2020年高考化学一轮总复习 碳、硅及其化合物作业(含解析)新人教版
高考化学一轮复习 跟踪检测(十)碳、硅及其化合物(含解析)-人教版高三全册化学试题

跟踪检测(十) 碳、硅及其化合物1.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是( )A .陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B .水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C .某硅酸盐的化学式为KAlSi 3O 8,可用K 2O·Al 2O 3·6SiO 2表示D .高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析:选C 水晶的主要成分为SiO 2,不属于硅酸盐产品,A 错误;水玻璃是Na 2SiO 3的水溶液,属于混合物,B 错误;用于制造光导纤维的是二氧化硅,用于制造太阳能电池的是高纯硅,D 错误。
2.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是( )解析:选A 石英主要用于生产玻璃和光导纤维等,晶体硅才用于制作集成电路。
3.我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管。
下列叙述正确的是( )A .SiO 2与干冰的物理性质相似B .SiO 2耐腐蚀,不与任何酸反应C .工业上用SiO 2制备粗硅D .光导纤维主要成分是SiO 2,具有导电性解析:选C A 项,SiO 2熔、沸点高,干冰的熔、沸点低,两者物理性质不相似;B 项,SiO 2能与氢氟酸反应;C 项,工业上用SiO 2制粗硅:SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑;D 项,光导纤维主要成分是SiO 2,能传导光,但是不导电。
4.工业制粗硅的反应为2C +SiO 2=====高温Si +2CO↑。
下列说法正确的是( )A .SiO 2为分子晶体,Si 为原子晶体B .Si 是光导纤维的主要成分C .在该反应条件下,C 的氧化性强于Si 的氧化性D .每生成1 mol Si 理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023解析:选D A 项,SiO 2、Si 晶体类型均为原子晶体,错误;B 项,SiO 2是光导纤维的主要成分,错误;C 项,在该反应条件下,C 的还原性强于Si 的还原性,错误;D 项,在反应中每有1 mol Si 生成,理论上转移的电子为4 mol ,即约为4×6.02×1023,正确。
高考化学一轮复习:碳、硅及其化合物综合练习-人教版

高考化学一轮复习:碳、硅及其化合物综合练习碳、硅单质的性质及应用综合练习(答题时间:20分钟)1. 下列关于硅的说法中,不正确的是()A. 硅是非金属元素,晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应D. 加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应2. 硅作为一种新型能源被广泛开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不正确的是()A. 硅燃烧产物对环境产生的污染,容易得到有效控制B. 从Si(s)+O2(g)SiO2(s)ΔH=-858.6 kJ·mol-1可知,硅燃烧放出的热量多C. 自然界中硅的储量丰富,可以从自然界直接获得单质硅D. 硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料之一3.(天水一模)芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的,硅及其氧化物能发生如下反应:①Si+O2SiO2②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑③SiO2+2C Si+2CO ④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑下列说法不正确的是()A. ②属于置换反应B. Na2SiO3中Si的化合价为+4价C. ④属于复分解反应D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化4. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素()A. 在自然界中能以游离态的形式存在B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物性质非常稳定,但在一定条件下可以显氧化性D. 气态氢化物比甲烷稳定5. (河北冀州中学期中)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A. 晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维B. H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾溶液作用产生O2C. 铜的金属活泼性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料6. 在①浓硝酸②水③浓硫酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中,能与单质硅发生化学反应的是()A. ①②B. ②④C. ④⑤D. ③④7.(成都调研)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等。
2020版步步高高考化学一轮复习练习:第四章 第1课时 碳、硅及其重要化合物 Word版含解析

课时1 碳、硅及其重要化合物一、选择题1.下列关于C、Si两种非金属元素的说法中,正确的是()A.两者结合形成的化合物是共价化合物B.在自然界中都能以游离态存在C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析C、Si都是非金属元素,结合形成的化合物是共价化合物,A正确;Si元素为亲氧元素,不能以游离态存在,故B错;非金属性C>Si,故氢化物的热稳定性SiH4<CH4,故C错;SiO2既不溶于水,也不和水反应,故D 错。
答案 A2.(2017·安徽合肥高三一次质检,2)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是()A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析水晶的主要成分为SiO2,其不属于硅酸盐,A项错误;水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属于混合物,B项错误;用于制造光导纤维的是二氧化硅,用于制造太阳能电池的是高纯硅,D项错误。
答案 C3.下列物质性质与用途对应关系正确的是()性质用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B 硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅解析硅胶吸附水,与硅作半导体的材料无关,B错误;二氧化硅硬度大,与氢氟酸和玻璃反应无关,C错误;焦炭具有可燃性,与焦炭还原二氧化硅无关,D错误。
答案 A4.(2016·南通二调)我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
下列做法与上述理念相违背的是()A.大力发展煤的气化及液化技术B.加快石油等化石燃料的开采和使用C.以CO2为原料生产可降解塑料D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料解析煤的气化和液化是通过化学变化将煤转化为气体和液体燃料的先进洁净煤技术,可以减少污染物的排放,A项正确;石油等化石燃料为不可再生能源,加快化石燃料的开采和使用,会破坏环境,加重环境污染,B项错误;可降解塑料不会造成“白色污染”,C项正确;将秸秆转化为乙醇燃料,可以减少PM2.5的产生,D项正确。
2020年高考化学一轮总复习第四章第13讲碳、硅及其重要化合物课后作业(含解析)

碳、硅及其重要化合物建议用时: 40 分钟满分:100分一、选择题 ( 每题 6 分,共 72 分 )1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素() A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体资料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反响D.气态氢化物比甲烷稳固答案A分析由已知信息可知该非金属元素为硅。
硅激烈亲氧,在自然界以氧化物或复杂硅酸盐形式存在,不存在单质硅, A 正确;硅单质能用作半导体资料而不可以用作光导纤维,制造光导纤维是用二氧化硅, B 错误; SiO2能与氢氟酸反响:SiO2+ 4HF===SiF↑+ 2H2O,C错误;非金属性: C>Si,故 SiH 4的稳固性弱于甲烷, D 错误。
2.半导体工业中,有一句行话:“从沙岸到用户”,即由SiO2制取Si 。
制取过程中不波及的化学反响是()高温A. 2C+ SiO2=====Si +2CO↑B. SiO2+2NaOH===NaSiO3+ H2O△C. Si + 2Cl 2=====SiCl 4高温D. SiCl 4+ 2H2=====Si + 4HCl答案BC Cl 2H2分析工业制取纯硅的工艺流程为: SiO2――→粗硅――→SiCl 4――→纯硅,该工艺流程中不波及 SiO2与 NaOH溶液的反响。
3.硅是构成无机非金属资料的一种主要元素,以下有关硅的化合物的表达错误的选项是()A.氮化硅陶瓷是一种新式无机非金属资料,其化学式为Si 3N4B.碳化硅 (SiC) 的硬度大,熔点高,可用于制作高温构造陶瓷和轴承C.光导纤维是一种新式无机非金属资料,其主要成分为SiO2D.硅酸盐 Na2Fe2Si 3O10用氧化物的形式表示为 Na2O·2FeO·3SiO 2答案 D分析正确的表示应当为Na2O·Fe2O3·3SiO2,故 D错误。
4.近几年我国载人飞船多次升空,显示出我国航天技术已进入世界一流,飞船应用了很多尖端的合成资料。
2020年高考化学一轮复习专题4.1碳、硅及其无机非金属材料(讲)(含解析)(最新整理)

专题4.1 碳、硅及其无机非金属材料1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
2。
了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境的影响。
知识点一碳及其重要化合物1.碳单质(1)结构、存在形态、物理性质和用途存在形态游离态和化合态结构金刚石:空间网状结构;石墨:层状结构同素异形体金刚石、石墨、C60、C70物理性质金刚石:熔点高、硬度大;石墨:硬度小、电的良导体、有滑腻感用途金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯、高温润滑剂(2)主要化学性质——还原性可燃性2C+O2(不足)错误!2CO、C+O2(足量)错误!CO2与氧化物反应CuO:2CuO+C错误!2Cu+CO2↑(冶炼金属) SiO2:SiO2+2C错误!Si+2CO↑(制取粗硅) H2O:C+H2O(g)=====高温CO+H2(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H2SO4:C+2H2SO4(浓)错误!CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓HNO3:C+4HNO3(浓)错误!CO2↑+4NO2↑+2H2O2.一氧化碳(CO)(1)物理性质无色气体,有毒,难溶于水。
(2)化学性质—-还原性①燃烧:2CO+O2错误!2CO2,淡蓝色火焰;②还原CuO:CuO+CO错误!Cu+CO2(冶炼金属).3.二氧化碳(CO2)(1)物理性质:CO2是一种无色、无味的气体,能溶于水,固态CO2俗称干冰。
(2)化学性质:与H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反应的方程式分别为CO2+H2O H2CO3、Na2O+CO2===Na2CO3、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 2Mg+CO2错误!2MgO+C.(3)CO2在自然界中的循环①CO2的主要来源:大量含碳燃料的燃烧.②自然界消耗CO2的主要反应:a.溶于江水、海水中:CO 2+H2O H2CO3;b.光合作用将CO2转化为O2;c.岩石的风化:CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2.(4)CO、CO2气体的除杂方法通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,然后干CO中混有CO2燥气体CO2中混有CO通过盛有灼热CuO的硬质试管通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,然CO2中混有少量SO2或HCl后干燥气体4.碳酸(H2CO3)弱酸、不稳定.碳酸(H2CO3)只能在水中存在。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 碳、硅及其重要化合物 考点深度剖析(解析版)

碳、硅及其重要化合物考点深度剖析【考点深度剖析】一、碳、硅单质及氧化物的性质1.碳、硅的结构、存在与用途(1)碳、硅的原子结构与存在金刚石:空间网状结构(2)碳、硅的物理性质和用途2.碳和硅的化学性质——还原性写出①~⑥的化学方程式: ①2C +O 2=====点燃2CO ; ②CO 2+C=====高温2CO ; ③CuO +C=====△Cu +CO↑;④C +H 2O(g)=====高温CO +H 2(制水煤气); ⑤Si +4HF===SiF 4↑+2H 2↑; ⑥Si +2NaOH +H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑。
3.二氧化碳与二氧化硅的比较CO 2+H 2OH 2CO 3[注意] ①CO 2与水反应生成H 2CO 3,但SiO 2不溶于水,不能用SiO 2与水反应制备硅酸。
②虽然SiO 2既能与酸(HF)反应,又能与碱(NaOH)反应,但SiO 2不是两性氧化物。
4.CO 2的实验室制法(1)反应原理:CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2O 。
(2)发生装置:启普发生器。
5.硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅 涉及的化学方程式: ①SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑; ②Si +2Cl 2=====△SiCl 4; ③SiCl 4+2H 2=====△Si +4HCl 。
6.硅及其氧化物的特性2酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般例1.(1)下列物质能与单质硅起化学反应的是________。
①浓HNO3②水③浓H2SO4④氢氟酸⑤NaOH溶液⑥氟气⑦氯气(2)下列事实能说明非金属性:C>Si的是________。
①硬度:金刚石>晶体硅②熔沸点:SiO2>CO2③酸性:H2CO3>H2SiO3④稳定性:CH4>SiH4⑤CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀⑥高温下,SiO2与Na2CO3反应⑦相同条件下,碱性:Na2SiO3(aq)>Na2CO3(aq)【答案】(1)④⑤⑥⑦(2)③④⑤⑦例2.为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳,某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置:根据装置回答问题:(1)A装置的作用是____________。
新高考一轮复习人教版-第9讲碳、硅及其重要化合物-课件(83张)
第四章 非金属及其重要化合物
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名师点拨:本讲知识在高考中很少以独立的一个题目考查,往往融 合其他知识一起考查,而本讲知识的特点是繁杂,涉及的化学反应多, 物质间的转化关系多样。在复习中可依C、Si、Cl、S、N等高考考查的 非金属元素为中心,逐步建立完整的知识网络。本讲复习时有以下几点 需要注意:一是以新材料、新技术为背景考查C、Si及其重要化合物的 性质及应用,二是以推断题考查C、Si及其化合物之间的转化关系,三 是以硅、硅酸的制备为载体,考查实验探究能力。要特别注意Si、SiO2 在现代科技中的应用经常以选择题形式出现,随着新能源、新材料、新 工艺的发展应用,对碳硅及其化合物性质和应用的考查有逐渐增多的趋 势,已成为高考考查的热点。
(8)二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸。 ( × )
(9)SiO2可与氢氟酸反应,所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。 ( √ )
(10)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀,证明
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强。
(× )
[提示] 硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生的白色沉淀为硅酸,根据强
第四章 非金属及其重要化合物
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(3)实验室中要熔化烧碱固体,现有三种坩埚:石英坩埚、陶瓷坩埚 及铁坩埚。你认为选哪一种?
[提示] (3)选择铁坩埚。铁不与烧碱反应,而石英坩埚、陶瓷坩埚 中都含有SiO2,能与NaOH反应使得坩埚受损。
第四章 非金属及其重要化合物
第四章
非金属及其重要化合物
第9讲 碳、硅及其重要化合物
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(课标I)2020版高考化学一轮复习专题七碳、硅及其化合物无机非金属材料教师用书(PDF,含解析)
程式 分 别 为 CO2 + H2 O ��������������� H2 CO3 、 Na2 O + CO2 ������������ Na2 CO3 、
CO2 +Ca( OH) 2 ������������
CaCO3 ↓+H2 O、2Mg+CO2
点燃 ������������
2MgO+C。
( 3) 碳酸的酸式盐和正盐的比较
专题七 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 3 1
考点一 碳及其化合物
中频考点
1.碳的单质
种类
主要有金刚石、石墨、C60 、富勒烯等
结构
金刚石:正四面 体 空 间 网 状 结 构; 石 墨: 平 面 正 六 边形层状结构
物理性质
与 O2 反应
化
学 与氧化物
性 质
反应
金刚石:熔点高,硬度大,不导电;石墨:熔点高,质 软,有滑腻感,能导电
( 2013 江苏 单科,6,2 分) 甲、 乙、 丙、 丁 四 种 物 质 中,
甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲
丁→乙←丁→丙。 甲
下列有关物质的推断不正确的是 ∙
A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2
B.若甲为 SO2 ,则丁可能是氨水
C.若甲为 Fe,则丁可能是盐酸
( )
一般来说,热稳定性顺 序 为:正 盐 > 酸 式 盐 > 碳 酸, 如 稳 定 性
Na2 CO3 >NaHCO3 >H2 CO3 。 可溶性正盐 > 难溶性正盐,如 CaCO3 高温分解,而 K2 CO3 不易分解。
③水溶液酸碱性强弱
物质的量浓度相同时,正盐溶液的 pH 大于其酸式盐溶液,
如 pH:Na2 CO3 溶液>NaHCO3 溶液。
2020年高考 山东高考一轮化学 第1讲 碳、硅及其化合物
第1讲碳、硅及其化合物A组基础题组1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中,主要成分不属于有机物的是( )答案 B B项,水晶主要成分是二氧化硅,属于无机物。
2.下列各组物质有关性质关系的比较,正确的是( )A.硬度:SiO2<CO2B.溶解性:SiO2>CO2C.熔点:SiO2<CO2(干冰)D.酸性:H2CO3>H2SiO3答案 D A项,硬度:SiO2>CO2,A错误;B项,二氧化硅不溶于水,二氧化碳与水反应生成碳酸,可知溶解性:SiO2<CO2,B错误;C项,熔点:SiO2>CO2,C错误;D项,非金属性:C>Si,则酸性:H2CO3>H2SiO3,D正确。
3.下列变化,不能通过一步反应直接完成的是( )A.Al→NaAlO2B.NaHCO3→Na2CO3C.SiO2→H2SiO3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3答案 C Al与NaOH溶液发生反应生成Al-,可一步反应生成,A不选;NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水,可一步反应生成,B不选;SiO2不溶于水,也不与水反应,因此SiO2先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液,然后再加入稀硫酸可以得到硅酸,故选C;Fe(OH)2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe(OH)3,D不选。
4.(2018北京理综,7,6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案 D 本题考查能量变化、催化剂催化机理等知识。
催化剂只影响化学反应速率,不会使化学平衡发生移动,故不会提高反应物的平衡转化率,D不正确。
高考化学一轮复习课时作业14碳硅及无机非金属材料含解析新人教版
碳、硅及无机非金属材料(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!) 1.(2019·天津静海调研)《厉害了,我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是()A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料B.“中国歼-20”上用到的氮化镓材料属于合金材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C[钢铁属于金属材料,故A项错误;合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,是混合物,而氮化镓是化合物,不属于合金,故B项错误;高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,故C项正确;太阳能电池板的主要材料是单质硅,故D项错误。
]2.(2019·湖南永州模拟)化学与科技、生活密切相关.下列叙述正确的是()A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品,其主要成分均为金属材料B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此石墨烯是电解质C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.国产客机大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金密度小,强度高D[泰国银饰中的银为金属单质,属于金属材料,土耳其彩瓷的主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料,故A项错误;电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,而从石墨中剥离出的石墨烯薄片属于单质,故B项错误;中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料,故C项错误;铝锂合金的密度较小,且其强度较高,可以大规模使用在国产客机上,故D项正确。
]3.(2019·湖北武汉部分市级示范高中联考)碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是()A.碳是构成有机物的主要元素B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D.石油的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志D[碳是构成有机物的主要元素,A项正确;光合作用是绿色植物利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖,同时放出氧气的过程,即光合作用可将太阳能转化为化学能,B项正确;化石燃料燃烧生成大量二氧化碳气体,是产生温室效应的原因之一,C项正确;乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志,D项错误.]4.(2019·山东莱芜月考)下列关于碳及其氧化物的说法不正确的是()A.过度排放CO2会导致“温室效应”,应提倡“低碳生活”B.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C.金刚石和石墨都是碳单质,但原子排列方式不同,物理性质也不同D.CO、CO2、葡萄糖都属于有机物D[二氧化碳是一种温室气体,故A项正确;一氧化碳有毒,容易与血液中的血红蛋白结合,故B项正确;金刚石和石墨的结构不同,物理性质也不同,故C项正确;含有碳元素的化合物不一定属于有机物,如CO、CO2不属于有机物,故D项错误。
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碳、硅及其化合物[单独成册]限时50分钟A 组(20分钟)1.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A .硅胶可用作食品干燥剂B .P 2O 5不可用作食品干燥剂C .六水氯化钙可用作食品干燥剂D .加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析:选C 。
根据食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好,硅胶、无水氯化钙以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂;P 2O 5吸水生成磷酸或偏磷酸,会对食品造成污染,故不可用作食品干燥剂,A 、B 、D 三项正确。
CaCl 2·6H 2O 不具有吸水性,C 项错误。
2.将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水,再通过足量灼热的氧化铜,最后剩余的气体是( )A .氮气B .二氧化碳C .一氧化碳D .二氧化碳和氮气解析:选D 。
二氧化碳属于酸性氧化物,能被澄清石灰水吸收但在后面的操作中CO 被氧化又再次生成CO 2;CO 具有还原性,能还原灼热的CuO ;题述过程中氮气不发生反应。
涉及的化学反应为CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O 、CO +CuO=====△Cu +CO 2,所以最后得到的气体是二氧化碳和氮气,故选D 。
3.(2019·湖南长沙模拟)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A .硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维B .二氧化硅能与石灰石反应:SiO 2+CaCO 3=====高温CaSiO 3+CO 2↑C .可以用焦炭还原二氧化硅生产粗硅:SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑D .水泥的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2解析:选D 。
水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙,普通玻璃的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2,D 项错误。
4.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A .氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si 3N 4B .碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作砂纸、砂轮的磨料C .祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18,用氧化物形式表示为3BeO·Al 2O 3·6SiO 2D .二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2解析:选D 。
二氧化硅晶体中,一个硅原子可形成4个硅氧单键,故硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶4,D 项错误。
5.化学家指出Si 与NaOH 溶液的反应,首先是Si 与OH -迅速反应,生成SiO 4-4,然后SiO 4-4迅速水解生成H 4SiO 4。
下列有关说法正确的是( )A .原硅酸钠(Na 4SiO 4)能迅速水解,溶液呈碱性,故Na 4SiO 4为弱电解质B .蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2O 6)易溶于强酸和强碱C .2HCl +Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓+2NaCl ,说明Cl 的非金属性强于SiD .半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅解析:选D 。
Na 4SiO 4为强电解质,A 项错误;BaCuSi 2O 6是硅酸盐,不易溶于强酸和强碱,B 项错误;盐酸不是Cl 的最高价氧化物对应的水化物,C 项错误;工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅,D 项正确。
6.气凝胶是一种世界上最轻的固体,也被称为“固态烟”,非常坚固耐用,它可以承受相当于自身重量几千倍的压力,最高能承受1 400摄氏度的高温,绝热性能十分优越,其主要成分是二氧化硅等。
下列说法正确的是 ( )A .S i→SiO 2→H 2SiO 3可以通过一步反应实现B .可以用陶瓷坩埚熔融烧碱C .二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物D .气凝胶与豆浆具有相似的性质解析:选D 。
二氧化硅不与水反应,A 项错误;陶瓷坩埚的成分中含二氧化硅,与烧碱反应,B 项错误;二氧化硅是酸性氧化物,C 项错误;气凝胶与豆浆都属于胶体,具有相似的性质,D 项正确。
7.下列说法正确的是( )A .单质――→+O 2氧化物―――→+H 2O 酸或碱――――――→+NaOH 或HCl盐,碳或硅单质可以按上述关系进行转化B .若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3,则可以通过一步反应实现转化:b→c→aC .太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D .单质硅常用于制造光导纤维解析:选C 。
A 项,SiO 2与H 2O 不反应,错误;B 项,SiO 2不能通过一步反应转化为H 2SiO 3,H 2SiO 3不能通过一步反应转化为Si ,错误;C 项的说法正确;D 项,SiO 2为光导纤维的主要成分,错误。
8.(2019·江西九江联考)下列叙述正确的是 ( )A .利用高纯度二氧化硅可以制成光电池,将光能转化为电能B .陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C .石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D .玻璃熔炉中出来的气体的主要成分是二氧化碳解析:选D 。
光电池是利用高纯度硅制成,A 项错误;玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO 2,会与氢氟酸反应,B 项错误;石灰抹墙发生反应:CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O ,而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬,C 项错误;玻璃熔炉中发生反应:Na 2CO 3+SiO 2=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑,CaCO 3+SiO 2=====高温CaSiO 3+CO 2↑,D 项正确。
9.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( ) 选项操作及现象 溶液 A通入CO 2,溶液变浑浊 饱和Na 2CO 3溶液 B通入CO 2,溶液变浑浊,继续通CO 2至过量,浑浊消失 Na 2SiO 3溶液 C 通入CO 2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2 溶液 D通入CO 2,溶液变浑浊,继续通入CO 2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH 溶液,又变浑浊 澄清石灰水 323与硅酸钠溶液反应,生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,再通入二氧化碳沉淀不消失,B 项错误;碳酸的酸性大于HClO ,且HClO 具有漂白性,C 项正确;二氧化碳少量时,与石灰水反应生成碳酸钙,二氧化碳过量时生成碳酸氢钙,再加入足量NaOH ,又反应生成碳酸钙,D 项正确。
10.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。
下列操作正确的是( )A .a 通入CO 2,然后b 通入NH 3,c 中放碱石灰B .b 通入NH 3,然后a 通入CO 2,c 中放碱石灰C .a 通入NH 3,然后b 通入CO 2,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D .b 通入CO 2,然后a 通入NH 3,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析:选C 。
侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl 溶液中先通入NH 3,然后通入CO 2,利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。
由于NH 3在水中的溶解度大,为了防倒吸,a 通入NH 3时,导管口不能伸入液面下,b 通入CO 2,考虑NH 3的尾气处理所以c 中放醮稀硫酸的脱脂棉,C 项正确。
11.单质Z 是一种常见的半导体材料,可由X 通过如图所示的路线制备,其中X 为Z 的氧化物,Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,下列说法正确的是( )X ――→Mg 加热Mg 2Z ――→盐酸Y ――→加热ZA .X 为酸性氧化物,能与碱反应不能与酸反应B .Y 的化学式为SiH 4C .光纤主要成分是X ,具有导电性D .X 与Mg 在加热条件下反应的化学方程式为SiO 2+2Mg=====△2MgO +Si解析:选B 。
Z 是半导体材料,即Z 为Si ,X 为SiO 2,SiO 2是酸性氧化物,能与碱反应,能和HF 反应,A 项错误;根据元素守恒,Y 是SiH 4,B 项正确;SiO 2无导电性,C 项错误;根据反应过程,反应方程式为SiO 2+4Mg=====加热Mg 2Si +2MgO ,D 项错误。
12.四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为SiCl 4+2H 2=====高温4HCl +Si ,下列说法不合理的是 ( )A .硅为亲氧元素,在自然界中以化合态形式存在B .增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C .四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D .混入少量空气对上述反应无影响解析:选D 。
硅为亲氧元素,在自然界中以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在,A 合理;制备较高纯度硅的反应有气体参加,所以增大压强能加快化学反应速率,B 合理;粗硅与氯气通过化合反应制得四氯化硅,C 合理;混入少量空气后,空气中的氧气会与生成的硅反应,影响硅的质量,D 不合理。
B 组(30分钟)13.(2019·福建厦门检测)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验操作步骤:Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a ,滴加盐酸。
Ⅱ.A 中看到白色沉淀时…关闭活塞a 。
请回答:(1)B 中反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________。
(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A .挥发性B .还原性C .氧化性D .酸性(3)C 装置的作用是_________________________________________________,X是_____________________________________ (写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_________________________________________________________________________________________________,D中反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_________________________________________________________________________________________ (从原子结构角度加以解释)。