碳、硅及其化合物(高考一轮复习使用稿)
高三化学一轮复习——碳、硅及其化合物
说明：反应要隔绝空气；炭的用量要合适； 方法一：将生成的粗硅和Cl2反应生成液态 SiCl4，通过蒸馏(或多次蒸馏)，实现SiCl4和杂质 的分离，得到的高纯SiCl4用H2还原。
主要反应： Si+2Cl2
高温 高温
SiCl4
Si+4HCl
SiCl4+2H2
方法二：将生成的粗硅在加热条件下与 HCl(g)反应，制成化合物SiHCl3，与杂质分离； 再在高温条件下用H2还原，重新得到高纯硅和 HCl。
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3
1.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化 合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是
A．SiO2属于两性氧化物 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．硅胶吸水后不能重复再生 在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
(2)下列有关硅材料的说法正确的是______(填字母)。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷 和轴承 C ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材 料——光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制备的， 其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光 单晶硅
5.能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是
7、 如图，已知：①单质 E可作为半导体材料； ②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能 溶于水呈酸性，它能够跟氧化物 A起反应。据此， 请填空： (1) 化合物 F 、 I 分别是？ (2) 反应③④的化学方程 式是？
2. 将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加 热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的 固体物质是（ ） A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2
山师附中2022年高三一轮复习-碳、硅及其化合物 无机非金属材料
2022届老高考化学一轮复习45分钟精准训练：碳、硅及其化合物无机非金属材料(建议用时：45分钟)一、单项选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求）1．有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。
下列有关该新型材料的叙述正确的是( )A．耐高温但不耐腐蚀B．比钢铁轻，但质地较脆C．有固定的熔点D．是一种新型无机非金属材料2．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2=====△SiCl4③SiCl4＋2H2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的叙述不正确的是( )A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅3．绿色化学实验指在绿色化学思想的指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。
下列符合绿色化学实验操作的是( )A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C．将与氧气反应后剩余的硫黄放在空气中燃烧完全D．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离4．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl=====△CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能与SO2反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO25．《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。
其转化过程如图所示。
下列说法中正确的是( )A ．反应①的产物中含有水B ．反应②为化合反应C ．所制得的汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物D ．这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物6．福建省三钢集团近年来大气污染治理成绩显著，厂区“绿”意盎然。
2012高考第一轮复习教学案__碳、硅及其化合物
2011高考第一轮复习教学案碳、硅及其化合物【课标要求】1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用2.能综合应用硅及硅的化合物知识【知识梳理】1、本考点知识结构：2、碳族元素：①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。
碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。
其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。
④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。
⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。
3、碳：在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C＋CO 22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu；C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO 2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4、一氧化碳：不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O5、二氧化碳：直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。
固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。
实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)②氧化性：CO2＋C2CO；2Mg＋CO 22MgO＋C6、碳酸盐：①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。
碳、硅及其化合物(高考一轮复习使用稿)资料
矿石
BaO
CaO
H2O
Ba(OH)2 Ca(OH)2
CO2
BaCO3
例2 下列试剂的保存正确的是（ A ）
例3 已知，氮化硅是一种高温陶瓷，它硬度
大，熔点高，性质稳定，工业上用高纯硅和 氮气在高温下反应制得。
1）氮气的电子式为 2）氮化硅属于 学式为 。 。 （共价或离子）化合物，其化
3）氮化硅抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其它无机酸 反应。它与氢氟酸反应的产物为 。 4）四氯化硅和氮气在氢气氛保护下，加强热可得到高纯 度氮化硅。该反应的化学方程式为 。
例4 某碳酸盐矿石，主要成分为BaCO3 ,另外有少量
CaCO3 ，现需要获得BaCO3，并尽可能降低钙含量。为 此，查得有关溶解度数据如下表：
------------Ca（OH）2 Ba（OH）2
0 0C
0.173g 1.64g
50 0C
0.130g 13.1g
80 0 C
0.094g 101.5g
高 三 总 复 习
碳、硅及其化合物（碳族）
一、本讲教学主要内容 1．总结碳、硅两种元素的知识网络 2．比较碳、硅的两种单质和氧化物 二、重点、难点剖析及典型例析 (一)碳和硅及其重要化合物间的相互转化
碳及其化合物 金刚石： 石墨：
C60：
碳及其化合物(续)
CH4：
H H－C－ H
H
(正四面体，属非极性分子， 电子式要求)
据此判断： Na (1)A、C、F中含有相同的元素是________ (2)该工业称为 制玻璃(硅酸盐工业) .化合物C的化学式为 Na2CO3 ,化合物A可溶于水,水溶液显____ 碱 性. (3)C的水溶液和D能否反应?其理由是___
一轮复习教学案碳硅及其化合物
A:听课认真，课堂效率高。
B:听课较认真，能跟上教师思路。
C:听课一般，偶尔溜号。
D:听课不认真，经常说话。
(1)碳与O2反应O2(足量)：O2(不足)：与氧化物反应CuO：(冶炼金属)SiO2：(制取粗硅)H2O：与强氧化性酸反应浓H2SO4：浓HNO3：剑桥三中高三化学备课组教学实施方案[考纲要求] 1.理解C,Si单质及其化合物的主要性质及应用。
2.理解C,Si单质及其化合物对环境质量的影响。
3．以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
【基础知识梳理】1．C、Si单质的存有形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有________态又有________态。
碳的同素异形体有________、________、无定形碳、________等。
(2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存有，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。
晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。
硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。
2．碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2)Si 考点二碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)物理性质：色气体，____毒，____溶于水。
(2)化学性质①燃烧：_________________________________________，__________火焰；②还原CuO：____________________________________________________。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构__________结构，不存有单个分子存有单个CO2分子主要物理性质硬度____，熔、沸点____，常温下为____体，不溶于水熔、沸点____，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应②与酸反应只与氢氟酸反应：____ _ 不反应③与碱(NaOH) 液反应__________ __(盛碱液的试剂瓶用____塞)④与盐反应如与Na2CO3反应：______如与Na2SiO3反应：__________或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应：____ ___ ______如与Na2O反应：____________ ____ 用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐考点三硅酸及硅酸盐1．硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液。
高考化学碳、硅及无机非金属材料(精练)一轮复习(解析版)
碳、硅及无机非金属材料完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 Si28 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东汕头市·高三二模）芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。
制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确．．．的是A．装置B中的试剂是浓硫酸B．实验开始时先打开装置A中的K1C．装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合D．石英管中发生反应SiHCl3+H21100-1200CSi+3HCl【答案】C【解析】装置A中Zn与稀硫酸反应产生H2，由于SiHCl3遇水强烈水解，故需要对氢气进行干燥，故装置B 中盛放浓硫酸，装置C采用热水浴加热，使SiHCl3气化，与H2形成混合气体，进入石英管中反应，高温条件下，SiHCl3被H2还原为Si。
A．由分析知，装置B中盛放浓硫酸，起到干燥氢气的作用，A正确；B．实验开始时先打开K1，利用生成的H2将装置中的空气排尽，防止加热石英管时因H2不纯而爆炸，B正确；C．由于SiHCl3为液体，实验需得到SiHCl3气体，故装置C应采用热水浴，使SiHCl3气化，C错误；D．SiHCl3被H2还原为Si，根据元素守恒推知另一产物为HCl，故该反应为：SiHCl3+H21100~1200℃Si+3HCl，D正确；故答案选C。
2．（2021·湖北高三零模）水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaO∙SiO2)。
将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2(3CaO∙SiO2)+6H2O=3CaO∙2SiO2∙3H2O+3Ca(OH)2∆H＜0。
但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。
高考化学一轮复习碳硅及其化合物辅导讲义-word
1.C、Si单质的存在形态、物理性质及用途CO2＋H2O H2CO3熟记硅及其化合物的特殊性质题组三硅的制取方法在设计制备纯硅的实验题中，常遇到的知识点有：1.正误判断，正确的打硅酸盐改写成氧化物形式的方法===BaCO3↓＋H2O下列说法正确的是()A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B.操作A与操作B完全相同C.该流程中硅元素的化合价发生改变D.反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O3.综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。
A.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找(2)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是在500 ℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________；该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，原因是_________________________________________________________________________________________________。
(3)CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点－20.5 ℃，沸点103 ℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52 g·cm－3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60 ℃发生自燃，五羰基合铁的制备原理如下：Fe(s)＋5CO(g)200 ℃、20 MPa250 ℃～300 ℃Fe(CO)5(g)①下列说法正确的是________(填字母)。
高考化学一轮复习第四章第1节碳、硅及无机非金属材料教师用书
高考化学一轮复习第四章第1节碳、硅及无机非金属材料教师用书[考试说明] 1.了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。
[命题规律] 碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点，其考查方式有：结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。
考点1 碳、硅单质及其氧化物的性质知识梳理1.碳单质的存在、性质和用途2．硅单质的存在、性质和制备(1)存在、结构及物理性质(2)化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F 2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与O 2、Cl 2等少数非金属单质化合。
写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备反应原理：①制粗硅□20SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑， ②粗硅的提纯□21Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、□22SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
3．碳和硅的氧化物 (1)一氧化碳CO 是无色无味的□23有毒气体，□24不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的□25还原剂。
(2)二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O为氧化剂。
(2)不能依据反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑来说明C 的还原性比Si 强，也不能依据反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑来说明SiO 2水化物的酸性比H 2CO 3强。
(3)用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO 2。
(4)SiO 2是酸性氧化物，但能与HF 反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO 2与碱溶液反应生成具有黏性的Na 2SiO 3。
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4.了解硅酸盐的特点
是构成地壳岩石和矿物的主要成分 绝大多数硅酸盐难溶于水 1、硅酸钠：易溶于水，其水溶液俗名水玻璃，粘
性很強，是一种重要的矿物胶。
2、粘土的主要成分是硅酸盐
种类繁多，结构复杂，常用氧化物的形式表示组成 （1）硅酸钠 （2）高岭石 Na2SiO3: Al2(Si2O5)(OH)4 Na2O · SiO2 Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O
矿石
BaO
CaO
H2O
Ba(OH)2 Ca(OH)2
CO2
BaCO3
例2 下列试剂的保存正确的是（ A ）
例3 已知，氮化硅是一种高温陶瓷，它硬度
大，熔点高，性质稳定，工业上用高纯硅和 氮气在高温下反应制得。
1）氮气的电子式为 2）氮化硅属于 学式为 。 。 （共价或离子）化合物，其化
3）氮化硅抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其它无机酸 反应。它与氢氟酸反应的产物为 。 4）四氯化硅和氮气在氢气氛保护下，加强热可得到高纯 度氮化硅。该反应的化学方程式为 。
------------Ca（OH）2 Ba（OH）2
0 0C
0.173g 1.64g
50 0C
0.130g 13.1g
80 0 C
0.094g 101.5g
原料只有该矿石、焦炭和水，没有其它化工原料。 请在方框中写出每步产物的化学式，并填上反应条件或 所需物质或方法。
煅 烧 加 热 过 滤 Ba(OH)2 过 滤
也会对人体造成危害。如果长期吸入含有二氧化硅的粉尘， 就会患硅肺病（或矽肺病）。长期在二氧化硅粉尘含量较高 的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷等场所的工作人员易 患此病。
Pb-----铅为蓝色的软金属，铅是能作用于全身各系统和器官
的毒物，尤其是神经系统、消化系统、造血和心血管系统等。 污染和毒害最厉害的是四乙基铅，所以推广无铅汽油是防止 铅污染最有效的方法。另据调查发现，小学生使用铅笔也有 铅中毒的现象，因此要正确使用铅笔。铅在体内无任何生理 功能，理想的血铅水平应为零。任何水平的铅负荷，都会对 健康造成损害。
硅元素及其化合物的转化
1、SiO2是酸性氧化物； 2、SiO2具有弱的氧化性；
SiO2+2C == Si+2CO
高温
1.注意硅的化学性质和精硅的制取
①常温下硅不活泼(但自然界无游离硅存在，常以硅酸盐形式存 在),不与强酸、强氧化性酸反应.
2.注重CO2和SiO2性质比较
SiO2+H2O=H ╳ 2SiO3
试分析下列说法是否正确，说明理由。
1、SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3 溶液中可产生H2SiO3，说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有 时比H2CO3弱？ 强酸制弱酸适用于常温下水溶液里的复分解反应，不适用于 高温非水体系的反应。 2、SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应。
CaCO3
考虑：NaHCO3在溶于水或处于熔融状态（常压）时，都存在 的离子是（ C ）（已知碳酸氢钠的熔点高于其分解温度） ①Na+
A. ①③
②H +
B. ②③
③HCO3C. ①④
④CO32D. ①②④
4.碳酸正盐与酸式盐的相互转化
例1 在一定量饱和石灰水中通入 CO2，产生的白色 沉淀与通入的CO2的体积的关系如图。
H－Si－H H
H2SiO3： H－O－Si －O－H
碳与硅单质
碳及其重要化合物之间的转化关系
C2H4
SiC
CO
HCOOH
C2H2
CaC2
C
H2C2O4
CH4
CS2
CO2
CaCO3
H2CO3
Ca(HCO3) 2
硅及其重要化合物之间的转化关系
SiF4 CaSiO3
Si
SiO2
Na2SiO3
SiCl4
物中有共同产物F,但前者有三种产物,预测A 应为一种不稳定的弱酸盐;后者有二种产物, 估计C应为一种较稳定的弱酸盐,且A与B在 高温下的反应为重要化工生产的重要反应.联 想硅酸盐工业.可得 (1)Na (2)制玻璃(硅酸盐工业),C为Na2SiO3 ∵A 可溶于水， ∴A为Na2CO3,溶液显碱性. (3)能,酸性 H2CO3＞H2SiO3
⑤无水CuSO4(变蓝)。对该混合气体成分判断正确的
是（ C ） A.一定没有CO2，肯定有H2
B.一定有CO、 CO2和H2O
C.一定有HCl、H2和CO2 D.可能有CO2、NH3和水蒸气
由此可见,先后滴入的次序不同,所得气体量不同. 故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液. 想一想:如维持两种溶液浓度不变,Na2CO3溶液和HCl 溶液均为1L,结果又如何呢？
例4 某碳酸盐矿石，主要成分为BaCO3 ,另外有少量
CaCO3 ，现需要获得BaCO3，并尽可能降低钙含量。为 此，查得有关溶解度数据如下表：
------------Ca（OH）2 Ba（OH）2
0 0C
0.173g 1.64g
50 0C
0.130g 13.1g
80 0 C
0.094g 101.5g
（2）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成
Fe3Cl8,它可以改写成FeCl2• 2FeCl3。类似地碘与Fe 在一定条件下可得到Fe3I8，则它可以看作是 3FeI2 • I2 。
5.硅酸盐工业
（以含硅物质为原料的材料制造）
例 某碳酸盐矿石，主要成分为BaCO3 ,另外有少量 CaCO3 ，现需要获得BaCO3，并尽可能降低钙含量。 为此，查得有关溶解度数据如下表：
原料只有该矿石、焦炭和水，没有其它化工原料。请在方框 中写出每步产物的化学式，并填上反应条件或所需物质或方法。 煅 烧 加 热 过 滤 Ba(OH)2 过 滤
矿石
BaO CaO
H2O
Ba(OH)2 Ca(OH)2
CO2
BaCO3
例5
化合物A、B、C、D、E、F是中学常见的物质，这些化合 物之间存在如下关系，其 中A和B的反应是一种重要化工生产中 的主要反应。
沉淀质量 A
O
B CO2体积
1）写出OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式。
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O == Ca(HCO3)2
2）A点参加反应的CO2 和Ca(OH)2的物质的量之比为 1:1 产生白色浑浊
3）加热B处溶液，现象是
SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。
3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。
NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、 Na2SiO3溶液可以保存在玻璃瓶中，但不能用磨口的玻璃塞
3.碳族元素与人类健康
SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时
例6 工业上用生石灰与碳在2700oC高温作用下制电石和CO
，现从理论上分析以Mg和石灰石为原料，按下图制取乙炔
试填写: (1)C的分子式是 MgO ; Ca(OH)2+C2H2 ; (2)G与E反应的化学方程式 CaC2+2H2O 高温 (3)B与D反应的化学方程式 CaO+3C CaC2+CO ; 该反应中氧化剂与还原剂的质量比是_____________ 2:1
例11 (1)化学行业合成了一种晶体——氮化 C 3N 4 碳。试推断它的化学式______.
Mg2Si3O8●nH2O +4H+===2Mg2+ + 3SiO2+ (n+2)H2O
(2)写出CaSiO3和氢氟酸反应的化学方程式 CaSiO3+ 6HF === CaF2 + SiF4↑+ 3H2O ______________________________________ _
据此判断： Na (1)A、C、F中含有相同的元素是________ (2)该工业称为 制玻璃(硅酸盐工业) .化合物C的化学式为 Na2CO3 ,化合物A可溶于水,水溶液显____ 碱 性. (3)C的水溶液和D能否反应?其理由是___
能,酸性 H2CO3＞H2SiO3
解析 由题意可推得A、C与盐酸作用,生成
CO： (直线型，属极性分子，电子式不要求)
CO2： O＝C＝O (直线型，属非极性分子，电子式要求) O H2CO3： H－O－C －O－H
硅及其化合物
晶体硅：
二氧化硅晶体：
硅及其化合物(续)
SiH4：
H (正四面体，属非极性分子， 电子式要求) H4SiO4： O H O H－O－Si －O－H O H
高 三 总 复 习
碳、硅及其化合物（碳族）
一、本讲教学主要内容 1．总结碳、硅两种元素的知识网络 2．比较碳、硅的两种单质和氧化物 二、重点、难点剖析及典型例析 (一)碳和硅及其重要化合物间的相互转化
碳及其化合物 金刚石： 石墨：
C60：
碳及其化合物(续)
CH4：
H H－C－ H
H
(正四面体，属非极性分子， 电子式要求)
SiH4
H2SiO3
碳元素及其化合物的转化
重点、难点剖析
如： SiO2+2C
高温
Si+2CO
2Mg + CO2
点燃
2MgO + C
现象：①Mg条继续燃烧 ②放热 ③有黑色和白色固体物质生成
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。