湖南省2017年高考化学复习教学研讨会资料：(2) 化学反应原理图表信息题 (学案)
高考化学(热点+题型全突破)专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型(含解析)(2
2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型（含解析）的全部内容。
专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型【考纲解读】【透视高考】热点一、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响典例一、【考点定位】本题主要考查浓度对化学平衡的影响【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2、了解催化剂在生产生活和科学研究领域的重要作用。
3、了解化学反应的可逆性。
4、了解化学平衡的建立过程。
5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释一般规律。
6、了解化学反应速率和化学平衡在调控生活、生产和科学研究领域的重要作用。
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D热点二、化学平衡的标志判断典例二、【考点定位】化学平衡标志。
精品解析：湖南省长沙市长郡中学2017届高三高考模拟卷二理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 S-32 C1-35. 5 Fe-56 Ni-59第Ⅰ卷选择题(共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A. 陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用D. 严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收【答案】A【解析】A、陶瓷的成分是硅酸盐，烧结黏土制陶瓷的过程涉及化学变化，选项A错误；B、制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色，选项B正确；C、二氧化碳、水和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，所以“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2缘故，选项C正确；D、“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收，选项D正确。
答案选A。
点睛：本题考查常见自然现象的解释、环境污染及治理等，侧重考查知识运用，明确反应原理是解本题关键，会运用化学知识解释生活，学以致用．掌握了各种物理现象发生的原理即可顺利解决此类题目。
2. 下列关于有机化台物的说法正确的是A. C3H2Cl6有4种同分异构体B. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C. 的名称为异丁烷D. C2H4和C4H8—定是同系物【答案】A【解析】A、C3H2Cl6与C3H6Cl2同分异构体数相同，C3H6Cl2的同分异构体有CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl四种结构，选项A正确；B、聚乙烯不能发生加成反应，选项B错误；C、的名称为异戊烷，选项C错误；D、C2H4是乙烯，但C4H8可能是丁烯，也可能是环丁烷，两者不—定是同系物，选项D错误。
湖南高考化学近三年试题分析报告及2017年高考方向预测
湖南高考化学近三年试题分析报告及2017年高考方向预测长郡梅溪湖中学化学组我省采用的理综为《普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试》（新课标卷），试卷结构及分值基本上相同，总分100分、试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为必考题，题型为选择题。
7个，每题分值为6分，共42分。
第Ⅱ卷由必考题和选考题构成，共58分，其中必考题三个，分值43分，选修模块我们主选有机化学基础题型分值为15分。
近三年化学试题总体分析与评价（以2016年高考试题为例）一、命题规范，无偏题、怪题，文字表达清晰、精炼。
考试内容注重基础知识、基本技能的考查，更加注重能力的考查。
知识面广，得分点细，试题内容源于教材，又高于教材。
突出了对信息整合能力、问题解决能力、计算能力的考查。
二、侧重与化学与生活、化学与技术相结合，重视实验。
如与实验有关的题有（第10、26、28 题），涉及比重偏大。
试题突出了化学知识与生产、生活、环境、材料、化工等方面的联系，很好的体现了素质教育的要求和新课程改革的理念，重视学生的动手操作能力和对化学原理的理解。
三、试题所涉及的重要考点也具有明显的继承性，如电解、原电池、盖斯定律、平衡常数、阿伏加德罗常数、水解电离、元素周期律、有机基础、元素化合物、化学实验等，但试题在命题形式和考查方式上实现了发展和创新，化学实验能力考查继续得到加强的同时，增大了化学实验基础知识的覆盖面，实验取材课本，或者与课本知识紧密联系。
2017年高考方向根据近三年高考真题分析。
化学组认为，从试题结构和知识点的考查将不会有太大的变化。
1、选择题考点预测（1）化学与STSE 多关注社会有关食品安全与环境问题，因为“美丽中国”离不开环境问题及食品安全问题。
（2）元素周期表和元素周期律元素推断是每年固定的一下题型，会与其它知识整合一起考查，比较容易得分。
（3）阿伏加德罗常数高考常考题型（4）同分异构体的书写种类每年高考化学必考题（5）有机化学官能团性质的掌握每年高考化学必考题（6）电化学知识的考查电化学知识是每年的必考题，有可能在选择题出现，在大题里是必定出现的。
湖南省2017年高考化学试题及答案(Word版)
湖南省2017年高考化学试题及答案（Word版）（考试时间：120分钟试卷满分：150分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取9. 已知（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A.①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气11. 支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
湖南省2017年高考化学复习教学研讨会资料：化学工艺流程题解题策略教学设计
化学工艺流程题解题策略教学设计长沙市长郡中学高三化学备课组荣耀一、三维目标知识与技能：通过对化工流程题解法的层层剖析，让学生掌握分析理解化工流程题的能力,并能综合利用元素化合物知识，将其转化关系融会贯通。
过程与方法：通过师生合作共同探究,获取解题的方法。
通过生生合作，提高团队合作意识，并将知识内化为自身的能力。
情感态度与价值观:通过对化工过程的诸多问题分析，学生对真实情境的化工生产有了一定的了解和认识,同时还能感受到化工生产中的经济效益问题、绿色环保问题等。
二、学情分析目前距离高考仅有八十多天，也恰逢二轮复习的关键节点，许多学生进入了学习的“高原期”,此时，学生需要得到有针对性的指导。
通过许多次理综考试，学生在化学工艺流程题上反映出来的问题较多，因此这节课就显得尤为重要了。
三、教学目标1。
掌握阅读化学工艺流程题的技巧,做到“看懂”流程.2。
帮助学生学会精准答题.四、教学重难点1.教学重点：“转化思想”在解题中的应用。
2.教学难点：化学流程中各部转化的理解。
时也更侧重对学生综合运用化学知识能力的考察。
这道题的意义总结无论考题如何改变，该部分的考察，依然是围绕元素化合知识展开，所以元素化合物知识是这道题的“根基”。
聆听体会课本原题【审题思转化】给出题头,请学生根据题中的原料和目标产物,结合高中所学的元素化合物知识，进行合成流程设计。
【人教版高中化学必修二】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（轻质体积蓬松，体积是等质量的重质氧化镁的三倍)。
【细读流程】评价、总结学生所设计流程,再给出高考题中的流程设计,请学生阅读流程。
【精准答题】请学生根据理解精准答题。
1.通过题头和生成氢氧化物沉淀的pH，自行设计转化关系，讨论。
2。
在自己从剖析教材原题出发，落实理解“高考源于教材而高于教材"的本质养用透真题【审题思转化】给出题头，请学生根据题中的原料和目标产物,结合高中所学的元素化合物知识，进行合成流程设计.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝【细读流程】评价、总结学生所设计流程，再给出高考题中的流程设计，请学生阅读流程。
2017高考理综全国卷Ⅰ化学试题分析 PPT 课件
选考题
由于不同的选修模块与必考模块内容的联系 程度不同，相对于课改前知识的新颖程度不 同，教师的知识储备和教学水平不同，适应 的复习资料的数量质量不同等等，这些因素 都对复习过程和考生表现有直接的关系，因 此，从考生答题情况表现出的难度不能都归 结为试题命制上去。
常听见这样的感叹：要是当初2018年 中国大 学毕业 生薪酬 排行榜 通过对 280多 万以及 多届毕 业生调 研后， 计算出 了各高 校毕业 生的薪 酬状况 。 虽然我们都知道名校毕业生的收入会普 遍比较 高，但 这份榜 单告诉 我们， 清华北 大毕业 生的月 薪，平 均近万 ，而普 通院校 的只有 两三千 。
选择题分析
2016年全国新课标1卷化学选择题难度稳定。考点分
布与往年基本一致，坚持立徳树人，传承优秀科技
文化，激发探究科学的精神。
如全国卷中的第8题试题以我国古代《本草衍义》中由砷矿提取三氧 化砷技术为背景考査元素化合物分离的基本操作方法；
全国Ⅰ卷第9题以三个分子式均为C6H6的化合物展开设问，这三种物 质结构是19世纪中后期三位化学家提出的苯的三种结构，包括1865年由 化学家凯库勒提出的凯库物式1867年由杜瓦提出具有双环结构的杜瓦苯， 1869年拉敦保格提出来的三棱柱结构。由于凯库勒结构比较符合苯的化 学性质，一直沿用至今。
试卷总体评价：
总体上看，本套试卷为一套好题，在考查问 题的灵活程度方面、考查基础知识运用能力方面、 考查学生的细心程度方面都很到位。我们有2019 年的考生，复习时要注重双基，注重基础知识的 掌握，重视利用信息解决问题的能力、重视对题 干的整体把握能力。同时从高一、高二的教学中， 就开始重视基础知识、基本方法、基本实验、基 本原理的理解和落实，在高三复习中挖掘教材中 的试题素材，进一步提升学科能力。
2017年高考真题 专题14+化学反应原理综合Word版含解析(优选.)
1．【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol·L −1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H 2所需能量较少的是_____________。
（3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g)。
在610 K 时，将0.10mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。
②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率2α_____1α，该反应的∆H _____0。
（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号）A ．H 2SB ．CO 2C ．COSD ．N 2【答案】（1）D（2）H 2O(l)=H 2(g)+21O 2(g) ΔH =+286 kJ/mol H 2S(g)=H 2(g)+S(s) ΔH =+20 kJ/mol 系统（II ）（3）①2.5 2.8×10–3 ②> > ③B与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，D 正确。
湖南省益阳市箴言中学高考教学研讨会资料(2017年9月)：2017年高考理综化学(全国卷)试卷分析及经验总结
2017年高考理综化学（全国卷Ⅰ）试卷分析及经验总结一、整体评价2017年全国Ⅰ卷理综化学保持了全国理综化学的一贯命题思路和命题风格，试题强调突出了主干知识的考查；强化学科核心素养、化学基本方法、基本思想的考查；突出考查了考生分析问题、解决问题的能力和实验能力。
2017年的高考理综化学试题难度比2016年略有上升，试卷整体体现了“遵循大纲，稳中有变、选材新颖、知识点相互渗透”。
所考查的知识点大部分为近年全国卷高频考点。
二、试卷结构2017年的高考理综化学试题仍然按以往的7+3+1模式（7个选择题共42分，3道必做大题共43分，选考题15分）。
选考题从“三选一”变为“二选一”，考生从选修3《物质结构与性质》和选修5《有机化学基础》二选一。
１.2017年高考理综化学（全国卷Ⅰ）试卷结构与考点分析变传统的机械记忆为理解记忆，现在高考注重考查能力，不能靠机械记忆、死记硬背，更不能对所学知识思维定势，要从理解的角度、发展的观点去学习、去记忆，这才是正确的学习方法。
2．重视教研，坚持集体备课以备课组为单位的集体备课，有利于集中教师的智慧，提高教育教学质量，也有利于教师团队集思广益，取长补短。
备课组成员要对往年高考试题、各省质检试卷进行分析，提高解题经验，明确高考的方向。
在同一办公室的备课组老师，可以每周甚至每天抽出一定的时间，讨论各专题各单元的知识点、重难点及相关内容在高考中的地位；针对学生的实际情况，分工选出具有代表性的、典型的与各个知识点相配套的练习形成校本作业；对近年高考中的题型作出预测、分析，命制质量较高的试卷。
３.优化方法，进行小专题多项能力的综合训练在总复习阶段，特别是在进入第二轮总复习时，对学生能力的培养一定要落到实处，真正有效的展开，分析情境、提取信息、分析信息、建立知识联接的能力，知识迁移的能力，读图解题的能力，晶胞的分析、以及K的综合计算、氧化还原的计算等几种典型的计算能力，实验能力，数据分析能力等等，都是近几年高考的经典考法及能力要求，学生想取得高分，拉开差距，就要逐一突破这些，不断提升，所以，复习过程中，可开设一些小专题进行特色复习，进行多项能力的综合训练。
2017高考化学 全国II卷 解析版
2017高考化学全国I I卷解析版(总10页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II ）7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A 正确；B.维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，故C 错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D 正确； 【答案】C8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为A N B ． g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A NC ．标准状况下， L N 2和O 2的混合气体中分子数为A ND ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N【解析】+能够发生水解，故NH 4+的数量小于，故A 错误；B. g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为，故B 错误；C.标准状况下，和O 2的混合气体的物质的量为，故混合气体的分子数为；D. H 2 + I 2 2HI ，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为，故D 正确； 【答案】D9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强【解析】a 、b 、c 、d 为短周期主族元素，且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，故a 为O ，d 与a 同族，故d 为S ，c 所在周期数与族数相同，故c 为Al ，则b 为Na 或Mg ；A.原子半径b ＞c ＞d ＞a ，故A 错误；种元素种b 的失电子能力最强，故其金属性最强，故B 正确； 的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C 错误； 的氧化性强于S ，故D 错误； 【答案】B10．下列由实验得出的结论正确的是A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A 正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C 错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红，故D 错误；【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O 混合溶液。
2017高考化学二轮复习 3.2.3 化学反应原理 PPT 课件
一
二
2.热化学方程式,关注细节问题。 (1)先根据守恒原则配平反应方程式,再根据盖斯定律计算ΔH。 (2)必须标注反应物和生成物的状态,气体、液体、固体及溶液分 别用g、l、s和aq表示。 (3)若题目明确指出反应条件不是25 ℃、1.01×105 Pa,需标明题 目所给的反应条件。 (4)计算的ΔH数值必须和化学方程式的化学计量数对应。 (5)注意ΔH使用的单位为kJ·mol-1。
(填“>”“<”或“=”)K(T2),理由
是。
③如果要进一步提高H2S的平衡转化率,除改变温度、压强外,还可以 采取的措施有 。
(3)燃料电池能大幅度提高能量转化率。相同条件下,甲烷、氢气燃
料电池的能量密度之比为
(单位质量的可燃物输出的电能叫
能量密度,能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)。
可用于生产硝酸。
①该电池工作时,电子从石墨
电极流向石墨
电
极。(填写“Ⅰ”或“Ⅱ”)
②石墨Ⅰ电极的电极反应式为 。
③用Y生产硝酸的化学反应方程式为 。
(3)含氮化合物在工业上具有重要用途,如三氯化氮(该分子中氮
元素显负价)常用作漂白剂,工业上用过量氨与氯气反应制备三氯
化氮。
①写出三氯化氮的电子式: 。
等环境污染的罪魁祸首,采用合适的措施消除其污染是保护环境的
重要举措。
(1)研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3 与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1、4∶1时,NO脱除率随温
度变化的曲线如图1所示:
图1
一
二
①用化学反应方程式表示利用NH3消除NO污染的反应原理: (不用注明反应条件)。
解答此类题目的分析思路: (1)浏览全题,明确已知和所求,挖掘解题切入点。(2)对于化学反 应速率和化学平衡图像类试题,应明确图像中纵、横坐标的含义, 理解起点、终点、拐点的意义,分析曲线的变化趋势。对于图表数 据类试题,分析数据,研究数据间的内在联系,找出数据的变化规律, 挖掘数据的隐含意义。对于电化学类试题,首先判断是原电池还是 电解池,然后分析电极类别,书写电极反应式,按电极反应式进行相 关计算。对于电解质溶液类试题,首先要明确溶液中的物质类型及 其可能存在的平衡类型,然后再进行解答。(3)针对题目中所设计的 问题,联系相关理论逐个作答。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应原理图表信息专题（学案）
湖南师大附中 高三化学备课组 殷艳辉
一、信息提取训练
请记录信息提取注意事项：
二、真题体验 1.单曲线题
【2016课标全国乙，12】298 K 时,在20.0 mL 0.10 mol ·L -1氨水中滴入0.10 mol ·L -1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol ·L -1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M 点处的溶液中c(NH 4+)=c(Cl -)=c(H +)=c(OH -)
D.N 点处的溶液中pH<12 变式训练
25 ℃时,满足c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.1 mol ·L -1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c (CH 3COO -
)与pH 的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.该温度下醋酸的电离常数K a 为10-4.75 mol ·L -1
B.M 点所表示的溶液中:c (Na +)+c (H +)+c (CH 3COOH)=0.1 mol ·L -1
C.N 点所表示的溶液中:c (CH 3COO -)>c (CH 3COOH)>c (H +)>c (OH -)
D.Q 点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol ·L -1 NaOH 溶液充分反应
后pH>7 2.多重曲线题
【2014新课标I 卷，28】(节选)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。
乙烯气相直接水合反应热化学方程式为C 2H 4(g)十H 2O(g)
C 2H 5OH(g) △H=-45.5 kJ ·mol －1。
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中nH 2O ：nC 2H 4=1：1)。
·
·
①图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小顺序为 ，理由是 ②列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数K p = (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
3.图表组合题
【2015新课标I 卷，28】(节选) 下列反应：2HI(g) H 2(g)+I 2(g) △H=+11kJ/mol
在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x （HI ）与反应时间t 的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为： ．
②由上述实验数据计算得到v 正～x （HI ）和v 逆～x （H 2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）．
变式训练
(1)将一定量的CO 2(g)和CH 4(g)通入一恒容密闭容器中发生反
应:CO 2(g)+CH 4(g)
2CO(g)+2H 2(g)。
其他条件相同,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下
反应相同时间后,体系中CO 含量随反应温度的变化如图1所示。
在a 点与b 点对应的反应条件下,反应继续进行一段时间后达到平衡,平衡常数K a
(填“>”“<”或“=”)K b ;c 点CO 含量高于b 点的原因是 。
(2)为了探究反应:CO 2(g)+CH 4(g)
2CO(g)+2H 2(g)的反应速率与浓度的关系,起始
时向恒容密闭容器中通入CH 4与CO 2,使其物质的量浓度均为1.0 mol ·L -1,平衡时,根据相关数据,绘制出两条反应速率与浓度关系曲线:v 正—c (CH 4)和v 逆—c (CO)。
则与曲线v 正-c (CH 4)相对应的是如图2中曲线 (填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,平衡常数减小,则此时曲线甲对应的平衡点可能为 。