高中化学 第四章《非金属及其化合物》教案人教版必修一

第四章《非金属及其化合物》复习提纲

第一部分硅

是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，知道：SiO

2

统称硅石。

SiO

基本结构单元为四面体结构：

2

Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。

二氧化硅和二氧化碳性质比较

硅酸和碳酸的性质比较

硅单质物性：

①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。

②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na

2SiO

3

的水溶液）等

硅酸盐组成的表示：

例如，Na

2SiO

3

→Na

2

O·SiO

2

Al

2Si

2

O

5

(OH)

4

→Al

2

O

3

·2SiO

2

·2H

2

O

KAlSi

3O

8

→K2O·Al

2

O

3

·6SiO

2

新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等

传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；

①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。

第二部分 氯

氯及其化合物：

氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。 氯气的化学性质：

点燃 点燃

（1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。

Cu + Cl 2 = CuCl 2

2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 (变价金属被氧化为最高价)

点燃

（2）与非金属反应

H 2 + Cl 2 = 2HCl (苍白色火焰 白雾)

（3）与水反应 Cl

2 + H

2

O = HCl + HClO

HClO性质: 弱酸(弱于H

2CO

3

)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。

不稳定性 2HClO = 2HCl + O

2

↑（4）与碱反应

吸收尾气：Cl

2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H

2

O

制漂白粉：Cl

2 +2Ca(OH)

2

= Ca(ClO)

2

+ CaCl

2

+ 2H

2

O

漂白粉主要成分: Ca(ClO)

2 + CaCl

2

漂白粉有效成分: Ca(ClO)

2第三部分硫及其化合物

点燃

硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS

2

。

S +O

2 = SO

2

浓硫酸的氧化性：（稀硫酸为非氧化性酸，不与铜和碳反应）

第四部分 氮及其化合物

工业合成氨：

氨及其铵盐： 1、物理性质：

氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化

“液氨”，常作致冷剂。 2、化学性质：

（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色： NH 3 + H 2O = NH 3·H 2O （呈弱碱性）

△

氨水不稳定，易分解。 NH 3·H 2O = NH 3↑+ H 2O （2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）

HCl + NH 3 = NH 4Cl H 2SO 4 + 2NH 3 = (NH 4)2SO 4 NH 3+HNO 3 = NH 4NO 3

△

3、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。

NH 4Cl = HCl ↑ + NH 3↑

△

NH 4HCO 3 = NH 3↑+ H 2O + CO 2↑

△

NH 4NO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2O + NH 3↑

△

4、氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物

重要的氮氧化物 ：2NH 4Cl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑

自然界中即存在： N 2+O 2

2NO （无色有毒的气体，难溶于水）

2NO+O 2 = 2NO 2（红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水）

在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO 的排放以保护环境：

重要的导出方程式：

硝酸的氧化性：Cu + 4HNO 3（浓）== Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑

3Cu + 8HNO

3（稀）== 3Cu(NO

3

)

2

+ 4H

2

O + 2NO↑

常温下（冷的）浓H

2SO

4

或浓HNO

3

会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输

浓H

2SO

4

或浓HNO

3

。