2020年高考化学提分攻略05 有机物的性质
2020届高考化学总复习提升方案 分子间作用力和分子的性质
届高考化学总复习提升方案2020 分子间作用力与分子的性质—— 导语 本考点在高考中考查力度不大，主要涉及：(1)分子间作用力对物质物理 性质的影响。(2)通过氢键解释一些有关的反常物理性质。 1.分子间作用力 (1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。 (2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。 (3)强弱：范德华力(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质， 随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大；分子的极性越大，范德华力也越 大。 (5)氢键 ①形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的 质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。 ②表示方法：A—H…B
(1)A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。 (2)A、B可以相同，也可以不同。 ③特征：具有一定的方向性和饱和性。 ④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。 ⑤分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。 2.分子的性质 (1)分子的极性 ①非极性分子与极性分子的判断 AB对于的化合价的绝对值等于该型分子的极性，一般情况下，若中心原子An 元素所在的主族序数，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。 ②键的极性、分子空间构型与分子极性的关系 类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性
X2 、N H22 非极性键 直线形 非极性分子
XY HCl、NO 极性键 直线形 极性分子 Y)XY(X 22 、COCS 22 极性键 直线形 非极性分子
SO2 极性键 形V 极性分子
SOH、H 22 极性键 形V 极性分子 XY3 BF3 极性键 平面三角形 非极性分子
NH3 极性键 三角锥形 极性分子
XY4 、CH CCl44 极性键 正四面体形 非极性分子
2020高考化学冲刺复习第二轮第十九讲 有机化合物结构与性质
3．有两种有机物 Q(
)与 P(
)，下列有关它们的说法
中正确的是( C )
新课标导学
化学
大二轮复习
第一部分
专题整合突破
专题五 选考部分
第十九讲 有机化合物结构与性质
1
高考点击
2
高频考点、分层突破
3
课后热点强化
高考点击
[最新考纲]
[考向分析]
1.通过对典型有机化合物的组成、结构和性质的学习，知道官 常以主观题目的
能团对有机化合物性质的决定作用，认识有机反应的复杂性 形式考查某有机
材料、新药物等)，从可持续发展和绿色化学等角度做出正确 学方程式的书写
的价值判断
等。
高频考点、分层突破
考点一 官能团的结构与性质
真 题 感 悟——悟真题、明方向
• 1．(2019·江苏，12)化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由 X制得。
• 下列有关化合物X、Y的说法正确CD的是( )
• A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应
烃
化，可使酸性 KMnO4 溶液褪色；③加聚反应
官能团
主要化学性质
苯
①取代——硝化反应、磺化反应、卤代反应；②与 H2
发生加成反应
苯的同系物
①取代反应；②使酸性 KMnO4 溶液褪色
卤代烃
①与 NaOH 溶液共热发生取代反应；②与 NaOH 醇溶 －X
液共热发生消去反应
2020高考化学江苏专用提分大二轮复习讲义：专题十 常见有机物及其应用
[考纲要求] 1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
2.知道有机化合物中碳的成键特征，能识别手性碳原子。
3.认识常见有机化合物中的官能团。
能用结构简式等方式正确表示简单有机化合物的结构。
能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
4.了解有机化合物存在同分异构现象(不包括立体异构)，能根据给定条件判断有机化合物的同分异构体。
5.了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。
6.掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和主要性质。
能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。
7.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。
8.知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度，了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。
9.认识有机物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
考点一有机物的结构与性质——突破有机选择题1．有机物分子结构中共线、共面原子数目的判断识记教材中典型有机物的分子结构特征、球棍模型、比例模型，会“拆分”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。
(1)明确三类结构模板(2)对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面；若一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该平面内；同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。
(3)“还原”氢原子，根据规律直接判断如果题中给出有机物的结构是键线式结构，首先“还原”氢原子，避免忽略饱和碳原子，然后根据规律进行判断：①结构中出现1个饱和碳原子，则分子中所有原子不可能共面；②结构中出现1个碳碳双键，则分子中至少有6个原子共面；③结构中出现1个碳碳三键，则分子中至少有4个原子共线；④结构中出现1个苯环，则分子中至少有12个原子共面。
2020年高考化学提分攻略06 有机实验(含答案解析)
题型06 有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
2020年高考化学热点专题汇总-专题18 有机物结构、官能团性质的综合应用
2020年高考化学热点专题汇总-专题18 有机物结构、官能团性质的综合应用【热点发现】全国卷对有机物的结构、官能团的性质的考查题型主要是选择题。
该类试题常以陌生有机物为载体，以拼盘形式进行考查。
一题考查多个知识点，覆盖面较广，侧重考查学生对知识的理解及迁移运用能力。
要顺利解答该类题目，要注意以下两点：1．有机物分子中共面、共线的判断（1）明确三类结构模板。
项目甲烷乙烯苯结构正四面体形平面形平面形模板碳原子形成的化学键全部是单键，5个原子构成正四面体，最多有3个原子共平面，键角为109°28′6个原子共面，键角为120°12个原子共面，键角为120°（2关键词：“可能”“一定”“最多”“最少”“共面”“共线”等，以免出错。
2．牢记官能团、特征反应和现象有机物或官能团常用试剂反应现象溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色－OH 金属钠产生无色无味的气体－COOH酸碱指示剂变色新制Cu(OH)2悬浊液常温下沉淀溶解，溶液呈蓝色葡萄糖银氨溶液水浴加热生成银镜新制Cu(OH)2悬浊液煮沸生成砖 红色沉淀 淀粉 碘水呈蓝色 蛋白质浓HNO 3呈黄色 －灼烧有烧焦 羽毛的气味3.（1）碳碳双键：加成反应、加聚反应、氧化反应(使酸性高锰酸钾溶液褪色)。
（2）羟基：酯化反应、与钠反应、氧化反应(催化氧化、使酸性高锰酸钾溶液褪色)。
（3）羧基：酯化反应、与钠反应、与Na 2CO 3、NaHCO 3反应。
【例1】化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是() A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。
2020高考化学第十二章 第5课时 归纳总结——官能团的性质与有机反应类型
第5课时 归纳总结——官能团的性质与有机反应类型 考点一 常见官能团的结构与性质 常见官能团的性质 官能团 代表物 典型化学反应 碳碳双键
() 乙烯 (1)加成反应：使溴的CCl4溶液褪色
(2)氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色
碳碳三键 () 乙炔 (1)加成反应：使溴的CCl4溶液褪色
(2)氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色
— 苯 (1)取代反应：①在Fe粉催化下与液溴反应；②在浓硫酸催化下与浓硝酸反应
(2)加成反应：在一定条件下与H2反应生成环己烷 注意：与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应
卤原子 溴乙烷 (1)水解反应：卤代烃在NaOH水溶液中加热生成醇 (2)消去反应：卤代烃在NaOH的乙醇溶液中共热生成不饱和烃
羟基 (—OH)
乙醇 (1)与活泼金属(Na)反应放出H2 (2)催化氧化：在铜或银催化下被氧化成乙醛 (3)与羧酸发生酯化反应生成酯
苯酚 (1)弱酸性：能与NaOH溶液反应生成 (2)显色反应：遇FeCl3溶液显紫色 (3)取代反应：与浓溴水反应生成白色沉淀 醛基 乙醛 (1)氧化反应： () ①与银氨溶液反应产生光亮的银镜 ②与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀 (2)还原反应： 与H2加成生成乙醇 羧基 (—COOH) 乙酸 (1)酸的通性
(2)酯化反应：在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和水
酯基 () 乙酸乙酯
水解反应： ①酸性条件下水解生成羧酸和醇 乙酸乙酯水解方程式： CH3COOC2H5＋H2O稀H2SO4△C2H5OH＋CH3COOH ②碱性条件下水解生成羧酸盐和醇 乙酸乙酯在碱性条件下水解方程式：
CH3COOC2H5＋NaOH――→△ CH3COONa＋C2H5OH
氨基 (—NH2) 羧基 (—COOH)
氨基酸
酸性： 氨基酸分子结构中含有—COOH，具有酸性 与NaOH溶液反应化学方程式：
与HCl反应的化学方程式： [典例] 玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛(结构简式如图)。糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是( )
【冲刺必刷】2020届高考化学考前冲刺提分训练：有机化学基础(选修5)【答案+详解、课后总结】
——有机化学基础(选修5)【提分训练】1．氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。
以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如图所示：(1)A中官能团名称为__________。
(2)C生成D的反应类型为__________。
(3)X(C6H7BrS)的结构简式为____________________。
(4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：________________。
(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有___________种。
①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为___________。
(6)已知：。
写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线(无机物任选)。
__________________________________。
解析：(1)根据A结构简式可知A中含有的官能团是醛基、氯原子。
(2)C和甲醇在酸性条件下发生酯化反应(或取代反应)生成D，所以C生成D的反应类型为酯化反应(或取代反应)。
(3)D()与分子式为C6H7BrS的X物质反应产生E()，对比分析D和E的结构，可知X结构简式为。
(4)C物质结构简式是，分子中含有羧基和氨基，氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物，反应方程式为。
(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，G的同分异构体符合下列条件：①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应，说明含有醛基。
其结构中可以有一个取代基为—CHClCHO；可以有2个取代基为—Cl、—CH2CHO或—CH2Cl、—CHO，均有邻、间、对3种；可以有3个取代基为—Cl、—CH3、—CHO，而—Cl、—CH3有邻、间、对3种位置，对应的—CHO分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的共有1＋2×3＋4＋4＋2＝17种。
2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：有机物的组成、结构和性质【要点透析、提升训练】
1 ——有机物的组成、结构和性质 【知识回顾】 1．熟记三种官能团的主要性质 (1)碳碳双键：加成反应、加聚反应、氧化反应(使酸性高锰酸钾溶液褪色) (2)羟基：酯化反应、和钠反应、氧化反应(催化氧化、使酸性高锰酸钾溶液褪色)。 (3)羧基：酯化反应、与钠反应、Na2CO3、NaHCO3反应。 2．牢记三种物质的特征反应 (1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在加热条件下与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。 (2)淀粉：遇碘变蓝 (3)蛋白质：硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应。
【提升训练】 1．下列关于有机化合物的说法不正确的是 A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2 C．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解 D．葡萄糖和麦芽糖互为同系物 解析 乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而甲烷不反应，可鉴别，故A正确；乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液反应，可生成二氧化碳气体，故B正确；蛋白质含有肽键、油脂含有酯基，都2
可水解，故C正确；麦芽糖为二糖，葡萄糖为单糖，二者结构不同，不是同系物，故D错误。 答案 D 2．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 解析 A、根据结构简式可知分枝酸含羟基和羧基，可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，含羟基、碳碳双键、羧基和醚键四种官能团，A错误，B正确；C. 1 mol分枝酸最多能与2 mol NaOH发生中和反应，错误；D.使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误。 答案 B 3.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 解析 苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。 3
2020届高考化学提分攻略 题型21 有机合成与推断(选考)(含解析)
2020届高考化学提分攻略题型21 有机合成与推断（选考）一、解题策略1．有机推断解题的一般模式2．有机合成题的解题思路二、题型分类（一）有机物的推断1．有机反应基本类型与有机物类型的关系2．通过特征产物推断有机物（1）醇的氧化产物与结构的关系图151（2）由消去反应的产物确定—OH、—X的位置如某醇(或一卤代烃)发生消去反应仅生成唯一的一种产物CH2===CH—CH2—CH3，则醇为CH2OHCH2CH2CH3(或一卤代烃为CH2XCH2CH2CH3)。
（3）由取代产物确定碳链结构如C5H12的一取代物仅一种，则其结构为C(CH3)4。
（4）由加H2后的碳的骨架确定碳碳双键或碳碳三键的位置。
如(CH3)3CCH2CH3对应的烯烃为(CH3)3CCH===CH2，炔烃为(CH3)3CC≡CH。
（5）由有机物发生酯化反应生成酯的结构，可以推断反应物中羧基和羟基的位置；由有机物发生成肽反应生成肽的结构，可以推断反应物中羧基和氨基的位置。
（二）有机物的结构与性质有机反应类型1．常见有机反应条件及反应类型2．官能团的引入或转化烷烃＋X2—CHO3．官能团的消除“四方法”①消除不饱和键(双键、三键、苯环等)：加成反应。
②消除羟基：消去、氧化、酯化反应。
③消除醛基：还原和氧化反应。
④消除卤素原子、酯基、肽键等：水解反应4．官能团的保护有机合成在引入官能团时若对其他官能团造成破坏，会导致不能实现目标化合物的合成。
因此制备过程中要保护分子中的某些官能团，适当的时候再转变回来，达到有机合成的目的。
【典例1】【2019·课标全国Ⅰ，36】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是________。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。
2020届高三化学二轮备考(非选择题突破)：有机物的结构与性质【考点透析 答案 解析】
2020届高三化学二轮备考（选择题突破）：——有机物的结构与性质【考点透析】1．常见官能团的结构与性质官能团结构性质碳碳双键易加成、易氧化、易聚合碳碳三键易加成、易氧化卤素原子—X(X表示Cl、Br等)易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去(如溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯)醇羟基—OH 易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170 ℃条件下生成乙烯)、易催化氧化、易被强氧化剂氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧化为乙醛甚至乙酸)酚羟基—OH 极弱酸性(酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但酸性极弱，不能使指示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色)醛基易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜)、易还原羰基易还原(如丙酮在催化剂、加热条件下被H2还原为2丙醇)羧基酸性(如乙酸的酸性强于碳酸，乙酸与NaOH 溶液反应)、易取代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应)酯基易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解，乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解)醚键R—O—R 如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇硝基—NO2如酸性条件下，硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺：2．官能团与反应用量的关系(1)不同官能团反应用量的关系官能团化学反应定量关系与X2、HX、H2等加成1∶1与X2、HX、H2等加成1∶2—OH 与钠反应 2 mol羟基最多生成1 mol H2—CHO 与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应1 mol醛基最多生成2 mol Ag1 mol醛基最多生成 1 molCu2O1 mol HCHO相当于含2 mol醛基，最多生成4 mol Ag—COOH 与碳酸氢钠、钠反应1 mol羧基最多生成1 mol CO22 mol羧基最多生成1 mol H2(2)常考官能团(1 mol)消耗NaOH、H2的物质的量①消耗NaOH的物质的量示例举例说明①1 mol酚酯基消耗2 mol NaOH②1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH③醇羟基不消耗NaOH②消耗H2的物质的量示例举例说明①一般条件下羧基、酯基、肽键不与H2反应②1 mol羰基、醛基、碳碳双键消耗1 mol H2③1 mol碳碳三键、碳氮三键消耗2 mol H2④1 mol苯环消耗3 mol H2⑤醋酸酐中的碳氧双键一般也不与H2反应3．由反应条件推断有机反应类型反应条件思考方向氯气、光照烷烃取代、苯的同系物侧链上的取代液溴、催化剂苯的同系物发生苯环上的取代浓溴水碳碳双键和三键加成、酚取代、醛氧化氢气、催化剂、加热苯、醛、酮加成氧气、催化剂、加热某些醇氧化、醛氧化酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液烯、炔、苯的同系物、醛、醇等氧化银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液、加热醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等氧化氢氧化钠溶液、加热卤代烃水解、酯水解等氢氧化钠的醇溶液、加热卤代烃消去浓硫酸、加热醇消去、醇酯化浓硝酸、浓硫酸，加热苯环上取代稀硫酸、加热酯水解、二糖和多糖等水解氢卤酸(HX)、加热醇取代【提升训练】1．芳香烃A经过如图所示的转化关系可制得树脂B与两种香料G、I，且知有机物E与D互为同分异构体。
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2020年高考化学提分攻略 题型05 机物的性质
一、解题策略 1．有机反应类型判断微思路
2．结构性质类解题思路 读题：根据给定的结构，确定含有的官能团，注意题干关键词：如正确、错误、最多、至少等。 析题：根据含有的官能团，结合有机代表物的性质、结构，分析给定物质具有的性质。 答题：结合所掌握知识，对于给定的选项，逐项分析，迅速作答。 二、题型分析 【典例1】【2019·课标全国Ⅰ，8】关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 【答案】B 【解析】2－苯基丙烯分子中苯环的侧链上含有碳碳双键，它能与稀高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，A项错误；类比乙烯，2－苯基丙烯能发生加成聚合反应，B项正确；2－苯基丙烯分子中含有甲基，故该分子中不可能所有原子共平面，C项错误；2－苯基丙烯属于烃，不易溶于水，D项错误。 【典例2】【2018·课标全国Ⅲ，9】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( ) A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 【答案】C 【解析】在Fe作催化剂时，苯乙烯苯环上的H原子可被溴原子取代，A项正确；苯乙烯中的碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化，从而导致酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；苯乙烯与HCl发生加成反应生成氯苯乙烷，C项错误；苯乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚苯乙烯，D项正确。
1．某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是 ①所有碳原子可能共面； ②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同； ③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应； ⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280 L(标准状况) A．①② B．②⑥ C．③⑥ D．②③ 【答案】D 【解析】①有机物结构中苯环、双键为平面结构，与苯环、双键直接相连的原子一定共面，则分子中所在的碳原子可能共面，故不选①；②该有机物含有碳碳双键，发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，使溴水褪色是发生加成反应，原理不同，故选②；③-COOH、-OH均可与Na反应生成氢气，则1mol该有机物与足量Na反应生成1mol氢气；与NaHCO3反应的只有-COOH，1mol该有机物与足量-COOH反应生成1mol二氧化碳，在相同条件下，气体体积相同，故选③；④该有机物含有羧基，羟基，可以发生酯化反应，故不选④；⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故不选⑤；⑥该有机物分子式为C11H12O3，1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为（11+3-1.5）mol×22.4L/mol=280 L，故不选⑥；综上所述，应选②③，答案为D。 2．有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应 C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 【答案】D 【解析】A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。碳碳双键可以和溴加成，甲基上的氢原子可以被取代，正确；B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应，正确；C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，正确；D、酚羟基不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，错误。 3．下列关于有机物的说法错误的是( ) A．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化 B．实验室制备硝基苯时需要水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀，温度易控制 C．可用溴水来区分乙酸、乙醇、苯乙烯 D．纤维素属于糖类，人体中没有水解纤维素的酶 【答案】C 【解析】乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，故A正确；在浓硫酸作用下，苯在50～60 ℃可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，利用水浴加热可将温度控制在50～60 ℃，且利用水浴加热可使反应容器受热均匀，故B正确；苯乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，乙酸、乙醇不与溴水反应且均与溴水互溶，无法用溴水区分二者，故C错误；纤维素是植物的主要成分，食物中的纤维素主要源于干果、鲜果、蔬菜等，人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能，故D正确。 4．下列有关有机物的说法正确的是( ) A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1 mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应 C．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】A．聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B．1个苹果酸分子中只含有2个—COOH，1 mol苹果酸可与2 mol NaHCO3发生反应，B错误；C．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H185OH，C错误；D．乙酸中有羧基，油脂中有酯基，二者均与NaOH溶液反应，D正确。 5．下列说法正确的是( ) A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B．石油分馏和煤的干馏都属于物理变化 C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋 D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 【答案】C 【解析】淀粉和纤维素均为高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，A项错误；石油分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化，B项错误；聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋，C项正确；酒精的主要成分为C2H5OH，酒精不是碳氢化合物，D项错误。 6．有机物A的结构如图所示，下列说法中正确的是( ) A．有机物A易溶于水 B．有机物A在铜的催化下与O2反应生成醛 C．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应 D．在酸性条件下，有机物A水解形成一种有机物 【答案】D 【解析】A．A中只有—OH是亲水基，烃基部分难溶于水，含有酯基，具有酯类的性质，酯不溶于水，A在水中溶解度较小，故A错误；B．有机物A在铜的催化下与O2反应生成酮，故B错误；C．酯基上双键不能与氢气发生加成，1 mol A最多能与3 mol H2发生加成反应，故C错误；D．在酸性条件下，
有机物A水解形成一种有机物，故D正确。
7．某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的
是( ) A．X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物 B．X不溶于水，密度可能比水的小 C．遇碱溶液或酸溶液均易变质 D．与X互为同分异构体 【答案】A 【解析】X中含有碳环结构，不可能是乙酸乙酯的同系物，故A错误；X属于酯类物质，不溶于水，密度可能比水的小，故B正确；X属于酯类物质，遇碱溶液或酸溶液均会因为水解而变质，故C正确；
与X分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。 8．我国科学家在有机分子簇集和自由基化学研究领域中取得重大研究成果。据悉，他们在研究过程中曾涉
及到如下有机物： 下列关于该有机物的描述，不正确．．．的是（ ） A．具有两性，可与酸、碱反应 B．由4种氨基酸分子脱水形成的四肽化合物 C．1mol该有机物最多可消耗3molNaOH
D．是形成该有机物的一种氨基酸 【答案】C 【解析】A、该有机物中含有氨基、羧基，具有两性，可与酸、碱反应；B、由4种氨基酸分子分别为H2N-CH2COOH、H2N-CH(CH3) COOH、、HOOCCH2CH(NH2)COOH，脱水形成的四肽
化合物；C、1mol该有机物中含有2mol羧基，则最多可消耗2molNaOH；D、是形成该有机物的一种氨基酸。 9．屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等
方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是
A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应 C．青蒿素分子中含有手性碳 D．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“－O－O－” 【答案】B 【解析】A．青蒿素中含有酯基，如图含，难溶于水，易溶于有机溶剂。根据萃取过程，最终采用乙醚萃取，可知青蒿素易溶于乙醚， 正确；B．青蒿素可以与氢氧化钠溶液反应，由于青蒿素中含有酯基，在碱性环境下发生水解。但是Na2CO3和NaHCO3不与酯基等官能团反应，错误；C．手性碳指
碳原子所连接的4个基团不一样，青蒿素分子中含有手性碳，如，中心的碳原子链接了4