河北省武邑中学2020学年高一化学上学期寒假作业(二)
化学专题-河北省武邑中学2019-2020学年高一化学上学期寒假作业十五
河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（十五）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。
下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是（）CCl42．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水3．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)24．下列反应中，铁元素发生氧化反应的是（）A．FeS + 2HCl=== FeCl2 + H2S↑B．Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑C．FeO + 2HCl===FeCl2 + H2O D．Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO25．下列物质分类正确的是（）溶液6．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（）A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH8．设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含原子数为N AB．1 mol Al3+含有的核外电子数为3N AC．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AD．1 mol·L－1FeCl3溶液中Cl－的数目为3N A9．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4－+ 16H+ + 5Na2O2===2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O + 10Na+下列判断正确的是（）A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．当反应产生标准状况下2.24L O2时，反应转移的电子为0.1 molD．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液10．向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示。
河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业三20
河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（三）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg－Al合金 B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金 D．不锈钢2．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是（）A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A．1 mol NaCl中,Na+的核外电子总数为10N AB．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应,转移2N A个电子C．0.1 mol/LNa2SO4液含有0.1N A个SO42－D．常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,生成MgCl2 2N A4．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是（）A实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液变红色C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀,后溶解5．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH＋4、Ag+、PO3－4、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO－3C．K+、Na+、NO－3、MnO－4D．Al3+、Mg2+、SO2－4、CO2－36．下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）A．NaHCO3 B．Mg C．Al(OH)3 D．Al7．10．将a gFe2O3、Al2O3混合物溶解在过量的200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．无法计算8．下列离子方程式正确的是（）A．向烧碱溶液中加入少量铝： Al3+ + 4OH－===AlO2－+ 2H2OB．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3·H2O===Al(OH)3↓+ 3NH4+C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2+ + SO42－===BaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2： Fe2+ + H2O2 + 2H+===Fe3+ + 2H2O9．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中,直到固体全部溶解。
河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业十三201902190242
河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（十三）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂2．下列变化中不能一步实现的是（）A．Na2SiO3H2SiO3 B．H2SiO3SiO2C．SiO2H2SiO3 D．SiO2Na2SiO33．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液4．下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应5．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：① 加入一些植物油；② 溶解FeSO4配成溶液；③ 把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④ 加入少量铁屑；⑤ 向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥ 把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
进行操作的正确顺序是（）A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥6．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A．Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液B．金属钠和MgCl2溶液C．金属铝和NaOH溶液D．FeCl3溶液和Na2O27．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）A ．1∶2∶3B ．6∶3∶2C ．3∶1∶1D ．1∶1∶18．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却，残 留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．有8 g Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的混合物与200 g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）A ．8 gB ．15.5 gC ．11.7 gD ．无法计算10．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是（ ） A ．84w 2－53w 131w 1B ．w 1－w 231w 1 C ．73w 2－42w 131w 1D ．115w 2－84w 131w 111．现有浓度均为1 mol/L 的FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2混合溶液100 mL ，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
河北省武邑中学高一化学上学期寒假作业三
河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（三）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg－Al合金 B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金 D．不锈钢2．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol NaCl中，Na+的核外电子总数为10N AB．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子C．0.1 mol/LNa2SO4液含有0.1N A个SO42－D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，生成MgCl2 2N A4．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是（）A实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液变红色C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解5．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH＋4、Ag+、PO3－4、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO－3C．K+、Na+、NO－3、MnO－4D．Al3+、Mg2+、SO2－4、CO2－36．下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）A．NaHCO3 B．Mg C．Al(OH)3 D．Al7．10．将a gFe2O3、Al2O3混合物溶解在过量的200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．无法计算8．下列离子方程式正确的是（）A．向烧碱溶液中加入少量铝： Al3+ + 4OH－===AlO2－+ 2H2OB．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3·H2O===Al(OH)3↓+ 3NH4+C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2+ + SO42－===BaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2： Fe2+ + H2O2 + 2H+===Fe3+ + 2H2O9．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。
河北省武邑中学2020-2021学年高一12月月考化学试题
河北省武邑中学2020-2021学年高一12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某合作学习小组讨论辨析以下说法。
其中错误的是( )A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．纯碱和熟石灰都是碱C．盐酸和食醋都属于混合物D．豆浆和雾都是胶体2．化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．明矾可用于水的杀菌消毒C．氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记D．燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施3．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B．酒精、空气、铜绿C．二氧化碳、明矾、熟石灰D．硝酸钾、食盐水、黄铜4．用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线5．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1 C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D．硫酸根离子的质量是230.4g6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤7．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B ．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C ．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出8．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用的NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4克NaOH 时误用了“左码右物”的方法9．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H 2SO 4=2CuI↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O ，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A ．10molB ．11molC ．12molD ．13mol10．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L ，该气体的相对分子质量为（ ）A ．44B ．28C ．32D ．1611．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
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河北省武邑中学2020学年高一化学上学期寒假作业（二）
选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．市场上销售的“84”消毒液的有效成分是（ ）
A．Cl2 B．NaClO C．SO2 D．KMnO
4
2．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质，然而现在发现我国秦朝兵马俑用的
一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）
A．难溶于水 B．易溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于复盐
3．下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火时，用大量水进行灭火
B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物
C．在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸钠溶液
D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源
4．符合图中阴影部分的物质是（ ）
A．CH4 B．CO C．CO2 D．H2CO3
5．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ）
A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D．冷凝管进出水的方向是下进上出
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+===2Fe3+ + 3H2↑
B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 + H+===AlO2－+ 2H2O
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH–===CO32－+ H2O
D．CO2与过量氢氧化钠溶液反应：CO2 + OH－===HCO3－
7．等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在常温下与足量的氧气充分反应，
则
下列说法正确的是（ ）
A．第一块失去的电子多 B．第二块钠所得产物质量较大
C．两块钠失去电子一样多 D．两块钠所得产物质量一样大
8．向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，
这种液体是（ ）
A．0.5 mol·L－1盐酸 B．0.5 mol·L－1硫酸镁溶液
C．0.5 mol·L－1氯化钾溶液 D．蒸馏水
9．分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中
的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
10．将物质的量均为0.1 mol的金属Na、Al、Fe分别与含0.2 mol HCl的盐酸反应，产生H
2
量的大
小关系是（ ）
A．Na＞Al＞Fe B．Al＞Na＞Fe C．Al＝Fe＞Na D．Na＝Fe＝Al
11．A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、
生成物没有列出)，且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、
F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
⑴ 写出下列物质的化学式：
A
G
⑵ 若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为：
⑶ 写出E→F的化学方程式：
⑷ 写出反应④的离子方程式：
12．已知反应：3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O。
⑴ 参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为__________
⑵ 若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是
⑶ a mol NO与b mol O2充分反应生成NO2后，O2有剩余，则反应后的混合气体中N、O原
子个
数比为
13．I. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、
H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量
存在。
① 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
② 取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③ 对⑵中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白
色沉淀，
试回答下述问题：
⑴ 原溶液中一定存在的离子是 ，
一定不存在的离子是 。
⑵上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是
。
⑶ 按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 。
⑷ 写出②、③步反应的离子方程式。
② ；
③ ；
II．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固
体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴ 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ，沉淀B： 。
⑵ 实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶ 实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可
以向溶
液3中加入适量的 ，请写出所发生反应的离子方程
式 。
14．写出下列反应的离子方程式
⑴ 实验室制备氢氧化铁胶体：
混合溶
过量X
①
沉淀A
溶液1
过量AgNO3
②
沉淀B
溶液2
过量Na2CO3
③
沉淀C
溶液3
⑵ 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：
⑶ 氯化铁溶液中加入铁粉：
⑷ FeCl3溶液与Cu反应：
⑸ 氯化铁溶液中通入碘化氢气体：
⑹ 硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：
⑺ 稀硝酸与过量的铁屑反应：
化学（二）答案：（选择题每个4分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C B C C A C C
11．（10分，每空2分）⑴ Fe Al2O3
⑵ 2FeCl2 + Cl2===2FeCl3
⑶ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3
⑷ 2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO－2 + 3H2↑
12．（10分）⑴ 4∶1 （3分） ⑵ 42 g（3分） ⑶ a︰(a+2b)（4分）
13．（26分，每空2分）I.⑴ H＋、SO42-；CO32-、HCO3- ⑵ ② 将氯化钡溶液改为硝酸钡溶
液
⑶ Na+ 、NO3- ⑷ ② Ba2＋＋24SO=BaSO4↓ ③ Ag+ + Cl— ＝AgCl↓
II. ⑴BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ⑵ 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
⑶ Na2CO3、稀HNO3、2H++CO32-==H2O+CO2↑
14．（14分，每空2分）⑴ Fe3＋＋3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+ 3H
＋
⑵ 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋＝2Fe 3＋＋2 H2O
⑶ 2Fe3＋＋Fe＝3 Fe2＋ ⑷ 2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe 2＋
⑸ 2Fe3＋+2I－ ＝2Fe2＋+ I2 ⑹ 2Fe3＋+ H2S＝ 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋
⑺3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O