苏教版高中化学选修三 专题一 揭示物质结构的奥秘 检测卷含答案

绝密★启用前苏教版高中化学选修三专题一揭示物质结构的奥秘检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题5.0分,共50分)1.下列说法正确的是（）A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代2.下列有关稀土元素中58140Ce与58142Ce的说法正确的是（）A．58140Ce与58142Ce互为同位素B．58140Ce与58142Ce的质量数相同C．58140Ce与58142Ce是同一核素D．58140Ce与58142Ce的核外电子数和中子数均为583.以下关于中国化学史的表述错误的是()A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷4.关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是（）A． 71g该氯气样品含1摩尔氯气B． 22.4L该氯气样品质量是74gC．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5：1D． 0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl﹣）+c（ClO﹣）=0.1mol/L5.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（）A．一定是同一种元素B．互为同位素C．可能属于同一种元素D．核外电子数一定相等6.下列关于化学用语的表示正确的是（）A． N原子的最外层电子轨道表示式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：7.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wüthrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同8.下列叙述正确的是（）①73Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1．A．①②B．②③C．①③D．③④9.化学开始成为一门科学的标志是()A．火药的发现B．质量守恒定律的提出C．“原子—分子论”的提出D．氧化还原理论的建立10.原子的种类决定于原子的（）A．原子量大小B．核内质子数和中子数C．最外层电子数D．核电荷数二、双选题(共2小题，每小题6.0分,共12分)11.（多选）“轨道电子俘获”是放射性同位素衰变的一种形式，即原子核俘获一个核外电子，核内一个质子变为中子，原子核衰变成一个新核，并且放出一个中微子（其质量小于电子质量且不带电）．若一个静止的原子核发生“轨道电子俘获”（电子的初动量可不计），则（）A．生成的新核与衰变前的原予核质量数相同B．生成新核的核电荷数增加C．生成的新核与衰变前的原子核互为同位素D．生成的新核与中微子的动量大小相等12.（多选）下列化学用语表示正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．氟原子结构示意图：C． 1丙醇的结构简式：C3H7OHD． CO（NH2）2的电子式：第Ⅱ卷三、填空题(共3小题，共38分)13.金刚石、石墨、C60、碳纳米管均由同一种元素组成，属于______________，其性质差别很大，原因是___________________________________________________________，说明________________________________________________________________________。

14.由相同的两元素组成的四种粒子，1mol粒子内质子数分别是9N A、10N A、11N A、18N A（N A表示阿伏伽德罗常数），则这四种粒子的化学式分别是、、、（依上述顺序）15.揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。

(1)上表中元素f的氢化物的电子式是________________________________________，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性________________________________________________________________________ (填“强”或“弱”)。

(2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是__________(填编号)。

该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中两种用途__________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)α粒子是________(填编号)原子所形成的一种粒子，1909年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是________。

(4)古代哲学家们也树立了不少有关物质构成的观点。

例如，我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；而同时期的墨子认为如果物质不存在被分割的条件，物质就不能被无限分割。

惠施的观点可用下图表示：请你用相同的图示方法表示墨子的观点：__________________________________________________________________________________________________________。

答案1.【答案】D【解析】A．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，纤维素有烧纸气味，火焰上灼烧后闻气味，可鉴别纤维素和蛋白质，焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，纤维素和蛋白质都是由非金属元素组成的有机化合物，不能用焰色反应鉴别，故A 错误；B．1828年德国化学家维勒用无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，生成了有机物尿素[CO（NH2）]，其意义在于无机物和有机物在一定条件下是可以相互转化，突破了无机物与有机物的界限，故2B错误；C．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子；1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循；所以，对原子结构模型的建立作出了卓越贡献的科学家中没有门捷列夫，故C错误；D．测定古物的年代，常用碳的放射性同位素14C的衰减来测定：在动植物的体内都含有微量的14C，动植物死亡后，停止了新陈代谢，14C不再产生，且原有的14C含量的衰变经过5570年（14C 的半衰期），它的残余量只有原始量的一半，所以，测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代，故D正确；2.【答案】A【解析】A、因质子数相同，质量数不同，则二者互为同位素，故A正确；B、因质量数分别是140、142，则质量数不同，故B错误；C、因质子数相同，但质量数不同，则中子数不同，则属于同一元素的两种核素，故C错误；D、由中子数=质量数﹣质子数，核外电子数等于质子数，则核外电子数都是58，但中子数分别是82、84，故D错误；3.【答案】A【解析】高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，A错误；蔡伦改进造纸工艺，利用树皮、碎布(麻布)、麻头、鱼网等原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”， B正确；黑火药爆炸反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，C正确；中国是使用瓷器最早的国家，故“中国”(China)又指“瓷器”，D正确。

4.【答案】C【解析】A．该氯气的相对分子量质量为74，74g该氯气样品含1摩尔氯气，故A错误；B．气体不一定在标况下，22.4L不一定为1mol，故B错误；C．共6个Cl原子，5个化合价降低，被还原，是氧化剂，即有2.5 mol Cl2，是氧化剂，1个化合价升高，被氧化，是还原剂，即有0.5 mol Cl2，是还原剂，故C正确；D．氯水中存在次氯酸分子，溶液中c（Cl﹣）+c（ClO﹣）＜0.1mol/L，故D错误．5.【答案】C【解析】A、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，如H2O和HF，故A错误．B、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同位素，如OH﹣和F﹣，故B错误．C、几种微粒具有相同的核电荷数，可能是同一元素，如1H和2H，故C正确．D、几种微粒具有相同的核电荷数，核外电子数不一定相等，如NH4+和Na，故D错误．6.【答案】B【解析】A．氮原子轨道表示式应遵循泡利不相容原理，能量最低，洪特规则等，氮原子最外层电子轨道表示式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为Br，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；7.【答案】C【解析】根据质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，可得13C、15N的中子数分别为7、8；同素异形体是由同一元素形成的不同单质；15N的核外电子数与中子数分别为7、8。

8.【答案】C【解析】①73Li+中含有的中子数为4与电子数为2，中子数与电子数之比为2：1，故①正确；②在C2H6分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为6：1，故②错误；③甲烷（CH4）气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1，故③正确；④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3：1．故④错误；故选C．9.【答案】C10.【答案】B【解析】原子中质量数=质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数11.【答案】AD【解析】A、设母核质子数为a中子数为b，发生衰变后质子数为a﹣1，中子数为b+1，质量数仍为a+b，故A正确；B、原子核俘获一个核外电子，核内一个质子变为中子，核电荷数减少，故B错误；C、生成的新核与衰变前的原子核质量数相同，质子数不同中子数不同，所以根据同位素概念判断不是同位素，故C错误；D、以静止原子核及被俘获电子为系统，系统动量守恒，系统初动量为零，所以生成的新核与中微子的动量大小等，方向相反，故D正确；12.【答案】BD．【解析】A．含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故A错误；B．氟原子质子数为9，核外电子数为9，有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为，故B正确；C.1﹣丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH，故C错误；D．CO（NH2）2分子中羰基通过单键连接2个氨基，碳原子与氧原子形成双键，N原子与H原子之间形成单键，电子式为，故D正确；13.【答案】同素异形体它们的结构不同结构决定性质【解析】由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体；同素异形体的组成元素相同，但结构不同，因此造成性质不同的原因是其结构上的差异。