高一化学必修二期末考试题(含答案)
高一化学必修2期末考试含答案解析
秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
人教版高中化学必修2期末模拟测试卷II(含答案解析版)
2018-2019学年春季学期人教版高中化学必修2期末测试卷II一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，所以二者属于同分异构体B．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C．葡萄糖的银镜反应一般在碱性条件下发生D．所有有机物中都含有官能团2.下列有机物分子中碳原子不在同一平面上的是()A． AB． BC． CD． D3.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法不正确的是()A．是一种黑褐色的液体B．具有强烈的刺激性气味C．其沸点比乙醇和水的沸点都高D．温度低于16.6 ℃时，能凝结成冰状晶体4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO (g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是()A． 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB． 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成NOD． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素6.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是()A． L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第℃A族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素7.三种有机物℃CH3CH2OH、℃HOCH2CH2OH、℃HOCH2CH(OH)CH2OH，分别与足量的金属钠反应, 在相同条件下产生相同体积的氢气, 则消耗℃℃℃的物质的量之比为()A． 1︰1︰1B． 1︰2︰3C． 6︰3︰2D． 3︰2︰18.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成9.从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是()A ． AB ． BC ． CD ． D10.根据CH 3COOH ＋OH －―→CH 3COO －＋H 2O ，判断下列说法正确的是( )A ． 仅表示醋酸溶液与烧碱溶液的反应B ． 能表示醋酸溶液与氢氧化镁的反应C ． 说明醋酸难溶于水D ． 若醋酸易溶于水，则说明醋酸难电离11.He 是较为安全的高效核聚变反应原料，He 原子核内质量数是( )A ． 1B ． 2C ． 3D ． 512.金属钛有“生物金属”之称。
高一化学必修二期末考试试题
高一化学必修二期末考试一试题第一卷 (60 分)可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16S：32一、单项选择题（此题包含30 小题，只有一个选项切合题意。
每题 2 分，共 60 分）1、往常用于权衡一个国家石油化工发展水平的标记是A 、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量2、136 C－NMR（核磁共振）能够用于含碳化合物的构造剖析相关136C的说法正确的选项是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为 63、以下物质中，不属于有机物的是A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4、能够用分液漏斗进行分别的混淆物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述对于烃的说法中，正确的选项是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指焚烧反响后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除掉乙烷中乙烯的方法是A．点燃B．经过溴水C．经过浓硫酸D．经过石灰水7、以下物质中,不可以使酸性KMnO4溶液退色的物质是2 B. FeSO4 C.甲烷 D.乙烯8、以下相关甲烷性质的表达，正确的选项是A 、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C 、甲烷与氯气发生的化学反响种类属于代替反响D、甲烷是一种混淆物9、以下各对物质中，互为同系物的是A． CH4、 C2H4B． CH4、 C2H5OHC． C2H6、 C3H8D．CH3COOH、C3H810、以下物质中加入金属钠不产生氢气的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、以下物质不可以发生水解反响的是A ．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质12、以下物质不互为同分异构体的是A.葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素13、以下物质中，属于合成高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．酶D．塑料14以下选项中的哪一种物质能够与氧化铁在高温下发生铝热反响A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少许的碱与蛋白酶制成的。
高一化学必修二期末测试题及答案高一化学必修二
高一化学必修二期末测试题及答案高一化学必修二期末测试题是考察高一学生在化学必修二中知识掌握程度的最佳方式。
下面小编带来的高一化学必修二期末测试题及答案，期待你取得好成绩!高一化学必修二期末测试题及答案：一、单项选择题(每题3分，共48分) 2.下列说法中错误的是DA.离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3、XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，Y-与氩原子的电子层结构相同。
下列有关叙述不正确的是BA.Y是第ⅦA族元素B.X是第二周期元素C.Y-与X2+的最外层电子数相同D.化合物XY2的化学键为离子键5、下列除杂方法正确的是( D)A.乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C.乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D.二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液6.下列根据实验事实所作结论中，正确的是(D )7、下列有关说法正确的是( )A.H与D，16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;葡萄糖和蔗糖互为同系物，葡萄糖和果糖互为同分异构体B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C.证明*****H=*****2OH分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D.检验溶液中是否含有SO42-时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化8、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A 和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：(C )A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol10.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量?a href=“/yangsheng/nanke/“ target="_blank"男科从Γ思哟蠓从λ俾剩植挥跋焐汕馄淖芰浚刹捎玫姆椒ㄊ荁A、加入适量的6mol/L盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量的氯化钠11. 某原电池, 将两金属X、Y用导线连接, 同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的:AA. X是负极, 电解质溶液为CuSO4溶液B. X是负极, 电解质溶液为稀H2SO4溶液C. X是正极, 电解质溶液为CuSO4溶液D. X是正极, 电解质溶液为稀H2SO4溶液12、下述实验能达到预期目的的是B13、下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是(B )A.乙酸乙酯和水酒精和水乙酸和水B.1，2-二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C.乙醇和水己烷和水葡萄糖和水D.苯和甲苯乙醇和水乙酸和乙醇14.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
高一化学必修二期末考试必会题(附答案)
高一化学必修二期末考试必会题1. 下列叙述中正确的是（）A .含有离子键的化合物一定是离子化合物B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键D .共价化合物中可能含有离子键2.下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3. 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A . 10和19B . 6和16C . 11和17D . 14和84.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应5.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )A. HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的“升华”6.已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量B．Y的能量一定低于N的能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增7.反应4NH加了0.3mol，则下列反应速率正确的A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-18.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C.不用铁片改用镁条D.不用铁片，改用铁粉9.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（）A.20 mL 3mol/LB.20 mL 2 mol/LC.10 mL 4 mol/LD.10 mL 2 mol/L(气)+B2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是（）10.在一定温度下，可逆反应：AA．容器的总压强不随时间而变化B．单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成C．单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解D．单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成11．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃D．0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃12．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中13. 下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（BC ）14. 下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P 物质中，可以组合成该装置的是（）15. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极16.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（）A．锌粒和稀硝酸反应制备氢气B大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳C 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气D 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体17.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极18.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。
2024-2025学年高一化学必修第二册-增分测评卷期末学业水平测试
期末学业水平测试注意事项:1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56Ba-137。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.有关化学与可持续发展的说法不正确的是()A.理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.提高金属矿物的利用率,开发环保高效的金属冶炼方法,防止金属的腐蚀,加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径C.合理用药必须在医生、医师指导下,遵循安全、有效、经济等原则D.绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段,对被污染的环境进行治理2.下列说法中正确的是()A.核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成,属于有吸附性的天然有机高分子材料B.聚氯乙烯是一种塑料,氯乙烯可由乙炔和HCl反应制得C.乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. CH2CH CHCH2 的单体是CH3—CH CH—CH33.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是()4.下列说法正确的是()甲乙丙丁A.可利用甲装置制取干燥的NH3B.可利用乙装置制取SO2C.可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2OD.可利用丁装置收集满一瓶NO25.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度,下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图,下列说法不正确的是()A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现C.c、d和i、j均属于酸性氧化物D.f与l可以是同一种物质6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol丙烯分子中含有的共用电子对数为8N AB.标准状况下,2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1N AC.1.0 mol羟基中含有10N A个电子D.锌—铜—稀硫酸原电池中,当电路中有2N A个电子通过时,产生1 mol H27.暖宝宝是一种可供取暖的工具,其内主要成分为铁粉、活性炭、无机盐、水等。
《化学必修2》高一下期期末试卷(附答案)
《化学必修2》高一下期期末试卷化 学 试 卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至4页，第二部分5至8页，共100分。
考试时间90分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80第一部分（选择题，共50分）一．在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分） 1. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，化学式为C 10H 9O 2Cl 3。
它属于A ．无机物B ．有机物C ．单质D ．混合物2. S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示硫原子结构示意图的是A ．B ．C ．D ．3. 第ⅡA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A ．原子半径B ．电子层数C ．核外电子数D ．最外层电子数4. 下列元素中，原子半径最大的是A ．ClB ．NaC ．OD ．Al5. 盛放汽油的试剂瓶上贴有的危险化学品标志是6. 化学反应速率受很多因素影响。
下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是A ．将食物置于冰箱中冷藏保存B ．将FeCl 3加入H 2O 2溶液中制备O 2C ．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D ．将CaCO 3固体研磨后再与稀HCl 反应 7. 下列实验中，所选装置不合理．．．的是A B CDA ．用排空气法收集Cl 2，选①B ．从食盐水中获得食盐，选②C ．用自来水制取蒸馏水，选③D ．分离乙醇与乙酸，选④8. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A ．用海水制盐B ．从海水中提取镁C ．从海水中提取溴D ．从海带中提取碘9. 通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A ．NaB ． MgC ．AgD ．Fe10. 化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是A ．－6B ．＋2C ．＋3D ．＋611. 具有9个质子和10个电子的微粒是A ．Na ＋B ．－2OC ．－FD ．Ne12. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
高一化学必修二期末试题
山丹一中2021年高一高化学必修二期末复习试题四一、〔共10小题，每题只有1个答案，每题2分，共20分〕1．13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
以下有关13153I 的表达中错误的选项是 A. 13153I 的化学性质与12753I 一样 B. 13153I 的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78 D.13153I的原子核内中子数多于质子数2．以下物质中，只含共价键的是A ． H 2OB ．NaClC ．Na 2OD ．NaOH 3．以下各组物质的性质变化正确的选项是A ．酸性：HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3B ．稳定性；H 2S>H 2O>HFC ．复原性：Cl －>Br －>I －D ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 4．苯与乙烯相比拟，以下表达不正确的选项是．．．．．．． A ．都能在空气中燃烧 B ．苯只能在特殊条件下发生加成反响C ．苯不能被酸性KMnO 4氧化D ．都容易发生取代反响 5．以下营养物质中，属于高分子化合物的是A ．淀粉B ．蔗糖C ．油脂D ．葡萄糖 6．以下装置能构成原电池的是7在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，可逆反响223H N + 32NH 到达平衡的标志是A. 逆正)()(32NH v N v =B. 单位时间内mol 3H H -键断裂，同时mol 2H N -键断裂C. 2:3:1)(:)(:)(322=NH H n N nD. 反响混合物各组分的物质的量浓度不再改变8．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下说法正确的选项是 A ．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反响B ．糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 、N 三种元素组成 C ．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D ．淀粉与纤维素的分子式同为(C 6H 10O 5)n ，两者互为同分异构体 9．以下有关石油和煤的利用表达不正确的选项是( )A ．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B ．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C ．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D ．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油10．10．以下对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是()A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B．将废弃物燃烧C．将废弃物倾倒于海洋中D．将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油二、选择题：〔共10小题，每题只有1个答案，每题3分，共30分〕11．以下混合物能用分液漏斗别离的是A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与蔗糖混合液12．关于碱金属元素的以下表达中，正确的选项是A．单质与水反响都能生成碱和H2B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物C．单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D．单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大13．一定温度下，可逆反响I2(g) + H2(g) 2HI(g)到达平衡的标志是A．I2、H2、HI的物质的量浓度之比为1:1:2B．混合气体的压强不再改变C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间内减少x mol I2，同时生成2x mol HI14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
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高一化学必修二期末考试题 可能用到的相对原子质量 : H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共 50 分） 一、单项选择题（ 每小题 2 分，共 20 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。 ） 1. 决定元素种类的因素是 ( ) A．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错．误．的是( ) A．CH3CH2OH和 CH3OCH3 互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3 和 CH3CH2CH3 互为同系物 D．O2 和 O3 互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列 不．正．确． 的 是 ( ) A．原子半径： Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3
+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al
C．酸性强弱： H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D ．氧化性： K 3+
4、将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生， 则通入的气体可能是（ ） A. NH3 B. Cl 2 C. CO2 D. NO 2
5. 下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ· mol 4（g）+2O2
-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH
-1 （g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ · mol
B．500℃、30MPa下，将 0 ．5mol N2（g）和 1 ．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3
（g）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为：
-1 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ · mol
C．HCl 和 NaOH反应的中和热△ H = - 57.3 kJ · mol -1 ， -1 则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2 ×（ -57．3）kJ· mol
D．在 101 kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285 ．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方 -1 程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ · mol
6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH3、HCl、NO2 气体，做喷泉实验， 所得三种溶液的物质的量浓度比为 ( ) A．3∶ 3∶ 2 B．2∶ 2∶ 3 C．1∶ 1∶ 1 D．无法确定
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与 25%的稀硫酸反应制取H2 时，改用 98%的浓硫酸 C．在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 8．核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为（ 2n+1)， 原子核内质子数为 (2n 2
一 1) 。下列关于元素 X的说法中， 不．正．确．的 是( )
A．其最高化合价一定为 +5 B ．可以形成化学式为 KXO3 的盐 C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D ．其最高价氧化物的水化物是强酸 第 1 页9．已知断裂 1 mol C— H键，要吸收热量 414.4 kJ ；断裂 1 mol C— C 键，要吸收热量 347.4 kJ；生成 1 mol C===C键，会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol H— H键，会放出热量 435.3 kJ， 某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol 乙烷( 反应物 ) ，则有关该反应的说法正确的是 ( ) A．该反应放出 251.2 kJ 的热量 B ．该反应吸收 251.2 kJ 的热量 C．该反应放出 125.6 kJ 的热量 D ．该反应吸收 125.6 kJ 的热量 10．已知某反应 aA(g) ＋b cC(g) 的各物质浓度数据如下：
起始浓度 (mol · L A B C －1
) 3.0 1.0 0
2 s 末浓度 (mol · L －1
) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出 a∶ b∶ c 是( ) A．9∶ 3∶ 4 B．3∶ 1∶ 2 C ．2∶ 1∶ 3 D ．3∶ 2∶ 1
二、单项选择题（每小题 3 分，共 30 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请 把答案的字母序号填涂在答题卡上。 ）
11．25 ℃、 101 kPa 下，① 2Na (s) ＋1/2 O 2(g)=== Na 2O(s) ΔH 1 = －414 kJ/mol ②2Na (s) ＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－ 511 kJ/mol, 下列说法正确的是 ( ) A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下 Na与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa 下， Na2O2(s) ＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol 12．下列叙述 不．正．确． 的 是 ( ) A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D．由氮气为原料合成氨是氮的固定 13．镁及其化合物一般无毒 ( 或低毒 ) 、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种
镁电池的反应为 xMg＋Mo3S4
放电
充电 MgxMo3S4，下列说法错．误．的是 ( )
2＋ A．放电时 Mg
向正极迁移 B．放电时正极反应为 Mo3S4＋2x e－===M3oS 4 C．充电时 Mo3S4 发生氧化反应
D．充电时阴极反应为 Mg 2＋ ＋2e－===Mg 14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li 2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物 作电解质，一极通 CO气体，另一极通 O2 和 CO2 混合气体，可制得在 650℃下工作的燃料电池。 已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是 ( ) A．通 CO的一极是电池的正极
第 2 页B．该电池工作过程中需不断补充 CO和O2，CO2可循环利用 C．负极反应式为： O2+2CO2+4e －==2CO2－ 3 D．正极反应式为： 2CO+2C3O
2－—4e－==4CO 2 15．1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/L 。若向该混
合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g 16．香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水 CuSO4 ②澄清石灰水③红热 CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入 药品的正确顺序是 ( ) A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③ C．③④②⑥⑤① D ．②⑤①④③⑥ 17．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放 出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极， 稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属 性强的是( ) A．①② B. ②④ C. ②③ D. ①③ 18．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）
A．除去 CO2 中的 HCl B ．稀释浓 H2SO4
C．检查装置气密性 D ．研究不同催化剂对反应速率的影响
19．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni) 、铁做电极电解浓 NaOH溶液制备高铁酸 盐 Na2FeO4 的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )
A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e 2O===Fe4O＋8H －＋4H 2－ ＋
- ==H
- B．镍电极上的电极反应为 2H2O+2e 2↑+2OH
－ C．若隔膜为阴离子交换膜，则 OH
自右向左移动
D．电解时阳极区 pH降低、阴极区 pH升高，最终溶液 pH不变 20．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图： 第 3 页下列有关该装置图的说法中正确的是 ( ) A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的 pH增大 D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下 560 mL气体时，丁池中理论上最多产生 2.9 g 固体
第Ⅱ卷 （非选择题 共 50 分） 二、填空题 （本大题有 3 小题，共 48 分） 21. （8 分）某研究小组对铁生锈进行研究：
（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母)。 （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ； （3）若为了防止铁钉生锈， 该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属， 该金属最好是 （ ） A. 锡 B. 铜 C. 锌 （4）钢铁容易腐蚀， 工业生产中常需对钢铁进行 “发蓝 ”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。 所谓 “发蓝 ”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发 蓝处理过程可表示如下：
为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上 5%的硫酸铜溶液，如果成品不合 格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为 __________________________。
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