河北省邢台市桥东区九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 8.3 金属资源的利用和保护练习(无答案)(新版
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
河北省邢台市桥东区九年级化学下册第8单元金属和金属材料8.3金属资源的利用和保护练习(无答案)新人
河北省邢台市桥东区九年级化学下册第8单元金属和金属材料8.3 金属资源的利用和保护练习（无答案）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省邢台市桥东区九年级化学下册第8单元金属和金属材料8.3 金属资源的利用和保护练习（无答案）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题3 金属资源的利用和保护例题精讲【例题1】常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成份Fe 3O 4)、菱铁矿（主要成分为FeCO 3）、黄铁矿(主要成分是FeS 2）。
请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁?【评析】根据化学式的计算， Fe 2O 3 、Fe 3O 4、FeCO 3、FeS 2中含铁的质量分数分别为70%、72..4%、48.3％、46.7％,黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述黄铁矿及菱铁矿不适合用来炼铁。
【答案】通过化学式计算,黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中,很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述黄铁矿及菱铁矿不适合用来炼铁。
【例题2】用500t 含氧化铁质量分数为70％的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？【评析】题目所的500t 赤铁矿含有不参加化学反应的杂质,需先求出其中参加化学反应的氧化铁的质量。
九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 金属的冶炼和与之
九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属的冶炼和与之相关的计算学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属的冶炼和与之相关的计算学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属的冶炼和与之相关的计算【学习目标】1．知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2．了解炼铁的基本原理.3．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算.【学习重点】了解炼铁的基本原理。
【学习难点】含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算。
情景导入生成问题1．分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、铝、铁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因.我们怎样可得到铁单质?2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力错误!阅读教科书P14—15内容，回答下列问题:1．地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为Al2O3。
2．常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些?其主要成分是什么？点拨：(略）知识模块二铁的冶炼1．根据教科书P15上提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。
点拨：适宜炼铁的矿石：赤铁矿（主要成主三氧化二铁）,磁铁矿（主要成分四氧化三铁）.2．观察与思考：观察老师演示教科书P16图8-20实验，记录实验现象并分析出现现象的原因.3。
河北省邢台市桥东区九年级化学下册 第8单元 金属和金
金属材料学习目标1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
导学过程知识点一：金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铝箔在空气中燃烧铜丝在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧思考：⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？结论：和比较活泼，和次之，最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？知识点二：金属与酸的反应【实验探究】师生共同完成课本P10-11活动与探究。
探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜【交流讨论】完成书中第10页的讨论【归纳小结】置换反应1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
2、特征：A +BC ==B +AC（取而代之）知识点三：金属与化合物溶液的反应【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。
探究三：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。
实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中【交流讨论】1.为什么要用砂纸打磨铝丝？2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？通过归纳和总结得到常见金属在溶液中的活动性顺序是：____________________________________ 4.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？【拓展应用】一些不法商贩常用“黄铜”即铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）来冒充黄金牟取暴利。
河北省邢台市桥东区九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》一、教材分析通过分组实验、讨论归纳，进一步巩固和加深对金属物性质的认识，巩固和加深对金属某些化学性质的认识。
通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性强弱的方法，培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。
本节课的教学重点是：（一）巩固加深对金属性质的认识；（二）培养实验设计能力。
本节课的教学难点是对实验的设计，并能根据已有知识实验现象和结论的初判，能对方案进行对比评价，选择操作性强、现象明显的方案进行操作。
二、重难点分析（一）金属的物理性质1．突破建议：根据生活经验和已经学过的知识，学生对金属的物理性质有了一定的认识，生活中的金属制品很多，建议开放性教学，除了教师准备的几种金属材料外，可以让每个实验小组带几种金属制品。
在老师的指导下，自行设计实验仪器、方案来完成对金属物理性质的探究。
2．突破样例：【复习提问】（1）你知道金属都有哪些共有的物理性质吗？（2）合金相比组成它的纯金属有什么优点呢？【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、自制测导电性笔、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
每小组自带铁、铜、铝制品各一件。
【师】请展示你们自带的铁、铜、铝制品，能说一说你是如何来确定它们分别是铁、铝、铜的吗？【生】红色（黄色）的是铜，能被磁铁吸引的是铁，相对较轻的是铝。
【分组探究1】（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽，记录在试验单上。
（2）试着用铜片和黄铜片互相在其表面刻画出铜元素符号。
（3）试着用铁丝和钢丝各自弯成铁元素符号。
（4）用自制测导电性笔测实验桌上金属的导电性。
（如图）【生】通过实验结果归纳金属的物理性质，填写在实验单上。
（二）金属的化学性质1．突破建议：对于由学生自己设计并进行的实验部分，建议开放性教学，让学生设计多种方案，然后小组讨论，筛选出合理的实验方案（步骤），再分组进行实验；实验完后再交流、讨论，在此基础上，形成比较金属活动性的一般规律和方法。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
河北省邢台市桥东区九年级化学下册第8单元金属和金属材料8.3金属资源的利用和保护(第2课时)教案新
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课题3 金属资源的利用和保护教学目标知道一些常见的金属（铁）等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向,使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念.重点和难点重点:了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲.难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
实验准备教师：（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解等）；镊子；酒精灯；火柴等。
生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。
学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。
河北省邢台市桥东区九年级化学下册第8单元金属和金属材料复习教学设计(新版)新人教版
金属与金属矿物复习一、重点、难点突破（一）金属的物理性质和用途1．共性：常温下是固体、有金属光泽、大多为热和电的良导体（用作加热器具和导线），有延展性（能展成薄片、拉成丝）、密度大、硬度大、熔点高等共性，但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差别。
2．特性：铁、铝等多数金属银白色，而铜为紫红色；多数为固态，而汞为液态等。
3．合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
合金的强度、硬度和抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属好，有更广泛的用途，生活中大量使用的不是纯金属而是合金，如生铁和钢；钛和钛合金等。
钢和生铁都是铁碳合金，生铁的含碳量为2％~4.3％，钢的含碳量为0.03％~2％。
4．金属的性质很大程度上决定了它们的用途，例如，制造飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻；用于制造切割工具的金属，需要有很大的硬度；制造电灯丝的金属，熔点要高；制造保险丝的金属熔点要低；制造化工设备的金属要耐腐蚀等。
但性质不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等。
（二）金属的化学性质1．与氧气的反应：金属因活泼性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。
（1）镁、铝等在常温下（在空气中）就能与氧气反应。
例：4Al＋3O2＝2Al2O3银白色的铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（2）①铁在常温下的干燥空气中，很难与氧气发生反应，但在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用会生成暗红色的疏松的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）。
②铁丝在氧气中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁固体。
3Fe＋2O2Fe3O4（3）金在高温下也不与氧气反应。
2．与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg＋2HCl＝ MgCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑3．与某些盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属：Fe＋CuSO4＝FeS O4＋Cu2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag金属与稀盐酸、稀硫酸及与盐溶液反应能否发生都取决于金属在金属活动顺序表中的位置。
九年级化学人教版第八单元金属和金属材料(整章知识详解)
青 铜 极 品 · 尊 与 盘
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
商 代 的 青 铜 礼 器
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
四 羊 方 尊
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
进入铁器时代，铜和铁作为金属 材料一直被广泛地应用着。
铁 刃 铜 钺
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属与盐酸反应的比较
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
单质
化合物
化合物
单质
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
第8单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护（一）
——铁的冶炼
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
不 锈 钢 刀 具
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
铝制品
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
不锈钢电动伸缩门
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
地球上的金属资源广泛地存在于地壳 和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属 如金、银等有单质形式存在外，其余都以 化合物形式存在。
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
形 状 记 忆 合 金
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
镍钛记忆合金“花瓣”
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护》精品教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护》精品教案一. 教材分析本节课是九年级下册化学的第八单元课题3，主要内容是金属资源的利用和保护。
教材通过介绍金属的化学性质、金属的冶炼方法以及金属资源的保护措施，使学生了解金属的重要性和如何合理利用金属资源。
二. 学情分析学生在学习本节课之前已经掌握了金属的物理性质和化学性质，对金属有一定的了解。
但学生对金属的冶炼方法和金属资源的保护措施可能比较陌生，需要通过本节课的学习来掌握。
三. 教学目标1.了解金属的化学性质和冶炼方法。
2.掌握金属资源的保护措施。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
四. 教学重难点1.金属的化学性质和冶炼方法。
2.金属资源的保护措施。
五. 教学方法采用实验演示、讲授法、小组讨论法、案例分析法等教学方法，引导学生通过观察、思考、讨论等方式掌握金属资源的利用和保护知识。
六. 教学准备1.实验室用具：烧杯、试管、酒精灯等。
2.实验试剂：铁、铜、锌等金属及其化合物。
3.PPT课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个实验演示，让学生观察金属的化学反应，引发学生对金属的兴趣，从而引入本节课的主题。
2.呈现（10分钟）教师通过PPT课件呈现金属的化学性质和冶炼方法，让学生了解金属的重要性和冶炼过程。
3.操练（10分钟）学生分组进行实验，观察金属的化学反应，并记录实验结果。
通过实验操作，加深学生对金属化学性质的理解。
4.巩固（10分钟）学生根据实验结果，回答教师提出的问题，巩固对金属化学性质的认识。
5.拓展（10分钟）教师引导学生思考金属资源的保护措施，学生通过小组讨论，提出保护金属资源的方法。
6.小结（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，强调金属资源的利用和保护的重要性。
7.家庭作业（5分钟）学生完成课后练习题，巩固本节课所学知识。
8.板书（5分钟）教师在黑板上板书本节课的主要内容，方便学生复习。
教学过程每个环节所用时间：导入5分钟，呈现10分钟，操练10分钟，巩固10分钟，拓展10分钟，小结5分钟，家庭作业5分钟，板书5分钟。
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课题3 金属资源的利用和保护例题精讲【例题1】常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成份Fe 3O 4）、菱铁矿（主要成分为FeCO 3）、黄铁矿（主要成分是FeS 2）。
请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁？【评析】根据化学式的计算， Fe 2O 3 、Fe 3O 4、FeCO 3、FeS 2中含铁的质量分数分别为70%、72..4%、48.3%、46.7%，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述黄铁矿及菱铁矿不适合用来炼铁。
【答案】通过化学式计算，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述黄铁矿及菱铁矿不适合用来炼铁。
【例题2】用500t 含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？【评析】题目所的500t 赤铁矿含有不参加化学反应的杂质，需先求出其中参加化学反应的氧化铁的质量。
【答案】氧化铁的质量为：500t ×70％＝350t设350t 氧化铁能生成生铁的质量为xFe 2O 3+3CO 高温===2Fe+3CO 2160 112350t x ×（1-4%）%)41(562350160-⨯=x t x ＝255.2t 本题还有另一种解法，根据化学式计算。
【例题3】全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A 、B 、C 三支试管中，进行研究。
A B C （1）在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品；（2）一周后，编号为__________的试管中铁钉最易生锈；（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是____________________，理由是；（4）如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法），。
【评析】分析铁生锈的条件要做对比实验，考虑到铁生锈与水、氧气有关，根据提供的图，设计出一个是干燥的空气、一个是有水没有氧气、一个有氧气、有水，一周后，C试管生锈而A、B试管没有生锈，同时又要画图考查了学生的动手能力。
运用地理知识，吐鲁番盆地气候干燥少雨，铁制品不容易生锈。
【答案】（1）A B C（2）C（3）吐鲁番盆地，气候干燥少雨。
（4）保持铁制品的干燥和洁净，擦干后涂油等。
（其他方法也可）知识训练基础知识训练1.地壳中含量最多的金属元素（）A.铁B.氧C.硅D.铝2.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（） A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝3．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉 4.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出6.下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿(FeS2)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.辉铜矿(CuS)7.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用8. 还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。
则该种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO39.如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将_________，产生这一现象的原因是__________________________________________________________。
根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：（1）钢锯条_______；（2）自行车车架__________；（3）自行车车把____________；（4）脸盆 _______ ；（5）不锈钢楼梯扶手__________；（6）铁制自来水管___________。
10.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其它质量分数为7%的生铁多少吨？综合提高训练1.下列各项比较中，正确的是（）A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢2．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是（）A.bB.aC.dD.c3．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2高温=== 2MgO+C，下列叙述错误的是（）A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭4．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的5. 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀6.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。
充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡7. 将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）A．镁和铁 B．铁和锌 C．铝和镁 D．锌和铝8.写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
________________________________，反应类型____________________；（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”_______________________________，反应类型____________________；（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。
写出其反应的化学方程式：__________________________________________________________；（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
___________________________________，反应类型____________________；（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe 2O 3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。
（6）钛（Ti ）因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石（TiO 2），目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl 4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是______________ _，该反应的还原剂是_________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛。
①此反应的化学方程式________________________ 。
②如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式 。
9.浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2H 2SO 4△ ===CuSO 4+2H 2O+SO 2↑。
有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①Cu 42SO H 浓∆CuSO 4； ②−−−−→−∆422SO H CuO O Cu 稀CuSO 4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？10.如果将一枚质量为12.8g 的生锈的铁钉放入盛有87.2g 稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。
如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g ，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
【中考链接】1、下列各说法正确的是（ ）A ．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B ．铁是地壳中含量最多的金属元素C ．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气2、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。
有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？3、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + 2HCl ——不反应（1）从上述反应中，我获取的信息有：；。
（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。
（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：。
答案基础知识训练1.D（地壳中的金属含量由多到少是铝、铁、钙……，地核中的最多的元素是铁）2.C（铁与稀硫酸或稀盐酸生成硫酸亚铁或氯化亚铁）3.C（生铁中含有碳，不溶于酸）4.A（不锈钢中含有一定量的铬和镍）5.C（铁生锈的本质就是铁与氧气、水发生一系列复杂的化学反应，主要成分是氧化铁）6.D（辉铜矿的主要成分是硫化亚铜Cu2S）7.C（在金属表面烧制成搪瓷既美观又防锈）8.A（根据铁元素的质量为1.68g，氧元素的质量为0.48g，则铁和氧的原子个数比为（1.68：56）：（0.48：16）=1：1）9.红棕色的铁锈上升铁与水空气中O2反应生成铁锈，使试管内的压强减小，烤蓝喷漆镀铬镀搪瓷形成不锈钢镀锌10．365t综合提高训练1.A（生铁的含碳量比钢高）2.C（等质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气质量由大到小铝、镁、铁、锌）3.B（二氧化碳在反应中失去氧，是氧化剂）4.C（生铁硬而脆，钢有韧性好，可铸、可锻主要区别在于含碳良不同）5. D6.B（相同的盐酸和硫酸中氢元素的质量盐酸中多，所以酸不足，放盐酸的一边产生氢气多，指针偏向）7. B、D（分别生成1g氢气，需要铁28g、铝9g、锌32.5g、镁12g，只有锌大于30g，另外的金属质量小于30g的就可以）8.（1）2Al2O3=4Al+3O2↑分解；（2）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu 置换；（3）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O（4）2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3化合反应（5）Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2 ，CO（6）TiO2+2C+2Cl2高温=====TiC l4+2CO 碳；①2Mg+TiCl4高温=====Ti+2MgCl2②加HCl后过滤 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑9.方案②好，因为方案①过程中会产生二氧化硫气体污染空气，同时若要制取等质量的硫酸铜，方案①消耗的硫酸多。