2023新高考化学总复习知识清单 13 氮及其重要化合物(通用版)
氮及其化合物
催化剂 4xNH3＋6NOx ==△=== (2x＋3)N2＋6xH2O， 2NH3＋3CuO==△===3Cu＋N2＋3H2O，
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(白烟)。
存在N条2 件的稳常定温性是常相压对下的不，能物存质在的性质不常是温一常成压不下变可的存，在当
外界条件发生变化时物质的性质也可能改变。
2．有关氨水的理解
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨
水浓度越大密度越小。计算氨水浓度时，溶质是 NH3 而不是
NH3·H2O。
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第四章 第13讲
如果n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则发生反应：4NO2＋
2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，产品中
Ca(NO3)2的含量升高。
(4)酸性条件下NO2－发生歧返化回导反航应。
第四章 第13讲
考点二、
1．关系式法 (1)NO和O2混合气体通入水中 由2NO＋O2===2NO2和 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得 总反应为 4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3
NH3＋H2
3·H2
＋ 4 ＋OH－，氨气溶于水
得氨水，氨水中含有的粒子有： NH3·H2O、NH3、H2O、
NH4+、OH－、H＋ 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不 稳定，易分解：NH3·H2O==△=== NH3↑＋H2O 。
(2)氨的玻璃棒靠近，
其现象为 有白烟生成 ，将浓盐酸改为 浓硝酸 ，也
不反应 NO
新高考化学氮及其化合物 知识点总结
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；
C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；
D.化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()
A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸
【答案】D
【详解】
室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；
C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
【答案】C
【详解】
A.铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；
B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；
新高考化学氮及其化合物 知识点总结
一、选择题
1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
新高考化学氮及其化合物 知识归纳总结及答案
新高考化学氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试NH纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。
故选：D。
【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
新高考化学氮及其化合物 (讲义及答案)
新高考化学氮及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。
则石灰水的变化最可能为( ) A ．①不变浑浊，②变浑浊 B ．①变浑浊，②不变浑浊 C ．①变浑浊，②变浑浊 D ．①不变浑浊，②不变浑浊 【答案】B 【详解】C 与浓硝酸反应产生2CO 和2NO 的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水，2NO 与水反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到3CaCO 沉淀；混合气体先通过水，2NO 可与水反应生成硝酸和NO ，NO 和2CO 的混合气体再通过澄清石灰水，NO 与氢氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生3CaCO 沉淀，故选B 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
完整版高考化学氮及其化合物 知识归纳总结
完整版高考化学氮及其化合物知识归纳总结一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
4．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
高考化学第1轮总复习 第4章第13讲氮和氮的化合物课件 (广东专)
吸现象。
(6)检验氨气时红色石蕊试纸要湿润，因为 氨气溶于水后：
产生的OH-，表现碱性。
例3(2011·江苏省扬州中学月考)某校化学研究性学习 小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思 想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？ 他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该 小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气 (1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合 物来制取氨气，写出反应的化学方程式：
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 __2_N_H__4C__l+_C__a_(O__H_)_2_____2_N_H__3↑_+__C_a_C_l_2+_2_H__2_O___。
(2)收集氨气应使用__向__下__排__空__气__法___法，要得到 干燥的氨气可选用__碱__石__灰___做干燥剂。
1．利用两个总关系式； 2．确定剩余气体是NO还是O2。
考点2 氨和铵盐
1．氨气和氨水 氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比
空气小，易液化，极易溶于水(常温常压下，1体 积水约能溶解700体积的氨气)。氨气能与水、氯 化氢、氧气等物质发生反应，其中与水反应的 产物NH3·H2O是一种弱碱。
氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混合物，
第13讲 氮和氮的化合物
考点1 氮的氧化物 1．氮的氧化物及其对大气的污染
NO是无色、难溶于水的气体，在常温下它很容易与
空气中的O2化合生成NO2。 NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。 它与水反应生成HNO3和NO，工业上利用这一反应制 硝酸；常温下，NO2部分迅速二聚为无色的N2O4。 NO和NO2都是大气污染物，空气中的NO和NO2污染 物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制
新高考化学氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
新高考化学氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ） A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D ．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 【答案】C 【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A 正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B 正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C 错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D 正确。
高中化学高考一轮复习一轮复习 氮及其化合物 讲义2023届高三化学一轮复习
氮及其化合物考纲分析1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氮的化合物对环境的影响。
【知识梳理】一、氮气与氮的氧化物1.氮气自然界存在氮元素在元素周期表中位于第二周期ⅤA族。
在自然界中,氮元素既有态,也有化合态,大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中。
将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定，氮的固定的方式有自然固氮、生物固氮、工业固氮物理性质N2是无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质稳定性常温下,氮气化学性质稳定(氮氮三键的键能大),通常情况下不易发生化学反应氧化性3Mg＋N2==Mg3N2N2＋3H22NH3还原性N2＋O2=====放电2NO如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
氮的氧化物NO NO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO聚合反应2NO2 （红棕色） N2O4（无色）实验室制法3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与环境的关系空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等，空气中NO、NO2是形成酸雨、光化学烟雾的主要因素注意：（1）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。
汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。
光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。
（2）NO与血红蛋白结合使人中毒,收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法，前者易与氧气反应，后者易与水反应。
（3）工业上就是利用3NO2十H2O=2HNO3＋NO这一原理制取HNO3，为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量的O2，所以总的吸收反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。
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②CH4+4NO 2N2+CO2+2H2O
（4）NH3还原法
①6NO2+8NH3 7N2+12H2O
②6NO+4NH3 5N2+6H2O
（5）H2还原法
①4H2+2NO2 N2+4H2O
②2H2+2NO N2+2H2O
（6）CO还原法
①4CO+2NO2 4CO2+N2
③酸性KMnO4溶液：5NO+3MnO4－+4H+ 5NO3－+3Mn2++2H2O
④除去NO2中的NO：NO+2HNO3（浓） 3NO2↑+H2O
3．NO2的性质
（1）色味态：红棕色有刺激性气味气体
（2）溶解性：易溶于水，不溶于四氯化碳
（3）与H2O反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO
（4）双聚反应：2NO2 N2O4；△H＜0
（2）氧化性：N2+3H2 2NH3（工业固氮反应）
（3）还原性
①除去中H2的N2：3Mg+N2 Mg3N2
②高能固氮反应：N2+O2 2NO
3．氮化镁
（1）电子式：
（2）与水反应：Mg3N2+6H2O 3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（3）与过量盐酸反应：Mg3N2+8HCl 3MgCl2+2NH4Cl
（2）分子极性：非极性分子
3．氮元素的自然存在
4．自然界中氮的循环
二、氮气的性质
1．物理性质
（1）色味态：无色无味气体
（2）密度：在标准状况下ρ（N2）＝ ＝1.25g•L－1，比空气的小（极为接近）
（3）溶解性：难溶于水
（4）收集方法：只能用排水法（密度与空气接近，不能用排空气法）
2．化学性质
（1）稳定性：N≡N键能很大，通常情况下很难发生反应
①氨气和水的反应：NH3+H2O NH3·H2O
②一水合氨的电离：NH3·H2O NH4++OH－
③水的电离：H2O H++OH－
（2）“三分子”、“三离子”成分
①三分子：NH3、H2O、NH3·H2O
②三离子：NH4+、OH－、H+
4．氨水的化学性质
（1）不稳定性：NH3·H2O NH3↑+H2O
（3）制化肥：制备硝铵、硫铵、氯铵、碳铵等铵态氮肥
四、氨水的性质
1．氨水的密度
（1）比水小，浓度越大，密度越小
（2）质量分数为a和b的两种氨水混合
①等质量混合，所得氨水的质量分数c＝
②等体积混合，所得氨水的质量分数c＜
2．氨水的挥发性：易挥发出氨气，所以氨水应密封保存
3．氨水的组成
（1）三个可逆反应
④2Fe2++4H++NO2 2Fe3++2H2O+NO↑
（6）鉴别NO2和溴蒸气
方法
现象
二氧化氮
溴蒸汽
水溶解法
气体由红棕色变成无色，得到无色溶液
溶液变为橙色
AgNO3沉淀法
气体由红棕色变成无色，溶液无明显变化
产生浅黄色沉淀
CCl4溶解法
无明显现象
得到橙红色溶液
密闭加热法
颜色明显加深
无明显现象
密闭冷却法
二、氮的氧化物的性质及应用
1．氮元素的六种氧化物
化合价
+1
+2
+3
+4
+5
化学式
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
含氧酸
HNO2
HNO3
2．NO的性质
（1）色味态：无色无味气体
（2）溶解性：难溶于水
（3）强还原性
①与O2反应：2NO+O2 2NO2
②与酸性H2O2反应：2NO+3H2O2 2H++2NO3－+2H2O
（2）弱碱性
①H2SO4：2NH3·H2O+H2SO4 （NH4）2SO4+2H2O
②少量CO2：2NH3·H2O+CO2 （NH4）2CO3+H2O
③过量CO2：NH3·H2O+CO2 NH4HCO3
④AlCl3：AlCl3+3NH3·H2O Al（OH）3↓+3NH4Cl
五、铵盐的结构和性质
（3）还原氯气
①少量NH3：2NH3+3Cl2 6HCl+N2
②过量NH3：8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2（检验输送氯气的管道是否泄漏）
4．氧化性：+2NH3 2NaNH2+H2↑
5．氨气的用途
（1）制硝酸和硝酸铵：N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3
（2）致冷剂：液氨气化吸热，使环境温度急剧降低
颜色明显变浅
得到深红棕色液体
湿润的淀粉
碘化钾试纸法
变蓝
变蓝
4．氮氧化物的危害
（1）形成硝酸型酸雨
含氮物质 NO NO2 HNO3
（2）形成光化学烟雾
NO2和O2 O3 有毒烟雾
（3）破坏臭氧层：NO催化O3分解为O2
NO+O3＝NO2+O，NO2+O＝NO+O2
（4）水体富营养化：水中含氮化合物引起水体污染
②2CO+2NO 2CO2+N2
三、氨气的性质
1．物理性质
（1）色味态：无色、有刺激性气味的气体
（2）密度：比空气的小
（3）溶解性：极易溶于水，1∶700，难溶于CCl4
（4）物理特性：易液化（沸点－33.5℃）
2．碱性气体
（1）水：NH3+H2O NH3·H2O
（2）指示剂：能够使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红
5．常见的处理氮氧化物的方法
（1）NaOH溶液吸收法
①2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O
②NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O
（2）纯碱溶液吸收法
①2NO2+Na2CO3 NaNO3+NaNO2+CO2↑
②NO2+NO+Na2CO3 2NaNO2+CO2↑
（3）CH4还原法
13氮及其重要化合物知识清单
【知识网络】
【知识归纳】
一、氮气的性质和应用
1．原子结构
（1）原子结构示意图：
（2）在周期表中位置：第二周期第VA族
（3）原子的轨道表示式： ，单电子数：3
（4）第一电离能：I1（N）＞I1（O）
2．氮气的结构
（1）结构式N≡N，电子式
①化学键：1个 键2个 键
②稳定性： 键＜ 键
①加热：红棕色变深
②加压：颜色先变深后变浅，比加压前深
（5）强氧化性：能够将某些还原性微粒氧化，自身被还原成NO
还原性微粒
氧化产物
S
SO3或SO42－
I2
Fe3+
①2NO2+2KI＝2KNO2+I2（湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用于检验NO2）
②NO2+SO2 SO3+NO
③H2S+NO2 S+NO+H2O
（3）与酸化合成铵盐
①HCl：HCl NH4Cl，产生白烟
②HNO3：HNO3 NH4NO3，产生白烟，同浓硝酸
③H2SO4：H2SO4（浓） （NH4）2SO4，产生白色沉淀
3．氨气的还原性：NH3 N2或NO
（1）催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
（2）热的CuO：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O