2021年高二下学期第一次考试化学试卷(重点班) 含答案

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2021年高二下学期第一次段考化学试题(1-4班) 含答案

2021年高二下学期第一次段考化学试题（1-4班）含答案可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S:32 Ba：137第Ⅰ卷 (选择题，共48分)一、选择题：本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

1.在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知反应：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42―+2I―）。

原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于A.0.2 mol · L-1B.0.1 mol · L-1C.2.0 mol · L-1D.1.0mol · L-12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为0.1NAC.4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数一定为0.6NAD.在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA3.以下离子或分子的组合中，在指定的相应环境（（实验）中能大量共存的是选项环境（实验）要求离子组合A Fe2(SO4)3溶液中K+、AlO2―、Cl―、NO3―B 溶液的pH＞7 Na+、S2―、K+、ClO―C 水电离产生的c（H+）＝10 12mol/L的溶液ClO―、CO32―、NH4+、NO3―、SO32―D 溶液中逐滴加烧碱溶液先有沉淀，后沉淀消失Na+、Al3+、Cl―、SO42―4.以下指定反应的离子方程式正确的个数有①氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl―+ClO―②氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O③用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3―=3Ag++NO↑+2H2O④NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42―+Ba2++OH―=BaSO4↓+H2O⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+⑥用铜电极电解Cu(NO3) 2溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+A.两个B.三个C.四个D.五个5.对于以下有关实验装置的说法，正确的是①②③④A.用装置①制取干燥纯净的NH3B.用装置②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用装置③可证明非金属性Cl＞C＞SiD.将装置④向左(由外向里)推动针筒活塞可检验该装置的气密性6.已知某铜、铁合金中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入到50mL c mol · L-1的硝酸溶液中，加热使HNO3完全反应（假设NO是唯一的还原产物）。

2021年高二下学期第一次质检化学试卷含解析

2021年高二下学期第一次质检化学试卷含解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（）A．C3H7Cl B．C3H6C．CF2Cl2D．C4H62．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c的数值分别为（）A．4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，43．有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这处碳原子叫“手性碳原子”．下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是（）A．B．C．D．4．下列化合物的1H﹣NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是（）A．（2组）B．（5组）C．（3组） D．（4组）5．在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入足量溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，则乙烯和乙炔的物质的量之比为（）A．2：3 B．1：2 C．3：4 D．4：56．下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（）A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色B．乙炔在氧气中燃烧；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；由苯与液溴反应生成溴苯D．由乙烯制取聚乙烯；由苯制取硝基苯7．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（）A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C．该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）8．下列有关说法正确的是（）A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞B．分子晶体中一定存在分子间作用力C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子10．下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是（）A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF2二、不定项选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每小题4分共20分）11．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中的少量乙烯：催化剂和加热条件下通入足量的H2B．除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏C．除去溴苯中少量苯：分液D．除去硝基苯中的HNO3和H2SO4：加入足量NaOH溶液分液12．某有机物的一氯代物分子中有两个﹣CH3，两个﹣CH2﹣，一个和一个﹣Cl，则此有机物的结构有（）A．3种B．4种C．5种D．6种13．从柑橘中可提炼得到1，8﹣萜二烯：，下列有关该有机物的说法中不正确的是（）A．分子式为C10H18B．常温下呈液态，难溶于水C．1 mol该有机物最多能和2mol H2发生加成反应D．该有机物能与溴水发生取代反应14．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣C．CO32﹣、NO3﹣、BCl3D．SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣15．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子二、（非选择题共80分）16．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：请完成下列各题：（1）写出物质的结构简式：A，C；（2）写出反应的化学方程式：反应①：；反应③：；反应⑦：．17．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．（1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式，该反应的反应类型为．（2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系：已知某烯烃的质谱图中最大质荷比为70，则该烯烃的化学式为，该烯烃的某种同分异构体可能存在顺反应异构，写出其顺式结构的结构简式．若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式为，名称为；丁酮中官能团的名称为．18．用图中的实验装置制取乙炔．（1）实验中，调节A管高低的作用是；制取乙炔的化学方程式是；（2）实验中所用电石不纯，会导致制得的乙炔气体中含有H2S等杂质，不仅使乙炔有特殊难闻的臭味，而且会干扰乙炔的检验．因此用酸性KMnO4溶液检验乙炔之前必须用溶液除去其中的H2S杂质，乙炔通入酸性KMnO4酸性溶液中，现象是，发生反应的反应类型是；（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是该反应的化学方程式为；（4）一种与乙炔具有相同最简式的有机物立方烷，其结构简式为．①其分子式为，②该化合物分子的一氯代物有种同分异构体，二氯代物有种同分异构体．19．图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素原子的价电子数（2）第3周期元素的最高化合价（3）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径（4）第2周期元素的原子半径（不包括稀有气体）（5）第2周期元素的第一电离能．20．在以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．①二氧化碳②过氧化氢③氯化铵④氟化钙⑤甲醛⑥乙酸（1）含有非极性键的是；（2）含有配位键的是；（3）分子间形成氢键的是；（4）既含有σ键又含有π键的是；（5）分子结构呈平面三角形的是；（6）属于非极性分子的是；（7）属于离子晶体的是；（8）具有sp3杂化轨道成键的是．21．+3价Co的配合物CoCl m•nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式．22．研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是．23．碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键．24．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图；已知CN﹣与N2结构相似，1molCN﹣中π键数目为．25．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数位次递增．B原子的p轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的是．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C 型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．请根据以上信息，回答下列问题：（1）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；（2）写出比D的原子序数大7的Q原子的电子排布式；（3）化合物BD3的空间构型是；（4）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E 与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：①该晶胞中所包含的F原子个数为；②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为；③下列说法正确的是；a．E、F处于同一周期b．该晶胞结构与NaCl相同c．电负性：F＞Ed．EF晶体中含有配位键④（CH3）3E中E原子的杂化方式为．xx学年江苏省泰州中学高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（）A．C3H7Cl B．C3H6C．CF2Cl2D．C4H6【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．先写出C3H8的结构简式，根据一氯代物的种类等于氢原子的种类，利用等效氢解答；B．根据分子式可知，该物质可能为烯烃或环烷烃，据此写出同分异构体．C．二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷中的四个氢原子是完全等效的；D．根据分子式可知，该物质可能为炔烃或二烯烃或环烷烃等，据此写出同分异构体．【解答】解：A．C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3，分子中只有2种氢原子，所以C3H7Cl 的同分异构体有2种，故A不符合；B．C3H6可以为烯烃，也可以为环烷烃，C3H6的同分异构体有2种：CH2═CH﹣CH3、，故B不符合；C．甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一种，故C符合；D．C4H6可以为炔烃或二烯烃或环烷烃，C4H6的同分异构体有5种：CH3C≡CCH3、CH ≡CCH2CH3、CH2=CH﹣CH=CH2、环丁烷、甲基环丙烷，故D不符合；故选C．2．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c的数值分别为（）A．4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，4【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构．【解答】解：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，故选B．3．有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这处碳原子叫“手性碳原子”．下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是（）A． B． C． D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据题意知，手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．题干中提供的有机物首先具有手性碳原子，其次与氢气加成后不再具有手性碳原子，据此分析解答．【解答】解：A．3﹣氯1，4﹣己二烯分子中，*C表示，具有手性碳原子，与氢气加成后，*C表示，具有手性碳原子，故A错误；B．*C表示，具有手性碳原子，与氢气加成后，CH3CH2C（OH）（C2H5）CH3，原来的手性碳原子因连有两个﹣CH2﹣，不是手性碳原子，有机产物不再具有手性碳原子，故B 正确；C．分子中，只有一个甲基，是饱和碳原子，该碳原子连接三个H，不是手性碳原子，原有机物不具有手性碳原子，故C错误；D．分子中，有两个甲基，是饱和碳原子，碳原子连接三个H，不是手性碳原子，两个﹣CH2﹣，是饱和碳原子，不是手性碳原子，原有机物不具有手性碳原子，故D错误；故选B．4．下列化合物的1H﹣NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是（）A．（2组） B．（5组） C．（3组）D．（4组）【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据结构简式可判断每个分子中等效氢的数目，等效氢的数目即为1H﹣NMR谱图中吸收峰数目，结合选项中的有关物质结构可判断．【解答】解：根据结构简式可判断每个分子中等效氢的数目，等效氢的数目即为1H﹣NMR 谱图中吸收峰数目，A．中有3种氢原子，所以1H﹣NMR谱图中吸收峰数目有3种，故A错误；B．中有5种氢原子，所以1H﹣NMR谱图中吸收峰数目有5种，故B正确；C．中有3种氢原子，所以1H﹣NMR谱图中吸收峰数目有3种，故C正确；D．中有4种氢原子，所以1H﹣NMR谱图中吸收峰数目有4种，故D正确．故选A．5．在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入足量溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，则乙烯和乙炔的物质的量之比为（）A．2：3 B．1：2 C．3：4 D．4：5【考点】有关混合物反应的计算．【分析】乙烯、乙炔都与溴水发生加成反应，发生反应分别为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br、CH≡CH+2Br2→CH（Br2）CHBr2，设出混合气体中乙烯、乙炔的物质的量，然后分别根据标准状况下的总体积、消耗溴的量列式计算即可．【解答】解：设标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体中含有乙烯的物质的量为x，乙炔的物质的量为y，则：x+y==0.5mol，x+2y==0.8mol，联立解得：x=0.2mol、y=0.3mol，则乙烯和乙炔的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，故选A．6．下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（）A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色B．乙炔在氧气中燃烧；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；由苯与液溴反应生成溴苯D．由乙烯制取聚乙烯；由苯制取硝基苯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；B．乙炔在氧气中燃烧为氧化反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，苯和液溴发生取代反应生成溴苯；D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，苯发生取代反应生成硝基苯．【解答】解：A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，前者是取代反应、后者是加成反应，所以反应类型不同，故A错误；B．乙炔在氧气中燃烧为氧化反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者都是氧化反应，所以反应类型相同，故B正确；C．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，前者是加成反应、后者是取代反应，所以反应类型不同，故C错误；D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，苯发生取代反应生成硝基苯，前者是加聚反应、后者是取代反应，所以反应类型不同，故D错误；故选B．7．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（）A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C．该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，以此解答该题．【解答】解：第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，A．如为Al，则元素最高价氧化物的水化物为弱碱，故A错误；B．如为Al，则为固体，故B错误；C．为Al或Cl元素，元素的最高价氧化物水化物为氢氧化铝或高氯酸，二者都可与氢氧化钠反应，故C正确；D．Al原子半径在第三周期中不是最小，故D错误．故选C．8．下列有关说法正确的是（）A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞B．分子晶体中一定存在分子间作用力C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键和分子间作用力的区别．【分析】A．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体的熔沸点差异很大，可结合常温时的状态比较；B．范德华力是分子间普遍存在的作用力；C．稳定性与化学键强弱有关，氢键一般影响物质的物理性质；D．HCl分子中的氢是两电子稳定结构．【解答】解：A．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体的熔沸点差异很大，可结合常温时的状态比较，汞常温下为液态，干冰常温下为气态，所以物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞汞＞干冰，故A错误；B．范德华力是分子间普遍存在的作用力，故分子晶体中一定存在分子间作用，故B正确；C．稳定性与化学键强弱有关，氢键一般影响物质的物理性质，故C错误；D．HCl分子中的氢是两电子稳定结构，故D错误．故选B．9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【考点】离子晶体；分子晶体．【分析】A．金刚石晶体中，每个最小的环上含有6个碳原子；B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个；C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；D．二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子．【解答】解：A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故B错误；C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．故选B．10．下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是（）A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF2【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．【解答】解：A、NH4+中价层电子对个数=4+（5﹣1﹣4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+（5﹣3×1）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D、OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．故选D．二、不定项选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每小题4分共20分）11．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中的少量乙烯：催化剂和加热条件下通入足量的H2B．除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏C．除去溴苯中少量苯：分液D．除去硝基苯中的HNO3和H2SO4：加入足量NaOH溶液分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；C．溴苯与苯不分层；D．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层．【解答】解：A．乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故A错误；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B正确；C．溴苯与苯不分层，不能分液，应选蒸馏法，故C错误；D．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故D正确；故选BD．12．某有机物的一氯代物分子中有两个﹣CH3，两个﹣CH2﹣，一个和一个﹣Cl，则此有机物的结构有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】有机物的一氯代物分子中有两个﹣CH3，两个﹣CH2﹣，一个和一个﹣Cl，则分子式为C5H11Cl，根据戊烷的同分异构体CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、确定该有机物的结构．【解答】解：有机物的一氯代物分子中有两个﹣CH3，两个﹣CH2﹣，一个和一个﹣Cl，则分子式为C5H11Cl，若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件．若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合条件．若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合条件．共4种．故选B．13．从柑橘中可提炼得到1，8﹣萜二烯：，下列有关该有机物的说法中不正确的是（）A．分子式为C10H18B．常温下呈液态，难溶于水C．1 mol该有机物最多能和2mol H2发生加成反应D．该有机物能与溴水发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据有机物的结构简式可判断分子式，分子中含有C=C键，可发生加成反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可判断分子中含有10个C，16个H原子，则分子式为C10H16，故A错误；B．碳原子数大于4，常温下为液态，烃类物质都不溶于水，故B正确；C．含有2个碳碳双键，则1 mol该有机物最多能和2mol H2发生加成反应，故C正确；D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D错误．故选AD．14．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣C．CO32﹣、NO3﹣、BCl3D．SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子个数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，原子或化合物中，电子数=质子数，阳离子中电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答．【解答】解：A．CO、N2中电子数是14，NO中电子数是15，NaH中电子数是12，所以这几种微粒不是等电子体，故A错误；B．SO2中价电子数是24、NO2+中价电子数是16、N3﹣中价电子数是16、OCN﹣中价电子数是16，所以NO2+、N3﹣、OCN﹣属于等电子体，故B错误；C．CO32﹣中价电子数是24、NO3﹣中价电子数是24、BCl3中价电子数是24，且含有原子个数相等，所以属于等电子体，故C正确；D．SiF4中价电子数是32、SiO44﹣中价电子数是32、SO32﹣中价电子数是24、PO43﹣中价电子数是32，且SiF4、SiO44﹣、PO43﹣中原子个数相等，所以属于等电子体，故D错误；故选C．15．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X 为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石；C．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；D．ZO2是CO2，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称．【解答】解：5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，故A正确；B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，但白磷分子中四个磷原子位于四个顶点上，故B正确；C．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．ZO2是CO2，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确；故选C．二、（非选择题共80分）16．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：请完成下列各题：（1）写出物质的结构简式：A CH2=CHCl，C CH≡C﹣CH═CH2；（2）写出反应的化学方程式：反应①：CH≡CH+HClCH2=CHCl；反应③：；。

2021年高二下学期第一次月考化学试卷含解析

2021年高二下学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．通式相同的不同有机物一定属于同系物C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物2．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C4H103．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A．6种B．4种C．5种D．3种4．分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A．2，2﹣二甲基丁烷B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液7．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确8．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%9．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团（维生素A的结构简式）10．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物11．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．CH≡CH和B．丙烯和环丙烷 C．和D．甲醚和甲醇12．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2（）A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥ C．④⑥⑦ D．①③④⑤13．下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D 检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D14．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应15．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③B．③④C．②③D．①②16．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A．榄香烯的分子式为C15H20B．榄香烯属于芳香烃C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色二、填空、简答题17．命名下列物质：（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3（3）．18．已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%②如图是该有机物的质谱图．③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的实验式（最简式）为，相对分子质量为．（2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”），理由是．（3）A的结构简式为．19．按要求写出下列物质的结构简式：（1）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：；（2）写出与苯互为同系物且苯环上的一氯代物只有一种的物质的结构简式（仅写两种支链数不同且支链数小于4的物质）：、．（3）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．①若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为；②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是．20．1，4﹣环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应④、⑦的化学方程式：④；⑦．（2）②的反应类型是，上述七个反应中属于加成反应的有（填反应序号）．（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为．21．学习卤代烃的性质时，张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究．（1）张老师用下图所示装置进行实验：该实验的目的是；课上你所观察到的现象是；盛水试管（装置）的作用是．（2）若你用另一实验来达到张老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应原理是（用化学方程式表示）．（3）李明同学取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷与NaOH 水溶液发生取代反应，生成了溴化钠．老师和同学都认为这样不合理．若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案的两点不同之处分别是、．（4）用波谱的方法能方便地检验溴乙烷发生取代反应的产物，根据你学到的研究有机化合物的方法，使用波谱的名称和波谱仪器记录的结果分别是，．xx学年山东省临沂市兰陵四中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．通式相同的不同有机物一定属于同系物C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A、有机物中存在碳链异构的通式相同；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C、互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，若官能团不同，则性质不同；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解答】解：A、有机物中存在碳链异构的通式相同，如正丁烷与异丁烷互为同分异构体，二者具有相同的通式，故A错误；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，通式相同，但是结构不同，则不是同系物，如丙烯与环己烷的通式相同，但二者不是同系物，故B 错误；C、互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如1﹣丁醇与2﹣丁醇，若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，但二者化学性质不同，故C错误；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，具有相同官能团的有机物不一定是同系物，如环己醇与乙醇，二者结构不同，不是同系物，故D 正确．故选D．2．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C4H10【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断．【解答】解：A．C2H4为乙烯，丁烯，二者都属于烯烃，结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故A正确；B．C3H6 可能为环丙烷，丁烯为烯烃，二者结构不相似，所以不一定互为同系物，故B错误；C．C4H8 可能为环丁烷，丁烯为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C错误；D．C4H10 为丁烷，丁烯为烯烃，二者结构不一定相似，所以一定不互为同系物，故D错误；故选A．3．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A．6种B．4种C．5种D．3种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据烷烃的通式写出分子式，相对分子质量为100，确定C原子个数，根据主链上有5个碳原子的碳链异构体的书写方法来确定同分异构体的数目．【解答】解：烷烃的通式为：C n H2n+2，相对分子质量为100的烷烃，则14n+2=100，解得n=7，即为庚烷，主链上有5个碳原子的同分异构体有：2，3﹣二甲基戊烷，2，4﹣二甲基戊烷，2，2﹣二甲基戊烷，3，3﹣二甲基戊烷，3﹣乙基戊烷，共5种．故选C．4．分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象；同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），该有机物的不饱和度为：=5，苯环的不饱和度为4，则该有机物的侧链还含有1个双键，说明该有机物为同碳原子数的一元酸和一元酯，或者为酚羟基苯甲醛，据此进行解答．【解答】解：芳香族化合物的分子式为C7H6O2，其不饱和度为：=5，苯环的不饱和度为4，则该有机物的侧链还含有1个双键，即：苯环的侧链可能连接酯基、羧基或1个羟基和1个醛基，满足条件的有机物有：苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基醛苯甲醛，所以满足条件的同分异构体共5种，故选D．5．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A．2，2﹣二甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯【考点】有机化合物命名．【分析】从碳链左端编号，定支链、取代基位置，根据名称写出物质的结构简式，再利用系统命名法进行命名，名称一致则正确，否则错误，并注意碳的四价结构，据此解答．【解答】解：A．2，2﹣二甲基丁烷结构为CH3C（CH3）2CH2CH3，名称符合系统命名，故A错误；B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯结构为CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2，名称符合系统命名，故B错误；C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）CH2CH3，名称符合系统命名，故C错误；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）2CH2CH3，2号碳原子呈5个共价键单键，碳原子为四价结构，故不可能存在，故D正确．故选D．6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．【解答】解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．7．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．【解答】解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；故选C．8．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%【考点】元素质量分数的计算．【分析】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．【解答】解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选A．9．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团（维生素A的结构简式）【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知分子式，分子中还碳碳双键、﹣OH，结合烯烃和醇的性质来解答．【解答】解：A．该分子分子式为C20H30O，故A错误；B．该物质中含有环状结构，但不是苯环，故B错误；C．该分子中含有5个碳碳双键，故C错误；D．该物质中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，故D正确；故选D．10．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃；B．互为同系物的物质结构相似，化学性质相似，物理性质不同；C．互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团；D．结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．【解答】解：A．根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；B．互为同系物的物质结构相似，化学性质相似，物理性质不同，随碳原子数的递增呈现规律性变化，故B正确；C．两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；D．在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误．故选D．11．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．CH≡CH和B．丙烯和环丙烷 C．和D．甲醚和甲醇【考点】有机化合物的异构现象．【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；根据以上知识进行判断．【解答】解：A．CH≡CH和的最简式都是CH，二者结构不同，不属于同系物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故A正确；B．丙烯和环丙烷分子式相同结构式不同，属于同分异构体，故B错误；C．和分子式相同，都结构不同，属于同分异构体，故C错误；D．甲醚和甲醇的分子式不同，结构不同，最简式也不同，故D错误．故选A．12．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2（）A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥ C．④⑥⑦ D．①③④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则有机物中含碳碳双键或三键，或无机物具有还原性，以此来解答．【解答】解：①甲苯只能使高锰酸钾褪色，故不选；②苯不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；③聚乙烯中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；④2﹣丁炔中含碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；⑤环己烷不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；⑥1，3﹣丁二烯中含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；⑦SO2 具有还原性，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；故选C．13．下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D 检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．制取的乙炔中含有硫化氢等气体，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．溴易挥发，生成的HBr中含有溴；C．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠；D．溴离子的检验需要在酸性条件下进行．【解答】解：A．制取的乙炔中含有硫化氢等气体，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而干扰乙炔的检验，在通入酸性高锰酸钾溶液制取应该除去硫化氢等气体，故A错误；B．溴易挥发，生成的HBr中含有溴，溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，故B错误；C．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正确；D．溴离子的检验需要在酸性条件下进行，碱性条件下，硝酸银和氢氧根离子反应生成沉淀，故D错误；故选C．14．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应【考点】球棍模型与比例模型；有机物的结构和性质．【分析】由球棍模型结合原子成键特点，可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，为氨基酸，含有氨基和羧基，具有两性，可发生缩合、缩聚反应，结合有机物的结构简式判断原子个数可确定有机物的分子式．【解答】解：球棍模型结合原子成键特点：C、H、O、N形成的共价键数分别为4、1、2、3，可以判断图中所代表的原子，所以有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，A．由结构简式可知分子式为C3H7O2N，故A正确；B．含有氨基和羧基，可发生缩合反应、酯化反应，都为取代反应，故B正确；C．含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成蛋白质或多肽，故C正确；D．含有氨基和羧基，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故D错误．故选：D．15．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③B．③④C．②③D．①②【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B．16．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A．榄香烯的分子式为C15H20B．榄香烯属于芳香烃C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含C=C，不含苯环，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：由结构简式可知，榄香烯的分子式为C15H24，故A错误；B．不含苯环，则不属于芳香烃，故B错误；C．只有C=C与氢气发生加成，则1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应，故C正确；D．含C=C，则榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选CD．二、填空、简答题17．命名下列物质：（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基戊烷（3）2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯．【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：（1）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，即为庚烷；从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，则在2号和5号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有一个乙基，则名称为：2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，故答案为：2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；（2）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，即为戊烷；从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，则在2号碳原子上有2个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，则名称为：2，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基戊烷，故答案为：2，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基戊烷（3）烯烃命名时，要选含双键的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，当两端离官能团一样近时，要从离支链近的一端开始编号，则在2号碳原子上有1个甲基，在2号和3号碳原子之间、4号和5号碳原子之间各有一条双键，故名称为：2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故答案为：2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯．18．已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%②如图是该有机物的质谱图．③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的实验式（最简式）为C4H10O，相对分子质量为74．（2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”）能，理由是因为A的最简式为C4H10O，氢原子已经达到饱和．所以A的最简式就是A的分子式．（3）A的结构简式为．【考点】有机物的推断．【分析】（1）碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，氧元素质量分数是21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=：：=4：10：1，所以其实验式为：C4H10O；根据质谱图知，其相对分子质量是74，结合其实验式确定分子式；（2）根据有机物的最简式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；（3）根据A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰和A的核磁共振氢谱有两个峰说明该有机物结构中含羟基和甲基两种氢原子，据此可得结构简式．。

2021年高二下学期第一次段考化学试题

2021年高二下学期第一次段考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56第I卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1．2006年1月1日起，全国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2．受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。

已知塑化剂DEHP分子结构简式如下图。

下列说法中不正确的是（）A．DEHP是芳香族化合物B．DEHP是酯类物质C．DEHP分子中共有5个双键D．DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面3．下列说法中正确的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素4．4种碳架如下的烃，下列说法正确的是：( )A．a和c互为同分异构体B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．b和c互为同系物D．常温下d为气体5．下列有关烃的系统命名正确的有（）A．2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷C．2,4-二甲基-1-丁醇D．2,3-二甲基-1-丁醇6．中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。

下列关于石油的说法正确的是( )A．石油属于可再生矿物能源B．石油只含有碳、氢、氧三种元素C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D．石油分馏所得的各馏分均是纯净物7．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别甲苯和苯乙烯：向甲苯和苯乙烯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色8．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH39．间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为( )A. 1B. 2C. 3D. 410．Cl—CH=CH2，该有机物能发生()①水解反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO 4溶液褪色，⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀A ．只有③⑥不能发生B ．只有⑥不能发生C ．只有①不能发生D ．以上反应均可发生11．以下四种有机化合物分子式均为C 4H 10O ：其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是（）A ．①和②B ．只有②C ．②和③D ．③和④12．将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L （标况）CO 2和3.6g 水，对于组成判断正确的是（）A ．一定有甲烷B ．一定有乙烯C ．一定没有甲烷D ．一定没有乙烷13．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是（） A ．取代反应B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 BrCH 2CH 2Br 加成反应C ．CH 4 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3Cl ＋ HCl 置换反应D ． OH Cu CHO CH CuO OH CH CH 2323+↓+−→−∆+ 氧化反应 14．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、KSCN 溶液这六种无色液体。

2021年高二下学期入学考试化学试题含答案

2021年高二下学期入学考试化学试题含答案说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间50分钟，满分100分。

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。

2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II 卷答案写在答题卡上相应的位置。

3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24卷I（选择题共60分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．〖03-01〗下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯2．〖01-04〗下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是（）①C(s) + O2(g) ===CO2(g) ΔH1C(s) + 12O2(g) ===CO(g) ΔH2②S(s) + O2(g) ===SO2(g) ΔH1 S(g) + O2(g) ===SO2(g) ΔH2③H2(g) + 12O2(g) ===H2O(l) ΔH1 2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) ΔH2④CaCO3(s) ===CaO(s) + CO2(g) ΔH1CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(s) ΔH2A．①B．④C．②③④D．①②③3．〖01-08〗因为下列各项的不同，造成反应热ΔH的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成D．反应的快慢4．〖02-08〗已知热化学方程式：SO2(g) + 12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入 4 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．＝393.28 kJ B．＝196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ5．〖04-07〗在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+ 3H2(g)===2Fe(s) + 3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6．〖05-04〗如下图所示曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

2021-2022学年江苏省盐城市阜宁中学高二(下)第一次段考化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年江苏省盐城市阜宁中学高二（下）第一次段考化学试卷1. 化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列说法不正确的是( )A. 含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康B. 催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率C. 夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大D. 盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1mol/L 碳酸氢钠溶液中：K +、Fe 3+、NO 3−、SO 42−B. 由水电离产生c(H +)=10−12mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl −、NO 3−C. 能使甲基橙变红的溶液中：Al 3+、Ca 2+、ClO −、CH 3COO −D. c(OH −)c(H +)=1012的溶液中：NH 4+、K +、Cl −、Br −3. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 吸热反应一定需要加热才能发生B. 氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C. 1mol 硫完全燃烧放热297.3kJ ，其热化学方程式为：S +O 2=SO 2△H =−297.3kJ/molD. 在稀溶液中：H +(aq)+OH −(aq)=H 2O(1)，△H =−57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的稀硫酸与含1.1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4. 下列离子方程式表达正确的是( )A. 用饱和碳酸钠处理重晶石：BaSO 4+CO 32−⇌BaCO 3+SO 42−B. 用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++4OH −−通电2Cu +O 2↑+2H 2OC. Na 2S 的水解：S 2−+2H 2O⇌H 2S +2OH −D. 向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClO −+SO 2+H 2O =SO 32−+2HClO5. 下列各图所示装置能达到实验目的的是( )A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀B. 图乙，保护水体中的钢铁设备C. 图丙，在铁制品表面镀锌D. 图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体6. 一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图，下列说法正确的是( )A. 电解得到12g Mg，同时得到11.2LCl2B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色C. 为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌D. 降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl27. 已知：热化学方程式为H2S(g)+CH3OH(g)⇋CH3SH(l)+H2O(l)+21kJ。

2021年高二下学期15所重点中学联考化学试题含答案

2021年高二下学期15所重点中学联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质2.对于烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷3.某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥4.某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3 B．CH2=CH2C．CH3﹣CH=CH﹣CH3 D．5.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到6.下列叙述中，正确的是（）A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯7.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应10.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳11.同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“﹣CH3”的种数是（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12.已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7molC．8mol D．9mol13.能与NaOH溶液、新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（） A．CH3COOH B．CH2═CHCOOH C．盐酸 D．乙酸甲酯14.要使有机物转化为，最佳试剂是（）A．Na B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH15.下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀16.下列物质中，不属于合成材料的是A．陶瓷 B．橡胶 C．塑料 D．涤纶17.用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原．A．⑥②③ B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥18.合成人造羊毛：的单体正确的是（）第II卷二非选择题（本题包括 5个小题，共46分）19.（4分）现有下列5种有机物：①CH2=CH2②CH3C≡CH ③CH3 CH2CH2OH ④CH3O CH2CH3⑤请回答：（1）属于烃类的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，与③互为同分异构体的是．（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为．20.（10分）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．（1）求该有机物的分子式．（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：、、．（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．21.（8分）乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图．请回答：（1）乙烯雌酚中含氧官能团的名称是．（2）1mol乙烯雌酚最多能与 mol H2发生加成反应．（3）下列关于乙烯雌酚的说法正确的是（填序号）．①具有弱酸性②分子式为 C18H20O2③能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳（4）乙烯雌酚发生加聚反应所得产物的结构简式是．22.（12分）用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式：。

2021年高二下学期第一学段考试化学试题含答案

2021年高二下学期第一学段考试化学试题含答案一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示( )A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H＝－Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H＝－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H＝－Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( )A、Q1＝Q2=Q3B、Q2>Q1>Q3C、Q2>Q3>Q1D、Q2=Q3>Q13、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值4、可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。

在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（）A．增大容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入I2气体5、设C+CO22CO(△H>0)，反应速率为v1；N2+3H22NH3（△H<0），反应速率为v2。

2021年高二下学期第一次阶段测试化学试题含答案

2021年高二下学期第一次阶段测试化学试题含答案xx.4一．单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素含量偏高，当空气中含量超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是A．基态原子的电子运动状态有78种B．碘盐中含有C．的中子数与质子数的差是25D．有放射性而没有，故它们核外电子排布不同2．下列表达方式正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2C．基态氧原子L层电子排布图：C．CH4分子中只有σ键D．HClO的结构式：H-Cl-O3．下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物4．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大D．无法从理论进行推断5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是A．x mol B．2 mol C．3x mol D．4xmolC CH3COONa 水晶苯D Ba(OH)2金刚石玻璃9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE10选项实验事实理论解释A SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B 白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109.5°C 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且与水形成氢键D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2021年高二下学期第一次阶段测试化学试题 Word版含答案

2021年高二下学期第一次阶段测试化学试题 Word版含答案xx.4一．单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

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江西省玉山一中xx学年度第二学期高二第一次考试
化学试卷（重点班试题）
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23
2021年高二下学期第一次考试化学试卷（重点班）含答案
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．9g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 N A个
B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A
3．下列有机物命名正确的是
A．3, 3—二甲基丁烷B．3—甲基—1—戊烯
C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷
4．CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。

下列说法中不正确的是
A．相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷
B．相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4
C．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小
D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化5．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有
A．1种B．3种C．5种D．7种
6．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。

则第6项烷烃分子的化学式为
A．C16H342246 2654 2756
7．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2固体，Na2O2固体增重2.24g，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为
A．1∶1 B．3 ∶5 C．2 ∶3 D．3 ∶2
8．下列有机物的系统命名法正确的一组是
A．新戊烷C(CH3)4
B．3-乙基-1-丁烯
C．2-甲基-2，4-己二烯
D．2，2，3-三甲基戊烷
9．常温常压下，ml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小2ml（不考虑CO2的溶解）。

则三种烃可能的组合
A．C2H4、CH4、C3H4B．CH4、C3H6、C2H2
C．C2H6、C3H6、C4H6D．C3H8、C4H8、C4H6
10．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是
A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯
C．2，3－二甲基－1－丙烯D．2－甲基－1，3－丁二烯
11．由于碳碳双键（）中的—键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。

则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4C2H2＋3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：
A．50% B．60% C．70% D．80%
13．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获xx年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是
14．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷()，其反
应式可表示为：
ΔH＝＋88.62 kJ/mol
下列有关说法不正确的是
A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B．物质的能量比NBD的低
C．物质的一氯取代物只有3种
D．NBD和二者互为同分异构体
15．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2
由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有
A．2种B．3种C．4种D．6种
16．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式
盐
的物质的量之比为1：3，则该烷烃是
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
第Ⅱ卷（共5小题，共52分）
17．（8分）写出下列各烃的名称
（1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 （2）
__________
（3）（4）
18．（10分）
I．蓝烷的化学式为，其结构如图，则其一氯代物有____种。

II．已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，
在标准状况下它的密度为2.59g/L。

则：
（1）此有机物的摩尔质量为_____________ ；
其分子式为_____________ ；
（2）若该有机物分子结构中含有2个甲基，
其结构简式为 _____________ 。

19．（16分）如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有
黑色现象出现。

过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。

经分析得知：产生的气体中含有
CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。

酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙
烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

（1）写出乙醇制取乙烯的反应原理（写方程式）：
___________________________________________ 。

（2）你认为哪个同学的观点正确？_____ （填“甲”或“乙”），
理由是（从下列选项中选）_____
A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？_____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
________________________________。

（4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（I）和（II）之间增加一个装有足量____的洗气瓶，且将(II)瓶中溶液换成_____ 。

发生加成反应
的化学方程式为。

20．(10分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
(1）环戊二烯分子中最多有_________个原子共平面；
(2)金刚烷的分子式为__________，其分子中的CH2基团有_________个；其一氯取代物有______种。

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应③的反应类型是。

21.（8分）已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为。

（1）降冰片烯属于_______________。

a.环烷烃
b.不饱和烃
c.烷烃
（2）降冰片烯的分子式为_______________。

（3）降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为___________ ______________________________。

（4）降冰片烯不具有的性质______________________________。

A．能溶于水B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应D．常温常压下为气体
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江西省玉山一中xx学年度第二学期高二第一次考试
化学参考答案及评分标准（9-17班）
1 2 3 4 5 6 7 8
C C B C C C
D C
9 10 11 12 13 14 15 16
A C D
B A B
C D
(
17.
18. 1. C10H12 4
2.（1）58 g/mol C4H10
（2）CH3CH2CH2CH3。

19.(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(2)乙C、D
(3)不可靠酸性高锰酸钾溶液中含有SO42-
(4)NaOH溶液溴的四氯化碳溶液或溴水
CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br
20.(1) 9；(2) C10 H16，6个；2种；(3)加成反应。

21.(1)b (2)C7H10(3) (4)AD24344 5F18 弘0A$23089 5A31 娱32296 7E28 縨28893 70DD 烝037654 9316 錖36677 8F45 轅26576 67D0 某q22111 565F 噟22196 56B4 嚴。