第三章 金属及其化合物有关方程式汇总
金属及其化合物知识点总结及方程式
第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。
2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。
3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。
2 常温：4Na+ O 2 =2Na 2O点燃：2Na ＋O 2 Na 2O 2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡 黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧： 2Mg + O 22MgO常化膜：纯氧中点燃生成Fe 3O 43Fe + 2O 2 Fe 3O 4 受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸Mg +2H置换出较不活泼金属二、钠的重要化合物现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色不稳定：2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。
（3）、加入CaCl2、BaCl2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。
（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。
（5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3。
2、NaHCO3与Na2CO3除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）：加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）：适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）：足量CO2(三)钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物（二）、Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互转化1.Al3+和OH-互滴现象不同：（1）OH-滴到Al3+中：先沉淀后澄清；①Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O总反应：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O（2）Al3+到OH-中先澄清：后沉淀①Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O②Al3+ +3AlO2 - +6H2O==4Al(OH)3↓2. NaAlO2和盐酸-互滴现象不同：（1）盐酸滴到NaAlO2中：先沉淀后澄清；①AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O （2）NaAlO2滴到盐酸中先澄清后沉淀①AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O②Al3+ +3AlO2 - +6H2O==4Al(OH)3↓3.铝三角（1）.Al3＋与Al(OH)3的相互转化：①Al3＋弱碱或少量强碱Al(OH)3。
铁、铜及其化合物重要方程式汇总
金属及其化合物重要方程式汇总（三）铁、铜及其化合物1、铁与非金属单质反应：(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：；(2) Fe与S的反应：化学方程式：；(3) Fe与Cl2点燃：化学方程式：；(4) Fe与I2的反应：化学方程式：；2、铁与水反应：(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。
原电池反应：负极：正极：总反应：后续反应：3、铁与酸反应：(1)与非氧化性酸①铁和稀盐酸：化学方程式：；②铁和稀硫酸：化学方程式：；离子方程式：；(2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸）①常温下，浓硫酸和浓硝酸会使、钝化，加热反应。
②铁与浓硫酸：化学方程式：；③铁与足量浓硝酸：化学方程式：；离子方程式：；④少量铁与稀硝酸：化学方程式：；离子方程式：；⑤过量Fe与稀硝酸：化学方程式：；离子方程式：；4.铁与盐溶液反应：(1)铁和氯化铜溶液：化学方程式：；离子方程式：；(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：化学方程式：；离子方程式：；5.Fe3O4粉末和稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；6. CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：；7. CO还原氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：；8. 氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：化学方程式：；9.向FeCl2溶液中通Cl2：化学方程式：；离子方程式：；10. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸：化学方程式：；离子方程式：；11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：生成白色沉淀化学方程式：；离子方程式：；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式_______________________________ 12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板：化学方程式：；离子方程式：；13.Fe3+和I-不能大量共存，离子方程式_____________________________________________14. Fe3+和S2-不能大量共存，离子方程式____________________________________________15.Fe3+的检验：（1）常用硫氰化钾溶液：离子方程式：；（2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离子方程式：；16.Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象：；化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：现象：；化学方程式：①；②；（3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________ 配平离子方程式：Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3++ Mn2+ + H2O。
金属及其化合物方程式
一、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓二．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全
金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2钠与非金属反应4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H2△2NaH2Na+S====Na2S(爆炸)钠与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；2H2O2====2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2NaOH2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2ONaOH +CO2(过量)====NaHCO32NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3====A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaClNa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNa2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2OAl铝和非金属反应：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe铝和酸反应2Al + 6HCl====2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)△Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OAl+4HNO 3(稀)====Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化) 铝和强碱反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑Al 2O 3、Al(OH)3()232424232322Al O 3H SO Al SO 3H O A l O 2NaOH 2NaAlO H O +====+⎫⎬+====+⎭(Al 2O 3是两性氧化物) 2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl====AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+6H 2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO 2+2H 2O铝盐AlCl 3+3NaOH====A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3+3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+3NH 4Cl2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O====2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl AlCl 3+3NaHCO 3====Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O====4Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH====NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2OAl 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+3 Na 2SO 4以下为铝及其化合物常见的离子方程式2Al + 6H +===2Al 3+ + 3H 2↑2Al + 2OH- + 2H2O====2AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3OH-====Al(OH)3↓Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2OAl3+ + 3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-==== Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3HS- + 3H2O ====Al(OH)3↓ + 3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O ====2Al(OH)3↓ + 3H2S↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O====4Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O ====Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ ====Al3+ + 2H2OAlO2- + CO2 + 2H2O====Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+====2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH-====2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+====Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH-====AlO2- + 2H2O铁及其化合物2Fe+ 3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S △FeS 2Fe+3Br2====2FeBr3Fe+I2△FeI23Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2====FeCl2+CuFe+SnCl4====FeCl2+SnCl2Fe + H2S====FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑Fe +6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3====10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe +(CH3COO)2Cu====Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO + 2Al高温Al2O3+3Fe 6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3====Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2====2FeCl3FeCl2+Mg====Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe====3FeCl22FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路板)2FeCl3+H2SO3+H2O====H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn====2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3====Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl2FeCl3+ SO2+ 2H2O ==== 2FeCl2+ H2SO4+ 2HClFeCl3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3+ 3KClFeSFeS + 2HCl====FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4====FeSO4+ H2S↑其它Fe化合物4FeS2 + 11O2点燃2Fe2O3+ 8SO2Fe2(SO4)3+2Ag====2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应。
海南省华侨中学三亚学校高考化学 第三章 金属及其化合物方程式复习
第三章 金属及其化合物方程式复习一.钠及其化合物 1. 金属钠：Na(1) 与非金属单质(如O 2、Cl 2、S 等)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl S ：2Na+S==Na 2S(爆炸) (2)与水反应2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑(3)与酸(如盐酸等)反应 2Na+2HCl==2NaCl+H 2↑(4)与盐溶液反应：先与溶液中的水反应，再与盐反应 例：与CuSO 4溶液反应先：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑再：2NaOH+CuSO 4== Na 2SO 4+Cu(OH)2↓2. Na 2O 和Na 2O 2化学式Na 2O Na 2O 2 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是不是与水反应的化学方程式Na 2O ＋H 2O===2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应的化学方程式Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应的化学方程式 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑2．碳酸钠与碳酸氢钠(1)碳酸钠:Na2CO3(2)碳酸氢钠: NaHCO3(3)二者之间的转化Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋①固体加热；②适量OH－NaHCO3a. Na2CO3→NaHCO3①Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3②Na2CO3+HCl==NaHC O3+NaClb. NaHCO3→Na2CO3①2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O②NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O二．铝及其重要化合物1.金属铝：Al(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2等)的反应②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3(2)与酸的反应(3)与强碱的反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4)铝热反应(指Al 与Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、MnO 2、Cr 2O 3、V 2O 5的置换反应) 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe8Al+3Fe 3O 4高温4Al 2O 3+9Fe2Al+3FeO高温Al 2O 3+3Fe 4Al+3MnO 2高温2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3高温Al 2O 3+2Cr 10Al+3V 2O 5高温5Al 2O 3+6V2．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应2Al＋6H2O=====△2Al(OH)3＋3H2↑能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C3. 氧化铝:Al2O34. 氢氧化铝:Al(OH)3②受热分解：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。
鲁科版高中化学选修三金属及其化合物重要方程式汇总
金属及其化合物重要方程式汇总（一）钠及其化合物1.刚切开钠的断面很快变暗：化学方程式：；2.钠在空气中燃烧：化学方程式：；3.过量钠投入稀盐酸中：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；4.钠投入硫酸铜溶液中：化学方程式：；离子方程式：；5.氧化钠受热氧化：化学方程式：；6.氧化钠与二氧化碳：化学方程式：；7.氧化钠投入水中：化学方程式：；离子方程式：；8.氧化钠投入稀盐酸中：化学方程式：；离子方程式：；9.过氧化钠投入水中：化学方程式：；离子方程式：；10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化学方程式：；11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化学方程式：；离子方程式：；12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化学方程式：；离子方程式：；13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化学方程式：；离子方程式：；14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化学方程式：；15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化学方程式：；离子方程式：；17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化学方程式：；离子方程式：；18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化学方程式：；离子方程式：；20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化学方程式：；离子方程式：；21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化学方程式：；离子方程式：；25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离子方程式：26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离子方程式：（二）铝及其化合物1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；3.制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：；（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：；4.氢氧化铝受热分解：化学方程式：；5.铝盐的性质往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。
金属及其化合物的方程式
第三章金属及其化合物一、钠1、钠与非金属反应 2Na+S=Na2S钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na＋O2 == Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、变、）2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑3、钠与酸反应 2Na＋2HCl=2NaCl+H2↑4．钠与碱反应：实质是钠与水的反应5、钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应,但与熔融的盐可发生置换 :4Na+TiCl4(熔融)= Ti+4NaCl6、Na放入盐溶液时,先与水反应,它包括两种情况：（1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应, 例如：将Na放入CuSO4溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO47、工业制钠：电解熔融的NaCl, 2NaCl(熔融) =2Na + Cl2↑8、氧化钠与水反应 Na2O＋ H2O ＝2NaOH9、氧化钠与CO2反应 Na2O＋ CO2＝ Na2CO310、氧化钠与酸反应 Na2O＋2HCl ＝2NaCl＋H2O11、过氧化钠与水反应 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑12、过氧化钠与CO2反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O213、过氧化钠与酸反应2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑14、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑15、小苏打受热分解2NaHCO3＝ Na2CO3＋H2O＋CO2↑16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH＝ Na2CO3＋ H2O溶液中：HCO3－＋OH －＝ H2O ＋ CO32－17、侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝NaHCO3 + NH4Cl二、铝相关方程式1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al＋3O2＝ 2Al2O32、铝片与稀盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3、实验室制取 Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+4、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al＋Fe2O3＝ 2Fe＋Al2O36、Al2O3与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+ 6H+=2Al3++ 3H2O7、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O8、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式：Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O9、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3＝Al2O3 + 3H2O11、氧化铝制取铝： 2Al2O3＝ 4Al + 3O2↑12、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-= AlO2- + 2H2O13、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式：AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O14、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式：Al3++ 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓15、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-16、氯化铝净水原理： AlCl3＋3H2O ＝ Al(OH)3（胶体）＋3HCl三、其他金属化学方程式1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2= 2MgO2、镁在卤素单质、硫等反应Mg+ Cl2 = MgCl2 Mg+ S = MgS 3Mg+N2 = Mg3N23、与H2O反应（Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气）Mg+2H2O = Mg(OH)2↓+H2↑ 2A1+6H2O = 2A1(OH)3↓+3H2↑电解高温电解冰晶石4、与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝、铁在冷浓 H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象.所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸.高温5、与某些氧化物反应镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2 = 2MgO+C6、高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g）= Fe3O4＋4H27、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O8、四氧化三铁溶于盐酸中 Fe3O4＋8HCl＝FeCl2 +2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋ + 2Fe3＋＋4H2O 9. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓10、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－11、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋12、用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+ 3SCN－= Fe (SCN)313、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) = CuSO4＋2H2O＋SO2↑14、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） = 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑15、铁与盐酸、稀硫酸的反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（反应后溶液呈浅绿色）16、铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3-＝ Fe3+ + NO↑+ 2H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O17、铜与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O18、铜与浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O19、铜与浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3 (稀) ＝3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2OCu + 2FeCl3＝ 2FeCl2 + CuCl2 Cu + 2AgNO3＝2Ag + Cu(NO3)2。
高中化学必修一第三章金属及其化合物化学方程式或离子方程式总汇完美编辑版
高中化学必修一第三章金属及其化合物化学方程式或离子方程式总汇第一节 金属的化学性质一、 钠、镁、铝、铁、铜分别与氧气反响 1、 4Na+O 2==2NaO△2、 2Na+ONa 2 O 2△3、 2Mg+O2MgO4、 4Al+3O △O2 2Al23△5、 3Fe+2O 2Fe 3O 4△6、 2Cu+O2CuO△7、 4CuO2Cu 2O+O 2↑8、 2Cu+CO+O 2 +H 2O==Cu 2(OH)2CO 3二、一小块钠长时间搁置于空气中一系列变化方程式： 9、 4Na+O 2==2NaO 10、 Na 2O+H 2O==2NaOH11、 2NaOH+CO+9H 2O==Na 2CO 3· 10H 2O 12、 Na 2CO 3· 10H 2O==Na 2CO 3+10H 2O三、钠、镁、铝、铁、铜与氯气、硫、氮气、氢气的反响13、 2Na+Cl 2 △2NaCl （强烈焚烧，产生白烟）14、 Mg+Cl 2△MgCl 2（强烈焚烧，产生白烟）15、 2Al+3Cl 2 △2AlCl3（强烈焚烧，产生白烟）16、 2Fe+3Cl 2 △ FeCl 3 （强烈焚烧，产生棕黄色的烟） 17 、 Cu+Cl△ CuCl （强烈焚烧，产生棕黄色的烟）2218、△2Na+SNa 2S （研磨爆炸）△19、 Mg+SMgS （白色固体）20、 2Al+3S△S （白色固体）Al2321、 Al S +6H O==2Al （ OH ） +3H S ↑2 3232△22、 Fe+S FeS （黑色固体）23、 FeS+2HCl==FeCl 2+H 2S ↑24、 FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑（实验室制备硫化氢气体）25、 2Cu+S Cu2S（黑色固体）26、△Hg+S==HgS（常温反响，利用此性质用硫粉办理撒落到地面的汞珠防备汞蒸气中毒）27、3Mg+N△Mg N （白色固体）232四、镁、铝与某些氧化物的反响31、 2Mg＋ CO2点燃2MgO＋ C32、 2Al+Fe2O高温2Fe+Al O 32333、 8Al+3Fe 3O4高温9Fe+4Al 2O3五、钠、镁、铁与水的反响34、 2Na+2HO==2NaOH+H↑2+-22Na+2H O==2Na+2OH+H↑△35、 Mg+2HO Mg（ OH）2+H2↑△36、 3Fe+4H2O（ g）Fe 3 O4 +4H2六、钠与盐溶液反响37、 2Na+2HO +CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H 2↑38、 2FeCl 3+6Na+6H2O==2Fe(OH)3↓ + 3H 2↑ +6NaCl39、 2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑ +H2↑七、铝与氢氧化钠、盐酸溶液的反响：2↑2Al+2OH-2-2↑40、 2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO+3H+2H O==2AlO +3H41、 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑2Al+6H+==2Al 3++3H2↑第二节几种重要的金属化合物一、钠的化合物42、 Na2O+H2O==2NaOH43、 Na2O+2HCl==2NaCl+HO44、 Na2O+CO2==Na2CO345、 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑+-46、 2Na2O2+2H2O==4Na+4OH+O2↑47、 2Na2O2+2CO==2NaCO3+O248、 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2HO+O2↑49、 2Na2O2+2H2O+2CuSO4==2Cu（ OH）2+O2+2Na2SO450、 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3△51、 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑52、 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl53、 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑54、 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑55、 2NaOH+CO==Na2CO3+H2O56、 ①2NaOH+CO==Na 2CO 3+H 2 O②Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 总反响： NaOH+CO 2==NaHCO 3 57、 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 二、铝的化合物58、 Al 2O 3＋ 6H ＋==2Al 3＋＋ 3H 2O－ －＋ H 2O59、 Al 2O 3＋ 2OH ==2AlO 260、 Al ( OH) 3＋==Al 3＋2＋ 3H＋ 3H O6 1 、 Al ( OH)－－3＋ OH ==AlO ＋ 2HO262、 Al 3＋＋ 3NH ·H 2O ==Al ( OH) 3 ＋ 3NH 4 ＋△63、 2Al(OH) 3== Al 2O 3+3H 2O64、在可溶性铝盐中逐滴加入NaOH 溶液至过度Al 3＋＋ －3OH ==Al(OH) 3↓－－ ＋ 2H OAl(OH) ＋ OH ==AlO32总反响： Al 3＋－－＋ 4OH ==AlO 2 ＋ 2H 2O65、在强碱溶液中逐滴加入铝盐溶液至过度Al 3＋ ＋ － － ＋ 2H O4OH ==AlO2 2Al 3＋ ＋ 3AlO － ＋ 6H O==4Al(OH) 3↓2 266、在偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过度AlO － ＋ 2＋H ＋H O=Al(OH) ↓23Al(OH) 3＋ 3H ＋==Al 3＋＋3H 2O－＋==Al 3＋＋ 2H 2O总反响： AlO 2 ＋4H67、在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过度 AlO 2 － ＋3＋2＋4H ==Al＋ 2H OAl 3＋＋－＋ 6H 2O==4Al(OH)3↓3AlO 268、在偏铝酸盐溶液中迟缓通入 CO 至过度22AlO－2－2＋ CO ＋ 3H O==2Al(OH) ↓＋ CO2233AlO－－2＋CO ＋ 2H O==Al(OH) ↓＋ HCO223369、向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡至过度2KAl （ SO 4）2+3Ba （ OH ）2==2Al （ OH ）3↓ +3BaSO 4↓ +K 2SO 4 KAl （ SO 4） 2+2Ba （ OH ） 2==KAlO 2+2BaSO 4↓ +2H 2O 三、铁的化合物+2+70、 FeO+2H==Fe +H 2O2 3 + 3+ 271、 Fe O +6H ==2Fe +3H O+2+3+72、 Fe O +8H ==Fe + 2Fe+4H O3 4 23+－73、 Fe +3OH ==Fe(OH)3↓2+－274、 Fe +2OH ==Fe(OH) ↓75、 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3△76、 2Fe(OH)3== Fe 2O 3 +3H 2O 四、铁盐和亚铁盐的互相转变3+2+-2--2--、 H 2S 等）Fe →Fe ：加复原剂（某些金属单质、I 、S 、HS 、 SO 2 、 SO 3 、 HSO 3 77、 2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 2Fe3++Fe==3Fe 2+3223+2+ 2+78、 2FeCl +Cu==2FeCl +CuCl 2Fe +Cu==Fe +Cu79、 2Fe 3++2I - ==2Fe 2++I 23+2+ 2- +80、 2Fe +SO 2+2H 2O==2Fe +SO 4 +4H 81、 2Fe 3++H 2S==2Fe 2++S ↓ +2H + 82、 2Fe 3++S 2- ==2Fe 2+ +S ↓83、 2Fe 3++3S 2- ==2FeS ↓ +S ↓2+3+422 73Fe →Fe ：加氧化剂（等）KMnO 、 K Cr O 、HNO 、 H 2O 2、 Cl 2、 Br 222 32Fe2+ 23+ -84、 2FeCl +Cl ==2FeCl+Cl ==2Fe +2Cl-2++2+ 3+4285、 MnO+5Fe +8H ==Mn +5Fe +4H O五、金属的冶炼△86、 2HgO== 2Hg+O ↑△87、 2Ag O == 2Ag+O ↑288、 2NaCl （熔融） 2Na+Cl ↑289、 2KCl （熔融） 2K+Cl ↑290、 MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑91、 2Al 2O 3（熔融） 4Al+3O 2↑92、 2Al+Cr 2O 3高温93、 Fe 2O 3+3CO高温Al 2O 3+2Cr2Fe+3CO△94、 CuO+COCu+CO 295、 CuSO 4+Fe==Cu+FeSO 4。
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第三章金属及其化合物1、钠及其重要化合物1．钠与氧气反应4Na + O 22Na2O（白色固体）2Na + O 2Na2O2（淡黄色固体）2．钠与氯气反应2Na + Cl 22NaCl（产生白烟）3．钠与硫反应2Na + S Na2S4．钠与水反应2Na + 2H2O2NaOH + H2↑2Na + 2H2O2Na++2OH－+ H2↑5．钠与盐酸反应2Na + 2HCl2NaCl + H2↑2Na + 2H+2Na+ + H2↑6．钠与硫酸铜溶液的反应2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 2Na+Cu2＋+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+2Na＋7．钠与氯化铁溶液的反应6Na+2FeCl3+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+6NaCl 6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+ 8．钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl44NaCl+Ti9．过氧化钠溶于水中2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O4Na+ + 4OH－+O2↑10．过氧化钠与CO2的反应2Na2O2 + 2CO 22Na2CO3+ O2↑11．过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2 + 4HCl4NaCl+2H2O+ O2↑2Na2O2 + 4H+4Na++2H2O+ O2↑12．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2OHCO3－+ OH－CO32－+ H2O13．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑+ H2OHCO3－+ H+ CO2↑+ H2O14．碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaClCO32－+ H+ HCO3－15．盐酸中滴加少量碳酸钠溶液Na2CO3 +2 HCl2NaCl + CO2↑+ H2OCO32－+ 2H+ CO2↑+H2O16．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO3CO32－+ CO2 + H2O2HCO3－17．石灰水中加入Na2CO3溶液Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOHCa2++ CO32－CaCO3↓18．石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液NaHCO3 + Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH + H2O HCO3－+ OH－+Ca2+CaCO3↓+ H2O19．石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O 2HCO3－+ 2OH－+ Ca2+ CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 20．碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O21．碳酸钠溶液与氯化钡溶液的混合Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓+2NaClBa2++ CO32－BaCO3↓工业制钠（电解熔融的氯化钠）2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑2、铝及其化合物的转化关系22．铝与氧气的反应4Al+3O22Al2O323．铝与氯气的反应2Al+3Cl2AlCl324．铝与硫的反应2Al+3S Al2S325．铝与稀硫酸反应2Al + 3H2SO4 2Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6H+2Al 3++ 3H2↑26．铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH－+ 2H2O 2 AlO2－+ 3H2↑27．氧化铝与稀盐酸反应Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+2Al 3+ + 3H2O28．氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + 2H2OAl2O3 + 2OH－AlO2－+ 2H2O29．氢氧化铝与稀硝酸反应Al(OH)3 + 3HNO3Al(NO3)3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+Al 3+ + 3H2O30．氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH－AlO2－+ 2H2O31．氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaClAl 3++3OH－Al(OH)3↓32．硝酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al(NO3)3 + 4NaOH NaAlO2+ 3NaCl Al 3+ + 4OH－AlO2－+ 2H2O33．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液至过量AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O总反应：AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl 离子方程式：Al3+ + 4OH-AlO2-+ 2H2O34．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2 + CO2 + 3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+ CO2 + 3H2O2Al(OH)3↓+CO32－35．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+HCO3－36．偏铝酸钠溶液中滴加少量稀盐酸NaAlO2 +HCl + H2O Al(OH)3↓+ NaClAlO2－+H+ + H2O Al(OH)3↓37．偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2－+ 4H+Al 3+ + 2H2O38．偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3↓+3Na2SO4Al 3+ + 3AlO2－+ 6H2O4Al(OH)3↓39．氯化铝溶液中加入过量的氨水AlCl3 + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4ClAl 3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH43+40．偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量NaAlO2+HCl+H2O NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O总反应：NaAlO2+ 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O离子方程式：AlO2－+ 4H+Al 3+ + 2H2O41．铝与氧化铁（镁带引发）（铝热反应）2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe明矾溶液中加氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4↓+KAlO2+2H2OAl 3++2SO42－+2Ba2＋+4OH－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O高温氢氧化铝加热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O工业制铝2Al2O3 (熔融)4Al+3O2↑3、铁及其化合物的转化关系42．沸水中滴入饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HClFe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+43．铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑44．铁与氯化铁溶液反应Fe + 2FeCl3 3FeCl2Fe + 2Fe3+ 3Fe2+45．铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H246．铁与氯气的反应2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟）47．氧化亚铁与稀盐酸的反应FeO+ 2HCl FeCl2+H2OFeO+ 2H＋Fe2＋+H2O48．铁红与稀盐酸的反应Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3 + 6H+ 2Fe3++3H2O49．磁性氧化铁与稀盐酸反应Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4 + 8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O50．硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH－Fe(OH)2↓51．硫酸铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓52．氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KClFe3+ + 3SCN－Fe(SCN)353．氢氧化亚铁与盐酸反应Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2+2H2OFe(OH)2 + 2H+ Fe2++2H2O54．氢氧化铁与盐酸反应Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3+3H2OFe(OH)3 + 3H+ Fe3++3H2O55．氯化铁溶液与Cu反应2FeCl3 + Cu 2FeCl2+CuCl22Fe3+ + Cu 2Fe2++Cu2+56．氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 2FeCl32Fe2+ + Cl22Fe3++2Cl－57．溴化亚铁溶液中通入少量氯气6FeBr2 +3Cl2 4FeBr3 +2FeCl32Fe2+ + Cl2 2Fe3++2Cl－58．溴化亚铁溶液中通入过量氯气2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 +2Br22Fe2+ + 4Br－+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl－59．四氧化三铁与稀硝酸反应3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)3 + 14H2O + NO↑离子反应式：3Fe3O4 + 28H+ + NO3-9Fe3+ + 14H2O + NO↑60．氯化铁与碘化钾反应2FeCl3 +2KI 2FeCl2+I2＋2KCl2Fe3+ + 2I－2Fe2++I261．氯化铁溶液里通入SO2气体2FeCl3 + SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl2Fe3+ + SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+高温62．铁与硫的反应Fe+S FeS63．铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O464．氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)365．氯化亚铁与过氧化氢溶液的反应2FeCl2 +H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O66．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液的反应10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++ 4H2O 67．氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4、镁及其化合物68．2Mg＋O22MgO69．3Mg＋N2Mg3N270．2Mg＋CO22MgO＋C71．Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑72．Mg＋H2O Mg(OH)2＋H2↑73．Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑74．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑5、铜及其化合物75．Cu在硫蒸气中燃烧2Cu＋S Cu 2S76．Cu在氯气中燃烧Cu＋Cl2CuCl2 (产生棕黄色烟)77．铜在空气中生成铜绿2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO378．Cu和浓HNO3的反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 79．Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8 HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 80．Cu和浓H2SO4的反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO2－4＋SO2↑＋2H2O 81．胆矾受热分解CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑82．氢氧化铜受热分解Cu(OH)2CuO＋H2O。