泄露天机2014年金太阳高考押题精粹

泄露天机——2014年金太阳高考押题精粹(化学答案与解析)（30道选择题+20道非选择题）第一部分：选择题答案（30道） 1．【答案】C【解析】煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A 项正确；利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO 2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B 项正确；日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，故C 项错误；太阳能电池的材料是硅，D 项正确。

2.【答案】B【解析】A 项的NH 4Cl 的电子式中氯离子的周围未写电子，故A 项错误；S 2－的质子数（或核电荷数仍为16，故C 项错误；质子数为94、中子数为144的钚（Pu ）原子应表示为：Pu 23894，D 项错误。

3．【答案】B【解析】乌头酸的结构中无酯基，不能发生水解反应，B 项错误。

4.【答案】C【解析】棉花和蛋白质都是高分子化合物，但二者的水解产物不同，棉花水解生成葡萄糖，而蛋白质水解生成氨基酸，故A 项错误；苯与溴水发生的是萃取，属于物理变化，B 项错误；羧酸与碳酸氢钠溶液可以反应，而醇与碳酸氢钠不能反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别二者，C 项正确；乙烷不能与溴水发生反应，不能用溴水除去，D 项错误。

5.【答案】D【解析】①：1－溴丙烯在引发剂作用下可发生加聚反应，产物中有1种官能团（溴原子）。

②：1－溴丙烯在酸性高锰酸钾的作用下，双键断裂，变为羧基，原来还含有溴原子，共2种官能团。

③：1－溴丙烯水化后含羟基和氯原子这两种官能团。

④：1－溴丙烯在溴的CCl4中发生加成反应，只有1种官能团（溴原子）。

综上符合题意的为①④，故D 项正确。

6.【答案】B【解析】反应中铝的化合价升高，铝也是还原剂，A 错误；因为氧化铝在空气中能稳定存在，而硼烷易与空气中氧气反应，B 正确；B 2H 6中只存在极性键、非极性键，没有离子键，C 错误；根据反应不需要消耗AlCl 3，D 错误。

7.【答案】B【解析】A 项重水(D 2O)的相对分子质量为20，1.8 g 重水(D 2O)的物质的量为0.09mol ，含有的质子数和电子数均为0.9N A ，错误；B 项16gO 2和O 3的混合气体中氧原子的物质的量为1 mol ，氧原子数为N A ，正确；C 项根据2NO+O 2====2NO 2，2NO 2N 2O 4判断，标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2 混合后所得气体中分子总数小于1.5 N A ，错误；D 项缺少温度和压强，无法确定11.2 L Cl 2的物质的量，无法确定转移的电子数，错误。

8.【答案】D【解析】铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，反应产物应为Fe 2+，故A 项错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸，产物中应为HCO 3-，故B 项错误；酸性KMnO 4溶液中不能含有大量的OH -离子，所以C 项反应方程式不符合事实，C 项错误；D 项正确。

9.【答案】D【解析】A 、Cu 2+、Al 3+只存在于酸性溶液中，错误；B 、该溶液中含有Fe 3+，I －与其发生氧化还原反应而不能共存，错误；C 、该溶液可能为酸性或碱性溶液，酸性条件下Fe 2+与NO 3－发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下NH 4+、Fe 2+不能共存，错误；D 、该溶液为碱性溶液，离子能大量共存，正确。

10.【答案】C【解析】A 、由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO 3+ 5Na 2SO 3 +H 2SO 4= K 2SO 4+ 5Na 2SO 4+ I 2+ H 2O ，从化学方程式可以看出，未知物X 为Na 2SO 4 ，正确；B 、该反应中反应物KIO 3中的I （+5），生成物中I 2碘元素的化合价为0，化合价降低，KIO 3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B 正确、C 错误；D 、Na 2SO 3在反应中作还原剂，I 2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，正确。

11.【答案】D【解析】C 5H 12有3种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），A 项错误；C 8H 10中有4种属于芳香烃的同分异构体（邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯），B 项错误；因为CH 3CH 2CH 2CH 3的等效氢原子有2种，故光照下与氯气反应，可生成2种一氯代烃，C 项错误。

12.【答案】B【解析】依题意醇与酸应等碳，且骨架相同，符合要求的醇和酸各4种，故它们重新组合可形成的酯共有4×4=16种。

13．【答案】D【解析】X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，说明X 为钠；因Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m —n ，所以有m ＋n=8，又因Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，可知n=2，则m=6，所以Y 为氧元素，Z 为硅元素；由R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2:1得，R 为硫。

因W 元素与Z 元素同主族，故W 为碳。

X 与Y 形成的两种化合物Na 2O 和Na 2O 2，二者的阴、阳离子的个数比均为1∶2，A 项正确；H 2O 比H 2S 稳定，因水分子间可形成氢键，其沸点高于H 2S 的，B 项正确；因同浓度下酸性H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，所以C 项正确；SO 2、CO 2通入BaCl 2溶液中不发生反应，无沉淀生成，D 项错误。

14.【答案】D【解析】1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热为燃烧热，所以CO 的燃烧热为283.0kJ·mol -1，A 项错误；因为CO 与O 2的反应为放热反应，所以2molCO 和1molO 2的总能量比2molCO 2的总能量高，B 项错误；完全燃烧20g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为454.15 kJ ，C 错误；根据盖斯定律，2CH 3OH （l ）+3O 2（g ） = 2CO 2（g ）+4H 2O （g ）= -1453.28 kJ·mol -1，D 正确。

15.【答案】C【解析】用镍（Ni ）、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸钠（Na 2FeO 4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极电极反应式为Fe-6e －+8OH －═FeO 42－+4H 2O,故A 错误；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH 增大，故B 错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中阴离子向阳极移动，，故C 正确；温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D 错误.16.【答案】D【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m (H 2O)n 的形式，但它们都不属于糖类，故A 错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B 错误；放电过程中，H ＋从负极区移向正极区，C 错误；D 项正确。

17.【答案】C【解析】电解时，银棒得电子发生还原反应，所以银作阴极，与电源负极相连，A 项正确；电解时，电解质溶液中的阴离子向阳极移动，B 项正确；银溶解时有些可能未来得及失电子而直接落到铂坩埚上，若没有该网袋，则该部分析出的银被忽略了,使计算出的电量偏小，C项错误；n(Ag)=1.08g÷108g/mol=0.01 mol,故转移电子的物质的量为0.01 mol×(1-0)=0.01 mol，D项正确。

18.【答案】D【解析】物质A中两个侧链均为叔丁基,4个碳原子不可能共平面，A错误；物质B可以发生取代反应，如酯基的水解，B错误；因C中含有酚羟基，可被酸性KMnO4溶液氧化，故不能用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH，C错误；C中含有酚羟基，可以与NaOH溶液反应，酯基也可与NaOH溶液反应，且1molC与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH，D正确。

19.【答案】C【解析】钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成Na2CO3，A错误；N2在放电条件下与O2反应只能生成NO，不能生成NO2，B错误；钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含盐量高，D错误。

20.【答案】B【解析】NaOH和Na2CO3不反应，不能转化为NaHCO3,B项错误。

21.【答案】A【解析】SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，B项错误；Al2O3可用作耐火材料是因其熔点高，故C项错误；SO2可使溴水褪色是SO2有还原性，D项错误。

22.【答案】B【解析】若验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，不应该用热水浴加热，A项错误；除去CO2气体中混有的SO2，应选用饱和NaHCO3溶液，因二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应,C项错误；D项装置中没有除去CO2中的HCl气体，因而无法比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。

23.【答案】D【解析】已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀,故操作1是过滤，A项错误；操作3也是分离固液混合物,为过滤操作，B项错误；操作2是分液，C项错误。

24.【答案】B【解析】从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应选用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，B项错误。

25.【答案】A【解析】A项，该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等；B项，MnS(s)能够转化为CuS(s)，说明CuS比MnS更难溶；C项，往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大；D项，该反应的平衡常数K=22(Mn)(Cu)cc＋＋=2222(Mn)(S)(Cu)(S)c cc c＋-＋-=Ksp(MnS)Ksp(CuS)26.【答案】A【解析】由①知，0.100 mol/L的HY溶液的pH=1，说明HY是强酸；而0.100 mol/L的HX溶液的pH=3，说明HX是弱酸。

所以在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY，A项正确；因HY是强酸，B项错误；将0.100 mol/L的HX和HY混合，当达平衡时，根据物料守恒得c(X-)+c(HX)=c(Y-),将代入到电荷守恒c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)中得，c(H+)=2c(X-)+c(HX)+c(OH-)，C错误；由②得，a＜20.00 mL，所以反应后的HY溶液中，HY溶液过量呈酸性，D项错误。

27.【答案】D【解析】A 项，当a ＝2b 时， CO 2过量，溶质由NaOH →Na 2CO 3→NaHCO 3，NaOH 抑制水的电离，Na 2CO 3对水的电离促进最大，NaHCO 3对水电离的促进仅次于Na 2CO 3。