中考化学知识要点速记(完整版)
初中化学重要知识点快速记忆口诀
初中化学重要知识点快速记忆口诀
一、矩阵反应
1、碳水分解：碳酸钠湿法，水还原硫，碳气氧分，末端的H2O；
2、硝酸铵溶解：氮酸铵酸反，氧氯氢氢解；
3、铝酸钾溶解：氢气氧酸还，铝氢氯氢去；
4、烧碱溶解：碱气氧氢消，氯钙碱钠下；
5、氢氧化钠：氢气氧钠消，氢氯氢氢分；
6、氢氧化钾：氢气氧钾定，氢氯氢氢酸；
7、氢氧化铝：氢气氧铝酸，氢氯氢氢消；
8、硫酸钠：气氧硫钠定，氢氯氢氢分；
9、碳酸钠：气氧碳酸定，氢氯氢氢消；
10、氧化氢：碳气氧氢解，氢氯氢氢反；
11、氢化钠：氢气氧氢消，氢氯氢氢下。
二、物质的性质
1、可溶性：氢氯氢氢溶，氢气氧氢溶；
2、沉淀性：氢氯氢氢沉，氢气氧氢沉；
3、溶液酸碱度：氢氯氢氢碱，氧氯氢氢酸；
4、离子半径：氢氯氢氢小，氢气氧氢大；
5、碱热降：碱氧氢氯热，氧氯氢氢降；
6、溶解度：氢氯氢氢高，碳气氧氢低；
7、表面张力：氢氯氢氢低，氫气氧氢高；
8、沸点：氢氯氢氢低，硫气氧氢高。
三、物质间的变化
1、热化学：热氧氢氯物，气氧碳氢改；
2、冷化学：氢气氧氢变，氢氯氢氢转；
3、氧化还原：氢氯氢氢氧。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。
同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
中考化学知识要点速记
附录：中考化学知识要点速记一、物质颜色1、红色固体：铜、氧化铁2、黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰3、蓝色固体：氢氧化铜4、红褐色固体：氢氧化铁5、黄色固体：硫磺6、蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐7、黄色溶液：硫酸铁等可溶性铁盐8、浅绿色溶液：硫酸亚铁等可溶性亚铁盐溶液二、物质用途小结1、CO2：气体：灭火、汽水、温室施肥干冰：人工降雨、制冷剂2、Ca（OH）2：建筑材料、改良酸性土壤、漂白粉3、CaCO3：建筑材料4、CaO：食品干燥剂、建筑材料5、NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9％）6、CuSO4：农业杀菌剂、泳池消毒、波尔多液（与石灰水混合使用）7、Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软8、NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可用作干燥剂）9、O2：（航天、登山、潜水、救病人、富氧炼铁）10、H2：清洁能源、冶炼金属11、CO：燃料、冶炼金属、（注意：煤气可导致中毒）12、醋酸（CH4COOH）：调味、（厨房中可用其区别食盐与纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）13、工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）14、工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒三、物质俗称1、CaO：生石灰2、NaOH：火碱、烧碱、苛性钠3、Na2CO3：纯碱（不是碱）、苏打4、干冰：（不是冰）固态二氧化碳5、大理石、石灰石的主要成分是CaCO36、食盐的主要成分是NaCl7、盐酸是氯化氢气体的水溶液8、硫酸铜晶体：CuSO4、5H2O 胆矾、蓝矾（无水硫酸铜用来检验水）四、关于洗气瓶（1）检验并吸收少量CO2，：瓶内盛石灰水，气体从A进除去并吸收大量O2，瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从A进（2）除去HCl：瓶内盛溶液或硝酸银溶液，气体从A进检验HCL：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从A进（3）除去水蒸气：瓶内成氢氧化钠溶液，气体从A进（4）用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从A进密度比空气小：气体从B进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从B进（5）输氧：氧瓶接长端（观察输氧速度，控制输氧速度）（6）集气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从A进水★注：气体检验及除杂和干燥：先检再除杂后干燥五、重要知识提示1、检某溶液中是否含有SO42-、CO32-、Cl-、的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸（有气泡说明有碳酸根，过量的目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根，过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出沉淀为氯离子）2、NaOH固体：吸水和酸性气体(如少量的二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢)NaOH溶液：吸酸性气体(CO2、SO2、HCL等)浓硫酸：水和碱性气体(NH3等)3、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生产气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是生成CO2气体中含有氯化氢4、相对分子质量最小的物质是H2；相对分子质量最小的氧化物是水；相对分子质量是100的是CaCO3；相对分子质量为106的是Na2CO3；最简单的或相对分子质量最小的有机物是CH45、化学肥料：氮肥：使叶浓绿(碳氨、硝酸铵、尿素等) 磷肥：使根发达钾肥：使茎粗壮(KCL、K2CO3、K2SO4) 复合肥：含两种或两种以上的营养元素(N、P、K)如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4)6、化学与健康：(一)营养素的生理功能及主要来源营养素食物来源生理功能注意事项蛋白质肉类、鸡蛋、豆类、牛奶、奶粉等维持人体生长发育和组织更新酶是一种重要蛋白质，是生物催化剂，一种酶只能催化一种反应糖类大米、玉米、小麦、马铃薯、糖果、面粉等给机体活动提供能量霉变大米易产生黄曲霉素，它能损坏肝脏，引发肝癌油脂花生油等植物油、花生、肉类等提供能量脂肪是人体内的备用能源维生素蔬菜、水果调节新陈代谢，预防疾病20多种缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病(二)元素与人体健康的关系类别元素名称对人体的作用缺乏对人体健康的影响常量元素钙主要存在骨骼和牙齿中，是人体的必需元素，能促进肌肉和神经的正常兴奋青少年：佝偻病、发育不良老年人：骨质疏松微量元素铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输会引起贫血锌影响人体的发育会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良硒有防癌、抗癌作用可能引起表皮角质化和癌症碘是甲状腺素的重要成分会引起甲状腺肿大，幼儿会影响生长发育，造成思维迟钝氟能防止龋齿易产生龋齿7、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：(1)偏二甲肼是一种有机物(2)偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成(3)一个偏二甲肼分子由12个原子组成(4)在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数之比为1：4：1(5)在偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量之比为6：2：78、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同酸与碱不同是因为所含的离子不同生铁和钢的不同是因为质量分数不同9、证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，或将二氧化碳通入水中测其导电性证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶并使其冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳后再加入一定量的水，塑料瓶变瘪10、把金属放入盐酸中，开始反应较慢(表面生锈)。
初中化学知识点速记----中考考前速记知识点
初中化学重要知识速记(早读及平时必记)常见物质的主要性质及用途一、三种可燃性气体：H 2：燃烧生成物为水，淡蓝色火焰CO ：燃烧生成物为CO 2，蓝色火焰CH 4：燃烧生成物为H 2O 和CO 2，兰色火焰。
二、特殊颜色的固体：（大部分为白色）红色固体：Cu 、Fe 2O 3、红磷； 黑色固体：C （木炭）、Fe （铁粉）、CuO 、MnO 2 、Fe 3O 4； 淡黄色固体：S ； 紫黑色固体：I 2、KMnO 4.三、特殊颜色的溶液：（大部分为无色）含Cu 2+的盐溶液：蓝色（比如CuCl 2 、CnSO 4 、Cu(NO 3)2）含Fe 2+的盐溶液：浅绿色（比如FeCl 2、 FeSO 4 、Fe(NO 3)2）含Fe 3+的盐溶液：黄色（比如FeCl 3、 Fe 2（SO 4）3、Fe(NO 3)3）四、八种重要沉淀：①．蓝色沉淀物是Cu （OH ）2; ②.红褐色沉淀：Fe(OH)3.③．不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl 、BaSO 4 ④。
不溶于水但能溶于酸白色沉淀物是CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
五、 五种可溶性碱：KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 、氨水（NH 3·H 2O ）六、 溶于水的盐：k +盐、Na +盐、NH 4+盐、NO 3—盐全溶于水；SO 42—盐（除BaSO 4）Cl —盐( 除AgCl)其余都溶于水；（盐是否可溶也可以用“二看”来判断：一看钾、钠、铵，二看三强酸（即SO 42_ NO 3_ Cl _），不溶氯化银，难溶是钡餐。
）七、金属之最：①.产量最大：铁；②.地壳中含量最多：铝；③.人体中含量最多：钙；④.物理性质之最：金展银导锂最轻，铬硬锇重钨难熔。
八、八种常见的酸碱盐：两种酸：盐酸（HCl,浓盐酸易挥发；用途：化工产品、胃内含盐酸促消化、去锈）；硫酸(H 2SO 4,浓硫酸有强腐蚀性和吸水性，使用时小心；用途：化工原料、干燥剂、去锈)；两种碱：氢氧化钠（NaOH,有很强腐蚀性和吸水性，俗名烧碱、火碱、苛性钠）；氢氧化钙（Ca(OH)2,俗名熟石灰、消石灰；用途：建筑，改良酸性土壤，检验CO 2）；四种盐：氯化钠：NaCl,俗名食盐，用于生活调味，制生理盐水等；碳酸钠：Na 2CO 3,俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；碳酸氢钠：NaHCO 3,俗名小苏打，做糕点发酵粉、治疗胃酸过多症；碳酸钙：CaCO 3,俗名大理石或石灰石，做建筑材料和补钙剂。
中考化学知识要点速记(完整版)
中考化学知识要点速记(只供交流,严禁转载)一,物质颜色红色固体: 铜、氧化铁黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰蓝色固体：胆矾、氢氧化铜红褐色固体：氢氧化铁黄色固体：硫磺绿色固体：碱式碳酸铜蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐；氢氧化镁，氢氧化铜等不溶性碱二，物质用途小结CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）H2：清洁能源、冶炼金属CO：能源、冶炼金属、煤气中毒CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒三：物质俗称：CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl盐酸是氯化氢气体的水溶液四：关于洗气瓶：１）, 检验并吸收少量ＣＯ２：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸收大量ＣＯ２：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进２），除去ＨＣl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进检验ＨＣl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3)，除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进４），用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b进5）输氧：氧瓶接a(观察输氧速度、控制输氧速度)6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检再除杂后干燥五，重要知识提示１，碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀２，检某溶液中是否含有ＳＯ４２－、ＣＯ３２－、Ｃl-的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。
初中化学重要知识点快速记忆口诀
初中化学重要知识点快速记忆口诀物质的分类要搞清楚，元素、化合物、混合物。
元素组成单一；化合物多种继，混合物不纯熟。
元素分为金属与非金属，金属总在化合物的前。
金属元素，红红色，氧化时带阴离子；负电离，阳离子，高温时他们能导电。
氧化就是氧与其他元素结合，有的金属看起来发光明。
氧化还可以被还原，有氧化和还原的反应。
几种常见非金属氧化物，有酸性、中性、和碱性三个。
酸性氧化物加水酸成酸，碱性氧化物加水成碱，中性氧化物看不出。
酸和碱它们相对应，有现象叫酸碱中和。
产生盐和水同时显，盐是酸碱共有的。
判断一种溶液酸红和蓝变绿，这就表示它是中性。
酸性溶液红蓝变红，碱性溶液红蓝变蓝。
一元酸两元酸需要区分，一元酸配碱看不分。
两元酸配碱翻号记，酸的原子个数两个算。
一元酸中有个特例，H2SO4硫酸是一元酸。
第二个元素是除氧外，碱金属修正不要忘。
固体硫酸看起来糊样，加水时剧烈起泡翻。
加硝酸容易升华，加磷酸倒直接凝。
自然界中有些物质，酸性或碱性可判定。
酸性物质家常常见，酸雨是它的伙伴。
碱性物质都是白的粉，泡腾草图蓝色沉。
试验时说红、红为酸；蓝、蓝碱来判定。
酸碱中和挺特殊，用盐酸和氢氧化钡，碳酸除去。
说酸碱产物再说，氯化钡是白色沉。
氨叫挥发性盐基，腐蚀性用得着。
氨有特别气，盐基溶液研磨嗅。
强酸强碱用得着，装试剂瓶瓶味。
酸和碱有腐蚀性，做实验注意保护手。
内燃机的尾气碳氧氮，能形成酸性成。
酸性雨水灌田嫌，吃饭尽量少吃外卖。
酸盐就是酸的铵盐，硫酸铵来记住。
有的离子轻重不同，做实验使用它。
酸性氧化物和铝反应，会有新事发展。
碱性氧化物中铃反应，烧出皂石颜色变。
快速记忆口诀常常用，重要的知识不混淆。
化学知识要记住，考试轻松搞定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中考化学知识要点速记
(只供交流,严禁转载)
一,物质颜色
红色固体:铜、氧化铁
黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰
蓝色固体：胆矾、氢氧化铜
红褐色固体：氢氧化铁
黄色固体：硫磺
绿色固体：碱式碳酸铜
蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐
黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐
浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液
不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银
不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐；氢氧化镁，氢氧化铜等不溶性碱
二，物质用途小结
CO：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂2
Ca(OH)：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉
2
CaCO：建筑材料
3
CaO：食品干燥剂、建筑材料
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）
CuSO：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒
4
Na CO：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
23
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）
O：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）
2
H：清洁能源、冶炼金属
2
CO：能源、冶炼金属、煤气中毒
CH COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）
3
工业酒精：有毒（含甲醇CH OH）
3
工业用盐：亚硝酸钠NaNO有毒
2
三：物质俗称：
CaO：生石灰NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Na CO：纯碱(不是碱)
23
Ca(OH)：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO·5H O胆矾、蓝矾
242
干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na CO·10H O苏打
232
大理石，石灰石的主要成份是CaCO
3
食盐的主要成分是NaCl
盐酸是氯化氢气体的水溶液
四：关于洗气瓶：
１）,检验并吸收少量ＣＯ：瓶内盛石灰水，气体从a进
２
除去并吸收大量ＣＯ：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进
２
． ． ． ２），除去ＨＣl ：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从 a 进
检验ＨＣl ：瓶内盛硝酸银溶液，气体从 a 进
3)，除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从 a 进
４），用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从 a 进
密度比空气小：气体从 b 进
用排水法收集：瓶内盛满水，气体从 b 进
5）输氧：氧瓶接 a(观察输氧速度、控制输氧速度)
6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从 a 进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检再除杂后干燥
五，重要知识提示
１，碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀
２，检某溶液中是否含有ＳＯ ２－、ＣＯ ２－、Ｃl -的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸
４ ３ （有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉
淀说明有硫酸根。
过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子） ３，气体吸收
ＮaOH 固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢） ＮaOH 溶液：吸酸性气体：ＣＯ 、ＳＯ 、ＨＣl 等
２ ２ 浓硫酸：水和碱性气体：ＮＨ
３ ４，用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因
是混有氯化氢
５，Ｈ Ｓ、ＨＢr 等溶于水形成无氧酸，命名为氢硫酸、氢溴酸 。
ＨＩＯ 叫碘酸
２ ３ ６，相对分子最小的氧化物，同时既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水 ７，相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（１） 若酸完全反应，则产生氢气一样多
（２） 若金属完全反应。
则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量） （３） 反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
（４） 若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价） ８，化学肥料：
氮肥：使叶浓绿（碳氨、硝酸铵、尿素等） 磷肥：使根发达 钾肥：使茎粗壮（Ｋ Ｃl 、Ｋ ＣＯ 、Ｋ ＳＯ ）
２ ３ ２ ４ 复合肥：含两种或两种以上营养元素（Ｎ、Ｐ、Ｋ）如ＫＮＯ 、ＫＨ ＰＯ 、ＮＨ Ｈ Ｐ
３ ２ ４ ４ ２ Ｏ ）
４ ９，由偏二甲肼的化学式Ｃ Ｈ Ｎ ，你可以得到哪些信息：
２ ８ ２ （１）偏二甲肼是一种有机物 （２）偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成
（３）一个偏二甲肼分子由十二个原子组成 （４）在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数 比为：１：４：１（５）在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：６：２：７
１０，化学方程式的含义：以２Ｈ Ｏ＝２Ｈ ↑＋Ｏ ↑（在＝上方加上条件通电）
２ ２ ２ （１） 质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气
（２） 量的含义：３６份质量的水在通电的条件反应生成４份质量的氢气和３２份质量的
氧气
（３） 微观含义：２分子水生成了２分子的氢气和１分子的氧气
１１，金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同
钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同
．．
酸与碱不同是因为所含的离子不同
生铁和钢的不同是因为含碳量不同
浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同
１２，证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导 电性
证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水， 塑料瓶变瘪。
１３，把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。
最后也越来越慢，是因为盐酸的 质量分数变小
１４，证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于 水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸
六，生活中的化学知识要点
一）关于物质燃烧
１， 点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成 的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火 灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵
往口鼻逆风而逃
２， 为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
３， 煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防 止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C H SH ）以便于知道煤气发
2 5 生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，
用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注 意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
４， 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越 来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
５， 西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体 也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发 生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
６， 灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
７， 发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。
如遇到毒气（含 氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势 较高的地方。
二）关于食品
１， 把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反 应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
２， 为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气； 或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取 真空包装。
３， 鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气
４， 做馒头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使 面包疏松多孔。
５， 蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
６， 皮蛋的涩味可以加点食醋去除
７， 冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
８，铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去
三：环境问题
１，酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO、NO）的大量排放引起，酸雨的
22
危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。
减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
２，汽车尾气中含有CO，NO，SO等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充
2
分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N和二氧化
2碳。
控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车
３，防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放
（４）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林
节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的
二次利用。
4，温室效应
由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。
不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）。