【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习含硅矿物与信息材料习题详解课件

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【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习-第一单元-弱电解质的电离平衡和水的电离习题详解课

5．解析：A 项，加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，错误；B 项，加入少量 NaOH 固体，与 CH3COOH 电离生成的 H＋结合，使电离平衡正向移动，正确；C 项，加入少量 0.1 mol·L－1HCl 溶液，c(H＋)增大，则电离平衡逆向移动，错误； D 项，加入少量 CH3COONa 固体，由电离平衡可知， c(CH3COO－)增大，则电离平衡逆向移动，错误。答案：B
2．解析：pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，起始氢离子浓度相同，但醋酸为弱酸，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，与等量的 Na 反应时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，醋酸反应速率快；由题给数据结合反应方程式判断，醋酸远过量，盐酸恰好反应。醋酸与 Na 反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解显碱性，但醋酸远过量，反应后溶液显酸性，溶液的 pH＜7，盐酸与 Na 恰好完全反应生成氯化钠，则反应后溶液的 pH＝7，A 错误，B 正确；因 Na 的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸中反应速率快，C、D 错误。答案：B
[高考载体·巧妙利用]
(1)HCOOH＞H2CO3＞HCN
(2)能；NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
(3)CO23－＞CN－＞HCO－ 3 ＞HCOO－
(4)升高温度，能促进
HCOOH
的电离。加水稀释， cH＋增 cHCOOH
大[cHcCHO＋O H＝cHcCHO＋O·HcH·cCHOCOO－O －＝cHCKOa O－，加水稀释，
cCH3COO－·cH＋不变，而 cCH3COOH
c(H＋)减小，所以ccCCHH33CCOOOOH－增

【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件专题2 第2单元含硅矿物与信息材料

硅酸盐改写成氧化物形式的方法 (1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧
化物―→二氧化硅―→水。
(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以 “· ”隔开。 (3) 当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：
KAlSi3O8 1 1 不能写成 K O· Al2O3· 3SiO2 ，应写成 2 2 2
2． (2013· 上海高考)SiO2 是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分， Na2CaSi6O14 也可写成 Na2O· CaO· 6SiO2。盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连，而无法打开，发生反应的化学方程式为________________________。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式 NaAlSi3O8 可推知钙长石的化学式为______。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．传统硅酸盐材料
水泥、玻璃、陶瓷等都是常见的硅酸盐材料
水泥生产原料石灰石、黏土
玻璃纯碱、石灰石、石英
陶瓷黏土
主要设备
生产条件
水泥回转窑
玻璃熔窑
高温
陶瓷窑
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2012· 新课( × )
(2)(2010· 江苏高考)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。 ( √ )
(3)(2009· 广东高考)陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。 ( √ )
(4)(2009· 广东高考)水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。( × )
2．将下列材料与主要化学成分用短线连接起来。 ①刚玉 ②大理石、 B．硅酸盐石灰石 ③普通玻璃 ④石英、水晶 C．二氧化硅 D．三氧化二铝 A．碳酸钙

2015年高考试题化学(江苏卷)解析版(2021年整理)

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2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷)化学单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意。

1．“保护环境"是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（）A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D考点：考查环保问题.2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：B ．氯离子(Cl －）的结构示意图:C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 【答案】C 【解析】试题分析:A 、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17Cl ，故A 说法错误；B 、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：B 错误；C 、氯原子最外层7个电子,每个氯原2 8 7+17子都达到8电子稳定结构，故C 正确;D 、氯乙烯结构简式：CH 2=CHCl ，而题目中是氯乙烷，故D 说法错误.考点:考查化学用语。

3．下列说法正确的是( ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：C CO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。

【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮习题详解课件课时跟踪检测(15)元素周期律和元素周期表

10．解析：(1)X 单质是一种半导体材料，所以 X 为硅元素，Y 的最外层电子数是最内层电子数的三倍又在硅元素后面，所以 Y 是硫元素； (2)推断 W 为氧，M 是钠，N 是铝，X 是硅，Y 是硫，Z 是氯；A 项， M、X、Z 形成的单质熔沸点 X>M>Z，错误；C 项，硅和氧形成的是共价键，硅和氯形成的是共价键，但二者晶体类型不同，错误；D 项，次氯酸的酸性没有硫酸的强，错误。(3)过氧化钠中既有共价键也有离子键；(4)卤素氢化物的水溶性 HF>HCl>HBr>HI；(5)铝离子和偏铝酸根离子能发生双水解反应。答案：(1)第三周期第ⅣA 族 (2)B (3)Na [ O
7．解析：“X、Y、Z 最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应”，说明三者依次是 Na、Al、Cl(或 S)。在结合原子结构的关系，可知 Z 为 Cl，T 为 F。A 项，F－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越多，半径越小，正确；B 项，F 无正价，错误；C 项，室温下 Al 与浓硫酸发生钝化，属于化学反应，错误；D 项，F2、Na 和 Al 均用电解法制得，正确。答案：AD
6．解析：原子半径最小的原子 X 为 H，Y 最外层电子是次外层的 3 倍，则应为 O，W 与 Y 同主族，则 W 为 S，ZX2 中，H 显－1 价，Z 显＋2 价，则 Z 为 Mg。原子半径：Mg>S>O，A 错误；气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，B 错误；H2O 和 SO3 中均只含共价键，MgO 中只含离子键，C 错误；MgSO4· 7H2O 中 Mg2＋水解显酸性，D 正确。答案：D
8．解析：由题意推，Y 为铝，Z 为硅，则 X 为碳，W 的最外层电子数为 7，由原子序数关系知为氯。A 项，原子半径： C<Cl<Si<Al，错误；B 项，硅酸为弱酸，正确；C 项，铝与氧化铁可以发生铝热反应，正确；0.1 mol· L ＝1，错误。答案：BC

【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习专题6化学反应与能量变化试题

第一单元化学反应中的热效应了解吸热反应、对应学生用书P94一、化学反应的焓变1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时所吸收或放出的热量。

2．焓变在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，单位：kJ·mol －1。

3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式 1．概念能够表示反应热的化学方程式。

2．意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化及其关系。

如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1：表示在25℃、101 kPa 条件下，2_mol 气态H 2和1_mol 气态O 2反应生成2_mol 液态H 2O 所放出的热量为571.6_kJ 。

三、反应热的测量与计算1．反应热的测量(1)中和反应反应热(简称中和热)：酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时所释放出的热量。

(2)中和反应反应热的测量：①装置：(如图，请在横线上填写仪器名称) ②实验记录：Δt ＝⎝⎛⎭⎪⎫t 3－t 1＋t 22/℃2．盖斯定律(1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

如由A 到B 可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH )途径二：A→C→B(ΔH 1＋ΔH 2)则焓变ΔH 、ΔH 1、ΔH 2的关系可以表示为ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。

(2)应用：间接计算某些反应的反应热。

如已知在25 ℃、101 kPa 时：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1 则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)的ΔH 为－283_kJ/mol 。

四、标准燃烧热、热值和中和热五、能源的充分利用1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习第一单元化学反应中的热效应习题详解课件.

(2)N2(g)＋3H2(g)
催化剂 500℃、30MPa
2NH3(g)ΔH＝－77.2
kJ/mol
(3)NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l)ΔH ＝－ 57.4
kJ/mol
2．解析：燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1 mol，得到的
氧化物必须是稳定的氧化物，即 H2O 的状态必须为液态，A 项错误；中和反应是放热反应，ΔH 应小于 0，B 项错误；热化
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
5．解析：将第二个热化学方程式乘以12，然后将三个热化学方程式相加，即得：
Cu(s)
＋
2H
＋
(aq)
＋
H2O2(l)
＋
H2(g)
＋
1 2
O2(g)===Cu2
＋
(aq)
＋
H2(g)
6．解析：根据盖斯定律，由第一个反应×23＋第二个反应×23－第三个反应×2 可得第四个反应，则 ΔH4＝ΔH1×23＋ΔH2×23－ ΔH3×2＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。答案：A
7．盖斯定律的常规考查。分别给已知方程式编号，由盖斯定律可知所给方程式由③×12＋②×5－①×2 得到，故 ΔH＝ 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。答案： A
[高考载体·巧妙利用] (1)放热反应 2 mol H2 和 1 mol O2 的总能量大于 2 mol H2O(g) 的能量 (2)221 kJ (3)不是，氢的燃烧热为 ΔH＝－285.8 kJ/mol (4)2CO(s)＋O2(g)===2CO2(s)ΔH＝－566 kJ·mol－1 C 的燃烧热为 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 (5)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 (6)ΔH1>ΔH2

高考化学一轮复习课时提升作业十含硅矿物与信息材料(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题

含硅矿物与信息材料1.下列在生产和生活中应用的化学知识正确的是( )A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.工业上,利用二氧化硅热分解法冶炼硅【解析】选C。

水晶的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐,故A错误;二氧化硅具有良好的光学特性,是制作光导纤维的主要原料,故B错误;常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应,所以常用氢氟酸雕刻玻璃,故C正确;工业上用SiO2热还原法冶炼硅而不是热分解法,故D 错误。

2.(2020·福州模拟)下列说法正确的是( )A.二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B.硅是非金属元素,合金材料中不可能含有硅C.酸性氧化物只能和碱反应,不能和酸反应D.水玻璃可用作木材防火剂【解析】选D。

单质硅用于生产太阳能电池,故A错误;合金可以是金属与非金属的熔合物,所以合金材料中可以含有硅,如硅钢中含有硅元素,故B错误;二氧化硅是酸性氧化物,但二氧化硅能与氢氟酸反应,故C错误;水玻璃是硅酸钠的水溶液,可用作木材防火剂,故D正确。

3.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘(通‘黏’)土而为之”“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。

下列说法错误的是( )A.沙子和黏土主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料【解析】选A 。

沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸盐,A项错误;“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生复杂的物理化学变化而制成陶器,B项正确;烧制过程中铁的化合物被氧化为氧化铁,得到红瓦,若浇水则发生还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦,C项正确;砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土,D项正确。

4.(2020·拉萨模拟)已知:碳、硅、锗、锡、铅为第ⅣA族元素,其原子序数依次增大,碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的,而铅的+2价化合物是稳定的。

【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮习题详解课件课时跟踪检测(11)氧化还原反应

7．解析：I2 能氧化 H2SO3，向含有 HI 和 H2SO3 的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中 HI 和 H2SO3 的浓度；设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为 x，氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为： Cl2 ＋ 2HI===I2 ＋ 2HCl 、 Cl2 ＋ H2SO3 ＋ H2O===H2SO4 ＋ 2HCl，由方程式知，反应中氯原子得电子的物质的量为 0.14 mol×2＝ 0.28 mol；硫原子失电子的物质的量为 2x，碘原子失电子的物质的量为 1/3x，根据得失电子数相等得 0.28 mol＝2x＋1/3x，x＝0.12 mol，所以原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都为 1.2 mol· L 1，选 D。
(4)ClO 与浓盐酸中的 Cl 会发生反应生成有毒的 Cl2。氯碱工业的产物是 NaOH、H2 和 Cl2，NaOH 溶液和 Cl2 反应可以得到含有 NaClO 的溶液。答案：(1)C (2)KHCO3 H2O2 是作化剂，其还原产物是 H2O，没有污染
课时跟踪检测(十一) 1．解析：A 项，有些同素异形体之间的变化不是氧化还原反应，错误；B 项，还原性是物质失去电子的能力，含最低价元素失电子能力不一定强，正确；C 项，亚铁离子既能被氧化也能被还原，错误；D 项，氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关，与得电子能力有关，错误。答案：B
2．解析：分析反应中元素化合价的变化，H2C2O4 中 C 元素由＋ 3 价升高至 CO2 中＋4 价 C，H2C2O4 是还原剂，被氧化，CO2 是氧化产物，A 项、B 项正确；KClO3 中 Cl 元素由＋5 价降低为 ClO2 中＋4 价，1 mol KClO3 参加反应，转移的电子为 1 mol， C 项正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性， H2C2O4 的还原性强于 ClO2 的还原性，D 项错误。答案：D

【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮习题详解课件课时跟踪检测(38)晶体结构与性质

答案：(1)3d10 (2)Br＞As＞Se (3)①sp3
② (4)①12
或 ②b＜c＜a
9．解析：(1)①Ti为22号，价电子排布为3d24s2，Ti 失去4s上面的
－两个电子生成Ti2＋，则Ti2＋基态电子排布式为[Ar]3d2。②BH4
中，B可以提供3个电子，整个离子得一个电子，而4个H差4个电子，故B中无孤对电子，为sp3杂化，BH4 为正四面体。
10．解析：(1)铬为 24 号，它的价电子为半满的稳定结构。(2)SCN
－
与 N2 互为等电子体，其结构相似，所以也为直线型。(3)a
项，S 形成两个键，且含有两对孤对电子，所以 S 为 sp3 杂化，正确；b 项，等电子体的原子数相等，价电子数相等， CO 与 CN－互为等电子体，正确；c 项，硼酸为弱酸，错；d 项，中心离子 Fe 周围的配体为 CN－，配位数为 6，错。(4) 单键为 σ 键，双键中有一个为 σ 键，叁键中也有一个为 σ 键， 1 mol 双氰胺中共含有 9 mol σ 键。(5)Na＋的半径比 K＋小，故 Na2S 的晶格能大。从晶胞知，S2－为 8×1/8＋6× 1/2＝4。 (Na2S 的晶胞中 Na＋为 8 个，从化学式的组成知， S2－为 4 个。 )
3．解析：根据已知信息可知，将铁加热到1 500 ° C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体分别是α铁和δ铁，类型不相同，选项A不正确。根据晶胞的结构特点可知，选项B正确；δFe晶胞中含有2个铁原子，αFe晶胞中含有1个碳原子，两种晶体密度比为2b3∶a3，选项C正确；由题意根据δFe晶胞可知，选项D 正确。答案：A 4．解析：根据晶胞的结构示意图可知，在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－是6个，形成正八面体，选项A正确。在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有8×1/8＋6× 1/2＝4个Ca2 ，B正确。在金刚石

【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习金属材料与金属矿物习题详解课件

4．解析：Mg 的活泼性强，不能用 H2 还原法制备 Mg，而是用电解熔融 MgCl2 的方法制备，电解饱和食盐水得到 NaOH 而不是 Na；CuO 强热分解生成 Cu2O 而不是 Cu。答案：B 5．解析：工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼铜的方法较多，大多使用的是热还原法，也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。答案：B
答案：(1)＋4 价化钛
高温 (2)TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO 高温 2Mg＋TiCl4=====2MgCl2＋Ti
四氯
(3)惰性气体保护
高温高温 (4)①MgCO3 =====MgO ＋ CO2↑， MgO＋ Cl2＋ C=====MgCl2 ＋CO 通电 ②MgCl2=====Mg＋Cl2↑
－
答案：(1)2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ (2)稀硫酸或 H2SO4 过滤
－
－
(3)在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶
＋ 2＋ (4)3Cu＋2NO－＋ 8H ===3Cu ＋2NO↑＋4H2O 3
途径②最佳，理
由是原料利用率高，环境污染小
12．解析：方案Ⅱ中，加入稀 HNO3 时，铜铝均可以被溶解，无法测定剩余固体，B 项错。答案：B 13 ．解析： (1) 三种金属中，只有 Al 与碱反应， 2Al ＋ 2OH ＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑(2)分离铁、铜制备绿矾，所以用硫酸；三步都是固液分离，过滤。(3)图中用的浓盐酸，HCl 易挥发，则 CO2 中混有 HCl，除去 CO2 中的 HCl，应加装盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶。(4)途径②最佳。途径①产生 NO，途径③产生 SO2，环境污染，并且途径 ②中的 H2SO4 均转化成 CuSO4，原子利用率高。

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2－ (2)Si＋2OH－＋H2O===SiO3 ＋2H2↑
NaOH
(3)氧化
催化
活化能
氧化
(4)C
12．解析：根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不是一种易燃品且难溶于水，A 不正确；根据氧原子守恒可知应该是 Na2O· 3FeO· Fe2O3· 8SiO2· H2O，B 不正确；根据组成可知和硝酸作用生成 2 mol 硝酸钠、5 mol 硝酸铁和 1 mol NO，因此需要硝酸的物质的量是 18 mol，C 正确；和氢氟酸反应生成 SiF4、NaF，物质的量分别是 8 mol 和 2 mol，所以需要 HF 的物质的量是 34 mol，D 不正确。答案：C
－－
4 2H2↑；Si 与 OH 反应，生成 SiO4 ，这说明在反应中氧化剂
－－
应该是氢氧化钠。
(3)水蒸气在 600 ℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气，而普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅溶在其中，这说明在碱性水溶液条件下，H2O 可作氧化剂。少量的氢氧化钠可以加快反应速率，说明氢氧化钠通过降低反应的活化能，起催化剂的作用。在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的 Ca(OH)2 和 NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出 H2，说明在高温无水环境下，NaOH 起氧化剂的作用，与硅反应放出氢气。
－－
10．解析：反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应： 3 273 K SiO2＋ 2C========Si＋ 2CO↑ ，属于置换反应；反应 ②是 523～527 K Si＋3HCl==========SiHCl3＋H2，属于置换反应；反应③ 1 357 K 是 SiHCl3＋H2========Si＋3HCl，属于置换反应；反应④ 1 073 K 为特定条件下的反应： CO＋H2O=======H2＋CO2，不属于催化剂置换反应。A、B、C 分别为 CO、CO2、HCl，其中 CO2 是温室气体，是节能减排的目标气体， CO2 和 HCl 通入 W(硅酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。
4．解析：⑤硝酸、⑧氮气不能和二氧化硅反应。答案：C 5．解析：硅在自然界中以化合态的形式存在，需通过化学反应才能获得单质硅。答案：C 6．解析：硅酸盐中均含有硅酸根离子(SiO2 3 )，根据图中结构
－
分析中可得硅原子与氧原子的个数比为 1∶3。答案：B
7．解析：B 项，生成的是 CO2，故错；C 项，生成的是 CO，故错；D 项，水泥的主要成分是硅酸盐，故错。故选 A。答案：A 8．解析：SiO2 是酸性氧化物；Na2CO3 溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如 SiO2 与 NaOH 溶液的反应。答案：C
9．解析：(1)根据氮化硅的组成元素，并依据二氧化硅和氢氟酸的反应可知，反应后生成物应该是 SiF4 和氨气，反应的化学方程式是 Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑。 (2)根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式是 3SiCl4 ＋高温 2N2＋6H2=====Si3N4＋12HCl。 (3)钠的金属性最强排在前面，因此根据该硅酸盐的化学式改写成氧化物形成可表示为 Na2O· Al2O3· 3SiO2· 2H2O。
13．解析：(1)加热石英砂、木炭和铁时，得到的为合金。 (2)生产普通玻璃的主要原料为石英砂、纯碱和石灰石。 (3)①石英砂和焦炭在电弧炉中高温反应生成碳化硅，化学方高温程式为：SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑；碳化硅俗称金刚砂，其晶体结构与金刚石类似。②比较 SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、 SiH3Cl 的沸点，可得常温下 SiHCl3、SiCl4 为液体、SiH2Cl2、 SiH3Cl 为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到 SiHCl3、 SiCl4 的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3 极易水解： SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2＋3HCl。
11．解析：(1)因为氢氟酸能和二氧化硅反应，从而腐蚀玻璃，反应的化学方程式为 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，因此不能用玻璃试剂瓶来盛 HF 溶液。 (2)硅单质能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，所以晶
2 片制绒反应的离子方程式为 Si ＋ 2OH ＋ H2O===SiO 3 ＋
答案：(1)①②③ 1 357 K (2)SiHCl3＋H2======Si＋3HCl 1 373～1 623 K (3)SiO2＋Na2CO3=============Na2SiO3＋CO2↑ (4)CO2 CO2 和 HCl
1 073 K (5)CO＋H2O=======CO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓ 催化剂＋H2O
课时跟踪检测(六) 1．解析：硅酸可用于制取干燥吸水等物品，并不做耐火材料。答案：D 2．解析：玛瑙、水晶及光导纤维的主要成分均为二氧化硅；高纯硅是太阳能电池板的主要原料，答案为 C。答案：C 盐酸 △ NaOH 3．解析： Na2SiO3――→H2SiO3； H2SiO3――→SiO2， SiO2―――→ Na2SiO3，SiO2 不能一步转化为 H2SiO3。答案：C
(4)硅烷在常温下与空气和水剧烈反应，因此在使用硅烷时要注意隔离空气和水，这是由于 SiH4 能与水发生氧化还原反应生成 H2，A 正确；在反应 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2↑中，氨气中氢元素的化合价从＋1 价降低到 0 价得到电子，反应中 NH3 作氧化剂，硅烷是还原剂，B 正确；氮化硅的性质稳定，但硅烷的性质活泼，常温下与空气和水剧烈反应，选项 C 不正确；氮和硅都是非金属，因此氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4 是优良的新型无机非金属材料，D 正确。答案：(1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(4)氯碱工业产生的 H2、HCl，能作为上述工艺生产的原料。答案：(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)石英砂、纯碱和石灰石高温 (3)①SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑ 金刚砂金刚石(或单晶硅)
②精馏(或蒸馏) ③H4SiO4(或 H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl

(4)由于氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠溶液，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，反应的离
2－子方程式是 2OH－＋SiO2===SiO3 ＋ H2O。
答案：(1)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑ 高温 (2)3SiCl4＋2N2＋6H2=====Si3N4＋12HCl (3)Na2O· Al2O3· 3SiO2· 2H2O (4)2OH ＋SiO2===SiO2 3 ＋H2O