山西省吕梁学院附属高级中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题
山西省朔州市右玉一中2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(3月份) Word版含解析
2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．用高能Mg 核轰击Cm 核，发生核合成反应，得到新原子Hs ，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ）A ．161B ．108C ．84D ．53 2．下图所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列电子式正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列说法正确的是（ ） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键C ． C 、C 、C 是碳的三种核素D ．O 、O 、O 含有相同的中子数5．已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A ．0.08×10﹣10mB ．1.10×10﹣10mC ．1.20×10﹣10mD ．0.70×10﹣10m 6．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8．（2008广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A．①②B．①③C．②④D．③④9．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（）A．三种离子中，Y m+离子的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H n ZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞YD．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应10．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B．硒的含氢化合物以H2Se形式存在C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO411．下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：213．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥14．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．含有共价键的化合物都是共价键化合物15．酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，下列说法中正确的是（）A．R是第三周期元素B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同C．RO3﹣和NO3﹣均只能被还原，不能被氧化D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分16．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径：A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．L2+与R2﹣的核外电子数相等B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L18．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族二、填空题（共46分）19．用电子式表示下列物质的结构：（1）Ca（OH）2（2）CO2（3）H2O2（4）MgO（5）Na2O2．20．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称为；（2）A、B形成的化合物的电子式为．（3）C的元素符号为，C的最高价氧化物的化学式为．（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为．21．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D 的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A为，C为．（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：．（3）A、B两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：．22．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．23．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是．（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的方程式为．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为．24．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）（2）实验结论：．2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A．161 B．108 C．84 D．53【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】Z A X 表示质子数为Z，质量数为A的X元素的一种原子，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：新原子Hs，质子数=核外电子数=108，质量数=269，中子数=质量数﹣质子数=269﹣108=161，中子数与核外电子数之差为161﹣108=53，故选D．【点评】本题考查了原子组成的表示及微粒间关系，较基础．掌握各微粒间的关系是解题的关键．2．下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．B．C．D．【考点】氧化性、还原性强弱的比较；原子结构示意图．【专题】氧化还原反应专题．【分析】首先根据微粒的结构特点判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：A、原子结构示意图为的元素为C；B、原子结构示意图为的元素为F；C、离子结构示意图为的微粒为Na+；D、离子结构示意图为的微粒为Al3+；在所有微粒中，钠离子和铝离子性质稳定，得电子能力很弱，C和F中，F的得电子能力最强，原子的氧化性最强．故选B．【点评】本题考查原子、离子结构与微粒的性质之间的关系，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律的把握．3．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，Na离子应分开书写，不能合并；B、硫化氢为共价化合物，分子中存在2个氢硫共用电子对，硫原子最外层一个为8个电子；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号；D、NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子．【解答】解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，此为2个钠离子，Na离子应分开书写，不能合并，故氧化钠的电子式为：，故A错误；B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故B错误；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号，电子式为：，故C正确；D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故D错误，故选C．【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．4．下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．C、C、C是碳的三种核素D．O、O、O含有相同的中子数【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；核素；同位素及其应用；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．NaCl为离子化合物，只含有离子键；B．CO2为共价化合物；C．为相同元素，但质量数不同；D．根据质量数=质子数+中子数判断．【解答】解：A．NaCl只含有离子键，不含共价键，故A错误；B．CO2为共价化合物，不含离子键，故B错误；C.C、C、C为相同元素，但质量数不同，属于不同核素，故C正确；D.O、O、O含有相同质子数，但质量数不同，则中子数分别为8、9、10，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及共价键、离子键、核素以及原子构成等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意把握离子键和共价键的区别，难度不大．5．已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．0.08×10﹣10m B．1.10×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．【解答】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10﹣10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10﹣10m＜r（P）＜1.17×10﹣10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选B．【点评】本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．6．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOH D．CH4【考点】极性键和非极性键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．N2中N原子之间形成非极性共价键，故A正确；B．CO2中中不同非金属元素之间形成极性键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故C错误；D．CH4中C原子和H原子之间存在极性共价键，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B 正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．8．（2008广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①利用最外层电子数分析最高正化合价；②元素周期表中从左到右元素的非金属性在增强；③第二周期ⅣA族元素为C元素，核电荷数一定为6；④原子序数为12的元素为Mg元素．【解答】解：原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为+5价，故①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故③错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故④正确．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，熟悉元素在周期表在的位置及元素的性质即可解答，难度不大．9．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（）A．三种离子中，Y m+离子的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H n ZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞YD．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为X n+、Y m+、Z n﹣，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小．据此判断．B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4．C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小．D、Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应．【解答】解：X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，且X、Y、Z 三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为X n+、Y m+、Z n﹣，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径Cl﹣＞Na+；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na+＞Al3+，所以Al3+离子半径最小，故A 正确；B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合H n ZO4，故B正确；C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故C错误；D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应，故D正确．故选：C．【点评】本题以结构推断元素为载体，考查原子半径比较、元素化合物知识等，难度不大，关键根据奇偶性推断出X、Y、Z元素．10．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B．硒的含氢化合物以H2Se形式存在C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．Se位于第VAI族，在氧化物中化合价呈现+4价、+6价；B．Se位于第VIA族，在氢化物中化合价呈现﹣2价；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．Se和S属于同一主族元素，其最高价氧化物的水化物分子式相同．【解答】解：A．硒位于第VIA族，在氧化物中以+4价、+6价存在，所以Se的含氧化合物以SeO2、SeO3存在，故A错误；B．Se位于第VIA族，在氢化物中化合价为﹣2价，所以硒的含氢化合物以H2Se形式存在，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性S＞Se，所以硒的氢化物的稳定性比硫化氢差，故C正确；D．Se和S属于同一主族元素，其最高价氧化物的水化物分子式相同，为H2SeO4，故D正确．故选A．【点评】本题考查同一主族元素非金属性递变规律，为高考高频点，明确同一主族元素化合价、相同类型化合物结构特点等元素周期律即可解答，题目难度不大．11．下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强．【解答】解：A．C到F原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；B．Na到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱，故C错误；D．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，A．Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，故A错误；B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，故C错误；D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D 正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．13．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱．【解答】解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，则S2﹣＞Cl﹣，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，Cl﹣＞Cl，但无法确定Cl﹣＞S，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S＞Se，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，则电子能力为F＞Cl＞Br＞I，故⑥正确；故选C．【点评】本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．14．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．含有共价键的化合物都是共价键化合物【考点】化学键．【分析】A．单原子分子中不存在化学键；B．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；C．非极性键也可能存在多原子分子中；D．含有共价键的化合物可能是离子化合物．【解答】解：A．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故B正确；C．非极性键也可能存在多原子分子中，如烃类化合物，故C错误；D．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学键和物质的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意规律中的特例，采用举例法解答即可，题目难度不大．。
山西省吕梁院附属高级中2016高一下期第三次月考化试题(2)
CO2和 H2O各 1.2 mol 。试回答：
⑵若取一定量的烃 A完全燃烧后，生成 CO 2和 H2O各 3 mol ，则有 ________g烃 A参加了反应，
燃烧时消耗标准状况下的氧气 ________L。
⑶若烃 A不能使溴水褪色， 但在一定条件下能与氯气发生取代反应， 其一氯取代物只有一种，
则烃 A的结构简式为 __________________ 。
变化示意图如下：
能
NH
＋ 4
(
aq)
＋
1.5O2(
g)
量
ΔH＝－ 273 kJ/ mol
能 量
NO2 ( aq) ＋0.5O2( g)
ΔH＝－ 73 kJ/ mol
NO－2 ( aq) ＋2H＋( aq) ＋
反应过程 （第一步反应）
－
NO 3
(
aq)
反应过程 （第二步反应）
第一步反应是
反应 ( 选填“放热”或“吸热” ) ，判断依据是
氨氮废水
程如
Ⅰ 低浓度氨氮废水 Ⅱ 含 HNO3 废水
Ⅲ 达标废水
下：
(1) 过程Ⅰ：加 NaOH溶液，调节 pH至 9后，升温至 30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方
程式表示加 NaOH溶液的作用：
。
(2) 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，
NH
＋ 4
经过两步反应被氧化成
－
NO 3
。两步反应的能量
161.980 g
18、在密闭容器里， A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 vA 、 vB 、 vC 表示，已知 2 vB =3 vA 、3
vC =2 vB ，则此反应可表示为
A ． 2A+3B=2C B ． A+3B=2C C ． 3A+B=2C D ． A+B=C
山西省吕梁学院附属高级中学2015-2016学年高一下学期期末考试生物试题 含解析
一、选择题（共30小题，每小题2分）1．下列关于细胞中化合物及其化学键的叙述,正确的是（）A．tRNA分子中含有一定数量的氢键B．每个ADP分子中含有两个高能磷酸键C．血红蛋白中不同肽链之间通过肽键连接D．DNA的两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键连接【答案】A【解析】试题解析：tRNA分子为“三叶草”型，单链RNA在某些区域折叠形成局部双链,通过氢键相连，故A选项正确;ADP分子中含有一个高能磷酸键，故B选项错误；蛋白质分子不同肽链之间以二硫键相连,故C选项错误；DNA的两条脱氧核苷酸链之间通过碱基互补配对，以氢键相连，故D选项错误。
考点：本题考查细胞中化合物及其化学键的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，能运用所学知识与观点,通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理判断或得出正确结论的能力。
2．下列有关育种原理的叙述中，正确的是（）A．培育无籽西瓜利用了单倍体育种的原理B．抗虫棉的培育利用了基因突变的原理C．杂交育种利用了染色体数目变异的原理D．太空育种利用了基因突变的原理【答案】D【解析】试题解析:培育无籽西瓜是利用多倍体育种原理,A错误;“抗虫棉”的获得是利用基因重组的原理，B错误；杂交育种利用了基因重组的原理，C不正确;“太空椒”的获得是利用了基因突变原理，D正确.考点:本题考查育种原理的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识网络的能力。
3。
要实现目的基因和运载体DNA分子重组，必须具有的工具酶是( ）A．限制性内切酶和DNA连接酶 B． DNA解旋酶和DNA聚合酶C．DNA解旋酶和DNA连接酶 D．限制性内切酶和DNA聚合酶【答案】A【解析】试题解析:基因工程中需要同种限制性核酸内切酶将目的基因和质粒切割成相同的黏性末端，然后利用DNA连接酶将两者之间的磷酸二酯键进行连接，A正确；DNA聚合酶用于DNA的复制，不属于基因工程的工具酶，B错误;DNA解旋酶一般用于DNA复制过程的解旋步骤,不属于基因工程的工具酶，C错误;DNA聚合酶用于DNA的复制,不属于基因工程的工具酶,D错误.考点：本题考查基因工程的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识网络的能力。
精品：【全国百强校】山西省吕梁学院附属高级中学2015-2016学年高一下学期第三次月考生物试题(解析版)
1．人类精子发生过程中，下列说法不正确的是（）A.细胞中染色单体数最多可达92条B.姐妹染色单体携带的遗传信息可能是不同的C.一个精原细胞产生两个相同精子的概率最大为1/223D.染色单体的交叉互换发生在同源染色体分离之前【答案】C【考点定位】精子的形成过程【名师点睛】1、减数分裂过程：（1）减数第一次分裂间期：染色体的复制。
（2）减数第一次分裂：①前期：联会，同源染色体上的非姐妹染色单体交叉互换；②中期：同源染色体成对的排列在赤道板上；③后期：同源染色体分离，非同源染色体自由组合；④末期：细胞质分裂。
（3）减数第二次分裂过程：①前期：核膜、核仁逐渐解体消失，出现纺锤体和染色体；②中期：染色体形态固定、数目清晰；③后期：着丝点分裂，姐妹染色单体分开成为染色体，并均匀地移向两极；④末期：核膜、核仁重建、纺锤体和染色体消失。
2、减数第一次分裂时，因为同源染色体分离，非同源染色体自由组合，所以一个初级精母细胞能产生2种基因型不同的次级精母细胞；减数第二次分裂类似于有丝分裂，因此每个次级精母细胞产生2个基因型相同的精细胞。
由此可见，一个精原细胞减数分裂形成4个精子，但只有2种基因型。
2．下列关于科学史中研究方法和生物实验方法的叙述中，正确的是（）①研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法②孟德尔豌豆杂交实验提出遗传定律——假说一演绎法③DNA双螺旋结构的发现——模型建构法④分离各种细胞器——差速离心法A．①②④B．①②③④C．①②③D．②③④【答案】B【考点定位】光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化；探究酵母菌的呼吸方式；DNA分子结构的主要特点；孟德尔遗传实验。
【名师点睛】放射性同位素可用于追踪物质的运行和变化规律．用放射性同位素标记的化合物，化学性质不改变，通过追踪放射性同位素标记的化合物，可用弄清化学反应的详细过程；萨顿通过实验观察和推理提出假说：基因在染色体上用的是类比推理法，摩尔根果蝇杂交实验证实基因在染色体上用的是假说-演绎法；孟德尔豌豆杂交实验提出遗传定律用的是假说-演绎法；沃森和克里克发现DNA双螺旋结构用的是模型建构法；分离细胞器的方法是差速离心法，叶绿体色素的分离原理是根据色素在层析液中的溶解度不同。
山西省吕梁学院附属高级中学2015届高三化学上学期第一次月考试卷
山西省吕梁学院附属高级中学2015届高三化学上学期第一次月考试卷一．选择题〔每一小题3分，共54分〕PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因。
它主要来自化石燃料的燃烧〔如机动车尾气、燃煤〕等。
如下与PM 2.5相关的说法不正确的答案是A．大力开展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2.5的外表进入人体D．PM 2.5含有的Pb、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如下表示正确的答案是A．1 molCl2与足量Fe反响转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD．标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA3．能在水溶液中大量共存的离子组是A．K+ AlO2－Cl－OH－B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－C．Al3+ K+ Cl－AlO2- D．H+ NH4+ CH3COO- Cl－4．如下实验操作或记录正确的答案是A．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 gB．用100 mL量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用广泛PH试纸测得某雨水的PH为5.6D．做过焰色反响的金属丝应用稀盐酸洗，再灼烧如下各组物质的稀溶液相互反响，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反响现象一样的是Na2CO3和HCl B．NaHCO3和Ba(OH)2C．NaAlO2和H2SO4 D．AgNO3和NH3·H2O6.在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶，再参加如下物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．上述任意一种向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有沉淀生成,此沉淀是A. BaSO4B.FeSC.BaSO3D. S8.如下各组物质相互混合反响后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①②⑤C．只有②③⑤D．只有②③④⑤9．为提纯如下物质〔括号中为杂质〕，所选除杂试剂和别离的主要操作方法都合理的是10．将一定量铁粉和铜粉的混合物参加由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反响后金属粉末有剩余，如下有关推断正确的答案是A．反响过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反响后的溶液中参加KSCN溶液会变血红色D．往反响后的溶液中参加足量的稀H2SO4，如此金属粉末的质量一定会减少11．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先参加过量Na2O2固体，微热搅拌后再参加过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是〔〕A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+12．如下离子方程式书写正确的答案是A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32－B．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2－+ 2H2OC．在碳酸氢镁溶液中参加过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓△D.碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O 13．右图为实验室制氢气的简易装置。
山西省吕梁学院附属高级中学2015-2016学年高一上学期
2015-2016学年山西省吕梁学院附属高级中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．2mol•L﹣1的AlCl3溶液中含Al3+数为2N AC．78g过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移电子数为N A个D．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子2．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（）A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃3．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol4．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．120℃、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．9：1 B．1：9 C．1：7 D．7：17．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ D．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．氧化铝：耐火材料D．明矾：净水剂9．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO310．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用．下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨11．表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH﹣+H2O═AlO+2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag12．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸13．在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．0.75mol D．不能确定14．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（）A．加热前消耗的多B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定15．现有①NaOH、②Al2（SO4）3、③Ba（NO3）2、④FeCl3、⑤KCl 五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是（）A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．②③①④⑤D．①④②③⑤16．相同物质的量的Na2O2和Na2O 的比较中，不正确的是（）A．两种物质所含原子个数之比为4：3B．两种物质与水充分反应，生成的氢氧化钠质量之比为2：1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1：1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1：117．将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：318．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物．A．①④B．①③C．②④D．①②③19．把4.6g钠放入200mL 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl﹣的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2﹣D．溶液中存在最多的离子是Na+20．室温时，向四份各1L 0.01mol•L﹣1的HCl溶液中分别加入0.02mol表中的金属，反应0.01mol二、非选择题（本题包括3小题，共32分）21．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F 气体．根据以上叙述回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B，C，D，F．（2）①E加热生成D和F的化学方程式；②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式；③A与水反应的离子方程式．22．下列物质之间有如下反应关系，已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．（1）写出下列物质的化学式：B，D，甲，丙．（2）写出E→C反应的化学方程式：．写出②反应的离子方程式：．写出③反应的离子方程式：．23．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是，离子方程式：．（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是，NaOH过量时的离子方程式：．（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是，CO2少量时的化学方程式：．（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是，Mg2+生成沉淀的离子方程式：．三、计算题（共8分）24．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：（1）加入铝粉的质量．（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．2015-2016学年山西省吕梁学院附属高级中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．2mol•L﹣1的AlCl3溶液中含Al3+数为2N AC．78g过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移电子数为N A个D．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子；B．缺少氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中铝离子的数目；C．过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是氧化剂，过氧化钠中氧元素为﹣1价，根据生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量．【解答】解：A．23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子，失去电子数为N A，故A错误；B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中铝离子的数目，故B错误；C．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为N A，故C正确；D．不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量，故D错误；故选C．2．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（）A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃【考点】无机化合物与有机化合物的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学试剂的分类．【分析】由修正液的成分可知，修正液属于混合物．苯和甲基环己烷有毒．能用作纸张的修正液，说明不腐蚀纸张．根据这些修正液的性质进行分析判断．【解答】解：A．修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，故A错误；B．任何物质都是化学物质，故B错误；C．使用前要摇匀，说明不均一，不稳定，说明不是胶体，故C错误；D．从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，故D正确．故选D．3．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算．【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）解得：n（SO42﹣）=0.15mol，故选D．4．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色；B．NaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀；C．丁达尔效应为胶体特有的性质；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3不能．【解答】解：A．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．NaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；C．丁达尔效应为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故C正确；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3不能，现象不同，可鉴别，故D正确；故选A．5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀．【解答】解：A、加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；B、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B错误；C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；D、磷酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A．6．120℃、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．9：1 B．1：9 C．1：7 D．7：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，由反应后的相对氢气的密度计算原混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量，利用十字交叉法计算原混合气体中甲烷和氧气的体积比．【解答】解：120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2：14=1：7，故选C．7．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ D．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．碳酸氢根离子与酸性溶液中的氢离子反应；D．钙离子与氢氧根离子反应，氢氧根离子与酸性溶液反应．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液中存在氢离子，Ca2+、OH﹣都与OH﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选B．8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．氧化铝：耐火材料D．明矾：净水剂【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；B．烧碱为氢氧化钠，具有腐蚀性；C．氧化铝熔点高；D．明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性．【解答】解：A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂，故A正确；B．烧碱为氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故B错误；C．氧化铝熔点高，常用作耐火材料，故C正确；D．明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体悬浮颗粒，故D正确；故选：B．9．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A、根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析；B、根据Na2CO3和少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的HCl生成氯化钠、水和二氧化碳；C、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；D、碳酸氢盐和其对应的强碱的反应产物是碳酸盐；【解答】解：A、钠和氧气反应无条件下，生成氧化钠，加热时，生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A错误；C、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故C错误；C、Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D、碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D正确；故选D．10．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用．下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨【考点】铝的化学性质．【分析】根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装，或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，即凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，都需要加以控制．【解答】解：①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①不必控制；②制电线后，电线不会直接接触消化系统，难以被吸收，故②不必控制；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③需控制；④明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，在净化水的过程中铝可能随水进入人体，故④需控制；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，故⑤需控制；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥需控制；⑦银色油漆不会直接接触消化系统，难以被吸收，故⑦不必控制；⑧用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，故⑧需控制；⑨用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，故⑨需控制．所以③④⑤⑥⑧⑨需控制．故选：D．11．表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH﹣+H2O═AlO+2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag【考点】离子方程式的书写；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．钠不能置换铜，应生成硫酸钠、氢氧化铜与氢气；B．不遵循电荷守恒；C．铁单质能将三价铁离子还原为二价铁离子；D．不遵循电荷守恒．【解答】解：A．钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A 错误；B．铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正确；D．离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误．故选C．12．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】根据题意知，固体和Y的溶液能反应，且生成白色不溶物且放出气体，该气体是可燃性气体且不易溶于水，据此分析解答．【解答】解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化率白色沉淀，生成的氢气能燃烧且不溶于水，所以符合条件，故A正确；B．铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，没有白色沉淀生成，故B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气不能燃烧，且氢氧化钠和氯化亚铁反应生成灰白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C错误；D．锌和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气，没有白色沉淀生成，故D错误；故选A．13．在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．0.75mol D．不能确定【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据铁和三氯化铁的反应计算生成氯化亚铁的量，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl以及反应4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3来计算最后生成的沉淀的量．【解答】解：500毫升1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量是0.5L×1mol/L=0.5mol，根据反应，设生成的亚铁离子物质的量为n，则2Fe3++Fe=3Fe2+2 30.5mol n解得n=0.75mol，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，所以0.75mol的氯化亚铁和氢氧化钠的反应生成沉淀0.75mol，Fe（OH）2会迅速被氧化，即4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以0.75mol的Fe（OH）2会生成0.75mol的Fe（OH）3．故选C．14．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（）A．加热前消耗的多B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定【考点】钠的重要化合物．【分析】无论是否加热，与盐酸反应都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的盐酸的物质的量相同．【解答】解：加热前：NaHCO3～NaCl，NaOH～NaCl，加热后可存在Na2CO3～2NaCl，由转化关系可知：无论是否加热，与盐酸反应都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的盐酸的物质的量相同，故选：B．15．现有①NaOH、②Al2（SO4）3、③Ba（NO3）2、④FeCl3、⑤KCl 五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是（）A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．②③①④⑤D．①④②③⑤【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，加入①反应生成红棕色沉淀，再鉴别出NaOH，然后利用NaOH可鉴别出Al2（SO4）3，再利用Al2（SO4）3鉴别出Ba（NO3）2和KCl，以此来解答．【解答】解：FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，分别与其它四种溶液少许，滴加FeCl3溶液，反应生成红棕色沉淀，可鉴别出NaOH；再分别取其它三种溶液少许，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀后溶解，可鉴别出Al2（SO4）3，再利用Al2（SO4）3分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，无现象的是KCl，所以不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序为④①②③⑤，故选B．16．相同物质的量的Na2O2和Na2O 的比较中，不正确的是（）A．两种物质所含原子个数之比为4：3B．两种物质与水充分反应，生成的氢氧化钠质量之比为2：1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1：1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】A.1molNa2O2含有4mol原子，1molNa2O含有3mol原子；B．根据Na2O2和Na2O 分别和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH分析；C．根据两种物质与足量的CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O+CO2=Na2CO3分析；D．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，Na2O由钠离子与阳离子构成．【解答】解：A．1molNa2O2含有4mol原子，1molNa2O含有3mol原子，故相同物质的量的Na2O2和Na2O的含有原子数目之比是4：3，故A正确；B．Na2O2和Na2O 分别和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，相同物质的量的Na2O2和Na2O与水充分反应，生成的氢氧化钠质量之比为1：1，故B错误；C．两种物质与足量的CO2反应，分别发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O+CO2=Na2CO3，相同物质的量的Na2O2和Na2O 则消耗气体的物质的量、质量比均为1：1，故C正确；D．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，1molNa2O2含有2mol钠离子，Na2O由钠离子与阳离子构成，1molNa2O含有2mol钠离子，相同物质的量的Na2O2和Na2O含有阳离子的物质的量之比为1：1，故D正确，故选：B．17．将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；离子方程式的有关计算．【分析】先利用假设法求出二价铁离子、三价铁离子的物质的量，再根据离子方程式中铜离子和二价铁离子的关系求出铜离子的物质的量．【解答】解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n （Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故选C．18．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物．A．①④B．①③C．②④D．①②③【考点】探究化学规律．【分析】①活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；②难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水；③碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸，溶液均水解显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性；④镁、铝、铁金属是强还原剂，硫是弱氧化剂化合生成相应的硫化物．【解答】解：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故错误；②难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，故正确；③碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸，溶液均水解显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，故错误；④镁、铝、铁金属是强还原剂，硫是弱氧化剂化合生成相应的硫化物，所以镁、铝、铁与硫化合生成硫化镁、硫化铝和硫化亚铁，故正确；故选B．19．把4.6g钠放入200mL 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl﹣的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2﹣D．溶液中存在最多的离子是Na+【考点】镁、铝的重要化合物；钠的化学性质．【分析】钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al3+与OH﹣发生的反应，结合选项判断；。
山西省吕梁学院附中2014-2015学年高一数学下学期第一次月考试卷及参考答案
2014-2015学年山西省吕梁学院附中高一(下)第一次月考数学试卷一、选择题1.下列函数中,图象关于直线对称的是( )A. B. C.D.2.若α是第三象限角,且tanα＝,则cosα＝( )A. B. C. D.3.sin7°cos37°﹣sin83°cos53°的值为( )A.﹣B.C.D.﹣4.设a＝cos2°﹣sin2°,b＝,c＝,则有( )A.a＜c＜bB.a＜b＜cC.b＜c＜aD.c＜a＜b5.下列函数中,对于任意x∈R,同时满足条件f(x)＝f(﹣x)和f(x﹣π)＝f(x)的函数是( )A.f(x)＝sinxB.f(x)＝sinxcosxC.f(x)＝cosxD.f(x)＝cos2x﹣sin2x6.函数f(x)＝2sin2x﹣1是( )A.周期为π的奇函数B.周期为π的偶函数C.周期为2π的奇函数D.周期为2π的偶函数7.将函数y＝sin(2x＋φ)的图象沿x轴向左平移个单位后,得到函数f(x)的图象,且满足f(x)＝f(﹣x),则φ的一个可能取值为( )A. B. C.0 D.﹣8.已知α,β均为锐角,且cos(α＋β)＝sin(α﹣β),则角α的值为( )A. B.﹣ C.0 D.无法确定9.设函数f(x)＝sinωx＋cosωx(ω＞0)的最小正周期为π,将y＝f(x)的图象向左平移个单位得函数y＝g(x)的图象,则( )A.g(x)在(0,)上单调递减B.g(x)在(,)上单调递减C.g(x)在(0,)上单调递增D.g(x)在(,π)上单调递增10.某正弦型函数的图象如图,则该函数的解析式可以为( )A.y＝2sin(﹣)B.y＝2sin(＋)C.y＝﹣2sin(﹣)D.11.同时具有性质“(1)最小正周期是π;(2)图象关于直线x＝对称;(3)在[,]上是减函数”的一个函数可以是( )A.y＝sin(＋)B.y＝sin(2x﹣)C.y＝cos(2x＋)D.y＝sin(2x＋)12.设函数y＝ln(cosx),x∈(﹣,)的图象是( )A. B.C.D.二、填空题13.求值：tan20°＋tan40°＋tan20°tan40°＝.14.已知cosα＋cosβ＝,则cos(α﹣β)＝.15.的值为.16.若,,,则＝.三、解答题17.已知α为第三象限角,tanα是方程2x2＋5x﹣3＝0的一根.(Ⅰ)求tanα的值;(Ⅱ)先化简式子,再求值.18.已知﹣＜x＜0,则sinx＋cosx＝.(I)求sinx﹣cosx的值;(Ⅱ)求的值.19.已知函数f(x)＝2sin(2ωx＋)＋1(其中0＜ω＜1),若点(﹣,1)是函数f(x)图象的一个对称中心,(1)试求ω的值;(2)先列表,再作出函数f(x)在区间x∈[﹣π,π]上的图象.20.已知函数f(x)＝2cosx(sinx＋cosx)﹣1,x∈R.(1)求函数f(x)的单调递减区间;(2)求函数f(x)在区间上的最大值和最小值.21.已知f(x)＝2cos2＋sinwx＋a的图象上相邻两对称轴的距离为.(1)若x∈R,求f(x)的递增区间;(2)若x∈[0,]时,f(x)的最大值为4,求a的值.22.已知a＋b＝＝1.2014-2015学年山西省吕梁学院附中高一(下)第一次月考数学试卷参考答案与试题解析 一、选择题1.下列函数中,图象关于直线对称的是( )A. B. C.D.【考点】余弦函数的对称性. 【专题】三角函数的图像与性质.【分析】对于正弦型函数或余弦型函数,若它的图象关于直线对称,则当x ＝时,函数应取得最值,经过检验可得结论.【解答】解：对于正弦型函数或余弦型函数,若它的图象关于直线对称,则当x ＝时,对应的函数值应是最值,经过检验,只有B 中的函数满足条件,故选B.【点评】本题主要考查三角函数的对称性,属于中档题.2.若α是第三象限角,且tan α＝,则cos α＝( )A.B.C.D. 【考点】同角三角函数基本关系的运用. 【专题】三角函数的求值.【分析】由条件利用同角三角函数的基本关系求得cos α 的值.【解答】解：∵α是第三象限角,且tan α＝＝,sin 2α＋cos 2α＝1,∴cos α＜0,且cos α＝﹣,故选：C.【点评】本题主要考查同角三角函数的基本关系,以及三角函数在各个象限中的符号,属于基础题.3.sin7°cos37°﹣sin83°cos53°的值为( )A.﹣B.C.D.﹣【考点】两角和与差的余弦函数.【专题】三角函数的求值.【分析】由题意知本题是一个三角恒等变换,解题时注意观察式子的结构特点,根据同角的三角函数的关系,把7°的正弦变为83°的余弦,把53°的余弦变为37°的正弦,根据两角和的余弦公式逆用,得到特殊角的三角函数,得到结果.【解答】解：sin7°cos37°﹣sin83°cos53°＝cos83°cos37°﹣sin83°sin37°＝cos(83°＋37°)＝cos120°＝﹣,故选：A.【点评】本题考查两角和与差的公式,是一个基础题,解题时有一个整理变化的过程,把式子化归我可以直接利用公式的形式是解题的关键,熟悉公式的结构是解题的依据.4.设a＝cos2°﹣sin2°,b＝,c＝,则有( )A.a＜c＜bB.a＜b＜cC.b＜c＜aD.c＜a＜b【考点】二倍角的正切.【专题】三角函数的求值.【分析】由两角差的正弦公式求a,由二倍角的正切公式求b,由二倍角的正弦公式求c,即可根据正弦函数的单调性和三角函数线的知识比较大小.【解答】解：∵a＝cos2°﹣sin2°＝sin(30°﹣2°)＝sin28°,b＝＝tan(14°＋14°)＝tan28°,c＝＝＝sin25°,∵正弦函数在(0°,90°)是单调递增的,∴c＜a.又∵在(0°,90°)内,正切线大于正弦线,∴a＜b.故选：D.【点评】本题主要考查了两角差的正弦公式,二倍角的正切公式,二倍角的正弦公式,正弦函数的单调性和三角函数线的知识应用,属于基础题.5.下列函数中,对于任意x∈R,同时满足条件f(x)＝f(﹣x)和f(x﹣π)＝f(x)的函数是( )A.f(x)＝sinxB.f(x)＝sinxcosxC.f(x)＝cosxD.f(x)＝cos2x﹣sin2x【考点】三角函数的周期性及其求法;函数奇偶性的判断;抽象函数及其应用.【专题】函数的性质及应用.【分析】判断函数的奇偶性,求出函数的周期,判断选项即可.【解答】解：函数中,对于任意x∈R,满足条件f(x)＝f(﹣x),可知函数是偶函数,f(x﹣π)＝f(x),可知函数的周期为π,f(x)＝sinx不满足题意;f(x)＝sinxcosx＝sin2x,是奇函数,不满足题意;f(x)＝cosx的周期是2π;不满足题意;f(x)＝cos2x﹣sin2x＝cos2x,满足题意;故选：D.【点评】本题考查抽象函数的性质,函数的奇偶性以及函数的周期的求法,三角函数的化简,考查计算能力.6.函数f(x)＝2sin2x﹣1是( )A.周期为π的奇函数B.周期为π的偶函数C.周期为2π的奇函数D.周期为2π的偶函数【考点】二倍角的余弦;三角函数的周期性及其求法.【分析】利用二倍角公式化简即可求出函数的最小正周期,判断函数的奇偶性,推出选项.【解答】解：函数f(x)＝2sin2x﹣1＝﹣1＝﹣cos2x﹣,所以函数的周期是π,因为f(﹣x)＝﹣cos(﹣2x)﹣＝﹣cos2x﹣＝f(x),所以函数是偶函数,故选B【点评】本题是基础题,考查三角函数的周期的求法,奇偶性的判定,考查计算能力.7.将函数y＝sin(2x＋φ)的图象沿x轴向左平移个单位后,得到函数f(x)的图象,且满足f(x)＝f(﹣x),则φ的一个可能取值为( )A. B. C.0 D.﹣【考点】函数y＝Asin(ωx＋φ)的图象变换.【专题】三角函数的图像与性质.【分析】由题意利用函数y＝Asin(ωx＋φ)的图象变换规律,可得f(x)＝sin(2x＋＋φ),再根据f(x)为偶函数,＋φ＝kπ＋,k∈z,可得φ的一个可能取值.【解答】解：将函数y＝sin(2x＋φ)的图象沿x轴向左平移个单位后,得到函数f(x)＝sin[2(x＋)＋φ]＝sin(2x＋＋φ) 的图象,再根据f(x)＝f(﹣x),可得f(x)为偶函数,故＋φ＝kπ＋,k∈z,则φ的一个可能取值为,故选：B.【点评】本题主要考查函数y＝Asin(ωx＋φ)的图象变换规律,正弦函数、余弦函数的奇偶性,属于基础题.8.已知α,β均为锐角,且cos(α＋β)＝sin(α﹣β),则角α的值为( )A. B.﹣ C.0 D.无法确定【考点】三角方程;两角和与差的余弦函数;两角和与差的正弦函数.【专题】三角函数的求值.【分析】直接利用两角和差的三角公式化简已知等式可得sinα＝cosα,根据α,β均为锐角求出sinα＝cosα,进一步求出角α的值.【解答】解：∵cos(α＋β)＝sin(α﹣β),∴cosαcosβ﹣sinαsinβ＝sinαcosβ﹣cosαsinβ,即(cosβ＋sinβ)cosα＝(sinβ＋cosβ)sinα.∵α,β均为锐角,∴sinα＝cosα.则α＝.故选：A.【点评】本题考查三角函数的化简求值,注意已知α,β均为锐角的应用,考查计算能力,是基础题.9.设函数f(x)＝sinωx＋cosωx(ω＞0)的最小正周期为π,将y＝f(x)的图象向左平移个单位得函数y＝g(x)的图象,则( )A.g(x)在(0,)上单调递减B.g(x)在(,)上单调递减C.g(x)在(0,)上单调递增D.g(x)在(,π)上单调递增【考点】函数y＝Asin(ωx＋φ)的图象变换.【专题】三角函数的求值;三角函数的图像与性质.【分析】化简解析式可得f(x)＝sin(ωx＋),由周期可求ω,从而得f(x)＝sin(2x＋),向左平移个单位得函数g(x)＝cos2x的图象,从而可求单调区间.【解答】解：∵f(x)＝sinωx＋cosωx＝sin(ωx＋),∵T＝＝π,∴ω＝2,∴f(x)＝sin(2x＋),∴将y＝f(x)的图象向左平移个单位得函数y＝g(x)的图象,则y＝g(x)＝sin[2(x＋)＋]＝sin(2x＋)＝cos2x,∴令2kπ≤2x≤2kπ＋π,k∈Z可解得：k,k∈Z,当k＝0时,x∈[0,],即g(x)在(0,)上单调递减.故选：A.【点评】本题主要考查了函数y＝Asin(ωx＋φ)的图象变换,三角函数的单调性,周期性,属于基础题.10.某正弦型函数的图象如图,则该函数的解析式可以为( )A.y＝2sin(﹣)B.y＝2sin(＋)C.y＝﹣2sin(﹣)D.【考点】由y＝Asin(ωx＋φ)的部分图象确定其解析式.【专题】三角函数的图像与性质.【分析】通过观察图象得出该函数的周期从而排除A、B选项,利用图象与y轴交点位于x 轴上方排除D选项,即得结论.【解答】解：观察图象可知：该函数的振幅为2,周期T＝π﹣(﹣π)＝π,且当x＝﹣π时y＝0,则A、B选项周期不是π、故排除,又∵当x＝0时y＞0,∴D选项不满足题意,排除,故选：C.【点评】本题考查三角函数的图象,注意解题方法的积累,属于中档题.注：本题可以通过正弦函数的图象变换而来,还可以通过设其解析式为y＝Asin(ωx＋φ),通过图象求出A、ω、φ的值.11.同时具有性质“(1)最小正周期是π;(2)图象关于直线x＝对称;(3)在[,]上是减函数”的一个函数可以是( )A.y＝sin(＋)B.y＝sin(2x﹣)C.y＝cos(2x＋)D.y＝sin(2x＋) 【考点】由y＝Asin(ωx＋φ)的部分图象确定其解析式.【专题】三角函数的图像与性质.【分析】经过检验,选项A不满足条件(1)、选项B不满足条件(2)、C不满足条件(3),从而得出结论.【解答】解：由于y＝sin(＋)的周期为＝4π,不满足条件,故排除A.由于当x＝时,y＝sin(2x﹣)＝0,不是函数f(x)的最值,故f(x)的图象关于直线x＝对称,故排除B.由于函数y＝cos(2x＋),令2kπ≤2x＋≤2kπ＋π,k∈z,求得kπ﹣≤x≤kπ＋,k∈z,可得函数y＝cos(2x＋)的减区间为[kπ﹣,kπ＋],k∈z.故函数y＝cos(2x＋)在[,]上不是减函数,故排除C.根据选项A、B、C都不满足条件,故选：D.【点评】本题主要考查y＝Asin(ωx＋φ)的图象和性质,属于中档题.12.设函数y＝ln(cosx),x∈(﹣,)的图象是( )A. B.C.D.【考点】函数的图象.【专题】函数的性质及应用.【分析】根据三角形函数的值域得到0＜cosx＜1,再根据对数函数的性质,得到ln(cosx)＜0,问题得以解决【解答】解：∵x∈(﹣,),∴0＜cosx＜1,∵函数y＝lnx为增函数,ln1＝0∴ln(cosx)＜0,故选：A【点评】本题主要考查了三角形函数和对数函数的单调性,属于基础题二、填空题13.求值：tan20°＋tan40°＋tan20°tan40°＝.【考点】两角和与差的正切函数. 【专题】计算题;压轴题.【分析】利用60°＝20°＋40°,两角和的正切公式,进行变形,化为所求式子的值.【解答】解：tan60°＝tan(20°＋40°)＝＝tan20°＋tan40°＋tan20°tan40故答案为：【点评】本题考查两角和的正切函数公式的应用,考查计算化简能力,观察能力,是基础题.14.已知cos α＋cos β＝,则cos(α﹣β)＝ .【考点】两角和与差的余弦函数. 【专题】计算题;三角函数的求值.【分析】已知两等式两边分别平方,相加得到关系式,所求式子利用两角和与差的余弦函数公式化简,将得出的关系式代入计算即可求出值.【解答】解：已知两等式平方得：(cos α＋cos β)2＝cos 2α＋cos 2β＋2cos αcos β＝,(sin α＋sin β)2＝sin 2α＋sin 2β＋2sin αsin β＝,∴2＋2(cos αcos β＋sin αsin β)＝,即cos αcos β＋sin αsin β＝,则cos(α﹣β)＝cos αcos β＋sin αsin β＝.故答案为：.【点评】此题考查了两角和与差的余弦函数公式,以及同角三角函数间的基本关系,熟练掌握公式是解本题的关键.15.的值为 1 .【考点】同角三角函数基本关系的运用;二倍角的正弦;二倍角的余弦.【专题】计算题.【分析】根据同角三角函数间的基本关系及二倍角的正弦、余弦公式化简原式,然后利用平方差公式分解因式,约分可得值.【解答】解：原式＝＝＝＝1.故答案为1【点评】此题是一道基础题,要求学生掌握同角三角函数间的基本关系及二倍角的正弦、余弦公式的应用,做题时应会把“1”灵活变形.16.若,,,则＝.【考点】角的变换、收缩变换;同角三角函数间的基本关系;两角和与差的余弦函数.【专题】综合题.【分析】根据条件确定角的范围,利用平方关系求出相应角的正弦,根据＝,可求的值.【解答】解：∵∴∵,∴,∴＝＝＝故答案为：【点评】本题考查角的变换,考查差角余弦公式的运用,解题的关键是进行角的变换.三、解答题17.已知α为第三象限角,tanα是方程2x2＋5x﹣3＝0的一根.(Ⅰ)求tanα的值;(Ⅱ)先化简式子,再求值.【考点】三角函数的化简求值;同角三角函数基本关系的运用.【专题】三角函数的图像与性质.【分析】(Ⅰ)通过方程的根,利用角的范围,直接求tanα的值;(Ⅱ)通过有点贵先化简,代入(Ⅰ)的值然后求值. 【解答】解：(Ⅰ)∵tanα是方程2x2＋5x﹣3＝0的一根.∴或﹣3 …又∵α为第三象限角,∴…(Ⅱ)∵＝…又∵∴原式＝…【点评】本题考查诱导公式的应用,三角函数的化简求值,考查计算能力.18.已知﹣＜x＜0,则sinx＋cosx＝.(I)求sinx﹣cosx的值;(Ⅱ)求的值.【考点】三角函数的化简求值.【专题】计算题;三角函数的求值.【分析】(Ⅰ)运用同角的平方关系,注意角的范围,即可得到所求值;(Ⅱ)运用二倍角的正弦和余弦公式以及同角的平方关系、商数关系,化简代入,即可得到所求值.【解答】解：(Ⅰ)sinx＋cosx＝,则有(sinx＋cosx)2＝,即有1＋2sinxcosx＝,即2sinxcosx＝﹣＜0,由﹣＜x＜0,则sinx＜0,cosx＞0,则sinx﹣cosx＝﹣＝﹣＝﹣＝﹣;(Ⅱ)＝＝＝sinxcosx(2﹣sinx﹣cosx)＝﹣×(2﹣)＝﹣.【点评】本题考查同角基本关系式和二倍角公式的运用：化简和求值,考查蕴算能力,属于中档题.19.已知函数f(x)＝2sin(2ωx ＋)＋1(其中0＜ω＜1),若点(﹣,1)是函数f(x)图象的一个对称中心, (1)试求ω的值;(2)先列表,再作出函数f(x)在区间x ∈[﹣π,π]上的图象.【考点】由y ＝Asin(ωx ＋φ)的部分图象确定其解析式;五点法作函数y ＝Asin(ωx ＋φ)的图象.【专题】三角函数的图像与性质.【分析】(1)由已知可得,从而可解得ω的值.(2)列表,描点,连线,由五点法作函数y ＝Asin(ωx ＋φ)的图象即可.【解答】解：f(x)＝(1)∵点是函数f(x)图象的一个对称中心,∴∴∵0＜ω＜1∴k＝0,…(2)由(1)知,x ∈[﹣π,π]列表如下：x ＋﹣ ﹣0 πx﹣π﹣ ﹣πy 0 ﹣1 1 3 1 0…则函数f(x)在区间x∈[﹣π,π]上的图象如图所示.…【点评】本题主要考查了由y＝Asin(ωx＋φ)的部分图象确定其解析式,五点法作函数y＝Asin(ωx＋φ)的图象,属于中档题.20.已知函数f(x)＝2cosx(sinx＋cosx)﹣1,x∈R.(1)求函数f(x)的单调递减区间;(2)求函数f(x)在区间上的最大值和最小值.【考点】两角和与差的正弦函数;三角函数的最值.【专题】三角函数的求值.【分析】(1)由三角函数公式化简可得f(x)＝sin(2x＋),解不等式2kπ＋≤2x＋≤2kπ＋可解得函数f(x)的单调递减区间;(2)由x∈结合三角函数可得最值.【解答】解：(1)由三角函数公式化简可得f(x)＝2cosx(sinx＋cosx)﹣1＝2sinxcosx＋2cos2x﹣1＝sin2x＋cos2x＝sin(2x＋)由2kπ＋≤2x＋≤2kπ＋可解得kπ＋≤x≤kπ＋,∴函数f(x)的单调递减区间为：[kπ＋,kπ＋](k∈Z);(2)∵x∈,∴2x＋∈[﹣,],∴当2x＋＝时,函数f(x)取最大值,当2x＋＝﹣时,函数f(x)取最小值﹣1.【点评】本题考查两角和与差的三角函数公式,涉及三角形的单调性和最值,属基础题.21.已知f(x)＝2cos2＋sinwx＋a的图象上相邻两对称轴的距离为.(1)若x∈R,求f(x)的递增区间;(2)若x∈[0,]时,f(x)的最大值为4,求a的值.【考点】函数y＝Asin(ωx＋φ)的图象变换;三角函数中的恒等变换应用.【专题】三角函数的图像与性质.【分析】利用两角和的正弦函数公式化为一个角的正弦函数,由f(x)的图象上相邻的两条对称轴的距离是,得到周期为π,进而求出w的值,确定出函数解析式,(1)由正弦函数的递增区间[﹣＋2kπ,＋2kπ](k∈Z),即可求出f(x)的递增区间;(2)由确定出的函数解析式,根据x的范围求出这个角的范围,利用正弦函数的图象与性质即可求出函数的最大值,即可得到a的值.【解答】解：已知f(x)＝sinwx＋coswx＋a＋1＝2sin(wx＋)＋a＋1由,则T＝π＝,∴w＝2∴f(x)＝2sin(2x＋)＋a＋1(1)令﹣＋2kπ≤2x＋≤＋2kπ则﹣＋kπ≤x≤＋kπ故f(x)的增区间是[kπ﹣,kπ＋],k∈Z;(2)当x∈[0,]时,≤2x＋≤∴sin(2x＋)∈[﹣,1],∴f max(x)＝2＋a＋1＝4,∴a＝1.【点评】此题考查了两角和的正弦函数公式,正弦函数的单调性,以及正弦函数的定义域与值域,熟练掌握公式及法则是解本题的关键.22.已知a＋b＝＝1.【考点】三角函数恒等式的证明.【专题】三角函数的图像与性质.【分析】首先,根据已知条件,得到a＝sinθ,b＝cosθ,然后,根据同角三角函数基本关系式进行处理即可.【解答】证明：∵a＋b＝sin(θ＋)＝sinθ＋cosθa﹣b＝sin()＝sinθ﹣cosθ,∴a＝sinθ,b＝cosθ,∴a2＋b2＝1,∴原等式成立.【点评】本题重点考查了三角恒等变换公式、同角三角函数基本关系式、三角函数的基本性质等知识,。
山西省吕梁高级实验中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
（满分100分，考试时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，给出的四个选项中只有一个符合题目要求) 1．下列表示中不是官能团的是（）A．C＝C B．C C C．－CH3D．－X【答案】C【解析】试题分析：碳碳双键和碳碳三键或卤素原子都为官能团，甲基不是官能团，故选C。
考点：官能团2．键线式表示的物质正确的是( )A．丁烷B．丙烷C．丁烯D．丙烯【答案】D【解析】试题分析：该有机物的结构简式为CH3-CH=CH2，为丙烯，故选D。
考点：有机物的结构3．下列物质不属于有机物的是（）A．硫氰化铵B．溴乙烷C．尿素D．四氯化碳【答案】【解析】试题分析：硫氰化铵属于盐，属于无机物，而溴乙烷和尿素，四氯化碳都为有机物，故选A。
考点：有机物的定义4．有机物的正确命名为（）A．2，3，3－三甲基戊烷B．3，3，4－三甲基已烷C．3，3－二甲基－4－乙基戊烷D．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷【答案】A【解析】试题分析：该有机物主链为5个碳原子，从右侧开始编号，名称为2,3,3-三甲基戊烷。
考点：有机物的命名5．下列卤代烃发生消去反应后,可以得到两种烯烃的是()A．2-甲基-2-氯丙烷B．3-氯戊烷C．2-溴丁烷D．1-氯丁烷【答案】C【解析】试题分析：A、氯原子连接的碳原子的邻位碳有3个，都相同，所以发生消去反应生成一种烯烃，故错误；B、氯原子连接的碳原子的邻位碳只有一种，故消去生成一种烯烃，故错误；C、2-溴丁烷中溴原子连接的碳原子的邻位碳原子有两种，所以消去能生成两种烯烃，故正确；D、1-氯丁烷中氯原子连接的碳原子的邻位碳只有一个，所以消去后生成一种烯烃，故错误。
考点：卤代烃的消去反应6．有机物C4H9Cl有多少种同分异构体（）A．3 B．4 C．5 D．6【答案】B【解析】试题分析：因为-C4H9有四种结构，所以该物质有4种。
考点：同分异构体7．下列物质中最难电离出H＋的是()A．乙酸B．苯酚C．水D．乙醇【答案】D【解析】试题分析：乙酸能电离出氢离子，表现酸性，苯酚能电离出氢离子，表现弱酸性，水能电离出氢离子，但乙醇不能电离，所以选D。
山西省吕梁学院附属高级中学2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 含解析
2015-2016学年山西省吕梁学院附属高级中学高一（上）期末化学试卷一、选择题(每题3分，共60分)1．下列物质中,能导电且为电解质的是()A．铜B．固体Na2CO3C．熔融态KOH D．稀H2SO42．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是(）A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（)A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2B．少量铜片放入浓硝酸中，有红棕色气体生成：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4．配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视．A．①②B．③④C．①③D．②④5．硅及其化合物才材料领域中应用广泛,下列叙述不正确的是（)A．硅单质可用来制造太阳能电池B．硅单质是制造玻璃的主要原料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品和钟表D．二氧化硅是制造光导纤维的材料6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐"的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是()A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉7．既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是（)①SiO2；②Al（OH)3；③NaHCO3;④Al2O3;⑤Na2CO3．A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下,22。
山西省晋城市高平中学2015-2016学年高一下学期第一次
2015-2016学年山西省晋城市高平中学高一（下）第一次月考化学试卷一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分．）1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（）A．拉瓦锡B．波尔 C．门捷列夫 D．道尔顿2．我国成功研制的铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．1333．下列元素中，不属于主族元素的是（）A．钾B．铁C．碘D．硅4．下列关于放射性气体氡Rn的说法正确的是（）A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2225．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素6．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A．原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比较强D．气态氢化物化学式为H2Se7．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（）A．第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D．第ⅢA族8．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH39．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）210．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO311．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl212．下列关于周期表的说法正确的是（）A．同一周期元素原子的最外层电子数相同B．同一主族元素原子的电子层数相同C．能生成碱的金属都在第ⅠA族D．第ⅦA族元素统称为卤族元素13．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠原子C．单质的熔点逐渐增大D．原子半径随核电荷数的增大而增大14．下列不是离子化合物的是（）A．H2O B．CaI2C．KOH D．NaNO315．下列化合物中，只存在离子键的是（）A．NaOH B．CO2C．NaCl D．HCl16．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 17．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A．Na2O2B．NH4Cl C．CH4D．H2O218．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr B．NaOH C．HBr D．N219．下列说法中正确的是（）A．含有离子键的化合物可能是离子化合物B．具有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中可能含有共价键20．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大21．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A．HCl与NaOH B．H2S与MgS C．H2O和CO2D．H2SO4和NaNO322．下列电子式书写正确的是（）A．B． C．D．23．下列说法中，正确的是（）A．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大24．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W25．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化二、解答题（共8小题，满分50分）26．元素周期表有个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_相同，从左到右元素的金属性（填增强或减弱）；元素周期表中有列，第ⅥA族处在第列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次（填增强或减弱）．27．根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第周期，第族；原子核外有个电子层，最外层有个电子；它是（填金属或非金属）元素．28．按要求完成下列空白：（1）同位素主要决定于（2）质量数决定于；（3）原子序数决定于；（4）元素的化学性质主要决定于．29．在614C、714N、816O、1735Cl、92235U、92238U中；（1）和互为同位素（2）和的质量数相等，但不能互称为同位素（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．以上所列共有种元素．30．用电子式表示物质的形成过程用电子式表示Na2S的形成过程：．用电子式表示CH4的形成过程．31．在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是；化学方程式为．与水反应最剧烈的非金属元素是；其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是．32．如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．（1）写出元素符号：A；B；C．（2）C的原子结构示意图：；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为．（3）A的氢化物的水溶液显（填酸或碱）性．）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式；（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式；（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）．（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是．2015-2016学年山西省晋城市高平中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分．）1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（）A．拉瓦锡B．波尔 C．门捷列夫 D．道尔顿【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；B．波尔是量子力学创始人，故B错误；C．门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故C正确；D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．故选C．2．我国成功研制的铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．133【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】原子中：中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解：铯原子中质量数为133，该铯原子的核外电子数=核内质子数=55，中子数=质量数﹣质子数=133﹣55=78，故选C．3．下列元素中，不属于主族元素的是（）A．钾B．铁C．碘D．硅【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素的外围排布为ns x或ns2np x，稀有气体除外，以此来解答．【解答】解：A．K元素的外围电子排布为4s1，属于第ⅠA主族元素，故A不选；B．铁的外围电子排布为3d64s2，属于第VⅢ族元素，故B选；C．碘元素的外围电子排布为4s24p5，属于第ⅦA主族元素，故C不选；D．Si元素的外围电子排布为3s23p2，属于第ⅣA主族元素，故D不选．故选B．4．下列关于放射性气体氡Rn的说法正确的是（）A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为222【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，核电荷数=质子数、中子数=质量数﹣质子数，据此分析．【解答】解：已知放射性气体氡Rn，其质量数为222，质子数=核电荷数=86，中子数=222﹣86=136，故选A．5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素【考点】元素周期律的作用．【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．【解答】解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C．6．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A．原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比较强D．气态氢化物化学式为H2Se【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】Se与O、S等同主族，原子序数为34，原子最外层电子数为6，最高化合价为+6价，最低化合价为﹣2价，根据元素周期律的递变规律判断非金属性强弱．【解答】解：A．Se在S的下一周期，S的原子序数为16，则Se的原子序数为16+18=34，故A正确；B．Se与O、S等同主族，原子最外层电子数为6，最高化合价为+6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，故B正确；C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则Se的非金属性较弱，故C错误；D．Se的最低化合价为﹣2价，气态氢化物化学式为H2Se，故D正确．故选C．7．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（）A．第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D．第ⅢA族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x﹣8，最高正化合价是它的负化合价的3倍，故有x=3（8﹣x），解得x=+6，该元素处于ⅥA族，据此解答．【解答】解：设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x﹣8，因x﹣8＜0，最高正化合价是它的负化合价的3倍是指数值3倍，故有x=3（8﹣x），解得x=+6，最高正化合价等于主族族序数，则该元素处于ⅥA族，故选B．8．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH3【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．【解答】解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．故选：D．9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2【考点】元素周期律的作用．【分析】A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强．【解答】解：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2＞Cl2，故A错误；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：K＞Na，故B错误；C．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故C正确；D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D错误；故选C．10．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C正确；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，故D 错误．故选D．11．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】氟、氯、溴、碘四种元素位于周期表同一主族，元素的非金属性逐渐降低，单质的熔沸点逐渐升高，结合对应单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：A．ⅤⅡA族元素单质的密度从上到下依次增大，故A正确；B．卤素单质均是分子晶体，相对分子量越大，熔、沸点越高，故B正确；C．氯气的氧化性强于溴单质，Cl2可从KBr溶液中置换出Br2，故C正确；D．F2与水剧烈反应生成氧气，不能从NaCl溶液中置换出Cl2，故D错误．故选D．12．下列关于周期表的说法正确的是（）A．同一周期元素原子的最外层电子数相同B．同一主族元素原子的电子层数相同C．能生成碱的金属都在第ⅠA族D．第ⅦA族元素统称为卤族元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、电子层数相同的元素在同一周期；B、最外层电子数相同的元素在同一主族；C、第IIA、IIIA也含有金属元素；D、第ⅦA族元素统称为卤族元素．【解答】解：A、在周期表中，把电子层数相同的元素放在一个橫行中称为周期，所以同一周期元素原子的最外层电子数相同，故A错误；B、元素性质相似，最外层电子数相同的元素在同一主族，故B错误；C、第IIA、IIIA也含有金属元素，如第IIA的镁元素属于金属元素，能生成碱，故C错误；D、第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I、At等元素统称为卤族元素，故D正确．故选D．13．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠原子C．单质的熔点逐渐增大D．原子半径随核电荷数的增大而增大【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】钠、钾、铷、铯处于同一主族，而金属性增强，随原子序数逐渐增大，元素的金属性逐渐增强、单质的还原性增强、熔点依次降低，据此分析．【解答】解：A、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性最强的是CsOH，故A错误；B、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，所以单质还原能力最强的是Cs原子，故B错误；C、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，熔点依次降低，故C错误；D、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，电子层数的增多，半径增大，故D正确；故选D．14．下列不是离子化合物的是（）A．H2O B．CaI2C．KOH D．NaNO3【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】金属元素和非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A选；B．碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C不选；D．硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D不选；故选A．15．下列化合物中，只存在离子键的是（）A．NaOH B．CO2C．NaCl D．HCl【考点】离子键的形成．【分析】金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素间一般形成共价键．【解答】解：A、NaOH是离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故A错误；B、CO2为非金属元素形成的化学键，只含有共价键，故B错误；C、NaCl是离子化合物，只含离子键，故C正确；D、HCl为共价化合物，只含共价键，故D错误．故选C．16．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期表中共有7个横行（7个周期）．前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种．【解答】解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10﹣2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18﹣2﹣8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36﹣18=18，第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，则原子序数为54，第五周期含有的元素种类为54﹣36=18，第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8，则原子序数为86，第六周期含有的元素种类为86﹣54=32，故选B．17．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A．Na2O2B．NH4Cl C．CH4D．H2O2【考点】极性键和非极性键．【分析】由不同非金属原子之间形成的为极性共价键，由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键，以此解答．【解答】解：A．Na2O2含非极性共价键和离子键，故A错误；B．NH4Cl中含N﹣H极性键、配位键、离子键，故B错误；C．CH4中只含有C﹣H极性键，没有非极性键，故C错误；D．H2O2分子中含有O﹣O非极性键，含有O﹣H极性键，故D正确．故选D．18．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr B．NaOH C．HBr D．N2【考点】化学键．【分析】先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键．【解答】解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；C HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；故选B．19．下列说法中正确的是（）A．含有离子键的化合物可能是离子化合物B．具有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中可能含有共价键【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物；B．只含共价键的化合物是共价化合物；C．共价化合物中一定不含离子键；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．【解答】解：A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A错误；B．具有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；C．只含共价键的化合物是共价化合物，一定不含离子键，故C错误；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，故D正确；故选D．20．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，则X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，且X处于第四周期、Y处于第三周期，结合元素周期律解答．【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，则X 为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，且X处于第四周期、Y处于第三周期．A．X元素处于Y元素的下一周期，故原子序数X＞Y，故A错误；B．X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故B错误；C．X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与Y同族的元素，故原子半径X＞Y，故C正确；D．最高正价等于最外层电子数，故X元素的最高正价比Y小，故D错误，故选C．21．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A．HCl与NaOH B．H2S与MgS C．H2O和CO2D．H2SO4和NaNO3【考点】化学键．【分析】化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键．【解答】解：A．HCl为共价化合物，只含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故A错误；B．H2S为共价化合物，只含有共价键，MgS为离子化合物，含有离子键，二者不同，故B 错误；C．H2O和CO2为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；D．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故D错误．故选C．22．下列电子式书写正确的是（）A．B． C．D．【考点】电子式．【分析】分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答．【解答】解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B、铵根是原子团阳离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故B错误；C、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故C错误；D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，故D正确；故选：D．23．下列说法中，正确的是（）A．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数；B．电子层数等于周期序数；C．最外层电子数为8的粒子可能是离子；D．电子层数相同，核电荷数越多半径越小．【解答】解：A．主族元素所在的族序数等于最外层电子数，由原子核外电子数可确定最外层电子数，故A错误；B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数，故B正确；C．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是离子例如钠离子，故C错误；D．电子层数相同，核电荷数越多半径越小，故D错误；故选B．24．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O 元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；。
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1 吕梁学院附中高一年级第二学期第一次月考化学试题 一、选择题（每题3分，共60分） 1. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水 2. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：
其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 3．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( ) A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H6XO6 4．下列说法正确的是( ) A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等 B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8 C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数 D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等 5．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是 ( ) A．HRO2 B．H3RO3 C．H2RO4 D．H2R4O7 6．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4
＜HZO4，则下列说法正确的是 ( )
A．原子序数X＞Y＞Z B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＞Y＞Z C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ 7．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)，开创了人造核素的先河：2713Al＋42He―→3015P＋10n.下列有关说法不．正确的是( ) A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.10n是一种电中性粒子 D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 ( ) A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 9．下列说法正确的是( ) A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 11．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的2
结论正确的是( ) A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 12．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 13．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 14.下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 15．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是( ) ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 A．只有④⑤ B．只有②⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤ 16．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是 ( ) A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱 B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 C．D元素在第三周期第ⅥA族 D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低
17．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 18．某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是：( ) A．ROH B．R2O7 C．HRO3 D．NaR 19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是 ( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 20、下列电子式或结构式错误是 ( ) 3
二、非选择题（共40分） 21．(9分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)． (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________． (3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________． (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________． (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________． (6)H分子中含有8个原子，其分子式是________． 22．(12分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 A B D E F C G H (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)。 (2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是________________________________________________________________________的缘故。 (3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用电子式表示该物质的形成过程 。 (4) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理： ________________________________________________________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_______，其电子式为 。 23.（9分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 （1）写出下列元素的名称： X _____ ，Y _____ （2）写出下列元素在元素周期表中的位置： Z ，W 。 （3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ____ _ 。 （5）由X和 W形成的一种化合物是 （写出化学式），并且用电子式表示其形成过程 。 24．(10分)已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值： 4
试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是________． (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________． (3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：__________________________. (4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)． (5)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)．