浙江省舟山市2022-2023学年高二上学期期末检测(开学考试)化学试题含答案
2022-2023学年浙江省舟山市定海第一中学高二上学期周考化学试卷及答案
浙江省舟山市定海一中2022-2023学年高二化学周考试题卷第I卷（选择题）考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137第I卷（选择题50分）一、单选题（本大题共有25个小题，每个题均只有一个正确选项，其中每个小题2分，共计50分)。
1．北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是A．用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源B．用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃C．利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”D．碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料2．下列叙述正确的是A．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/molB．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得值偏小C．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是A．该反应是吸热反应，吸收的热量为(y-x)kJB．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时能放出x kJ的能量C．断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量D ．2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)的总能量4．某些共价键的键能信息如表所示： 共价键H －H H －Cl Cl －Cl 键能(kJ·mol -1) 436 431 243则反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的△H 为A ．183kJ·mol -1B ．381kJ·mol -1C ．-183kJ·mol -1D ．小于-183kJ·mol -15．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
浙江省丽水市2022-2023学年高二上学期期末教学质量监控化学试题含答案
丽水市2022学年第一学期普通高中教学质量监控高二化学试题卷2023.01（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共22小题，1~16题每小题2分，17~22题每小题3分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是A．食用盐B．葡萄糖酸锌C．水D．三氯蔗糖2．下列物质用途与盐类的水解无关．．的是A．Na2CO3常用作去油污B．可溶性的铝盐、铁盐作净水剂C．TiCl4溶于水制备TiO2 D．FeCl3溶液作为印刷电路板的“腐蚀液”3．下列能层或能级符号不正确．．．的是A．M B．4s C．3p D．2d4．下列有关能源的叙述不正确．．．的是A．可燃冰因稀缺而难以被规模化开采使用B．超低温液氧液氢火箭推进剂无毒、无污染、高效能C．碳捕集、利用与封存技术可实现CO2资源化利用D．氢气、烃、肼等液体或气体均可作燃料电池的燃料5．已知反应：2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g)ΔH = -a kJ·mol-1(a﹥0)，其反应机理如下：①NO(g) + Br2(g) NOBr2(g)快②NO(g) + NOBr2(g) 2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法不正确．．．的是A．该反应的速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的中间产物C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1D．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率6．下列说法不正确．．．的是A．ΔH < 0为放热反应B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量相等D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-17．下列说法正确的是A．Zn分布在元素周期表d区B．第四周期含14种金属元素C．稀有气体基态原子最外层都是ns2np6D．116 Lv位于周期表第七周期第ⅣA族8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．NH4+、Na+、HCO3-、Cl-B．H+、Na+、CH3COO-、NO3-C．Fe3+、S2-、NH4+、SO42-D．Na+、Fe3+、SO42-、SCN-9．下列说法正确的是A．基态Cr原子的价层电子：3d54s1，违反能量最低原理B．基态C原子的电子排布式：1s22s22p x12p z1，违反能量最低原理C．基态C原子的价层电子排布图：，违反泡利原理D．基态Fe3+的3d电子排布图：，违反洪特规则10．下列有关电化学腐蚀和电化学保护的说法，不正确．．．的是甲乙丙丁A．图甲是钢铁的吸氧腐蚀示意图B．图乙中的电解质溶液呈酸性C．图丙中的电子被强制流向钢闸门D．图丁是牺牲阳极示意图，利用了电解原理11．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z同周期且相邻，基态Z原子3p能级有2个空轨道，Q原子半径在同周期元素中最小。
浙江省杭州市周边四校2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题
2022学年第一学期期末杭州周边四校联考高二年级化学学科试题命题：淳安中学 周秀民考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字． 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷．5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，总共50分）1．下列物质属于强电解质的是（ ）A ．盐酸B ．34H POC ．氢氧化钠溶液D ．熔融的KOH 2．下列表示不正确．．．的是（ ） A ．次氯酸的电子式H :Cl :O : B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式22CH CH =D ．()22CO NH ：尿素 3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20gNaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.00mL 4．在常温下，某柠檬水的pH 3=，其中水电离的()c H+为（ ）A ．3110mol /L -⨯ B ．7110mol /L -⨯ C ．11110mol /L -⨯ D ．无法确定5．下列说法正确的是（ ） ①氯气、液氯、氯水是同一种物质②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沬灭火剂等扑灭 ④22Na O 和2Na O 长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A ．①②③B ．①③④C ．③④⑤D ．③④⑥ 6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（ ）A ．4NH ClB ．4NaHSOC ．乙醇32CH CH OHD ．NaOH 7．下列过程中一定吸收能量的是（ ） A ．复分解反应 B ．分解反应 C ．气态分子拆成气态原子 D ．铁丝在氯气中燃烧8．IUPAC 将第117号元素命名为Ts ，Ts 是第七周期第ⅦA 族元素．下列说法不正确的（ ） A ．Ts 的最外层电子数是7 B ．Ts 原子原子半径比At 原子大 C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D ．其核素符号是1761176 Ts 中子数为176 9．下列有关实验探究的说法正确的是（ ）A ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明3HNO 不稳定，生成的2NO 能溶于浓硝酸B ．可以用如图装置比较23HCl H CO 、和23H SiO 的酸性强弱C ．可以用如图装置除去2CO 气体中混有的2SOD ．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有24SO -10．下列说法正确的是（ ）A ．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B ．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数C ．反应()()()43NH Cl s NH g HCl g =+在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH 0<D ．将24K SO 溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、pH 变小 11．下列化学用语，正确的是（ ）A ．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：222Mg(OH)2HMg 2H O ++++B ．NaHS 和2Na S 浓度比为1:1的混合溶液中：()()()+2--2c Na =3c S +3c HS C ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++++D ．在2Na S 溶液中滴加NaClO 溶液：22S ClO 2H S Cl H O --+-++↓++12．下列说法正确的是（ ）A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1 13．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．11L1mol L -⋅氯化铵水溶液中4NH +与H +数目之和大于A N B ．1500mL0.5mol L -⋅的NaCl 溶液中微粒数大于A 0.5N C ．30gHCHO 与3CH COOH 混合物中含C 原子数为A ND ．2.3gNa 与2O 完全反应，反应中转移的电子数介于A 0.1N 和A 0.2N 之间 14．亚硝酸()2HNO 的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ） A ．把pH 2=的亚硝酸溶液稀释100倍后pH 3.5= B ．0.1mol /L 的亚硝酸溶液的pH 约为2 C ．2NaNO 溶液能使酚唒试液变红D ．100mL1mol /L 的亚硝酸溶液恰好与100mL1mol /L 的NaOH 溶液完全反应 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．pH 1=的溶液中：222274K Fe Cr O SO ++--、、、 B ．()()12c H 10c OH+--=的溶液中：2333Na NO CH COO CO +---、、、C ．水电离的()131c H110mol L +--=⨯⋅溶液中：23Na K NO Cu ++-+、、、 D ．10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中：224K Mg SO SCN ++--、、、16．T ℃时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂ⅠB ．编号2和3实验中，反应至125min 之前，反应物都已经消耗完C ．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为()0.024mol /L min ⋅D ．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大17．在标准状况下由指定单质生成1mol 化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焓，用符号m f ΔH Θ表示．而离子的标准生成焓是指从指定单质生成1mol 溶于足够大量水中（无限稀释）的离子时所产生的热效应，并规定以H +为基准并指定其标准生成焓为0．相关数据如下表[()cr 表示晶体状态，r m ΔH Θ表示标准摩尔反应焓变]．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．()()()r m HCl g H aq Cl aq ΔH 74.9kJ /mol +-Θ=+=-B ．NaCl 晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量C ．标准状况下将HCl 气体通入3NaHCO 溶液，反应吸热D ．等量粉末状和块状3NaHCO 晶体溶于水（无限稀释）时，块状晶体吸收热量更多18．常温下，用10.1mol L KOH -⋅溶液滴定110mL0.1mol L HA -⋅溶液的滴定曲线如图所示（d 点为恰好反应点）．下列说法错误的是（ ）A ．b c →过程中，()c A-不断增大B ．a d →过程中d 点时水的电离程度最大C ．c 点时溶液的导电能力最强D ．d 点混合液中离子浓度大小关系为：()()()()c Kc A c OH c H +--+>>>19．3MgCO 和3CaCO 的能量关系如图所示()M Ca Mg =、：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法正确．．的是（ ） A ．()()1313ΔH MgCO ΔH CaCO 0=> B ．()()2323ΔH MgCO ΔH CaCO 0>>C ．()()()()131333ΔH CaCO ΔH MgCO ΔH Ca0ΔH Mg0-=-D ．对于3MgCO 和3123CaCO ,ΔH ΔH ΔH +>20．钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池．下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是（ ）A ．a 为电池的负极B ．放电时b 极反应：x NaC xe xNa C -+-=+C ．充电时a 极反应：4x 646Na Fe(CN)xNa xe Na Fe(CN)+--++=D ．用该电池给铅酸电池充电时，b 电极接铅酸电池的2PbO 极21．室温下，取120mL0.1mol L -⋅某二元酸2H A ，滴加10.1mol L NaOH -⋅溶液．已知：2H AH HA +-+，2HA H A -+-+．下列说法不正确的是（ ）A ．120.1mol L H A -⋅溶液中有()()()21c H c OH c A0.1mol L +-----=⋅ B ．当滴加至中性时，溶液中()()()2c Nac HA 2c A +--=+，用去NaOH 溶液的体积大于20mLC ．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，溶液的pH 7<，此时溶液中有()()()2c A c H c OH -+-=-D ．当用去NaOH 溶液体积40mL 时，此时溶液中有()()()2c Nac HA 2c A +--=+22．某温度下，向210mL0.10mol /L BaCl 溶液中滴加230.10mol /L Na CO 溶液，滴加过程中溶液中()2lgc Ba +-与23Na CO 溶液体积()V 的关系如图所示，己知()10sp 4K BaSO 1.110-=⨯．下列说法正确的是（ ）A ．溶液b 点可以通过升高温度到达c 点B ．该温度下()8.6sp 3K BaCO 10-=C ．b 点溶液中：()()()()233231c CO c HCO c H CO c Na 2--+++= D ．若把23Na CO 溶液换成等浓度24Na SO 溶液，则曲线变为Ⅱ 23．下列“类比”结果不正确的是（ ）A ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 与2O ，则22Na O 与2SO 反应生成23Na SO 与2OB ．盐酸与23Fe O 反应生成3FeCl ，则硝酸与23Fe O 反应生成()33Fe NOC ．2CuCl 溶液蒸干得到2Cu(OH)，则3FeCl 溶液蒸干得到3Fe(OH)D ．25C H OH 催化氧化生成3CH CHO ，则()32CH CHOH 催化氧化生成()32CH C O =24．某酸性废水中含有大量的4CuSO 和少量4FeSO ，利用该废水为原料制备纳米级CuO 的流程如图：下列说法正确的是（ ） A ．通2O 发生的反应：23224FeO 4H 4Fe 2H O +++++=+B ．流程中2Cu(OH)可用3CaCO 替代C ．开始向滤液1中加入43NH HCO 时，观察到有少量气泡产生，该气体为3NHD ．该流程中使用了漏斗，玻璃棒，酒精灯，坩埚和分液漏斗等． 25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） [2CuCl O大，说明ClO A ．A B ．B C ．C D ．D第Ⅱ卷 非选择题（共50分）26．（8分）（1）离子化合物A 的化学式为5NH ，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构．有人认为A 是铵盐，这种想法是否正确_____________说明你的理由_____________． （2）火箭发射可以用肼（24N H ，液态）作燃料，2NO 作氧化剂，两者反应生成2N 和水蒸气．已知：()()()222l N g 2O g 2NO g ΔH 66.4kJ /mol +==+()()()()242222N H l O g N g 2H O g ΔH 534kJ /mol +=+=-请写出()24N H 1与2NO 反应的热化学方程式__________________________（3）相同条件下HF 酸性比23H CO 强，请用一个化学方程式说明__________________________（4）土壤中的铁循环（3Fe +）可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮()4NH +的原理：__________________________．27．（10分）为探究矿物（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B 是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：（1）X 所含元素的名称为：__________________________．（2）溴水是否可以用酸化的双氧水代替，若不可行，请说明理由，若可行，请写出反应的离子方程式：__________________________．（3）检验溶液G 中的金属阳离子的实验方案：__________________________． （4）溶液G 转化为沉淀H 的现象__________________________．（5）X 在高温下与氧气充分反应的化学方程式：__________________________． 28．（8分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：（1）定温度下，向31L0.1mol /LCH COOH 溶液中加入30.1molCH COONa 固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中()()3c H c CH COOH +的值_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）某温度下，水的离子积常数13w K 110-=⨯．该温度下，若100体积pH a =的24H SO 溶液与1体积pH b=的NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则a b +=_____________．（3）25℃下，有浓度均为0.1mol /L 的三种溶液：a ．23Na CO ；b ．NaClO ；c ．3CH COONa()7118523123H COK 4.410,K 4.710;HClO K 3.010;CH COOH K 1.810----=⨯=⨯=⨯=⨯三种溶液pH 由小到大的顺序为：_____________（填序号）． （4）已知25℃时，()10sp K AgCl 1.810-=⨯，现将足量氯化银分别放入：a ．100m 1蒸馏水中；b ．1350mL0.2molL AgNO -溶液中；c ．2150mL.1molL -氯化铝溶液中；d ．21100mL.1molL -盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____________（填序号）．29．（12分）合成气()2CO H +在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品．（1）煤化工中生产合成气的反应为：()()()()122C s H O g C g H g H 131.5kJ mol -++=+⋅△①该反应的平衡常数表达式为_____________该反应在_____________（填高温或低温）自发进行． ②在恒温恒容下，同时放入()()()()22C s H O g CO g H g 、、、四种物质，下列事实能够说明反应()()()()22C s H O g CO g H g ++已达到平衡的是_____________．A ．反应体系中，混合气体的密度不再改变B ．反应体系中，CO 和2H 的体积分数相等C ．反应体系中，当有2molH O -键断裂的同时有1mo1H H -键形成D ．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （2）天然气化工中生产合成气的主要反应为：()()()()14222CH g O g 2CO g 4H g H akJ mol -++=⋅△在恒容容器中按物质的量之比1:2加入一定量的4CH 和2O ，在压强为51.0110Pa ⨯、不同温度下测得4CH 的平衡转化率如下图所示：（1）请在图中画出压强为55.0510Pa ⨯时4CH 的平衡转化率随温度的变化曲线． （2）现有实验测得反应()()()()4222CH g O g 2CO g 4H g ++在750℃下，以不同碳氧比()()42n CH /n O ⎡⎤⎣⎦投料时反应达平衡后4CH 的转化率及2H CO 、的选择性，所测数据如表所示．（已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率）最佳碳氧比()()42n CH /n O ⎡⎤⎣⎦为_____________．假设按碳氧比()()42n CH /n O 1:1=⎡⎤⎣⎦投料，反应容器的体积为VL ，通入4CH 和2O 各amol ，请列式表示平衡时容器内2H 的浓度（用a 、V 的代数式表示）（3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空气燃料电池，以KOH 溶液为电解质溶液，（电极材料为惰性电极），当KOH 全部转化为3KHCO ，停止放电，写出负极的电极反应式__________________________30．（12分）工业上利用废铂催化剂（主要成分为NiO ，还含有一定量的232ZnO Fe O SiO CaO 、、、等）制备一水合氢氧化氧铂()22NiOOH H O ⋅的工艺流程如下：相关金属离子()n 10c X0.1mol L+-⎡⎤=⋅⎣⎦形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：回答下列问题：（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：__________________________； （2）滤渣1的主要成分2SiO 和_____________（填化学式）．（3）试剂X 用于调节溶液的pH ，则调控pH 的范围是_____________． （4）已知“除铁”后所得100mL 溶液中()21c Ca0.02mol L+-=⋅，加入4100mLNH F 溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使2Ca+恰好沉淀完全[此时()251c Ca110mol L +--=⨯⋅]，则所加溶液()4c NH F =_____________1mol L -⋅[已知实验条件下，()9sp 2K CaF 410-=⨯，不考虑F -的水解]．（5）“氧化”过程中加入的试剂Y 是NaClO ，写出加入NaClO 反应生成一水合氢氧化氧镍()22NiOOH H O ⋅的离子方程式：__________________________．（6）已知工业上也可以用2Ni(OH)作为阳极、NaOH 溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH ，其阳极的电极反应式为__________________________参考答案一、选择题二、简答题26．（1）不正确，该化合物没有酸根阴离子，或者H -不是酸根（2）242222N H (1)2NO (g)3N (g)4H O(g)H 1134.4kJ /mol +=+=-△（3）322HF NaHCO NaF H O CO +=++↑或23222HF Na CO 2NaF H O CO +=++↑ （4）32426Fe2NH 6Fe N 8H +++++=+↑+27．（1）铜、铁、硫 （2）22224SO H O SO 2H -++=+（3）取少量待测液于试管中，先加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有2Fe +（或者滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成） （4）生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀． （5）2322324Cu FeS 15O 8Cu 2Fe O 12SO +++↑高温28.（1）减小 （2）15 （3）c b a << （4）b a d c >>> 29．①()()22c(CO)c H K c H O ⋅= 高温②AD（2）①见下图所示②1:0.512a 0.980.67mol L v-⨯⨯⋅（3）332CH OH 6e 70H HCO 5H O ----+=+30．（1）粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等 （2）4CaSO （3）2.8pH 7.1≤< （4） （5）22ClO 2Ni 4OH 2NiOOH H O Cl -+--++=⋅↓+（6）。
浙江省温州市2022-2023学年高一上学期期末考试 化学(A卷)含答案
B. 、 、 互为同位素
C. 、 、 的化学性质有很大不同
D. 原子核内中子数与核外电子数之差为55
9.下列说法不正确的是
A. 中存在离子键和非极性共价键
B. 汽化时必须破坏分子间的氢键
C. 溶于水的过程中破坏了离子键
D. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
10.常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是
C.步骤③，滤液中主要存在的阳离子有 、
D.步骤④，焙烧的反应为：
25.下列实验操作、现象和结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
说明溶液中含 ，不确定是否含
B
用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色
说明该气体为
C
取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加 溶液，产生白色沉淀
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
（4）已知 与水反应能生成两种强酸，则 与足量 溶液反应的化学反应方程式_______。
27.为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液B仅含一种溶质，气体C的摩尔质量为 。请回答：
（1）组成固体X的两种元素为_______。
浙江省舟山中学2022-2023学年高三上学期首考模拟卷(三)化学试题+含解析
12．菱镁矿(主要成分为 ，还含有少量 、 )制备 的流程如图。下列说法正确的是
A．步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B．步骤(Ⅱ)发生的反应有2个
C．步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行D．滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀
13．有关铝及其化合物的说法正确的是
A．铝片可与冷水剧烈反应B．铝热反应放出的热量使生成的铁熔化
C．“反应”时Fe2+提供孤电子对给予CN-形成配位键
D．“滤液Ⅱ”的主要成分是CaCO3
15．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是
已知：
①反应Ⅰ：
②反应Ⅲ：
A．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．反应Ⅱ的热化学方程式为
C．用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为 ，则
C．氧化铝是碱性氧化物D．氢氧化铝能溶于稀氨水
14．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3，含少量NiSO4，CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．“调pH”时选用的试剂X可以是钢和镍的氧化物
B．“还原”后可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原
B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应
C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚， 、 互为同素异形体
D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料 ， 是一种核素，3g的 和2g的 具有相同的中子数
5．磷酸亚铁锂( )为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有以下两种：
D．上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式
浙江省台州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
台州市2022-2023学年第一学期高二年级期末质量评估试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质既含有共价键又含有离子键的是（ ） A ．2CaClB ．3BaCOC ．3Na ND ．24H SO2．下列元素位于周期表s 区的是（ ）A ．CuB ．ArC ．NaD ．Ti 3．同一原子的下列轨道中能量最低的是（ ） A ．2s B ．3s C ．3p D ．3d4．某温度下，向2BaCl 饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会．．产生沉淀的是（ ） A ．24Na SO (s)B ．3AgNO 溶液C ．NaCl(s)D ．3KNO 稀溶液5．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．NaCl 的电子式Na Cl +-B ．HCl 分子的s p σ-键：C ．中子数为8的N 原子：158N D ．乙醇的分子模型：6．已知常温时：244HSO H SO -+-+，2a 1.210K -=⨯。
则常温下24Na SO 水溶液显（ ） A ．碱性 B ．酸性 C ．中性 D ．无法判断 7．对于反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．升高温度，化学反应速率增大B ．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C ．升高温度能增加活化分子百分数D ．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大 8．下列关于4CH 的说法不正确．．．的是（ ） A ．分子构型为正四面体形，中心原子采用3sp 杂化 B ．依次断开4个C-H 键时所需要的能量不相等C ．半充满时比较稳定，故基态C 的价电子排布式为132s 2pD ．与3NH 相比，键长：C-H>N-H 9．下列说法正确的是（ ）A ．根据VSEPR 理论，分子构型由σ电子和π电子决定B ．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子C ．红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关D ．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量10．在25℃和101kPa 的条件下，21molH (g)和21molCl (g)完全反应生成HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．H-H 的键能为436kJ/molB ．形成1molHCl(g)中的化学键释放出431kJ 的能量C ．该反应的热化学方程式：22H (g)Cl (g)2HCl(g)Δ862kJ /mol H +=-D ．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 11．下列说法正确的是（ ） A ．π键的强度均大于σ键 B ．金属元素的电负性均小于1.8 C ．预测第八周期有32种元素D ．第一电离能：Mg Al >12．一定温度下，将足量X 投入恒容密闭容器中发生反应：X(g)2Y(g)3Z(g)+。
浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高二上学期期末化学试题含答案
慈溪市2022-2023学年第一学期高二年级期末测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23 Al 27 S 32C1 35.5 K 39 F e 56 Mn 55 Ni 59 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．以下能级符号正确的是 A ．6sB ．2dC ．3fD ．1p2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A ．24K SO 溶液B ．3NaHCO 溶液C ．3CH COOH 溶液D ．4NH Cl 溶液3．干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是 A ．0H ∆>，0S ∆> B ．0H ∆>，0S ∆<C ．0H ∆<，0S ∆>D ．0H ∆<，0S ∆<4．对于反应：()()()22S s O g SO g + 297.2kJ /mol H ∆=-，下列说法不正确的是A ．1mol S （s ）与1mol 2O （g ）的总能量比1mol 2SO （g ）的总能量高B ．()()()22SO g S s O g + 297.2kJ /mol H ∆=C ．()()()22111S s O g SO g 222+148.6kJ /mol H ∆=- D ．1mol S （g ）与1mol 2O （g ）反应生成1mol 2SO （g ）放出热量少于297.2kJ 5．下列说法正确的是A ．所有的非金属元素都分布在p 区B ．最外层电子数为2的元素都分布在s 区C ．元素周期表中从第ⅢB 到第ⅡB 的10个纵列的元素都是金属元素D ．稀有气体在ds 区6．对于可逆反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 0H ∆<，下列措施能使反应速率和化学平衡常数都变化的是 A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．增大2O 浓度7．对下列性质的比较，正确的是 A ．第一电离能：He ＞Ne ＞ArB ．电负性：F ＞N ＞OC ．最高正价：F ＞S ＞SiD ．离子半径：32AlMg Na +++>>8．用如图装置测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热。
浙江省舟山市2022届化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题含解析
浙江省舟山市2022届化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构【答案】C【解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA 族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．PH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点。
根据8电子稳定结构的判断方法，在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。
2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AB．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AC．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 molD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】A【解析】分析：A．二氧化硫分子中含有3个原子，1mol二氧化硫中含有3mol原子；B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；C、根据公式n=cV进行计算；D、根据甲烷与氯气在光照条件下反应的情况分析。
浙江省宁波市九校2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题含解析
2022-2023学年浙江省宁波市九校联考高二(上)期末化学试卷（答案在最后）一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.含有共价键的离子化合物是A.22Na O B.24H SO C.2CaCl D.SiC【答案】A 【解析】【详解】A ．22Na O 中Na +与22O -之间形成离子键，22O -内部两个O 原子间形成共价键，A 符合题意；B ．24H SO 为共价化合物，H 与O 、S 与O 原子间都形成共价键，B 不符合题意；C ．2CaCl 为离子化合物，只存在Ca 2+与Cl -间的离子键，C 不符合题意；D ．SiC 为共价化合物，只存在Si 与C 原子间的共价键，D 不符合题意；故选A 。
2.47Ag 位于周期表的哪个区A.d 区B.ds 区C.p 区D.f 区【答案】B 【解析】【详解】Ag 的质子数为47，其核外电子排布式为[Kr]4d 105s 1，价电子排布式为4d 105s 1，根据价电子排布式可知Ag 位于ds 区，故答案为B 。
3.化学与人类生产、生活密切相关。
下列描述不涉及盐类水解的是A.水热法制TiO 2 B.氯化铵溶液除铁锈C.草木灰去油污 D.卤水点豆腐【答案】D 【解析】【详解】A ．水热法制备TiO 2纳米材料，TiCl 4水解生成TiO 2•xH 2O 沉淀和盐酸，反应方程式为：TiCl 4+(2﹣x)H 2O(过量)⇌TiO 2•xH 2O↓+4HCl ，加入大量的水并加热，能促进水解接近完全，故A 正确；B ．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以和铁锈反应生成盐和水，故B 正确；C ．草木灰水解显碱性，可以除油污，涉及到盐类的水解，故C 正确；D ．卤水点豆腐涉及到胶体聚沉，不涉及盐类的水解，故D 错误；故选：D。
4.在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是A.AgCl的溶解度不变B.AgCl的K sp不变C.溶液中银离子的浓度减小D.溶液中氯离子的浓度增大【答案】A【解析】【分析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，K sp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，部分AgCl析出，c(Ag+)减小，AgCl 的溶解度减小，但AgCl的K sp只与温度有关，温度不变，则AgCl的K sp不变，据此分析解答。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A. 清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2～3次
B.取标准液注入滴定管至刻度线0以上2～3cm，并固定在铁架台上
C.排气泡后，记下读数
D.移取20.00mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴 试液
E.把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
F._______时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度
C.测定中和热时，为加快反应速度，NaOH溶液倒入量热计后迅速搅拌，再盖上杯盖，关注温度变化
D.设计如图装置探究铁的腐蚀
10.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A.可逆反应的原子利用率不可能为100%
B.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
C.在催化剂酸钠溶液，产生白色沉淀
B
制备 胶体
将5～6滴饱和 溶液滴入40mL沸水中，继续加热并搅拌一段时间，可观察到生成红褐色液体
C
验证气体分子的扩散会自发的向混乱度增大方向进行
两个广口瓶中分别盛有氯气和氢气，倒扣在一起，开始时中间用玻璃片隔开，抽掉玻璃片后，可观察到最后两瓶气体均显浅黄绿色，且颜色相同
（2）按一定体积比将 和 充入密闭容器，在恒压下发生反应(副反应未写出)：
△H>0
温度对CO和 产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______。
（3）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应： △H。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图
（1）工业上， 常用 和 溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式_______。
（2）①配制250mL 0.01000 溶液，需用_______(填仪器名称)准确量取0.2500 溶液的体积10.00mL。
②下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。
A. B. C. D.
20.已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式
ZnS
AgCl
溶度积
根据上表数据，判断下列化学反应能进行的是
A.
B.
C.
D.
21.T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol ，发生反应 ，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法不正确的是
A.反应在50s时的速率小于
物质
AB
AC
能量/( )
632
436
946
热化学方程式
则1mol气态 分解为气态原子吸收的能量为
A.1230 B.1150 C.615 D.575
17.设[aX＋bY|为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体， 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.11.2L 和22.4L NO(均为标准状况)充分反应后的气体分子数为
B. ，则每1mol [ ]完全反应转移的电子数等于2
C.25℃时，pH=1的稀硫酸中， 数目为0.1
D.标准状况下将1mol 通入水中，用N表示微粒数目，则
18.下列说法不正确的是
A.等物质的量的 和 在密闭容器中发生反应： ，当 的体积分数不再变化时，可说明反应已达平衡状态
B.在一恒容绝热的密闭容器中发生可逆反应： ，若体系温度不再变化时，可说明反应已达平衡状态
G.重复实验2次
①将操作F补充完整：_______
②下列操作或误差判断不正确的是_______
A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2～3次
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
③滴定过程中需不断振摇锥形瓶，主要原因是_______
（5）B、C、D三种元素 原子半径由大到小的顺序_______(用元素符号表示)。
24.用广谱高效的二氧化氯( )替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用 消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设 全部转化为 )，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴 溶液(已知 和 可反应生成砖红色 沉淀)，用0.01000 溶液滴定。
A.测得0.1 的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱碱
B.0.1 的醋酸溶液中加入少量 固体，溶液pH增大
C.25℃时，pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH≥7
D.25℃时，测得0.1 的一元酸HA溶液pH=a，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=a＋2，则HA为弱酸
D
验证温度对化学平衡的影响
把 和 的混合气体通入两只连通的烧瓶，中间的乳胶管用弹簧夹夹住，分别将两只烧瓶浸泡在热水和冷水中，可观察到两只烧瓶中气体的颜色深浅不同
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题(本大题共4小题，共48分)
23.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素。已知：A原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子核外有三个未成对电子；C原子的第一至第四电离能数据分别为： 、 、 、 ；D原子核外最外层所有p轨道均为半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有电子均成对。
④实验数据如下表：
实验次数
滴定前读数/mL
滴定前读数/mL
1
0.10
12.22
2
1.25
13.37
3
0.82
14.52
则：该水样中 物质的量浓度是_______mol/L(保留4位有效数字)。
25.(Ⅰ)已知某温度下 的电离常数 。该温度下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知 )
A. B. C. D.
(Ⅱ)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
CuS
ZnS
（4）NaHS溶液中 _______ (填“>”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入 溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH_______7(填“>”、“＜”、“=”)。
B.三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为
C.青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
D.文物中做面具的金简由热还原法制得
7.下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是
A.合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率
B.合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好
C.增大 浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率
C.实验室配制 溶液时，加少量铁粉D.用 与 制作泡沫灭火器
4.下列表示基态Mn原子的价层电子排布的是
A. B. C. D.
5.下列反应在高温下可自发进行的是
A.
B
C.
D.
6.中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人、鎏金青铜面具等
下列有关说法正确的是
A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理
D.合成氨选择100～300MPa的压强，目的是为了加快反应速率，并提高转化率
8.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
9.下列实验操作正确的是
A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定该溶液的pH
B.润洗滴定管时，向滴定管内加入适量待装液，倾斜管身并旋转，然后将液体从上口倒出
1.下列物质属于弱电解质的是
A. B.液氨C. D.浓硫酸
2.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A.普通锌锰电池
B.冶炼金属钠
C.太阳能电池
D.天然气燃烧
A AB.BC.CD.D
3.化学知识可以应用于日常学习生活中，下列应用与盐类水解无关的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氯化铵溶液可用作铁制品的除锈剂
D.使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高单位时间的产率
11.某高铁电池中 和Zn分别在两极发生电极反应，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
B.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
C.电池工作时 向负极迁移
D.正极反应式为
12.下列说法正确的是
（1）a点溶液的pH约为_______。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）若向20mL 0.01 氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_______(填字母)。
（5）欲使反应 正向进行，需满足的条件是 _______。
26.2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，寻找新型绿色能源，提高能源利用率，优化含碳化合物的转化都是当下重点课题研究方向。
（1）利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：
已知：
请写出反应Ⅰ的热化学方程式：_______。
15.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液，装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是
A.a极与电源的正极相连B.溶液戊为稀硫酸
C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.b电极反应式：
16.已知1mol下列气态物质分解为气态原子吸收的能量与热化学方程式信息如下表
舟山市2022学年第一学期期末检测
高二化学试卷（答案在最后）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137