新教材2023年高考化学总复习 考案4 单元检测卷(四)第二章 物质的量及其应用(B卷)
2023版高考化学一轮复习新题精练第二章物质的量课件
体积不能计算溶液中所含OH-的数目,B项错误;标准状况下,1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol,一个NH3分子中含有
10个电子,则标准状况下,1.12 L NH3中含有电子的数目为0.5NA,C项正确;1个Na[Al(OH)4]中含有8个共价键,11.8 g
2. [2022广东江门一模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
（
）
A.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的数目之和为NA
B.常温下,将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA
C.向1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至溶液呈中性,此时溶液中含NH4+ 的数目为NA
0.1 mol·L-1, 则1 L该溶液中含有H+的数目为0.1NA,B项错误;题述反应中S的化合价由+4升为+6,故消耗1 mol SO2
时,转移的电子数为2NA,C项正确;由化学方程式可知,生成2 mol HI时消耗2 mol水,2 mol水的质量为2 mol×18
g·mol-1= 36 g,D项正确。
项错误;一个乙醇分子中有8个σ键,23 g乙醇的物质的量为0.5 mol,含有σ键数为4NA,B项错误;CHCl3在标准状况下为
液体,2.24 L CHCl3的物质的量不是0.1 mol,含有的原子数不是0.5NA,C项错误;由方程式可知,NaClO中的Cl由+1价
变成-1价,该反应转移8e-,则生成1 mol HCOONa,转移电子数为8NA,D项正确。
D.28 g CO和C2H4的混合气体中所含分子数为NA
答案
12 g
6
6
36
2.A 12 g 14C的物质的量为14 g·mol−1=7 mol,所含质子数为7 mol×6×NA mol-1= 7 NA,A项错误;标准状况下,22.4 L水
2023-2024学年高中化学沪教版高一上第2章 物质的量单元测试(含答案解析)
2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.关于反应 K_2H_3IO_6+9HI=2KI+4I_2+6H_2O下列说法正确的是（）A. \ K_2H_3IO_6发生氧化反应B. \ KI是还原产物C. 生成\ 12.7g I_2时，转移\ 0.1mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为\ 7∶1【答案】D【解析】解： K_2H_3IO_6中 I的化合价为 +7， HI中 I的化合价为 -1价，碘单质中 I的化合价为 0，根据题中化学方程式可知，反应中每转移 7个电子，就有 1份K_2H_3IO_6中的 I由 +7价被还原至 0价， 7份 HI中的 I由 -1价被氧化至 0价，并生成了 4份的 I_2。
A．据分析可知， K_2H_3IO_6中 I由 +7被还原至 0价，即 K_2H_3IO_6做氧化剂被还原发生还原反应，故 A项错误；B．据分析可知，氧化产物和还原产物均为 I_2，产物中 KI中碘未发生电子转移，不是还原产物，故 B项错误；C．生成 12.7g\ I_2时，转移了的电子数为 \dfrac12.7g254g \cdot mol^-1 \times\dfrac74=0.0875m ol，故 C项错误；D．据分析可知， 7份 HI被氧化时，有 1份的 K_2H_3IO_6被还原，即还原剂与氧化剂物质的量比为 7∶1，故 D项正确；故选 D。
2.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与 50mL 1mol\cdot L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A. \ 150 mL 1 mol cdot L^-1氯化钠溶液B. \ 75 mL 2 mol cdot L^-1氯化钙溶液C. \ 150 mL 3 mol cdot L^-1氯化钾溶液D. \ 50 mL 3 mol cdot L^-1氯化镁溶液【答案】【解析】3.下列说法正确的是（）A. 气体摩尔体积约为\ 22.4L/molB. \ 1mol, H_2O在标准状况下的体积约是\ 22.4LC. \ 1mol甲烷和氧气的混合（任意比）气体在标准状况下的体积约为\ 22.4LD. \ 1mol, CO_2在\ 20\^circ C 时的体积一定比\ 22.4L大【答案】CB、标准状况水不是气体， 1mol\, H_2O在标准状况下的体积不是 22.4L，故 B错误；C、标准状况 1mol任何气体的体积为 22.4L， 1mol甲烷和氧气的混合（任意比）气体在标准状况下的体积约为 22.4L，故 C正确；D、压强不知不能确定， 1mol\, CO_2在 20^\circ C 时的体积不一定比 22.4L大，故 D错误；故选 C．4.如图是 a、 b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A. \ b的溶解度大于\ a的溶解度B. \ t_1\^circ C 时，将\ a、\ b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C. 将\ t_2\^circ C 时的\ b的不饱和溶液降温至\ t_1\^circ C ，一定能得到\ b的饱和溶液D. \ t_2\^circ C 时，\ a溶液的溶质质量分数一定小于\ b溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】解： A．根据溶解度曲线可知， 0^\circ C \sim t_1^\circ C 时， b的溶解度小于a的溶解度，只有温度高于 t_1^\circ C 时 b的溶解度才大于 a的溶解度，故 A错误；B． t_1^\circ C 时两物质的溶解度相等，此时将 a、 b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量也相等，故 B正确；C．虽然 b物质的溶解度随温度降低而减小，但却不能判断将 t_2^\circ C 时的 b的不饱和溶液降温至 t_1^\circ C ，所得溶液是否饱和，故 C错误；D． t_2^\circ C 时， b物质的溶解度大于 a，可判断此时 b的饱和溶液的溶质质量分数一定大于 a的饱和溶液；由于 a溶液、 b溶液没有指明是否为饱和溶液，无法判别溶质质量分数大小，故 D错误；故选 B．5. 2L 0.2mol \cdot L^-1 \ Ca(NO_3)_2 溶液中 NO_3^-的物质的量浓度为（）A. \ 0.2mol cdot L^-1B. \ 0.4mol cdot L^-1C. \ 0.6mol cdot L^-1D. \ 0.8mol cdot L^-1【答案】B【解析】6.光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送 3万门电话的信号。
备考2024届高考化学一轮复习讲义第二章物质的量及计算第1讲物质的量考点1物质的量
第1讲物质的量课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.学生必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液物质的量2023全国甲，T10；2023辽宁，T5；2023上海，T16；2023年6月浙江，T7；2023海南，T6；2023广东，T11；2022全国甲，T11；2022年6月浙江，T12；2021全国甲，T8；2021天津，T7；2021海南，T7；2021湖南，T5；2021广东，T11；2021河北，T7；2021湖北，T6；2021福建，T3；2021重庆，T2；2020全国Ⅲ，T9；2019全国Ⅱ，T8宏观辨识与微观探析：物质的量是联系微观世界和宏观世界的“桥梁”，有关阿伏加德罗常数的应用类试题，一般是用物质的量来计量物质所含的微粒数或共价键数物质的量浓度2023全国甲，T9；2020全国Ⅰ，T27；2020北京，T7命题分析预测1.近五年高考中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现，以中等难度居多，题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查。
2.预计2025年高考有关阿伏加德罗常数的应用类试题仍会考查，可能会结合物质结构考查物质所含共价键数目的计算等1.思维视角——物质组成和转化物质组成、分类和结构物质转化中微粒的变化原子构成分子结构化学键……氧化还原反应溶液中的离子反应……2.思维观点守恒观①原子守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒变化观①微粒间相互作用和转化；②平衡思想考点1物质的量1.物质的量（n）及相关物理量名称符号单位概念或解释物质的量n mol 表示含有[1]一定数目粒子的集合体阿伏加德罗常数N A mol－11 mol[2]任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol－1表示摩尔质量M g·mol－1kg·mol－1[3]单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量气体摩尔体积V m L·mol－1一定温度和压强下，[4]单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点4物质的量浓度
考点4物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是()。
A.将31gNa2O溶于1L水中B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C.将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mLD.将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合答案：C解析：根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31g=1mol，但不知道溶液的体62g·mol-1积，所以无法计算溶液浓度，A项错误。
气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1mol，B项错误。
稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，则0.1L×5mol·L-1=c(稀)×0.5L，解得c(稀)=1mol·L-1，C项正确。
将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合，溶液的体积小于100mL，无法计算溶质的物质的量浓度，D项错误。
2.用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()。
A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响答案：D解析：依题意，配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A项错误。
B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小，B、C项错误。
3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥答案：B解析：配制1mol·L-1的稀盐酸100mL所需36.5%的盐酸的体积为1mol·L-1×0.1L×36.5g·mol-11.2g·cm-3×36.5%≈8.3mL，故应选取10mL量筒。
高三化学一轮复习第四单元化学物质及其变化单元测试卷新人教版
高三化学一轮复习第四单元化学物质及其变化单元测试卷新人教版第二单元化学物质及其变化(90 分钟 ,100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Zn65一、选择题 ( 本题包含15 小题，每题 3 分，共 45 分。
每题只有一个选项切合题意。
)．．．．1．以下图示关系不正确的选项是单质氧化物分别质分别剂纯净物分别系BA氧化还原反响吸放热氧化复原反响热离子反响放热反反反响应应C D2．判断以下有关化学基本观点的依照正确的选项是A．胶体：物质的微粒直径能否在1nm~100nm之间B．氧化复原反响：反响前后元素的化合价能否变化C．共价化合物：构成物质的元素能否所有是非金属元素D．化学变化：能否有热效应、颜色变化、气体或积淀生成等四种实验现象3. 只有加入复原剂才能发生转变的是（）A.KMnO4→MnO2B.HNO3→NOC.Cl 2→Cl -D.SO2→Na2SO34．据最新报导，科学家发现了以下反响：2626O2+PtF 6====O（ PtF），已知 O（PtF ）为离子化合物，此中Pt 为＋ 5 价，关于此反响，以下说法正确的选项是（）A．在此反响中，每生成 1molO2（ PtF6）则转移 1mol 电子B．在此反响中， O 是氧化剂， PtF6是复原剂2C． O2（PtF 6）中氧元素的化合价是＋ 1 价D． O2（PtF 6）能够在水溶液中稳固存在5． A 、 B、C、 D、 E 都是中学化学中常有物质，它们均含有同一种短周期元素，在必定条件下可发生如右图所示的转变，此中 A 是单质， B 常温下是气态氢化物， C、 D是氧化物， E 是 D和水反响的产物。
以下判断中不合理的是AA ． A 不行能是金属B．由 C 生成 D 必定发生了电子转移C ． A 生成 C 必定属于离子反响D ．B 和E 可能会发生反响生成一种盐6．以下离子方程式中，只好表示一个化学反响的是2＋2＋ ＋ Cu2＋ － ＋2－BaSO 4↓＋ 2H 2O①Fe ＋ Cu Fe②Ba ＋2OH ＋ 2H ＋SO 4③Cl 2＋ H 2O ＋－＋ HClO2－＋CO 2↑＋ H 2OH ＋ Cl ④CO 3＋ 2H⑤Ag ＋＋ Cl －AgCl ↓A ．只有③B．②③ C ．③⑤D．①④7． 过氧化氢可作为采矿业废液的办理剂，如用来除去采矿废液中的氰化物，反响式( 已配平 ) 以下： KCN ＋ H O ＋H O A ＋ NH ↑。
考点巩固卷02 物质的量(学生版) 2025年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)
考点巩固卷02 物质的量考法01物质的量考法02摩尔质量考法03气体摩尔体积考点01物质的量、气体摩尔体积（限时：20 min ）考法04 有关阿伏加德罗常数的计算考法01 物质的量浓度及其计算考点02物质的量浓度（限时：15 min ）考法02 配置一定物质的量浓度的溶液考点03物质的量在化学方程式计算中的应用（限时：10 min ）考法 物质的量在化学方程式计算中的应用考点01 物质的量、气体摩尔体积考法01 物质的量1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是( )A ．阿伏加德罗常数：mol －1B ．气体摩尔体积：L·mol －1C ．物质的量浓度：g·L －1D ．摩尔质量：g·mol －12．下列说法正确的是( )A ．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B ．0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为1.5×6.02×1023C ．64 g 氧相当于2 mol 氧D ．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子3．下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是( )A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2OB ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4C ．0.1 mol CuSO 4·5H 2O 和0.1 mol C 6H 12O 6D ．0.1 mol H 2SO 4和0.4N A 个H 2O4．0.5 mol Na2SO4中( )A．含3.01×1023个SO 2－4B．含0.5个Na2SO4分子C．含0.5 mol Na＋D．含1 mol氧原子5．下列各物质中所含H最多的是( ) A．0.1 mol NH4ClB．0.1 mol NH4HCO3C．0.2 mol H2D．0.2 mol H3PO4考法02 摩尔质量6．硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8，对于其中的S8有关说法正确的是( )A．该物质的摩尔质量为256 gB．1 mol该分子中含有8NA个质子C．0.5 mol该分子的质量为128 gD．在标准状况下，0.5 mol S8的体积为11.2 L7．在100 g溶质质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含氧原子的个数约为( )A．1×6.02×1023B．2×6.02×1023C．3×6.02×1023D．4×6.02×10238．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A．该硫原子的相对原子质量为12b aB．m g该硫原子的物质的量为maN AmolC．该硫原子的摩尔质量是aNAgD．a g该硫原子所含的电子数为16NA9．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。
2025版新教材高中化学章末质量检测卷四新人教版必修第二册
章末质量检测卷(四)(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )A．铁粉可作食品抗氧化剂B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D．光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品2．下列方法中，不能制得相应金属的是( )A．Fe还原Al2O3制Al B．加热Ag2O制AgC．电解熔融NaCl制Na D．Fe与CuSO4溶液反应制Cu3．化学与生活休戚相关。
依据你的认知和体验，下列说法或做法正确的是( )①绿色食品就是不运用化肥、农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A．②④⑤ B．①②⑥ C．⑤ D．②③④⑤⑥4．下列有关药物的学问，说法正确的是( )A．麻黄碱是一种兴奋剂，奥委会严禁运动员运用B．为减缓疾病，可以增大药物的运用量C．治疗因胃酸过多而引起的胃痛，可用氢氧化钠作抗酸药D．运用青霉素前，可以依据患者意愿不进行皮肤敏感试验5．正确运用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( )A．长期运用DDT不会导致残留污染B．运用可溶性磷肥有利于植物对磷的汲取C．(NH4)2SO4和草木灰混合运用肥料更佳D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量运用6．食品中可以按规定加入肯定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是( )A．补血养分品红桃K中添加微量铁粉，作为补铁剂B．中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，作为干燥剂C．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂D．卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂7．在绿色化学工艺中，志向状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。
高考化学总复习 第二单元 物质的量 新人教版
第二单元 物质的量[学考标准]1．物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。
2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b)。
3.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。
4.固、液、气态物质的一些特性(a)。
5.物质的量浓度的概念(b)。
6.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。
7.物质的量浓度的相关计算(c)。
1．物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念概念名称 表示符号单位 文字涵义物质的量 n mol 表示含有一定数目的微粒的集合体 阿伏加德罗常数 N A mol －11 mol 任何微粒集合体中含有的微粒数，数值约为6.02×1023摩尔质量Mg·mol －1单位物质的量的物质所具有的质量，在数值上等于其相对原子(分子)质量气体摩尔体积 V m L·mol －1单位物质的量的气体所占的体积，标准状况(0 ℃、1.01×105Pa)下V m 约为22.4 L·mol －12.物质的量运用于化学方程式的简单计算物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的。
而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示。
例如： 2H 2 ＋ O 2 =====点燃2H 2O(液)化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 分子数目之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大N A 倍 2N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g 标准状况下体积之比 44.8 L ∶ 22.4 L ∶ 忽略不计 3．物质的量浓度的概念物质的量浓度：表示单位体积溶液里溶质B 的物质的量，符号为c B ，其数学表达式为c B ＝n B V，单位mol·L －1。
4．n 、N A 、m 、V 、c 的计算物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。
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考案[四] 单元检测卷(四)第二章 物质的量及其应用(B 卷)时间：60分钟 满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·北京西城区模拟)海水提溴过程中发生反应：3Br 2＋6Na 2CO 3＋3H 2O===5NaBr ＋NaBrO 3＋6NaHCO 3，下列说法正确的是( C )A ．标准状况下2 mol H 2O 的体积约为44.8 LB ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中CO 2－3的物质的量为0.1 molC ．反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1[解析] 标准状况下，水为液态，不能通过气体摩尔体积计算2 mol 水的体积，A 错误；没有指明溶液的体积，无法计算0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中Na 2CO 3的物质的量，B 错误；由方程式可知，溴元素的化合价由0价分别变为－1价和＋5价，溴既是氧化剂又是还原剂，则反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023，C 正确；由方程式可知，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，溴酸钠和溴化钠的物质的量之比为1：5，D 错误。
2．(2023·辽宁联考)铜和稀硫酸不反应，但铜和稀硫酸在加热条件下通入足量氧气可以发生反应。
设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )A ．若消耗0.2 mol·L －1的硫酸1 L ，则转移电子数为0.2N AB ．如果有0.5 mol Cu 跟足量的稀硫酸和氧气反应，溶液中的Cu 2＋总数为0.5N AC ．如果有1 mol O 2参与反应，则有2N A 个共价键形成D ．若有6.4 g Cu 溶解，则通入的氧气体积最少为1.12 L(标准状况下)[解析] 铜和稀硫酸在加热条件下通入足量氧气的反应方程式为2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O ，根据方程式可知，消耗0.2 mol·L －1的硫酸1 L ，转移电子数为0.4 mol ，个数为0.4N A ，A 错误；依据方程式2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O 可知，0.5 mol 铜反应生成0.5 mol 硫酸铜，铜离子在水溶液中部分水解，所以溶液中的Cu 2＋总数小于0.5N A ，B错误；依据方程式2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O 可知，消耗1 mol 氧气生成2 mol 水，形成4N A 个H —O 键，C 错误；64 g Cu 物质的量为 6.4 g 64 g·mol－1＝0.1 mol ，依据电子守恒可知，消耗氧气物质的量为0.05 mol ，即1.12 L(标准状况下)，D 正确。
3．(2023·广东汕头模拟)N A 表示阿伏加德罗常数的值，4 ℃时，25滴水为a mL ，则1滴水中含有的水分子数为( B )A ．aN A 25B ．aN A 25×18C ．aN A 25×20D ．aN A 1 000×22.4 [解析] 25滴水为a mL ，其物质的量为a mL×1 g·mL －118 g·mol －1＝a 18 mol,1滴水的物质的量＝a 1825 mol ＝a 18×25 mol ，1 mol 水中含N A 个水分子，则1滴水中含有的水分子数为aN A 25×18，B 正确。
4．(2023·福建泉州一测)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( A )A ．5.6 g 乙烯中含有的共用电子对数为1.2N AB ．1 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为2N AC ．等物质的量的D 2O 与H 2O 所含中子数之比为2：1D ．标准状况下，11.2 L 的苯中含有的分子数目为0.5N A[解析] 5.6 g 乙烯的物质的量为0.2 mol,1分子乙烯中含有6个共用电子对，故0.2 mol 乙烯中含有的共用电子对数为1.2N A ，A 正确；H 2O 2的分解反应为歧化反应：2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，1 mol H 2O 2完全分解转移1 mol 电子，B 错误；D 2O 、H 2O 所含中子数分别为10、8，则物质的量相等的二者含有的中子数之比为10：8＝5：4，C 错误；标准状况下，苯不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol －1进行计算，D 错误。
5．(2023·江西南昌摸底)已知N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )A ．常温常压下，4.4 g CO 2气体中含有的质子数为2.2N AB ．0.1 mol Na 2O 2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AC ．1 mol 熔融NaHSO 4电离出的阴、阳离子总数目为3N AD ．1 mol 甲酸中含有共用电子对的数目为4N A[解析] 4.4 g CO 2的物质的量为0.1 mol ，一个C 原子含6个质子，一个O 原子含8个质子，故0.1 mol CO 2中含2.2N A 个质子，A 正确；Na 2O 2与水的反应为歧化反应，2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑转移2e －，故0.1 mol Na 2O 2与足量H 2O 完全反应，转移电子数为0.1N A ，B 错误；NaHSO 4在熔融态下完全电离出Na ＋和HSO －4，故1 mol 熔融NaHSO 4电离出的阴、阳离子总数为2N A ，C 错误；甲酸的结构简式为HCOOH,1 mol 甲酸中含有的共用电子对的数目为5N A ，D 错误。
6．(2023·河南洛阳入学考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( B )A ．标准状况下，11.2 L HF 中含有的分子数为0.5N AB ．0.1 mol 环丙烷分子中含有共价键的数目为0.9N AC ．用惰性电极电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为7.3 g ，则转移电子数为0.1N AD．1 L 1 mol·L－1氯化铵溶液中NH＋4与H＋的数目之和等于N A [解析]选项明确目标微粒或结构分析所给物质特点；关注特殊条件确定目标微粒或结构的量判断选项正误A HF 标准状况下为液体11.2 L液态HF所含分子数不是0.5N A错误B 共价键1个环丙烷(C3H6)分子中有3个C—C键和6个C—H键0.1 mol环丙烷分子中共有0.9N A个共价键正确C 转移电子用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极产生H2和阳极产生Cl2的物质的量之比为1：1阴、阳两极产生气体的总质量为7.3g，则n(H2)＝n(Cl2)＝0.1 mol，转移电子数应为0.2N A错误D 阳离子氯化铵溶液中存在电荷守恒n(NH＋4)＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)n(Cl－)＝1 mol，则NH＋4与H＋的数目之和大于N A错误7．(2023·山东日照期末)关于下列仪器使用的说法正确的是( C )A．配制500 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液可用到①和④B．分离苯(沸点80 ℃)和溴苯(沸点156 ℃)可用到②和③C．④和⑥可用于氨气的尾气处理D．①不可加热，④和⑤可直接用酒精灯加热[解析]配制500 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，要用500 mL的容量瓶，溶解需要烧杯，A错误；分离苯和溴苯需要的仪器有蒸馏烧瓶和直形冷凝管，B错误；①不可加热，④需要垫石棉网加热，⑤可直接用酒精灯加热，D错误。
8．(2023·河北衡水检测)某结晶水合物的化学式为R·n H2O，其相对分子质量为M，a g 该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系不正确的是( A )A ．该溶液中溶质的质量分数w ＝100a M －18n a ＋b %B ．该溶液的物质的量浓度c ＝ 1 000a MV mol·L －1C ．该溶液中溶剂与溶质的质量比m (水)：m (溶质)＝⎝⎛⎭⎪⎫18na M ＋b ：⎝ ⎛⎭⎪⎫a －18na M D ．该溶液的密度ρ＝1 000a ＋b Vg·L －1 [解析] a g 该晶体中R 的质量为M －18n M×a g ，溶液总质量为(a ＋b )g ，可知该溶液中溶质的质量分数为M －18n ×aM a ＋b ×100%＝100a M －18n M a ＋b%，A 错误；n (R)＝n (R·n H 2O)＝aM mol ，该溶液的物质的量浓度c ＝a M V ×10－3 mol·L －1＝1 000a MV mol·L －1，B 正确；R·n H 2O 中结晶水的质量为18na M g ，R 的质量为⎝ ⎛⎭⎪⎫a －18na M g ，则该溶液中m (水)：m (溶质)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫18na M ＋b ：⎝ ⎛⎭⎪⎫a －18na M ，C 正确；该溶液的密度ρ＝a ＋b V ×10－3 g·L －1＝1 000a ＋b V g·L －1，D 正确。
9．(2022·黑龙江哈尔滨香坊区期中)正确的表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的意义，下列关于溶液浓度的说法中正确的是 ( A )A ．将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 L ，此时盐酸浓度小于1 mol·L －1B ．将40 g 氢氧化钠溶于1 L 水中，可配制1 mol·L －1的氢氧化钠溶液C ．将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35Vmol·L －1 D ．Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋的物质的量浓度为a mol·L －1，取0.5V mL 溶液稀释到5V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4的物质的量浓度是0.3a mol·L －1(不考虑Al 3＋水解)[解析] 将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 L ，若HCl 不挥发，此时盐酸浓度为1 mol·L －1，但加热浓缩时HCl 挥发，浓缩后盐酸浓度小于1 mol·L －1，A 正确；40 g NaOH 的物质的量为1 mol ，溶于水配成1 L 溶液，所得溶液浓度为1 mol·L －1，而选项中1 L 是溶剂水的体积，不是溶液的体积，故所得溶液浓度不是1 mol·L －1，B 错误；氨水中溶质是NH 3，不是NH 3·H 2O ，所得溶液物质的量浓度为a g17 g·mol －1V ×10－3 L ＝1 000a 17Vmol·L －1，选项中是以NH 3·H 2O 为溶质的计算结果，C 错误；原溶液中c (SO 2－4)＝32c (Al 3＋)＝1.5a mol·L －1，稀释前后溶液中硫酸根离子物质的量不变，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是1.5a×0.5V×10－3 mol5V×10－3 L＝0.15a mol·L－1，D错误。