初三化学原子的构成
九年级化学上册教案原子的构成
九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 理解原子的概念和构成；2. 掌握原子核和电子的分布；3. 了解原子的化学性质与原子的构成之间的关系；4. 培养学生的实验观察能力和科学思维。
教学重点：1. 原子的概念和构成；2. 原子核和电子的分布；3. 原子的化学性质与原子的构成之间的关系。
教学难点：1. 原子核和电子的分布；2. 原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
教学准备：1. 实验室用具：显微镜、电子秤、电子计数器；2. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过实验室观察氢气、氧气、氮气的不同性质，引发学生对原子的好奇心和探究欲望；2. 引导学生思考：为什么不同种类的气体具有不同的性质？这与它们的构成有什么关系？二、原子的概念和构成（10分钟）1. 介绍原子的定义：原子是物质的最小单位，具有化学性质；2. 讲解原子的构成：原子由原子核和核外电子组成；3. 强调原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
三、原子核和电子的分布（10分钟）1. 介绍原子核的构成：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电；2. 讲解电子的分布：电子绕着原子核运动，电子数等于质子数，维持原子的电中性；3. 演示电子在原子核周围的运动模型。
四、原子的化学性质与原子的构成之间的关系（10分钟）1. 讲解原子的化学性质与原子的构成之间的关系：原子的化学性质主要由其最外层电子的数目和排布决定；2. 举例说明不同原子的化学性质差异：例如，钠原子最外层只有一个电子，容易失去电子；氧原子最外层有六个电子，容易获得电子；3. 引导学生通过实验观察不同原子的化学性质。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结原子的概念、构成、原子核和电子的分布以及原子的化学性质与原子的构成之间的关系；2. 强调学生在实验观察中要注意安全操作，培养学生的实验观察能力和科学思维。
教学反思：本节课通过实验室观察和讲解相结合的方式，使学生了解了原子的概念、构成、原子核和电子的分布以及原子的化学性质与原子的构成之间的关系。
初三化学原子结构教案设计人教版初三化学原子的构成教案优质
初三化学原子结构教案设计人教版初三化学原子的构成教案优质一、教学目标1.知识与技能1.1了解原子的定义及构成。
1.2掌握原子中质子、中子、电子的数量关系。
1.3理解原子中电子的排布规律。
2.过程与方法2.1通过观察模型、实物等，培养观察能力和实验操作能力。
2.2通过小组讨论、交流，提高合作意识和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对化学的兴趣，培养探索精神。
3.2培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：原子的构成及电子排布规律。
2.教学难点：原子中质子、中子、电子的数量关系及电子排布规律。
三、教学过程1.导入新课1.1教师通过展示实物（如：元素周期表、原子模型等），引导学生关注原子的构成。
2.探究原子构成2.1教师引导学生观察原子模型，讲解原子的构成。
2.3各组汇报讨论成果，教师点评并给出正确答案。
3.学习原子中电子排布规律3.1教师通过展示电子排布图，引导学生发现电子排布规律。
3.3各组汇报讨论成果，教师点评并给出正确答案。
4.实践与应用4.1教师给出一些实际问题，如：某元素的原子序数为8，请画出其电子排布图。
4.2学生独立完成问题，教师巡回指导。
4.3学生展示成果，教师点评并给出正确答案。
四、作业布置1.复习原子的构成及电子排布规律。
2.完成课后练习题。
五、教学反思1.本节课通过实物、模型等引导学生关注原子的构成，激发学生的学习兴趣。
2.通过小组讨论、交流，培养学生合作意识和解决问题的能力。
3.教学过程中，注意关注学生个体差异，给予不同层次的学生适当的指导。
4.作业布置与课堂教学相结合，巩固所学知识。
六、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、积极性及合作意识。
2.作业完成情况：评价学生对原子构成及电子排布规律的理解程度。
3.测试成绩：检测学生对本节课知识的掌握情况。
七、教学资源1.原子模型2.元素周期表3.电子排布图4.课后练习题八、教学建议1.在教学过程中，注重理论与实践相结合，提高学生的实践能力。
初中化学人教版九年级上册原子的构成
原子真是最小的粒子吗？ 在任何情况下原子都不能再分吗？
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
17
铁
26
30
26
1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子
不一是所个有的氧原原子都子有中是子,氢由原子8的个中质子数子为0、。 8个 23..在 质中子原数子子中和和， 中质 子8子 数个数不一＝电定电子相子等数构＝,但核成很电接的荷近数。
4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同
课堂练习
1 下列叙述正确的是( C D ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定
相等 C 原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作
高速运动 D 不同种类的原子，核内的质子数不同
2、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有
锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内
质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的
越快。 3、原子间有间隔。 4、原子可以直接构成物质也可以构成分子。 5、原子在化学变化中不能再分。 6、由原子构成的物质，原子可以保持物质
的化学性质。
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
化学九年级原子知识点
化学九年级原子知识点在化学领域，原子是构成物质的基本单位。
原子的结构和性质对于理解化学反应和物质变化至关重要。
下面将介绍化学九年级的原子知识点，包括原子的组成、结构和性质。
1. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，位于原子核中心。
中子是电中性粒子，也位于原子核中。
电子带有负电荷，围绕原子核中心的轨道上运动。
2. 原子的结构原子由核和电子轨道组成。
原子核由质子和中子组成，几乎所有的质量都集中在核内。
电子围绕核心的轨道上运动，根据能级的不同分布在不同的电子壳层中。
3. 原子的性质原子的性质主要由其构成元素的原子序数决定。
原子序数是指元素原子核中的质子数目，它决定了元素的化学性质和周期表中的位置。
4. 原子序数和周期表原子序数按顺序排列在周期表中，周期表是根据元素的化学性质和原子序数进行分类的。
周期表按照从左至右、从上至下的顺序排列，相邻元素具有相似性质。
5. 原子的电子结构原子的电子结构描述了电子在轨道中的分布方式。
电子填充原则包括奥卡规则和洪特规则。
奥卡规则指出，电子首先填充低能级轨道，然后按顺序填充高能级轨道。
洪特规则指出，每个轨道上的电子数量应尽量相同。
6. 原子的化学键原子通过化学键与其他原子结合形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的相互作用。
共价键是通过共享电子对形成的，两个非金属原子之间的相互作用。
金属键是金属原子的电子云与其他金属原子的电子云之间的相互作用。
7. 原子的同位素同位素是指具有相同的原子序数但质量数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质和核能性质可能会有所不同。
同位素的质量数通常用在元素的上方，例如氢的同位素有氢-1、氢-2和氢-3。
8. 原子的放射性放射性是指原子核稳定性不足，导致放射性衰变的现象。
放射性包括α衰变、β衰变和γ射线。
α衰变是指原子核放出一个α粒子，质量数减少2，原子序数减少2。
鲁教版六三制初三化学第二章第三节《原子的构成》
三、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质 量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的 质量跟它的比值。
Ar＝ 一种原子（A）的质量（kg）
1.66×10-27 （kg）
氢原子的相对原子质量＝
1.67×10-27kg 1.66×10-27kg
≈1
碳原子的相对原子质量＝
质子
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表，你能得出什么结论呢？
1、质子带 正 电，中子不带 电，电子带 负电。 2、中子不带 电，所以原子核的电性由质子决定，
因此原子核带 正 电，（核电荷数）数目跟质子相等。 3、质子和中子的质量 几乎 相等，但比 电子 大得多。 4、 电子 的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质 量约等于（ 原子核 的质量）即质子 和 中子 质量之和。
核电荷数=核内质子数=核外电子数
2、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何 关系？
相对原子质量≈质子数+中子数
练习2
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H
1
10
1
1
Mg
12
12 12 12
24
Fe
26
26 30
26
56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
一、原子的构成(小结)
质子（带 正 电）
原子核
原
（带
初三化学构成物质的微粒--知识点习题及答案
初三化学构成物质的微粒--知识点习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。
三决定：①决定元素种类 质子数（核电荷数）②决定元素化学性质 最外层电子数③决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
（3）相对原子质量① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值；② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。
（4）核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。
上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
（5）电子电子层的规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、决定因素：核电荷数或质子数。
注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同原原子核(+)核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
人教版初中化学九年级上册3.2 原子的结构-原子的构成 教案
学习提纲年级：九学科：化学学期：上设计时间：课题课题1 原子的构成课型1课时学习目标1、知识与技能：1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
学习重点1．原子的构成2．相对原子质量学习难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系2．相对原子质量概念的形成教学准备教学媒体：电脑平台课前训练1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：——————————————————。
激趣明标一、1964年我国原子弹爆炸视频二、时光隧道，人类对原子结构的认识。
三、卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）提出问题自主学习1、自主学习教材P70-71，完成下列空白构成原子的粒子有________、________和________，其中____________带正电，________带负电，________不带电。
比如氧原子的构成可以这样描述：由_____个质子和_____个中子构成一个_____原子核，_____个电子绕氧原子核高速运动，就构成了一个氧原子。
相对原子质量是以一种____________质量的____________为标准，其它原子的质量与它相比所得的比值。
2、考考你：(1)你能解释卢瑟福的实验现象吗？(2)你能模拟描述原子的结构吗？(3)构成原子的各微粒的电性、电量的关系如何？(4)你能书写计算相对原子质量的数学表达式吗？（5）相对原子质量跟质子数、中子数有怎样的关系?。
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结初三化学知识点总结。
一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核( )中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比拟所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量?/12)注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是 1，省略不写。
2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66?0-27 kg.三、元素：1、定义：具有一样核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe3、元素、原子的区别和联络4、元素符号的意义：a.表示一种元素。
b.表是这种元素的一个原子5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素7、元素周期表四、离子2、理解原子构造示意图的意义——1-18号元素的原子构造示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定构造，性质稳定。