3.1.2 yong铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用(创新方案 动漫课件)
第三章金属及其化合物 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用含解析
第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1．铝与盐酸的反应现象:铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡;点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声.化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑离子方程式:2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应现象：铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。
化学方程式:2Al＋2NaOH＋2H2O错误!2NaAlO2＋3H2↑离子方程式:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气(或H2）。
H2＋Cl2错误!2HCl错误! 1 ∶ 1 ∶2错误! 1 ∶ 1 ∶2错误!错误!∶错误!∶错误!物质的量之比1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol错误!1体积∶1体积∶2体积(1）结论:化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比，等于微粒个数之比，等于气体的体积之比.（2)应注意的问题①任何一种反应物,只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，过量部分不参与化学方程式的计算。
②化学方程式的书写要正确。
③列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则.4．物质的量与各物理量之间的关系（1）图示关系：（2）计算公式:①n＝mM；②n＝错误!;③n＝错误!;④n＝c·V(溶液）(时间20分钟，满分30分)知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（)A．Mg B．AlC．Fe D．Cu答案:B解析：Al既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应;Mg、Fe只能与稀盐酸反应;Cu既不与稀盐酸反应，也不与NaOH溶液反应.2．下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是( )A．铝失去电子,作还原剂B．产生的气体是氢气C．NaOH与H2O作氧化剂D．溶液中铝元素的存在形式是AlO错误!答案：C解析:反应中铝失去电子,铝元素由0价升高到＋3价，故铝是还原剂，A项正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,B项正确；铝与氢氧化钠溶液的反应中，水作氧化剂，C项错误；溶液中铝元素以AlO错误!的形式存在，D项正确。
化学ⅰ人教新资料3.1铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在
化学ⅰ人教新资料3.1铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在物质的量在化学方程式计算中的应用时间：45分钟总分值：100分【一】选择题（每题4分，共48分，每题有1－2个选项符合题意）1、有关AL与NAOH溶液反应的说法正确的选项是（）A、AL是还原剂，NAOH及H2O均是氧化剂B、还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NAOH还原所得的H2物质的量之比为2：1C、此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D、此反应中，只有水是氧化剂，NAOH既不是氧化剂也不是还原剂答案：D2、等量镁铝合金粉末分别与以下四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是（）A、NAOH溶液B、H2SO4稀溶液C、蔗糖溶液D、NACL溶液答案：B3、用铝箔包裹0.1MOL金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为（标准状况）（）A、小于1.12LB、1.12LC、在1.12L和4.48L之间D、大于4.48L答案：C解析：NA与水反应放出H2，并且生成NAOH，铝能与氢氧化钠溶液反应，也生成H2，故最终收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比NA单独与水反应生成的H2要多。
2NA＋2H2O＝＝＝2NAOH＋H2↑2210、1MOL0.1MOL0.05MOL2AL＋2NAOH＋2H2O＝＝＝2NAALO2＋3H2↑230.1MOL0.15MOL假设铝箔足量，那么理论上共生成H2：0、05MOL＋0.15MOL＝0.2MOL假设铝箔不足，那么理论上共生成H2：0.05MOL《N（H2）《0.2MOL综合以上两种情况：0.05MOL《N（H2）≤0.2MOL，即1.12L《V（H2）≤4.48L。
4、以下反应的离子方程式书写正确的选项是（）A、钠和冷水反应：NA＋2H2O＝＝＝NA＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：AL＋2OH－＝＝＝ALO－2＋H2↑C、金属铝溶于盐酸中：2AL＋6H＋＝＝＝2AL3＋＋3H2↑D、铁跟稀硫酸反应：2FE＋6H＋＝＝＝2FE3＋＋3H2↑答案：C解析：A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2NA＋2H2O＝＝＝2NA＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为：2AL＋2OH－＋2H2O＝＝＝2ALO－2＋3H2↑；D中，稀H2SO4与FE反应只会生成FE2＋：FE＋2H＋＝＝＝FE2＋＋H2↑。
课时作业9：3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用
第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业基础巩固1．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化解析Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
H2O中的氢元素由＋1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为＋3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。
答案D2．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用钉扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则得到的气体为(标准状况)()A．氧气和氢气的混合气体B．1.12升氢气C．大于1.12升氢气D．小于1.12升解析钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，0.1 mol钠与水反应产生0.05 mol氢气，在标准状况下的体积为1.12 L，而铝能与氢氧化钠溶液反应，因此产生氢气的体积大于1.12 L。
答案C3．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶2解析2Al～3H2SO42Al～2NaOH2 3 2 2等量的Al消耗H2SO4和NaOH的物质的量之比是3∶2。
又因它们体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比。
答案A4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．消耗硫酸的物质的量之比为2∶3解析由图像可知，两个反应生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。
铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用 Word版含解析
课时作业13 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1．下列反应没有氢气生成的是( )A ．单质钠投入水中B ．铝投入到氢氧化钠溶液中C ．铜块放入稀硫酸中D ．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热【解析】 A 项，发生反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；B 项，发生反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；C 项，铜与稀硫酸不反应，不会生成氢气；D 项，发生反应3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2。
【答案】 C2．等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应，放出氢气最多的是( )A ．NaOH 溶液B ．稀硫酸C ．蔗糖溶液D ．NaCl 溶液【答案】 B3．有关Al 与NaOH 溶液反应的说法中，正确的是( )A ．铝是还原剂，其氧化产物是H 2B ．NaOH 是氧化剂，其还原产物是H 2C ．铝是还原剂，H 2O 和NaOH 都是氧化剂D ．H 2O 是氧化剂，Al 被氧化【解析】 Al 与NaOH 溶液的反应过程如下：2Al ＋6H 2O===2Al(OH)3＋3H 2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O 。
H 2O 中的氢元素由＋1价变为0价，H 2O 得电子，是氧化剂，H 2是还原产物；Al 元素的化合价由0价变为＋3价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO 2是氧化产物。
【答案】 D4．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A ．将钠放入足量的稀盐酸中B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D ．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中1：4 2：71：2 3：8 【解析】设原溶液中H2SO===FeSO4＋H1 mol状况下产生气体的体积比为(1：1 2：33：2 3：1【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是6HCl===2AlCl＋3H2，而今，＝0.4 mol1：3 3：14：1 1：4【解析】 3 136 mL标准状况3 136×100.14 mol22.4 L·mol2：3的体积比是1：2 ．1：32：3 ．3：2 【解析】因为稀硫酸和反应生成，还是与铝的量决定的。
s3.1第二课时铝与氢氧化钠的反应物质的量在化学方程式的应用
2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑
[师生互动·解疑难]
(1) 铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与水反应生成 Al(OH)3 和氢气，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应，所以其得失 电子情况应该用下式表示：
氧化剂是 H2O，还原剂是 Al。 (2)当铝与酸或强碱溶液反应时，如果生成的氢气的量 (质 量、体积或物质的量 )相同，则消耗铝的质量也相同。
若甲、乙两烧杯中产生的H2 的体积均为22.4 L(标准状况 下)，则两个烧杯中Al均不足 还是均足量？铝 的质量
为多少？
1.物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na ＋2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 化学计量数之比： 2 扩大NA倍： ∶ 2 ∶2 ∶ 2NA ∶ 1 ∶ NA 2NA ∶ 2NA
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反 1 VHCl H2 1 应，若产生氢气的体积比为 ＜ ＜ ，则必定是： 3 VNaOH H2 1 ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
提示： 铝均不足或铝与盐酸 恰好反应， NaOH 溶液过 量。,铝与酸、碱时，2Al～ 2 3H2， m Al＝ mol× 3 27 g/mol＝ 18 g。
物质的量之比： 2 mol
∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol
结论：化学方程式中化学计量数之比＝各物质的物质的 量之比。
2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 (1)转：把已知物质的物理量如质量、体积(气体或 溶液)、物质的量浓度转化成物质的量。 (2)设：设所求物质的物质的量为n。
铝与酸或碱反应生成 H2 的量的关系 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气 VHCl H2 1 的体积比为 ＝ 。 VNaOH H2 1 (2)足量的铝分别与等物质的量的 HCl 和 NaOH 反应，产 VHCl H2 1 生氢气的体积比为 ＝ 。 VNaOH H2 3
铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式中的计算
第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式中的计算学习目标：（1）认识铝与盐酸、强碱溶液的反应；（2）掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；（3）加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。
学习重点：（1）铝与强碱溶液的反应；（2）物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
学习难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
一、铝与氢氧化钠溶液的反应【试验3-4】教材51页（1）现象：（2）结论：（3）原理：实际上Al是先和水电离出的H+反。
（4）化学反应方程式：找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
（5）应用：铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
【当堂练】1、有关Al与NaOH溶液反应的下列说法中，正确的是（）A、Al是还原剂，NaOH和H2O都是氧化剂B、还原产物是H2，且由H2O还原得到的H2与NaOH还原得到的H2物质的量之比是2:1C、反应中1molAl失去4mol电子D、此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂2、铝粉投入某无色澄清溶液中产生氢气，则该无色澄清溶液中可能含有的离子组是（）A、Mg2+Na+NO3-SO42-B、Na+Ba2+Al3+Cl-C、Mg2+Al3+Cl-OH-D、Ba2+Cl-OH- NO3-【分析】除了了解物质的性质，了解它们发生了什么变化，有时也需要知道变化了多少，需要解决定量计算的问题。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用【讨论】物质的量与其他物理量之间的计算关系。
1、物质的量在化学方程式计算中的原理2Na+2H2O==2NaOH+H2↑化学计量数υ之比：扩大N A倍：物质的量之比：【小结】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于，也等于。
即：（用数学表达式表示）【例1】把6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。
铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学反应方程式计算中的应用课件
解析：根据 H2 与 CuO 的反应，可得如下关系：
H2＋CuO==△===Cu＋H2O Δm
80
64
16
m(Cu)
8g
所以 m(Cu)＝64×168 g＝32 g。
答案：32 g
②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1 mol
22.4 L
n(H2SO4)
bL
③Zn＋H2SO4===H2SO4＋H2↑
65 g
22.4 L
cg
V(H2)
上述三种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要
根据题目所给的量，具体问题具体分析。
(3)方程式运用的灵活性 除一般的化学方程式外，如果是离子反应，可以根据离子 方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移 关系进行有关计算。
过量 Al 不足。与 0.3 mol 盐酸完全反应的 Al 的质量为 2.7 g；由生 成 H2 的体积之比为 1 2 可知，反应的 Al 的量之比也为 1 2，
即与 NaOH 溶液反应的 Al 的质量为 5.4 g。 [答案] A
探究点二 物质的量用于化学方程式的计算 1．基本步骤
2．实例 现有 1 L 1 mol/L 的盐酸与 50 g NaOH 样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中 NaOH 的含量为多少？ (1)设：设样品中 NaOH 的质量为 x (2)写：HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O (3)标： 1 mol 40 g
[解析] 由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑，2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的 Al 都完全反应时， 生成 H2 的物质的量相等，消耗 HCl 与 NaOH 的物质的量不相等。 实际上 HCl、NaOH 的物质的量均为 0.3 mol，且已知生成 H2 的体 积之比为 1 2，所以发生反应时分别为 HCl 不足 Al 过量，NaOH
学案：3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用
第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用[知识梳理]一、铝与强酸和强碱的反应【自主思考】1．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显酸性、碱性的食物，你知道为什么呢？提示酸碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸或碱反应，如果用铝锅长期存放酸性或碱性食物，会造成铝锅腐蚀，更不利于健康。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系(1)图示关系：(2)计算公式：①已知物质的质量：n (B)＝m （B ）M （B ）；②已知标准状况时的气体体积：n (B)＝V [B （g ）]V m ；③已知物质的粒子数：n (B)＝N （B ）N A； ④已知溶液中的物质的量浓度：n (B)＝c (B)·V [B(aq)]。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用【自主思考】2．“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒。
”这种说法对吗？提示 不对。
化学方程式中各物质的物质的量之比＝各物质的化学计量数之比，所以，化学反应后物质的量可能增加，可能减少，也可能不变。
[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)等质量的Al 与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应，生成的H 2的物质的量相同。
( )(2)同浓度同体积的盐酸、NaOH溶液与足量Al充分反应，生成的H2的物质的量相同。
()(3)化学方程式4Na＋O2===2Na2O可表示4 mol钠原子和1 mol氧气分子生成2 mol氧化钠。
()(4)根据离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑可知1 g镁与足量氢离子反应可生成1 mol氢气。
()(5)化学反应前后质量和物质的量均守恒。
()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×2．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是()A．铝是还原剂B．该反应是氧化还原反应C．该反应说明所有金属都能与碱反应D．H2为还原产物解析铝与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应，铝是还原剂，H2为还原产物，A、B、D正确。
2015-2016学年高中化学 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用课件 新人教版必修1
10.8 g ＝0.4 mol。 27 g· mol－1
3×22.4 L V(H2)
测量气体体积的方法 直接测量法(如图 A)、间接测量法(如图 B、C)
【类题演练】 1 mol 3．25 g 65 g 3．25 g 1 mol 3．25 g 65 g 3．25 g
解析Biblioteka 因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 1∶1，足量的铝分
别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 1∶3，而今产生 H2 的体积 1 VHClH2 比： < <1，所以反应的情况为铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。 3 VNaOHH2
标准状况下，3.25 g 锌与足量的盐酸反应生成 x L 氢气，下列比例式正确的是( 1 mol xL 1L xL 22.4 L xL 22.4 L xL
)
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
[典题探究] 例 2 向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算： (1)Al 的物质的量。 (2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)生成的 H2 在标准状况下的体积。 m 根据物质的量、摩尔质量和质量之间的关系，n＝M，能求出 Al 的物质的量。由反应的化 学方程式求出参加反应的 NaOH 和生成 H2 的物质的量，则能求出 NaOH 溶液的物质的量浓度及标准状况 下 H2 的体积。
高中化学 3.1.2铝与氢氧化钠溶液反物质的量在
现吨市安达阳光实验学校铝与氢氧化钠溶液反物质的量在化学方程式计算中的用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反没有氢气生成的是( ) A ．单质钠投入水中B ．铝投入到氢氧化钠溶液中C ．铜块放入稀硫酸中D ．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热【解析】 A 项，发生反2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；B 项，发生反2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；C 项，铜与稀硫酸不反，不会生成氢气；D 项，发生反3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2。
【答案】 C2．(2015·高一检测)量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反，放出氢气最多的是( )A ．NaOH 溶液B ．稀硫酸C ．蔗糖溶液D ．NaCl 溶液 【答案】 B3．(2015·高一检测)对于铝和烧碱溶液的反，下列说法不正确的是( )A ．铝是还原剂B ．H 2O 是氧化剂C ．该反说明所有金属都能与碱反D ．铝与碱或酸反都能产生氢气 【答案】 C4．(2015·高一检测)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反，当两个反放出的气体在相同状况下体积相同时，反中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为( )A ．1：1B ．2：1C ．3：1D ．1：3【解析】 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 6 mol 3 mol 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2 mol 3 moln (HCl)：n (NaOH)＝3：1。
【答案】 C5．(2015·高一检测)将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol·L －1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是( )A ．1：2： 3B ．6：3：2C ．3：1：1 D．1：1：1【解析】由2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑可知，盐酸完全反，Mg、Al有剩余，生成0.05 mol H2，但Na 因与水反也可产生H2，其反共放出0.15 mol H2。
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m(Al) M(Al) 2.7g = =0.1mol 27g/mol
( 2 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2mol 2mol 0.1mol n(NaOH)
2mol 2mol = 0.1mol n(NaOH)
2NaAlO2 + 3H2↑
0.1mol×2mol =0.1mol n(NaOH)=
小 结
一、铝与氢氧化钠溶液的反应: (特 性)
反应历程：
2Al＋6H2 O＝2Al(OH)3＋3H2↑ ① Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ②
偏铝酸钠
①＋②×2可得： 2Al＋6H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑ 化简为：
2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑
(3)生成H2的体积在标准状态下是33.6L.
练习： •5.4g Al 与足量的 NaOH 溶液反应，求 生成的气体在标况下的体积？若是足量 的盐酸呢？
解：2Al + 2NaOH + 2H2O
54g 5.4g
2NaAlO2 +
3H2
3mol×22.4L/mo1 =67.2L
54g 5.4g V(H2)
NA ÷
微粒个数 (N)
浓 度 (c) 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.
2Al + 2NaOH + 2H2O 化学计量数： 2 2 2×NA 2 2×NA
2NaAlO2 + 2 2×NA
3H2↑ 3 3×NA
扩大 NA : 2×NA 物质的量: 2 mo1
2 mo1
2 mo1
2 mo1
偏铝酸钠
＋3
① ②
Al(OH)3 ＋NaOH ①＋②×2可得：
0 ＋1
NaAlO2＋2H2O
0
2Al＋6H2O＋2NaOH
2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑
请仔细分析以上反应是属于哪种反应类型？ 试判断方程式中各物质充当的角色？
【实验3-4】将铝条表面的氧化膜除去之后，分别
投入到稀盐酸、NaOH溶液中，观察现象。
解答： (1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于 外界大气压；
CO2+2NaOH 2NaCO3+H2O
(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于 或大于外界大气压； 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2
请同学们参考例题 (以Al为已知量,与足量的氢氧 化钠溶液反应，以H2为未知量)自己动手设计测试题, 并分析反应过程中电子转移情况。 2Al+ 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
3 mo1
结
论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算： （2）参加反应的 NaOH 的物质的量； （1）2.7克铝的物质的量； （3）生成氢气的体积（标准状况）。 解： （1） Al的摩尔质量是27g/mol.
实验探究
[实验1]在常温条件下，取几片铝片投入盛 有约 5mL 水的试管中，观察实验的现象；
[实验2]取几片铝片投入盛有约 5mL 盐酸溶的 试管中，观察实验的现象。
[实验3]取几片铝片投入盛有约 5mL 氢氧化钠 溶液的试管中，观察实验的现象；
结 论：
1、常温条件下，铝和水难以反应； 2、常温下，铝能与盐酸溶液发生反应生成氢气， 该反应为放热反应。
0 ＋1 ＋3 0
2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2 ↑
3、常温下，铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢气， 该反应为放热反应。 2 Al + 2 NaOH +2 H2O 2 NaAlO2 +3H2↑
偏铝酸钠
一、铝与氢氧化钠溶液的反应:
反应历程：
0 +1 +3
(特 性)
0
2Al＋6H2 O
2Al(OH)3＋3H2 ↑
第一节 金属的化学性质
第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用
教学过程
在已学的金属中，哪些金属能与水发生反应？
K . Ca . Na . Mg . Al . Zn . Fe . Sn . Pb . H . Cu . Hg . Ag . Pt . Au
思考
Al 能否与水反应？
化学方程式中各物质的化学计量数之 比等于各物质的物质的量之比。
作业：
课内: P45 5、6
课外: 1.科学视野—金属钛（了解钛的性质、 用途、发 展前景） 2.写一篇关于金属的小论文（金属的性质、 用途、改良等方面）
动动脑？
向一金属铝的易拉罐内充满 CO2,然后向罐内注入足量
NaOH 溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪, 再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式：
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式中各物质的化学计量之比等于各 物质的物质的量之比。 注意： 1.可不用假设，直接用相关的字母表示相应的
物理量，如 V 表示体积。
2.列比例式时应注意上下同单位，左右应相当。
情景假设：
• 假如你是一名非常喜欢化学探究 的学生，现有 6.5 克锌放入足量 的稀盐酸中，锌完全反应，尝试 计算下列各物质的质量： • （1）生成氢气的质量？ • （2）参加反应的 HCl 的质量？
54g
67.2L V(H2)
6.72L
V(H2)
2Al + 6HCl
5.4g
54g 5.4g V(H2) 67.2L V(H2) 6.72L
2AlCl3 + 3H2
67.2L V(H2)
答：生成的氢气在标况下的体积都是 6.72L。
小 结：
这节课你学到了什么？（收获与体会）
定性: Al与NaOH溶液的反应(特性) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑ 定量：物质的量在化学方程式计算中的应用
2mol
( 3 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2mol 0.1mol 2mol = 67.2L 0.1mol V(H2)
2NaAlO2 3H2↑
3mol×22.4L/mol =67.2 L
V(H2)
V(H2)=
0.1mol×67.2L =33.6L 2mol
答： (1)2.7g Al 的物质的量是０.１mol； (2)有０.1mol NaOH参加了反应；
2Al + 6 HCl＝2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
合作探究： 物质的量与哪些物理量建立了联系？
体 积 (V)
÷22.4L/mol ×22.4L/mol
÷ M
质 量 (m)
M ×
物质的量 (n)
÷ V(aq) × V(aq)
× NA