高中化学专题02 化学计量与化学计算-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总及答案
2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总及答案一、高中化学物质的量1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________【答案】√√ × √√√√ × × √ × ×【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
【详解】①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确；②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确；③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误；④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确；⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确；⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确；⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确；⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A说法错误；⑨标准状况下， CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A说法错误；⑩18 g H2O的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol，1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A说法正确；⑪标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A说法错误；⑫常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。
【高中化学】2021年高考化学练习题：化学常用计量
【高中化学】2021年高考化学练习题：化学常用计量本文主要为考生提供“2021年高考化学知识点练习题”，希望对考生朋友有所帮助!普通化学计量法——物质量1.用na表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )a、 5.6g铁粉在2.24l（标准状态）氯中充分燃烧，损失的电子数为0.3nab.标准状况下，5.6l一氧化氮和5.6l氧气混合后的分子总数为0.5nac、 CO和N2是等电子体，22.4l CO气体的电子数与1mol N2相同d.100℃时，1lph=6纯水中，含oh-数目为10-6na分析：a项，注意判断超标问题；B项，no和O2将发生反应；在C项中，注意条件。
未规定CO气体的标准条件。
答案：d2.假设na是阿伏伽德罗常数，下面描述的正确值是（）a.在含有4molsi—o键的石英晶体中，氧原子的数目为2nab、在常温常压下，2.24l氯与过量氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为0.1nac.标准状况下，1l辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8na/22.4d、0.1l2mol·L-1（NH4）2S溶液中S2-的数量为0.2na解析：含有4molsi—o键的石英即为1molsio2，氧原子的数目为2na;b项，为非标准状况，2.24l氯气不是0.1mol;c项，标准状况下，辛烷是液体;d项，由于s2-的水解，s2-数目小于0.2na。
答：a3.下列说法中不正确的是( )a、 1mol的氧含有12.04×1023个氧原子，在标准条件下体积为22.4lb.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数c、对于相同体积和浓度为1mol/L的磷酸和盐酸，电离氢离子数之比为3∶ 1.d.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3分析：O2是双原子分子，所以1MoO2含有1mol氧分子和2mol氧原子。
在标准条件下，1mol任何气体所占体积约为22.4l，a项正确；1mol 3和1.5mol 2含有3mol氧原子，原子数相同，B项正确；H3PO4是一种三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此H3PO4与含有相同数量物质的盐酸电离的H+数不是3:1，C误差；1molco2含有1molc 和2molo，1molc6h12o6含有6mol和6mol，因此D项是正确的。
2021年高考化学分类汇编（高考真题+模拟新题）经常使用化学计量(1)
A 单元 经常使用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量5． [2021·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是( )A ．高温下， mol Fe 与足量水蒸气反映，生成的H 2分子数量为 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数量为C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数量为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反映中，生成28 g N 2时，转移的电子数量为5．D [解析] 依照3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，那么 mol Fe 参与反映生成415mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝ mol/L ，c (H ＋)＝K Wc （OH －）＝10－13 mol/L ，那么水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反映式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，那么1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；依照化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。
＋5价的氮元素降低到0价，取得5个电子，即每生成4 mol 氮气，反映中转移电子的物质的量为15 mol ，那么生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝ mol ，D 项正确。
7． [2021·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反映时转移的电子数为2N AB ．2 L mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反映时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －被氧化为I 2，转移电子3N A，A项错误；2 L mol·L－1的硫酸钾溶液中n(SO2－4)＝1 mol，所带电荷数为2N A，B项错误；Na2O2由Na＋和O2－2(过氧根离子)组成，1 mol Na2O2中的离子总数为3N A，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为42 g14 g·mol－1×2N A＝6N A，D项正确。
专题02化学常用计量(高考押题)-2021年高考化学考纲解读与热点难点突破
1．设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1L pH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8N A，故D错误；答案为A。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15N A个离子C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A【答案】A【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/molgg=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15N A个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为520mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO 2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N A，故D错误；故选D。
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A【答案】A【解析】A、N A个分子，其物质的量为1mol，其质量为1×48g=48g，故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol，故错误。
高考化学真题(2022)及模拟题专题解析—化学计量与化学计算
高考化学真题（2022）及模拟题专题解析—化学计量与化学计算2022真题汇总及解析1．（2022·全国甲卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5N B ．132.0L 1.0mol L l AlC -⋅溶液中，3Al +的数目为A 2.0N C ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N 【答案】C【解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误； B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误； 答案选C 。
2．（2022·浙江卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 【答案】C【解析】A ． 4NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，412g NaHSO 的物质的量为0.1mol ，因此，其中只含有A 0.1N 个阳离子，A 说法不正确；B ．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；C ．4CH 分子中有6个中子，48g CH 的物质的量为0.5mol ，因此，48g CH 含有的中子数为A 3N ，C 说法正确；D ．2H 和2I 发生反应生成HI ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于A 0.2N ，D 说法不正确。
2021年高考复习化学考前必练小题_第03练 化学计量(教师版)
2021年高考复习化学考前30天必练小题第03练 化学计量1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A ．34gH 2O 2中含有18N A 个中子B ．1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，阴离子数大于0.1N AC ．标准状况下，22.4LCH 4和C 2H 4的混合气体中含有C —H 键的数目为4N AD ．足量Fe 与1molCl 2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【详解】A. 34gH 2O 2为1mol ，H 中无中子，O 中含有8个中子，所以34gH 2O 2含有中子数=1mol ⨯8⨯2=16 mol 即16N A ，故A 错误；B. NH 4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl -离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，阴离子数大于0.1N A ，故B 正确；C. 标准状况下，22.4LCH 4和C 2H 4的混合气体为1mol , 因为CH 4和C 2H 4中都含有4个氢原子，所以含有C —H 键的数目为4N A ，故B 正确；D. 根据Cl 2~2Cl -~2e -可知，足量Fe 与1molCl 2完全反应，转移的电子数目为2N A ，故D 正确； 故答案：A 。
2．（2021·云南高三二模）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 氘羟基(－OD)中含有的中子数为0.9N AB ．标准状况下，11.2L 戊烯中含有双键的数目为0.5N AC ．28gN 2与足量H 2反应，生成NH 3的分子数为2N AD ．常温下，1LpH=2的HCl 溶液中，H +数目为0.2N A【答案】A【详解】A ．常温常压下，1.8g 氘羟基(－OD)中含有的中子数为A A 1.8g 9N 0.9N 18g/mol⨯⨯= ，故A 正确； B ．标准状况下，戊烯是液体，11.2L 戊烯的物质的量不是0.5mol ，故B 错误；C ．28gN 2的物质的量是1mol ，N 2与H 2反应可逆，1molN 2与足量H 2反应，生成NH 3的分子数小于2N A ，故C 错误；D ．常温下， pH=2的HCl 溶液中c(H +)=0.01mol/L ，1LpH=2的HCl 溶液中，H +数目为0.01N A ，故D 错误； 选A 。
三年高考(2019-2021)化学试题分项汇编——专题02 化学计量与化学计算(学生版)
专题02 化学计量与化学计算2021年高考题1．（2021·全国高考甲卷）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N2．（2021·广东）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3N B ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2N C ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A N D ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N 3．（2021·河北）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A 4．（2021·湖南）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．18218gH O 含有的中子数为A 10NB ．140.1mol L HClO -⋅溶液中含有的H +数为A 0.1NC ．2molNO 与21molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为A 2ND ．411.2LCH 和222.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A 1.5N5．（2021·浙江）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A NB ．431g P (分子结构：)中的共价键数目为A 1.5NC ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01ND ．18.9g 三肽63334C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为A 0.2N 6．（2021·浙江）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol NH 4F 晶体中含有的共价键数目为3N AB ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 2分子数目为0.25N A C ．向100mL 0.10mol·L -1FeCl 3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01N AD ．0.1 mol CH 3COOH 与足量CH 3CH 2OH 充分反应生成的CH 3COOCH 2CH 3分子数目为0.1N A2021年高考题7．[2020新课标Ⅲ]N A 是阿伏加德罗常数的值。
2021全国高考化学试题分类汇编-化学计算
2021高考化学试题分类汇编-化学计算1.(2021江苏高考8)设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4N A解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3N A。
B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。
C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。
D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4N A。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N A，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
答案：D2.（2021四川）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%解析：4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O △V↓4 4n+m 4n 4+m32 72所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：。
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专题02 化学计量与化学计算1．(2021·全国高考甲卷真题)A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N【答案】C【解析】A ．2D O 的质子数为10，18g 2D O 的物质的量为18g=20g/mol0.9mol ， 则18g 重水(2D O )中所含质子数为A 9N ，A 错误；B ．2NO 与2H O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为A 2N ，B 错误；C ．一个8S ()分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g =832g/mol ⨯18mol ，则含有的S-S 键数为A A 18N =N 8⨯⨯，C 正确；D ．酸性227K Cr O 溶液中存在：2-2-+2724Cr O +H O2CrO +2H ，含Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO ，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数应小于A 0.1N ，D 错误；故选C 。
2．(2021·广东高考真题)设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3N B ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2N C ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N 【答案】A【解析】A ．1个3CHCl 分子中含有3个C Cl -键，微粒个数与物质的量成正比，故31mol CHCl 含有3mol C Cl -键，C Cl -键的数目为A 3N ，A 正确；B ．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl -，水会部分电离出阴离子OH -，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C ．未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目，C 错误；D ．23g Na 为1mol ，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:22Na H ，故1mol Na 应对应生成0.5molH 2，2H 分子数目应为0.5A N ，D 错误； 故选A 。
3．(2021·河北高考真题)N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A 【答案】C【解析】A ．在标准状况下22.4L 氟气的物质的量为1mol ，其质子数为1mol A 92N ⨯⨯⨯=A 18N ，A 正确； B ．碘蒸气与氢气发生的反应为：22I (g)H (g)2HI(g)+，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于A 2N ，B 正确； C ．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol ，根据关系式H 22e -可知，转移的电子数为A 2N ，C 错误；D ．11L1L mol -⋅溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(4NH +)+c(H +)=c(Br -)+c(OH -)，则物质的量也满足n(4NH +)+n(H +)=n(Br -)+n(OH -)，因为n(Br -)=11L 1L 1mol mol -⨯⋅=，所以该溶液中4NH +与H +离子数之和大于A N ，D 正确； 故选C 。
4．(2021·湖南高考真题)A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．18218gH O 含有的中子数为A 10NB ．140.1mol L HClO -⋅溶液中含有的H +数为A 0.1NC ．2molNO 与21molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为A 2ND ．411.2LCH 和222.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A 1.5N 【答案】D【解析】A ．18218gH O 的物质的量为18g 20g/mol=0.9mol ，1个182H O 含0+(18-8)=10个中子，则18218gH O 含有的中子数为A 9N ，A 错误；B ．未给溶液体积，无法计算，B 错误；C ．存在2NO+O 2=2NO 2，2NO 2N 2O 4，因此2molNO 与21molO 在密闭容器中充分反应后的分子数小于A 2N ，C 错误；D ．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH ，同时产生1molHCl 分子，标准状况下411.2LCH 的物质的量为0.5mol ，222.4LCl 的物质的量为1mol ，0.5molCH 4含4molH ，最多可消耗4molCl 2，因此CH 4过量，根据1mol 氯气可取代1molH ，同时产生1molHCl 分子可知1molCl 2完全反应可得1moHCl ，根据C 守恒，反应后含C 物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol ，因此411.2LCH 和222.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A 1.5N ，D 正确； 选D 。
5．(2021·浙江高考真题)设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A NB ．431g P (分子结构：)中的共价键数目为A 1.5NC ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01ND ．18.9g 三肽63334C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为A 0.2N 【答案】C【解析】A ．标准状况下，1821.12L O 的物质的量为：0.05mol ，一个18O 中含有中子数为：18-8=10个，所以1821.12L O 中含有中子数为A N ，A 正确；B ．431g P 的物质的量为：0.25mol ，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：A 1.5N ，B 正确；C ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C 错误；D ．18.9g 三肽63334C H N O 的物质的量为：0.1mol ，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g 三肽63334C H N O 中的肽键数目为A 0.2N ，D 正确； 答案为：C 。
6．(2021·浙江高考真题)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol NH 4F 晶体中含有的共价键数目为3N AB ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 2分子数目为0.25N A C ．向100mL 0.10mol·L -1FeCl 3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01N AD ．0.1 mol CH 3COOH 与足量CH 3CH 2OH 充分反应生成的CH 3COOCH 2CH 3分子数目为0.1N A 【答案】C【解析】A ．NH 4F 结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH 4F 晶体中含有的共价键数目为4N A ，A 错误；B ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol ，由于1mol CH 4和C 2H 4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol 、3mol ，则0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2N A 和0.3N A 之间，B 错误；C ．l00 mL0.10 mol/L FeCl 3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol ，加入足量Cu 粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01N A ，C 正确；D ．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH 3COOH 与足量CH 3CH 2OH 充分反应生成的CH 3COOCH 2CH 3分子数目小于0.1N A ，D 错误；答案选C 。
1．(2021·重庆高三三模)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下，将7.1gCl 2通入水中，转移的电子数目为0.1N A B ．1L0.1mol·L -1乙二酸溶液中含H +的数目为0.1N A C ．12.0g 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数目为0.05N A D ．常温常压下，34g 羟基(—16OH)所含中子数为16N A 【答案】D 【解析】A ．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则无法计算7.1g 氯气发生反应的物质的量和反应转移的电子数目，故A 错误；B ．乙二酸是二元弱酸，在溶液中部分电离，以一级电离为主，则1L0.1mol·L -1乙二酸溶液中含氢离子的数目小于0.1N A ，故B 错误；C ．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，12.0g 熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为12.0g 120g/mol×1×N A mol —1=0.1N A ，故C 错误；D ．—16OH 所含中子数为8，则34g —16OH 所含中子数为34g 17g/mol×8×N A mol —1=16N A ，故D 正确；故选D 。
2．(2021·浙江高三三模)设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．31mol AlCl 晶体中含有的Cl -数目为A 3NB ．含30.1mol FeCl 的溶液中加入足量KI 溶液，充分反应后转移的电子数为A 0.1NC ．784.6g C H 和383C H O 的混合物完全燃烧，生成2H O 的质量为3.6gD ．往122310mL 0.1mol L Na S O -⋅溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL 气体(标准状况) 【答案】C 【解析】A ．AlCl 3为分子化合物，其晶体中不含Cl -，故A 错误；B ．FeCl 3与KI 反应生成FeCl 2、I 2、KCl ，Fe 元素化合价由+3降低至+2，但该反应为可逆反应，因此加入的0.1mol FeCl 3不能全部反应，充分反应后转移电子数小于0.1N A ，故B 错误；C ．C 7H 8和C 3H 8O 3的摩尔质量均为92g/mol ，4.6g 该混合物的物质的量为0.05mol ，两种化合物中的H 原子数相同，因此0.05mol 该混合物中H 原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol ，根据H 原子守恒可知混合物完全燃烧后生成H 2O 的物质的量为0.2mol ，H 2O 的质量为0.2mol×18g/mol=3.6g ，故C 正确； D ．Na 2S 2O 3与足量稀硫酸反应方程式为Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O ，反应生成的SO 2是由于H 2SO 3的不稳定性分解而成，但SO 2易溶于水，因此0.001mol Na 2S 2O 3完全反应生成SO 2气体体积在标准状况下小于0.001mol×22.4×103mL/mol=22.4mL ，故D 错误； 故答案为C 。