高中化学 周末培优 第13周 金属及其重要化合物 新人教版

金属及其重要化合物 （测试时间：90分钟，总分：100分） 班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________ 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是 A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 【答案】B 【解析】合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mn++ne−M，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。 2．下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 【答案】B

3．下列有关物质性质及应用的说法正确的是 A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 【答案】A 【解析】铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，A正确；制红色涂料 的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，故C错误；Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误。 4．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成 C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体 【答案】D 【解析】A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中并不断搅拌；B项，将过量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最终生成NaAlO2溶液；C项，过滤时应将溶液用玻璃棒引流到漏斗中。 5．下列实验装置不能达到实验目的的是

【答案】D 6．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是 序号 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生，含有镁、铝两种元素 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色，含有铁元素 【答案】D 【解析】A项只能说明易拉罐中含有氢前面的活泼金属，错误；B项现象能证明易拉罐中有铝，但不一定含镁，B项错误；C项因加入NaOH少量，无法确定白色沉淀中是否含有镁元素；D项能证明溶液中有铁元素，正确。 7．用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如下：

C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变成红褐色，下列判断正确的是 A．过滤所得的残渣中一定没有金属A B．滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液 C．水合盐B可能是FeSO4·7H2O D．无水盐C可能是Fe2(SO4)3 【答案】C

8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下： 下列说法不正确的是 A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2 C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 【答案】B 【解析】A项，若A为硝酸，X为Fe，甲为Fe，乙为Fe(NO3)2，丙为Fe(NO3)3，Fe可以和Fe(NO3)3发生反应生成Fe(NO3)2；B项，若乙为NaHCO3，甲为CO2，则A为NaOH，丙为Na2CO3；C项，若A为NaOH溶液，X为 Al，则乙为Al(OH)3，Al(OH)3是白色沉淀；D项，若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则乙中含Fe3+，甲可能为氯气。 9．某溶液中含有3HCO、23SO、23CO、CH3COO− 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A．CH3COO− B．23SO C．23CO D．3HCO 【答案】A

10．用足量的金属铝分别与等体积的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应，标准状况下产生气体的体积相同，则上述氢氧化钠溶液和稀盐酸的物质的量浓度之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1 【答案】C 【解析】根据化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，由6HCl~3H2~2NaOH知HCl与NaOH的物质的量之比是3∶1，体积相等，则NaOH与HCl浓度之比是1∶3，选C。 11．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是

A．在0~a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为23CO+2H+CO2↑+H2O C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】在0~a范围内，先发生中和反应，后发生23CO与H+生成3HCO的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为3HCO+H+H2O+CO2↑，B项错误；因a~0.4范围内发生的反应是H++3HCOCO2↑+H2O，n(CO2)=0.01 mol，n(H+)=n(CO2)=0.01 mol，所以a=0.3，C项正确；由碳元素守恒可知溶液中 n(23CO)=n(CO2)=0.01 mol，在0~a范围内，生成0.01 mol 3HCO消耗0.1 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸

的体积为0.2 L，n(OH−)=0.2 L×0.1 mol·L−1=0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D项错误。 12．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是

A．横轴0~1：Fe+3NO+4H+Fe3++NO↑+2H2O B．横轴1~2：Fe+2Fe3+3Fe2+ C．横轴2~3：Fe+Cu2+Fe2++Cu D．横轴0~3：3Fe+2Fe3++2Cu2+5Fe2++2Cu 【答案】D

13．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol·L−1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下) C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60 【答案】C 【解析】由图像可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH+HClNaCl+H2O，后发生反应NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3↓，最后发生反应Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02 L×1 mol·L−1=0.02 mol，则V1为0.02 mol÷1 mol·L−1=0.02 L=20 mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40 mL−20 mL=20 mL，其物质的量为0.02 L×1 mol·L−1=0.02 mol，生成沉淀的物质的量为0.02 mol，合金中钠的物质的量为0.04 mol，铝的物质的量为0.02 mol。由原子守恒可知，合金的质量为0.04 mol×23 g·mol−1+0.02 mol×27 g·mol−1=1.46 g，故A错误；由Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06 mol HCl，其对应盐酸的体积为60 mL，则V2为40+60=100，故D错误；由上述计算可知，生成沉淀0.02 mol，其质量为0.02 mol×78 g·mol−1=1.56 g，C正确；由2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑可知，生成氢气的物质的量为0.02 mol+0.03 mol=0.05 mol，在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L·mol−1=1.12 L，B错误。 14．某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

下列说法中不正确的是 A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3 B．该固体中含有2.70 g Al C．该固体中含有6.60 g(NH4)2SO4 D．该固体中含有4.75 g MgCl2 【答案】A