最新专题化学家眼中的物质世界
高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.1.3物质的聚集状态
7.86 7.10cm3 0.998 18.06cm3
0.789 58.39cm3
温度(wēndù)为273K,压强为1.01×105
H2 N2 CO
1
2.016
1
28.02
1
28.01
第九页，共二十一页。
0.0899 1.25 1.25
22.43L
22.42L
22.42L
二、关于体积(tǐjī)的问 题
★标准状况( 温度0oC（273K）、压强 1.01×105 Pa)下 1mol任何气体(qìtǐ)体积约：22.4L
第十六页，共二十一页。
三、气体(qìtǐ)摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积(tǐjī)。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
第十九页，共二十一页。
气体(qìtǐ)的体积和物质的量的关系：
练习 ： (liànxí)
n V Vm
1. 标准状况下，22.4L的CO2的物质的量为：_____ 1mol 2. 标准状况下，11.2L的H2S的物质的量为：_____ 0.5mol 3. 标准状况下，44.8L的CH4的物质的量为：____2mol
5.公式
： (gōngshì)
V
n = —— Vm
第十七页，共二十一页。
[小结 ] (xiǎojié)
m ÷M n ×M
N ×NA
÷NA
÷ Vm × Vm
v
（标准状况 下Vm (biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ) 第十八页，共二十一页。
高中化 专题1 化家眼中的物质世界 1.1.1 物质的分类与转化课时作业 苏教1
专题1 化学家眼中的物质世界1.1.1 物质的分类与转化[对点训练]知识点1 物质的分类1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂,长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（）A．有机物 B．盐C．碱 D．酸【解析】符合盐的概念。
【答案】 B2．对下列物质分类全部正确的是（)①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物-—②⑤【解析】①纯碱是Na2CO3，是盐类,属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液,属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物;④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质,属纯净物；⑥KClO3是盐类，属纯净物.【答案】 C3．某中学化学兴趣小组的同学对一瓶气体进行分析，只含有氧元素，那么这瓶气体（）A．一定是单质B．一定是化合物C．可能是单质，也可能是混合物D．一定是氧气【解析】只含有氧元素,说明一定不是化合物，而只由氧元素组成的物质有O2和O3,故瓶内气体可能是单质,也可能是混合物。
【答案】 C4．下列物质属于混合物的是( ）①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸A．①②⑤⑦ B．①②⑤⑧C．②⑤⑧ D．②③⑤【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
【答案】 C5．下列物质属于钠盐的是( )A．Na2O B．NaOHC．NaHSO4 D．Na2O2【解析】A、D是氧化物；B是碱；C是钠盐.【答案】 C6．下列关于混合物的叙述中正确的是( ）A．混合物的组成是固定的B．混合物具有一定的熔、沸点C．混合物各成分不能保持自己原来的化学性质D．混合物各成分间没有发生化学反应【解析】混合物中各成分保持自己原有的化学性质，所以没有固定的熔、沸点,组成也是可以变化的，但相互之间不反应。
【答案】 D7．现有下列10种物质:①H2O ②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。
专题1化学家眼中的物质世界概括整合
2 mL， 过 氧 0 跟量气 H2SO4时 体 减 ，积少 4 mL(气 均 相 条 0 体在同 )
B．C2H2与C2H4 D．CH4与C2H6
专题一 专题概括整合
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[ 解 析 ]V( 混 合 烃 ) ： V(CO2) ： V(H2O) ＝ 2 mL:4 0 0 mL:3 mL＝1：2：1 ，得 n(混 烃 ):n(C):n(H)＝1:2:3。故 0 5 . 合 混烃平分式 合的均子为 满平碳子为 足均原数 种中原数于 烃氢子小 C2H3。 2， 原 数 可 为 氢子不能 3， 一 烃 原 数 大 另种氢子必于 3， 中 其一 3， 以 所
[答案]B
专题一 专题概括整合
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巩固练习
专题一 专题概括整合
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1． 两 气 烃 成 混 气 由种态组的合体 混后全烧当烧物过 合完燃，燃产通浓 3 mL， 后 过 石 体 又 少 0 然通碱灰积减 件测 下 得 )， 这 种 为 则两烃 A．CH4与C2H4 C．C2H2与C2H6 (双选)(
C2H2 与 C2H4 及 C2H2 与 C2H6 满 要 。 足求
[答案]BC
专题一 专题概括整合
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2． 两 金 混 物 某种属合固 足 分应， ( )
g， 该 合 可 是 列 的 则混物能下中 B．Cu、Zn D．Fe、Mg
＝M1x1%＋M2x2%＋„Mnxn%
专题一 专题概括整合
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2．平 体 法 均积 两体量别 个积分为 者间即 之，： V1< < VV V1和V2， 们 平 值 定 于 它的均一介两 VV 2或V1> >
专题1 化学家眼中的物质世界(整体介绍)
专题1化学家眼中的物质世界整体介绍专题1“化学家眼中的物质世界”引导学生认识物质的多样性，学习分类研究、实验研究、定量研究、模型研究等研究物质的基本思想和方法。
本专题从宏观到微观，从实验到计量，初步揭示了化学反应的规律。
从化学学科研究的视角看，本专题三个单元的构建思路是：物质的宏观研究——研究物质的实验方法——物质的微观研究。
它就像一部人类认识物质世界的浓缩史：面对物质世界的种种变化，人们尝试通过多种方法去研究，逐渐形成了从宏观到微观、从定性到定量的一系列研究化学的方法，并试图运用这些方法使化学反应为人类所用。
从学生学习化学的视角看，本专题的内容起到了承上启下的作用，让学生在系统学习高中化学内容之前，融合、提炼初中化学知识和规律，并在此基础上引出若干新的概念，既使初、高中化学学习顺利衔接，又不断充实学生的知识与技能体系。
一、本专题主要内容本专题由三个单元组成，分别为丰富多彩的物质世界、研究物质的实验方法和人类对原子结构的认识。
各单元的主要内容如下图所示。
物质的分类物质的分类及转化化学反应的类型第一单元物质的量物质的量、摩尔质量丰富多彩的物质的聚集状态物质世界物质的聚集状态气体摩尔体积胶体的性质及其应用物质的分散系电解质与非电解质过滤、结晶物质的分离和提纯第二单元萃取、分液、蒸馏、层析研究物质Cl-、SO42-、NH4+的检验的实验方法常见物质的检验焰色反应（Na+、K+）溶液的配制及分析C B及其简单计算原子结构模型的演变第三单元原子核外电子的分层排布人类对原子原子的构成结构的认识原子的构成及表示方法质量数、核素、同位素二、本专题地位与作用专题1以主题教学的形式，采用多元线索，包含了化学原理、实验方法和化学模型等内容，但要注意的是，这些内容不能在专题1的教学中一步到位，否则将造成教与学的困难。
事实上，这些内容贯穿在整个化学必修教学中，知识、技能和方法以螺旋发展的形式不断扩充、强化和应用。
知识扩充如：专题1中物质的分类要求到酸性氧化物、碱性氧化物，后续学习中涉及钠、镁、铝、硅以及硫的时候，既是对上述分类的充实，又会补充两性氧化物。
化学家眼中的物质世界PPT教学课件
5、按照分散质粒子的大小来分
•分散系
•溶液 •胶体 •浊液
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
溶液
胶体 悬、乳浊液
分散质粒子大 小/nm
外观特征
＜１
稳定，均一
１～１００ ＞１００
较稳定，均一 不稳定，不均一
能否通过滤纸
能
2．探究加酶洗衣粉使用时的最适温度实验设计要领 (1)明确实验变量为温度，即自变量为温度变化，因变量为 洗涤效果，研究对象为加酶洗衣粉。
(2)注意其他无关变量要等量，如洗衣粉种类、用量、污物 种类等，即要控制单一变量。
(3)温度梯度设置要在允许范围内，尽可能小，否则偏差 大，最好进行预实验。如先可设置温度梯度为20 ℃、25 ℃、 30 ℃、35 ℃、40 ℃、45 ℃、50 ℃、55 ℃、60 ℃、65 ℃等5 ℃的温差梯度，测出最适温度，若测得最适温度为40 ℃，则可 进一步缩小温差，设计为36 ℃、37 ℃、38 ℃、39 ℃、40 ℃、 41 ℃、42 ℃、43 ℃、44 ℃、45 ℃等温差梯度，直到更具体的 温度。
7、物质的分离和提纯
分离提纯方法 过滤
蒸发、结晶 降温结晶
萃取、分液
适用范围
不溶性固体与液体的分离
可溶性固体与液体的分离 溶解度随温度变化较大的可溶性固体的 分离
互不相溶的两种液体混合物的分离
蒸馏
沸点不同的液体混合物的分离
8、几种常见离子的检验
待检物质 碳酸盐 铵盐
检验方法
与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊 的无色、无味的气体
(3)实验要遵循单一变量原则。 (4)该实验设计可有两条思路： 探究同一种加酶洗衣粉对于不同污渍的洗涤效果； 探究多种加酶洗衣粉对同一污渍的洗涤效果。
专题一 化学家眼中的物质世界
专题一化学家眼中的物质世界第一单元物质的组成、分类及转化物质的分散系一、元素与物质同素异形体1、含义：由同种元素形成的性质不同的单质。
2、其形成有两种方式：1）、原子个数不同2）、原子排列方式不同3、性质差异：主要体现在物理性质上，同素异形体之间的变化属于变化二、物质的分类分类酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：……两性氧化物不成盐氧化物（CO、NO等）碱强碱弱碱正盐盐酸式盐碱式盐……不会……!疑难突破2、判断氧化物所属类别时，应注意的几个方面1）酸性氧化物是非金属氧化物，如；非金属氧化物是酸性氧化物，如2）碱性氧化物是金属氧化物，但金属氧化物是碱性氧化物，如、3）酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素化合价三、物质间的转化四、物质的分散系1、分散系1）概念：化学上指 所形成的混合物。
2）分类：依据 ，分散系可分为 、 、胶体均一、稳定的原因 胶体粒子直径较小，具有较大的表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了凝聚。
胶体的制备及性质实验【实验设计】用洁净烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液，并煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体，反应方程式：胶体)+3HCl你用怎样的实验可证明所制得液体是胶体而不是溶液？【实验拓展】 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________， 反应后得到的溶液呈_____________________色。
用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________________________，此反应属于____________________。
专题一：化学家眼中的物质世界 苏教版精选教学PPT课件
③晶体的形成 应）。
（蒸发溶剂、结 ③溶液的配制及分析（物
晶、结晶水合物） 质的量浓度、容量瓶的使
④物质的鉴别
用）；中和滴定法测定溶 液浓度 。
本单元课时分配建议
教学内容 教学参考 指导意见 实际教学 建议
物质的分 1 离与提纯
1
1.5
常见物质 1
1
1
的检验
溶液的配 2 制及分析
1
1.5
本单元三维目标
对物质微观 结构的认识
1-1 丰富多彩的化学物质： 物质的不同种类－→不同类型
物质间的转化及规律（四种反应， 氧化还原反应－→物质的量（反 应的定量关系） 从 聚 集 状 态 分 类 （ 1mol 不 同 状 态 物质的体积、气体摩尔体积）－ →物质的分散系（胶体、电解质、 电离方程式）。
1-2 研究物质的实验方法： 物质的分离提纯（过滤、结晶、
×M
m
n
×NA N
÷M
÷NA
÷Vm ×Vm
V (标准状况)
胶体的丁达尔效应
浊液分散系
颗粒直径＞100nm
1nm＜颗粒直径＜100nm
胶体分散系
溶液分散系 颗粒直径＜1nm
第二单元的课程标准要求
①体验和了解化学科学研究的一般过程和 方法，认识实验在化学学习和研究中的 重要作用；初步学会物质的检验、分离、 提纯和溶液配制等实验技能
②能够独立或与同学合作完成实验，记录 实验现象和数据，并能主动进行交流
③初步认识实验方案设计、实验条件控制、 数据处理等方法在化学学习和科学研究 中的应用
第二单元 省学科指导意见
基本要求：
①了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等 实验方法
②初步学会NH4+、Cl-、SO42-、Na+、K+ 的检验方法，能用离子检验法设计简单的 实验方案，探究常见物质的组成
专题1化学家眼中的物质世界
专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质物质的聚集状态（2）班级：_______ 学号：________ 姓名：_____________【学习目标】1 •进一步巩固气体摩尔体积的概念及有关计算；2•了解阿伏加德罗定律及简单推论。
【你知道吗】m n、N、V间的相互转化关系物质的质量（m构成物质的微粒数（N）物质的量（n）气体的体积（V）【交流讨论1】1 •有标准状况下的四种气体（请用序号填空）①___________ 5.6 L ②3.4 g NH 3 ③0.5 mol H 2S ④ 含6.02 X 1022个分子的甲烷物质的量最大的是_;氢原子数最多的是_ ;质量最大的是_ ;分子数最少的是 ;气体密度由大到小的是_________________________________ ;气体体积由大到小的2. 标准状况下，若两种气体的体积不同，其原因可能是（）A. 气体性质不同B.气体分子的大小不同C. 气体分子间的距离不同D.气体的物质的量不同3. 下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L • mo「就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 LC•标准状况下，体积相等的任何气体中都含有相同的分子数D. 1 mol H 2和Q的混合气体在标准状况下的体积约是22.4 L4. 在非标准状况下，同体积的任何气体所含的分子数是否也相同呢？为什么？【拓展视野】四.阿伏加德罗定律及其推论1 •阿伏加德罗定律内容：在相同的 _________ 、____________ 下，相同______ 的任何气体都含有相同数目的_______ 。
2. 理解阿伏加德罗定律该定律的适用范围是__________ ;该定律中“四同”只要有三个相同，另一个则_____________ ;3. 阿伏加德罗定律的几个推论（1）同温同压下，气体的体积比等于____________ ，也等于________________ (2)同温同压下，同体积的气体质量比等于________________________________(3)同温同压下，同质量的不同气体的体积比等于__________________________(4)同温同压下，不同气体的密度之比等于________________________________(5)_____________________________________________________________ 相同温度下，相同体积的气体的压强之比等于_________________________________ 。
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则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物 质的量为1.50mol，H2O的物质的量为 15.0mol。
N (H 2 O ) n (H 2 O ) N A 1 5 .0 6 .0 2 1 0 2 3 m o l 1 9 .0 3 1 0 2 4
常用单位: g·mol－1 数学表达式：
M m ， n 或 m ， m 或 n M
n
M
【例题1】 483 g Na2SO4·10H2O中所含 的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所 含H2O分子的数目是多少？ 【解】 Na2SO4·10H2O的相对分子质量 为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
2KClO3
2KCl3O2
2H 2O2
2H2OO2
练习
3.01×1022个OH- 的物质的量__0_._0_5__mol， 质量为＿＿0＿.85＿g＿， 含有质子的物质的量为＿0＿.4＿5m＿ol＿＿， 含有电子的物质的量为＿0＿.5＿mo＿l ＿＿， 这些 OH- 与＿0＿.05＿ molNH3的质量相同， 这些 OH- 和＿1.＿15＿＿g Na+含物理量之一。 ➢符号：n ➢单位：摩尔（简称摩，符号mol） ➢1 mol某种微粒集合体含有阿伏加德罗常数
个微粒。 ➢阿伏加德罗常数（NA）—— 0.012 kg C-12
中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
专题化学家眼中的物质世界
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
【学习目标】
1、知道摩尔是物质的量的基本单位。 2、了解物质的量、物质的粒子数、物 质的质量、摩尔质量之间的关系。 3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂 得阿伏加德罗常数的涵义。
专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋ 的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的 量为1.50mol，H2O分子的数目约为 9.03×1024。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
阅读课本:P9
N a O H H C lNaClH2O
Fe2O33CO 2Fe3CO2
物质的量
阿伏加德罗
意大利物理学家，他 对6.02×1023这个数据的 得出，有着很大的贡献， 用其名字来表示该常数， 以示纪念。
C-12 P7①
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
阅读课本:P7
物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数 （N）之间的关系为： N = n·NA
阅读课本:P8
个H2SO4分子， 个电子
物质
原子 微粒 分子
质子 中子 电子
离子
练习
已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g， 求1molH的质量。
1mol氢原子的质量m
= 1.674×10-24g ×6.02×1023=1.0g
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
物质的量
练习
1 mol H2所含氢气分子的个数
。
1 mol SO42-是
个硫酸根离子。
2 mol氢分子含
个氢原子。
2 mol水中含有 个水分子 个氢原子。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
练习
1 mol H2SO4中含有 _________个氧原子。 1个水分子中有 ，1 mol H2O中呢?
结 论
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
●●
： 数值上等于该物质化学式的式量
1molO2的质量为3__2_______克 1molAl的质量为__2_7______克
1molNa+的质量为2__3_______克
1molNaCl的质量为5_8_._5______克
摩尔质量
定义：1mol任何物质的质量，称为该物 质的摩尔质量。 符号：M
NA
1 、将6.02 1023个硬币排起来，可来回往返地球和 太阳间400亿次之多。 2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 1023粒谷子有
1.505 1019千克，若按地球上有60亿人，人均每年
消耗500千克，可供全世界人用500万年。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质