【精品试卷】高考化学复习重庆市铜梁中学高三上学期二轮复习定时练习(一)理综化学试题(复习必备)
重庆市2020版高考化学二模考试试卷
重庆市2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·上海期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）A . N4和N2是同素异形体B . N4和N2是同位素C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g2. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B . 化合物不是苯的同系物C . 分子中所有碳原子一定共平面D . 分子式为和的物质一定互为同系物3. （2分） (2016高一上·武汉期中) 设阿伏伽德罗常数为NA ，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NAB . 3.4gNH3中含原子总数为0.6 NAC . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28gD . 标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA4. （2分） (2019高二下·吉林月考) 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族（）A . IIAB . IBC . IIBD . VIII5. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列反应不属于取代反应的是（）A . 酯化反应B . 乙烯与溴水的反应C . 苯的硝化反应D . 苯与液溴的反应6. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（）A . d溶液是稀硫酸B . c溶液颜色变蓝C . b极发生氧化反应D . a极是铜棒7. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C . K随反应物浓度的改变而改变D . K随温度和压强的改变而改变二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高二上·江西期中) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）mol/L实验温度/℃金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝 1.02020030.10粉末 1.02012540.10粉末 1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越________，反应速率越慢；②实验3、4可得出的结论是温度越________，反应速率越快．（2）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示．试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是________．A．v （OE）B.v （EF）C.v （FG）D.v （GH）②1min内反应较慢的原因是：________；一段时间后反应明显加快的原因是________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
高考化学复习重庆市铜梁中学高三上学期第三次月考理综化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学试卷命题人：蒋天祥、陈灿一、单选题1．日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（）A．用明矾净化河水B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌D．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A． 0.1 mol N2H42+所含电子数为1.6N A个B．0.1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．标准状况下2mol NH3和HCl的混合气体所占体积约为44.8L3．实验室需配制一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。
下列符合该条件的是（）A．NH4+、Na+、NO3-、Cl-B．Fe2+、K+、HS-、ClO-C．Ca2+、K+、SO32-、CH3COO-D．Na+、K+、Cl-、SO42-4．下列有关物质分类或归类正确的是（）①酸性氧化物：SO2、NO2、SiO2②非电解质：氨水、液态氯化氢、过氧化氢③电解质：氯化铝、冰醋酸、硫酸钡④同位素：H、D、T、HD⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥离子化合物：CH3COONa、Al2O3、CaC2A．①③⑤B．②④⑤C．①②④D．③⑤⑥5．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+ 与Z2- 具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高C．原子半径X＞Y，离子半径X+ ＞Z2- D．Y的最高价氧化物的水化物的化学式HYO46．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）A．①干燥Cl2B．②检验K2CO3中的K+C．③石油的分馏D．④吸收NH37．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种，为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
重庆市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷(新版)
重庆市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 离子化合物和电解质属于交叉关系2. （2分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列化学反应，肯定是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应4. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol表示（）A . 碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量5. （2分）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗。
符合题意的操作顺序是（）A . ①②③④②B . ②④①②③C . ④②③①②D . ②④②③①6. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列说法正确的是（）A . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水B . 二氧化硫可用于漂白纸浆C . 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火D . 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜7. （2分）下列说法正确的是（）A . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性二、推断题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·宿州模拟) 化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：已知:（1）写出B的官能团名称________。
重庆市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷(模拟)
重庆市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（）A . 1055℃B . 1100℃C . 1200℃D . 1535℃2. （2分）下列方法不能区分苯与乙酸的是（）A . 观察颜色B . 与金属钠反应C . 滴加紫色石蕊溶液D . 观察在水中的溶解性3. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）（）A . 无水乙醇（用于杀菌消毒）B . 晶体硅（制造计算机芯片）C . 碳酸氢钠（用作食品发酵剂）D . 氧化铁（制造红色涂料）4. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关装置图的叙述中正确的是（）A . 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护B . 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升C . 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连D . 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出5. （2分）应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A . Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B . Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C . H2Se比H2S更稳定D . H3AsO4酸性比H3PO4强6. （2分） (2015高二上·兰州期末) 某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法正确的是（）A . BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时，=4.4×10﹣2D . 该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4 ，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L7. （2分）下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A . 滴定前标准液在零刻度以上B . 盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C . 滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D .滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·房山模拟) 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是________。
高考化学复习重庆市铜梁中学高三上学期第一次月考理综化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学试题6．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸B．根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物C．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液D．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸7．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）8．已知反应①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－9．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－10．分析化学反应：3Cu2S+ 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 4NO↑+ 3S↓+ 8H2O下列说法不正确的是（）A．硫元素被氧化B．NO是还原产物C．还原剂与被还原的氧化剂物质的量之比是3:16D．0.3molCu(NO3)2生成时转移电子0.6mol11．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A12．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热：HCO3–+OH–= CO32–+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO–+ 2OH–= SO42–+Cl–+ H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH–+H2↑13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等26．(16分)（1）实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：①实验中除了托盘天平、烧杯外还需要的其它仪器有：。
重庆市高考化学二模试卷 (I)卷(模拟)
重庆市高考化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列关于常见物质的用途说法不正确的是（）A . 金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的TiB . 二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C . 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水2. （2分）下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ②④⑦C . ①②⑥D . ②③⑥3. （2分） (2018高一下·南阳月考) 将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB . 原Al2O3的质量为0.51gC . V0的数值为35D . 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种4. （2分） (2017高二下·莆田期中) （能用键能大小解释的是（）A . 稀有气体一般很难发生化学反应B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高5. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化B . 乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C . 淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体D . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物6. （2分）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B . 硅胶可以除去氯气中的水蒸气C . 明矾净水属于物理变化D . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7. （2分）下列说法正确的是（）A . 的正确名称是2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B . 胡椒酚的结构简式为胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度C . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nD . 2013年11月出现的“夺命快递”﹣﹣化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，属于酯类，也属于卤代烃8. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A . ①④⑤⑧⑨B . ①②③⑥⑦⑨C . ①②③④⑥⑦⑨D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨9. （2分） (2016高二下·眉山期中) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B . 在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl﹣的周围紧邻6个Cl﹣或6个Na+C . 干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键D . 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣，每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+10. （2分）下列过程与盐类水解无关的是A . 用热纯碱溶液去油污B . 明矾净水C . 泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理D . 用食醋除水垢11. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
高考化学复习重庆市高三考前模拟测试(二诊)理综化学试题〈扫描版,答案WORD〉
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013年（春）高三考前模拟测试卷化学 参考答案1～7 BACBDDC 8．（15分）（1） （2分） 4N A 或2.408×1024（2分）（2） （2分） （3）2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )；ΔH ＝－566kJ/mol （3分） （4）①3Fe ＋4H 2OFe 3O 4＋4H 2（2分）②NH 3与H 2O 间能形成氢键（2分），2NH 3―6e －＋6OH －＝N 2＋6H 2O （2分） 9.（15分）（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E 中装入水后（2分） （2）碱石灰或生石灰（2分） （3）白色沉淀（2分） NH 3＋CuO Cu +N 2↑＋H 2O （3分）（4）Cu 2O 、Cu （2分）（5）3Cl 2＋8NH 3＝N 2＋6NH 4Cl （2分）盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸（2分） 10.（14分） （1）C 8H 10O （2分） （2）①2-甲基丙烯（2分）高温Ca 2＋[ C C ]2－ . . .. . . . . . .②2(CH 3)2CHCH 2OH ＋O 2 2(CH 3)2CHCHO ＋2H 2O （3分） ③ CH CHCHO 或 C CCH 2OH （2分）④(CH 3)2CHCOOH ＋ CH 2CH 2CH 2OH (CH 3)2 CHCOOCH 2CH 2CH 2 ＋H 2O （3分）⑤HCOOCH 2CH 2CH 3，HCOOCH (CH 3)2（2分） 11.（14分）（1）①Na 2CrO 4（2分），3（2分）②2O 2――4e －＝O 2↑（2分） （2）①正极（1分）②Cr 2O 72―＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O （3分） （3）①酸式滴定管（或移液管）（1分） ②防止暴沸（1分）③8000(15－cV b )/V a （2分）浓H 2SO 4Δ。
重庆市铜梁中学2013届高三上学期二轮复习定时练习(一)理科综合试题.pdf
一、选择题 1．在一次体育活动中，甲乙两位同学一前一后在同一水平线上，分别抛出一两个小于小球A和B，两个小球的运动轨迹如图所示，不计空气阻力.要使两个小球在空中发生碰撞，必须（） A．先抛出A球，后抛出B 球 B．同时抛出A、B两球 C．A球抛出速度大于B球抛出的速度 D．使两球质量相等 2．如图所示，物块A放在直角三角形斜面体B上面，B放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁，初始时，A、B静止.现用力F沿斜面向上推A，但AB并未运动.下列说法正确的是求（） A．A、B间的摩擦力可能大小不变 B．A、B之间的摩擦力一定变小 C．B与墙之间可能没有摩擦力 D．弹簧弹力一定要变 3．如图所示，白炽灯L1（“220V，100W”）和L2（“220V，60W”）的伏安特性曲线，则根据该曲线可确定将两灯串联在220V的电源上时，两灯L1和L2的实际功率之比大约为（） A．1:2 B．3:5C．5:3 D．1:3 4．2012年6月24日12时55分，在航天员的精准操控下，神舟九号飞船与天宫一号目标飞行器交会对接.若对接前“神舟九号”飞船绕地球做匀速圆周运动时，飞行轨道在地球表面的投影如图所示，图中标明了飞船相继飞临赤道上空所对应的地面的经度.已知“神舟九号”飞船绕地球飞行的轨道半径为r，地球同步卫星飞行轨道半径为R.则r3 :R3等于（） A．1:24 B．1:26 C．1:28 D．1:2105．如图所示，甲是一带正电的小物块,乙是一不带电的绝缘物块,甲、乙叠放在一起置于粗糙的水平地板上，地板上方空间有垂直纸面向里的匀强磁场，现用水平恒力F乙物块，使甲乙始终无相对滑动地向左做加速运动，在加速阶段（） A．甲、乙两物块间的摩擦力大小不断增大B．甲、乙两物块间的摩擦力大小不断减小 C．甲、乙两物块间的摩擦力大小不变 D．乙物块与地面间的摩擦力大小不变 6．（9分）某学习小组在“研究匀变速直线运动”的实验中，用如图所示的气垫导轨装置来测定小车的加速度. 由导轨标尺可以测量出两个光电门之间的距离L，窄遮光板的宽度为d，窄遮光板依次通过两个光电门的时间分别是t1和t2,则滑块的加速度可表示为a= (用题中所给的物理量表示）. 该学习小组在测出滑块的加速度以后，经过分析讨论，由于滑块在气垫导轨上运动时空气阻力很小，可用上述实验装置来验证机械能守恒定律，为还需要测量的物理量是 ，机械能守恒的表达式为. （12分）在做“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验时，所用器材有：电动势为6V的电源，额定电压为2.5V的小灯泡以及符合实验要求的滑动变阻器、电表、开关和导线.要求能测出尽可能多组数据，如图甲是没有连结完的实物电路（已连结好的导线有a、b、c、d、e、f六根）. 请你用笔画线代替导线，将实物电路连结成符合要求的完整电路； 连好电路，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，发现小灯泡始终不亮，但电压表有示数，电流表几乎不偏转，则故障可能原因是 ; 排除故障后闭合开关，移动滑片P到某处，电压表的示数为2.2V,要测量小灯泡的额定功率，应将滑片P向（填“左”或“右”）端滑动； 通过移动滑片P，分别记下了多组对应的电压表和电流表的读数，并绘制成如图乙所示的U——I图线.试根据U——I图线提供的信息，可计算出小灯泡的额定功率是 W; 7.（14分）如图所示,绷紧的传送带在电动机的带动下,始终保持v0=2m/s的速度运行,传送带与水平方向成300角.现把一个工件轻轻地放在传送带的底端,经过一段时间后,工件被送到高h=2m 的平台上,已知工件与传送带间的动摩擦因数为μ=，不计其它损耗,g取10m/s2,在传送工件的过程中,电动机因放上工件而多消耗的电能是280J.求： 工件从皮带底端运动到顶端所用时间； 在上述运送工件过程中，不计其他能量损耗，则工件质量是多少？ 8.（15分）磁悬浮列车的原理如图所示,在水平面上,两根平行直导轨间有竖直方向且等距离的匀强磁场和宽度为L=0.4m.导轨上有金属框abcd.当匀强磁场B1和B2 同时以速度v沿直导轨向右运动时,金属框也会沿直导轨运动.设直导轨间距离也是L,B1=B2=1T,磁场运动速度v=5m/s,金属框的电阻R=2Ω,试求: 若金属框不受阻力,金属框最大速度是多少? 当金属框始终受到f=1N的阻力时,金属框的最大运动速度是多少? 当金属框始终受到f=1N阻力时,要使金属框维持最大速度,每秒钟要消耗多少能量? 9.（18分）如图所示，在xOy坐标系中有虚线OA，OA与x轴的夹角θ=300，OA与y轴之间的区域有垂直纸面向外的匀强磁场，OA与x轴之间的区域有沿x轴正向的匀强电场.已知匀强磁场的磁感应强度B=0.25T,匀强电场的电场强度E=5×105N/C.现从y轴上的P点沿与y轴正方向夹角为600的方向以初速度v0=5×105m/s射入一个质量m=8×10-26kg、电量q=+8×10-19C的带电粒子，粒子经过磁场、电场后最终打在x轴上的Q点.已知P到Q的距离为m(带电粒子的重力忽略不计).求： （1）粒子在磁场中做圆周运动的半径； （2）粒子从P点运动到Q点的时间； （3）Q点的坐标. 四、选作题（12分） 10.[选修3-3] （1）（6分）下列说法正确的是（） A．没有摩擦的理想热机可以把吸收的热量全部转化为机械能 B．已知某物质的摩尔质量和密度可求出阿伏加德罗常数 C．内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能不可能相同 D．如果气体分子总数不变，而气体温度升高，气体分子的平均动能增大，内能也增大 （2）（6分）如图所示，一圆柱形气缸，固定在水平地面上，内壁光滑，用截面积为S的活塞在气缸中封闭一定质量的空气(视为理想气体)，活塞处于静止状态，此时活塞到气缸底部的距离为L.现给气缸内空气缓缓加热，使气体温度由T1（K）升高到T2（K）.已知大气压强为p0,求这一过程中气体对外所做的功. 11．[选修3-4] A、B两列波在某时刻的波形图,如图 所示,经过时间t=TA时间(TA为A波的周期),两波 再次出现如图所示的波形,则两波的波速度之比vA;vB不可能是（） A．1:3 B．1:2 C．2:1 D．3:1（2）在坐标原点O处有一波源S，它沿y轴做频率为f=50Hz，振幅为A=2cm的简谐运动，形成的波可沿x轴正、负方向传播，波速为20m/s,开始振动时S恰好通过O点沿y轴正方向运动， 求：如果波传到坐标为x1=2.7m的M点时，还要经历多少时间波才能传播到坐标为x2=-2.9cm的N点？波传播到N点时质点M在什么位置？可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 1．可用分液漏斗分离的正确组合是 ①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水 ④苯和三溴苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇⑥乙酸乙酯和纯碱溶液 A．①④B．③⑤C．③⑥D．②⑥ 2．设NA为阿伏加德罗常数，有关说法正确的是 A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数一定为2NA C．常温常压下，含有NA 个NO2分子的气体质量为46g D．14g分子式为CnH2n的(n≥2)烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 3、下列推断不正确的是 A．用原子（离子）半径数据，推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱 B．根据非金属单质与氢所化合生成1mol产物时反应热的大小，推测生成物的稳定性 C．相同温度下，根据盐溶解度的大小，推测饱和盐溶液中溶质的质量分数的大小 D．因使品红溶液褪色后加热又恢复原色，故使溴水褪色加热也能恢复原色 4．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。
重庆市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
重庆市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B . 为漂白银耳大量使用SO2C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打发酵面团制作馒头2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 共用电子对有偏移C . 电子既有得失又有电子对偏移D . 有金属元素的存在3. （2分）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（）A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C . 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列有机物命名错误的是（）A . 2﹣甲基丙烷B . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷C . 3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（）A . c（CH3COOH）=0.01 mol•L﹣1B . c（H+）=c（CH3COO﹣）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离6. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 下列叙述正确的是（）A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C . 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同7. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是（）A . CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解B . CH2═CH﹣CH═CH2与H2按物质的量之比为1：1进行反应C . CH3CH═CH2与HCl加成D . 与NaOH的醇溶液共热8. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
【解析】重庆市铜梁县第一中学2020届高三上学期期中考试理综化学试题
铜梁一中2020届高三11月考试题理科综合-化学部分1.化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多C. 食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐D. “水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化【答案】C【详解】A. 杜康用高粱酿酒的原理，是将高粱中淀粉水解产生的葡萄糖在酒曲的催化作用下转化为乙醇，再通过蒸馏将乙醇分离出来，A错误；B. 纯碱可用于清洗油污，但不可用于治疗胃酸过多，因为它虽然能中和胃酸，但对胃壁有很强的腐蚀性，B错误；C. 食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可破坏细菌生长的环境，所以都可用于食品的防腐，但需控制用量，C正确；D. 水滴石穿，包含的化学反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，D错误；故选C。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 7.2g CaO2固体中阴阳离子总数为0.3N AB. 密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2N AC. 在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2N AD. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7N A【答案】D【详解】A. CaO2由Ca2+和O22-构成，7.2g CaO2物质的量为0.1mol，固体中阴阳离子总数为0.2N A，A错误；B. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，生成2mol NO2，有部分NO2化合生成N2O4，所以产物的分子数目应小于2N A，B错误；C. 在一定条件下，6.4克铜为0.1mol，它与过量的硫反应，生成Cu2S，转移电子的数目为0.1N A，C错误；D. 10克质量分数为46%的乙醇溶液中含O-H 键的分子包括乙醇分子和水分子，含有O-H 键的数目为A 10g 46%10g 54%(+2)N 46g/mol 18g/mol⨯⨯⨯⨯=0.7N A ，D 正确； 故选D 。
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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
化 学
命题人：陈世凤、刘俊杉
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1．可用分液漏斗分离的正确组合是（ ）
①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水 ④苯和三溴苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥乙酸乙酯和纯碱溶液 A ．①④
B ．③⑤
C ．③⑥
D ．②⑥
2．设N A 为阿伏加德罗常数，有关说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1L 液态水中含有的H + 数目10－
7N A
B ．Zn 与浓硫酸反应，产生22.4L 气体（标准状况）时，转移的电子数一定为2N A
C ．常温常压下，含有N A 个NO 2分子的气体质量为46g
D ．14g 分子式为C n H 2n 的(n≥2)烃中含有的C = C 的数目一定为N A /n 3、下列推断不正确．．．
的是（ ） A ．用原子（离子）半径数据，推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱 B ．根据非金属单质与氢所化合生成1mol 产物时反应热的大小，推测生成物的稳定性 C ．相同温度下，根据盐溶解度的大小，推测饱和盐溶液中溶质的质量分数的大小 D ．因2SO 使品红溶液褪色后加热又恢复原色，故2SO 使溴水褪色加热也能恢复原色
4．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。
该组离子可能是（ ） A ．Na +、Cu 2+、NO 3一
、CO 32一
B ． Fe 2+、Na +、SO 42一、NO 3一
C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42一
、Cl 一
D ． NH 4+、K +、Cl 一
、HCO 3一
5．某反应：O 2 + PtF 6 →O 2(PtF 6)，其中O 2(PtF 6)为离子化合物，Pt 为 + 5价。
有关说法正确的是（ ）
A ．O 2 (PtF 6) 中不存在共价键
B ．O 2 (PtF 6)中氧元素的化合价是 + l 价
C ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂
D ．在此反应中每生成1mol O 2 (Pt F 6)，转移6.02×1023个电子 6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B. 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2
2ClO－＋CO2＋H2O = 2HClO＋CO32－
C．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4＋CO32－= CaCO3＋SO42－
D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
7．镍镉（Ni - Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd + 2NiO(OH)+
2H2O 放电
充电
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，下列有关镍镉电池的说法错误的是（）
A．放电时电池内部OH-向负极移动
B．放电时负极上发生氧化反应，电极附近溶液的碱性减弱
C．充电过程是电能转化为化学能的过程
D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2+OH－+ e－= NiO(OH)+ H2O
第二卷（非选择题共58分）
8．(12分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大且不超过20。
在周期表中A的原子半径最小；
D是地壳中含量最大的元素，B、D的原子序数之比为3:4，A和E、B和F同主族，A、D、E的原子序数之和等于G的原子序数，请回答：
（1）A与D形成的化合物固态时的晶体类型是______ ,化合物GB2的电子式为___________。
（2）C和F结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是（填序号）_______
①有润滑性②易磨损③抗腐蚀④强还原性⑤抗冷热
（3）F单质与NaOH溶液反应的离子方程式。
（4）将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气体，通入到a mol的E2D2（固体过量）中，反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L-1盐酸中，产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a = ____，b = ____。
9．（16分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）80℃时，将0.40mol的N 2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）
△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
n(mol)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol/(L·s)
②此温度时该可逆反应的化学平衡常数K的值为。
③要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度
④若80秒后升高体系的温度，则该容器内混合气体的密度______。
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
（填编号）；
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能
．．成立的是（填编号）。
A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
10．（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。
反应原理是B2O3 + 2NH32BN + 3H2O。
（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。
）
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为。
（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。
则正确的操
作顺序为_______________________（填序号）。
（3）装置D的作用是，若去掉装置E会导致。
（4）装置C能产生氨气的原因有。
（5）反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是。
（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________
11．(16分)已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：
化合物M是一种香料，可用如下路线合成：
已知：A、B互为同分异构体，核磁共振氢谱显示A分子中只有一种氢，E分子中有两种氢原子。
F为芳香化合物。
请回答下列问题：
（1）原料C4H10的名称是（系统命名）；
（2）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。
这种制法与题给反应条件相比，缺点是；
（3）写出反应A→C的反应的化学方程式：；
F与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________ ；
（4）写出E、N、M的结构简式____________、____________、；
（5）与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体一共有（除G外）种。