河北省衡水市桃城区第十四中学2019_2020学年高一化学下学期一调考试试题
河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期第二次综合测试化学试题 Word版含解析
化学试卷用到的原子量：H-1 O-16 Cu-64 N-14 S-32第I卷（选择题）一、单选题(每小题只有一个答案，每小题2分，共46分)1.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )A. Cl2常用于自来水消毒B. SO2常用于漂白食品C. SiO2常用于制造光导纤维D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源【答案】B【解析】【详解】A、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，Cl2常用于自来水消毒，故A正确；B、二氧化硫气体具有漂白性，有毒不能漂白食品，故B错误；C、光导纤维的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光导纤维，故C正确；D、过氧化钠和呼出的二氧化碳反应能生成氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；故选B。
2.常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（）A. SO2、HI、N2B. O2、CO2、NOC. NH3、N2、H2D. O2、H2、SO2【答案】D【解析】【详解】A. SO2和HI反应，不能大量共存，HI具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故A 不符合题意；B. 2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故B不符合题意；C. NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C不符合题意；D. O2、H2、SO2之间不反应，都可用浓硫酸干燥，故D符合题意；答案选D。
【点睛】易错点是D选项，氧气和二氧化硫在催化剂和高温下反应，而在常温常压下不反应。
3.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A. Na 2O 2 B. NaClC. FeCl 2D. Fe 3O 4【答案】C 【解析】【详解】A. 过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到； B. 氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到；C. 氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁；D. 四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到； 故答案选C 。
4.某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。
衡水市第十四中学2020_2021学年高一化学下学期一调考试试题
河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高一化学下学期一调考试试题注意事项：1。
本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题）两部分,共100分.考试时间90分钟。
2。
请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、第二册前两章及烷烃。
4.可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 H1 C 12 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题（包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确选项）1.化学与生产、生活、科技息息相关,下列叙述错误的是（）A．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980"手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料2.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A．NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体B．浓硝酸与铜反应,体现浓硝酸的酸性和强氧化性C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．NH 32O 催化剂，Δ−−−−−−→ NO 2 2H O −−−→ HNO 3B ．NaClO(aq)2CO −−−→HClO （aq) −−−−−→光照 Cl 2（g ） C ．CuO −−−−→CO Δ Cu 浓硫酸Δ−−−−−→ CuSO4D ．4．对下列事实的解释正确的是（ ）A ．用NaOH 和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH 溶液和铝粉反应能产生大量气体B ．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体C ．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性D ．在蔗糖中加人浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性5．类比是研究物质性质的常用方法之一。
河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷
化学（A）注意事项：相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Cl35.5 Fe 56Mn55 Ba137一、单选题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1．化学在生产、生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是A．推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”等方法提高空气质量C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D．含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中【答案】D【解析】含磷污水含有农作物生成需要的磷元素，是很好的肥料，但同时也含有许多有害物质，因此不可直接灌溉庄稼，也不可直接排放到河流中，否则会污染河流和土壤；答案选D。
2．下列有关说法不正确的是A．大多数金属在自然界以化合态形式存在B．工业上，一般用热分解法获得Hg和AgC．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好【答案】C【解析】不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，因为铜与浓硝酸发生氧化还原反应，而铝在浓硝酸中发生钝化；故答案选C。
3．已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是A．n=m+10 B．n=m+1 C．n=m+11 D．n=m+25【答案】A【解析】根据位置可知，ⅡA族原子序数为偶数，ⅢA原子序数为奇数，偶数与奇数如何减都相差一个奇数，不可能为10，错误，A选；当a、b处于第2、3周期，中间没有其他元素，原子序数增加1，则n=m+1，正确，B不选；当a、b处于第4、5周期，中间存在10个过渡元素，原子序数增加10+1=11，则n=m+11，正确，C不选；当a、b处于第6、7周期，中间存在过渡元素和镧系元素（或锕系元素）共24个元素，原子序数增加24+1=25，则n=m+25，正确，D不选。
答案选A。
4．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时都伴随能量变化，伴随能量变化的过程也一定是化学变化的过程B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼D．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多【答案】C【解析】伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故A错误；一个反应的能量变化只与始终态有关，与反应的条件无关，如铝热反应需要高温引发却是剧烈的放热反应，故B错误；物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故C正确；反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热，故D 错误；故选C。
河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期第四次综合测试化学试题 Word版含解析
化学试卷第I卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27一．选择题(每题2.5分，共50分)1.下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）A. 过氧化氢分解B. 铝热反应C. 碳酸钙分解D. 酸碱中和【答案】C【解析】【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，②大多数分解反应，③C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题。
【详解】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，A. 过氧化氢分解为放热反应，A项错误；B. 铝热反应为放热反应，B项错误；C. 碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，C项正确；D. 酸碱中和为放热反应，D项错误。
答案选C。
2.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
关于该燃料电池的说法不正确．．．的是A. H2在负极发生氧化反应B. 电子从a电极经外电路流向b电极C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2OD. 燃料电池的能量转化率可达100%【答案】D【解析】【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。
【详解】A项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故A正确；B项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故B 正确；C项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，故C 正确；D项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。
【点睛】本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。
2019-2020年高一下学期第一次阶段检测化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期第一次阶段检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。
下列有关说法中，正确的是( )A.O2与O4属于同素异形体B.H2与H4属于同位素C.C60的质量数为 720 g/molD.N5+中含有36个电子2、电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是()①CO和CO2②NO和NO2 ③ CH4和NH3 ④ CO和N2 ⑤CO2和SO2 ⑥ CO2和N2OA、1组B、2组C、3组D、4组3、下列电子式或结构式错误的是()4、下列说法正确的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5、如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N6、下列指定微粒的个数比为2:1的是()A．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是() A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8、下列说法错误的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键9、下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是810、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．酸性：HCl＞HBr＞HI D．非金属性：F＞O＞S11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )12、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A．R一定是第四周期元素B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定C．R一定是ⅣA族元素D．R气态氢化物化学式为H2R13、已知短周期元素的离子a A2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>C>DB.原子序数a>b>c>dC.离子半径C3->D->B+>A2+D.单质的还原性A>B>D>C14、由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法不正确的是( )A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2-最外层上的电子数相同C．A是第3周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素15、.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④16、X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．B．C．D．X2YZ317、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质18、下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多高一化学阶段检测试题xx.3II卷（共46分）二非选择题19、（6分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_______________；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是______________；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式__________________；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是__________；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_____________。
2019-2020学年河北省衡水市桃城区第十四中学高一下学期二调考试化学试卷
河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期二调考试试卷注意事项：1、本卷包括两部分，I卷为单项选择题，25个小题占50分；II卷为非选择题，共4个大题占50分。
满分100分。
2、将答案按要求填涂在答题卡的相应位置。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Mn-55I卷一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()A. 硅可用于制造光导纤维B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C. 可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D. SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物3.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀4.下列说法不正确的是()A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量() A. 方法①比方法②多 B. 方法②比方法①多C. 两种方法一样多D. 无法比较6.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉-碘化钾试纸7.下列制取SO2、验证其漂白性､收集并进行尾气处理的装置和原理中，能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理8.将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是()A. B. C. D.9.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀白色溶液C 无色无色白色沉淀无色溶液D 红色无色白色沉淀白色溶液10.对于下列事实的解释正确的是()A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水11.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是()A. 加热试管中的氯化铵固体B. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D. 将烧瓶中的浓氨水加热12.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D. 充分反应后，锥形瓶内有NO3－存在13.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是()A. Ts的原子核外最外层电子数是7B. Ts是一种非金属元素Ts的中子数为176C. 其中一种核素293117D. Ts在周期表的第七周期第VIIA族14.已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A. n＝m+6B. n＝m+10C. n＝m+16D. n＝m+3015.X n-含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是()A.aA n+(A－N+n)mol B.aA n+(n+A)molC.Aa n+(N+n) mol D.Aa(N－a) mol16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期第七次综合测试化学试题(解析版)
化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1一、单选题（每小题2分，共50分）1. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数为53,中子数为78的碘原子: 78I53B. 乙烯的结构简式:CH2CH2C. S2-的结构示意图:D. CH4分子的比例模型:【答案】D【解析】【分析】【详解】A.元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=53+78=131,所以质子数为53，中子数为78的碘原子表示为,故A错误；B.乙烯的结构简式:CH2=CH2，故B错误；C.S原子最外层6个电子,得到2个电子达到稳定结构, S2-的离子结构示意图:,故C错误；D.甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小,碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为:,故D正确；综上所述，本题选D。
2. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是（）A. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物B. 甲烷与氯水在光照的条件下也能发生取代反应C. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多D. 1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，因此得到的产物为混合物，A正确；B.甲烷与氯气能发生取代反应，与氯水不能发生取代反应，B错误；C.氯气和甲烷的取代反应中每一步都产生HCl，生成的一氯甲烷能和氯气进一步发生取代反应生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，所以产物最多的是HCl，C错误；D. 1mol甲烷与氯气反应，生成CCl4最多消耗4mol氯气，D错误；故答案为：A。
3. 日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是（）A. 用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物B. 聚乙烯可以人工合成，也是天然高分子化合物C. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 合成聚乙烯的原料能够使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 聚乙烯是有机高分子化合物，属于混合物，A错误；B. 聚乙烯是由乙烯通过加聚反应合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，B错误；C. 聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D. 聚乙烯的单体为乙烯，含有碳碳双键，与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故答案为：D。
河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期摸底考试化学试卷 Word版含解析
化学试卷一、选择题1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水【答案】B【解析】【详解】根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；答案选B。
2. 应用元素周期律推断，下列说法正确的是A. Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B. Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C. H2Se比H2S更稳定D. H3AsO4酸性比H3PO4强【答案】A【解析】【详解】A．Sr（锶）是第ⅡA族元素，同主族元素中碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡等均是难溶于水的，所以Sr的碳酸盐难溶于水，A正确；B．第ⅢA元素自上而下金属性逐渐增强，所以Tl（铊）的氢氧化物是不可能两性氢氧化物，B错误；C．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则H2S比H2Se更稳定，C错误；D．同主族自上而下非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则H3AsO4酸性比H3PO4弱，D错误；答案选A。
3.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④【答案】C【解析】【详解】①实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理；②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，②合理；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl 气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理；④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理；综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是C。
河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一暑假前第一次周测化学试题
化学试卷一．选择题（共25小题）1．下列有关物质结构的描述，正确的是（）①溴苯分子中的所有原子不可能共平面②乙烯分子中的所有原子共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内A．①③B．②④C．①④D．②③2．关于羟基和氢氧根的说法中不正确的是（）A．两者不相同B．羟基比氢氧根少一个电子C．两者的组成元素相同D．羟基比氢氧根稳定3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．CH3CH2Br属于卤代烃，官能团为Br ﹣B．属于醛，官能团可表示为﹣COHC．属于酮，官能团为酮基D．苯酚的官能团是苯基和羟基4．下列化学式只表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C3H8C．C2H4Cl2D．C5．分子式为C4H10O的醇共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．CH3CH2CH2CH3和CH3（CH2）2 CH3互为同分异构体B．正戊烷和新戊烷互为同系物C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．甲、乙和丙的一氯代物都只有一种7．研究有机化合物的基本步骤有①确定分子式；②分离、提纯；③确定结构式；④确定实验式。
其中正确的研究顺序是（）A．①②③④B．②④③①C．②④①③D．④①③②8．某种气态烃气体0.1mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6g H2O，下列关于该气体的说法正确的是（）A．乙烯B．丙烯C．甲烷D．乙烷9．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是（）A．只测定它的C、H比B．测定该试样的质量及试样完全燃烧后牛成CO2和H2O的质量C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质量的比值D．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO210．某一定量有机物和足量Na反应得到V a L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得V b L二氧化碳，若在同温同压下V a＝V b≠0，则该有机物可能是①CH3CH（OH）COOH ②HOOC﹣COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2COOH⑤CH3CH（OH）CH2OH．A．②B．②③④C．只有④D．①11．下列各组物质的最简式相同的是（）A．乙酸和乙二酸B．丁酸和乙酸C．甲醛和乙酸D．乙二酸和乙二醇12．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同B．烷烃的通式为C n H2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小C．和互为同分异构体D．丙烷的比例模型为13．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。
【KS5U解析】河北省衡水中学2020届高三下学期一调化学试题 Word版含解析
D．阴极电极反应 ：Mn2++2e-=Mn，当电路中有2mole-转移时，阴极生成1molMn，其质量为1mol×55g/mol=55g，故D正确；
答案选C。
【点睛】本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。
C. 裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴
D. 为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；
B．银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；
8.一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀盐酸、0.500mol·L-1的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
A. 金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理
B. 氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D. 用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
B.滴定过程中选用酚酞作指示剂
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河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一化学下学期一调考试试题注意事项：卷面满分100分，考试时间60分钟 用到的原子量：H 1 O 16 Cu 64 N 14一、单选题(每小题只有一个答案，每小题2分，共60分)1.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法进行制备:下列说法正确的是( )A.反应①的化学方程式为2SiO +C2Si+COB.反应①②③中每生成或消耗1 mol Si,转移4 mol 电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应D.3SiHCl (沸点31.8℃)中含有少量的4SiCl (沸点57.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯3SiHCl2.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液,该操作为“萃取” 3.下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( ) A ．Cl 2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B ．N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D ．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2COB.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A.CuCl 2B. FeCl 2C. FeCl 3D. A1C136.“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④7.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl 3,仪器连接顺序正确的是( )A.a —b —c —d —e —f —g —hB.a —e —d —c —b —h —i —gC.a —d —e —c 一b —h —i —gD.a —c —b —d —e 一h —i —f8.相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过2导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( )A.1:1B.5:7C.7:5D.4:39.工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A.氨可用作制冷剂B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成NO1mol210.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2到的气体是(同温、同压下测定)( )A.1mol NOB.1mol NO2和0.05mol O2C.2mol O2D.0.25mol O211.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是( )SOA.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有2SO具有还原性B.若溴水褪色,则说明2Na S O只作氧化剂C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明223Na SiO溶液中出现白色浑浊,则说明硅酸比碳酸的酸性弱D.若品红溶液②不褪色、2312.下列各组物质中,任意两种物质在常温下均能发生反应的是( )选项 甲乙 丙 A 3NHCuO 稀3HNOB Al 盐酸23Fe O C Si2O2HD2SONaOH 溶液新制氯水 A.A B.BC.CD.D13.如图装置中,干燥的烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是( )A.23CO NaHCO ()溶液/无色喷泉B.32H H (N O)含酚酞的/红色喷泉C.24H S CuSO ()溶液/黑色喷泉D.3HCl AgNO ()溶液/白色喷泉 14.浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是( )①炽热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH 3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧铁、铝（常温下） A.③④B.①②⑤⑧C.①②③④⑦D.⑥⑦15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有23CO -B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有24SO - C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有+4NH D.用铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中一定不含有K +16.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4 g沉淀,则下列表示气体X组成的选项中合理的是( )A.0.3 mol NO、0.1 mol NO2B.0.3 mol NO2、0.1 mol NOC.0.6 mol NOD.0.3 mol NO217.将甲气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气体不可能是( )A.SO2、H2SB.SO2、NO2C.NH3、CO2D.CO2、SO218.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素 X。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是( )A.X元素不一定为非金属元素B.单质A可能是Cl2,不能是SC.反应①和②一定为氧化还原反应D.反应①和②都为复分解反应19、将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中,其中,硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L,溶液体积为40mL,待充分反应后若只生成NO气体,则最多可收集到标准状况下的NO体积为( )A.336mLB.112mLC.448mLD.224mL20.某元素的一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量21.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤22.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144Sm与15062Sm的说法正确的是( )62A. 144Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同62C. 144Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 6223.某元素的一个原子形成的离子可表示为X bn a -,下列说法正确的是( ) A.X bn a -含有的中子数为a+bB.X bn a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b⨯24.下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期 25.下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A.周期表中有8个主族,8个副族 B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 26.下列说法正确的是( )A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 27.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤28.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )A.原子半径:W<XB.常温常压下，Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X 的最高价氧化物的水化物是强碱29.下列事实不能用元素周期律解释的是( )A.气态氢化物的稳定性:HBr>HIB.在短周期中,金属性最强的元素是钠,非金属性最强的元素是氟Na SO溶液中加盐酸,有气泡产生 D.镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应,Mg的反C.向23应更容易30.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH4二、填空题（共40分）31.（12分）下表为元素周期表的一部分碳氮YX 硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为__________，其氢化物的化学式________，其水溶液是______酸（填强或弱）(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，其氧化物化学式________(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是( )A.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中,1mol Y单质比1mol S得电子多C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高32（14分）.如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素:（1）已知:A元素的最低价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多1个,则A元素原子的质量数为__________。