高中化学必修一第三章金属及其化合物测试题
(必考题)初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试
一、选择题1．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH -B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NOD ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )22．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为A ．B ．C ．D ．4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸6．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去7．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+8．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流9．现有①Na 2O 2②Fe 3O 4③FeCl 2④FeCl 3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是 A ．均能通过化合反应生成B ．只有①②④能通过化合反应生成C ．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D ．将1mol ①投入含有1mol ③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出10．某含铬(Cr 2O 2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4•(NH 4)2SO 4•6H 2O]处理，回收得到a mol 磁性材料FeO•Fe y Cr x O 3(Cr 为+3价)，其流程如图所示，则下列说法错误的是A ．“滤渣”的主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3B ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x) a molC ．反应中发生转移的电子物质的量为3ya molD ．在FeO•Fe y Cr x O 3中，x=1.5 y=0.5二、填空题11．将w g 镁和铝的混合物投入125 mL 4mol L -⋅盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896mL 气体(不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发)。
广州市高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(培优练)(1)
一、选择题1．表中，对陈述I 、II 的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是 选项陈述I 陈述II 判断 A 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 Al(OH)3可与盐酸反应 I 对，II 对，有B SiO 2可用作光导纤维 SiO 2是良好的半导体 I 对，II 对，有C Al 2O 3作耐火材料 Al 2O 3具有高熔点 I 对，II 错，无DH 2O 2、SO 2都能使酸性KMnO 4褪色 H 2O 2表现氧化性，SO 2表现还原性 I 对，II 对，无A ．AB ．BC ．CD ．D 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 3．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 44．溴化亚铁(FeBr 2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。
高温时溴化铁(FeBr 3)迅速分解成溴化亚铁。
某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。
下列说法正确的是A ．碱石灰可以用无水氯化钙代替B．从装置末端排出的气体再无需处理C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低D．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性5．下列说法正确的是（）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去6．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D NaAlO2溶液与少量H2SO4溶液相混合少量NaAlO2溶液与过量稀H2SO4相混合A．A B．B C．C D．D7．铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程。
金考卷高一化学必修一金属及其化合物
・ 化 菅
RJ(18-1)
| ⒌ 为 了探究铁及其化合 物 的氧化性 和还原性 ,某 同学设计 了如下 实验方
案 ,其 中符合实验要求且完全正确的是
实验操作
( )
实验现象 浅绿 色 溶 液 变 成棕黄色溶 液
浅绿 色 溶 液 变 成无色溶 液 棕黄 色 溶 液 变 成浅绿色溶液 蓝色 溶 液 变 成 棕黄色溶液
的是
( )
・ 化 菅
RJ(18-2)
廴 试管 中的铁粉用绕成 团的细铁丝代替
B。
将试管底部 的湿棉花移到试管 口 用铁丝 网罩住酒精灯火焰 点燃肥皂泡验证氢气 的生成
C。
D。
10,下 列化学实验事实及其解释错误 的是
( )
A.铝 箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 ,说 明铝箔表面氧化膜熔 点高于铝 B.在 Fec13和
:
辩
根据 图示转化关 系 回答
:
(1)写 出下列物质 的化学式 。
Α 丁
,:
,乙
(2)① A与 NaOH溶 液反应的化学方程式为
② 甲与 NaoH溶 液反应的离子方程式为
化菅
:Rl(18刊 )
岣冒跗曰蝌副 w紧
w・
(3)将 一定量的 A加 人 NaoH溶 液 中 ,产 生 的 C在 标准状况下的体 积为 3,36L,则 消耗 A的 物质的量为 。
瞢
呷 啡 阕 怏 基 氓 舻 艹 舔
刺
专题
测 试 时 间 :90分 钟
=
17
金孱及某化合物
满 分 △00分
题号
第 I卷
第 Ⅱ卷
总分 18 19
20
21
得分
可
能 用
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料必须掌握的典型题
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料必须掌握的典型题单选题1、《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。
青矾加热时的反应为2FeSO4⋅7H2O≜Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。
下列说法正确的是A．产物中含有3种酸性氧化物B．所得赤色物质为FeSO4C．反应为分解反应D．铁元素被还原答案：CA．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；C．2FeSO4⋅7H2O≜Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C 正确；D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；选C。
2、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是A．AlB．Al2O3C．Al(OH)3D．NaHCO3答案：AA．Al 能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故A选；B．Al2O3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B不选；C．Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C不选；D．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D不选；故选A。
3、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．a 可与e 反应生成bB ．c 在空气中可转化为dC ．可用KSCN 溶液鉴别b 、eD ．可存在a→e→d→c→b→a 的循环转化关系 答案：D分析：图示为铁0 .+2 .+3三种价态的价类二维图，其中单质a 为Fe ，+2价的盐b 为亚铁盐，碱c 为氢氧化亚铁，+3价的盐e 为铁盐，碱d 为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。
A ．铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe 3+═3Fe 2+，故A 正确； B ．氢氧化亚铁具有较强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，故B 正确； C ．亚铁离子与KSCN 溶液无明显现象，铁离子与KSCN 溶液显红色，可用KSCN 溶液鉴别b 、e ，故C 正确； D ．氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即d→c 不能直接转化，故D 错误； 故选D 。
高中化学必修一第三章铁金属材料基础知识题库(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料基础知识题库单选题1、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B．常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸C．过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁D．向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红答案：AA．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁能够还原铁离子为亚铁离子，所以保存FeCl2溶液时常加入铁粉，A正确；B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，B错误；C．不管铁与氯气的相对量如何，铁与氯气反应只能生成氯化铁，C错误；D．过量的铁与稀硝酸充分反应后生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不变红，D错误；故选A。
2、密闭容器中装1mol NaHCO3和0 .8mol Na2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0 .8mol Na2CO3和1mol NaOHB．1mol Na2CO3和0 .6mol NaOHC．1 .3mol Na2CO3D．0 .5mol Na2CO3和1 .6mol NaOH答案：BNaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知：1mol NaHCO3分解生成0 .5mol的二氧化碳、0 .5mol的水和0 .5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0 .5mol，生成碳酸钠0 .5mol，还有0 .3mol的过氧化钠与水反应，生成0 .6mol NaOH，所以容器内残留的固体是1mol Na2CO3和0 .6mol NaOH，故选B。
3、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2↑D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O答案：CA．电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A错误；B．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式应该为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．氧化铁与稀盐酸反应产生FeCl3和H2O，离子方程式应该为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D错误；故合理选项是C。
人教版(2022)化学必修第一册第三章铁金属材测试练习题附答案
高中化学人教版必修一第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（）A．氢氧化铁胶体中滴加盐酸 B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D．氯化铝溶液中滴加氨水2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氧化铁可用作红色油漆和涂料B．金属镁可用于制造信号弹C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用来制造光导纤维3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A．A B．B C．C D．D4．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（）A．SO32-B．OH-C．K＋D．HCO3－6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料7．由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是( )A．A B．B C．C D．D8．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到40 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸100 mL，则该合金中钠的质量为A．2.3 g B．4.6 g C．6.9 g D．9.2 g9．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．蔗糖溶液D．NaCl溶液10．下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B．Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物11．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl212．下列有关说法正确的是（）A．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．己知：2CH2=CH2+O2催化剂−−−−−→2 ，该反应的反应类型为氧化反应C．己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡D．用裂化汽油萃取溴水中的溴13．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确14．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。
高中化学必修一 第三章 铁 金属材料【过关测试基础卷】20202021学年新)解析版)
第三章铁金属材料过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法中不正确．．．的是（）A．生铁是铁的一种合金B．合金是混合物C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物【答案】C【解析】A. 生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。
答案选C。
2．下列说法错误的是（）A．铝合金大量用于高铁建设B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C．制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品【答案】B【解析】A．铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，故A正确；B．钛合金是金属材料，故B错误；C．不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金，故C正确；D．后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，故D正确；答案选B。
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、食盐C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、硫酸亚铁【答案】D【解析】A.无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，A 不正确；B. 硅胶能防止食品受潮，食盐不能防止食品被氧化，B 不正确；C. 食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食品被氧化，C 不正确；D. 生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食品被氧化，D 正确； 答案选D 。
4．实验室用 FeCl 2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是 A ．配制 FeCl 2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B ．可在 FeCl 2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C ．向 FeCl 2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D ．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管 【答案】C 【解析】A.蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A 项正确；B.加一层植物油，避免溶液与空气的接触，B 项正确；C.胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，C 项错误；D.不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，D 项错误。
高中化学必修一第三章
第三章《金属及其化合物》单元测试卷相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确．．的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42- C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3- D ．Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+ B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A ．CuCl 2 B ．FeCl 3 C ．HCl D ．AlCl 3二．非选择题（本题共5小题，共60分）11．（13分）已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。
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第三章《金属与其化合物》测试题
一、单项选择题
1、关于合金性质的说法中，错误的是
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡
3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体
A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤
4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：
A．B．
23•10H
2
O C．
23
D．
3
5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），则此合金中肯定含有的金属是A．B．C．D．
6、在含有1
4
的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A．B．C．()
3D．
2
O
3
7、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的溶液，若将甲蒸发掉一半水分，
在乙中通入少量的
2
，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度
的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是
A ．甲＝丙＞乙
B ．丙＞乙＞甲
C ．乙＞甲＝丙
D ．甲＝乙＝丙 8、将浓度均为0.1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A ．2 3 B ．23 2 H 24
C ．3 3•H 2O
D ．()2 2 24 9、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到溶液中：22－══ 22－2↑ B ．3溶液中加入足量的氨水：3 3－ ══ ()3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．2溶液跟2反应：222=232－
10、随着人们生活节奏的加快，便利的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食
品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A ．无水硫酸铜
B ．硫酸亚铁
C ． 食盐
D ． 生石灰
11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡
D ．过氧化钠
12、下列操作中，溶液的颜色不发生改变的是
A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水
D ．氯化铁溶液中加入还原铁粉
13、向2023溶液中，加入30溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则溶液的物质的量浓度为
A.3
B.2
C.4
D.5
14、将等物质的量的
2O和
2
O
2
分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分
数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）
A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定
三、填空题
15．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C 和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
（2）写出F和H反应的化学方程
式。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①盐
酸。
②
水。
反应② （3）写出下列反应的离子方程式：
反应C D
反应D C (4) 检验D 中阳离子的方法：
17． 现有3、3的混合溶液100,逐滴加入溶液，生成沉淀的物质的量随加入的的物质的量的关系如图，请计算出3、3的物质的量浓度各为多少？
18．现有浓度各为1·1
的3、2、2混合溶液100，加入肯定量的铁粉，对下列各状况填空（已知：氧化性3+ > 2+ > 2+ ）。
（1） 反应完毕，铁粉有剩余。
反应后的溶液中肯定含 阳离子。
（2）
反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
反应后的溶液中肯定含 阳
离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。
（3）
反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中肯定含 和
阳离子。
第三章 《金属与其化合物》测试题参考答案
1、 D
2、B
3、D
4、C
5、D
6、D
7、D
8、B
9、D 10、B 11、A
12、A 13、D14、A
15．（1）（各1分）A 、 B 、 C 、23 D 、3 E 、 F 、2O 2 （2）写出F 和H 反应的化学方程式 22O 2+22=2232 。
（3）写出下列反应的离子方程式： ① 盐酸 3- + = 2↑ + H 2O 。
② 水 2 + 2H 2O = 2 + 2 + H 2 ↑ 。
16．（8分）（1）写出物质B 、D 的化学式：B ：3O 4 D ：3 （2）写出下列反应的化学方程式：
反应① 4()2 + O 2 + 2H 2O = 4()3 反应② 3 + 4H 20(g) 3O 4 + 4H 2）
（3）2+ 22＋ = 23＋ +2 23＋
＋＝3
2＋
（4）取溶液少量于试管中，加入溶液，溶液呈红色，说明有3＋
17．（6分）3、3的物质的量浓度各为4、6（要写出规范的计算过程）
18．（离子各1分，计算3分）
(1) 2+ (2) 2+ 0.25< n(2+)≤0.35 2+ (3) 2+ 2+。