高中化学第三章 金属及其化合物的性质
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
陕西省西安市高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质(第2课时)导学案新人教版必修1课件
第一节金属的化学性质第2课时一、学习目标：1、通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应三、学习过程：【引入】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？金属与水的反应【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验探究并填写下表【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？反应方程式 __________________________【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
【结论】 ___________________________________________ 【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。
但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P42的内容。
【科学探究】【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
高一化学必修一---钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软〔可用小刀切割〕，密度比水小比煤油大〔保存在煤油中〕，熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质〔1〕与非金属反响：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反响常温下生成Na 2O 〔白色〕，化学方程式为：4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2〔黄色〕，化学方程式为：2Na+O 2Na 2O 2 ②钠与氯气反响化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反响化学方程式为：2Na+S Na 2S 〔2〕与水、酸反响〔反响顺序：先酸后水〕①钠与水、酸反响的实质上均是和H +反响，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反响〔加酚酞〕的实验现象和解释 〔3〕Na 与盐溶液的反响〔反响顺序：先与水反响，再考虑NaOH 是否与盐反响〕 ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na 2O 〕→变白色固体〔生成NaOH 〕→成液〔NaOH 潮解〕→结块〔吸收CO 2成Na 2CO 3·10H 2O 〕→最后成白色粉末〔Na 2CO 3·10H 2O 风化为Na 2CO 3〕。
3、钠的保存、制取及用途 ⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠那么存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把外表的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
金属及其化合物性质总结
金属及其化合物性质总结问题举例：①金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？答：金属都有光泽，铁块上的灰色是氧化膜②观察铁粉为什么看不见银白色光泽？答：铁粉：尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体，表面积小，形状复杂，会对光进行吸收或漫反射，导致有很少的光进入我们眼睛。
任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的③ 哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？答：极少数金属以单质（游离态）存在，如金、银、铂等。
大多数以化合物形式存在。
钠的化学性质活泼，极易与空气中的氧气发生化学反应。
实验室的钠都需要密封保存，同时不与水接触④为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？答：这与金属的价电子构型有关。
在化学反应中，有的金属只能失去最外层电子，有的还能失去次外层和倒数第三层的部分电子。
一般过渡金属会有多种价态。
⑤铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？答：它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。
通常情况下铁中含杂质碳等元素而呈黑色⑥ 铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？答：铝也属于良导体，在地球表面储量丰富，现在受到铜价上涨的因素，施工起来也非常快捷，原因是铝重量轻。
金属通性1.金属元素在周期表的位置和原子结构特点（1）金属元素在周期表中的位置：金属共80多种，在周期表中位于左下方,占4/5.除零族、卤族以外，其余各族均含有金属元素，过渡元素全部由金属元素构成。
（2）原子结构特点：从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易失去电子。
2. 金属分类：从颜色分从密度分 从含量分3. 金属的物理共性（固态属金属晶体）（1）金属光泽（多数银白色，少数有色Cu 、Au ：）； （2）导热、导电、延展性；（3）熔、沸点有高有低：最高：W ；最低：Hg （4）硬度有高有低：最硬：Cr ；最软：碱金属 （5）密度有大有小：最大：Os （锇）；最轻：Li注：金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金属中存在着自由电子和金属阳离子之间较强的相互作用（金属键），是其具备延展性的根本原因，也是决定金属熔、沸点高低，金属的硬度的原因。
人教版化学必修1 第3章金属及其化合物 第1节 金属的化学性质
29
模拟镁与水的反应，并与 钠和水的反应做比较
取几片光亮的镁片(用砂纸去掉氧化膜) 与一根铁钉，分别放入两支试管中，加 入冷水，观察现象；然后用酒精灯给两 支试管加热至沸腾，观察现象。滴入酚 酞试液，再观察现象。如反应，请写出 方程式。
△
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
27
归纳拓展: 性质 决定 存在、 制取、 保存、用途 三、钠的存在、制取、保存 钠在自然界中为什么都是以化合态 存在？
钠为什么保存在煤油中？
28
性质 决定 用途
四、钠的用途 1、制取钠的化合物；
2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；
3、利用其强还原性可还原贵金属：
如：4Na + TiCl4 7=00=~8=00℃Ti + 4NaCl
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
38
第2个问题：如何防止爆炸？
［实际做法］怎么处理漂浮江面的桶 装金属钠，成了一个很大的难题。首先， 处在水中的铁桶，随时可能因为泄漏而 爆炸，其次，即使是安全地将桶捞上来， 由于空气中有水蒸气，金属钠遇到后仍 然可能发生爆炸。
后来消防队员找来一个竹制的箩筐， 在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又 找来一个较大的白色塑料桶，准备将打 捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡， 因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。
新人教版高中化学必修一第3章第1节《金属的化学性质》第1课时教学设计(精品).doc
第三章金属及其化合物单元规划本章介绍的是元素及其化合物的知识。
在第二章“化上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
[板书]2Na+O2Na2O2[小结]活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）。
提问：点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？思考回答：镁条表面覆盖着致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，因此要用砂纸打磨。
［科学探究1］首先提出“铝与氧气能否反应”的问题，然后分析若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？再分别用未打磨的铝箔和已打磨的铝箔在火焰上加热。
铝箔厚度要适当。
太薄，用砂纸打磨除去氧化膜时难以操作或铝箔破损。
打磨时用精细砂纸较易打磨。
现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
可让学生讨论若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施。
例如，增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上；提高反应的温度，即将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，均可观察到耀眼的白光。
[小结]铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜。
［科学探究2］将打磨过的铝箔（或在酸中处理后，用水洗净）加热至熔化，观察现象。
现象：熔化的铝仍不滴落。
分析：铝的性质活泼，打磨过的铝在空气中又很快生成一层新的氧化膜。
应用：铝制品可以较长时间使用。
讲述：铁、铝或铜制水壶可用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？[板书]（二）金属与水的反应［实验3-3］说明：(1)钠与水的反应若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学第三章金属及其化合物的性质work Information Technology Company.2020YEAR第三章金属及其化合物的性质一、金属单质的化学性质钠1．钠与氧气的反应常温现象：切口处可观察到银白色光泽，暴露在空气中很快变暗。
物理性质：说明钠具有金属光泽，而且还说明钠质软。
放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠。
化学方程式：4Na + O2 = 2Na2O 加热：现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
化学方程式：2Na + O2 Na2O22、钠与水反应的实验操作、实验现象、结论或解释化学方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑离子方程式： 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑现象：浮—钠浮在水面（密度：0.97 g/cm3）熔—放热反应，熔成小球（熔点：97.81 ℃）；游—产生的气体推动小球四处游动响—反应剧烈，发出“嘶嘶”响声红—碱性物质使滴有酚酞的溶液变红3、钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应；化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，△实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出4、钠与酸的反应钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。
↑2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑2Na + 2HCl = 2NaCl + H2钠与酸反应时，如酸过量，则钠只与酸反应；如酸不足量，则钠先与酸反应再与水反应5、钠的存在：以化合态存在。
6、钠的保存：保存在煤油中,应隔绝空气和水，故常保存在石蜡油或煤油中。
钠着火用干燥沙土灭火,钠着火必须用干燥沙土来灭火。
不能用水因为钠与水反应，也不能用泡沫灭火器因为钠与其中的二氧化碳反应生成氧气。
7、久置的钠在空气中最终变为Na2CO3光亮的钠表面很快变暗，然后变成白色固体，再形成小液滴，随后变成块状固体，最后变成粉末状固体。
发生了如下变化：变暗： Na 与氧气反应： 4Na+O2＝2Na2O，变成白色固体： Na2O 与水蒸汽反应： Na2O＋H2O＝2NaOH，形成小液滴： NaOH吸水变成NaOH溶液，变成块状固体： NaOH 与CO2和水反应：2NaOH＋9H2O＋CO2＝Na2CO3.10H2O，变成粉末状固体：Na2CO3.10H2O失水风化：Na2CO3.10H2O＝Na2CO3＋10H2O，铝1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、铝与氧气的反应①将未打磨铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下【解释】铝的熔点为665℃，氧化铝的熔点为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
化学方程式：4Al + 3O2 = 2Al2O3②用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，加热萎缩但熔化的铝仍不滴落【解释】磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜 4Al+3O22Al2O33. 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应现象：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。
与盐酸反应：化学方程式：Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑离子方程式：2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑与氢氧化钠溶液反应：化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O== 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。
（原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3）。
2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
）②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化，加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu④与水蒸气反应：现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声反应方程式：3Fe＋4H2O(g） Fe3O4＋4H2物质的量在化学方程式中的应用例题：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，Zn完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量⑵参加反应的HCl的物质的量⑶生成的氢气的体积参考练习：D1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤B2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2OD3．取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应后的溶液变为红色⑤反应中可以听到嘶嘶的响声A．①④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤△B4．金属钠常常保存在（）A．水中 B．煤油中 C．石蜡油中 D．棕色瓶内C5、下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是：A.铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂B.铝被氧化为Al3+，水被氧化为氢气C.有1mol铝参与反应，转移3mol电子D.有1mol铝参与反应，产生3mol氢气A6．下列离子方程式中，正确的是（）A．2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑ B．Na+H2O ==Na+ +OH-+ H2↑C．2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑ D．Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑A7．一小块钠在空气中久置，其成分为（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O2 D．NaOHA8．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2D9．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-B10．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中 D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中A11．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8gC12．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定D13．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4B14．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合溶液，已知其中Cl-为1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.15molB15．1mol钠、镁、铝分别与200mL2mol/L的盐酸反应，下列说法正确的是A．三种金属产生氢气的量相同 B．钠反应生成的氢气的量最多C．铝反应产生的氢气的量最多 D．钠、镁与酸反应生成的氢气的量相同A16．某实验小组验证某种镁铝合金的成分。
操作如下：将样品粉末分成等质量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72 L H2（标准状况下）；另一份放入过量的盐酸中，得到8.96 L H2（标准状况下）。
通过计算可知，每份合金中镁铝的质量分别是A．Mg—2.4g，Al—5.4g B．Mg—1.2g，Al—8.1gC．Mg—2.4g，Al—8.1g D．Mg—1.2g，Al—5.4g17．某同学研究金属单质Na、Al、Fe的性质，请回答：（1）实验室保存少量的Na时，需要将其放在中。
（2）Na能与水反应、Fe能与水蒸气反应，碱性条件下Al与水也能反应。
①不同条件下，Na、Al、Fe分别与水反应时，共同的产物是（填化学式）②钠与水反应时会熔成闪亮的小球浮在水面上，这一现象说明了钠的性质有。
③当1.5 mol Fe与水蒸气完全反应时转移电子的物质的量为 mol。
④写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式。
（3）Na、Al、Fe均能与氧气反应，生成不同的氧化物。
①钠在加热条件下与氧气反应，所得产物的化学式为，该产物放置在空气中可能发生反应的化学方程式有。
②在完成铝与氧气反应的实验时，用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确．．．的是。
a．铝在空气中能很快形成氧化膜b．铝箔表面温度低，未熔化c．氧化铝的熔点比铝高 d．氧化铝薄膜包住了熔化的铝③其中，有一种氧化物既能与酸又能与碱反应，写出该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式。
（1）煤油（或石蜡油）（1分）（2）① H2（1分）②熔点低，（反应放热，）密度比水小（2分，各1分）③ 4（2分）④ 2Al +2OH—+2H2O=2AlO2—+ 3H2↑（1分）（3）① Na2O2（1分）2Na2O2 +2CO 2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑（各1分）② b （1分）③ Al 2O3 + 2OH—= 2AlO2—+ H2O（1分）18、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。
（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。