河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练晶体的结构与性质.doc
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学与技术的发展.doc
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：化学与技术的发展1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．6.0g金刚石中含有的共价键数为NAB．56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NAC．1 mol·L﹣1AlCl3溶液中含有3NA个ClD．标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA【答案】A2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应C．乙中的所有原子一定共平面D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同【答案】A【解析】解：酯类化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故A正确；B．甲含有2个苯环和1个酯基，只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol甲最多可以和6molH2发生反应，故B错误；C．乙含有苯环、C=O以及羟基，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于含有﹣OH，且O原子为sp3杂化，呈V形，H原子与苯环不一定在同一个平面上，故C错误；D．乙的分子式为C7H6O3，可拆写成C6H4·CO2·H2O，分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同，故D错误．故选A．3、温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a mol气体, 同时有WgNa2SO4·10H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）ABCD【答案】D 【解析】用Pt 作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 晶体的结构与性质(含解析)
晶体的结构与性质1、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐与蔗糖的熔化 B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化【答案】D2、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比不相同【答案】B3、下列性质适合于某种原子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电【答案】D4、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构【答案】D【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。
B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。
C项：在C3N4晶体中，每个原子的最外层都满足8电子结构以单键结合，故正确。
D项：在C3N4晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。
5、下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大【答案】C6、下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）2H原子中的中子和质子A．Be2+离子中的质子和电子 B．1C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2？过氧化钡？固体中的阴离子和阳离子【答案】A7、如图所示是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A．A5B4 B．AB C．AB2 D．A2B5【答案】C8、下列说法中正确的是（）A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键B．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D．SO3与CO32-互为等电子体，SO3是极性分子【答案】B【解析】A项，在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键；C项，根据价层电子对互斥理论，NCl3的价层电子对数为4，故NCl3的分子构型为三角锥形，则N原子采用sp3杂化，BCl3的价层电子对数为3，故BCl3的分子构型为平面三角形，则B原子采用sp2杂化；D项，SO3与CO32－互为等电子体，根据价层电子对互斥理论，SO3的价层电子对数为3，SO3的分子构型为平面三角形，故SO3为非极性分子。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破62 晶体的常识(含解析)
晶体的常识1、我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（ ）A ．是否是具有规则几何外形的固体B ．是否是具有固定组成的物质C ．是否是具有美观对称的外形D ．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列【答案】D【解析】有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。
晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。
2、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）A ．碘与干冰分别受热变为气体B ．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C ．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D ．晶体汞与冰分别受热熔化【答案】A3、已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。
干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。
实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为a cm ，其摩尔质量为M g/mol ，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm 3）（ ）A ．A 3N a M 14B ．A 3N a MC ．A3N a M 2 D ．A 3N a M 4 【答案】D4、下图是CaF 2晶胞的结构。
下列说法正确的是( )A ．一个CaF 2晶胞中含有8个Ca 2+B ．一个CaF 2晶胞中含有8个F -C ．在CaF 2晶胞中Ca 2+的配位数为4D ．在CaF 2晶胞中F -的配位数为8【答案】B5、下列说法正确的是 ( )A ．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B ．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C ．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D ．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点【答案】D6、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不．正确的是（）A ．在NaCl 晶体中，距Na ＋最近的Cl －形成正八面体B ．在CaF 2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 2＋C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE【答案】D【解析】由于是气态团簇分子，其分子式应为E 4F 4或F 4E 4，CaF 2晶体中，Ca 2＋占据8个顶角，6个面心，故Ca 2＋共8×18＋6×12＝4个，金刚石晶体中，每个C 原子与4个C 原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C 原子与C —C 键个数比为1∶2。
[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破50 金属材料(含解析)
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金属材料1、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施【答案】C【解析】本题考查的是测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，在选项C中硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸，因此选项C答案是不正确的。
2、下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（）【答案】D3、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C4、下列说法不正确的是（）A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的【答案】D5、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D6、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D7、铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高 B．铝合金的硬度比纯铝小C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸【答案】D8、下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是（）A．合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛【答案】A【解析】A项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，A错；合金具有金属的特性，所以其导电导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 分子结构和性质检测题
分子结构和性质1．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl【答案】B2．固体NH5属于离子晶体。
它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是A．含有NH4+和H-B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键D．与乙醇反应时，NH5被还原【答案】A3．下列说法中正确的是( )A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化【答案】B4．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是A．煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料B．氯化氢、氯气、二氧化氮、生石灰溶于水都有化学键被破坏的变化，都属于化学变化C．苯酚、纯碱、胆矾和OF2分别属于酸、碱、盐和氧化物D．二氧化碳、氨气、氯气都是非电解质【答案】A5．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上【答案】C6．X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。
X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
则下列说法正确的是（）A．还原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子C．Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【答案】D7．下列表示电子式的形成过程正确的是( )【答案】C8．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 晶体结构
晶体结构和性质1．有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( )A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B. 如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子C. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子【答案】C2．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是A．CH3COOH B．Na2O2 C．NaOH D．MgCl2【答案】C3．下列说法正确的是A．冰溶化时，分子中H－O键发生断裂B．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高C．原子晶体中，共价键越强，熔点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定【答案】C4．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A. TiCB. Ti14C13C. Ti4C7D. Ti13C14【答案】B5．NaF、NaI( )A．①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③【答案】B6．物质A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，下列说法不正确的是A． NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3C．1mol NH5中含有5 mol N-H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体【答案】C7．下列说法中正确的是A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动【答案】B8．下列叙述正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称【答案】C9．已知C3N4晶体具有和金刚石类似的结构，很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C原子采用sp3杂化，氮原子采用sp2杂化C．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短D．C3N4晶体中存在配位键【答案】C10．石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下)，可通过剥离石墨而成，具有极好的应用前景。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破考点89醛、酮Word版含答案
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点89 醛、酮1、人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会使眼睛受到一定的伤害。
人眼中的视色素中含有以视黄醛（见甲）为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素A （见乙）常作为保健药物。
则下列有关叙述正确的是（ ）A ．视黄醛的分子式为C 20H 26OB ．视黄醛和维生素A 互为同分异构体C ．维生素A 是视黄醛的还原产物D ．1 mol 视黄醛最多能与5 mol H 2加成【答案】C2、原儿茶醛（O H OH O ）是治疗或预防急慢性肾功能衰竭药物的主要成分，下列有关说法中正确的是（ ）A ．1 mol 该化合物完全燃烧消耗氧气9 molB ．原儿茶醛可以发生水解反应C ．原儿茶醛又可命名为4,5－二羟基苯甲醛D ．1 mol 原儿茶醛最多可与4 mol H 2发生加成反应【答案】C3、.以下实验：①为检验RX 是碘代烷，将RX 与NaOH 水溶液混合后再加入AgNO 3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO 4溶液，滴入2%的NaOH 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
其中可能失败的实验是（ ）A ．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤【答案】A4、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO-CH 2-SO 3Na ， 反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是（ ）A.易溶于水，工业上用作防腐剂B.易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工D.难溶于水，可以用作防腐剂【答案】A5、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）A ．用蒸馏方法提纯水B ．乙醛的银镜反应C ．实验室制乙烯D ．实验室制取硝基苯【答案】C6、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是（）A ．甲烷B ．氨气C ．甲醛D ．二氧化硫【答案】C【解析】装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛．7、用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此试剂是（ ）A ．银氨溶液B ．新制的Cu(OH)2悬浊液C ．溴水D ．碳酸钠溶液【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机物的鉴别。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 从实验到化学(含解析)
从实验到化学1、下列操作中正确的是（）A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB．用托盘天平称取5.56gKCl固体C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出【答案】C【解析】A、量筒只能准确到0.1mL，不能量取5.62mL液体，故A错误；B、天平只能准确到0.1g，用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误；C、实验室里没有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正确；D、分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误．2、下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D．一个碳原子的质量为12g【答案】C【解析】A摩尔是物质的量的单位，B单位错；D一个碳原子的相对原子质量为123、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧ D．④⑥⑧【答案】C【解析】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A.5︰2B.3︰1C.15︰2D.1︰3【答案】Ｃ【解析】FeCl3溶液氯离子的物质的量是0.5mol，KCl溶液氯离子的物质的量是0.2mol.所以物质的量之比等于微粒的个数比即5︰25、下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离C．用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D．分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A．萃取可用固相萃取装置，不一定用分液漏斗，故A错误；B．天平用于称量一定质量的固体，不能用于分离，故B错误；C．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，故D正确．故选D．6、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A. 过滤操作中，用玻璃棒引流B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3C. 酒精灯中的酒精不能少于1/3，不多于2/3D. 稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌【答案】A【解析】本题主要考查实验安全知识。
河南省罗山高中高三化学二轮复习考点综合训练化学与材料的发展(含解析)
化学与材料的发展1、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是A.苛性钠溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸【答案】D2、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅 B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C3、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A4、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【答案】A5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A6、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D7、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D8、下列宝石属于自色矿物的是A.橄榄石——铁镁硅酸盐，致色元素是铁B.蓝宝石——Al2O3，致色元素是铁和钛C.红宝石——Al2O3，致色元素是铬D.猫眼石——BeAl2O4，致色元素是铬和铁【答案】A【解析】橄榄石的颜色是由自身所含元素所致，这种矿物称为自色矿物。
【配套K12】河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破58 原子结构与元素的性质(含解析)
原子结构与元素的性质1、已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：A＞B＞C＞DC．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞B＞A【答案】A【解析】a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，A．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故A正确；B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故B错误；C．A、B为金属，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，而C、D为非金属，原子序数c＞d，非金属性C＞D，故C错误；D．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径d D（n+1）﹣＞c C n﹣＞a A n+＞b B（n+1），故D错误，故选A．2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①【答案】A3、A、B短周期元素，二者能形成化合物 AB2已知 A的原子序数为 n，B的原子序数为：①n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中（）A. ⑤不可能B. ④⑥不可能C. ⑤⑥不可能D. 都可能【答案】D4、下表为元素周期表中短周期的一部分。
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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：晶体的结构与性质1、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐与蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化【答案】D2、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比不相同【答案】B3、下列性质适合于某种原子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电【答案】D4、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构【答案】D【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。
B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。
C项：在C3N4晶体中，每个原子的最外层都满足8电子结构以单键结合，故正确。
D项：在C3N4晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。
5、下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大【答案】C6、下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）A．Be2+离子中的质子和电子B．12H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2？过氧化钡？固体中的阴离子和阳离子【答案】A7、如图所示是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A．A5B4B．AB C．AB2D．A2B5【答案】C8、下列说法中正确的是（）A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键B．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D．SO3与CO32-互为等电子体，SO3是极性分子【答案】B【解析】A项，在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键；C项，根据价层电子对互斥理论，NCl3的价层电子对数为4，故NCl3的分子构型为三角锥形，则N原子采用sp3杂化，BCl3的价层电子对数为3，故BCl3的分子构型为平面三角形，则B原子采用sp2杂化；D项，SO3与CO32－互为等电子体，根据价层电子对互斥理论，SO3的价层电子对数为3，SO3的分子构型为平面三角形，故SO3为非极性分子。
9、某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.8∶6∶1D.4∶3∶1【答案】A【解析】N（A）＝8×１／８＝1，N（B）＝6×１／２＝3，N（C）＝1，则晶体中A、B、C的原子个数之比为1∶3∶1。
10、下列有关说法正确的是（）A．含阳离子的化合物一定有阴离子B．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaIC．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D．空间利用率：面心立方> 六方密堆积> 体心立方【答案】B11、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．B．C．D．【答案】C【解析】试题分析：根据晶胞的结构可知，两种离子的个数都是1个，所以，解得ρ＝，答案选C。
考点：考查晶胞密度的计算点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度题的考查。
试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是准确判断出晶胞中含有的原子个数，然后直接列式计算即可。
12、下列推论正确的是（）A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.N为正四面体结构,可推测P也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子【答案】B【解析】CH4和SiH4的组成与结构相似,相对分子质量SiH4>CH4,分子间作用力SiH4>CH4,故沸点SiH4>CH4;虽然PH3和NH3组成与结构也相似,但NH3分子间存在氢键,熔沸点反常地高,A项错误;N中H+与NH3以配位键形成正四面体结构,P的结构与N一致,故也为正四面体结构,B项正确。
CO2晶体是分子晶体,SiO2晶体是原子晶体,C项错误。
C3H8分子中碳链为锯齿状结构,D项错误。
13、下表所列有关晶体的说明，有错误的是（）【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，C选项，醋酸分子间除范德华力外，还存在氢键。
14、下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【答案】B【解析】A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故B错误；C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．故选B．15、下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅【答案】D【解析】甘氨酸的结构式为，由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，A项错误；选项B中根据|元素的化合价|＋原子的最外层电子数＝8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，BCl3中B原子的最外层电子数为3，化合价为＋3，因此B原子未达到8个电子的稳定结构；选项C中H2S和CS2都是以极性键结合而成，H2S的空间结构呈角形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，而CS2为直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子。
选项D中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项D正确。
16、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．（1）图一可通过观察①现象来定性比较得出结论．同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②，你认为还可以作何改进？③．（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方①．利用图二做实验时需测量的数据是②．【答案】（1）产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将氯化铁改为硫酸铁；（2）关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积．【解析】解：（1）可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，还可以把氯化铁改为硫酸铁，故答案为：产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将氯化铁改为硫酸铁；（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，实验中需要测量的数据收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积；故答案为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积．17、实验室要配制100 mL 0.5 mol·L 1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，肯定不会用到的是( )A．锥形瓶B．200 mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．100 mL容量瓶F．天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。
(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。
若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。
【答案】(1) AB (2) (小)烧杯、玻璃棒(3) 容积、使用温度检查容量瓶是否漏水(4) B (5) 2.9；12.518、某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
(1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：实验现象如下表：根据实验现象进行分析：①a中实验现象证明Na2SO3具有性。