寻找金属规律第3课时
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第二节元素周期律 (第三课时)
第二节元素周期律(第三课时)【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系位构性【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？___________________________________________________________________得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。
三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【自主探究】(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
第五节 寻找金属变化的规律
2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产 生的是氢气。
反应的化学方程式分别为 Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、 稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀 硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净 的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: _铁__丝__表_面__有_一__层_红__色__物_质__生_成__。______.
1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同 的用途。而金属的用途是由金属的性质决定 的。为了研究金属的性质，推测某些金属的 用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特 性的金属，我们能否初步建立常见金属的性 质和用途的关系？
2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以 推测：
推 物理特性
有光泽 比较硬 有延展 有导电性 导热性 铁磁性
第5节 寻找金属变化的规律
王阜初级中学 王圣常
一、哪些物质是金属
思考：金属在元素周期表中除汞外，元素 的中文各名称都带有金字旁。请举出几 种常见金属的实例
金、银、铜、铁等
读 你知道其名称的有哪些，你曾 图 用过金属制品的金属有哪些？
锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K 钙 Ca 钛 Ti 铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs 钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U
常见金属的性质： 有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、 导热性、具有一定的熔点和沸点等。
②分析常见的金属有哪些用途？例如：铜 ⓐ由于具有良好的导电性,常用作导线、电缆；
反应的化学方程式分别为 Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、 稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀 硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净 的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: _铁__丝__表_面__有_一__层_红__色__物_质__生_成__。______.
1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同 的用途。而金属的用途是由金属的性质决定 的。为了研究金属的性质，推测某些金属的 用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特 性的金属，我们能否初步建立常见金属的性 质和用途的关系？
2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以 推测：
推 物理特性
有光泽 比较硬 有延展 有导电性 导热性 铁磁性
第5节 寻找金属变化的规律
王阜初级中学 王圣常
一、哪些物质是金属
思考：金属在元素周期表中除汞外，元素 的中文各名称都带有金字旁。请举出几 种常见金属的实例
金、银、铜、铁等
读 你知道其名称的有哪些，你曾 图 用过金属制品的金属有哪些？
锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K 钙 Ca 钛 Ti 铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs 钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U
常见金属的性质： 有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、 导热性、具有一定的熔点和沸点等。
②分析常见的金属有哪些用途？例如：铜 ⓐ由于具有良好的导电性,常用作导线、电缆；
九年级化学人教版下册第八单元课题2金属的化学性质第3课时教学设计
2.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验操作和现象观察，要求学生能够熟练掌握实验技能，准确描述实验现象。
3.培养学生的问题分析能力，使学生能够运用金属化学性质知识解决实际问题。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生通过实验观察、思考讨论，逐步揭示金属活动性顺序的规律。
-设计一系列有针对性的实验，如金属与氧气、金属与酸的反应，让学生亲自动手操作，观察不同金属的反应速度和现象，引导学生总结金属活动性顺序。
4.撰写一篇关于金属化学性质的小论文，主题自拟，要求观点明确，论述充分，字数不少于800字。论文中需包含以下内容：金属活动性顺序的原理、金属化学性质的应用、实验验证方法等。
5.收集生活中与金属化学性质相关的例子，如金属制品的使用与保养、金属资源的利用与保护等，进行课堂分享，培养学生的观察力和环保意识。
4.能够运用所学知识，分析并解决与金属化学性质相关的问题。
（二）过程与方法
1.采用实验探究法，引导学生观察、思考、总结金属的化学性质。
2.利用问题驱动法，激发学生的求知欲，培养学生主动探究、积极思考的学习习惯。
3.组织小组讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养学生的合作精神与表达能力。
4.通过对金属活动性顺序的理解，培养学生的分类、归纳、总结能力。
1.完成课后练习册中与本节课相关的习题，特别是关于金属活动性顺序的应用题，要求学生在规定时间内独立完成，检查对知识点的掌握情况。
2.结合教材实验内容，设计一个简单的金属反应实验，如比较不同金属与稀盐酸反应的速度，观察并记录实验现象。要求学生撰写实验报告，分析实验结果，总结金属活动性顺序。
3.拓展思考题：以小组为单位，探讨金属的化学性质在生活和工业中的应用，如金属防腐蚀、金属冶炼等，并结合实际案例进行阐述。每组提交一份不少于500字的报告。
3.培养学生的问题分析能力，使学生能够运用金属化学性质知识解决实际问题。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生通过实验观察、思考讨论，逐步揭示金属活动性顺序的规律。
-设计一系列有针对性的实验，如金属与氧气、金属与酸的反应，让学生亲自动手操作，观察不同金属的反应速度和现象，引导学生总结金属活动性顺序。
4.撰写一篇关于金属化学性质的小论文，主题自拟，要求观点明确，论述充分，字数不少于800字。论文中需包含以下内容：金属活动性顺序的原理、金属化学性质的应用、实验验证方法等。
5.收集生活中与金属化学性质相关的例子，如金属制品的使用与保养、金属资源的利用与保护等，进行课堂分享，培养学生的观察力和环保意识。
4.能够运用所学知识，分析并解决与金属化学性质相关的问题。
（二）过程与方法
1.采用实验探究法，引导学生观察、思考、总结金属的化学性质。
2.利用问题驱动法，激发学生的求知欲，培养学生主动探究、积极思考的学习习惯。
3.组织小组讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养学生的合作精神与表达能力。
4.通过对金属活动性顺序的理解，培养学生的分类、归纳、总结能力。
1.完成课后练习册中与本节课相关的习题，特别是关于金属活动性顺序的应用题，要求学生在规定时间内独立完成，检查对知识点的掌握情况。
2.结合教材实验内容，设计一个简单的金属反应实验，如比较不同金属与稀盐酸反应的速度，观察并记录实验现象。要求学生撰写实验报告，分析实验结果，总结金属活动性顺序。
3.拓展思考题：以小组为单位，探讨金属的化学性质在生活和工业中的应用，如金属防腐蚀、金属冶炼等，并结合实际案例进行阐述。每组提交一份不少于500字的报告。
第五节 寻找金属变化的规律 (2)
归纳：金属与盐发生反应的条件
１、排在前面的金属可以把排在它后面的 金属从其盐溶液中置换出来。 （K.Ca.Na除外）。 （简单说：前金置后金）
２、参加反应的盐必须是可溶性的盐溶液。
如：Zn+AgCl 反应吗？
讨论：下列反应能否发生？为什么？
① ZnSO4+Cu ③ Zn+AgNO3 ⑤ Al+ZnCl2 ⑦ Cu+AgCl
关键：根据金属能否与酸反应，以及反应
的速度快慢来比较金属的活动性！
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸
现象：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸
反应，镁反应最剧烈最快产生大量的气泡，
锌次之，铁最缓慢，反应后都生成了氢气， 铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
结论：金属镁、铁、锌、铜的活动性从大
到小的顺序是： Mg﹥Zn ﹥ Fe ﹥ Cu
1. 金属能与氧气反应生成相应的金属氧化物
思考：铝锅能盛任何物质吗？
将铝片放入盛有稀盐酸的试管
中，观察并记录现象：大量的气泡产生
思考2：A为l +什6么H铝Cl放=在2空Al气C中l3 +不3易H锈2↑蚀?
铝放入稀盐酸中之前要用砂纸擦拭呢？
金属铝的表面易生成一层致密的 氧化铝保护膜，它能阻止金属铝 继续被空气氧化。但酸性和碱性 物质会破坏铝的氧化膜，进而腐 蚀金属铝。故切不可用铝制容器 盛酸性或碱性物质！
金属与盐溶液能否发生反 应与金属的活动性有关。
经过许多实验，人们总结出一些 常见金属的金属活动性顺序。
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
第5节寻找金属变化的规律1112
2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产 生的是氢气。
反应的化学方程式分别为
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫 镁条、锌粒表面 酸的 3 支试管中，观察现象 :_______________ 产生气泡。铜片没有气体产生 ______________________________. 反应的化学方程式分别为： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净 铜丝表面没变化 。 的铜丝，过一会儿取出，观察到_____________ 说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
3. 在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中， 分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出， 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有 观察到 ________________________ 一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中 _____________________________ 的铜丝却没有发生变化。 _________________ 反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
1、能说出常见金属的
主要物理性质和用途。
饰品
导线
铁丝
铝箔
高压锅
回形针
：读图回答下面的问题： 1、哪些物质是金属呢? 在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文各 名称都带有金字旁。 2、讨论：：在日常生活中哪些地方用到金属？ 生活用品，房屋建筑，交通工具，工农业生产 3、金属有哪些物理性质呢？ 有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、导 热性、具有一定的熔点和沸点等。
反应的化学方程式分别为
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫 镁条、锌粒表面 酸的 3 支试管中，观察现象 :_______________ 产生气泡。铜片没有气体产生 ______________________________. 反应的化学方程式分别为： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净 铜丝表面没变化 。 的铜丝，过一会儿取出，观察到_____________ 说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
3. 在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中， 分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出， 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有 观察到 ________________________ 一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中 _____________________________ 的铜丝却没有发生变化。 _________________ 反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
1、能说出常见金属的
主要物理性质和用途。
饰品
导线
铁丝
铝箔
高压锅
回形针
：读图回答下面的问题： 1、哪些物质是金属呢? 在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文各 名称都带有金字旁。 2、讨论：：在日常生活中哪些地方用到金属？ 生活用品，房屋建筑，交通工具，工农业生产 3、金属有哪些物理性质呢？ 有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、导 热性、具有一定的熔点和沸点等。
寻找金属变化的规律
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是否所有的金属都能被酸腐蚀?
不会的，如金、银很难被腐蚀。
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你能写出前面镁、锌与盐 酸、硫酸的化学方程式么？ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铝
导电性 导热性
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（二）、金属的化学性质 你已知金属有哪些化学性质？
实验 1
镁带、铜丝分别在酒精灯 上加热。哪根会燃烧？冷 却后，有什么现象？
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1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯 的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃 镁 烧?________ 。不燃烧的那根金属冷却后 逐渐变黑 表面的颜色发生了什么变?____________ 。
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛 有稀盐酸的3支试管中，观察现象： 镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁 反应更剧烈；铜片则没有任何变化。 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口， 有爆鸣声 ， 将燃着的火柴接近试管口，发现__________ 氢气 。 此气体应是________ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
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思考
铁在氧气里燃烧会生成黑色的 四氧化三铁，铁在潮湿的里空 气里容易锈蚀，生成棕黄色的 铁锈 —— 主要成分氧化铁。说 明什么？ 同种物质在不同的条件下发生 化学反应会生成不同的物质。
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是否所有的金属都能被酸腐蚀?
不会的，如金、银很难被腐蚀。
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你能写出前面镁、锌与盐 酸、硫酸的化学方程式么？ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铝
导电性 导热性
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（二）、金属的化学性质 你已知金属有哪些化学性质？
实验 1
镁带、铜丝分别在酒精灯 上加热。哪根会燃烧？冷 却后，有什么现象？
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1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯 的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃 镁 烧?________ 。不燃烧的那根金属冷却后 逐渐变黑 表面的颜色发生了什么变?____________ 。
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛 有稀盐酸的3支试管中，观察现象： 镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁 反应更剧烈；铜片则没有任何变化。 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口， 有爆鸣声 ， 将燃着的火柴接近试管口，发现__________ 氢气 。 此气体应是________ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
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思考
铁在氧气里燃烧会生成黑色的 四氧化三铁，铁在潮湿的里空 气里容易锈蚀，生成棕黄色的 铁锈 —— 主要成分氧化铁。说 明什么？ 同种物质在不同的条件下发生 化学反应会生成不同的物质。
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寻找金属变化的规律(新编201911)
1-5寻找金属变化的规律2
实验：
1、将一根铁丝放入硫酸铜溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？
铁丝表面出现红色物质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、将一根铜丝放入硫酸亚铁溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？
理由是什么？
实3验、：将一根铜丝放入硝酸银溶液中，
过一段时间后观察有什么现象？
铜丝表面出现银白色的物质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属的化学性质3：金属与盐反应
活泼金属可置换出不活泼金属盐溶液 的金属
特别活泼金属 K、Ca、Na与 金属盐 溶液反应时先与水反应生成碱和氢气， 然后是碱与盐反应生成新盐和新碱
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
讨论：
金属活动性顺序对置换反应的意义。
思考：
１.根据金属活动性顺序表判断 能否用锡壶装酸性物质？为什么？ ２.能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多 液（含硫酸铜）？为什么？
化学反应中的电子转移
2e-
Ｚn+CuSO4=Cu+ZnSO4
上海跃龙化工厂 2、为什么钱币用铜、银、金等金属来制 造？
3、课后练习第4题。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4、将一根铜丝放入硫酸锌溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？
铜、银、锌的活动性大小顺序是什么？
讨论：
设计实验比较镁、银、锌的活动性，并从大到小列出
镁、银、锌的活动性顺序。如果将氢也列入其中，应如何 排列？
实验：
1、将一根铁丝放入硫酸铜溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？
铁丝表面出现红色物质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、将一根铜丝放入硫酸亚铁溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？
理由是什么？
实3验、：将一根铜丝放入硝酸银溶液中，
过一段时间后观察有什么现象？
铜丝表面出现银白色的物质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属的化学性质3：金属与盐反应
活泼金属可置换出不活泼金属盐溶液 的金属
特别活泼金属 K、Ca、Na与 金属盐 溶液反应时先与水反应生成碱和氢气， 然后是碱与盐反应生成新盐和新碱
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
讨论：
金属活动性顺序对置换反应的意义。
思考：
１.根据金属活动性顺序表判断 能否用锡壶装酸性物质？为什么？ ２.能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多 液（含硫酸铜）？为什么？
化学反应中的电子转移
2e-
Ｚn+CuSO4=Cu+ZnSO4
上海跃龙化工厂 2、为什么钱币用铜、银、金等金属来制 造？
3、课后练习第4题。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4、将一根铜丝放入硫酸锌溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？
铜、银、锌的活动性大小顺序是什么？
讨论：
设计实验比较镁、银、锌的活动性，并从大到小列出
镁、银、锌的活动性顺序。如果将氢也列入其中，应如何 排列？
第五节 寻找金属变化的规律
一、金属的物理性质 拓展训练 科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下： 熔 点 密 度 强 度 导电性
导热性
2500 ℃ 3 g/cm3 与钢相似 良 好
良 好
抗腐蚀性 优 异 这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这 种金属的可能用途。
生活中使用的硬币一般由什么金属制造？ 这些金属有哪些物理性质？
1083
铝
61
2.7
660
锌
27
7.14
----
铁
17
7.8
1535 4-5
铅
7.9
11.3
---1.5
钨
--3400 --
锡
--232 --
100
10.5
2
密度（g/cm-3)
熔点（℃）
硬度10为标准）
硬度（以金刚石 2.5-4 2.5-3 2-2.9 -----
使用时考虑：成本、稳定性等 讨论题： 性质决定用途 综合因素 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出 现什么情况？ 版权所有
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二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应 2、能与盐酸或稀硫酸反应
我们还有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱吗？
现有铜、锌、铁、镁四种金属，同时将它们放入同质 量分数的盐酸溶液时，现象如图，请推断对应得金属 分别是 ，并写出铁与盐酸反应的 化学方程式（ ）
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第五节 寻找金属变化的规律
版权所有
自然金
从元素周期表中寻找金属元素
元 素 周 期 表
这些金属元素中有哪些你是比较熟悉的？
寻找金属变化的规律例题课件
正确的是（
）
A、滤渣中一定不含铜
B、滤渣可能是铜和铁的混合物
B、滤液中含有FeCl2和HCl D、滤液中含有FeCl2和CuC12
有一混有其他金属的铁片，为确定其成分，取5克
该铁加入到足量的稀硫酸中充分反应，收集到0.2
克氢气，则铁片中可能混有下列金属中的( C )
A、Zn
B、Cu
C 、Mg D、都可能
反应时间 / t
a、b、c三种金属，现取相同质量的三种金属分别 同时跟稀硫酸发生置换反应，产生的H2的质量和 反应时间的关系如图所示，回答下列问题。
⑴三种金属的活动性由弱
到强的顺序应为a > c > 。b
⑵如果a、b、c三种金属在 反应中都生成了+2价的阳离 子，则三种金属的相对原子 质量由大到小的顺序
同学最后能得出出三种金属的活动顺序是Zn_>_C_u_>_H__g
(2)为了使实验尽量简化，你还可以如何设计实 验来验证结论呢？
将铜丝分别插入ZnSO4溶液和Hg(N03)2溶液观察
4.下列盐可由金属与酸置换反应得到的是 （ D ）
A FeCl3 B Cu（NO3）2 C HgCl2 D MgSO4
反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中放入一枚铁钉，
发现铁钉无任何变化。根据上述现象，判定下列结论正
确的是（
）
A.不溶物一定是铜，肯定没有铁
B.不溶物一定有铜，也可能含铁
C.不溶物肯定是铜和铁的混合物
D.不溶物一定是铁，肯定没有铜
( 2 009 年宁波市）把铁粉和氧化铜的混合物加人到一定
量的盐酸中，在滤液中加人少量铁粉，无现象。下列判断
为c>b>a 。
⑶如果a、b、c是铁、锌、镁，则图中的a最有