离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结计划
高中化学离子共存知识点总结1.因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。
(1) 有气体产生。
如 CO32-、SO32-、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以大批共存。
(2) 有积淀生成。
如Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等不可以与SO42-、CO32-等大批共存 ;Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+ 、 Zn2+ 、Cu2+、Fe3+等不可以与 OH-大批共存 ;Pb2+ 与 Cl- ，Fe2+与 S2- 、Ca2+与 PO43-、 Ag+与 i- 不可以大批共存。
(3) 有弱电解质生成。
如 OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42-、H2PO4-、F- 、ClO- 、AlO2- 、SiO32- 、CN-、 C17H35COO、- 等与 H+不可以大批共存 ; 一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不可以与OH-大批共存 ;NH4+与 OH-不可以大批共存。
(4)一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如 AlO2- 、 S2- 、 CO32-、 C6H5O-等一定在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3+ 、Al3+ 等一定在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓等。
2.因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。
(1)拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。
如 S2-、HS-、SO32-、i- 和 Fe3+不可以大批共存。
(2)在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不能大批共存。
如 MnO4-、 Cr2O7-、 NO3-、ClO- 与 S2- 、HS-、SO32-、 HSO3-、i- 、Fe2+等不可以大批共存;SO32- 和 S2- 在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓ +3H2O 反响不可以共在。
高中化学离子共存知识点总结_学习总结_
高中化学离子共存知识点总结1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
高中化学知识点总结：离子共存问题及分析
高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生.如CO32—、SO32-、S2—、HCO3-、HSO3-、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42-、H2PO4—、F-、ClO-、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH—大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS—、SO32-、I—和Fe3+不能大量共存.（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7—、NO3—、ClO-与S2—、HS-、SO32-、HSO3-、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解）。
高中化学知识点详细总结之离子共存问题
高中化学知识点详细总结之离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如：CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。
S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.大家一直觉得化学很难，其实是因为没有整理相关内容，没有把书吃透，以上内容就是离子共存问题内容，有时间大家可以多复习一下。
【高中化学】高中化学知识点总结：离子共存问题
【高中化学】高中化学知识点总结：离子共存问题点总结：离子共存问题1.由于复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生高中地理。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
（2）有降水。
例如，Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+不能与SO42-、CO32-等共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。
（4）溶液中某些易于水解的离子的存在是有条件的。
例如，在碱性条件下，AlO2-、AlO2-、AlO2-、AlO2-只能存在于碱性溶液中；例如，Fe3+和Al3+只能在酸性条件下存在于溶液中。
这两种离子不能同时存在于同一溶液中，也就是说，离子之间可能发生“双重水解”反应。
比如3alo2-+3al3++6H2O=4Al（OH）3↓, 等2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）还原性强的离子不能大量与氧化性强的离子共存。
例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。
h+与s2o32-不能大量共存。
离子共存知识点总结
离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH—不能大量共存。
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO—、F—、CO32-、SO32—、S2-、PO43—、AlO2-均与H+不能大量共存。
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子;遇强碱(OH—）生成正盐和水。
如：HSO3-、HCO3—、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。
如:Ba2+、Ca2+与CO32—、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl—、Br-、I—等;Ca2+与F-,C2O42- 等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2—、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O—等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2—;MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2—、SO32-、Fe2+等;NO3-（H+）与上述阴离子；S2—、SO32—、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F—、CN—、SCN-等；H2PO4-与PO43—会生成HPO42-,故两者不共存。
初三离子共存知识总结
初三离子共存知识总结哎呀呀，初三的化学可真是奇妙又有点难搞，特别是这个离子共存的知识！咱先来说说啥叫离子共存。
这就好比一群小伙伴，有些能友好地在一起玩耍，有些一见面就会吵架打架，没法待在一块儿。
离子也是这样的，有些离子碰到一起，能和平共处，有些呢，就会产生反应，不能共存。
比如说，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）就是一对冤家。
你想想看，酸里面有氢离子，碱里面有氢氧根离子，酸和碱碰到一起就会发生中和反应，生成水，所以它们俩可不能共存。
这就好像是两只互相看不顺眼的小猫咪，一见面就要张牙舞爪，哪能安安静静待在一块儿呀？再来说说碳酸根离子（CO₃²⁻）。
它和钙离子（Ca²⁺）、钡离子（Ba²⁺）碰到一起，就会生成沉淀。
这就好像是两个性格不合的小朋友，凑到一起就会闹别扭，产生矛盾，没法好好相处。
还有氯离子（Cl⁻）和银离子（Ag⁺），一见面就会生成氯化银沉淀。
这跟两个合不来的小伙伴，一碰到就会吵得不可开交，没法待在一个地方是一个道理。
那怎么判断离子能不能共存呢？这就得看它们会不会发生反应啦。
如果会生成沉淀、气体或者水，那它们就不能共存。
比如说，氢离子和碳酸根离子碰到一起会产生二氧化碳气体，所以它们不能共存。
这是不是有点像两个小伙伴，一在一起就会制造出乱子，那就不能待在一块儿啦？在做离子共存的题目时，一定要仔细分析给出的离子，想想它们之间会不会发生反应。
可不能马虎哟！就像我们做游戏，得认真遵守规则，才能玩得好。
其实呀，离子共存的知识虽然有点复杂，但只要我们多做练习，多思考，就一定能掌握好。
难道我们还会被这点小困难给难住吗？总之，离子共存这部分知识，只要我们用心去学，就一定能搞明白，为我们的化学学习打下坚实的基础！。
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共存问题知识点
高三化学知识点总结之离子共存问题知识点
离子共存问题知识点总结
(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH–不能大量共存。
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均与H+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+与Cl–、Br–、I–等;Ca2+与F–，C2O42–等。
(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–;MnO4–(H+)与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)与I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–与I–、S2–、SO32–等。
(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与S –;Al3+与F–等(AlF63–)。
(8)此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH–，含H+时一定不含NO3–);水电离出的c(H+)=10–13mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。
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离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶
液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体
物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应） .
一般可从以下几方面考虑
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如 Fe3+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、NH4+ 、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 .
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43- 、AlO2- 均与 H+ 不能大量共存.
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（ OH- ）生成正盐和水. 如：HSO3- 、HCO3- 、HS- 、
H2PO4- 、HPO42- 等
4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存 .如：Ba2+、Ca2+
与 CO32- 、SO32- 、 PO43-、SO42- 等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+ 与F-，C2O42-
等
5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+ 与 HCO3- 、CO32- 、HS-、S2-、AlO2- 、ClO-、SiO32- 等 Fe3+ 与 HCO3- 、CO32- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 、
C6H5O- 等；NH4+与 AlO2- 、SiO32- 、ClO- 、CO32- 等
6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4- （H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+ 等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32- 、H+
7.因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+ 与 F-、CN-、SCN- 等；
H2PO4- 与 PO43- 会生成 HPO42- ，故两者不共存。