(江苏选考)2021版新高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界4小专题突破1化学计算的常用方法课件苏教
高考化学大一轮复习讲义 专题1 化学家眼中的物质世界(第1讲)苏教版-苏教版高三全册化学试题
(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
答案B
解析B项，因为HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O易引起胃穿孔，所以小苏打不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症。
考点四 分散系 胶体
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
3．按要求回答问题。
①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃
⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4
⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CaSO4·5H2O⑮液氯⑯王水
⑰KAl(SO4)2·12H2O⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃
以上物质中一定为纯净物的是，一定为混合物的是，可能是纯净物，也可能是混合物的是。
2．化学反应的分类
化学反应
3．物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
溶化、汽化、液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
高考化学大一轮复习(江苏)：专题一化学家眼中的物质世界：
高考化学大一轮复习(江苏)：专题一化学家眼中的物质世界：知识串讲考点精练1.分散系把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(1)概念：(分散剂)中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小知识串讲考点精练2.胶体的性质――丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
3.Fe(OH)3 胶体的制备向沸水中逐滴加入液呈饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3 胶体，化学方△ 程式为：FeCl3+3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
知识串讲考点精练重点提取三种分散系比较分散系分散质微粒直径大小溶液1 nm胶体1~100 nm浊液100 nm分散质微粒成分外观特征离子或小分子大分子或离子集合体均匀、透明或半透明巨大分子或离子集合体不均匀、不透明均匀、透明知识串讲考点精练稳定性稳定，静置无沉淀能较稳定不稳定分散质能否透过滤纸分类能不能饱和溶液、固溶胶、液溶悬浊液、不饱和溶液食盐水、蔗糖溶液胶、气溶胶Fe(OH)3 胶体乳浊液实例泥水知识串讲考点精练【互动思考】1.判断正误，正确的划“√”,错误的划“×” (1)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解( ) (2)将0.2 molL-1 FeCl3溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体( ) (3)分散质微粒直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体()(4)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质(知识串讲)考点精练(5)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水()(6)PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(7)胶体粒子很小，可以透过半透膜(9)溶液是中性的，胶体是带电的(9)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体答案(8)× (1) √ (9)× (2) × (3) √ (4) √ (5) √ (6) × ( ( ( ( ) ) ) )(10)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液((7) ×)(10)×知识串讲考点精练2.下列事实与胶体性质无关的是________(填字母序号)。
高考化学一轮复习课时作业4专题二2.4化学家眼中的物质世界苏教版(1)(new)
课时作业4 专题二 2.4 化学家眼中的物质世界1．下列说法正确的一组是( ）①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案:D 解析:本题考查电解质与非电解质等相关知识。
CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错;氯化钠在水分子的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.000 01 mol/L盐酸中氢离子浓度小于 1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电,故⑤错误；⑥正确。
综上所述，选D。
2．［2017·太原模拟]下列有关的离子方程式中正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO错误!＋4NH错误!B．铜片接电源正极,碳棒接电源负极，电解硫酸溶液:Cu＋2H＋错误!Cu2＋＋H2↑C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO错误!＋H2O===PO错误!＋H3O＋D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－答案：B 解析：Al(OH）3不溶于氨水,A错误；铜作阳极，铜被电解，B正确；HPO错误!水解：HPO错误!＋H2O H2PO错误!＋OH－，C错误;应生成Fe（OH）3沉淀,D错误.3．[2017·江西模拟]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中:ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO错误!B．用过量氨水吸收二氧化硫:SO2＋NH3·H2O===HSO错误!＋NH错误!C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－===2NO错误!＋NO＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH）3＋4OH－===2FeO错误!＋3Cl－＋5H2O答案：D 解析：漂白粉露置于空气中，发生Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，A 错误；氨水过量应生成SO错误!，B错误;用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮,离子方程式应为2NO2＋2OH－===NO－，3＋NO错误!＋H2O，C错误。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课件：专题1 2 第二单元 物质的量 物质的聚集状态
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专题1 化学家眼中的物质世界
22
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同。( × ) (2)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准状况下，1 mol 气体的体积 则一定不是 22.4 L。( × ) (3)在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合气体与 O2 的分子个数相同，原子个 数也相同。( √ ) (4)在相同条件下，相同物质的量的 C2H4 和 C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相 同。( × ) 解析：(1)标准状况下，SO3 为固体，错误；(2)通过调节温度和压强，如增大压强，升 高温度，也可以实现 1 mol 气体的体积约是 22.4 L，错误；(4)分子个数相同，但原子个 数不同，错误。
B．标准状况下，15 g SiO2 的体积为 5.6 L
C．SiO2 中 Si 与 O 的质量比为 7∶8
D．相同质量的 SiO2 和 CO2 中含有的氧原子数相同 解析：选 C。摩尔质量的单位为 g·mol－1，A 项错误。标准状况下，SiO2 为固体，B 项
错误。SiO2 中 Si 与 O 的质量比为 28∶32＝7∶8，C 项正确。SiO2 和 CO2 的摩尔质量
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专题1 化学家眼中的物质世界
8
(1)物质的量不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔做单位时，该化学式应指明粒子的种类，如 1 mol H、1 mol CO2。 (3)摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但含义不 同，三者的单位也不同。
不同，D 项错误。
高考化大一轮复习江苏专用配套课件章末再提升化家眼中的物质世界
(6)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH ()
(7)标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 ()
(8)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 ()
(9)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA ()
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不 再流向烧杯时为止。 ⑦反应完毕后把装置放置一段时间冷却到室温。 ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭 弹簧夹。 ⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算 为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 ⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(7)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
()
()
(8)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏 小
(9)锥形瓶可用作加热的反应器
()
() (10)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
() 自我核对 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√,(7)√ (8)√
(19)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 ()
(20)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 ()
自我核对 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×,(7)× (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)× (13)√ (14)× (15)× (16)× (17)√ (18)× (19)× (20)×
(9)√ (10)√
二、笔答题防失分 【示例1】 某化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课件：专题1 4 小专题突破1 化学计算的常用方法
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专题1 化学家眼中的物质世界
2
(2020·石家庄调研)28 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的 Na2O2 固体，充分
反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为
()
A．36 g
B．40 g
C．80 g
D．160 g
【解析】 28 g 铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的 Na2O2 固体，
20
(二)根据得失电子守恒找关系式
失去8e－
得4e－
如 NH3――→HNO3，O2――→
由得失电子总数相等可知，NH3 经氧化等一系列过程生成 HNO3，NH3 和 O2 的关系式 为 NH3～2O2。 9．将 1.08 g FeO 完全溶解在 100 mL 1.00 mol·L－1 硫酸中，然后加入 25.00 mL K2Cr2O7 溶液，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O27－中的铬全部转化为 Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度是____________。
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专题1 化学家眼中的物质世界
8
4．(溶液中电荷守恒)(2020·阜阳质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·
L－1，c(SO24－)＝6.5 mol·L－1，若将 200 mL 此混合液中的 Mg2＋和 Al3＋完全分离，至少
应加入 1.6 mol·L－1 的氢氧化钠溶液
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专题1 化学家眼中的物质世界
11
为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其
质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是
()
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课件：专题4 1 第一单元 含硫化合物的性质和应用
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专题4 硫、氮和可持续发展
4
2.物理性质 色态 溶解性
淡黄色或黄色晶体
__不____溶于水，微溶于酒精，__易____溶于 CS2
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3.化学性质
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专题4 硫、氮和可持续发展
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二、二氧化硫(SO2 )
1．物理性质
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专题4 硫、氮和可持续发展
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①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质________相等。 ②O3 漂白速度较 H2O2 快的主要原因是________________________________________； Cl2 漂白速度最慢的主要原因可能是_____________________________________________。 解析：注意题干中的对比实验现象，仔细分析褪色原因。
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提升一 硫及其氧化物的性质 1．(教材改编题)下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可用热的 NaOH 溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成 SO2，氧气足量时生成 SO3
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专题4 硫、氮和可持续发展
12
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2019·高考全国卷Ⅲ)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体。 ( √) (2)(2018·高考全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA。
高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界课件 苏
广东33(填空)；天津4(选择)；
四川27(填 空)；福建 )(选；建填择安)；浙江苏江2528(8(选填(填择空空))；；) 浙江
空)
徽10(选择)
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使用建议
► 教学建议 本专题的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混 淆的知识点较多，物质的分类、物质的量、气体摩尔体积、 物质的量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填 空题或计算题的形式呈现，是历年高考命题的重点和热点。 1．物质的分类思想是掌握数以万计的化学物质和复 杂多样的化学反应的基本方法，复习时要掌握多种分类方 法，因为一种分类方法所依据的标准有一定的局限性，提 供的信息较少，不利于掌握其全面的性质。如Na2CO3从
全国Ⅰ7(选择)； 广东10(选择)； 广东11(选择)； 山东7(选择)；江 苏4(选择)；四川
1(选择)；四川
2(选择)
阿伏加德罗 常数(NA) 的判断
新课标全国7(选 择)；全国 12(选择)；安 徽7(选择)； 海南10(选择)； 江苏8(选择)
新课标全国 9(选择)； 广东 11(选择)； 四川7(选 择)；海 南7(选择)
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使用建议
组成上讲既属于钠盐，又属于碳酸盐；FeCl3既属于 氧化剂，又属于水解显酸性的物质。“物质的分类” 单 元不仅仅是知识与技能单元，也是“过程与方法”单元， 同时也是“情感态度与价值观”单元，学生在学习过程中 应注重形成化学独特的视角(化学独特的视角之一是从物 质的化学组成来认识物质并将其分类、归纳。化学独特的 视角之二是依据物质的性质、结构对化合物进一步进行分 类，从而进行分门别类的研究)。根据物质的组成、性质 和结构对物质进行分类，可以把握各类物质之间的区别和 联系。如氯气单质属于非金属单质，非金属单质通常会与 哪些类别的物质发生反应，进而推测氯气单质的化学性质。
2021-2022年高三化学一轮复习阶段性测试 专题01 化学家眼中的物质世界 解析版 含答案
2021年高三化学一轮复习阶段性测试专题01 化学家眼中的物质世界解析版含答案一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
)1．(xx·江苏苏州)下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )[答案]C2．下列叙述不正确的是( )A．与28 gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．1 molAl3＋含有的核外电子数为3N AC．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AD．1 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于N A[答案]B[解析]A项：根据公式NN A＝n＝mM，可列式：m COM CO＝m CO2M CO2，可判断A项正确。
1 mol Al3＋的核外电子数为10N A，B项错；1 mol He气体，(He是单原子分子)所含原子数为N A，C正确；由于Fe3＋水解，故1L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋数目小于N A，D正确。
3．(xx·1，临沂)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是( )A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物[答案]D[解析]只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如O2和O3的混合物中只含氧元素，A错；铝与浓、稀硝酸等强氧化性的酸反应时不会放出氢气，B错；金属氧化物与酸反应(如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)有盐和水生成，但不是中和反应，C错；含氧酸、碱、含氧酸盐等均含有氧元素，但不是氧化物，D对。
4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界亮点专题集锦课件(1)苏教
B．若三个容器体积和温度均相同且通 入气体的物质的量相等，有 p(N2)>p(Ne)>p(H2) C．若三个容器温度和压强均相同且通 入气体的质量相等，有 V(H2)>V(Ne)>V(N2) D．若三个容器温度和压强均相同，有 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(N2)
由图知，雄黄分子结构中不含 S—S 键，B 项错误；丙烷结构中，极性共价键即是 C—H 键，故 1 mol 丙烷中含 8 mol 极性共价键， 8.8 g 丙 烷 中 所 含 的 极 性 共 价 键 个 数 为
44 8g.·m8 gol－1×8＝1.6 mol，即 1.6NA，C 项错
误；N2O4 的最简式为 NO2，则 46 g NO2 中 含有的 N 原子数为 NA，D 项正确。 【答案】 D
C．标准状况下，22.4 L四氯化碳的分 子数为NA D．标准状况下，22.4 L水蒸气中氧原 子数为NA 【解析】 常温常压下，气体摩尔体积 大于22.4 L·mol－1,22.4 L甲烷气体中所 含分子数小于NA，A项错误；标准状况 下，H2和O2不反应， 11.2 L混合气体的
物质的量为0.5 mol，两气体均是双原子 分子，混合气体中所含原子数为NA，B 项正确；四氯化碳在标准状况下呈液
【解析】 在反应 5I－＋IO－ 3 ＋6H＋===3I2＋ 3H2O 中，每生成 3 mol I2，转移 5NA 个电子， A 项错误；5.6 g(即 0.1 mol)铁粉与 0.1 mol 氯气反应时，
铁粉过量，Fe失去的电子数与Cl2得到 的电子数相等，为0.2NA，B项正确；电 解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为 64 g，C项错误；电子只流经导线，电 解质溶液中是离子的定向移动形成电