广东省深圳市明德外语实验学校2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
广东省实验中学2015_2016学年高二化学上学期期末试卷文(含解析)
2015-2016学年广东省实验中学高二（上）期末化学试卷（文科）一、单项选择题Ⅰ（本题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1．下列名言名句中隐含化学变化的是（）A．冰封三尺B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油2．下列反应属于化合反应的是（）A．2Mg+O22MgOB．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．2HClO2HCl+O2↑D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O3．18g水的物质的量是（）A．0.5 mol B．1 molC．0.1 mol D．6.02×1023 mol4．对NaNO3分类，不正确的是（）A．属于钠盐B．属于硝酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐5．下列关于168O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为166．关于NaCl溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．NaCl溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象D．NaCl溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象7．下列物质分类合理的是（）A．氧化物：CO B．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3H2O8．下列物质属于电解质的是（）A．铁线B．蔗糖C．氯化钠D．盐酸9．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O10．在2H2+O22H2O的反应中，能量转化方式为（）A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能11．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（）A．B．C．D．12．下列说法不正确的是（）A．氢处于第一周期B．氯处于第ⅦA族C．硅与碳处于同一主族D．第三周期元素全部是金属元素13．下列物质中既有有离子键又有共价键的是（）A．Na2S B．NaCl C．Na2O2D．BaCl214．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应15．下列元素中非金属性最强的是（）A．Mg B．Na C．F D．Cl16．下列反应属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应17．下列微粒只有氧化性的是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Cl2D．Cl﹣18．下列说法正确的是（）A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应19．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零20．下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强21．下列钠的化合物俗名为小苏打的是（）A．Na2SO410H2O B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH22．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（）A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸23．饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠溶解度减小B．溶液中溶质的质量分数变小C．溶剂的质量减小D．溶液变成不饱和溶液24．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是（）A．太阳能B．煤C．天然气D．酒精25．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料26．红磷和白磷互为（）A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物27．小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用（）A．溴水B．氯水C．碘酒D．酒精28．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．H229．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O530．1mol/L MgCl2的含义是（）A．1 L水中含有1 mol MgCl2B．1 L溶液中含有1 mol Cl﹣C．将95 g MgCl2溶于1 000 g水中配成溶液D．1 L溶液中含有95 g MgCl2二、单项选择题Ⅱ（本题共20小题，每小题2分；共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）31．下列各组性质比较中，不正确的是（）A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性：Al＞MgC．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．原子半径：Cl＞F32．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．铁和盐酸的反应：Fe+2 H+═Fe2++H2↑B．大理石和稀盐酸的反应：CO+2 H+═CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH﹣═CO+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO+Ba2++2 OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓33．下列做法不利于金属防护的是（）A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷上一层油漆D．埋在地下的钢管与锌块连接34．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、OH﹣、NO3﹣B．Ca2+、Na+、HCO3﹣C．OH﹣、Cl﹣、NH4+D．H+、HCO3﹣、Cl﹣35．下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积36．BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO437．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A．将湿衣服放在太阳下晒干B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁C．铁制栏杆喷涂油漆D．将食盐密封好，防止吸潮结块38．环境问题是当今社会大家关注的重大问题．下列因果关系错误的是（）A．粉尘较多的环境﹣﹣易患（诱发）肺病B．NO2和SO2排入大气中﹣﹣导致酸雨C．汽车尾气（含氮的氧化物等）﹣﹣造成光化学烟雾D．滥用化肥及含磷洗衣粉﹣﹣重金属元素污染水土39．下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池40．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、H+、OH﹣D．Ag+、Al3+、NO3﹣41．高温条件下，某钾盐发生如下反应：4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的是（）A．CrO2B．CrO3C．Cr2O3D．Cr2O542．同浓度的下列水溶液中，溶液H+浓度最大的是（）A．HCl B．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH43．10L 1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有SO42﹣的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．20 mol/L44．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．该装置能将电能转化为化学能45．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓46．下列说法正确的是（）A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．油脂在酸性条件下水解称为皂化C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D．各种油脂水解后的产物中都有甘油47．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷48．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏49．下列关于食品添加剂的叙述不正确的是（）A．醋可以作为防腐剂和调味剂B．味精可作调味剂C．甲醛是一种很好的食品防腐剂D．苯甲酸钠可用作食品添加剂50．对于某合成材料（如塑料制品）废弃物的处理方法中正确的是（）A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中B．将废弃物焚烧C．将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油D．将废弃物倾倒在海洋中三、多项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分）51．下列事实与胶体性质有关的是（）A．用盐卤点豆腐B．用明矾净水C．医药是用三氯化铁止血D．江河入海中形成的三角洲52．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化钠D．碳酸钡53．下列说法不正确的是（）A．石油分馏后得到的汽油、柴油、煤油等都是纯净物B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”才能提高空气质量C．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源54．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）A．合成洗涤剂B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料55．在下列变化过程中，有发生化学变化的是（）A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰56．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物57．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中（）A．铁做还原剂B．Fe2O3做氧化剂C．铁元素被还原D．铁元素化合价升高58．下列产品的使用，不会造成环境污染的是（）A．含磷洗衣粉B．酒精灯C．液化石油气D．含汞电池59．3mol Cl2和3mol NO相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等60．下列能量转化过程中有化学能变化的是（）A．氯化铵热分解反应B．氮气和氢气化合生成氨的反应C．碘升华D．绿色植物的光合作用生成淀粉2015-2016学年广东省实验中学高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题Ⅰ（本题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1．下列名言名句中隐含化学变化的是（）A．冰封三尺B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．冰封三尺过程中，水由液体变成固体；B．涂脂抹粉没有生成新物质；C．沙里淘金过程中，只是把沙中的金分离出来；D．火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成．【解答】解：A．冰封三尺过程中，水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；C．沙里淘金过程中，只是把沙中的金分离出来，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；D．火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列反应属于化合反应的是（）A．2Mg+O22MgOB．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．2HClO2HCl+O2↑D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应．化合反应的特点是反应物是多种，生成物是一种．【解答】解：A．2Mg+O22MgO是二变一，属于化合反应，故A正确；B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe属于置换反应，故B错误；C．2HClO2HCl+O2↑属于分解反应，故C错误；D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O，属于复分解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了四大基本反应类型，难度不大，掌握四大基本反应类型的特点是解题的关键．3．18g水的物质的量是（）A．0.5 mol B．1 molC．0.1 mol D．6.02×1023 mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】水的摩尔质量为18g/mol，根据n=计算．【解答】解：水的摩尔质量为18g/mol，18g水的物质的量是=1mol，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，题目基础性，有利于基础知识的巩固．4．对NaNO3分类，不正确的是（）A．属于钠盐B．属于硝酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】对NaNO3分类，可以依据所含金属阳离子、酸根阴离子进行分类，也可以依据盐的组成分类，盐分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等．【解答】解：A．NaNO3是钠离子和硝酸根离子构成，分类可以是钠盐，故A正确；B．NaNO3是钠离子和硝酸根离子构成也可以为硝酸盐，故B正确；C．NaNO3可以看做氢氧化钠和硝酸完全反应生成的盐，组成上分类为正盐，故C正确；D．酸式盐是多元酸部分被碱中和反应生成的盐，NaNO3硝酸钠是正盐，不是酸式盐，故D错误；故选D．【点评】本题考查了盐类的分类方法和依据，注意概念实质的理解应用，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．5．下列关于168O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．质量数=质子数+中子数．【解答】解：168O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8．故选：B．【点评】考查学生对原子符号A Z X理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号A Z X理解．6．关于NaCl溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．NaCl溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象D．NaCl溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，据此解题．【解答】解：NaCl溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查溶液和胶体的区别，难度不大，注意基础知识的积累．7．下列物质分类合理的是（）A．氧化物：CO B．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3H2O【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物；B．酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C．碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D．含铵根离子的盐为铵盐．【解答】解：A．CO符合氧化物概念属于氧化物，故A正确；B．NaHSO4水溶液中电离出的阳离子有氢离子和钠离子，属于盐，不是酸，故B错误；C．纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故C错误；D．NH3H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，不是铵盐，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质组成、物质分类、物质名称等知识点，注意知识的积累和概念实质的理解，题目较简单．8．下列物质属于电解质的是（）A．铁线B．蔗糖C．氯化钠D．盐酸【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．铁不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；B．蔗糖溶于水和熔融时均不能发生电离；C．氯化钠溶于水或熔融时能发生电离；D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物．【解答】解：A．铁不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖溶于水和熔融时均不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C．氯化钠溶于水或熔融时能发生电离，属于电解质，故C正确；D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．9．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】H2SO4中H和S元素化合价处于最高价态，最为氧化剂，可生成H2或SO2，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；B．S元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；C．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质．10．在2H2+O22H2O的反应中，能量转化方式为（）A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】所有发光发热的氧化还原反应都叫燃烧，通过燃烧的定义分析能量的转化形式．【解答】解：2H2+O22H2O是氢气的燃烧反应，将化学能主要转化为热能，故选A．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，比较基础，明确燃烧的定义即可解答，注意基础知识的积累．11．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】根据主族序数=最外层电子数可知：元素周期表中ⅤIA族的元素，最外层电子数为6，根据原子结构示意图的表示方法及最外层电子数进行判断．【解答】解：A．是主族元素，且最外层有5个电子，故为第VA族元素，故A 错误；B．是主族元素，且最外层有6个电子，故为第VIA族元素，故B正确；C．是主族元素，且最外层有7个电子，故为第VIIA族元素，故C错误；D．是主族元素，且最外层有2个电子，故为第IIA族的元素，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图的正确表示方法及含义，明确主族序数与原子最外层电子数的关系是解题关键．12．下列说法不正确的是（）A．氢处于第一周期B．氯处于第ⅦA族C．硅与碳处于同一主族D．第三周期元素全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层；B、Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7；C、硅与碳最外层电子数相等，都是4个，都处于第ⅣA族；D、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素．【解答】解：A、因H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层，则位于元素周期表中的第一周期，故A正确；B、因Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7，则处于VⅡA族，故B正确；C、硅与碳最外层电子数相等，都是4个，都处于第ⅣA族，故C正确；D、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素，Na、Mg等属于金属元素，P、S、Cl等属于非金属元素，故D错误；故选D．【点评】本题考查原子的结构和元素在元素周期表中的位置，明确短周期中的元素及元素的质子数、元素的分类是解答本题的关键．13．下列物质中既有有离子键又有共价键的是（）A．Na2S B．NaCl C．Na2O2D．BaCl2【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】离子键：阴阳离子间的静电作用．共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用．【解答】解：A、Na2S中只有离子键，故A错误；B、氯化钠中只有离子键，故B错误；C、Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，故C正确；D、氯化钡中只有离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子键、共价键的区别，侧重考查学生的辨别能力．14．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣=H2O可以表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故B正确；C．醋酸和KOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重中和反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．15．下列元素中非金属性最强的是（）A．Mg B．Na C．F D．Cl【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期随原子序数增大，元素的非金属性增强（稀有气体除外），同主族原子自下而上，非金属性逐渐增强，由此分析解答．【解答】解：Na、Mg、Cl处于第三周期，原子序数逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，Cl 和F处于同一主族，自下而上，非金属性逐渐增强，因此非金属最强的是F，故选C．【点评】本题考查同周期元素性质的递变规律，比较基础，注意元素周期律的理解掌握．16．下列反应属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．碳酸钙受热分解是吸热反应，故A正确；B．氧化钙溶于水是放热反应，故B错误；C．甲烷燃烧，发光发热，是放热反应，故C错误；D．铝粉与盐酸反应是放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．17．下列微粒只有氧化性的是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Cl2D．Cl﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性，以此解答该题．【解答】解：A．Cu2+的化合价是最高价，所以只有氧化性，故A正确；B．Fe元素化合价有0、+2、+3价，Fe2+中Fe化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误；C．Cl2中Cl的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C错误；D．Cl元素化合价为最低价态，只具有还原性，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．18．下列说法正确的是（）A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．形成化学键需要释放能量；B．所有发光发热的氧化还原反应都是燃烧；C．NaOH溶于水是物理变化；D．反应吸热还是放热与反应的条件无关．【解答】解：A．由H原子形成1 mol H﹣H键要释放能量，故A错误；B．燃烧将化学能主要转化为热能，所有燃烧的反应都是放热反应，故B正确；C．NaOH溶于水是物理变化，没有发生化学反应，虽过程中放热，但不能叫放热反应，故C错误；D．反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，故D错误；故选B．【点评】本题考查了吸热反应和放热反应，比较基础，注意吸热反应和放热反应是对于化学反应过程中的能量变化而言的，反应吸热还是放热与反应的条件无关．19．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应2SO2+O2⇌2SO3来说，增大压强、浓度以及加入催化剂等都可增大反应速率，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0．【解答】解：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，故A正确．B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．20．下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；B．同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；C．元素最高正价=最外层电子数；。
广东省深圳市高中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf
15.（每空2分，共10分）（1）-377.5 (2)b d ，增大压强，适当降低温度等合理答案均可
（3）0.03mol/(L.min)，
第Ⅱ卷（共计34分）
选择题每小题3分，共18分
161718192021CDBACC
22（共16分）(1)甲醇（1分）， (2分)
（2）C2H2O3 （1分）
沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度
15．锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－J·mol－1
H2=－J·mol－1
H3=198 kJ·mol－1
H4=kJ·mol－1
性时，溶液中的酸未被完全中和
D．BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
11.原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1。b和c的次外层有8个电子，c－和d+的
电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b
B．
C．氧化物对应水化物的酸性c＞b
I卷
选择题：（每题3分，共36分）
123456789101112CABDCBCBCCDD13.共10分
（1）分液漏斗（1分），酸性和还原性（1分）
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O（共2分）
（3）吸收多余氯气，避免污染空气（2分）
D．半径d+＞-
12.下表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为，则说法正确的是( )
广东省深圳市宝安第一外国语学校高二化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年广东省深圳市宝安第一外国语学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个答案，每小题2分，共30分）1．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．酒精在空气中的燃烧反应2．下列说法正确的是( )A．任何化学反应都伴有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热能变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反就物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应3．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是( ) A．无法比较 B．Q1＜Q2C．Q1=Q2 D．Q1＞Q24．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示( )A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 kJ的热量B．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282KJ/mol，H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时( )A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ•mol﹣1，下列说法正确的是( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317 kJ•mol﹣1D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%8．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂D．多充入O29．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变10．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是( ) A．自来水B．0.5mol•L﹣1的盐酸C．0.5mol•L﹣1的醋酸 D．0.5mol•L﹣1的氨水11．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是( )A．m=n B．m＞n C．m＜n D．无法判断12．相同温度下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c（H+）( ) A．前者小于后者 B．前者大于后者 C．前者等于后者 D．不能确定13．常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是( )A．H2SO4中放出H2最多B．HNO3比醋酸放出H2多C．H2SO4和HNO3放出H2一样多D．醋酸中放出H2最多14．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的( ) A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C．保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )A．33% B．40% C．50% D．67%二、选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共30分．）16．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为( )A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol17．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是( )A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲18．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )A．B．C．D．19．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是( ) A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣120．在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述不正确的是( )A．a+b＞c+d B．平衡向逆反应方向移动C．Z的体积分数减小D．X的转化率下降21．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2．对于该溶液，下列叙述不正确的是( )A．该溶液的温度可能是100℃B．由水电离出来的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/LC．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D．c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）22．在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为( ) A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定23．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是( )A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）B．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）24．对于重水（D2O）（常温下D2O的离子积是1.6×10﹣15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是( )A．中性重水的pD值为7B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4C．在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值为12D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD 值为125．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L﹣1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( ) A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=（4x﹣y）kJ•mol﹣1C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1D．2CO2（g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=﹣（8x+2y）kJ•m ol﹣1三、简答题（每小题15分，共30分）26．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．[已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.9kJ•mol﹣1]请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________．（2）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）比图1所示情况增大的有__________．A．升高温度B．充入HeC．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）D．使用催化剂（3）恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|__________（填“大”、“小”或“相等”）．（4）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是__________．27．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：H﹣O C﹣H化学键H﹣H C﹣OC≡OE/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413 （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=__________kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=__________kJ．mol ﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为__________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是__________．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而__________（填“增大”或“减小”），其原因是__________．图2中的压强由大到小为__________，其判断理由是__________四、计算题（共10分）28．室温下，250mL pH=12的某一元强碱（MOH）溶液与250mL 0.025mol•L﹣1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL．试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL的一元强碱中含溶质0.1g，则M的相对原子质量为多少？2015-2016学年广东省深圳市宝安第一外国语学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个答案，每小题2分，共30分）1．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．酒精在空气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，据此分析解答．【解答】解：A.2Al+6H+=2Al3++3H2↑，该反应中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，且该反应是放热反应，故A错误；B．该反应是复分解反应，没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B错误；C．C+CO22CO，反应中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，且该反应是吸热反应，故C正确；D．所有的燃烧都是放热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应、吸热反应的判断，侧重基本概念的考查，知道常见元素化合价、常见吸热反应和放热反应即可解答，题目难度不大．2．下列说法正确的是( )A．任何化学反应都伴有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热能变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反就物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化；B、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等；C、根据反应物的总能量和生成物的总能量之间的关系来确定反应的吸放热；D、根据反应物的总能量和生成物的总能量之间的关系来确定反应的吸放热．【解答】解：A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，即任何化学反应都伴有物质变化和能量变化，故A正确；B、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等，不一定只有热能，故B错误；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热的，故C正确；D、反就物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热的，故D错误．故选AC．【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意据反应物的总能量和生成物的总能量之间的关系来确定反应的吸放热的结论，难度不大．3．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是( )A．无法比较 B．Q1＜Q2C．Q1=Q2 D．Q1＞Q2【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1KJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．【解答】解：热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于Q1kJ，即Q1＞Q2，故选：D．【点评】本题考查可逆反应特点、热化学方程式等，难度不大，理解热化学方程式表示的含义是解题关键．4．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示( )A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 kJ的热量B．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kJ的热量【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol 水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．【解答】解：A．由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故A正确；B．在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故B错误；C．物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故C错误；D．该反应为吸热反应，故D错误；故选：A．【点评】本题考查热化学方程式知识，明确热化学方程式的含义是解题关键，注意物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，题目难度不大．5．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282KJ/mol，H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时( )A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯定律来分析煤的两种燃烧途径放出的热量，从而分析能否节省燃料和炉火是否瞬间更旺．【解答】解：煤炭直接燃烧的热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol；往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol ①，CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282KJ/mol②，H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241KJ/mol，③由于碳先和水蒸气反应生成CO和氢气，气体在燃烧时比煤炭之间燃烧火焰更旺；根据盖斯定律可知，将①+②+③可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+131KJ/mol﹣282KJ/mol ﹣241KJ/mol=﹣392kJ/mol，与煤炭直接燃烧的热效应是相同的，故并不节省燃料，故选D．【点评】本题考查了燃料的燃烧和盖斯定律的运用，难度不大，注意知识的灵活运用．6．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ•mol﹣1，下列说法正确的是( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317 kJ•mol﹣1D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快【考点】反应热和焓变；氧化还原反应；化学反应速率的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子；B、由化合物中钠离子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、利用盖斯定律来分析；D、钠与氧气在加热时生成过氧化钠，温度越高，反应速率越大；【解答】解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、1个Na2O、Na2O2中都含有2个钠离子，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1，由盖斯定律①×2﹣②可得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1，故C正确；D、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，且速率逐渐加快，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查化学键类型、氧化还原反应电子转移的计算、元素化合物知识以及盖斯定律的运用，综合性较大，难度中等．7．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【考点】真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算．【分析】A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0 变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D．根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率．【解答】解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===0.1，解得n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为×100%=20%，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．8．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂D．多充入O2【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．9．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．【解答】解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误．故选：C【点评】1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，10．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是( ) A．自来水B．0.5mol•L﹣1的盐酸C．0.5mol•L﹣1的醋酸 D．0.5mol•L﹣1的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C、D项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．【解答】解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B 正确；C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C 错误；D、一水合氨属于弱电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．【点评】本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．11．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是( )A．m=n B．m＞n C．m＜n D．无法判断【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，据此分析．【解答】解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＞n．故选B．【点评】本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．12．相同温度下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c（H+）( ) A．前者小于后者 B．前者大于后者 C．前者等于后者 D．不能确定【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），以此解答．【解答】解：pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C正确，故选C．【点评】本题考查了强酸弱酸的电离、溶液pH的计算、影响弱电解质电离平衡的因素，易错选项是B，注意生成氢气的量与酸的量有关．13．常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是( )A．H2SO4中放出H2最多B．HNO3比醋酸放出H2多C．H2SO4和HNO3放出H2一样多D．醋酸中放出H2最多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】pH=3的①H2SO4，②HNO3，③CH3COOH溶液中，①②两种酸是强酸，③是弱酸，根据pH相等得出三溶液中氢离子浓度大小关系是①=②=③，根据反应的实质结合氢离子的量来确定产生氢气的量的多少．【解答】解：向三种酸中加入金属镁，实质是和溶液中的氢离子之间的反应，所以氢离子的物质的量越大，则反应产生的氢气的量就越大，由于醋酸是弱酸，随着氢离子的消耗电离平衡会向右移动，产生一定量的氢离子，所以产生氢气最多的是醋酸，H2SO4和HNO3中，氢离子的物质的量相等，但是硝酸与镁反应不会生成氢气，即H2SO4和HNO3放出H2不一样多．故选D．【点评】本题考查学生弱电解质的电离知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的( ) A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C．保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；B．如缩小体积，增大压强，则Z的浓度增大；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动．【解答】解：A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A 错误；B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的物质的量分数不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题易错点为D，对反应物或生成物是一种物质的时候增加这种物质相当于增大压强．15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )A．33% B．40% C．50% D．67%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．【解答】解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）。
广东省深圳市第二实验学校高二上学期期中考试化学试题
广东省深圳市第二实验学校【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下都一定能发生D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应2．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．氢氧化钠和硫酸的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列热化学方程式表达正确的是（∆ H的绝对值均正确）A．2C2H5OH（1）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）∆H=-1367.0kJ⋅mol-1（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCI（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）∆H=+57.3kJ⋅mol-1（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）∆H=-269.8kJ⋅mol-1（反应热）D．2NO2=O2+2NO ∆H=+116.2kJ⋅mol-1（反应热）4．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是() A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电5．我国科研人员提出了以Ni / Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．总反应方程式为：CO 2+4H2CH4+2H2OB．催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C．在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量D．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能6．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加固体碳的量②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大②将容器压缩体积④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大A．①③B．①④C．①②D．③④7．对于反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是A．v（A2）=0.6 mol⋅L-1⋅s-1B．v（B2）=2.7 mol⋅L-1⋅min-1C．v（AB3）=12 mol⋅L-1⋅min-1D．v（A2）=6 mol⋅L-1⋅min-18．一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol B,同时消耗3n mol CB．容器内压强不随时间而变化C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D9．将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr（s）2CuBr（s）+Br2（g）达到平衡。
广东省广州市执信中学2015-2016学年高二上学期期中考试理科化学试卷答案.pdf
2015-2016学年度第一学期 高二级化学科（理科班）期中试题答案 一、单选题（每题3分，共45分）1.D2. A3. B4. B5. B6.D7.D8. C 9.B 10.C 11.A 12.A 13.C 14.D 15.C 16、（10分） （1）C2H2（g） + 5/2O2(g)=2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－J/mol （2分） ΔH=ΔH2×2+△H3×2-△H1=－488.3kJ/mol（2分） （3）(0.4 Q1 +0.05 Q3) kJ（2分） （4）放热 需要 409.0 kJ?mol-1（2分） 17、（15分） （1）Zn+Cu2+==Zn2++Cu? Zn+2H+==Zn2++H2↑（1×2=2分） （2）FeSO4(1分) （3）①V1=30 V6=10 V9=17.5 （1×3=3分）②加入一定量的CuSO4后，生成的铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面积(2分) （4）当滴入最后一滴KOH标准溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再恢复原来的颜色(2分) （5）AD(2分) （6）1.96% (2分) 18、（14分） （）①AD（1×2=2分） ②AB（1×2=2分） （）0. （）①使用催化剂实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短② （2分） 19、（16分）I（）（2）⑤③④①②（2分）（3） （2分） II. 9：2（2分） III.（）（2）Fe(OH)3 + 3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe(OH)3。
（2分） （3）不能（1分），在HCl的气流中加热蒸发（1分）。
广东高二高中化学期中考试带答案解析
广东高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．C 6H 12O 6(葡萄糖)+6O 2→6CO 2+6H 2O B ．HCl+KOH="===" KCl+H 2OC ．反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2.2007 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器可将 CO 、NO 、NO 2等转化为无害的物质。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 的氧化B ．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C ．在铂催化下，NO 、NO 2可被 CO 还原成 N 2D ．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率3.反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x 为（ ）A ．(NH 3) =" 0.002mol·(L·s)" –1B ．(NO) =" 0.008mol·(L·s)" –1C ．(H 2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1D ．(O 2) =" 0.01mol·(L·s)" –14.已知下列数据：Fe(s)＋O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ·mol －1 2Al (s)＋O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ·mol －1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是（ ） A ．＋859 kJ·mol －1B ．－859 kJ·mol －1C ．－1403 kJ·mol －1D ．－2491 kJ·mol －15.SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。
深圳明德外语实验学校中考一模化学试题(含答案)
深圳明德外语实验学校中考一模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列归类正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、烧碱—氢氧化钠、熟石灰---氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金；生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C 浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。
选C2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。
下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g【答案】B【解析】【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。
6.6g二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为166.6g100%=2.4g44⨯⨯，试管中残留固体质量为12g-2.4g=9.6g；如果试管中残留固体全部是FeO，设FeO的质量为x232ΔFe O +CO 2FeO +CO 16014412g x 16012g =144x x=10.8g设12gFe 2O 3完全反应生成Fe 的质量为y232ΔFe O +3CO 2Fe +3CO 16011212g y16012g =112y y=8.4g试管中残留固体中含FeO 的质量为()169.6g-8.4g 100%=5.4g 72⎛⎫÷⨯⎪⎝⎭设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z22Fe+2HCl =FeCl +H 5629.6g-5.4gz↑56 4.2g =2z z=0.15g【详解】A ．反应后的黑色固体质量是9.6g ，9.6g ＞8.4g ，反应后的黑色固体为混合物，故A 正确；B ．试管中残留固体质量为9.6g ，故B 错误；C ．实验过程中参加反应的CO 的质量为：6.6g-2.4g=4.2g ，故C 正确；D ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g ，故D 正确。
广东省深圳市高二化学上学期期中试题
广东省深圳市2017-2018学年高二化学上学期期中试题满分：100分；时间：50分钟说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）( 请将答案写在答题卡上 )一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合 )1、下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是( )A CO(g) + 1/2 O 2(g)=CO 2(g)；△H＝-283.0 kJ/molB C(s) + 1/2 O 2(g)=CO(g)；△H＝-110.5 kJ/molC H 2(g) + 1/2O 2(g)=H 2O(g)；△H＝-241.8 kJ/molD 2C 8H 18(l) + 25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l)；△H＝-11036kJ/mol2．T ℃时，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A 平衡时X 、Y 的转化率相同B 达到平衡后，将容器体积压缩为1 L ，平衡向正反应方向移动C T ℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K ＝40D T ℃时，若起始时X 为0.71 mol ，Y 为1.00 mol ，则平衡时Y 的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g) 2Z △H<0 在不同温度和压强下，产物Z 的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（ ）A T 1>T 2，P 1<P 2B T 1>T 2，P 1>P 2C T 1<T 2，P 1>P 2D T 1<T 2，P 1<P 24、在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ( )A 室温下，氨水与氯化铵的pH = 7的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1的一元酸和pH = 13的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A 1.0 mol/L KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解Al 2O 3的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液：Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L －1 NaOH 溶液时，溶液的pH 随NaOH 溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为0.10 mol·L －1B x 的值为2.0C pH ＝12时，V 值为20.4D 原盐酸的浓度为1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8、(12分) 氨在国民经济中占有重要地位。
广东省深圳市高级中学2014—2015学年度高二上学期期中考试化学(理)Word版含答案
高级中学2014-2015学年第一学期期中测试高二化学命题人：刘建英审题人：王文超本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-22题，共52分，第Ⅱ卷为23-26题，共48分。
全卷共计100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计52分）一、单选题：（每小题2分，共计36分。
选对得2分，选错或不答得0分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列变化过程，属于放热反应的是：①液态水变水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1 > ΔH2 > ΔH3B．ΔH1 < ΔH3 < ΔH2C．ΔH1 < ΔH2 < ΔH3D．ΔH1 > ΔH3 > ΔH24．加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要．．．原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热造成的D．该化学反应的过程是放热造成的5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若其他条件不变只增加容器体积，则该时刻正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)6．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A．反应速率a＞b＞cB．达平衡时，AB3物质的量大小为：b > c > aC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是：A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度9．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)，平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确得是：A. 平衡正移B. a+b>c+dC. Z的体积分数变小D. X的转化率变大10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。
广东省深圳市明珠学校2014-2015学年高二上学期化学期中试题及答案
深圳明珠学校2014-2015学年高二上学期期中考试 化学试卷 (满分：100分 时量：90分钟) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ） A．甲醇 B．天然气 C．氢气 D．液化石油气
2．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入
A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O 3．已知：某温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为 A．K1= 2K2 B．K1= K22 C．K1 = K2 D．不能确定 4．在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的 标志是（ ） A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化 5．参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 6．.家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中 不发生的化学反应是（ ） A．4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 == 4Fe（OH）3 B．2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe（OH）2 C．2H2O + O2 + 4e－== 4OH－ D．Fe – 3e－ == Fe3+ 7．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H ＜0，下列各图正确的是
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明德外语实验学校2015-2016学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷（理科） 考试时长：90分钟 卷面总分：100分 2015年11月
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题（共54分） 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意) 1．为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③ 2．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀 3．下列说法正确的是（ ） A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 4．化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( ) A．每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量 5．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
C．C(s)+21O2(g)＝CO(g)， △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)， △H2 6．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+ 4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+ 4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+ 4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 7．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（ ） A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大 C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p 8. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．压缩体积 D．增大体积 9．下列情况下，反应速率相同的是（ ） A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（ ） A、体系的压强不再改变 B、混合气体的密度不再改变 C、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 11. 有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是( ) A．Cu是原电池的负极 B．Al是原电池的负极 C．电子由Al沿导线流向铜 D．铝片上的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋ 12．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 13．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ） A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 14．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导
致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是( )
A．升高温度，同时加压 B．减小压强，同时降温 C．增大反应物的浓度，使用催化剂 D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 15．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（ ） ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 16．对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 ( )
17．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ） A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0 18．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓
度如下表。据此判断下列结论正确的是( ) 测定时刻/s t1 t2 t3 t4
c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3
A.在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B 2C D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1
Ⅱ、非选择题 ( 本大题共5 题, 共计46分) 二、填空题： 19．（9分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化
υ(正) υ υ(逆) B 压强P n(C) 100℃ 500℃ 时间t A 有催化剂 无催化剂 C 时间t
c(C) A的转化率
D
100℃ 10℃ 压强P 学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： (1)甲装置的名称是________；乙装置的名称是________； Zn为________极；Pt为________极。 (2)写出电极反应式：Cu极_______；C极___________。 (3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。 (4) 若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将________。 20．（6分）(1)（3分）已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) H=－272.0KJ/mol 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H=－1675.7KJ/mol 则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_______________________________。 （2）（3分）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____________________。 21．（12分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 . (2) x= ;平衡常数K= . (3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） ； A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为 n（B）= mol。 （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为： 。 22．（10分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1