2018届高三化学总复习17 化学键 含解析
高三化学总复习 原子结构 化学键
物质结构元素周期律第1讲原子结构化学键复习目标知识建构1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
一、原子结构、核素和同位素1.原子的构成微粒及作用2.原子构成微粒间的关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(2)电性关系：①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；③阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义3.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
1(3)几种重要核素的用途核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考制氢弹示踪古断代原子4.相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的1 12的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
(3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子()(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(3)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()(4)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同()(5)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体()(6)2H＋的核外电子数为2()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×二、原子核外电子排布1.核外电子排布规律2.原子结构示意图3.元素的性质与原子的核外电子排布的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8(He为2) 一般小于4 一般大于或等于4 稳定性稳定不稳定不稳定得失电子能力既不易得电子，也不易失电子易失电子易得电子化合价0 只显正价既显正价，又显负价(F、O无正价) 【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
2020_2021学年高考化学一轮复习第17讲原子结构化学键知识点讲解含解析
第17讲 原子结构 化学键【考情分析】1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
4.了解化学键的定义。
5.了解离子键、共价键的形成。
6.掌握电子式的表示方法。
本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。
考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。
【重点知识梳理】知识点一 原子结构、同位素 1．原子结构 (1)原子的构成粒子原子AZ X)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子Z 个——决定元素的种类中子(A －Z )个在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子Z 个——最外层电子数决定元素的化学性质(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。
如Mg 2＋的核外电子数是10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
如Cl －的核外电子数是18。
(3)一个信息丰富的符号【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如11H 中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。
④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2个电子稳定结构。
2．核素、同位素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。
(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用(5)元素、核素、同位素的联系与区别①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
高三化学总复习实用课件：必考5-3 化学键(人教版)
现有下列说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相 结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阴、 阳离子的相互吸引 ④根据电离方程式：HCl＝H ＋ ＋Cl － ， ⑤氢气分子和氯气分子的反
可知HCl分子里存在离子键
应过程是氢气、氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和 氯原子，而后氢、氯原子形成共价键
)
考点二
电子式
[例2]下列电子式中，错误的是
(
)
[解析] 单核阳离子的电子式为离子符号，外围并没有 电子(小黑点)，A正确；OH－的电子式，要体现共价键O—
H中的共用电子对，对于氧元素的外围电子都要表示出，
另外电荷符号要加[ ]表示出，B正确；共价分子的电子 式，除了表示成键电子外，还要将未成键的外层电子一一 用小黑点标出，以体现各原子的稳定结构，C选项中，NH3 的电子式应为 [答案]C .
(
)
，C项为氮气的电子式，而氮
原子的应为
，D项为
。
[答案]A
[答案]A
2009年3月3日中国花卉报报道，北京市普降瑞雪，部 分缓解了当前的旱情。针对城市道路等大量使用融雪剂的
情况，北京市园林绿化局发出通知，要求各区县采取有效
措施，规范融雪剂撒施方式，尽量减少融雪剂的使用以及 对园林植物造成的危害。 这种融雪剂的主要成分的化学式为XY2。已知X、Y均 为周期表前20号元素， XY2阳离子和阴离子的电子层结构 相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 请完成下列问题：
在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不
单指吸引力，还有相互排斥作用。故③叙述不正确。
HCl分子是以共价键相结合，分子中无离子键。故④ 叙述错。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，故⑤
高三复习化学键
[点拨]
化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
引作用，又包括静电排斥作用。
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高考总复习 化学
课 前 基 础 探 究
课 堂 优 化 探 究 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究
依据信息K3C60中的阴离子C，所以1 mol K3C60中含有的阴离子数为
6.02×1023，C、D错误。 答案：B 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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1．离子化合物与共价化合物的比较
(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？
提示：(1)不一定。如稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 (2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化 钠溶于水。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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(1)原子：Na
Na· ，N
。
。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
(2)简单离子：Na＋
Na＋ ，F－
(3)复杂离子：NH4＋
，OH－
。
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(4)离子化合物：
Na2O
，
(5)非金属单质及共价化合物：
高考化学一轮复习 专题5.3 化学键(讲)(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题5.3 化学键1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握电子式的表示方法。
知识点一离子键与共价键1．化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。
根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl3．化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。
4．电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳 离子单核离子符号右上方标明电荷Na ＋多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[ ]”，并标明电荷阴 离子单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[ ]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明电荷单 质 及 化 合 物离子化合 物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共 价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷(2)电子式书写的常见错误内容实例错误1漏写未参与成键的电子错误2化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数错误3 书写不规范，错写共用电子对错误4 不考虑原子间的结合顺序不考虑原子最外层有几个电子，均写错误5成8电子结构不考虑AB2型离子化合物中2个B是错误6分开写还是一起写(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
高三化学教案第四节化学键复习教案
第四节化学键复习教案【新大纲要求】化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子【知识讲解】一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：离子键化学键极性共价键共价键非极性共价键二、离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。
②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。
当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。
③离子键构成离子化合物。
三、电子式的几种表示形式1．离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na、Mg2+；原子团的阳离子：HHH[HNH]+、[HOH]+，单核阴离子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子团的阴离子：[OH]－、[SS]2、[CC]2－、[OO]2－。
2．化合物K2S：K+[S]2－K+、CaO：Ca2+2－、CaF 2：[F] －Ca 2+ [F] －；Na 2O2：Na + [OO] 2－Na +、CaC 2Ca2+[CC]2－、NaOH：Na+[OH]－HHNH4Cl：[HN]＋[Cl]－四、共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。
②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。
③共价键可以形成单质也可化合物。
同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。
五、极性分子和非级性分子六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。
2018届高考化学一轮总复习配套文档 第四章 第三节
第三节 化 学 键梳理基础 一、化学键1．概念：____________________，叫做化学键。
答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用2．类型。
根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为______和______。
答案：共价键 离子键3．化学键与化学反应。
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
1．认识化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．能识别常见的离子化合物和共价化合物答案：断裂形成二、离子键1．定义：_______________________________________________。
答案：带相反电荷的离子间的相互作用2．成键离子：阴阳离子。
3．成键实质：电子转移。
4．形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
5．离子化合物：____________的化合物。
答案：由离子键构成6．离子键的表示方法。
电子式：在________符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如：①Na2S：；②CaCl2：。
(2)常见物质的电子式。
答案：元素判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．N2的电子式为N⋮⋮N()答案：×2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物()答案：×3．Na2SO4是离子化合物()答案：√4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()答案：×5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中() 答案：√6．次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为( )答案：×7．所有物质中都存在化学键()答案：×8．HClO的电子式为H Cl O )答案：×9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物()答案：×10．化学键破坏不一定发生化学变化()答案：√三、共价键1．定义：原子间通过__________所形成的相互作用(或化学键)。
精修版高三化学一轮复习：化学键【含答案】
成键实质
的静电吸引作用，电子与电子之 间以及原子核与原子核之间的静
核之间的静电吸引作用，电子与 电子之间以及原子核与原子核
电排斥作用
之间的静电排斥作用
形成条件
活泼金属与活泼非金属化合
一般是非金属与非金属化合
2．共价键的种类
(1) 非极性共价键： 同种元素的原子间形成的共价键， 共用电子对不偏向任何一个原
( ×）
(7) 离子化合物在任何状态下都能导电
( ×）
题组一 电子式的正误判断 1．下列电子式书写正确的是
()
答案 B 2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是
A．氯气的电子式：
B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式： H—O— Cl
()
D．HClO 的电子式： 答案 C 解析 A 项应把氯原子的最外层电子都标出； B 项缺少中括号，也没标明粒子所带
子，各原子都不显电性，简称非极性键。
(2) 极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，
两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
3．离子键的表示方法
(1) 用电子式表示离子化合物的形成过程
① Na2S：
；
②CaCl 2：
。
(2) 写出下列物质的电子式
① MgCl2：
()
A．PCl 5
B． P4
C． CCl4
D． NH3
答案 C
解析 判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝
8，故
A 项、 D 项错； P4 为单质，而非化合物，故 B 项错； C 项中 5 原子最外层均为 8 电子
稳定结构， C项正确。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十七 化学键含答案
课时跟踪检测十七化学键(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届兰州市第一中学月考)下列关于化学键的说法正确的是()A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定解析：C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既含离子键，又含共价键，如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键，A项错误；不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CO2、NH3只含极性键，CO2、NH3为非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能比HCl的键能大，HF比HCl更稳定，D项错误。
答案：B2．(2016年江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为188O，A项错误；Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，B项正确；Na2S为离子化合物，其电子式为，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。
答案：B3．下列叙述正确的是()A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物解析：HCl为共价化合物，A项错误；每个CH4分子含4个共价键，4 g CH4的物质的量为4 g16 g/mol＝0.25 mol,0.25 mol CH4含有N A个C—H共价键，B项正确；不同元素的原子构成的分子有可能含有非极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性共价键，C项错误；有些离子化合物也含共价键，如Na2O2、NaOH中均含有共价键，D项错误。
高中化学一轮复习课时规范练17 化学键(含答案)
课时规范练17化学键一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022辽宁鞍山一中高三阶段检测)下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A.含有π键的分子在进行化学反应时,分子中的π键比σ键活泼B.在有些分子中,共价键可能只含有π键而没有σ键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键2.(2021天津耀华中学检测)下列有关共价键的说法不正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,则违背了共价键的饱和性B.形成共价键时,电子在两核之间出现的概率增大C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性3.(2021辽宁葫芦岛高三期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的分子结构,下列说法错误的是()A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B.SF6分子中只含极性键C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S4.(2021山东菏泽高三期末)[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药,结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是()A.1 mol DACP中含有6 mol配位键B.1 mol DACP中N3-内所含σ键的物质的量为6 molC.NH3和Cl O4-中心原子的杂化方式不同D.DACP中含有的共价键都是极性共价键5.(2021辽宁丹东一模)下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是()A.两种配合物均含有两种配位体B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6C.1 mol [Cd(NH3)4]2+含有4 mol配位键D.向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液,立即生成大量白色沉淀6.(2021山东济宁高三期末)已知大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
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配餐作业(十七) 化学键 A 组·全员必做题
1.(2016·皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是( )
A ．S 2－
B ．次氯酸的结构式：H —O —Cl
C D ．NCl 3的电子式：
解析：S 的核电核数是16，不是18，A 型，C 错误；D 项的Cl 原子的最外层还有6个电子没有标出，错误。
答案：B
2．下列说法正确的是( )
A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C ．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D ．在化合物Na 2O 2中，阴、阳离子的个数比为1∶1
解析：离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A 错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B 正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如AlCl 3含共价键，C 错误；在化合物Na 2O 2中，
阴、阳离子分别是O 2－2、Na ＋
，个数比是1∶2，D 错误。
答案：B
3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．MgCl 2 B ．Na 2O 2 C ．Cl 2
D ．NH 3·H 2O
解析：MgCl 2中只有离子键，Cl 2、NH 3·H 2O 分子中只有共价键，Na 2O 2的电子式
为Na ＋
[∶O ····∶O ··
··
∶]2－Na ＋，其中Na ＋和O 2－2间是离子键，氧氧键是共价键。
答案：B
4．(2016·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．NH
4
Cl中既含离子键又含共价键
解析：离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B项错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C项错误。
答案：D
5．下列对离子化合物的叙述不正确的是( )
①离子化合物一定是含有离子键的化合物
②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成
③共价化合物可能含有离子键
④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A．①②B．②③
C．①③D．②④
解析：②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH
4
Cl；
③中共价化合物一定不含离子键。
故选项B符合题意。
答案：B
6．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到
NaHSO
4。
下列关于NaHSO
4
的说法中正确的是( )
A．因为NaHSO
4是离子化合物，因此固体NaHSO
4
能够导电
B．NaHSO
4
固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO
4
固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO
4
固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
解析：虽然NaHSO
4
是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离
子，因此不能导电；NaHSO
4固体中阳离子和阴离子(HSO－
4
)的个数比是1∶1；NaHSO
4
固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO2－
4
，破坏的是离子键和共价键。
答案：D
7．(2016·长春调研)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO
2)
3，
下列有关N(NO
2)
3
分子的说法正确的是( )
A．该物质是只含共价键的共价化合物
B．该物质中既含共价键也含离子键
C．该物质是离子化合物
D．该物质的组成微粒是阴阳离子
解析：根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物。
所以A选项正确。
答案：A
8．下列表达正确的是( )
解析：HClO的电子式应为，A项错；H
2
S为共价化合物，电子式应为，B项错；C项中两个钠离子不能合并，正确的表达方式为
，C项错。
答案：D
9．(2015·北京理综)最新报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：。