福建省师范大学附属中学2019届高三上学期期中考试化学试题
2019-2020学年福建省师范大学附属中学高二上学期期中考试化学(学考)试题
福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试高二（学考班）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：每小题3分，共45分。
其中每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1.下列变化属于吸热过程的是A．浓H2SO4溶于水 B．甲烷燃烧C．CaO与水反应 D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应2.下列能量转化的描述正确的是A．电池将电能转化为化学能B．火力发电是化学能最终转化为电能C．电镀时化学能转化为电能D．光合作用是化学能转化为生物质能3.如图为用惰性电极电解CuCl2溶液的实验装置，则下列说法正确的是A．a电极为负极B．溶液中的Cu2＋向a极移动C．电解一段时间后溶液的颜色会变浅D．电极b上发生的电极反应为：2Cl-－2e－＝Cl24.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是A．锌为正极，被氧化B．Ag2O是正极，发生还原反应C．电流从Zn极经导线流向Ag2O极D．Zn为负极，被还原5.铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A．铁水龙头 B．陶瓷水龙头C．塑料水龙头D．铜水龙头6.反应4NH 3（g）+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物消耗的速率或产物的生成速率）可表示为A.v（NO）=0.0010 mol·L-1·s-1B. v（O2）=0.0010 mol·L-1·s-1C.v（NH3）=0.010 m ol·L-1·s-1D.v（H2O）=0.045 mol·L-1·s-17.反应A（固）+2B（气）2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是A.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质8.在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．v正（X）=2v逆（Y）C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z9.有平衡体系：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的压强措施是A.高温、高压B.适宜温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂10.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3Cu弱电解质NH3·H2O BaSO4HClO HF非电解质Cl2CCl4C2H5OH SO2A. 醋酸溶液产生更多的H2B. 盐酸溶液反应的时间长C. 醋酸溶液中的H+浓度大CuSO 4溶液D. 盐酸反应的平均速率快12. 向纯水中加入少量的硫酸（温度不变），则溶液的A. pH 升高B. 水的电离平衡逆向移动C. 溶液c （H +）与c （OH -）的乘积增大D. c(OH -)增大13. 下列饮料pH 最小的是A.可口可乐B.苏打水C.农夫山泉D.茉莉花茶14. 在0.1 mol·L -1的氨水溶液中，为了促进氨水的电离，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是A.加一定量的水B.加热溶液C.加入少量NaOH 固体D.通入氨气15. 相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则下列说法正确的是A.平衡常数：HCN>HClOB. NaCN 溶液中n(Na +)较大C.酸根离子浓度：c(CN -)<c(ClO -)D.NaCN 与NaClO 都是弱电解质第Ⅱ卷（填空题，共55分）二、填空题：3个小题，共55分。
2019-2020学年福建师大附中高二(上)期中化学试卷(选考) (含答案解析)
2019-2020学年福建师大附中高二（上）期中化学试卷（选考）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.碳是构成地球生命的一种重要的非金属元素，碳单质很早就被人类认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命体的根本，下列有关说法中正确的是A. 含碳的化合物数量众多，分布极广B. 向空气中大量排放二氧化碳气体会形成酸雨，破坏建筑物C. 碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、 12C、 14C、C60等D. 煤、石油属于不可再生资源，天然气、乙醇属于可再生资源2.下列物质中，属于弱电解质的是()A. Na2CO3B. NaHCO3C. Ca(OH)2D. CH3COOH3.对反应来说，下列反应速率最快的是()A. B.C. D.4.一定温度下，在两个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)ΔH=a kJ⋅mol−1。
容器2中反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为()A. 0.1B. 1C. 10D. 125.反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是()A. 升高温度能加快反应速率B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率C. 增大O2的浓度能加快反应速率D. SO2与O2能100%转化为SO36.下列能用勒夏特列原理解释的是()A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B. 在Ba(OH)2溶液中加入少量H2SO4导电性逐渐减弱C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂7.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验．下列说法中不正确的是()A. H+透过质子交换膜由左向右移动B. M电极反应式：H2NCONH2+H2O−6e−=CO2↑+N2↑+6H+C. 铁电极应与X相连接D. 当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g8.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)；△H=Q kJ/mol.Y容器体积/Lc(Y)/(mol⋅L−1)123温度/℃100 1.000.750.53200 1.200.900.63300 1.30 1.000.70A. m>nB. Q<0C. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0.下列叙述中，正确的是()A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大10.在0.1mol·L−1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH 4++OH−。
福建省师大附中2019届高三上学期期中考试生物试卷(含答案)
福建师大附中2018-2019高三第一学期期中（生物）时间：90分钟满分：100分一、单选题（共25小题，1-5每题1分，其余每题2分，共45分）1．有关如图所示四种不同生物的叙述正确的是()A．甲、乙两种细胞的细胞壁都可用纤维素酶和果胶酶水解B．乙为低等植物细胞，细胞中含有藻蓝素和叶绿素C．丙的遗传物质是单链RNA，其突变率远高于DNA病毒D．丁的细胞中无线粒体却能进行有氧呼吸2．图甲中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物，图乙表示由四个单体构成的化合物。
以下说法不正确的是()A．若图甲中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪B．若图甲中④能吸收、传递和转换光能，则④可用无水乙醇提取C．图乙中若单体是氨基酸，则该化合物彻底水解后的产物中氧原子数增加3个D．图乙中若单体是四种脱氧核苷酸，则该化合物彻底水解后的产物有5种3.细胞核控制着细胞的遗传和代谢，是细胞的控制中心，下列关于细胞核的叙述正确的是()A.核膜有两层，核孔为大分子出入的孔道，不具有选择透过性B.细胞核内可以进行DNA的复制、转录和翻译C.细胞核中的核仁同某种RNA的合成以及核糖体的形成密切相关D.真核细胞中的mRNA均在细胞核中合成，然后经核孔进入细胞质4. 下列关于A TP分子的叙述正确的是()A．A表示的是腺嘌呤B. A TP分子中含有C、H、O、N、P五种元素C．T表示胸腺嘧啶，因而A TP的结构与核苷酸很相似D．1 mol ATP水解，能释放出30.54 kJ的能量，这些能量储存在两个高能磷酸键中5．下列关于酶的叙述，正确的是A．酶提供了反应过程所必需的活化能从而提高了化学反应速率B．活细胞能通过转录、翻译产生酶，或通过转录产生酶C．探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性时，可以用碘液进行鉴定D．在相同温度条件下酶的催化速率总是远高于无机催化剂6．图甲表示分泌蛋白的合成、加工和运输过程，①、②、③表示细胞器。
某同学用放射性元素标记某种氨基酸，追踪图甲过程中不同时间放射性元素在细胞部分结构中的分布情况，如图乙所示，下列说法错误的是()A．图甲中①、②、③分别表示内质网、高尔基体、线粒体B．在图甲中③为双层膜结构C．若图乙中曲线1表示图甲中①中放射性元素分布情况随追踪时间的变化规律，则图乙中的曲线2可表示图甲中②中放射性元素分布情况随追踪时间的变化规律D．图甲中的过程在原核细胞中也可以进行7. 下图是光合作用探索历程中恩格尔曼和萨克斯的实验示意图，下列有关叙述正确的是()A．两实验均需进行“黑暗”处理，以消耗细胞中原有的淀粉B．两实验均需要光的照射C．两实验中只有恩格尔曼的实验设置了对照D．两实验均可证明光合作用的产物有氧气8．百合以气孔白天关闭、夜间开放的特殊方式适应高温干旱环境。
福建师范大学附属中学2019届高三上学期期中考试数学(文)试题(解析版)
福建师大附中2018-2019学年高三上学期期中考试卷高三文科数学一、选择题（每小题5分，共60分；在给出的A,B,C,D四个选项中，只有一项符合题目要求）1.设集合则=A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：，，则，选C.【考点】本题涉及求函数值域、解不等式以及集合的运算【名师点睛】本题主要考查集合的并集运算，是一道基础题目.从历年高考题目看，集合的基本运算，是必考考点，也是考生必定得分的题目之一.本题与函数的值域、解不等式等相结合，增大了考查的覆盖面.2.命题“，”的否定是（）A. ，B. ，C. ，D. ，【答案】C【解析】试题分析：特称命题的否定是全称命题，并将结论加以否定，所以命题的否定为：，考点：全称命题与特称命题3.已知是虚数单位，复数在复平面上所对应的点位于（）A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限【答案】A【解析】【分析】利用复数代数形式的乘除运算化简复数,可得复平面上对应的点的坐标，从而可得结果.【详解】，对应点坐标为，在第一象限,故选A.【点睛】复数是高考中的必考知识，主要考查复数的概念及复数的运算．要注意对实部、虚部的理解，掌握纯虚数、共轭复数这些重要概念，复数的运算主要考查除法运算，通过分母实数化转化为复数的乘法，运算时特别要注意多项式相乘后的化简，防止简单问题出错，造成不必要的失分.4.已知双曲线的离心率为,则双曲线的渐近线方程为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】由可得，利用双曲线的离心率求出，从而可得的值，然后求解双曲线的渐近线方程.【详解】由双曲线可得，离心率为，则，所以双曲线的渐近线方程为，故选C.【点睛】本题主要考查双曲线的方程、双曲线的离心率以及双曲线的渐近线方程，意在考查综合应用所学知识解答问题的能力，属于中档题.5.已知函数，为图象的对称轴，将图象向左平移个单位长度后得到的图象，则的解析式为（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】由为图象的对称轴，可得,从而求得的值，再利函数的图象变换规律，以及诱导公式，可得出结论.【详解】根据函数为图象的对称轴，可得,故，函数，将图象向左平移个单位长度后得到的图象，故选B.【点睛】本题主要考查正弦函数图象的对称性，函数的图象变换规律，以及诱导公式，属于基础题. 由函数可求得函数的周期为；由可得对称轴方程；由可得对称中心横坐标.6.已知抛物线的焦点为，准线与轴的交点为，抛物线上一点，若，则的面积为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】分析：由抛物线的定义，求得点的坐标，进而求解三角形的面积．详解：由抛物线的方程，可得，准线方程为，设，则，即，不妨设在第一象限，则，所以，故选A．点睛：本题主要考查了抛物线的定义及性质的应用，其中熟记抛物线的定义和性质是解答的关键，着重考查了学生的推理与运算能力．7.函数的部分图象大致为（）A. B.C. D.【答案】A【解析】分析：分析函数的奇偶性，以及是函数值的符号，利用排除法即可得到答案.详解：由题意，函数满足，所以函数为奇函数，图象关于轴对称，排除；又由当时，函数，排除，故选A.8.直线与圆相交于、两点.若，则的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】由，结合圆的半径，由勾股定理可得圆心到直线的距离,利用点到直线距离公式，列不等式可得结果.【详解】若，则圆心到直线的距离,即，解得，故选B.【点睛】本题主要考查点到直线的距离公式、直线与圆的位置关系，属于中档题.解答直线与圆的位置关系的题型，常见思路有两个：一是考虑圆心到直线的距离与半径之间的大小关系（求弦长问题需要考虑点到直线距离、半径，弦长的一半之间的等量关系）；二是直线方程与圆的方程联立，考虑运用韦达定理以及判别式来解答.9.某几何体的三视图如图所示，图中正方形的边长为2，四条用虚线表示的线段长度均相等，则该几何体的表面积为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】由几何体的三视图得该几何体是棱长为2的正方体去掉一个底面半径为1高为2的圆锥，由此能求出该几何体的表面积.【详解】由几何体的三视图得该几何体是棱长为2的正方体去掉一个底面半径为1高为2的圆锥，如图，该几何体的表面积：，故选D.【点睛】本题利用空间几何体的三视图重点考查学生的空间想象能力和抽象思维能力，属于难题.三视图问题是考查学生空间想象能力最常见题型，也是高考热点.观察三视图并将其“翻译”成直观图是解题的关键，不但要注意三视图的三要素“高平齐，长对正，宽相等”，还要特别注意实线与虚线以及相同图形的不同位置对几何体直观图的影响，对简单组合体三视图问题，先看俯视图确定底面的形状，根据正视图和侧视图，确定组合体的形状.10.若四边形是边长为2的菱形，，分别为的中点，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】运用向量的加减运算和平面数量积公式以及运算，主要是向量的平方即为模的平方，结合菱形的性质，化简即可得到所求值.【详解】四边形是边长为2的菱形，，可得，则，故选A.【点睛】本题主要考查向量的几何运算以及平面向量数量积公式，属于难题．向量的运算有两种方法，一是几何运算往往结合平面几何知识和三角函数知识解答，运算法则是：（１）平行四边形法则（平行四边形的对角线分别是两向量的和与差）；（２）三角形法则（两箭头间向量是差，箭头与箭尾间向量是和）；二是坐标运算：建立坐标系转化为解析几何问题解答（求最值与范围问题，往往利用坐标运算比较简单）．11.在中，，，点在边上，且，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】由，可得,进而中，由正弦定理建立方程即可解得的值.【详解】，，,所以，，可得，中，由正弦定理可得，中，正弦定理可得，，解得，故选C.【点睛】本题主要考查直角三角形的性质以及正弦定理在解三角形中的应用，属于中档题.正弦定理是解三角形的有力工具，其常见用法有以下三种：（1）知道两边和一边的对角，求另一边的对角（一定要注意讨论钝角与锐角）；（2）知道两角与一个角的对边，求另一个角的对边；（3）证明化简过程中边角互化；（4）求三角形外接圆半径.12.已知椭圆的左右焦点分别为、，过点的直线与椭圆交于两点，若是以为直角顶点的等腰直角三角形，则椭圆的离心率为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：设，若是以为直角顶点的等腰直角三角形，∴，．由椭圆的定义可知的周长为，∴，．∴．∵，∴，∴，．考点：椭圆的几何性质.【方法点晴】本题主要考查了椭圆的定义、标准方程及其简单的几何性质的应用、椭圆离心率的求解，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力、转化与化归思想的应用，本题的解答中，若是以为直角顶点的等腰直角三角形，得出，，再由椭圆的定义，得到的周长为，列出的关系式，即可求解离心率.二、填空题（每小题5分，共20分）13.已知直线和直线垂直，则实数的值为__________．【答案】【解析】∵，∴，得．故答案为：.14.已知向量，，若，则向量与向量的夹角为_____．【答案】【解析】【分析】由，利用数量积为零可求得，从而得，求得，利用，从而可得结果.【详解】，则，，即，解得，，则，则，又，故答案为.【点睛】本题主要考查向量的夹角及平面向量数量积公式，属于中档题.平面向量数量积公式有两种形式，一是，二是，主要应用以下几个方面:(1)求向量的夹角，（此时往往用坐标形式求解）；（2）求投影，在上的投影是；（3）向量垂直则;(4)求向量的模（平方后需求）.15.设函数，则函数的零点个数是_______.【答案】2【解析】分析：首先根据题意，将函数的零点个数问题转化为方程解的个数，最后转化为函数的图像和直线交点的个数问题来解决，这样比较直观，容易理解.详解：在同一个坐标系中画出函数的图像和直线，而函数的零点个数即为函数的图像和直线的交点的个数，从图中发现，一共有两个交点，所以其零点个数为2.点睛：该题考查的是函数的零点个数问题，解决该题的方法是将函数的零点个数问题转化为函数图像交点的个数问题来解决，从而将问题简单化，并且比较直观，学生容易理解.16.半径为4的球的球面上有四点A,B,C,D，已知为等边三角形且其面积为，则三棱锥体积的最大值为_____________________．【答案】【解析】分析：求出△ABC为等边三角形的边长，画出图形，判断D的位置，然后求解即可．详解：△ABC为等边三角形且面积为9，可得，解得AB=6，球心为O，三角形ABC 的外心为O′，显然D在O′O的延长线与球的交点如图：O′C=，OO′=，则三棱锥D﹣ABC高的最大值为6，则三棱锥D﹣ABC体积的最大值为：故答案为：．点睛：（1）本题主要考查球的内接多面体和体积的计算，意在考查学生对这些知识的掌握水平和空间想象能力转化能力. (2)本题求体积的最大值，实际上是求高的最大值，所以求高是关键.三、解答题（要求写出过程，共70分）17.已知等差数列的公差为1，且成等比数列.（1）求数列的通项公式；（2）设数列，求数列的前项和.【答案】（Ⅰ）.（Ⅱ）.【解析】试题分析：（1）由题成等比数列则，将代入求出，即可得到数列的通项公式；试题解析：（2）由（Ⅰ）. 利用分组求和法可求数列的前项和..（1）在等差数列中，因为成等比数列，所以，即，解得. 因为所以所以数列的通项公式.（2）由（1）知,所以.18.已知函数.（1）求函数的最大值；（2）已知的面积为，且角，，的对边分别为，，，若，，求的值.【答案】(1);(2).【解析】【分析】（1）利用二倍角的正弦公式、二倍角的余弦公式以及两角和与差的正弦公式将函数化为，可得函数的最大值为；（2）由题意，化简得，从而得，由，，求得的值，根据余弦定理得.【详解】（1），∴函数的最大值为.（2）由题意，化简得.∵，∴，∴，∴.由得，又，∴，或，.在中，根据余弦定理得.∴.【点睛】以三角形为载体，三角恒等变换为手段，正弦定理、余弦定理为工具，对三角函数及解三角形进行考查是近几年高考考查的一类热点问题，一般难度不大，但综合性较强.解答这类问题，两角和与差的正余弦公式、诱导公式以及二倍角公式，一定要熟练掌握并灵活应用，特别是二倍角公式的各种变化形式要熟记于心.19.已知数列的前项和满足.（1）求的通项公式；（2）求数列的前项和为.【答案】（Ⅰ）；（Ⅱ）．【解析】试题分析：（Ⅰ）利用数列前项和与的关系解答；（Ⅱ）由（Ⅰ）得，利用裂项求和法求得数列的前项和．试题解析：（Ⅰ）当时,;当时,，（Ⅱ）由（Ⅰ）知从而数列考点：1、数列前项和与的关系；2、裂项求和法．【方法点睛】在等差（比）数列中由各项满足的条件求通项公式时，一般将已知条件转化为基本量，用和表示，通过解方程组得到基本量的值，从而确定通项公式．解决非等差等比数列求和问题，主要有两种思路：（1）转化的思想，即将一般数列设法转化为等差（比）数列，这一思想方法往往通过通项分解（即分组求和）或错位相减来完成；（2）不能转化为等差等比数列的，往往通过裂项相消法，倒序相加法来求和．20. 【选修4-4：坐标系与参数方程】已知曲线C的极坐标方程是ρ=2cosθ，以极点为平面直角坐标系的原点，极轴为x轴的正半轴，建立平面直角坐标系，直线L的参数方程是（t为参数）．（1）求曲线C的直角坐标方程和直线L的普通方程；（2）设点P（m，0），若直线L与曲线C交于A，B两点，且|PA|•|PB|=1，求实数m的值．【答案】(1),；(2)或或【解析】试题分析：（1）在极坐标方程是的两边分别乘以，再根据极坐标与直角坐标的互化公式及即可得到曲线的直角坐标方程，消去直线的参数方程中的参数得到直线的在普通方程；（2）把直线的参数方程代入曲线的直角坐标方程，由直线参数方程中参数的几何意义构造的方程.试题解析：（1）曲线的极坐标方程是，化为，可得直角坐标方程：．直线的参数方程是（为参数），消去参数可得．（2）把（为参数）代入方程：化为：，由，解得，∴．∵，∴，解得或．又满足．∴实数或．考点：圆的极坐标方程及直线参数方程的意义.21.已知椭圆的离心率为，短轴长为2.（1）求椭圆的标准方程；（2）设直线与椭圆交于两点，为坐标原点，若，求证：点在定圆上.【答案】（1）椭圆的标准方程为（2）证明见解析【解析】试题分析：（1）由已知可得，，椭圆为；（2）由①，且，又② ，由①②得点在定圆上. 试题解析：（1）设焦距为，由已知，，∴，，∴椭圆的标准方程为.（2）设，联立得，依题意，，化简得，①，，若，则，即，∴，∴，即，化简得，②由①②得.∴点在定圆上.（没有求范围不扣分）【点睛】本题主要考查椭圆的标准方程及其性质、直线与椭圆的位置关系、斜率公式等知识，涉及函数与方程思想、数形结合思想分类与整合、转化与化归等思想，并考查运算求解能力和逻辑推理能力，属于较难题型.第一小题由题意由方程思想建立方程组求得标准方程为；（2）设而不求法求得①，再利用韦达定理转化得② ，由①②得点在定圆上.22.函数.(I)求的单调区间；(II)若，求证：.【答案】(1)a≤0时，的单调递减区间是；时，的单调递减区间是，的单调递增区间是．(2) 证明见解析.【解析】试题分析：（1）求出导数，根据对的分类讨论，找到导数正负区间，即可求出；（2）求出函数的最小值，转化为证≥，构造，求其最小值，即可解决问题.试题解析：（Ⅰ）．当a≤0时，，则在上单调递减；当时，由解得，由解得．即在上单调递减；在上单调递增；综上，a≤0时，的单调递减区间是；时，的单调递减区间是，的单调递增区间是．(Ⅱ)由（Ⅰ）知在上单调递减；在上单调递增，则．要证≥，即证≥，即+≥0，即证≥．构造函数，则，由解得，由解得，即在上单调递减；在上单调递增；∴，即≥0成立．从而≥成立．点睛：本题考查函数的单调性极值及恒成立问题，涉及函数不等式的证明，综合性强，难度大，属于难题.处理导数大题时，注意分层得分的原则，力争第一二问答对，第三问争取能写点，一般涉及求函数单调性及极值时，比较容易入手，求导后注意分类讨论，对于恒成立问题一般要分离参数，然后利用函数导数求函数的最大值或最小值，对于含有不等式的函数问题，一般要构造函数，利用函数的单调性来解决，但涉及技巧比较多，需要多加体会.。
福建省师大附中2018_2019学年高二化学上学期期中试题(实验班)
福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷高二化学（实验班）时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷两大部分，共23题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
（3）可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（只有一个正确选项，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分）1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0 2．对于平衡CO2（g） CO2（aq）△H= -19.75 kJ • mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面形成烤蓝 D．表面镶嵌铜块4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸钠固体5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化 D．2v逆(X)＝v正(Y)6．下列装置或操作能达到目的是A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热C．装置③测定O2的生成速率 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀7．关于下列电化学装置说法正确的是A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，d极为精铜D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn8．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。
福建省福建师范大学第二附属中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题鸭
福建省福建师范大学第二附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选考）有关相对原子质量：H-1 O-16第I卷选择题（共50分）一、单选题（每题2.5分，共50分）1.某学生用右图所示装置进行化学反应能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述中正确的是 ( )该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。
A. B. C. D.2.反应在四种不同情况下的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )A. B.C. D.3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施几乎不影响氢气产生速率的是( )A. 加少量氯化钠溶液B. 不用稀硫酸,改用浓硫酸C. 滴加少量溶液D. 加少量硫酸钠固体4.依据如图判断,下列说法正确的是( )A.氢气的燃烧热B. 2 mol 与1 mol 所具有的总能量比2 mol 所具有的总能量低C. 液态水分解的热化学方程式为：D. 生成时,断键吸收的能量小于成键放出的能量5.有如图所示装置,下列有关说法正确的是A. 该装置外电路中电流由Cu棒转移到C棒B. 该装置中负极是Cu,发生还原反应C. 该装置能实现电能转化为化学能D. 该装置的总反应式为：6.下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应常温下可自发进行,该反应为吸热反应C. 与混合反应生成,转移电子的数目小于D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快7.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是A. 生成总反应的原子利用率为B. 过程中,有键发生断裂C. 放出能量并形成了键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8.下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是( )A. 在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀B. 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9.下列说法正确的是( )A. 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B. 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C. 加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D. 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大10.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应：,已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度25 80 230平衡常数 2下列说法正确的是A.上述生成的反应为吸热反应B. 时反应的平衡常数为C. 在时,测得某时刻,、CO浓度均为,则此时正逆D. 达到平衡时,测得,则的平衡浓度为11.利用反应构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
2019-2020学年福建省师范大学附属中学高二上学期期中考试化学(选考)试题
福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试高二（选考班）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（只有一个正确选项，16小题，每小题3分，共48分）1．下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A．化石能源 B．太阳能 C．氢能 D．地热能2．下列物质中，属于弱电解质的是A．SO2 B．HClO C．Cl2 D．CaCO33．在一定条件下，对于反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A．B．C．D．4．室温下，可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常数K=1.25，若在室温及恒容的条件下，CO2和CO的浓度均为0.5mol/L，则此反应将会A．向逆反应方向进行 B．向正反应方向进行C．处于平衡状态 D．无法判断5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸钠固体6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．容器中有，增大压强颜色变深7．关于下列装置的说法，正确的是A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变8．一密闭容器中，反应aA bB 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质A的质量分数增加了D．9．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：橙黄色液体气鲜红色液体下列说法正确的是A．增大压强，平衡常数将增大B．达到平衡时，单位时间里消耗n mol 的同时也生成nC．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高10．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.2mol·L-1C．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一D．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大11．俄罗斯用“质子”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知下图：下列说法正确的是A．2mol 与1mol 所具有的总能量比所具有的总能量低B．氢气的标准燃烧热为kJC．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：D．变成的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量12．铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是A．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2B．放电时，K+向Fe电极迁移C．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2OD．充电时，阳极附近溶液的pH减小13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是A．由图1可知，，该反应正反应为吸热反应B．由图2 可知，该反应C．图3中，点3的反应速率D．图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂14．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1mol HI，发生反应：，测得的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是A．2 min内的HI的分解速度为B．该温度下，平衡时HI的转化率为1C．该温度下的平衡常数为，温度升高后平衡常数为，则D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变15．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。
2019届高三化学上学期期中试题
2019届福建省闽清高级中学高三学年第一学期期中考试化学试卷注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）。
1.下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴2.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强4．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，无沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。
福建省上杭县第一中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(含答案).doc
上杭一中2018—2019学年第一学期半期考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题有且只有一个正确选项。
）1．下列说法正确的是（）A．化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B．明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D． Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物3.下列说法不正确的是（）A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程D．“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作4.下列化学用语或模型图正确的是（）A ．氮气的结构式：B ．用电子式表示溴化氢的形成过程为：C．CO2的比例模型：D．14C 的原子结构示意图5.设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N A127.A ．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B ．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D ．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。
2019-2020学年福建省福建师范大学附属中学高二上学期期中考试化学(学考)试题 解析版
福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试高二（学考班）化学试卷试卷说明：（1）本卷共四大题，18小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：每小题3分，共45分。
其中每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 下列变化，属于吸热过程的是（）A. 浓H2SO4溶于水B. 甲烷燃烧C. CaO与水反应D. Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应【答案】D【解析】【详解】A、浓硫酸溶于水放热，A错误；B、燃烧反应都是放热反应，B错误；C、CaO和水反应是放热反应，C错误；D、Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应吸热反应，D正确；故选D。
【点睛】该题是基础性试题的考查，试题难度不大，学生记住即可。
该题的关键是明确变化既包括物理变化过程，又包括化学变化过程，学生需要积累常见吸、放热物理过程，熟记常见吸、放热化学反应类型，有利于培养学生的灵活应变能力。
2.下列能量转化的描述正确的是A. 电池将电能转化为化学能B. 火力发电是化学能最终转化为电能C. 电镀时化学能转化为电能D. 光合作用是化学能转化为生物质能【答案】B【解析】【详解】A. 电池与原电池的工作原理相同，它通过发生化学反应将化学能转化为电能，A错误；B. 火力发电的工作原理是利用煤炭、石油及天然气等燃料产生热能加热水，使其变成高温高压水蒸气推动发电机发电，从而实现化学能向电能的转化，B 正确；C. 电镀时是通过直流电的作用，实现氧化还原反应的发生，从而实现电能向化学能的转化，C 错误；D. 光合作用是光照下在生物体内发生化学反应，从而实现光能向生物质能即化学能的转化，D 错误； 故选B 。
3.如图为用惰性电极电解CuCl 2溶液的实验装置，则下列说法正确的是A. a 电极为负极B. 溶液中的Cu 2＋向a 极移动C. 电解一段时间后溶液的颜色会变浅D. 电极b 上发生的电极反应为：2Cl --2e -=Cl 2 【答案】C 【解析】【详解】A. a 电极与电源的正极相连，它是电解池的阳极，A 错误； B. 溶液中的Cu 2＋向阴极b 极移动，B 错误；C. 溶液颜色主要取决于溶液中Cu 2+的浓度，电解一段时间后，溶液中的Cu 2+在阴极因不断放电而使其浓度不断减小，所以溶液的颜色不断变浅，C 正确；D. 电极b 为阴极，发生的电极反应为：Cu 2++2e -=Cu ，D 错误； 故选C 。
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福建省师大附中2019届高三上学期期中考试化学试题 1.古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是 A. “甘之如饴”说明糖类均有甜味 B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 D. “玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【分析】 A．有的糖类没有甜味，如淀粉、纤维素； B．不同金属灼烧产生不同的焰色，属于金属元素的焰色反应； C．冰转化为水的过程吸热； D．有新物质生成的变化为化学变化。 【详解】A．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纤维素，选项A错误； B．火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，选项B正确； C．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，选项C错误； D．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查物质变化、焰色反应等知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系．题目难度不大，是基础题。 2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C. 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 D. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 【答案】D 【解析】 【详解】A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，选项A错误； B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，选项B错误； C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，选项C错误； D．“地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，碱性条件下的水解反应生成肥皂，选项D正确； 答案选D。 3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. “钴酞菁”分子能透过半透膜 B. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 C. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），分散在水中所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，据此解答。 【详解】A、“钴酞菁”分子达到了胶体粒子的直径范围，能透过滤纸，但不能透过半透膜，选项A错误； B、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，选项B正确； C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，选项C错误； D．“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，明确胶体分散系的本质特征是解题的关键。 4.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制取少量纯净的H2 B. 用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物 C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D. 用图4所示装置分离蒸干AlCl3 溶液制取无水AlCl3 【答案】C 【解析】 【分析】 A．图1为气体简易发生装置，可用于制备氢气，但不可能得到纯净的氢气； B．温度计水银球位置错误； C．根据U形管两侧液面的变化可判断； D．加热AlCl3发生水解，且盐酸易挥发，得不到氯化铝。 【详解】A．盐酸易挥发，制备的氢气中含有水蒸气和氯化氢，得不到纯净的氢气，选项A错误； B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近；用分液法分离此混合物更合适，选项B错误； C．钠和水反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，选项C正确； D．加热AlCl3发生水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸干得不到无水氯化铝，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、物质的分离、反应的探究等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性分析，题目难度不大。 5.在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时， 下列说法正确的是 A. 两种气体的氧原子数目相等 B. 两种气体的压强相等 C. 两种气体的分子数目相等 D. O2比O3的质量小 【答案】A 【解析】 【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等， A．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，选项A正确； B．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，选项B错误； C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误； D．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，选项D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论。相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等。本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断。 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 A. 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目小于2NA B. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N—H键数目3NA C. 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NA D. 标准状况下，2.24 L 3517Cl2中含有的中子数目3.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸根的个数无法计算，选项A错误； B．氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N-H键数小于3NA，选项B错误； C、乙醇的分子式为C2H6O，可以改写成C2H4•H2O，0.1mol乙醇完全反应消耗0.3mol氧气，与0.1mol乙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧 所消耗的氧原子数一定为0.6NA，选项C正确； D、标准状况下，2.24L 3517Cl2中含有的中子数目3.6NA，选项D错误； 答案选C。 7.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是 A. w＝×100% B. c＝ C. 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w D. 若上述溶液与0.5V mL同浓度稀盐酸混合，则混合液中c(Cl－)>c(NH4+) 【答案】B 【解析】 【分析】 A、氨水溶质为氨气，标准状况下aLNH3的质量为g，氨水溶液的质量为ρVg，根据溶质质量分数的定义计算； B、标准状况下，aLNH3的质量为mol，溶液体积为VmL，根据c=计算氨水物质的量浓度； C、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量； D、上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，发生反应生成氯化铵，氨水有剩余，溶液为氯化铵与氨水的混合溶液，浓度之比为1：1。 【详解】A、标准状况下，aLNH3的质量为×17g/mol=g，氨水溶液的质量为
VmL×ρg•cm-3=ρVg，所以溶质的质量分数为ω=×100%=×100%，选项A错误； B、标准状况下，aLNH3的质量为=mol，所以氨水的物质的量浓度为
=mol/L，选项B正确； C、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，选项C错误； D、上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，溶液为氯化铵与氨水的混合溶液，浓度之比为1： 1，溶液呈碱性， c（OH-）＞c（H+），铵根离子水解，水解程度微弱，一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），选项D错误； 答案选B。 【点睛】考查物质的量浓度计算、盐类水解、质量分数等，难度中等，注意氨气溶于水主要以一水合氨存在，但溶质仍以氨气计算，氨水的密度小于水，浓度越大密度越小。 8.用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是
选项 连接 电极材料 分析 a b
A K1K2 石墨 铁 模拟铁的吸氧腐蚀 B K1K2 锌 铁 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 C K1K3 石墨 铁 模拟电解饱和食盐水 D K1K3 铁 石墨 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 试题分析：A．在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则Fe发生吸氧腐蚀，故A正确；B．Zn、Fe形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；D．Fe与正极相连，Fe作阳极，Fe失电子，被腐蚀，Fe不能被保护，故D错误。 考点：原电池和电解池的工作原理