2022-2023学年沪教版化学九年级上册重点知识归纳(全册)

沪教版2022-2023学年化学九年级下册重点知识归纳第一章知识归纳一、重要概念1．物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化有新物质生成的变化区别化学变化中有新的物质生成，而物理变化中没有。

联系化学变化过程中一定同时发生物理变化2．物理性质与化学性质性质种类包含的内容物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等化学性质可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、腐蚀性等3．纯净物与混合物类别概念特点示例纯净物只由一种物质组成纯净物有固定的组成，有特定的化学符号（化学式）氧气（O2）、二氧化碳（CO2）混合物由两种或两种以上的物质组成没有固定的组成，没有特定的化学符号空气、盐水二、重要实验1．加热碳酸氢铵实验过程实验现象实验结论取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热蒸发皿中的固体逐渐减少直至消失，可以闻到刺激性气味NH4HCO3 ===== NH3↑ + CO2↑ + H2O【说明】保存碳酸氢铵应该密封置于阴凉处2．空气中氧气体积分数的测定现象红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的五分之一结论4P + 5O2 ====== 2P2O5空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一水的体积不足集气瓶容积的五分之一的主要原因（1）红磷不足，瓶中的氧气没有完全耗尽（2）装置的气密性不好（装置会漏气）（3）打开止水夹时装置没有完全冷却3．“铜绿”的性质研究实验内容实验现象实验结论“铜绿”与稀盐酸的作用绿色固体逐渐减少，产生大量的气泡，溶液变成绿色。

Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑△点燃空气 除二氧化碳 干燥 空气 降温 加压 液态空气升温–196°C 氮气 液态氧气第二章知识归纳一、氧气1．物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气（比空气略大），不易溶于水。

在液态、固态时呈淡蓝色。

（1）碳不完全燃烧时，生成一氧化碳，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊。

反应的化学方程式为：2C + O 2 ===== 2CO（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时：① 要除去铁丝表面的铁锈、油漆，使燃烧更易进行； ② 在铁丝末端系上火柴梗（小木条），便于引燃铁丝； ③ 点燃火柴梗待即将燃尽时，再将铁丝伸入集气瓶，防止过早伸入使氧气被木条燃烧耗尽；④ 瓶中预先留少量水或铺一层细沙，防止反应生成的固体物质溅落，使集气瓶破裂。

3．氧气的制法（1） 氧气工业制法——利用氮气与氧气的沸点不同分离出氧气，属于物理变化（2）氧气的实验室制法 △点燃a. 装入高锰酸钾固体后，应在试管口放置一小团棉花，放置加热时粉尘进入导气管b. 加热时，保持试管口稍向下倾斜，防止试管中产生的水倒流回灼热的试管，是试管破裂c. 不能再导管口刚有旗袍冒出时就收集气体，因为此时的气体主要是装置中的空气（氧气不纯）d. 实验结束时，应先将导管从水槽中取出，在停止加热，防止水倒吸会灼热的试管，使试管破裂a. 氧气可以采用排水法或向上排空气法收集b. MnO2在该反应中作催化剂，能改变该反应的速度，但是本身的质量和化学性质均没有发生改变4、氧气的检验将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明瓶中的气体是氧气。

二、二氧化碳1．物理性质在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无气味的气体，密度比空气大，能溶于水。

2．化学性质（1）二氧化碳与水（紫色石蕊试液）反应现象：紫色石蕊试液变红，加热后又变为紫色。

结论：CO2 + H2O == H2CO3△H2CO3 === CO2↑ + H2O（2）二氧化碳与石灰水反应现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。

结论：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O3．二氧化碳的用途（1）做灭火剂。

二氧化碳具有密度比空气大以及不能燃烧、不支持燃烧的性质，能覆盖在可燃物的表面，使可燃物与氧气隔绝，燃烧停止。

（2）干冰做制冷剂。

固态二氧化碳俗称干冰。

干冰升华时会吸收大量的热，可用作制冷剂，常用于人工降雨和舞台上的人造烟雾，优点是制冷效率高，且不会使被制冷的物体潮湿。

（3）供绿色植物作化肥。

二氧化碳是绿色植物光合作用的重要原料。

（4）作工业原料。

如：生产啤酒、汽水等。

4将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则通入的气体为二氧化碳。

三、自然界中的水1．水的组成——通电分解水现象：通电后，电极上产生大量的气泡，一段时间后，正负极气体体积比为1∶2。

负极产生的气体可以在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；正极产生的气体可以支持燃烧。

结论：2H 2O ====== O 2↑ + 2H 2↑ 2H 2 + O 2 ======= 2H 2O 2．水的净化（1）水中固体不溶物的去除——过滤 （2）纯净水和矿泉水的鉴别分别取少量样品蒸干，有固体物质析出的是矿泉水，没有固体析出的是纯净水。

（3）硬水与软水的鉴别分别取少量样品，滴入肥皂水，有白色垢状物生成的是硬水，没有的是软水。

（4）硬水的软化蒸馏或煮沸一段时间，其中蒸馏的净化效果最好 （5）自来水的生产流程取水——→沉降——→过滤——→消毒——→配水其中通常只有“消毒”的环节发生了化学变化。

第三章知识归纳一、构成物质的基本微粒1．微粒的基本性质（1）微粒都极其微小——无法用肉眼直接看见（2）微粒总在不停地运动——温度越高，微粒运动速度越快（3）微粒之间有空隙——温度越高，微粒间的空隙越大（热胀冷缩） 压强越大，微粒间的空隙越小（物质被压缩）气态物质的微粒间空隙最大，固态物质的微粒间空隙最小2．构成物质的基本微粒 微粒 分子 原子 离子构成的物质构成大部分的物质。

如氧气、水、二氧化碳 构成金属、稀有气体和固态非金属。

如铁、碳 部分化合物。

如氯化钠（食盐的主要成分） 区别与联系 （1）分子由原子构成 （2）化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分 （1）离子由原子得到或是去电子形成（2）一定条件下，原子与离子可以相互转化在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数【说明】（1）氢原子核中没有中子，只有一个质子（2）原子失去电子时，会失去整个最外层；二得电子时，在最外层增加电子至8个 4．原子（离子）结构示意图（1）原子（离子）结构示意图的组成通电 点燃原子 原子核 （核外）电子 （带正电）（带负电） 质子 中子 （带正电） （不带电） 决定了原子的质量 根据能量高低分层排布 最外层容易得到或失去电子（能量越高，离核越远；能量越低，离核越近）阳离子 阴离子 微粒达到稳定结构——最外层达8个电子以原子核为中心，由里往外依次为K L M……层，也可称为1、2、3……层 （2）原子（离子）结构示意图的区别： 核电荷数与核外电子数相等即为原子若核电荷数＜核外电子数为阴离子，带负电 若核电荷数＞核外电子数为阳离子，带正电。

二、化学用语1．元素符号的意义（1）表示一种元素。

如H 表示氢元素；（2）表示该元素的一个原子。

如H 表示一个氢原子2．离子符号（1）写法：把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角。

如钙离子Ca 2+（2）意义：①表示一种离子。

如Ca 2+表示钙离子；②表示一个该离子。

如Ca 2+表示一个钙离子3．元素与人体健康（1）了解地壳、海洋、人体和太阳的元素组成地壳中元素含量由多到少依次为：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca…… 海洋中元素含量由多到少依次为：O 、H 、Cl 、Na…… 人体中元素含量由多到少依次为：O 、C 、H 、N 、Ca…… 太阳上元素含量由多到少依次为：H 、He （氦）…… （2）了解钙、铁、锌、碘和硒等元素与人体健康的关系Ca ——缺乏易得骨质疏松、佝偻病 Fe ——缺乏易得缺铁性贫血 I ——缺乏易得甲状腺疾病 Se ——缺乏易患癌症 【说明】某元素在人体中含量过大，也会引发疾病 4．化学式（1）化学式的意义：①表示一种物质。

如O 2表示氧气这种物质②表示该物质的一个分子。

如O 2表示一个氧分子（2）化合价：记住常见元素的化合价（课本83页“表3—7”） （3）化学式的书写：①正价元素在前，负价元素在后；②化合物中各元素化合价代数和为零；③原子数目写在元素符号的右下角（4）关于化学式的计算①计算物质的相对分子质量：分子中所有原子的相对原子质量之和 ②计算物质中元素的质量比 ③计算物质中某元素的质量分数： ④计算一定质量的物质中某元素的质量物质的质量×该元素的质量分数 5．元素符号周边数字的意义（1）元素符号正前方的数字——表示微粒个数元素符号前方——原子个数。

如2H 的“2”表示2个氢原子化学式前方——分子个数。

如2CO 的“2”表示2个一氧化碳分子 离子符号前方——离子个数。

如2Na +的“2”表示2个钠离子（2）元素符号右下角的数字——表示一个分子（原子团）中某原子的个数如H 2O 的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子NO 3—的“3”表示一个硝酸根中含有3个氧原子（3）元素符号右上角的数字——表示一个例子所带的电荷数如Ca 2+的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷（4）元素符号正上方的数字——表示物质中某元素的化合价如MgO 的“2”表示氧化镁中镁元素显+2价+2%100⨯⨯该物质的相对分子质量分子中该原子的个数元素的相对原子质量第四章知识归纳一、燃烧与灭火1．发生燃烧的一般条件 （1）物质具有可燃性；（2（3）可燃物的温度达到着火点。

2．灭火的一般原理（1）隔离可燃物；（2）使可燃物与氧气（空气隔绝）； （33．影响可燃物燃烧现象的因素（1）可燃物的性质（化学性质越活泼，燃烧越剧烈）（2）可燃物与样机的接触面积（接触面积越大，燃烧越剧烈） （3）氧气的浓度（氧气的浓度越大，燃烧越剧烈） 二、质量守恒定律1．质量守恒定律的内容及推理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．质量守恒定律的实质 化学反应前后四个“一定不变”（1）元素的种类一定不变 （2）原子的种类一定不变 （3）原子的质量一定不变 （4）原子的数目一定不变 两个“一定改变”（1）物质的种类一定改变 （2）分子的种类一定改变 3．化学方程式（1）正确书写化学方程式① 写出反应的符号表达式② 配平——使左右两边各元素的原子个数相等 ③ 注明反应条件和生成物的状态 （2）化学方程式的意义（读法）① 反映某个事实： ② 从微观角度看： ③ 物质间的质量关系： （3）关于化学方程式的计算步骤① 解，按需要设未知数② 写出与计算相关的化学方程式③ 在对应物质的化学式下方写出相关物质的相对分子质量和（须乘以化学计量数） ④ 在相对分子质量和的下方列出计算相关物质的质量和未知量 ⑤ 建立已知量和未知量的比例关系 ⑥ 计算未知数⑦ 答，写出简明答案第五章知识归纳一、金属的性质1．金属物理性质：大部分金属在常温下为固态（汞在常温下为液态），有金属光泽，有导电性、导热性，有延展性。