．Na2O28．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是9. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2＋、NH4＋、HCO3-、SO42－C．使pH试纸变蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、Al3+D．在由水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-10. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的组合是① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2N A个② 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A个③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 N A个④ 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A个⑤常温下，100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 N A个⑥ 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为N A个⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A个A．①④⑤B．②⑤⑥C．①③⑤⑥D．③⑤11．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/LC．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L12．某课外实验小组设计的下列实验合理的是13. 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸180 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤200 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。
配置过程一定需要使用的仪器是A．②③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥14．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OC．碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3·H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = Al(OH)4－＋4NH4＋15．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如右图变化。
四条曲线与溶液中离子的对应关系，正确的是A．a：Cl- b：K+c：CO32-d：HCO3-B．a：K+ b：CO32-c：Cl-d：HCO3-C．a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl-D．a：K+ b：HCO3-c：Cl-d：CO32-16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为：NaAl(OH)4 ＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17．（8分）试回答下列问题：（1）已知24克A 和40克B 恰好完全反应生成0.4molC 和32克D ，则C 的摩尔质量为 。
（2）把1 molNa 和1mol Mg 分别投入到两杯体积3L 浓度1mol/L 的盐酸中，分别得到溶液a 和b,则溶液a 和b 的质量关系为a m b m （3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L 。
②标准状况下，1.00L 水（密度：1.00g ·cm －3） 吸收 L 的HCl 可制得上述浓盐酸。
18．（10分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。
并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg~30 mg/kg 。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。
KIO 3＋ KI ＋ H 2SO 4＝ K 2SO 4＋ I 2＋ H 2O（2）已知：I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a.准确称取20 g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液10.0 mL ，恰好反应完全。
①判断c 中反应恰好完全依据的现象是 。
②b 中反应所产生的I 2的物质的量是 mol 。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg 。
19．（16分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+分别生成沉淀的pH 如下：⑴ 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。
所需操作的名称是_________、_________。
⑵步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。
操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式____________________________。
②调整pH 的范围应该在____________之间。
⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。
操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。
采用水浴加热的原因是__________________ 。
⑷该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol·L－１FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确________（填正确或错误），请说明原因。
20．（18分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。
（2）洗涤沉淀B的操作是。
（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用次。
（4）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：按如下图所示装置进行实验：（5）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____________________。
（填“越大”、“越小”或“不变化”）②D装置的作用是_________________。
（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如右图），反应后通入N2的目的是_____________________。
龙岩一中2013届高三第三次月考化学答题卷17．（8分）（1） （2）a m b m （填“”<、“>”、或“=”）（3）① ②18．（10分）（1） KIO 3＋ KI ＋ H 2SO 4＝ K 2SO 4＋ I 2＋ H 2O（2）① ② ③19．（16分）（1）_____________________、（2）① ②（3） ，（4） ，20．（18分）（1） （2）（3）___________________（4）（5）_____________________，（6）① ②龙岩一中2013届高三第三次月考化学试卷参考答案。