福建省泉州一中2011届高三上学期期末考试化学
福建省泉州市2011届普通高中毕业班高三化学质量检测试题新人教版
福建省泉州市2011届高三第二次市质检文综试题化学6．下列关于化学现象的解释正确的是①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的④溶液显酸性是由于溶液中的c(H＋)浓度大于10－7mol/L引起的A．①②B．②③C．③④D．①④7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀8．下列溶液中，NH4＋离子浓度最大的是A．0.05mol/L NH3·H2O溶液B．0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液C．0.1mol/L NH3·H2O 与0.2mol/L HCl等体积的混合液D．0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液9．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有N A个NH3分子和N A个N2分子生成时，反应达到平衡状态B．18g18O2中含有4N A个中子C．1mol HNO3分解有3N A个氧原子被氧化D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有N A个分子10．下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是11．短周期元素X 、Y 位于同一周期，X 的原子序数大于Y ，X 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
下列说法正确的是 A ．符合条件的X 元素有2种B ．Y 的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸C ．Y 的氢化物中可能存在离子键D ．Y 的单质在常温下可能是气体12．海水中蕴藏着丰富的资源。
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课 题第二单元 多元文化碰撞交融与社会经济高度发展 第13课 丰富多彩的社会生活课 时本学期第 课时日 期本单元第 4课时课 型新授主备人王慧复备人审核人感知目标学 习 目 标知识目标通过教科书及查阅的史料，了解宋代社会的乡村生活、市民风貌和民间传统节日的风俗通过阅读教科书、上网查资料、查阅课外书等方式，了解宋代士农工商的生活状况。
通过“游览宋代乡村与城市”的课堂活动，将学生带入历史情境，使学生了解宋代的乡村生活和市民风貌。
通过小组交流，对古今乡村生活与古今节日习俗进行对比，使学生学会用比较法学习历史。
然后小组推荐代表到全班进行交流，请同学与老师进行评价。
设计“快速抢答”环节，学生通过命题、提问来加深对基础知识的理解，同时发挥学生在评价过程中的作用，实现学生之间的互评。
了解祖国传统节日的风俗和家乡传统节日的风俗。
通过交流讨论，培养同学间协作学习、交流学习心得的品质。
重 点 难 点了解宋代社会的乡村生活、市民风貌等，培养分析史料、提取有效信息的能力；本课的难点是通过宋代民间传统节日的风俗与现代家乡传统节日风俗比较，学习比较学习法。
教师活动学生活动设计意图复备标注启 动 课 堂复习旧知预习反馈1、（）以来，全国经济重心出现南移的趋势。
2、苏湖熟，天下足的谚语表明（）已成为全国最重要的粮仓。
3、（）开采量居世界第一。
（）制造业发展到一个新阶段，产品畅销世界。
4、（）前期，（）地区出现世界上最早的纸币（）听写检测，学生互相批改并改错复习巩固易错的内容：北宋前期课堂导入同学们，大家都看过《神雕侠侣》这部电视剧吧，里面的主人公杨过和小龙女的穿着打扮是怎样的呢？谁来描述一下。
不过影视与现实是有区别的，历史上宋代人的衣食住行、文化娱乐、节庆风俗到底是怎样的呢？ （学生发言）（略）今天，就让我们一起穿越时空隧道到宋代好好看看吧！读课前引言，标画重点引出本课主体邹平县实验中学历史备课 教师活动学生活动设计 意图复备标注学习导航阅读课本第一目：解决问题 宋代社会阶层的主体？他们的生活状况是怎样的？ 阅读课本第二目：解决问题 1．宋代民间节日很多，主要有哪三大节 2．元旦与今天有什么不同？ 3．阅读课本材料，宋代人民怎样过新年？4．再看看王安石的《元日》，从中可以找到哪些过年的形式，共有几种？5．宋代人们过新年的方式哪些与今天的相同？6．清明节与寒食节是什么关系？今天寒食节还有吗？7．宋代冬至的过法与今天一样吗？（补充冬至在宋代的慎重性） 8．宋代除了这三大节，还有什么节日吗？9．宋的传统节日有哪些保留到今天？10．农闲期间农民还有哪些娱乐活动？冬至，是每年的十一月二十二日或二十三日，是宋代朝野最重视的节日之一。
福建省泉州市高三上学期化学期末考试试卷
福建省泉州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（）①K2SO4②C H3COONa ③CuSO4④Na2SO4 ．A . ①③B . ②④C . ①②④D . ③④2. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃B . 乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液加以区别C . 乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性 KMnO4 溶液褪色D . 苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为 9:10 的酯，则该醇一定是乙醇3. （2分）下列操作或装置能达到实验目的的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣15. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B . 只有非金属元素才能形成含氧酸盐C . 主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D . 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性6. （2分）下列各组说法均不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②丁二烯和丁烯为同系物③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）④CH≡CH和C6H6含碳量相同⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．A . ①②⑥B . ②③④C . ②③⑥D . ④⑤⑥7. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 如图所示是探究发生腐蚀的装置图。
福建省泉州一中高一化学下学期期末考试试题【会员独享
福建省泉州一中2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2. 本卷可能用到的相对原子质量： H－1；C-12第Ⅰ卷（选择题共48分）一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1．下列关于20278Pt与19878Pt的说法正确的是A．20278Pt与19878Pt是同一种核素 B．20278Pt与19878Pt的质量数相同C．20278Pt与19878Pt互为同位素 D．20278Pt与19878Pt的中子数均为782．下列化学用语表示正确的是A． B．C．镁离子的结构示意图： D．甲烷分子的比例模型：3．元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是A．单质的物理性质 B．化合价C．原子半径D．元素金属性、非金属性4．某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为A．XH B．H2X C．XH3D．XH5 5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A．太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源B．二次电池充电时将电能转化为化学能C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能D．铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应6．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、187． a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大8．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 9．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)= 1.5 mol/ (L·s) B．v(B2)= 4.8 mol/ (L·min) C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s) D．v(B2)= 1.7 mol/ (L·s)10. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化11．右图为番茄电池，下列说法正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小[B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极12. 光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是A. 试管中气体的黄绿色变浅B. 试管中有火星出现C. 试管壁上有油状液滴出现D. 试管口有白雾13. 下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A. PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e – = PbSO4（s）C. 铅蓄电池属于一次电池D. 电池放电时，溶液酸性增强15．已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。
福建省泉州一中2011届高三理综第一次模拟—化学试题(理综)
泉州一中2011届第一次模拟考试理科综合—化学试题第Ⅰ卷（必考）本卷共18小题每小题6分，共108分6.下列说法正确的是( )A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都可以与NaOH溶液反应B．鸡蛋清中加入甲醛后会发生聚沉，再加水鸡蛋清会重新溶解C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D．石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程7.下列指定的化学用语不正确的是( )A．含8个中子的碳原子：146C B．胆矾的化学式：42CuSO5H OC．Cl-的结构示意图： D．NH3分子的结构式：8.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子9.一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是( )A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO310.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti +2O2－C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化11. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是( )A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(Na+)＝c (CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降12.为探究NaHCO3、Na2CO3 和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol·L－1）反应过程中的热效应，进A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应C．20.0 ℃时，含3.2 gNa2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于 25.1℃D．20.0 ℃时，含2.5 gNaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃第Ⅱ卷23.(14分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
福建省泉州一中高三化学上学期期末考试卷苏教版
2010—2011学年泉州一中期末考试化学卷相对原子质量：O:16 Ca:40 C:12一、选择题（每小题只有一个备选答案符合题意，每小题3分，共48分）1、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的导电性强弱C．金属的活动性大小D．金属在地壳中的含量多少2、下列有关海水资源综合利用的说法正确的是①蒸馏法是海水淡化的方法之一②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应A．①③B．④⑤C．①②③D．①②⑤3、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2 LH2O2中含分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4 LH2中含中子数为2N AD．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 N A4、下列说法不正确的是A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度B．光导纤维的主要材料是二氧化硅C．云、雾、烟均能产生丁达尔现象D．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物5、下列实验操作正确的是A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6、下列说法不正确的是A．HCl、H2S、PH3的热稳定性由强到弱B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性由强到弱C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱D．Cl-、Br-、I-的还原性由强到弱7、下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液8、下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D.9、在下列溶液中，能常量共存的离子组是A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－B．常温下[H+]/[OH－]=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN－、I－、K+、Br－D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42－、S2－、CO32－10、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
2011年福建泉州市高中毕业班第一次质量检测(化学)word版
2011年福建泉州市高中毕业班第一次质量检测（化学）6、生产、生活离不开化学。
下列说法正确的是A．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾B．食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉C．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收D．光导纤维属于有机合成新材料7．下列叙述不正确．．．的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．和CH3-CH=CH2互称为同分异构体8、下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是A．实验室欲用480mL0.2mol·L－1H2SO4溶液，可用500mL容量瓶配制B．用右图所示装置测定NaOH溶液的浓度C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D．制取NaCl晶体，可往烧杯中加入NaCl溶液，加热、蒸干9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COO－个数为0.5N AB．在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N AC．14g14N所含最外层电子数为5N AD．分子中含碳碳双键数为3 N A10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)11、下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是12、某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)； ΔH=+QkJ/mol(Q ＞0)，下列叙述正确的是A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达平衡时，吸收热量为Q kJC ．若单位时间内生成x molHCl 的同时，生成x molH 2，则反应达到平衡状态D ．使用过量的H 2或升高温度都可以提高SiCl 4的转化率23．A 、B 、C 、D 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，A 的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。
福建省泉州一中高三上学期期末考试生物
整理日期整理人2011年2月24日星期四小セ福建省泉州一中2010—2011学年度高三第一学期期末考试生物试题考试时间：100分钟一、选择题：（共40题，1-10题每题2分，11-40题每题1分，共50分）1．氨基酸之间的脱水缩合和脱氧核苷酸之间的聚合作用分别发生在（）A．叶绿体、核糖体B．细胞核、线粒体C．细胞核、核糖体D．核糖体、细胞核2．下列生物中，除细胞膜外几乎不含磷脂分子的有（）①乳酸菌②变形虫③肺炎双球菌④酵母菌A．①②B．②③C．③④ D．①③3．细胞中基因表达的过程不．需要（）A．核糖核苷酸B．脱氧核苷酸C．氨基酸D．核糖核酸4．采用一定的手段破坏细胞中的高尔基体，一般不会影响（）A．胰岛细胞合成并分泌胰岛素B．植物细胞进行有丝分裂C．细胞中的丙酮酸被彻底氧化分解 D．洋葱根尖伸长区细胞的生长5．右图为嗅觉受体细胞膜的模式图，有关对该图的描述错误的是（）A．A为蛋白质分子，可作为气味受体B．C为多肽，其基本单位是氨基酸C．A大多数是可以流动的D．B为磷脂双分子层，为受体细胞膜的基本支架6．达尔文进化理论不能解释的问题是（）A．生物多样性B．生物的生存斗争C．生物遗传变异的本质D．变异的不定向性和选择的定向性7．下图表示人体内化学物质传输信息的3种方式。
甲状腺激素和神经递质的传递方式依次是（）A．①②B．②③C．①③D．②①8．在遗传信息的传递过程中，下列叙述错误．．的是（）A．DNA复制、转录及翻译过程都遵循碱基互补配对原则B．核基因转录形成的mRNA穿过核孔进入细胞质中进行翻译过程C．DNA复制、转录都是以DNA一条链为模板，翻译则是以mRNA为模板D．DNA复制、转录和翻译的原料依次是脱氧核苷酸、核糖核苷酸、氨基酸9．用杂合子F１（DdEe）种子获得纯合子（ddee），最简捷的方法是（）A．种植→F2→选双隐性性状个体→纯合体B．种植→秋水仙素处理→纯合体C．种植→花药离体培养→单倍体幼苗→秋水仙素处理→纯合体D．种植→秋水仙素处理→花药离体培养→纯合体10．下列关于实验的描述中正确的一组是（）①斐林试剂加入到蔗糖溶液中，加热后出现红黄色沉淀②脂肪的鉴定能看到被染色的脂肪滴③鉴定还原糖时，要先加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液④蛋白质用双缩脲试剂鉴定呈紫色⑤洋葱根尖装片制作的步骤是解离、漂洗、染色、压片⑥观察洋葱根尖装片发现最多的细胞是前期细胞⑦用30%蔗糖溶液对临时装片作引流后，约5min后可看到洋葱表皮细胞逐渐发生质壁分离的现象。
泉州一中学年高三年第一学期化学期末试题
泉州一中2007-2008学年高三年第一学期化学期末试题命题:蔡红兵审题：蔡景东可能用到的相对原子质量：C：12 S：32 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64一、选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意.）1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A、O2B、N2C、F2D、Cl22、下列说法正确的是A、原子晶体中只存在非极性共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3、NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，64、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A、若质量相等，则质子数相等B、若原子数相等，则中子数相等C、若分子数相等，则体积相等D、若体积相等，则密度相等5、据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。
下列说法正确的是A、金刚石与碳纳米管互为同分异构体B、N5与N2互为同素异形体C、14C的质子数为14D、C原子半径比N原子半径小6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7、下列有关试剂的保存方法，错误的是A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 、0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 、0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 、46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A9、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A、K＋、Na＋、HCO3－、NO3－B、Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C、H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D、Ag＋、K＋、NO3－、Na＋10、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。
福建省泉州市高三上学期期末质量检查(全科10套)福建省
泉州市20 1 5届普通中学高中毕业班单科质量检查化学试题（试卷满分：1 00分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题共40分）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第II卷；2．请把所有答案填写在答题卷上。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B．明矾净水与胶体的性质有关C．H7 N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性2．下列有关化学用语使用正确的是A．氯原子的结构示意图：B．CO2分子的比例模型：C．具有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2 H43．下列说法正确的是A．14C、14N互为同位素B．H2 O、CH3COOH、NH4 HCO3都属于电解质C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质5．以下四类物质，与盐酸反应不可能．．．生成水的是A．氧化物B．碱C．盐D．金属泉州市2015届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学）第1页（共8页）6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH一中含有9 NA个电子B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—C．28g CO气体中含有NA个氧原子D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分馏产品是纯净物B．①主要发生物理变化C．②是石油的裂化D．③属于取代反应8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
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福建省泉州一中2010—2011学年度高三第一学期期末考试化学试题相对原子质量：O:16 Ca:40 C:12一、选择题（每小题只有一个备选答案符合题意，每小题3分，共48分）1．从石器．青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A．金属的化合价高低B．金属的导电性强弱C．金属的活动性大小D．金属在地壳中的含量多少2．下列有关海水资源综合利用的说法正确的是（）①蒸馏法是海水淡化的方法之一②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应A．①③B．④⑤C．①②③D．①②⑤3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子B．标准状况下，11．2 LH2O2中含分子数为0．5N AC．标准状况下，22．4 LH2中含中子数为2N AD．100mL0．1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0．01 N A4．下列说法不正确的是（）A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度B．光导纤维的主要材料是二氧化硅C．云．雾．烟均能产生丁达尔现象D．硫酸．纯碱．硝酸钠和生石灰分别属于酸．碱．盐和氧化物5．下列实验操作正确的是（）A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6．下列说法不正确的是（）A．HCl．H2S．PH3的热稳定性由强到弱B．NaOH．Mg（OH）2．Al（OH）3的碱性由强到弱C．HClO4．H2SO4．H3PO4的酸性由强到弱D．Cl-．Br-．I-的还原性由强到弱7．下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液8．下图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．9．在下列溶液中，能常量共存的离子组是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+．Ba2+．Cl－．Br－B．常温下[H+]/[OH－]=1012的溶液中：Fe2+．Mg2+．NO3－．Cl－C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN－．I－．K+．Br－D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+．SO42－．S2－．CO32－10．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是（）A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强11．下列说法正确的是（）A．在稀氨水中加水稀释，会减小B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性C．0．2mol/L NH4NO3和0．l mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4＋）> c（NO3- ）> c（Na+）> c（OH－）>c（H+）D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c（Na+）= c（CH3COO—）12．欲使0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c（H+）．c（HCO3—）．c（CO32—）都减少，其方法是（）A．加入饱和石灰水溶液B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．通入二氧化碳气体．13．已知：25℃时，K[Mg（OH）2]=5．61×10-12，K[MgF2]=7．43×10-11。
下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0．01 mol·L-1氨水中的K比在20 mL 0．01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K小D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2 14．下列叙述正确的是（）A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）B．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7C．0．1mol·L－1与0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCNB．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na＋）＞c（CN －），则a一定大于bC．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO32－）－）＋2c（CO3）A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．全部二、非选择题（共52分）17．（10分）已知N2O4（无色）2NO2（红棕色），在80℃时，将0．80mol的N2O4气体充入4 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：（1）计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1，平衡时N2O4的转化率为（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）A．向混合气体中通入NO2B．使用高效催化剂C．升高温度D．增大N2O4的起始浓度（4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则△H 0（5）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）。
18．（18分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
M的溶液显浅绿色。
请填写下来空白：（1）M的化学式，I的原子结构示意图，在周期表中，在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族。
（2）M中阳离子如何检验（3）在反应②．③．⑥．⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）（4）反应④的离子方程式是：（5）将化合物D与KNO3．KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。
写出该反应的化学方程式并标明电子转移数目和方向：（4）每生成1 mol气态B，反应放出98．3kJ热量，该反应的热化学方程式为。
19．（12分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H<0C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。
通过一段时间后，向所得溶液中加入0．2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。
②若电解含有0．04molCuSO4和0．04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。
20．（14分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业．农业．环保等许多方面。
下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。
请回答下列问题：（1）操作①应包括下列操作中的（填序号）。
A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液E．蒸发结晶（2）用氨水调节pH至8～9的目的是。
（3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3mol/L，则Ca2+（填“是”或“否”）沉淀完全。
[已知c（Ca2+）≤10－5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4．96×10－9] （4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4＋）c（NO3－）（填“≥”．“≤”．“＜”．“＞”或“＝”）（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式。
一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。
用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因。
（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为。
参考答案17．（1）①0．0040 mol·L-1·．s-1；（2）1．8mol·L-1；（或1．8）（3）C （4）＞60℃曲线（右图所示）18．（1）四（或4）VIII（2）滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2＋（3）③（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O19．（1）B；（2）O2+2H2O+4e==4OH－（3）①2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；0．4mol②120．（1）A．B．E2）除去Fe3+（3）是（4）＜（5）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH＝CaO2↓+2NaCl+2H2O）加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。
（6）25n/18am。