离子反应和离子方程式的书写

-----学案-----

离子反应和离子方程式的书写

一、学习目标：

1、知道离子反应的概念。

2、理解离子反应发生的条件，认识离子反应的实质。

3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。

二、知识牵引：

1、强弱电解质：

（1）强电解质：在水溶液里______电离成离子的电解质，如强酸、强碱、多数盐

（2）弱电解质：在水溶液里只有______分子电离成离子的电解质

如：弱酸、弱碱、水

2、电离方程式：

（1）Ba(OH)2____________________________NH3·H2O________________________ （2）HI__________________________________ H2CO3_________________________ （3）NaCl ________________________________CaCO3_________________________ （4）NaHCO3____________________________NaHSO4_________________________

小结：____电解质在溶液中溶质全部以离子形式存在

三、预习导引：

1、复分解反应的条件是：有_____、_____或者________产生

2、电解质的强弱只与___________有关，与溶解性_________

四、问题探究——共同练

1

2

（1）概念：______________________________________

【练习】判断下列反应属于离子反应的是（）

A、实验室用氯酸钾制取氧气

B、实验室用石和稀盐酸制取二氧化碳

C、浓硫酸与Cu反应

D、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2

（2）离子反应的条件(复分解反应)：

有_________、_______或者_________生成，这类反应就能发生，速率一般较快。

（3）离子反应的本质：向着_______某些离子的浓度或数目的方向进行

【思考】1、氨水和醋酸能否发生反应？为什么？

2、在NaCl、NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，有什么现象，并予以解释。

【拓展探究】NaNO3溶液和KCl溶液混合能发生离子互换反应吗？为什么？

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（1）定义：用实际参加反应的_________来表示反应的式子，叫离子方程式。

（2）离子方程式的书写步骤：四步

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；

“二拆”：把易________、易________物质拆写成______形式——“两易”（关键） _______,_______和________仍用化学式表示

“三删”：删去方程式两边_____参加反应的离子；

“四查”：检查离子方程式两边各元素的_________和_______是否相等——“两等”

检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件——“两查”

【练习】写出下列反应的离子方程式

①醋酸溶液中滴加NaOH溶液___________________________________________

②CO2通入澄清石灰水中__________________________________________________

五、实践感悟——自己练

《同步课课精练》：P107：课堂反馈（A）；

《练习部分》：p37

六、提高训练——试着做

_____________________________________________________.

（2）在水中发生反应的离子方程式为：

______________________________________________________

2、已知，常温下，氢硫酸饱和溶液中，C（S2-）=1.1 × 10-12mol/L，FeS悬浊液中C（S2-）=6.08 × 10-10mol/L， CuS悬浊液中C（S2-）=9.2 × 10-23mol/L。

（1）把H2S气体通入硫酸铜溶液，能发生如下反应：CuSO4+H2S→CuS↓ +H2SO4，该反应是否属于离子互换反应？它符合离子互换反应发生的条件吗？

___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ （2）若H2S气体通入硫酸亚铁溶液，能发生类似的反应吗？

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