金属及其化合物测试题答案
钠练习题及答案
第3章金属及其化合物单元钠测试题1．以下各组中两种物质作用时，反响条件或反响物用量改变，对生成物没有影响的是( )A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液2．一块外表已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g 水中，收集到氢气0.2g。
那么原来钠块外表被氧化的钠的质量是( )A．6.2g B．4.6gC．7.8g3．2.3g钠在枯燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为( )A．Na2O2B．Na2OC．Na2O与Na2O2D．无法确定4．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( ) A．分别将它们配制成溶液，再参加澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再参加NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进展焰色反响D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生。
5．在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中与，那么该生成物的成分是( )A．Na2O B．Na2O2C．Na2O与Na2O2D．Na2O2与NaO26．向硫酸铜溶液中参加一小块金属钠后，观察到的现象有( )①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀局部变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦二、非选择题7．(6分)“套管实验〞是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进展的实验。
因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。
下面这个实验为“套管实验〞，实验装置如以下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。
请观察实验装置，分析实验原理，并答复以下问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为①烧杯A中________；②小试管中________；③烧杯B中____________________________；(2)实验完毕时，在操作上要特别注意的问题是_______________________________________________________ _________________；(3)写出实验过程中发生反响的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
《第3章-金属及其化合物》测试题-经典教学课件
Fe (SO ) ＋6NaOH=2Fe(OH) ↓＋3Na SO
2O
2
4 3
A
3
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(
) O
Al(OH)3↓＋NaOH=NaAlO2＋H
2
A．1.75 mol·L－1
B．3.50 mol·L－1
0.01mol
0.01mol
13．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，不断用电火
花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。
下列叙述正确的是(
)
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2︰1
D
无气体剩余，甲烷、氧气、
过氧化钠全部反应
C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
D．混合物中NaOH的质量0.60 g
① NaOH+HCl =NaCl+H2O
0.005mol
0.005mol
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
0.2g
②Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3
③NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
12．将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，
然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的
体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(
A．OA段发生反应的离子方程式为：
H＋＋OH－=H2O
综合质量检测 (三) 金属及其化合物
金属及其化合物测试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题3分，共54分）1．红珊瑚栖息于200～2000m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。
红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（）．A．N a B．F e C．S i D．C u2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是（）．①S O3②F e（O H）3③H2S iO3④N a H C O3⑤F e C l2A．③B．①③C．①⑤D．②③3．向100m L0．25m o l/L的A lC l3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含N a C l 和N a A lO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）．A．3．45g B．2．3g C．1．15g D．0．575g4．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）．A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为F e X3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：F e（O H）3＋3H I＝＝＝F e I3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族5．将a g C u O和F e2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b m L c m o l/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。
则d等于（）．A．11．2b c×10－3B．22．4b c×10－3C．22．4（3a－4b c×10－3）D．22．4（3a－4b c）×10－36．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应（忽略溶液体积变化和盐的水解）：①向其中一份固体中加入100m L2m o l/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的p H＝14②向另一份固体中加入140m L4m o l/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、F e2＋、A l3＋三种阳离子且p H＝0下列有关说法正确的是（）．A．铝热剂中铝的物质的量是0．01m o lB．铝热剂中氧化铁的质量是4．8gC．①中生成的氢气的体积为3．36L（标准状况）D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为1m o l/L7．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。
2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。
3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。
金属及其化合物讲义及练习
点燃 点燃点燃点燃 点燃点燃 △ △ △ △ 点燃第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质 NaAlFe保存 煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 化性常温下氧化成Na 2O ：4Na + O 2 = 2Na 2O 点燃生成Na 2O 22Na + O 2 == Na 2O 2 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al +3O 2 ===== 2Al 2O 3潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe 2O 3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O 2 =====Fe 3O 4与 O 2与Cl 22Na+Cl 2==2NaCl2Al+3Cl 2 ===== 2AlCl 3 2Fe+3Cl 22FeCl 3与S 常温下即可反应：2Na + S = Na 2S加热时才能反应： 2Al + 3S == Al 2S 3加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑去膜后与热水反应： 2Al+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2↑常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H 2O(g)====== Fe 3O 4+4H 2与 酸 溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 与 碱 溶 液 ----------------------2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑---------------------与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+CuSO 4= Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑与氯化铁溶液：6Na+6H 2O+2FeCl 3= 2Fe(OH)3+6NaCl+ 3H 2↑ 置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧 化 物 ---------------------- 镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe 2O 3=======Al 2O 3+2Fe ---------------------金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质： 1、氧化物 Na 2ONa 2O 2Al 2O 3Fe 2O 3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体△△色 状态 与水反应 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ ---------------- ---------------- 与酸溶液Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O （溶液无色）2Na 2O 2+4HCl=4NaC l+2H 2O+O 2↑ Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H 2OFe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （溶液黄色）与碱溶液 --------------------------------Al 2O 3+2NaOH= 2NaAlO 2+H 2O ----------------其他 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2C O 3+O 2--------------------------------2、氢氧化物 化性 NaOHAl(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸溶液 NaOH+HCl== NaCl+H 2O Al(OH)3+3HCl= AlCl 3+3H 2OFe(OH)2+2HCl=== FeCl 2+2H 2OFe(OH)3+3HCl= FeCl 3+3H 2O与碱溶液 ---------------- Al(OH)3+NaOH== NaAlO 2+2H 2O--------------------------------稳定性稳定 2Al(OH)3==Al 2O 3+ 3H 2O4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=== 4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O其他2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O NaOH+CO 2(过量)=NaHCO 3 ---------------- --------------------------------制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液△△3、盐 Na 2CO 3NaHCO 3溶解度 较大较小溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。
第三章《金属及其化合物》测试题
第三章《金属及其化合物》测试题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列关于合金的叙述中正确的是A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的2．下列说法正确的是A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B．不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂3. 只能用焰色反应实验区分的是A．NaCl和Na2CO3 B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3D．Na2CO3和K2SO44. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误．．的是A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋6.四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。
各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是A. ①②B. ②④C. ②③D. ①④7．Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量盐酸反应，下列说法正确的是A. 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B. 放出二氧化碳的量两者一样多C. 消耗盐酸的量两者一样多D. 消耗盐酸的量是前者多8.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是A. NH3B. CO2C. H2O(气)D. O29. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液10．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶511．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为A．3∶2 B．3∶5C．3∶4 D．4∶312．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH 13．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO14．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO415. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO216. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-17．表示下列反应的离子方程式正确的是()A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag18．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中19．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
5年高考3年模拟化学总复习专题05：金属及其化合物1_2
专题五金属及其化合物基础篇固本夯基考点一钠、镁、铝及其化合物1.(2022届江西上饶重点高中期中,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂答案 D2.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是( )A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案 A3.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是( )A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案 B4.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水答案 D5.(2022届河南中原名校联盟质检,4改编)下列有关物质的性质及用途具有对应关系的是( )A.FeCl3具有氧化性,可用作铜线路板的蚀刻剂B.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝C.Na2CO3可用于制胃酸中和剂D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐答案 A6.(2020山东,5,2分)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜答案 C7.(2021北京,13,3分)有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。
一定温度下,利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应,通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。
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一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题有1
1．在实验室中，通常将金属钠保存在
A ．水中
B ． 煤油中
C ． 四氯化碳中
D ．汽油中
2．下列物质中，不属于．．．
合金的是 A ． 硬铝 B ．黄铜 C ． 钢铁 D ．金箔
3．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al
A ．③④
B ．②③④
C ．①③④
D ．全部
4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．
是 A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似
C ．钠原子,钠离子均为同一元素
D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是
A ．加入适量盐酸
B ．加入NaOH 溶液
C ．加热
D ．配成溶液后通入CO 2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A ．AlO 2-
B ．Cu 2+
C ．Al 3+
D ．Mg 2+
7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A ．NaOH B ． Na 2CO 3•10H 2O C ．Na 2CO 3
D ．NaHCO 3
8． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是
A ．Ba(OH)2
B ．H 2SO 4
C ．NaOH
D ．AgNO 3
9．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋
盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有
A ．Cu 、Fe 3＋
B ．Fe 2＋、Fe 3＋
C ．Cu 、Cu 2＋、Fe
D ．Cu 、Fe 2＋
、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是
A ．生成白色沉淀
B ．生成红褐色沉淀
C ．有气泡产生
D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －
══ 2AlO 2－
+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －
══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
12．下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．Fe NH SCN Cl 34++
--、、、
B ．Na H NO SO 342++--
、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、
D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、
13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二．填空题：（本题包括小题，共20分）
14．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为。
（3分）
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为
.（3分）
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为
.（3分)
15．明矾是一种盐。
其在水中的电离方程式是，明矾的用途。
16．已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
三．简答题（17题6分，18题4分）
17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
(铜的熔点是℃，铁的熔点是℃。
)
四.实验题
19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
（3）若D中的过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理E是否需要改为下列四项中的哪一项：。
（用甲、乙、丙、丁回答）
五.计算题
20．加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为，求混合物中碳酸钠的质量分数。
21．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 /LFeSO4溶液和g 固体沉淀物。
试计算
(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
.
第三章《金属及其化合物》测试题参考答案
一．选择题：
题号12345678
答案B D D B C A C C
题号910111213
答案D BC D BC D
二．填空题：（本题包括3小题，共26分）
14．（4分）(1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
15．复盐，KAl （SO 4）2＝K ＋＋Al 3＋＋2SO 42－
，净水剂
16．（1）FeCl 2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3
(3)Fe 3＋＋SCN －＝Fe(SCN)2＋ 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋
17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型
19．(1)图2 吸收A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分CO 2未参加反应流入E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO 2反应生成气体的杂质 (5)乙 20．58%
21．溶液中含有Fe 2＋
：L ×＝0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x ，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe 2(SO 4)3＝3FeSO 4 Fe ＋ CuSO 4＝FeSO 4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x ＋y ＝＝0. 1mol
6g －56x ＋8y ＝
解得x ＝ y ＝ mol
故得：生成铜质量为 mol×64g/ mol ＝
原溶液中Fe 2(SO 4)3物质的量浓度为
L
mol
2.006.0＝L
！。