氢氧化钠标准溶液的标定
0.1氢氧化钠标准溶液标定国标
氢氧化钠标准溶液的标定是化学分析实验中常见的实验操作，国家标准是对实验操作和结果的要求和规定。
下面我们来详细介绍氢氧化钠标准溶液的标定国标。
一、氢氧化钠标准溶液标定的定义氢氧化钠标准溶液标定是指利用一定浓度的氢氧化钠标准溶液对酸或其他物质进行滴定分析，以确定其浓度或含量的实验方法。
国家标准是指对氢氧化钠标准溶液标定实验中所需遵循的准确性、稳定性、精确度等方面的规定。
二、氢氧化钠标准溶液标定的操作步骤及要求1.准备标定容器：使用具有一定容量和精度的瓶口计量瓶或容量瓶。
2.清洁标定容器：洗净干净并用去离子水冲洗干净，最后用酒精漂洗干净。
3.称取固定量：称取一定质量的氢氧化钠粉末。
4.溶解氢氧化钠：将称取的氢氧化钠粉末溶解于去离子水中，并用去离子水定容至刻度。
5.滴定操作：取定量氢氧化钠标准溶液，加入少量酸指示剂后，开始滴定。
6.记录数据：记录滴定前后的体积差，计算出滴定所需的氢氧化钠标准溶液的体积。
7.计算结果：根据滴定所需体积和氢氧化钠的浓度计算出标定值。
8.合理处理废液：将标定使用过的废液按照国家环保标准进行处理。
三、氢氧化钠标准溶液标定国标的要求1.准确性要求：滴定所需的氢氧化钠标准溶液的体积应符合实际需要，误差应在规定范围内。
2.稳定性要求：所制备的氢氧化钠标准溶液应具有一定的稳定性，存放一定时间后仍能保持一定的浓度。
3.精确度要求：滴定操作应按照规定的方法进行，保证实验结果的精确度。
4.准确记录数据：滴定操作中所有的数据都要求准确记录，便于计算出标定值。
5.合理处理废液：废液的处理应符合国家环保标准，做到环境友好。
四、结语本文对氢氧化钠标准溶液标定国标进行了详细介绍，包括定义、操作步骤及要求。
在化学分析实验中，严格遵循国家标准对氢氧化钠标准溶液的标定操作，能够保证实验结果的准确性和可靠性，提高实验的科学性和可比性。
希望本文能够对广大化学分析实验工作者有所帮助。
一、辛醇氢氧化钠溶液标定的定义另外，除了一般的氢氧化钠标准溶液的标定，还有其他类型氢氧化钠溶液的标定，比如辛醇氢氧化钠溶液的标定。
氢氧化钠和盐酸标准溶液的标定
氢氧化钠和盐酸标准溶液的标定一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120g NaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2的水中摇匀。
C（NaOH），mol/L－－－－NaOH饱和溶液，mL1－－－－－－－－－－－－－－560.5－－－－－－－－－－－－－280.1－－－－－－－－－－－－5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。
C（NaOH）----- 基准邻苯二甲酸氢钾----------- 无CO2水mol/L ................... g...................... mL1 ...................... 6 (80)0.5 ..................... 3 (80)0.1 .................... 0.6. (80)2. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：...................... MC（NaOH）= －－－－－－－－－－－－－－－................（V—V0）×0.2042式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
K g/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法;2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点;3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法;二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等,最常用的是邻苯二甲酸氢钾;KHC8H4O4基准物容易获得纯品,不吸湿,不含结晶水,容易干燥且分子量大;使用时,一般要在105～110℃下干燥,保存在干燥器中;KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐,化学计量点时PH为9.26,可选酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点,变色很敏锐;根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积,计算NaOH溶液的准确浓度;三、仪器与药品仪器：分析天平,烘箱,称量瓶;1000mL烧杯1个,1000mL试剂瓶1个配橡皮塞,2500mL塑料桶1个,50ml碱式滴定管1支,25mL移液管1支,250mL锥形瓶3个,5mL 量筒1个;试剂：邻苯二甲酸氢钾固、基准物,氢氧化钠固、分析纯,1%酚酞酒精溶液,0.1mol/LHCl溶液;四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞,溶于60mL乙醇中,用水稀释至100mL,摇匀,转移入试剂瓶中,贴标签备用;2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭静置,使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液;然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液,注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中,稀释至1000mL搅匀,转入试剂瓶中,盖紧橡皮塞,摇匀;3、0.1mol/LNaOH溶液的标定1用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g,放入250mL锥形瓶中,以50mL不含CO2的蒸馏水溶解,加酚酞指示剂2滴,用0.1mol/LnaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点;平行测定3次,同时做空白实验;计算公式：C=mX1000/V1-V0X204.22式中m—邻苯二甲酸氢钾的质量,g；V1—氢氧化钠溶液的用量,mL；V0—空白试验氢氧化钠溶液的用量,mL；204.22—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol；—氢氧化钠标准溶液的浓度,0.1mol/L;2用盐酸标准溶液标定。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法Prepared on 24 November 2020标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V0）×式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。
氢氧化钠标准滴定溶液的标定
氢氧化钠标准滴定溶液的标定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定1.标定步骤称取（精确至）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。
用配制好的l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。
同时做空白实验。
2.计算公式氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕，数值以摩尔每升（mol/l）表示，按下式计算：m × 1000C(NaOH)=( V1 － V2 ) · M式中：m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值， gV1——氢氧化钠溶液的体积， mlV2——空白实验氢氧化钠溶液的体积， mlM——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数， g/ml（M =）硫酸溶液含量的测定1.方法提要以甲基红-次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。
2.试剂和溶液氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=l;甲基红-次甲基蓝混合指示剂。
3.分析步骤用已称重的带磨口盖的小称量瓶，称取约试样（精确至），小心移入装有50ml水的250ml锥形瓶中，冷却至室温后，加入2～3滴混合指示剂摇匀，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
4.计算公式硫酸溶液的质量分数w1按照下式计算：V × C × Mw1= × 100m × 1000式中：V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml;C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/l;m——试样的质量，g;M——硫酸的摩尔质量数，g/mol(M=5.本方法平行测定结果的允许绝对差值不大于%。
氢氧化钠标准溶液浓度的标定
氢氧化钠标准溶液浓度的标定
氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在实验室中常常需要准确测定其浓度。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液浓度的标定方法。
首先，准备好所需的试剂和设备。
需要的试剂有氢氧化钠固体、蒸馏水和酚酞指示剂。
需要的设备有天平、容量瓶、移液管、磁力搅拌器和PH计。
其次，按照一定的比例称取氢氧化钠固体，并用蒸馏水溶解，制备出一定浓度的氢氧化钠溶液。
在称取氢氧化钠固体时要注意使用干净的容器，并且在称取之前要先将容器称重，以确保称取的准确性。
溶解氢氧化钠固体时，可以使用磁力搅拌器来加快溶解的速度，同时要注意溶解过程中产生的热量，以免溶液溅出。
溶解后的氢氧化钠溶液需要用蒸馏水稀释至所需的体积，同时要充分混合。
接下来，使用酚酞指示剂来标定氢氧化钠溶液的浓度。
将标定瓶置于磁力搅拌器上，加入适量的酚酞指示剂，然后用PH计测定溶液的PH值。
将氢氧化钠溶液逐滴加入酚酞指示剂溶液中，直到溶液由无色变为微红色。
记录下加入的氢氧化钠溶液的体积，根据滴定反应的化学方程式，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
最后，根据实验室的需要，可以将标定好的氢氧化钠溶液进行稀释，以得到所需浓度的标准溶液。
在进行稀释时，要注意使用干净的容器和准确的称量，以确保稀释后溶液浓度的准确性。
通过以上步骤，我们可以准确地标定出氢氧化钠标准溶液的浓度，为实验室的日常工作提供准确的化学试剂。
同时，在进行标定的过程中，要注意安全操作，避免溶液溅出和化学品接触皮肤和眼睛。
希望本文的介绍对您有所帮助，谢谢阅读！。
0.1molL氢氧化钠标准溶液的标定
任务氢氧化钠标准溶液的标定一、目的1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。
2．熟练减量法称取基准物质的方法。
3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。
二、原理固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。
由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。
用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为：由反应可知，1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。
到化学计量点时，溶液呈碱性，pH值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。
三、试剂1．氢氧化钠固体；2．酚酞指示剂10g/L乙醇溶液；3．邻笨二甲酸氢钾基准物。
四、操作步骤c(NaOH)=0.1mol/LNaOH溶液的标定在分析天平上准确称取三份已在105~1100C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算）于250mL锥形瓶中，各加25mL煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。
冷却后滴加2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s不消失即为终点。
记下氢氧化钠溶液消耗的体积。
要求三份标定的相对平均偏差应小于0.2%。
五、计算公式mKHC8H4O4c(NaOH) =__________________________________________________VNaOH.M（KHC8H4O4）式中c(NaOH)_______NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢钾的质量, g；M(KHC8H4O4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；V（NaOH）________ 滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，L；称量瓶+KHP质量（倾样前），g（称量瓶+KHP质量（倾样后），gKHP质量，g氢氧化钠溶液终读数，ml氢氧化钠溶液初读数，ml氢氧化钠溶液体积，mlc(NaOH)平均浓度c(NaOH)相对平均偏差ⅠⅡⅢ六、注意事项配制NaOH溶液，以少量蒸馏水洗去固体NaOH表面可能含有的碳酸钠时，不能用玻璃棒搅拌，操作要迅速，以免氢氧化钠溶解过多，减小溶液浓度。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液的标定一般使用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质。
以下是标定步骤：
1. 在分析天平上准确称取在105~110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾约4.xxxx～6.xxxxg，盛放于250mL锥形瓶中，加蒸馏水25-30mL，小心振摇使之完全溶解。
然后定容于250mL容量瓶中。
2. 用移液管从容量瓶中移取25.00mL试液于250mL锥形瓶进行标定。
加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，30秒不退色即为终点，记录消耗NaOH溶液的体积。
3. 根据邻苯二甲酸氢钾的重量和所消耗NaOH溶液的体积，按下式计算NaOH标准溶液浓度。
平行测定三份，求出浓度的平均值和相对标准偏差。
注意事项：
1. 滴定管在装满之前，要用该溶液(7-8ml)润洗滴定管内壁3次，以免改变标准溶液的浓度。
2. 邻苯二甲酸氢钾是标定氢氧化钠较好的基准物质，因为它易纯制、无结晶水、在空气中不吸水、摩尔质量较大，加热至210℃也不分解。
以上就是氢氧化钠标准溶液的标定方法及注意事项，供参考。
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实验原理：
• 氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液一样，只能用 间接法配制，其浓度的确定也可以用基准物质来 标定。常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾等。本实 验采用邻苯二甲酸氢钾，它与氢氧化钠的反应为 ：
• KHC8H4O4 + NaOH
KNaHC8H4O4 + H2O
• 到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞做 指示剂。
三、仪器和试剂
• 1.仪器
分析天平，称量瓶，酸式滴 定管，碱式滴定管，250ml， 锥形瓶，100ml量筒，500ml 烧杯。
2.试剂
浓HCl,固体Na0H，用邻苯 二甲酸氢钾，0.2%甲基红 乙醇溶液，0.2%酚酞乙醇 溶液。
四、操作步骤
• （一）0.1mol.LHCl溶液的配制与标定
1、配制 VmlHCl （300ml)
Thank you
• 3. 提醒学生将配制的NaOH和HCl溶液贴上标签 ，不要将公用6mol / L HCl溶液与自己配制的 0.2mol / L HCl溶液混淆
七、思考题
• 1、为什么标准溶液不能用直接法配制？ • 2、基准物质称完后需加30ml水溶解，水
的体积是否要准确量取？为什么？
• 3.为什么每次从试剂瓶取用溶液时，应将 试剂瓶中溶液摇匀？
• 式中质量单位为g，体积单位为mL，浓度单位 为mol/L，M（KHC 8H4O4）为邻苯二甲酸氢钾 的摩尔质量。
•
实验仪器及药品：
• 仪器：分析天平，称量瓶，碱式滴定管， 锥形瓶， 250mL容量瓶，25mL移液管。
• 药品：0.1mol/L NaOH溶液，邻苯二甲酸氢 钾（分析纯），酚酞指示剂（0.1%的60%乙 醇溶液）等。
具体操作
• 本实验采用的具体操作是：先称取较多量的基 准物邻苯二甲酸氢钾准确配成 250mL溶液，再 移取25mL此溶液，用待标定的氢氧化钠溶液滴 定，根据如下关系式。计算氢氧化钠溶液的浓 度：
• c （ KHC8H4O4 ） =
• c（NaOH）× V（NaOH）= c（KHC8H4O4）× 25
Hale Waihona Puke 实验内容与步骤：• 用差减法称取纯邻苯二甲酸氢钾3—3.5g， 称至小数点后四位，置于小烧杯中，用无 二氧化碳的蒸馏水溶解、定容成250mL溶液 。用准备好的25mL移液管准确移取此溶液 三份，分别置于250mL锥形瓶中，再滴入2 滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液 滴定至溶液呈 浅红色，在30s内不褪色为 止。记录读数，计算氢氧化钠溶液的准确 浓度。
第一次
第二次 25.00
第三次
六、注意事项
• 1. 在称取固体NaOH溶液时，必须用小烧杯盛 NaOH，不得将NaOH直接放在纸片或台称的托盘 上称量。
• 2. 强调移液管放出溶液时，左手拿盛放溶液的 器皿并倾斜，移液管尖端插入容器内部，使移 液管与容器成40O左右，让溶液自然流出后，等 候15秒方可取出移液管。
+300 ml水 摇 匀
500ml烧杯
转至试剂瓶， 贴上标签
2、标定
（二）0.1mol.L NaOH 溶液的配制与标定
•1、配制 台秤称M （300ml) 克NaOH
500ml +50ml水 烧杯
搅拌、 溶解
+250 ml水 转至试剂瓶， 摇匀，贴上
标签
2、标定
氢氧化钠标准溶液的标定
• 实验目的： • 1. 掌握差减称量法。 • 2. 掌握滴定操作技术。 • 3. 学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的
• 4.滴定管在装入标准溶液前为何需用该溶 液淌洗三次？滴定所用的锥形瓶是否需要 该溶液淌洗或烘干？为什么？
• 5.为什么酸式滴定管能盛放酸液和氧化性 溶液而不能盛放碱液？而碱性滴定管却不 能盛放酸液或氧化性溶液？
• 6.配制HCl和NaOH溶液的去离子水的体积 是否需要准确？
• 7.从滴定管中流出半滴溶液的操作要领是 什么？
五、数据记录和结果处理
• 以邻苯二甲酸氢钾标定为例
测定次数
12
3
邻苯二甲酸氢钾质量（g)
V(NaOH）/mol.L
c(NaOH）/mol.L
c(NaOH）/mol.L
相对平均偏差
测定次数 邻苯二甲酸氢钾+称量瓶质量/g
倾倒后邻苯二甲酸氢钾 +称量瓶 质邻苯量二/g甲酸氢钾质量/g
c（KHC8H4O4）/mol·L -1 取用邻苯二甲酸氢钾溶液的体积 /NamOLH溶液终读数/mL NaOH溶液初读数/mL V（NaOH）/mL c（NaOH）/mol·L-1 c（NaOH）平均值/mol·L-1 相对平均偏差
2、碱标准溶液的标定
• (1) 用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标 定Na0H的反应如下：
• KH C8H4O4 +Na0H = KNa C8H4O4 +2H2O • (2)用草酸(H2C2O4 .2H2O)标定Na0H的反应
如下：
• H2C2O4 .2H2O+ Na0H = Na2 C2O4 +4H2O 用酚酞作指示剂。
实验 酸碱标准溶液的标定
一、实验目的
• 1.掌握盐酸溶液的配制和标定方法 • 2.进一步掌握分析天平的使用技术 • 3.学会滴定操作
二、实验原理
• 1、酸标准溶液的标定 • 酸标准溶液的标定通常用硼砂(Na2B4O7.10H2O)或
无水碳酸钠（ Na2CO3)标定。 • 若用Na2B4O7.10H2O标定HCl溶液， • 反应式如下： • Na2B4O7+2HCl+10H2O= H3BO3+2H2O