碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质；2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠鉴别及相互转化的常见方法；3.在实验探究、列表比较碳酸钠、碳酸氢钠性质的过程中，感受科学探究的一般方法，体验对比实验在研究物质性质中的重要作用。
【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、与酸的反应【教学过程】【活动一：我说你猜】它是制作面包的发酵粉、食用它可治疗胃酸过多、它可制作泡沫灭火器。
它是__________【活动二：分组探究实验1】比较Na 2CO 3和NaHCO 3物理性质的异同药品和仪器：Na 2CO 3和NaHCO 3固体、蒸馏水、试管、胶头滴管【活动三：探究实验2】比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性233写在表格最后一列。
药品和仪器：Na 2CO 3和NaHCO 3固体、澄清石灰水、试管、酒精灯步骤：如左图所示，取2支洁净干燥的试管，将Na 2CO 3和NaHCO 3分别进行加热，观察实验现象。
这一反应可用于鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3。
【活动四：分组探究实验3】比较Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应药品和仪器：Na2CO3和NaHCO3固体、稀盐酸、试管、胶头滴管233【思考与交流4】等质量Na2CO3和NaHCO3与足量相同的稀盐酸反应,谁生成气体更多?为什么?【使用反馈】1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不准确的是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下能够相互转化2、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢3。
碳酸钠和碳酸氢钠加热现象
碳酸钠和碳酸氢钠加热现象
当碳酸钠和碳酸氢钠分别放入烧杯中，再将它们加上一些热量时，便会发生令人惊奇的现象。
碳酸钠会变成白色粉末，而碳酸氢钠则会爆炸。
碳酸钠由氢离子和碳酸根组成，通常可用下面的公式来表示：
Na2CO3。
在正常环境下它是白色小结晶，无臭无味。
它在加热时，会发生分解反应。
当温度升至851℃时，碳酸钠首先分解成氧化二氧化碳和碳酸根，这时反应产物为一种白色粉末，即碳酸钾，它的化学式为：K2CO3。
碳酸氢钠也是一种化合物，由氢离子和碳酸根组成，通常可用下面的化学式表示：NaHCO3。
它是白色结晶，质地较软，味道微酸，具有刺激性气味。
当它放入加热容器中时，由于水解反应的存在，便会发生爆炸现象。
其反应机理可以用下面的式子来表示：2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2。
该反应会释放出大量的二氧化碳和水蒸气，伴随着催化剂的作用，使容器内产生很大的压力，引起爆炸。
碳酸钠和碳酸氢钠发生加热现象时所释放出来的气体大都是有
害气体，因此在实验时要谨慎使用，以免引发意外。
其中碳酸氢钠爆炸的危险性尤其大，实验时要避免放入大量，使用压力适中的容器等等，以保证安全。
综上，碳酸钠和碳酸氢钠在加热时会分别发生不同的现象：碳酸钠会分解成碳酸钾和氧化二氧化碳，而碳酸氢钠则会爆炸。
两者均可释放出大量的有害气体，因此在实验时要谨慎仔细，以保证安全。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
识别：
一、物理性质比较：
1、碳酸钠的性状：白色结晶或粉末；碳酸氢钠的性状：无定形白色粉末。
2、碳酸钠的比重：2.17；碳酸氢钠的比重：1.53。
3、碳酸钠溶于水，呈碱性；碳酸氢钠溶于水，呈弱酸性。
二、化学性质比较：
1、碳酸钠属阳离子，化学式为Na2CO3；碳酸氢钠属阴离子，化学式为NaHCO3。
2、碳酸钠溶于水，产生极强的碱度，通过滴定实验可以看出；碳酸氢钠溶于水，产生较弱的酸度，通过滴定实验可以看出。
3、碳酸钠溶于水，生成氢离子和碱性碳酸根；碳酸氢钠溶于水，生成氢离子和弱酸性碳酸根。
碳酸钠_碳酸氢钠_相互转化_概述说明以及解释
碳酸钠碳酸氢钠相互转化概述说明以及解释1. 引言1.1 概述碳酸钠和碳酸氢钠是常见的无机化合物，它们在工业生产和日常生活中都发挥着重要作用。
碳酸钠（Na2CO3）也被称为重碱或纯碱，其无色结晶性固体广泛用于玻璃、纺织品、制皂等行业。
而碳酸氢钠（NaHCO3），则是小苏打或肥力碱的俗称，在食品加工、消防安全和医药领域都有广泛应用。
本篇文章将重点探讨碳酸钠与碳酸氢钠这两种化合物之间的相互转化过程。
我们将分析它们在实验室和工业生产中的反应条件和路径，并详细解释这些相互转化反应背后的相关反应及机理。
1.2 文章结构本文共分为五个主要部分。
首先，在引言部分中将概述本篇文章的目标和内容。
然后，在第二部分将对碳酸钠和碳酸氢钠进行概述，包括它们的基本性质、常见用途以及相关知识。
接下来，第三部分将详细介绍碳酸钠向碳酸氢钠的转化过程以及碳酸氢钠向碳酸钠的转化过程。
第四部分将对这些反应涉及到的相关反应和机理进行解析，包括硷性水解反应和非硷性水解反应等。
最后，在第五部分中，将总结文章的主要论点，并给出一些结论。
1.3 目的本篇文章旨在提供有关碳酸钠和碳酸氢钠相互转化的详细概述说明和解释。
通过阐述这些化合物之间的相互转化过程以及相关反应机理，读者可以更全面地了解它们在实验室研究和工业生产中的应用价值，提高对这两种化合物的认知，并为相关领域的研究和实践提供参考。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的概述:2.1 碳酸钠的介绍:碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的无机化合物。
它通常以无色结晶的形式存在，并且在水中能够溶解。
碳酸钠是一种强碱，可与酸发生中和反应。
它在工业上广泛应用于玻璃制造、洗涤剂生产、纸张加工等领域。
2.2 碳酸氢钠的介绍:碳酸氢钠，也被称为小苏打或重曹，化学式为NaHCO3。
与碳酸钠相比，碳酸氢钠具有较弱的碱性。
它同样以无色结晶的形式存在，并且能够在水中溶解。
碳酸氢钠常用于烘焙行业作为发粉剂使用，在医药领域也用作抗酸药物。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：
加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
讨论总结后，个别回答
学生分组讨论
布置作业：习题 11,12
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生成气体使澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑
个别学生上台演示，
学生回答：NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。
Na2CO3
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO
（并注意观察实验现象）
板书
结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应剧烈，
反应速率：碳酸氢钠比碳酸钠快
学生上台书写方程式：
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质
碳酸钠和碳酸氢钠反应方程式
碳酸钠和碳酸氢钠反应方程式哎呀，你们可别小看了碳酸钠和碳酸氢钠，这两兄弟可是化学界里的明星人物呢。
今天我就来给大家好好讲讲它们的“化学反应方程式”。
你们知道吗，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都是碱性的，不过它们的性格可不太一样。
碳酸钠这个家伙比较稳重，不太爱表现，而碳酸氢钠呢，就像一个调皮的小孩子，喜欢和人打交道。
咱们先说说碳酸钠。
它的化学方程式是：Na2CO3。
这个公式里的Na就是钠元素，CO3就是碳酸根离子。
钠这个家伙很有意思，它喜欢和碳酸根手拉手，两个人一起来展示它们的力量。
钠元素有1个价电子，而碳酸根离子有2个负电荷，正好一拍即合，形成一个稳定的化合物。
再来说说碳酸氢钠。
它的化学方程式是：NaHCO3。
这个公式里的Na还是钠元素，H就是氢元素，CO3同样是碳酸根离子。
但是，这个氢元素就像一个调皮的小鬼，它总是想和碳酸根离子玩点小把戏。
于是，它就带着氢离子（H+）和碳酸根离子手牵手，组成了一个不那么稳定的化合物。
好了，现在咱们来说说这两兄弟的反应方程式。
当碳酸钠遇到碳酸氢钠时，会发生一个“酸碱中和反应”。
这个反应的化学方程式是：Na2CO3 + NaHCO3 = 2Na2CO3 + CO2↑ + H2O。
这个反应里，碳酸钠和碳酸氢钠变成了碳酸钠和二氧化碳、水。
这个过程中，二氧化碳就像一个调皮的小孩子，总是想逃走，所以它会从溶液里冒出来，变成气泡。
这个反应方程式里，我还想给大家讲一个小故事。
有一次，我在实验室里做实验，不小心把这两种化合物放在一起。
哎呀，那场面可热闹了，二氧化碳气泡就像小蝌蚪一样，在试管里欢快地游来游去。
看着这些气泡，我忍不住笑了出来。
其实，化学的世界就是这样有趣。
只要我们用心去观察，就能发现其中的乐趣。
碳酸钠和碳酸氢钠的反应方程式，就像它们之间的一个小游戏，让我们感受到了化学的魅力。
哎呀，你们说是不是呀？。
碳酸钠与碳酸氢钠溶于水的热效应
碳酸钠与碳酸氢钠溶于水的热效应哎呀，说起这碳酸钠和碳酸氢钠啊，它们可是化学世界里的一对好基友，经常一起出现在我们的厨房里。
今天咱们就聊聊这两个小伙伴溶于水后，到底能带来多少“热量”呢？首先得说说碳酸钠，也就是我们常说的纯碱，它可真是个大力士！当你把一大勺碳酸钠放进热水里，那感觉就像是给锅子加了一把火，水一下子就热起来了。
而且啊，碳酸钠这家伙不仅让水变热，还能让水变得有点黏糊糊的，就像喝了一杯加了糖的咖啡一样。
再来说说碳酸氢钠，也就是小苏打，这可是个温和的家伙。
如果你把一小撮小苏打扔进热水里，你会发现水很快就变得暖暖的，甚至有点冒泡。
这是因为碳酸氢钠在水中会分解成碳酸钠和二氧化碳气体，这个过程会放出一些热量。
不过别担心，这种热量虽然不算多，但也算是给水加点“能量”了。
想象一下，如果你在冬天用一壶刚烧开的水来泡茶或者冲咖啡，你会发现水温很快就降下来了。
这是因为水吸收了一部分热量，变得不那么热了。
而碳酸钠和小苏打溶于水后，就像是给水加了点“保暖剂”，让水保持得更久一点热度。
当然了，这些热效应其实都是化学反应带来的哦。
简单来说，碳酸钠和小苏打在水中会发生反应，生成碳酸盐和二氧化碳气体。
这个过程中，水分子之间的相互作用力被打破，释放出了一些热量。
而且，这个反应还会释放出一些气泡，让水看起来更加“活跃”。
不过啊，虽然碳酸钠和小苏打溶于水后能让水变得更热，但咱们在日常生活中还是要注意控制用量。
毕竟过量使用这些化学物质可能会对人体产生不良影响。
所以啊，咱们在使用的时候可得悠着点儿，别让它们“太热情”地融化了我们的水壶底。
总的来说，碳酸钠和小苏打溶于水后确实能带来一些热量，但这种热量虽然让人感觉到温暖，但也得小心使用。
毕竟，咱们可不想因为一时的疏忽，让家里的水龙头“罢工”了。
所以啊，下次再遇到这种情况时，记得多放点水，让水慢慢地变暖和起来，这样既安全又环保。
碳酸钠和碳酸氢钠
3.与CaCl2反应
Na2CO3 CO32-+Ca2+=CaCO3
NaHCO3
不反应
4.与CO2反应
Na2CO3
Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3
正盐+酸 酸式盐
NaHCO3 5.热稳定性
不反应
Na2CO3
稳定，受热不分解
NaHCO3 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
Na2CO3和NaHCO3热稳定性实验
H+
足量 NaOH
加热、 少量H+
适量 NaOH
CO2
加热、H+
少量
NaHCO3
NaOH
4. 如何实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _N_a_2_C_O__3_+_C_O__2+_H__2_O__=_2_N__a_H_C__O_3__
⒉ NaHCO3转变△ 成Na2CO3 ①___2_N_a_H__C_O__3=_N__a_2_C_O__3+_C__O_2_↑_+_H__2O__
②_N__a_H_C__O_3_+_N__a_O_H__=__N_a_2_C__O_3_+_H_2_O___
碳酸盐 CO2+H2O
加热；加碱
碳酸氢盐
迁移应用：如何实现CaCO3和Ca(HCO3)2的 相互转化？写出反应的方程式。
5.如果持续向澄清石灰水中通CO2，会有什么现象？ 先变浑浊后变澄清
Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
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课堂练习
Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3 观察颜色 Na2O2 Na2O,Na2CO3,NaHCO3 （淡黄色固体） （白色固体） 加稀盐酸 Na2O Na2CO3 NaHCO3 （没现象） （有气体产生， （有气体产生， 但不剧烈） 反应剧烈）
为什么会烟花产生各种鲜艳的色彩？
焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时 都会使火焰呈现出特殊的颜色，这 在化学上叫做焰色反应。
【思考】焰色反应的研究对象是什么？反应条件是什么？ 研究对象： 金属或金属化合物 条件： 灼烧
焰色反应的步骤：
1、洗：用稀盐酸浸洗铂丝
2、烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上 灼烧, 直至火焰恢复原来颜色为止。 3、蘸：用灼烧后的铂丝蘸取待测物质
☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。
课堂练习
下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是 下列离子方程式正确的是( B ) ( Na ) 根据 D 2O,Na 2O2,Na2CO3,NaHCO 3的性质， + A. 钠与水反应: Na+2H2O==Na +2OH-+H2↑ 请设计不同方案对这四种物质进行鉴定 ++4OH -+O ↑ A. Na和H2O B.Na O 和 H O B. 过氧化钠与水反应 :2Na2O2+2H O == 4Na 2 2 2 2 2 +== D.Ca(OH) C.Ca(OH)2和Na: 2 2CO 3 2和NaCl C.氧化钠与盐酸反应 O2-+2H H2O D.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
探究活动1
实验 碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性 ① 在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察 它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察； 用手摸一下试管底，有什么感觉？ ② 继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 ③ 再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？
氧化钠与酸反应只生成盐和 水，所以是碱性氧化物
否ห้องสมุดไป่ตู้
是
一、钠的化合物
生活中的疑问
1 、过氧化钠和氧化钠 1. 去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？ 2、碳酸钠和碳酸氢钠 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻 病人的不适感，为什么？
4、烧：将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧， 观察火焰的颜色。 5、洗：用稀盐酸洗涤用过的铂丝。
一些金属及化合物的焰色反应
紫 红 色
黄 色
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
焰色反应的用途：
1、鉴别： 鉴别金属或金属离子的存在（在其它 方法可鉴别的情况下，不用焰色反应 来鉴别）
2、制作节日的焰火
呼 吸 面 具
试比较过氧化钠与氧化钠的性质
名
色
称
态
过氧化钠Na2O2
氧化钠Na2O
淡黄色固体
点燃或加热
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
白色固体
常温下缓慢氧化
Na2O+H2O= 2NaOH
生成条件 与H2O反应 与CO2反应 是否碱性 氧化物
2Na 2O2+2CO2= 一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的 Na2O+CO2= 氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外， 2Na2CO3+O2 Na2CO3 还会生成氧气。
实验
探究活动2
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
用右图装置做碳酸钠和碳酸氢 钠受热的实验。
现象
碳酸钠 碳酸 氢钠
澄清石灰水 不变 浑浊 澄清石灰水 变 浑浊
发生反应的化学方程式
结论
受热 不发生 分解
△ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
受热 发生 分解
实验
碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应
HCO3- + H+ =CO2↑+ H2O
苏打饼干 3片 胃药---NaHCO
想一想 你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠
溶解，加入CaCl2（或者BaCl2）溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
☆分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶 液并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳 酸氢钠溶液
【实验结论】2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ (2)、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2
1、过氧化钠与水、二氧化碳的反应是氧化还原反应吗？标出 电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 失2e 失2e
2Na2O2+2H2O == 4 NaOH+O2↑ 氧化剂 还原剂
CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O 分别写出离子方程式：
快
比较过碳酸钠与碳酸氢钠的性质
物 质 俗 名 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 NaHCO3 小苏打
色 态
细小白色晶体 水溶性 碳酸钠固体溶于水时 Na2CO3>NaHCO3 易溶 易溶 与酚酞 有明显放热现象。 相同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液 溶液变红，显碱性 溶液变红，显碱性 的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。 作 用 稳定，加热不分解 不稳定，加热分解 热 稳 定 性 与 酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 反 应 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 快
得2e-
-1
-2
0
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 氧化剂 还原剂
得2e- 还原产物
-1
-2
0
还原产物 氧化产物
氧化产物
2、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应，在实验室如何保存过 氧化钠呢？生活中过氧化钠有什么用途？
① Na2O2的保存： 隔绝空气,密封保存。 ② Na2O2的用途： 呼吸面具或潜水艇里作氧气来源（供氧剂）。
步骤
① ② ③ 初步 结论
1g Na2CO3
1g NaHCO3
放 热。 细小 白 色晶体，加水 部分 溶解，感 白 色粉末，加水结块， 受 不到 热量变化。 长时间震荡 可 全部溶解
固体量 减少
，但 不能 全溶
溶液变 红 色，颜色较 深
加水先变成 含结晶水的晶体 ， 溶液碱性比碳酸氢钠的 强
溶液变 红 色，但颜色较 浅 加水只能 部分 碳酸钠的 弱 溶解，溶液碱性比
释疑
1. 3.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生
成可溶性物质。 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 酸的浓度，使病人症状改善。 2. 碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 么作用？ 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
第三章 金属及其化合物
§3-2 几种重要的金属化合物
第一课时 钠的重要化合物
一、钠的化合物
(1)、过氧化钠与水反应 【实验 3-5】把水滴入滴入盛有少量过氧化钠固体的 1、过氧化钠和氧化钠
试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生 成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液中加入酚酞溶液，有什么现象 发生？ O2 2、碳酸钠和碳酸氢钠 【实验现象】（ 1）带火星的木条复燃； 反应放热 （2）试管外壁热； 有碱生成 （3）滴加酚酞，溶液呈红色