最新化学家眼中的物质世界 第二单元
高中一年级化学化学家眼中的物质世界课件
酸性氧化物→酸 CO2 + H2O == H2CO3
酸→盐
NaOH + HCl == NaCl + H2O
酸、碱、盐等物质的反应规律
CaO
CaCO3
Ca(OH)2
Ca
CaCl2
化学反应的分类
根据反应物和 生成物的类别
根据反应过程 中元素化合价 是否发生变化
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的 氧化物如CO2、SO2等
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
一、物质的转化
物质的转化类型
化学方程式
单质→ 化合物
点燃
C + O2 == CO2
碱性氧化物→碱 CaO + H2O == Ca(OH)2
非氧化还原反应
氧化还原反应和四大基 本反应类型的关系化合来自分解氧化还原反应
置换
复分解
化学家眼中的 物质世界
乙硫醇 C2H5SH
专题1
丰富多彩的化学物质
课时1 物质的分 类及转化
一、物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 ……
根据物质的组成对下列物质进行分类。 a
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的 氧化物如CaO、Na2O等
高一化学化学家眼中的物质世界2
高一化学化学家眼中的物质世界2
示范教案(物质的分类及转化)
专题1 化学家眼中的物质世界专题概要专题1“化学家眼中的物质世界”由3个单元组成，分别为“丰富多彩的化学物质”“研究物质的实验方法”“人类对原子结构的认识”。
通过本专题的学习，学生能够体验和感受化学家研究和认识物质的科学方法，了解化学学科研究的主要内容和基本方法：(1)化学家通过假说—模型—实验—假说的方法研究物质的结构，特别是研究原子的结构；(2)为了研究物质的性质和应用，化学家采用多种方法对物质进行分类，研究不同种类物质之间的转化关系；(3)无论是对自然界存在的物质还是化学家新合成的物质，化学家首先将他们分离提纯，然后对其结构、组成、性质等进行实验研究；(4)化学家需要通过定量研究的方法，研究物质的组成和物质的转化关系等。
通过本专题的学习，让学生体验到化学既是一门好学、有用、有趣的学科，又是一门与人类发展、人类生活有着紧密联系的学科。
本专题第一单元“丰富多彩的化学物质”，就是要让学生初步了解在人类发展的历史过程中，化学学科已经为改善人类的生活作出了重大的贡献，并还将起着更大的作用。
从而在高中化学学习的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，培养和发展学习化学的兴趣。
第二单元“研究物质的实验方法”，就是要让学生懂得实验方法不仅是化学家研究化学物质的一种重要的方法，也是高中阶段学习化学的最重要的方法，要学好化学必须亲自动手进行实验探究。
第三单元中安排“原子的构成”等内容，一方面是让学生明白化学学习和研究必须进入原子、分子等微观世界；另一方面为后续专题中有关钠、镁、氯、溴等元素及化合物的学习作准备。
专题1，既是初中化学学习的总结和概括，又必须为高中化学的学习打下新的基础。
在本专题的学习中，学生将接触到有关原子结构、物质的分类和转化规律、氧化还原反应、分散系、物质的量和物质的量浓度等重要概念，将要进行过滤、萃取、层析等物质的分离实验，这些都是后阶段化学学习的基础。
所以本专题的学习将为后阶段的化学学习和高中阶段其他课程的学习及学生科学素质的提高，打下必要的基础。
最新高中化学-化学家眼中的物质世界课件 精品
1.熟练掌握物质的量与各量间的关系
专题1
专题2
专题3
专题4
2.注意方法与技巧的应用 (1)关系式法。常用的有:化学反应关系式、电子得失关系式、原子守 恒关系式。 (2)反应物过量问题的计算。 此类问题必须先利用已知的反应物的量进 行判断哪种物质过量,然后以不足的那种物质的量进行计算。 还应注意反应 物中的过量物质与生成物可能继续发生反应,此种情形往往稍不留神就会 造成错误。 (3)差量法的应用。常有质量差、浓度差、气体体积差、物质的量差、 化合价差、 溶解度差、 反应过程的热量差等,该法的应用可省去烦琐的中间 过程,使复杂的问题简单、快捷化。 (4)守恒法的应用。主要包括质量守恒、原子或原子团守恒、物质的量 守恒、电子转移守恒、电荷守恒等。这些守恒关系为我们解答复杂题目提 供了一个简便的方法,利用守恒关系解题,可不必纠缠过程的细节,只注意有 关问题始态和终态之间的某种守恒关系,建立等式求解。
A.常温常压下,11.2 L 氧气所含的原子数为 NA
+ B.1.8 g 的 NH4 中含有的电子数为 NA
C.常温常压下,48 g O3 含有的氧原子数为 3NA D.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA
专题1
专题2
专题3
专题4
解析:常温常压下,11.2 L 氧气的物质的量小于 0.5 mol,故所含的原子
氯化钙
碳酸钙 (答案不唯一)
反应条件简单,易于操作,所得碳酸钙纯度高
专题1
专题2
专题3
专题4
专题 2 解答阿伏加德罗常数试题的常见错误
1.忽视气体摩尔体积适用的条件。气体摩尔体积是在标准状况下(即 0 ℃,101 kPa),而非其他条件。 如常温常压下,22.4 L HCl 所含的 HCl 分子数 就不是 NA。 2.忽视物质的状态。1 mol 气体标准状况下体积约为 22.4 L,研究的对 象是气体,而不是固体或液体。如 SO3 的熔点是 16.8 ℃,在标准状况下 SO3 是固体,故在标准状况下 22.4 L SO3 所含的 SO3 分子数就不是 NA;再如水的 沸点是 100 ℃,熔点是 0 ℃,所以在标准状况下 22.4 L 水所含的分子数就不 是 NA。
高考化学总复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 物质的量 物质的聚集状态课件
Vm＝Vn
Vm
nVm
1．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定 于气体所处温的度__(w_ēn_d_ù)__压和强_(y_ā_qi_án_g)_。
2．在标准状况(指温度为 0 ℃，压强为 101 kPa)下，1 mol 任何 气体所占的体积都约为__2_2_._4__ L。
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Al3＋的物质的量小于 0.8 mol。
答案：(1)62 g/mol 62 16 Na2O (2)1.2 <
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(1)物质的量不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩 尔。 (2)使用摩尔作单位时，该化学式应指明粒子的种类，如 1 mol H、1 mol CO2。 (3)摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol 物质的质量在数值 上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。
[答案] C
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若硫原子的相对原子质量为 32，NA 只表示阿伏加德罗常数的 数值，则一个硫原子的质量为________。 答案：32/NA g
解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的 量”的桥梁作用，解题思维流程如下：
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物质的聚集状态
[知识梳理] 一、影响物质体积大小的因素
大小(dàxiǎo)
数目(shùmù) 距离(jùlí)
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二、气体摩尔体积
单位(dānwèi)物质的量
Vm
பைடு நூலகம்
L·mol或L·mol－1或m3/mol－1
《物质的量浓度》教学设计
高一化学必修1 专题1 第二单元《物质的量浓度的概念及计算》教学设计【教学分析】“物质的量浓度”一节，是普通高中课程标准实验教科书化学必修1（苏教版），专题一“化学家眼中的物质世界”中的第二单元《研究物质的实验方法》的一部分教学内容，本课时内容分为物质的量浓度概念及一定物质的量浓度溶液的配制两部分，在认知水平上要求较高。
学生通过对微观世界的分析，已经了解了物质的量和摩尔的意义，本课时就是在这一基础上，依靠学生对问题的好奇和关注，鼓励学生大胆实践，严谨求学。
通过本节课的学习，学生能准确理解“物质的量浓度”这一新概念，并掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。
本节课关键在于：以化学为实验科学为主要目标，引导学生获取有关化学知识的同时，注重科学实验，掌握基本实验技能，培养学生严谨、认真、一丝不苟的探究精神和科学态度。
激励学生关注食品安全，意识到自己的社会责任，为人类生命与健康学习化学。
同时培养学生设计实验能力、选择实验方案和实验仪器的能力，语言表达能力、合作共同完成实验的能力及严谨的实验设计科学态度。
【三维目标】【知识与技能】1．了解物质的量浓度的广泛应用。
2．初步理解物质的量浓度概念。
3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作方法与技能。
【过程与方法】1．学生通过设计和完善一定物质的量浓度溶液的配制过程，提高实验设计能力，培养语言表达能力与归纳总结能力，从初中定性研究物质到高中定量研究物质，发生质的飞跃。
2．通过对比，讨论、辨析、归纳总结法，思想实验法，使学生学会选择实验方案和实验仪器的能力。
【情感态度与价值观】1．学生通过设计实验提高学习化学的兴趣，学会独立思考、积极进取的精神和严谨细致的科学态度。
2．学生通过对物质的量浓度用途的了解认识化学学科实用性。
3. 通过自己动手做实验，意识实验室安全问题，培养生命第一的意识；体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
同时利用实验的要求严谨性，培养学生责任感。
溶液的配制与分析(学案)
化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法（溶液的配制及分析）班级：姓名：编号：09 使用时间：月日[学习目标]1．使学生了解引入物质的量浓度概念的必要性和重要性，并学会简单计算。
2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，能独立完成溶液的配制实验，完成实验报告。
通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响【学习准备】物质的量、物质所含的微粒数、阿伏加德罗常数、气体气体摩尔体积、摩尔质量、物质的质量之间的关系如何？微粒（N/个）质量（m/g）物质的量（n/mol）气体体积（V/L）【课堂学习】三、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度⑴定义：以的溶液中所含来表示溶液组成的物理量，叫做溶质（用字母B来表示）的物质的量浓度。
⑵符号：⑶数学表达式：⑷常用单位：。
⑸注意：①体积是指体积，单位一般用；②溶质一定要用“”来表示；③同一溶液无论取出多大的体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）。
【即时训练1】1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L学习活动1：掌握有关物质的量浓度的基本计算（二）已知一定体积溶液中溶质的物质的量，求物质的量浓度；问题1：物质的量与其他一些量的关系：【即时训练2】 3、标准状况下，22.4LHCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度________mol/L4、物质的量浓度为2mol/L 的硫酸溶液250mL ，含硫酸的物质的量为__________mol ，质量为_________g 。
5、下列对2mol/L 的NaOH 溶液的说法不正确的是（ ）A 、把2molNaOH 溶于1L 水中所配成的溶液B 、把2molNaOH 溶于水使溶液体积为1LC 、把80gNaOH 溶于水使溶液体积为1LD 、1L 溶液中含有80gNaOH 的溶液6、将342gC 12H 22O 11（蔗糖）溶解在水配成200mL 中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 ，含蔗糖分子 个 。