2019-2020年中考化学分类汇编：化学用语和质量守恒定律(I)
2020年中考考点15 质量守恒定律-化学考点一遍过
考点15 质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。
2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
2019年化学中考试题分类汇编：微粒的结构示意图(含答案)
2019年化学中考试题分类汇编微粒的结构示意图一．选择题1．（2018•毕节市）某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）二．解答题1．（2018•益阳）人教版九年级化学上册教材图3﹣12部分原子的结构示意图如下：请回答：（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同；（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式NaCl ；（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）．2．（2018•株洲）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）A中x= 2 ；A粒子的化学式是S2﹣．（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是铝原子．（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是AD （填字母代号）．3．（2018•荆州）某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．（1）n的最大值为 8 ．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 S 2﹣；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为 H 2SO 4 ．（3）若m ﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有 Na 、Mg 、Al （写元素符号）．4．（2018•乌鲁木齐）如图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：（1）上述六种元素中属于金属元素的是钠、铝（填元素名称），己元素的化学性质与丙（填元素符号）元素相似．（2）在化学反应中，戊元素的原子容易失去（填“失去”或得到）电子形成阳离子，该元素的离子符号是Al3+．该元素单质与氧气反应的化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3．（3）甲、乙元素和碳元素、氧元素组成的一种常见氮肥的化学式为：NH4HCO3[CO（NH2）2] ．5．（2018•威海）21世纪的能源金属﹣锂（Li）金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）失去电子变成离子，其离子符号为Li+．（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑．（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．6．（2018•宿迁）如图A是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：（1）该金属元素原子核外电子数= 12 ，图A所示微粒的符号为Mg2+；写出一种与图A所示具有相同电子层结构的阴离子的符号O2﹣．（2）图B所示的化学方程式：2Mg+O22MgO ．227．（2018•武汉）如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．（1）该元素原子的核电荷数为15 ，在化学反应中该原子易得到电子；（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．2P22P8．（2018•菏泽）有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：（1）D元素的名称为硫，D元素与图中 B （填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为S2﹣．（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH ＞7（填＞、＜、=）（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式）H2O2，其中B元素化合价为﹣1 ．9．（2018•重庆）学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质．（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：和，两种原子中相等的是 C （填序号）．A．质子数 B．电子数 C．第一层电子数 D．第二层电子数（2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是一氧化碳分子．（3）如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中●表示氧原子，○表示碳原子）．）10．（2018•娄底）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr ）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答： （1）锶原子的核电荷数为38 ． （2）锶原子核外电子层数为 5 ．（3）锶原子最外层容易 失 电子．（填“得”或“失”）11．（2018•日照）钙元素是构成人体的重要组分，它使得骨髓和牙齿具有坚硬的结构支架．如图①是钙原子的结构示意图请回答下列问题： （1）①中x= 8（2）图中A 、B 、C 、D 四种粒子属于 3 种元素 （3）C 元素与D 元素组成化合物的化学式是 MgF 2（4）A 、B 、C 、D 四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是 D （填“A”、“B”、“C”或“D”）12．（2018•重庆）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成份，它由铝离子和氧离子构成． （1）氧化铝的化学式为 Al 2O 3 ． （2）3个铝离子的化学符号是 3Al 3+．（3）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有 8 个质子．13．（2018•攀枝花）如图为六种原子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图中六种元素之间的最本质区别是质子数不同；（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为Mg2+；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为Na2O ．（3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质（填元素符号）Cl 、I ．（4）在上述碘的原子结构示意图中，x= 18 ．14．（2018•十堰）M 元素的一种粒子结构示意图是．（1）若M 元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的，则该单质是 氧气 ．（2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数年有关．若x=9，M 元素与下列 ② （填序号）的元素化学性质相似．（3）若x=7，M 元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成．写出该化合物的化学式 Mg 3N 2 ．15．（2018•邵阳）根据下列粒子结构示意图，回答问题．（1）图A、B、C、D四种粒子共表示三种元素．（2）D原子在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子．（3）由C元素和D元素组成化合物的化学式为MgCl2．。
考点15 质量守恒定律-备战2020年中考化学考点一遍过
考点15质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。
2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10g水与10g酒精混合后质量为20gB．1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水C．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10g水与10g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。
2020中考化学专题：质量守恒定律和化学方程式(包含答案)
2020中考化学专题：质量守恒定律和化学方程式（含答案）1.发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为（）A．H2O B．NH3 C．NO2 D．NO【答案】 A2.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。
通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理？【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。
3.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（）A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【答案】 A4.将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质C3H8O O2H2O CO2X反应前质量/g 9.0 19.2 0 0 0反应后质量/g 0 0 10.8 13.2 m下列选项正确的是（）A．表中m的值为3.8 B．物质X一定含有氢元素C．物质X一定不含有碳元素D．若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成【答案】 D5.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。
根据表中信息，判断下列说法正确的是物质X O2CO2H2O反应前质量/g 16 70 1 0反应后质量/g 0 待测45 36A. 该反应为置换反应B. X中一定含有碳、氢两种元素C. 表中“待测”值为5D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36【答案】 B6.下列关于化学反应“X2十3Y2=2Z”的叙述错误的是（）A、Z的化学式为XY3B、若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZC、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D、若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2【答案】 C7.下列化学方程式书写正确的是（）A．2P+5O2=P2O5B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑【答案】C8.下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．2 Mg+O2MgOC．C+2CuO2Cu+CO2↑D．3Fe+2O2Fe3O4【答案】D9.下列说法错误的是A.在复分解反应中，没有单质参与B.化合反应一定要加热C.置换反应一定有新的单质生成D.中和反应一定有水生成【答案】 B10.下列化学方程式书写错误的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO42KCl+3O2↑C．铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．天然气燃烧：CH4+2O22H2O+CO2【答案】AB11.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2【答案】 B12.一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（）A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素C．碳元素质量分数为85.7% D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8【答案】 D13.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反应后质量/g 待测17.4 0 3.6已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（）A．C一定是化合物，D可能是单质B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7gD．反应中A与C的化学计量数之比为1：2【答案】AD14.三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。
2019年全国中考化学真题分类 考点11 质量守恒定律
14．（2019·怀化）化学反应前后一定发生变化的是（）A.原子数目B.物质种类C.分子数目D.反应前后物质的总质量【答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是原子数目，原子种类，原子质量，元素种类，物质的总质量。
一定发生改变的是分子种类和物质种类，可能发生改变的是分子的数目和化合价，所以本题选B。
1．（2019·衢州）1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水，据此判断“人工空气”是（）A.氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气【答案】A【解析】氢气具有可燃性，在氧气中燃烧生成水。
15．（2019·湘西） .我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一.黑火药爆炸的化学方程式为：，其中X 的化学式为（）A.N2B.NO2C.NOD.SO2【答案】A【解析】反应2KNO3+3C+S=K2S+x↑+3CO2↑中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，K、N、S、O、C原子的个数在反应前为2 2 1 6 3反应后原子的个数 2 0 1 6 3X中含有原子0 2 0 0 0则X 的化学式为N 2。
10．（2019·天津）在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16gA 与64gB 恰好完全反应,生成C 和D 的质量比为11：9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为（ ） A.9 B.12 C.18 D.36 【答案】C【解析】在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16gA 与64gB 恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成的C 和D 的质量之和为16g+64g=80g,又因为生成C 和D 的质量之比为11：9，所以D 的质量是80g ×209=36g,已知B 的相对分子质量为32，设D 的相对分子质量为x ，由A+2B=C+2D64 2x 64g36gg 36g64x 264=可求得x=18。
备考2020中考化学复习课件 质量守恒定律和应用(共32张PPT)
2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法 术，即能使石头(主要成分为CaCO3 ）变成黄金； 现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变 化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄 金的道理。
C. 2l水通电分解后，生成2l氢气和1l氧气（ 否） D.蜡烛燃烧后,其质量变小 (是 )
E.5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 (否 ) F.3g 碳与16g氧气充分反应后，生成 11g二氧化碳（是）
我们的总结：所有的化学反应都遵循质量守恒定律； 是质量守恒而是体积或个数守恒；总质量是指参加反应的 反应物的总质量与生成物的总质量相等
由图可知由图1到图3过程中， 甲少了28%，丙多了34%，丁 没变，因此乙变为8%，由此 可知甲、乙为反应物，丙为生
成物，丁可能为催化剂或没参 与反应，而在图2中乙为11%， 少了3%，即比图3中少了一半， 因此甲也少一半，即少14%， 因此剩余56%，丁还为10%， 所以丙为23%。因此选A
由题意可知，x+y=20 B对，a一 定是反应物 A对，D中生成cd的 质量比为2:1，而C中若b为反应 物且最多完全反应时，a最多剩 于20g，所以C不对
B.2:1
C.(2a+b)/b
D.b/a
由质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数目不变，而O2与NO能否恰 好完全反应，我们不知，但反应前O的个数为2a+b,N的个数为b，即反应 后O与N的个数比为(2a+b)/b
师友总结
小结： 微观运用判断化学式: 根据反应前后原子种类、数目不变 。
师友探究
典例四、确定物质的质量
2020中考化学专项突破：质量守恒定律及化学方程式教学课件
考点解读
【解析】根据题图可写出该反应的化学方程式为2F2+2H2O 4HF+O2,所以丁的 化学式为O2;由于反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种 化合物,所以该反应是置换反应,而非化合反应;由反应的化学方程式可知,反应中乙 和丁的分子个数比为2∶1。
考点2 化学方程式
【中考说明】
【方法指导】
解此类题的关键是比较各物质反应后与反应前的质量变化,质量减小的物质是反 应物,质量增加的物质是生成物,质量未变化的物质可能是催化剂,也可能是不参与反 应的无关物质。有未知质量时,根据质量守恒算出应变化的质量,由此可以确定反应 的基本类型是化合反应还是分解反应。质量差之比即为反应中各物质的质量比。
考点解读
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量； (4)列出比例式,求解； (5)简明地写出答案。
【注意】
化学方程式所表示的是纯净物之间的质量关系,当涉及不纯物质时,应先根据 不纯物质的质量计算出纯净物的质量,再代入化学方程式中计算；当气体或液 体的体积为已知量时,应将其转化为质量。
重难突破强化
类型二 化学方程式的书写
例2 下列化学方程式书写正确的是( )
D
A.镁在空气中燃烧：Mg+O2
MgO2
B.氢氧化钠溶液在空气中变质：NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
C.硫酸的制备：Na2SO4+2HCl
2NaCl+H2SO4
D.氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑
【解析】氧化镁的化学式应为MgO,故A错误；化学方程式未配平,故B错误；C不
反应
由一种单质与
由一种物质生
【通用版】2020年中考化学专题考点10《质量守恒定律》(含解析)
2020中考化学试题汇编：考点10质量守恒定律一．选择题（共34小题）1．（2019•广西）关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（）A．反应前后分子总数保持不变B．该反应的反应物是五氧化二磷C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷【分析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。
【解答】解：A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；D．表述正确，故D正确。
故选：D。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，了解方程式的读法，理解方程式的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的关键。
2．（2019•绥化）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂【分析】本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y 的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，故未测的数值为37g﹣25g=12g。
2019-2020年中考化学专题复习一 化学用语
2019-2020年中考化学专题复习一 化学用语 1.记住26种元素的名称和符号。 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 2.记住并正确书写18个离子符号。 钠离子 氢离子 钾离子 镁离子 钙离子 钡离子 Na＋ H＋ K＋ Mg2＋ Ca2＋ Ba2＋ 锌离子 铜离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氯离子 Zn2+ Cu2＋ Al3＋ Fe3+ Fe2+ Cl― 硫离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子 S2― OH― NO3― SO42― CO32― NH4＋ 3、熟悉化学符号周围数字的含义，化学式的意义。 (1)符号（分子、原子、离子）前面的数字表示粒子（分子、原子、离子）的个数。 通式为：mX ——表示m个X分子（原子或离子）。
例：2H——2个氢原子；图示理解为： （“”表示1个氢原子）。 注意:千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 (2)符号右下角的数字表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数。 通式为：Xm——表示一个X分子（或原子团）中原子的个数为m。
例：①H2——１个氢分子由2个氢原子构成；图示理解为：。 ②H2O——每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；用图示可直观、简洁地表示为：
（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。 （3）符号右上角的数字表示离子所带的电荷。 通式为：Xm+ (或Xm-)——表示1个X离子带m个单位的正（或负）电荷。 例：Mg2+——１个镁离子带2个单位的正电荷。 (4)符号正上方的数字表示某物质中元素或原子团的化合价。 例：——氧化镁中，镁元素的化合价为+2。 (5)化学式的含义 ①由分子构成的物质 (以CO2为例) ： 宏观：A.表示物质:二氧化碳。 B.表示物质的组成: 二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 微观:C.表示该物质的一个分子:1个二氧化碳分子。 D.表示分子的构成:1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构城的。 ②由原子构成的物质 (以Fe为例) ： 宏观：A.表示物质:铁。 B.表示物质的组成: 铁由铁元素组成 。 微观:C.表示该物质的一个原子：1个铁原子。 真题试练 一、选择题 1. （2014·北京）下列符号能表示2个氧分子的是（ C ） A. O2 B. 2O C. 2O2 D2O2- 2. （2014·山东泰州）下列化学用语书写正确的是（ C ） A．钴元素CO B.4个氢原子2H2 C．铵根离子NH4+ D.氮分子N 3. （2014·江苏连云港） 对于下列化学用语，有关说法正确的是（ B ） ① N2 ②Mg2+ ③SO2 ④ ⑤ A．①可表示两个氮原子 B．③中硫元素的化合价为+4 C．②和⑤均表示阳离子 D．④和⑤表示的微粒化学性质相同 二、填空题。 4. (2013·云南普洱)认识物质构成的奥秘，正确表达化学用语是学习化学的基础。 （1）请你用正确的化学用语表示： ①2个氧分子2O。 ②3个碳酸根离子3CO32-。
2019-2020年中考一轮复习教案 认识化学变化(I)
2019-2020年中考一轮复习教案 认识化学变化(I)【课时目标】1．能通过实验探究化学反应中的质量关系。
2，理解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
3．能用微粒的观点对质量守恒定律进行解释。
4．会运用质量守恒定律进行简单的计算和解释有关的事实。
5．能正确书写简单的化学方程式，能准确描述化学方程式的含义。
6．认识常见的四种化学反应基本类型，了解四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。
【自主复习】1．质量守恒定律的含义：_______化学反应的______________等于反应后生成的___________。
从微观角度看，质量守恒的根本原因是在一切化学反应中，反应前后_______没有改变，_______没有增减，_______也没有变化。
质量守恒定律只适用于解释_______变化，而不适用于解释_______变化。
2．由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示如下，请仔细阅读并填写相应的空白。
分子() −−−→原子() −−−→新分子()−−−→新物质 3．所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
以下若干项目：①物质的总质量；②物质的种类；③分子的种类；④元素的种类及其总质量；⑤原子的种类；⑥原子的数目；⑦原子的质量；⑧分子的总数。
请选用适当的序号填写下列空白：从宏观角度看，化学反应前后一定不变的有_______，一定改变的有_______；从微观角度看，化学反应前后一定不变的有_______，一定改变的有_______，化学反应前后可能改变的是_______。
此外，化学反应前后元素的化合价、物质存在的状态、气体的总体积_______（填“一定不变”、“一定改变”或“可能改变”）。
因此．理解质量守恒定律时应该抓住“原子守恒、元素守恒”这个核心。
在运用质量守恒定律解决实际问题时，必须注意：(1)不要遗漏任何一种反应物或生成物；(2)没有参加反应的物质质量或不是反应生成的物质质量不能计算在内；(3)质量守恒定律反映的是化学反应前后“质量守恒”，而不是“体积守恒”。
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2019-2020年中考化学分类汇编：化学用语和质量守恒定律(I)
8．（2分）（2014•南京）在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正
确的是（ ）
A． 属于非金属元素 B． 原子序数为50
C． 相对原子质量是118.7g D． 原子核内中子数为50
选：B
10．（2分）（2014•南京）丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂．下列关于丁二酮的说法中正
确的是（ ）
A． 丁二酮属于有机高分子化合物
B． 丁二酮中含有氧原子
C． 丁二酮中氧元素的质量分数最大
D． 丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
选：D
12．（2分）（2014•南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
选：A
13．（2分）（2014•南京）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A． 该反应中的反应物和生成物 B． 化学反应的快慢
C． 反应发生所需要的条件 D． 参加反应的各粒子的相对数量
选：B
18．（8分）（2014•南京）能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、 石油 和天然气等化石燃料．
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，
下列说法正确的是 AD ．
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小
D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、 风能 、 氢能 等．
（4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反
应：A+5B3C+4D（部分微观示意图如下所示）
物质 A B C D
分子示意图 ？
①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为 氧气（或O2） ．
②A物质中各元素的质量比为 碳、氢元素的质量比为9：2 ．
解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料；
故答案为：石油；
（2）根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧
产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致 酸雨，
对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会
产生二氧化硫，说明天然气中含有硫元素；
故答案为：AD；
（3）正在使用和开发的新能源有氢能、风能、地热能、太阳能等；
故答案为：风能；氢能（答案合理即可）；
（4）由微观示意图可知，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，因为：A+5O23CO2+4H2O，
根据反应过程可知，氧气具有氧化性，根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变可推
出A物质的化学式为：C3H8．其中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2．
故答案为：①氧气（或O2）；②碳、氢元素的质量比为9：2．
12．（1分）（2013•南京）在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法
正确的是（ ）
A． 元素符号位Hg B． 属于非金属元素
C． 原子核内中子数为80 D． 相对原子质量是200.6g
选A
15．（1分）（2013•南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反
应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A． 丙可能是单质
B． 在该反应中丁一定没有参加化学反应
C． 该反应是化合反应
D． 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
选：C
17．（2分）（2013•南京）据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸
（C4H4O4）．马来酸是无色晶体，能溶于水．下列关于马来酸的说法中正确的是（ ）
A． 马来酸属于氧化物
B． 马来酸由三种元素组成
C． 马来酸中碳元素的质量分数最大
D． 5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数为2.76%
选B
26．（7分）（2013•南京）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下
列问题：
第一周期 1H
2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 各原子的电子层数相同 ；该周期中，各
原子核外电子排布的变化规律是 最外层电子数依次递增 ．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 金属 元素过渡到 非金属 元
素，并以稀有气体元素结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子形同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 Na+ ，阴离
子 O2﹣ ．
（4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：
物质的类别 氧化物 酸 碱 盐
物质的化学式 NO2 HNO3 NH3•H2O NH4NO3
解：（1）元素的周期数与原子的核外电子层数相同．第三周期各原子电子层数都是3层；原
子结构示意图中最外层电子数由左向右依次递增；
（2）最外层电子数小于4的一般是金属元素，最外层电子数多于或等于4属于非金属，汉
字中带钅字旁的属于金属元素（金和汞除外）；由图示可知从左到右由金属元素过渡到非金
属元素；
（3）氖原子是10个电子，阳离子是带正电荷，阴离子是带负电荷，所以钠离子属于阳离子，
核外电子数是10个，符号为：Na+；氧离子带2个单位负电荷，属于阴离子，核外电子数也
是10个；符号是O2﹣；
（4）氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以二氧化氮属于氧化物，
化学式是NO2；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，硝酸就是酸，化学式是：HNO3；
氨水属于弱碱，化学式是NH3•H2O；带铵根的盐属于铵盐，所以硝酸铵属于盐，化学式是NH4NO3．
故答案为：（ 1）各原子的电子层数相同；最外层电子数依次递增；（2）金属；非金属；（3）
Na+；O2﹣；（4）
物质的类别 氧化物 酸 碱 盐
物质的化学式 NO2 HNO3 NH3•H2O NH4NO3
11．（2012•南京）铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列
有关铈的说法正确的是（ ）
A． 元素符号为Ce B． 属于非金属元素
C． 相对原子质量140.1g D． 原子核内中子数位58
选A
16．（2012•南京） N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有
关说法正确的是（ ）
A． N（NO2）3由三种元素组成 B． N（NO2）3属于有机高分子化合物
C． N（NO2）3的相对分子质量152 D． N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%
选C
17．（2012•南京）下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ）
A． B． C． D．
选BC