2019-2020学年新教材高中化学 课后作业23 离子键 新人教版必修第一册

课后作业(二十三)[基础巩固]一、离子键与离子化合物1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物[解析]钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。

[答案] B2．下列元素的原子间反应形成的化学键最有可能是离子键的一组是( )原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和C．d和g D．c和g[解析]由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。

c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。

[答案] B3．下列化合物中不存在离子键的是( )A．MgBr2B．H2SO4C．(NH4)2SO4D．NaH[解析]A、C、D项都是离子化合物，其阴、阳离子即Br－与Mg2＋、SO2－4与NH＋4、H－与Na＋之间存在离子键。

H2SO4是一种共价分子，不存在离子键。

[答案] B4．下列叙述正确的是( )A ．元素周期表第一周期的元素之间可能形成离子键B ．元素周期表中第ⅠA 族内的元素之间不可能形成离子键C ．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D ．离子化合物中一定含有金属元素[解析] 元素周期表第一周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素，性质特别稳定)，它们之间不可能形成离子键；元素周期表中第ⅠA 族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素，氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH ；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH 4Cl 是离子化合物，但不含金属元素。

[答案] C5．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H 2和NaOH 。

下列叙述中不正确的是( )A ．NaH 的电子式为Na ＋[H]－B ．NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C ．微粒半径：H －<Li ＋D ．NaH 与H 2O 反应时，水作氧化剂[解析] 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH 的电子式为Na ＋[H]－，A 正确；NaH 中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B 正确；锂离子和H －的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H －多，所以微粒半径：H －>Li ＋，C 错误；NaH 与H 2O 反应生成氢气和NaOH ，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH 中H 元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H 元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D 正确。

[答案] C 二、电子式的书写6．下列电子式中正确的是( )A ．[Ca 2＋][O ····]2－B ．Na ＋Cl ····－C ．[Br ····]－Mg 2＋[Br ····]－D ．Na ＋2[O ····]2－[解析] 氧化钙的电子式为Ca 2＋[O ····]2－，故A 错误；氯化钠的电子式为Na ＋[Cl ····]－，故B 错误；溴化镁的电子式为[Br ····]－Mg 2＋[Br ····]－，故C 正确；氧化钠的电子式为：Na ＋[O ····]2－Na ＋，故D 错误。

[答案] C7．下列有关电子式的叙述正确的是( ) A ．H 、He 、Li 的电子式分别为H·、·He·、·LiB ．氯原子的电子式为·Cl ····，Cl －的电子式为Cl····C ．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋D ．Na 2O 的电子式为Na ＋[O ····]2－Na ＋，H 2O 的电子式为H ＋[O ····]2－H ＋[解析] A 中锂原子的电子式应为Li·；B 中Cl －的电子式应为[Cl ····]－；D 中H 2O 的电子式应为HO ····H ；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C 正确。

[答案] C8．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )[解析] NaBr 的电子式应写成Na ＋[·×Br ····]－，A 项错误；用电子式表示CaF 2的形成过程应写成F ····CaF ····―→[F ····×·]－Ca 2＋[×·F····]－，B 项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D 项错误。

[答案] C[能力提升]9．下列物质中不含离子键的是( ) ①NH 4HCO 3 ②NH 3 ③Na 2SO 4 ④H 2O 2⑤Ba(OH)2 ⑥H 2SO 4 A ．②④⑥ B ．②④⑤ C ．①③⑤D ．②③⑥[解析] NH 4HCO 3含有离子键和共价键，①错误；NH 3只含共价键， ②正确；Na 2SO 4 既含有离子键又含共价键，③错误；H 2O 2只含有共价键，④正确；Ba(OH)2 既含有离子键又含共价键，⑤错误；H 2SO 4只含共价键，⑥正确，故选A 。

[答案] A10．下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A ．H 、D 、T 表示同一种核素 B ．MgCl 2的形成过程Cl ····MgCl ····―→[Cl ·····×]－Mg 2＋[·×Cl····]－C ．Cl －的结构示意图：D ．NH 4Cl 的电子式：[解析] H 、D 、T 是同一种元素的三种核素，故A 错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C 错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故D 错误。

[答案] B11．下列说法正确的是( )A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B ．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C ．在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物[解析] 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A 项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B 项错误；由CaCl 2的电子式：[Cl ·····×]－Ca 2＋[·×Cl ····]－可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项正确。

[答案] D12．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X 、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z 原子最外层电子数是K 层的3倍。

下列说法正确的是( )A ．简单离子半径：Y>ZB ．X 只能形成HXO 3型的酸C ．气态氢化物的热稳定性：W<ZD ．Y 与Z 、W 都能形成离子化合物[解析] X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 为Na 元素；Z 原子最外层电子数是K 层的3倍，Z 为第3周期元素，为S 元素，则W 为Cl 元素；X 、Y 的简单离子的核外电子数相同，则X 为N 元素。

电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：Y<Z ，故A 错误；N 元素有HNO 3、HNO 2两种酸，故B 错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：W>Z ，故C 错误；元素Na 与S 、Cl 分别形成Na 2S 、NaCl ，都是离子化合物，故D 正确。

[答案] D13．下图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X 、Y 、Z 、W 均属于短周期元素。

(1)若X 单质为空气的主要成分之一，则W 的原子结构示意图为________。

(2)若Y 、W 、Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为________、________。

(3)若Na 与Y 和Z 的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na 与Y 形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。

[解析] (1)空气的主要成分是N 2和O 2。

若X 为O ，则Y 、Z 为稀有气体元素。

W 没有相对应的元素，不符合题意。

故X 为N ，W 为Ar ，Ar 的原子结构示意图为。

(2)三元酸为H 3PO 4，即Z 为P ，Y 为N ，W 为S ，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO 3－4和SO 2－4的电子数相等。

(3)Na 与O 2和S 分别反应生成Na 2O 2和Na 2S ，二者的相对分子质量相等，其中Na 2O 2中既含有离子键，又含有共价键。

[答案] (1)(2)PO 3－4 SO 2－4(3)Na ＋[O ····O ····]2－Na ＋离子键、共价键14．X 、Y 、Z 、W 是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素 相关信息X X 最外层电子数是次外层电子数的3倍Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和Y 同周期，Z 的非金属性大于Y WW 的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y 的酸性较强的是__________________(填化学式)。