第三章 金属及化合物及推断
高中化学必修一目录(汇总6篇)
高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。
)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。
随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。
与其说是答题技巧，不如说是一种思维。
首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。
偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?1 中庸。
化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。
2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。
因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。
相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。
3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。
我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。
有机化合物波谱解析第三章 核磁共振(NMR)
• 目的要求 • 1. 掌握核的能级跃迁与电子屏蔽效应的关系以及
影响化学位移的主要因素，能根据化学位移值初步 推断氢或碳核的类型 • 2. 掌握磁不等同的氢或碳核、1H-NMR谱裂分情况、 偶合常数
• 3. 掌握低级偶合中相邻基团的结构特征，并能初 步识别高级偶合系统
• 4. 掌握常见13C-NMR谱的类型及其特征 • 5. 熟悉发生核磁共振的必要条件及其用于有机化
合物结构测定的基本原理
• 6. 了解脉冲傅立叶变换核磁共振测定方法的原理 • 7. 了解1H-NMR及13C-NMR的测定条件以及简化图谱
的方法，并能综合应用图谱提供的各种信息初步判 断化合物的正确结构
主要内容
• 1. 核磁共振原理 • 2. 核磁共振仪器 • 3. 氢核磁共振（1H-NMR） • 碳核磁共振（13C-NMR） •
然而，要给出尖锐的NMR峰，以提高分 辨率，需要驰豫时间长，互相矛盾，最佳 半衰期范围在0.1-1秒，相应的谱线宽度为 1cps。
4）核的进动与核的共振
质子在外加磁场作用下，产生怎样的动力方式呢？ E=μHB0
ΔE0
E=-μHB0 HB00 陀螺在与重力作用方向吸偏差时，就产生摇头动力， 称为进动。核磁矩在静磁场环境中围绕B0以ω角频 率进动，称之为拉摩尔（Larmor）进动.
• BN = B0 - ·B0
• BN = B0·(1 - ) • 氢核外围电子云密度的大小，与其相邻
原子或原子团的亲电能力有关，与化学 键 子 高 ·B的 云 场0亦类密；小C型度H；有大3-共关，O，振。·氢吸B如0核收大CH外出，3-围现共Si电振在，子吸低氢云收场核密出。外度现围小在电，
B0
二、产生核磁共振的必要条件
高一化学元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。
二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
（新课标）2022版高考化学一轮复习 第三单元 金属及其化合物 考点规范练7 镁、铝及其重要化合物
考点规范练7 镁、铝及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO22.已知NaOH+Al(OH)3NaAl O2-+2H2O。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,马上封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁恢复原状。
上述试验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH -C O32-+H2OB.Al2O3+2OH -2Al O2-+H2OC.2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑D.Al3++4OH -Al O2-+2H2O3.下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤B.①⑤C.②③④D.②③④⑤5.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al 3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO6.镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1盐酸中,(标准状况)放出气体的体积为5.6 L下,向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀。
化学高一必修一目录
化学高一必修一目录高一一年级必修化学:比较好章是关于实验化学比较好节化学实验的基本方法第二节化学计量在试验中的应用第二章化学物质及其变化比较好节物质分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物比较好节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物比较好节无机非金属材料的主角——硅第二节海水中富集的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨化学比较好必修第二目录:比较好章物质结构元素周期律比较好节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应和能量比较好节化学能和热能第二节化学能和电能第三节化学反应的速度和极限第三章有机化合物比较好节最简单的有机化合物——甲烷第二节石油和煤两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机化合物第四节基本营养素第四章化学与自然资源的开发利用比较好节金属矿产和海水资源的开发利用第二节资源综合利用和环境保护高中化学怎么学？比较好，精读课本是知识的基础。
我们一定要认真仔细的一个字一个字的阅读新知识的概念，掌握它的本质和意义。
只有阅读教材，才能深刻理解，运用自如。
比如在“碳氢化合物”的定义和分类中，说“碳氢化合物”是一类仅由碳和氢组成的物质的总称。
包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
其中，石油和煤炭产品大多是各种碳氢化合物的混合物。
可见，清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是碳氢化合物，其主要成分都是碳氢化合物。
第二，归纳一些学生害怕化学。
原因之一是化学“复杂、困难、混乱”。
这时候可以用归纳法来解决这些问题。
1.我们可以从知识点入手，以知识结构为主线，对所学的化学知识进行总结。
如果研究卤素知识点的结构，可以知道它的教学顺序:结构→性质→使用→配制→存在→保存等。
得到结构的规律性:最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。
⑵性质的规律性:从最外层的电子数为7可以推断出单质的氧化性较强，获得电子后形成的离子还原性较弱，而其他大多数含卤素(正化合价)的化合物氧化性较强等。
高考化学铁及其化合物推断题的综合复习含答案解析
高考化学铁及其化合物推断题的综合复习含答案解析一、铁及其化合物1．将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是________。
(2)气体A是________(填化学式)。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。
(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。
【答案】过滤 H2还原剂 AlO2- Fe2＋ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。
【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D为FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
离子化合物配位数推断法
离子化合物配位数推断法离子化合物的配位数推断法是化学领域中一种常用的方法，可用于确定离子化合物中金属离子的配位数。
本文将介绍离子化合物配位数推断法的原理、应用和实例，以及该方法的优缺点。
一、原理介绍离子是由带电离子组成的化合物，其中常见的是正离子和负离子。
正离子通常是金属离子，负离子则为非金属离子或一些复杂阳离子中的配体。
在离子化合物中，金属离子与配体通过坐标键相连，形成配合物。
离子化合物中的金属离子常以其配位数表示，配位数是指与金属离子相连的配体的个数。
通过推断离子化合物中金属离子的配位数，可以揭示化合物的结构和化学性质。
二、推断方法离子化合物的配位数推断方法有多种，如晶体学、磁性、光谱等。
其中，晶体学是一种最常用的方法，通过分析晶体结构来确定金属离子的配位数。
晶体学方法主要依靠X射线衍射技术，可以获得离子化合物的晶体结构信息。
通过分析晶体中金属离子与配体的相对位置和键长，可以推断金属离子的配位数。
三、实例分析下面以配位数推断实例来说明该方法的应用。
实例：已知化合物Na[Fe(CN)6]，推断Fe离子的配位数。
由于[Fe(CN)6]的配体是CN-，它可以提供一个负电荷。
Na离子具有+1的电荷，因此必须配位6个CN-配体以抵消电荷。
根据每个CN 配体的配位数为1，推断出Fe离子在该化合物中的配位数为6。
四、优缺点离子化合物配位数推断法的优点是简单易行，通过分析晶体结构能够得到准确的结果。
此外，该方法对于大多数离子化合物都适用。
然而，离子化合物配位数推断法也存在一些缺点。
首先，该方法依赖于晶体的形成，对于无法生成晶体的化合物无法应用。
其次，该方法对于复杂的化合物和不规则的配位情况可能推断不准确。
综上所述，离子化合物配位数推断法是一种可靠、简单的方法，可以用于确定离子化合物中金属离子的配位数。
通过该方法，可以深入了解化合物的结构和性质，推动相关领域的研究和发展。
高三一轮3-4
有碱存 在下与 水反应
与高温 水蒸气 反应
工具
第三章 金属及其化合物
栏目导引
金属 活动性 顺序 与H＋ 反应
K、Ca、 Na
Al、 Mg Zn
Fe、Sn 、 Pb(H)
Cu、 Hg、 Ag 不反应
Pt、 Au
生成盐和氢气
与水反应， 与盐溶 不与盐反应， 液反应 碱与盐反应 自然界 存在 冶炼 方法 电解法(电解熔 融的盐、氧化 物、氢氧化物)
换反应(
)
2.× 3.× 4.× 5.√ 6.×
提示：1.×
工具
第三章 金属及其化合物
栏目导引
一、合金
1．概念：合金是指 两种或两种以上的金属(或金属
与非金属) 熔合而成的具有 金属特性 2．性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 ； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。 的物质。
第三章 金属及其化合物
栏目导引
一、金属活动性顺序表的应用
(教师可根据实际情况确定例题) 1．以下有关金属的说法正确的是( )
A．活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或 高温条件下也可与氧气反应 B．活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换生成不活 泼金属
工具
第三章 金属及其化合物
栏目导引
低，硬度越小，韧性越好。再如普通钢中加入铬、镍等会增
强钢的抗腐蚀性，制成不锈钢，再如镁、铝合金密度小、机 械强度大，常用于飞机、航天器等
工具
第三章 金属及其化合物
栏目导引
1．下列物质中，不属于合金的是(
)
A．硬铝
C．钢铁
B．黄铜
D．水银
答案：D
工具
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100 mL水，分别加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，固体完全溶解后，四个烧杯中溶质的质量分数大小顺序是________________________。
2、把含3.65g HCl的稀盐酸逐滴加入含溶质10.6g的Na2CO3溶液，边滴边振荡，不考虑CO2的溶解，则产生CO2g；
把含溶质10.6g的Na2CO3溶液逐滴加入含3.65g HCl的稀盐酸，边滴边振荡，不考虑CO2的溶解，则产生CO2g。
3、要除去CO2气体中混有的少量HCl，最好选用（）
A 饱和石灰水
B Na2CO3溶液
C 饱和NaHCO3溶液
D Na2O2
4、已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体.
根据以上转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：A______；B____；乙______。
(2)A原子的原子结构示意图为___________。
(3)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。
5、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图，求：
(1)原合金中Mg、A1质量各多少?
(2)HCl的浓度c(HCl)=?
已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。
试回答：
(1)写出F的化学式，H的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式: 。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式：。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：。
高一化学物质推断题专题训练
1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A____________、B____________、C_____________、D ____________；
（2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。
（就你所知，尽可能多写）
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：
A + H2O（离子方程式）___ _________；
A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。
上图中的F 化学式
是 _____________ 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式：
_________ 。
（3）图中所得G 和D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
_____________________ 。
（4）每生成1 mol D ，同时生成 _______ mol E 。
3、已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。
(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___。
(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ___________________
_；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 ________________________
__ 。
4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。
已知：
C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。
（1）写出甲、乙、B 、E 化学式：
甲：____________乙：____________ B ：_____________E ：_____________
（2）写出①②③反应化学方程式：
①_____________ ___________；②________ _________；③________________________。
5、已知A 、B 、C 是中学化学课本中常见的气体单质， F 的浓溶液与铜反应可得到气体E ，F
甲 乙 A B C D E F F 甲 乙 ① ② ③ 在空气中久置
的稀溶液与铜反应却得到气体D，H是一种化肥，它们有如下图的转化关系：
（1）写出化学式：A E G
（2）写出F的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数
目：。
（3）在（2）的反应中，还原剂是，当0.8molHNO3发生反应时，发生电子转移的数
目是 ____ 个，当生成标准状况下0.224L NO气体时，被氧化的还原剂的物质的量
为。
6、在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，
其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。
（图中部分反应
条件及生成物未全部标出）
填写下列空格：
（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为。
（2）乙元素原子的结构示意图为 ___ 。
（3）F的化学式。
（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式 _________ 。
（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数
反应①： __ 。
反应②： _______ 。
7、下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）
已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：
（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有______________
A．2个B．3个C．4个 D．5个
（2）写出下列物质的化学式：
A物质_____________B物质____________ C物质____________
（3）G到H的转化过程中有关的现象：______ _____。
（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程
式。