中考化学复习第1编教材知识梳理篇第10单元酸和碱中考考点清单(精讲)课件
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新人教版中考化学专题复习课件：第10单元 酸和碱
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酸和碱之间发生的反应 1.中和反应 (1)概念：_酸__与__碱__作用生成_盐__和__水__的反应。 (2)实质：酸溶液中的__H_+_和碱溶液中的_O_H_-_结合生成_水__。
16
(3)应用： ①改良土壤：农业上用_熟__石__灰__改良酸性土壤； ②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为： _H_2_S_O_4+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_S_O_4_+_2_H_2O__； ③用于医药：用含_碱__性__物__质__的药物中和过多的胃酸，反应的 化学方程式为：_3_H_C_l_+_A_l_(_O_H_)_3=_=_=_=_A_l_C_l_3_+_3_H_2_O_。
19
【甄别·判断】 1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( × ) 提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸 与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。 2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化 钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。( × ) 提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。
20
3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结 果产生影响。( × ) 提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液体 呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果 将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。
21
中和反应的实验探究 【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中 的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等 1.原理 中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实 验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需 要借助指示剂或其他方法来判断。
酸和碱之间发生的反应 1.中和反应 (1)概念：_酸__与__碱__作用生成_盐__和__水__的反应。 (2)实质：酸溶液中的__H_+_和碱溶液中的_O_H_-_结合生成_水__。
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(3)应用： ①改良土壤：农业上用_熟__石__灰__改良酸性土壤； ②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为： _H_2_S_O_4+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_S_O_4_+_2_H_2O__； ③用于医药：用含_碱__性__物__质__的药物中和过多的胃酸，反应的 化学方程式为：_3_H_C_l_+_A_l_(_O_H_)_3=_=_=_=_A_l_C_l_3_+_3_H_2_O_。
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【甄别·判断】 1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( × ) 提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸 与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。 2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化 钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。( × ) 提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。
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3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结 果产生影响。( × ) 提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液体 呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果 将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。
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中和反应的实验探究 【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中 的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等 1.原理 中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实 验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需 要借助指示剂或其他方法来判断。
中考化学复习第1编教材知识梳理篇第10单元酸和碱第2讲中和反应pH精练课件
编后语
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已 经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
二、补笔记
上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一 遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。
2019/5/27
精选最新中小学教学课件
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2019/5/2
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已 经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
二、补笔记
上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一 遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。
2019/5/27
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2019/5/2
中考化学总复习 第10单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱课件
反应的化学方程式 Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O 2 NaOH+CO2
Na2CO3+H2O 2 NaOH+SO2
Na2SO3+H2O 2 NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2 HCl CaCl2+2H2O
实验现象 澄清石灰水变浑浊 无明显现象
无明显现象
12/9/2021
2.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后,是指示剂变色,而不是酸性或碱
性溶液变色。 3.利用酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性,但需要注意的是检测酸性溶
液不能用无色酚酞溶液。
12/9/2021
第四页，共四十九页。
考点(kǎo diǎn)一
考点(kǎo diǎn)二
二常见的酸
考点(kǎo diǎn)三
考点·必备梳理
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应; 乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应; 丙同学:可能与NaOH溶液浓度的大小有关;
你认为可能还与
有关(写一条即可)。
12/9/2021
第十七页，共四十九页。
命题(mìng 命题(mìng
tí)点1
tí)点2
考题·初做诊断
命题点1 常见碱的性质及用途
1.(2014·安徽中考,15,7分)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞溶液变红”的
实验时,发现一个意外现象:将酚酞溶液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,
可是过一会儿红色却消失(xiāoshī)了。
中考化学总复习 第10单元 酸和碱 10.1 课件
(填“偏大”“偏小”
或“无影响”)。
(2)图中①的现象是
。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式:
。
(4)图中性质④属于
反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于
(填用途)。
答案(dá àn)(1)偏大
(2)石蕊溶液变红
(3)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(合理即可)
(4)复分解
CuSO4+H2O
2 NaOH+H2SO4
酸与碱反应,生成 Na2SO4+2H2O
盐 和水
Ca(OH)2+2 HCl
CaCl2+2H2O
12/9/2021
第七页，共二十六页。
实验现象 红色粉末消失,溶 液由无 色变为 黄色
黑色 粉末消失, 溶液由无 色变 为蓝 色
无明显现象
考点
考点
考点
(kǎo
(kǎo
固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知,氢
氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢
氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也
不溶于酒精。
至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是
。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式:
颜状气 色态味
刺
浓 盐 酸
无 色
液 体
激 性 气
味
打开瓶 盖后的 现象
瓶口 有 白雾
特性 挥发性
在空气中长
期敞口放置 用途
后的变化
重要化工产品。用
溶质挥发, 于金属表面除锈、
中考新突破中考化学 第10单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱(精讲)课件
12/9/2021
第十七页，共三十一页。
3．探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计 取少量样品于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少 量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙 (qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)没有完全变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。 或取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，如果观察到滤液颜色 变为红色，则证明氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)部分变质，若滤液不变 色，则证明氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huàɡài)全部变质。
紫色石蕊溶液__变__红__， 紫色石蕊溶液_变__红_，无 无色酚酞溶液__不__变_色__(_biànsè) 色酚酞溶液___不__变__色(biànsè)
Zn＋2HCl=== _Z_n_C_l2_＋__H_2_↑__ Fe＋2HCl=== _Fe_C_l_2＋__H_2_↑___
Zn＋H2SO4=== _Z_n_S_O_4_＋__H_2↑__ Fe＋H2SO4=== F_e_S_O_4_＋_H_2_↑___
化学性质 ①与酸碱指 示剂作用
②与非金属 氧化物反应
氢氧化钠(NaOH)
紫色石蕊溶液_变__蓝_， 无色酚酞溶液_变__红_
2NaOH＋CO2=== _2N_Na_a2_CO_OH_3＋_＋_HS_O2_O_2=_=_=_ _N_a_2S_O_3_＋__H_2O_____
氢氧化钙[Ca(OH)2] 紫色石蕊溶液_变__蓝_， 无色酚酞溶液_变__红_
第一部分 教材同步 复习 (tóngbù)
第十单元 酸和碱 (dānyuán)
12/9/2021
课时 1 (kèshí) 常见的酸和碱
第一页，共三十一页。
知识 要点 (zhī shi) ·归纳
第十七页，共三十一页。
3．探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计 取少量样品于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少 量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙 (qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)没有完全变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。 或取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，如果观察到滤液颜色 变为红色，则证明氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)部分变质，若滤液不变 色，则证明氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huàɡài)全部变质。
紫色石蕊溶液__变__红__， 紫色石蕊溶液_变__红_，无 无色酚酞溶液__不__变_色__(_biànsè) 色酚酞溶液___不__变__色(biànsè)
Zn＋2HCl=== _Z_n_C_l2_＋__H_2_↑__ Fe＋2HCl=== _Fe_C_l_2＋__H_2_↑___
Zn＋H2SO4=== _Z_n_S_O_4_＋__H_2↑__ Fe＋H2SO4=== F_e_S_O_4_＋_H_2_↑___
化学性质 ①与酸碱指 示剂作用
②与非金属 氧化物反应
氢氧化钠(NaOH)
紫色石蕊溶液_变__蓝_， 无色酚酞溶液_变__红_
2NaOH＋CO2=== _2N_Na_a2_CO_OH_3＋_＋_HS_O2_O_2=_=_=_ _N_a_2S_O_3_＋__H_2O_____
氢氧化钙[Ca(OH)2] 紫色石蕊溶液_变__蓝_， 无色酚酞溶液_变__红_
第一部分 教材同步 复习 (tóngbù)
第十单元 酸和碱 (dānyuán)
12/9/2021
课时 1 (kèshí) 常见的酸和碱
第一页，共三十一页。
知识 要点 (zhī shi) ·归纳
中考化学第一轮复习第十单元 酸和碱(共30张PPT)
4.中和反应在实际中的应用 (1)用 熟石灰 改良酸性土壤(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用 氢氧化钠)。 (2)用熟石灰处理酸性废水。 (3)服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。 (4)被蚊虫叮咬(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质可缓解痛痒。
中和反应
易失分点 对中和反应概念的理解误区
4. 酸的通性 物质
盐酸
硫酸
与指示剂 能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色
作用
铝与盐酸反应
酸+活泼 :__2_A__l+_6_H__C_l_____2_A__lC__l3_+_3_H__2↑___
金属→盐
镁与盐酸反应
+H2↑
:___M__g_+_2_H_C__l _____M__g_C_l_2+_H__2_↑___
物质
浓盐酸
物 颜色、状态
无色液体
理
气味
性
有① 刺激性 气味
质 挥发性 有② 挥发 性(打开瓶塞,瓶口产生白雾)
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物 等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
常见酸的性质和用途
2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作 干燥剂 ,常用来干燥O2、H2、CO2、 CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。 (2)腐蚀性( 脱水 性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等 元素的化合物组成)里的水分,生成炭黑。 (3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧 化硫而不是氢气。 【特别提醒】 (1)如不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (2)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质; (3)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦!
中和反应
易失分点 对中和反应概念的理解误区
4. 酸的通性 物质
盐酸
硫酸
与指示剂 能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色
作用
铝与盐酸反应
酸+活泼 :__2_A__l+_6_H__C_l_____2_A__lC__l3_+_3_H__2↑___
金属→盐
镁与盐酸反应
+H2↑
:___M__g_+_2_H_C__l _____M__g_C_l_2+_H__2_↑___
物质
浓盐酸
物 颜色、状态
无色液体
理
气味
性
有① 刺激性 气味
质 挥发性 有② 挥发 性(打开瓶塞,瓶口产生白雾)
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物 等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
常见酸的性质和用途
2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作 干燥剂 ,常用来干燥O2、H2、CO2、 CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。 (2)腐蚀性( 脱水 性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等 元素的化合物组成)里的水分,生成炭黑。 (3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧 化硫而不是氢气。 【特别提醒】 (1)如不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (2)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质; (3)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦!